安徽省蚌埠市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

安徽省蚌埠市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，则原子核里的中子数为

A．32 B．20 C．16 D．18

2．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物

B．糖类、油脂、蛋白质只含C、H、O三种元素

C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”

D．甲醛是某些装饰板材释放的常见污染物之一

3．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语表达正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯离子的结构示意图:

C．羟基的电子式： D．CH4分子的球棍模型：

4．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）下列说法不正确的是

A．白磷和红磷互为同素异形体

B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体

C．和互为同位素

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

5．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法不正确的是

A．相同条件N4气体比N2密度大 B．N4分子中只含有共价键

C．1molN4分子所含共价键数为6NA D．N4发生化学反应需要破坏离子键

6．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是

A．NaOH溶液与稀盐酸的反应 B．锌与稀盐酸的反应

C．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应 D．一氧化碳在空气中的燃烧反应

7．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y

B．由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2

8．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．17g NH3中含有的电子数为8NA

B．1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D．28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

9．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升，关于该反应的下列叙述中正确的是（    ）

①该反应为放热反应

②该反应为吸热反应

③生成物的总能量比反应物的总能量更高

④反应物的总能量比生成物的总能量更高

⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

A．①③ B．①④ C．②③⑤ D．①④⑤

10．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）下列叙述中错误的是

A．原子半径：Na＞Si＞Cl B．稳定性：HCl＞H2S＞SiH4

C．金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO3＜HClO

11．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述错误的是

A．一定是化学变化 B．一定伴随着能量的变化

C．一定有共价键的断裂与生成 D．一定有电子的得失

12．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是

A．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

D．如果将稀硫酸换成醋酸，LED灯将不会发光

13．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，生成CO2的体积与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．OE段化学反应速率最快

B．FG段收集的二氧化碳最多

C．由图象可推断出该反应为吸热反应

D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率

14．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）下列装置或操作能达到实验目的的是

A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池

C．制取乙酸乙酯 D．石油的分馏

15．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”共同获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是

A．苯与溴水混合会发生取代反应

B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇与乙醇都含有羟基

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

16．（2020春·安徽蚌埠·高一期末）反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。下列叙述正确的是（    ）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

B．分别用B，C，D的浓度变化量表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

D．在这2 min内B和C两物质的浓度都减小

17．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，主要用途没有体现化学变化的是

A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

B．硅作为华为手机中麒麟芯片的主要材料

C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

D．开采可燃冰，将其作为能源使用

18．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）最近我国科学家发现一种新型超导体一Bi3O2S2C1，其中不属于短周期元素的是

A．Bi(铋) B．O (氧) C．S (硫) D．Cl(氯).

19．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列有关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子： B．乙醇的结构式：

C．的结构示意图： D．的电子式：

20．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水

C．食盐和水 D．硝酸铵和水

21．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列关于甲烷的说法中，不正确的是

A．难溶于水 B．比空气密度小

C．是天然气的主要成分 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

22．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列物质中，含有碳碳双键的是

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

23．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列含有共价键的离子化合物是

A． B． C． D．

24．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）短周期元素X、Y、Z在元素周期表的位置如图所示。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X。Y、Z分别是

A．Li、Be、Mg B．B、C、Si C．C、N、P D．N、O、S

25．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）某原电池的总反应是↑，该原电池的正确组成是

A． B．

C． D．

26．（2021春·安徽蚌埠·高一统考期末）下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是

A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味

B．葡萄糖、蔗糖、纤维素和淀粉都属于糖类

C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色

D．油脂是食物组成中的重要部分，可提供人体活动所需要的能量

参考答案：

1．D

【详解】质量数=质子数+中子数，原子中质子数=核外电子数，某元素原子R的原子核外有16个电子，质量数为34，所以原子核里的中子数为34-16=18；

故选D。

2．B

【详解】A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物，A正确；

B．糖类、油脂只含C、H、O三种元素，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，B错误；

C．聚乙烯化学稳定性好，能耐酸碱腐蚀，聚乙烯是造成“白色污染”的主要成分，因此在自然界很难降解，容易导致“白色污染”，C正确；

D．甲醛、苯等常用于装饰材料的溶剂和防腐剂，甲醛有毒，为装饰材料的常见污染物之一，D正确。

答案选B。

3．B

【详解】A．有机物的结构简式必须表示出官能团，则乙醇的结构简式为C2H5OH，C2H6O是乙醇的分子式，故A错误；

B．氯原子的核电荷数17、核外电子数为17，氯离子得到一个电子，其核电荷数仍为17，核外电子总数为18，各电子层电子数依次为2、8、8，氯离子结构示意图为，故B正确；

C．羟基为电中性基团，氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对的单电子，电子式为，故C错误；

D．球棍模型是用小球代表原子，小棍代表化学键，甲烷分子式为CH4，C原子形成4个C-H，为正四面体结构，则CH4球棍模型为 ，为比例模型，故D错误；

答案为B。

4．D

【详解】A.红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；

B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不符合题意；

C.32He和42He，质子数相同，中子数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故C不符合题意；

