2022-2023学年吉林省长春市高一下册化学期末模拟试卷（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年吉林省长春市高一下册化学期末模拟试卷（AB卷）含解析，共22页。试卷主要包含了化学与社会、生产、生活密切相关，下列关于农药和肥料的说确的是，下列说法没有正确的是，下列叙述中正确的是，下列反应中，属于加成反应的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年吉林省长春市高一下册化学期末模拟试卷
（A卷）

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、 选一选（本题包括22小题，每小题2分，共44分.每题只有一个选项符合题意）
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法没有正确的是（ ）
A.推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放
B.推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染
C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染
2.下列关于农药和肥料的说确的是（ ）
A.草木灰含有K2CO3，可作为钾肥使用
B.含磷化合物都可以作为磷肥直接使用
C.氮肥只能通过人工合成而得到
D.农药都对人体无害，可以大量使用农药
3.下列说法没有正确的是（ ）
A.金刚石和C60互为同素异形体
B.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3互为同分异构体
C.He和He互为同位素
D.分子式为C4H10的物质为纯净物
4.下列叙述中正确的是（ ）
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.聚合物 可由和加聚制得
C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
5.如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法没有正确的是（ ）

A.化学电源是将化学能转化为电能的实用装置
B.干电池示意图所对应的电池属于二次电池
C.铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
6.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系没有正确的是(　　)
A.蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成(脱水性)
B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)
C.SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)
D.久置的浓硝酸，颜色略显黄色(没有稳定性)
7.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(　　)
A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀
B.浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C.新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D.碘水，变蓝色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
8.下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A.CH4C＋2H2
B.CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
C.C3H8＋5O23CO2＋4H2O
D.CH3CH==CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br


9.具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述没有正确的是( )
A.分子中有3种官能团
B.能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应
C.与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同
D.1mol 该有机分子与足量钠反应能产生2g H2
10.下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说确的是(　　)

A.可用电解AlCl3的方法制备金属铝
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料
D.由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强
11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3
铵盐与碱能发生复分解反应
Ⅰ对，Ⅱ错
B
向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体
浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热
Ⅰ对，Ⅱ对
C
硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成
在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3
Ⅰ对，Ⅱ对
D
Cu能与浓HNO3反应
由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2
Ⅰ对，Ⅱ对

12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是(　　)
A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高
13.下列说确的是(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－801.3 kJ·mol－1　结论：CH4的燃烧热为
801.3 kJ·mol－1
B．Sn(灰，s)Sn(白，s)　ΔH＝＋2.1 kJ·mol－1(灰锡为粉末状)　结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1　结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则会放出57.3 kJ的能量
D．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395 kJ·mol－1　结论：相同条件下金刚石比石墨稳定
14.电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2 000 ℃时，电石生产原理如下：
①(s)＋C(s)Ca(g)＋CO(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1　平衡常数K1
②Ca(g)＋2C(s)CaC2(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1　平衡常数K2
以下说法没有正确的是(　　)
A.反应①K1＝c(Ca)·c(CO)
B.反应Ca(g)＋C(s)===CaC2(s)平衡常数K＝
C.2 000 ℃时增大压强，K1减小，K2增大
D.反应2(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)　ΔH＝(2a－b) kJ·mol－1

15.断裂1 mol化学键所需的能量如下：
化学键
N—N
O==O
N≡N
N—H
键能/(kJ·mol－1)
154
500
942
a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法没有正确的是(　　)

A.N2比O2稳定
B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1
C.表中的a＝194
D.图中的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1
16.实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )

A.该原电池的正极反应：Zn-2e-=Zn2+ B.左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡生成 D.该电池总反应：3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+
17.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施没有能改变化学反应速率的是(　　)
A.恒容，充入He B.恒容，充入N2
C.缩小容器容积使压强增大 D.恒压，充入He

18.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s末时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
④2 s末，物质A的转化率为70%
其中正确的是(　　)
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
19.已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－(慢)、H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－(快)。下列有关该反应的说法没有正确的是(　　)
A.总反应中v(H2O2)∶v(O2)＝2∶1
B.H2O2的分解速率与I－的浓度有关
C.该反应的催化剂是I－，而没有是IO－
D.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于98 kJ·mol－1
20.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量没有再发生变化时，表明反应已达平衡的是(　　)
①混合气体的密度　②混合气体的压强　③B的物质的量浓度　④混合气体的总物质的量
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
21.某温度下，在2 L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说确的是(　　)

A.前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率
C.化学计量数之比b∶c＝1∶2
D.12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ
22.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法没有正确的是(　　)
A.，依据图可判断p1>p2
B.，在图中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C.，依据图可判断正反应为放热反应
D.，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热
二、非选一选(本题包括4大题，共计56分，每空2分)
23.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)请列举海水淡化的一种方法___________。
(2)在实验室中除去粗盐中没有溶性杂质的操作是_________（填操作名称），所用主要仪器的名称是___________。检验粗盐中可溶性杂质SO42-操作方法________________________________。
(3)写出步骤II反应的离子方程式_____________________________。
(4)工业上完成MgCl2→Mg常用的冶炼方法____________________。
24.根据下列转化关系，回答有关问题：

