2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项提升模拟卷（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项提升模拟卷（AB卷）含解析，共52页。试卷主要包含了下列说法错误的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项提升模拟卷
（A卷）
评卷人
得分



一、单选题
1．下列说法错误的是
A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多
B．电子排布违反了洪特规则
C．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为
D．违反了泡利原理
2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl       ②H2O     ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
3．下列说法或有关化学用语的使用正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B．原子的价层电子排布图为
C．氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D．铜的价层电子排布式为
4．下列说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体
B．C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC
C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子
D．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
5．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z的叙述正确的是

A．这四种元素位于元素周期表d区 B．X是电负性最大的元素
C．p轨道上未成对电子最多的是Z原子 D．Y、Z的简单阴离子电子层结构相同
6．下列说法正确的是
A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同
B．CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
C．H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高
D．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体
7．观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是


B12结构单元

SF6分子

S8分子

HCN

结构模型示意图









备注

熔点1873 K

—

易溶于CS2

—


A．单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H—C≡N
8．有关晶体的结构如下图所示，下列说法不正确的是

A．在晶体中，与等距离且最近的形成正八面体
B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数之比为1∶2
D．由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE
9．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团
10．有机化合物在核磁共振氢谱图中各吸收峰的峰面积比为
A．3∶2∶2∶1∶6 B．3∶4∶7 C．3∶4∶1∶3∶3 D．9∶4∶1
11．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl-和NH3分子均与Pt4+形成配位键
D．该配合物的配体为NH3
12．下列说法正确的是
A．乙醇中的上的氢比水分子中的上的氢活泼
B．的配合物内界和外界的数目之比是1∶2
C．乙炔分子中π键重叠程度比σ键大
D．手性分子与足量的反应后分子中没有手性碳原子
13．冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
14．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为
D．化合物的分子空间结构为直线形
15．氮族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是

A．相对分子质量 B．稳定性 C．沸点 D．R-H键长
16．化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是

A．与A属于同类化合物的同分异构体只有4种
B．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C．A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应
D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
17．根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法正确的是
元素代号




Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900

A．元素的电负性最大的可能是U元素
B．R和S均可能与U在同一主族
C．U元素可能在元素周期表的s区
D．原子的价电子排布为ns2np3的可能是T元素
18．最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中结构如下：，下列说法中错误的是
A．元素的电负性和第一电离能
B．CO分子中σ键和π键的个数比为1：2
C．C3O2分子中C原子的杂化方式为sp
D．C3O2是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子
19．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示,则该晶体的化学式可表示为(　)

A．A2B B．AB C．AB2 D．A3B
20．生活中常用的502胶水是一种强力粘胶剂，其主要成分的结构为下列有关说法正确的是
A．分子式为 B．分子中含有两种官能团
C．分子中有3种氢原子 D．分子中所有原子都可能共面


评卷人
得分



二、原理综合题
21．通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。
（1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。
（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。
（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。
（4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。
（5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

评卷人
得分



三、填空题
22．氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)科学家目前合成了分子，其结构如图所示。分子中氮原子的杂化轨道类型是_______，键角为_______；分解后能产生并释放出大量能量，推测其用途可为_______。

(2)①维生素可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：

以下关于维生素的说法正确的是_______。
a.只含σ键和π键
b.既有共价键又有离子键
c.既含有极性键又含有非极性键
②维生素燃烧可生成、、、、、等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。
(3)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①_______；②极性键；③_______。
23．I.写出下列物质的分子式：
(1)_______；(2)_______；(3)_______；
II.某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。
(4)A的分子式为_______。
(5)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______，反应类型是_______。
评卷人
得分



四、结构与性质
24．磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态磷原子的核外电子排布式为_______。
(2)可用于制造火柴，其分子结构如图所示。

①第一电离能：磷_______硫；电负性：磷_______硫(填“>”或“C，A正确；
B．CO与N2为等电子体，参考N2分子结构可知一个CO分子含有1个σ键和2个π键，B正确；
C．根据CO2的结构可推出C3O2分子的空间构型应为直线形，C原子为sp杂化，C正确；
D．C3O2分子的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，D错误；
综上所述答案为D。
19．B

【详解】
根据物质的结构可知：在1个A周围有4个B；在一个B周围有4个A，A、B原子个数比是1:1，所以该晶体的化学式是B。
20．C

【详解】
A．该分子中含有6个碳原子、7个氢原子、2个氧原子、1个氮原子，分子式为C6H7O2N，故A错误；
B．该分子中含有碳碳双键、酯基、氰基三种官能团，故B错误；
C．该分子中氢原子有甲基、亚甲基、碳碳双键上的共3种，故C正确；
D．该分子中饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷呈正四面体结构，则该分子中所有原子一定不共平面，故D错误；
故选：C。
21．     [Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7     sp和sp2     14 mol     N＞O＞C＞Na     乙醇分子间存在氢键     Ni3Al