(1) A的分子式为__________________，C试剂是_______________(填化学式）
(2)D和F中官能团名称________________，_______________
(3)比D少一个碳的同系物的结构简式：_________________________
(4)④反应的化学方程式及反应类型分别为：______________________________，_________。
25.H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究没有同催化剂对H2O2分解反应的催化，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。

(1)定性分析：可以通过观察甲装置的________________________________现象，而定性得出关于Fe3+和Cu2+催化的结论。有同学认为该实验没有能比较Fe3+和Cu2+的催化，理由是___________________________________________________________。
(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是____________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是____________________________________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是________________________________________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)
(3)定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化。将30mL5%H2O2溶液性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究_________________________________。
编号
反应物
催化剂
①
30mL5%H2O2溶液，10滴H2O
0.10molMnO2
②
30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液
0.10molMnO2
③
30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液
0.10molMnO2
26.2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。
Ⅰ.回答下列问题
(1)捕获的高浓度能与制备合成气(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：

反应①： ；反应②：
图像写出与制备“合成气”的热化学方程式：_________________________。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)
(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mo1，反应的平衡常数_____________，此时向容器中再通入0.35mo1CO气体，则此平衡将_______(填“正向”“没有”或“逆向”)移动。
Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃
(3)2CO2（g）+6H2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g） ，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“”“”“    ； ＜    ； >
(4) 2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-



2022-2023学年吉林省长春市高一下册化学期末模拟试卷
（B卷）
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指置上。
2.选一选答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选一选答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，没有折叠，没有破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56
一、选一选：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 环境和资源是人类面临的两大课题。下列说法错误的是
A. 燃煤时加入生石灰可减少温室气体的排放
B. 石油经分馏获得的汽油是混合物
C. “地沟油”经加工处理后制成肥皂，可以提高资源的利用率
D. 相同状况下，与等体积的一氧化碳和氢气相比，甲烷燃烧时放出的热量更多
2. 下列叙述没有涉及氧化还原反应的是
A. 用蓄电池为电动汽车供电 B. 青铜大钟的缓慢锈蚀
C. SO2能使品红溶液褪色 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液硅藻土保鲜水果
3. 下列有关化学用语正确的是
A. NH3的电子式：
B. HClO的结构式：H—Cl—O
C. 聚丙烯的结构简式：
D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
4. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5NA
B. 8.7gMnO2和足量浓盐酸共热可生成Cl2的分子数为0.1NA
C. 1g的H218O和D216O的混合物所含中子数、电子数均为0.5NA
D. 将浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1NA
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A是重要的有机化工基础原料，相对分子质量为28。B分子中含有18个电子，D在常温下是液体，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A. 原子半径：W>Y>Z>X
B. 价氧化物的水化物的酸性：Y>W
C. 通过X射线衍射技术可知YW4是正四面体形空间结构
D. E→C的反应类型为取代反应
6. 现用如图所示装置来测定某原电池工作时在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是镁片和铝片。下列有关说确的是

A. b电极材料是镁片
B. 电流经a流向b
C. 若用NaOH溶液代替稀硫酸，溶液中的OH-移向铝片一极
D. 当量筒中收集到672mL气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol
7. 实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并没有断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复操作2～3次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?
A. 2处 B. 3处 C. 4处 D. 5处
8. 某科研团队报道了一种新“光合作用”，即借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化方法，其催化机理如图所示。下列说法错误的是

A. La2O2CO3是中间产物
B. 该历程实现了光能转化为化学能
C. 该历程只有共价键的断裂与形成
D. 该历程的总反应方程式为CO2+4H2CH4+2H2O
9. 利用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A. 用装置甲比较C、Si、Cl的非金属性
B. 用装置乙检验石蜡分解产物含有没有饱和烃
C. 用装置丙灼烧碎海带
D. 用装置丁制取乙酸乙酯
10. 一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是
A. 混合气体的压强没有再改变 B. 混合气体的密度没有再改变
C. 生成B的速率与消耗C的速率相等 D. 混合物中C、D的浓度之比为1：2
二、选一选：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但没有全得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向铜与足量浓硫酸反应后混合物中加入蒸馏水
溶液变蓝
有Cu2+生成
B
向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末
紫色褪去
Fe3O4中含二价铁
C
向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液
前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成
KI3溶液中可能存在平衡：II-+I2
D
向蛋白质溶液中加入硫酸钠溶液
产生沉淀
蛋白质发生变性

A. A B. B C. C D. D
12. 神州十三号载人航天飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的。工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是：
反应①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO
反应②2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2
下列有关说法错误的是
A. 根据反应②可知还原性：Ti”“ ③. >