【详解】
(1) Ni3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7
(2)异氰酸苯酯分子中，苯环上碳原子是sp2杂化，而—N=C=O中的碳原子是sp杂化；1mol 异氰酸苯酯分子中，苯环上含有11个σ键，而—N=C=O中含有3个σ键，所以共计14molσ键，即14NA；
(3)在元素周期表中，第一电离能的一般规律是同周期从左向右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，所以Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为N >O> C> Na；
(4) C2H5OH 在分子间可形成氢键，而不能形成分子间氢键，所以C2H5OH 的沸点高于；
(5)根据原子均滩法，该晶胞中Al原子数==1，Ni原子数= =3，所以该合金的化学式为Ni3Al。
22．(1)               用于制造火箭推进剂或炸药
(2)     bc    
(3)     氢键、范德华力     非极性键

（1）
N4分子与P4结构相似，为正四面体构型，4分子中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子采取sp3杂化；每个面为正三角形，N- N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，可以制造火箭推进剂或炸药；
（2）
①a．由维生素B1的结构可知，分子中含有单键和双键，因此既有σ键也有π键，分子中含有阴阳离子，因此具有离子键，a错误；
b．分子中含有阴阳离子，因此具有离子键，除图中的阴阳离子形成的离子键之外，其它化学键均为共价键，b正确；
c．分子中既有同种非金属元素形成的非极性共价键，也有不同种非金属形成的极性共价键，c正确；
故选bc；
②非极性分子的正负电荷中心重合，N2为单质，不是化合物；NH3为三角锥形，正负电荷中心不重合，是极性分子；CO2为直线形分子，正负电荷中心重合，是非极性分子；SO2和H2O为V形分子，正负电荷中心不重合，是极性分子；HCl为直线形，正负电荷中心不重合，是极性分子；因此只有CO2为非极性分子的化合物；
（3）
液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；N2、H2生成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。
23．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)          加成反应

（1）
根据键线式可得，分子式为；
（2）
根据键线式可得，分子式为；
（3）
根据键线式可得，分子式为；
（4）
化合物A含苯环，其相对分子质量为104，其中碳的质量分数为92.3%，碳原子个数：，C原子为8个，氢原子个数：
所以化合物A的分子式为；
（5）
A含有苯环，且能与溴的四氯化碳溶液反应，说明A为苯乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应：。
24．(1)1s22s22p63s23p3或[Ne] 3s23p3
(2)     ＞     ＜     sp3杂化
(3)     8    

（1）
磷原子为15号元素，故基态磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne] 3s23p3；
（2）
基态磷原子的3p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能：磷＞硫；硫元素的非金属性比磷元素强，电负性：磷＜硫；分子中每个硫原子与2个磷原子相连，并含有2个孤电子对，故硫原子的杂化轨道类型为sp3杂化；
（3）
每个周围吸引8个为F-，每个F-周围吸引4个，所以的配位数为8；F-位于晶胞内部，所以每个晶胞中含有F-8个，含有为，由得，晶胞的体积。









2022-2023学年江苏省南京市高二下册化学期末专项提升模拟卷
（B卷）
评卷人
得分



一、单选题
1．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是
A．核酸和蛋白质都是生物大分子
B．核酸和蛋白质都不能发生水解反应
C．核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
D．一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性
2．下列各项比较中，正确的是
A．7.8g Na2O2中含有的离子数为0.4NA
B．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等
C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等
D．质量相同的 H2O 和 D2O(重水)所含的原子数不相同
3．NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是

A．NH4Cl晶体属于离子晶体
B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
4．汽车尾气中的、、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由、、等物质和稀土材料组成)转化为无害气体，净化原理如下。下列分析不正确的是

A．催化剂能提高反应速率 B．、均发生了氧化反应
C．转化为时，转化为 D．催化剂对化学反应有选择性
5．取1.0L浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：滴加一定量溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、。下列分析不正确的是
A．黄色沉淀是，白色沉淀是
B．产生白色沉淀时，溶液中存在
C．若起始时向卤水中滴加2滴(0.1)，能产生沉淀
D．白色沉淀开始析出时，
6．我国科研人员将单独脱除的反应与的制备反应相结合，实现协同转化。
①单独制备：，不能自发进行。
②单独脱除：，能自发进行协同转化装置如下图(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。
下列分析不正确的是

A．反应②释放的能量可以用于反应①
B．产生的电极反应：
C．反应过程中不需补加稀
D．协同转化总反应：
7．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是
A．第一电离能：X