D. 42He的质子数为2，核外电子数为2，因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，属于非金属元素，故D符合题意；

故答案选D。

5．D

【详解】A．相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以相同条件N4气体比N2密度大，A正确；

B．N4分子中只有氮原子之间形成的共价键，B正确；

C．由题中N4分子结构可知，一个分子中含有6个共价键，所以1molN4分子所含共价键数为6NA，C正确；

D．N4分子中只有共价键，所以发生化学反应需要破坏的是共价键，D错误；

答案选D。

6．C

【分析】若E1>E2，则表明该反应吸收能量，据此解答。

【详解】A. NaOH溶液与稀盐酸的反应为中和反应，放出热量，故A不符合题意，A不选；

B. 锌与稀盐酸反应放出热量，故B不符合题意，B不选；

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是室温下即可发生的吸热反应，故C符合题意，c选；

D. 燃烧反应放出热量，故D不符合题意，D不选；

答案选C。

7．B

【分析】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期；

B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关；

C．位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；

D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强。

【详解】A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，故A正确；

B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正确；

D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，故D正确；

故选B。

8．D

【详解】A. 每个氨分子中有10个电子，17g NH3的物质的量为1mol, 所以其含有的电子数为10NA，A不正确；

B. 一个过氧化氢分子中有2个氢氧键和一个氧氧键，其中氢氧键是极性键，氧氧键是非极性键，所以含有极性键的数目为2NA，B不正确；

C. 标准状况下，四氯化碳是液体，因为不知道其密度，所以无法计算22.4L四氯化碳所含分子数，C不正确；

D. C2H4和C3H6的最简式相同，都是CH2，28 g C2H4和C3H6的混合物含有CH2的物质的量为2mol，所以含有的碳原子数为2NA， D正确；

答案选D。

9．D

【详解】①U形管中的液体甲处降，乙处升，说明广口瓶中的空气受热膨胀，该反应为放热反应，①叙述正确；

②U形管中的液体甲处降，乙处升，说明广口瓶中的空气受热膨胀，该反应为放热反应，②叙述错误；

③根据①的分析，该反应为放热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量低，③叙述错误；

④根据①的分析，该反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量更高，④叙述正确；

⑤根据①的分析，该反应为放热反应，该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来，⑤叙述正确；

综上所述，①④⑤叙述正确，答案为D。

10．D

【详解】A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Si、Cl属于同周期，且原子序数依次增大，则原子半径Na＞Si＞Cl，故A正确；

B．同周期元素从左到右非金属性依次增强，Si、S、Cl属于同周期元素，它们原子序数依次增大，则非金属性Cl＞S＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性：HCl＞H2S＞SiH4，故B正确；

C．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，Na、Mg、Al属于同周期元素，原子序数依次增大，则金属性：Na＞Mg＞Al，故C正确；

D．由元素周期律可知，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，不是最高价，无此规律，由化合价知，H3PO4是最高价的含氧酸，而H2SO3、HClO均不是最高价的含氧酸，其中H3PO4是中强酸，H2SO3是弱酸，但比H2CO3强，HClO是弱酸，且比H2CO3还弱，故D错误；

答案为D。

11．D

【详解】A.臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；

B.化学变化中一定伴随着能量的变化，B正确；

C.氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；

D.该变化不是氧化还原反应，没有电子的得失，D错误；

答案选D。

12．A

【详解】A. 原电池是将化学能转化成电能的装置，LED发光，电能转化成光能，A正确；

B. 将锌片换成铁片，铁比铜活泼，铁片作负极，铜片仍做正极，电流方向不改变，仍然是由铜电极流出，B错误；

C. 铜片作正极，不参与反应，溶液中的氢离子在此极得电子，生成氢气，C错误；

D. 将稀硫酸换成醋酸，同样是电解质溶液，依然能构成原电池，LED还会发光，D错误；

答案选A。

13．D

【详解】A．曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快，由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，故A错误；

B．由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，故B错误；

C．随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但EF段化学反应速率比OE大，说明反应为放热反应，故C错误；

D．向溶液中加入氯化钠溶液，导致氢离子的浓度减小，速率降低，故D正确；

答案为D。

14．D

【详解】A．乙醇与乙酸互溶，所以不能用分液的方法除去乙醇中的乙酸，A不能达到实验目的；

B．原电池的构成条件之一是要有电解质溶液，酒精属于非电解质，不能形成原电池，B不能达到实验目的；

C．制取乙酸乙酯时产生的乙酸乙酯和挥发出的乙醇和乙酸可以用饱和碳酸钠溶液分离，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中能发生水解，不能用氢氧化钠溶液来接收产物，且导管伸入液面以下容易产生倒吸，C不能达到实验目的；

D．石油是液体混合物，分离沸点不同的液态混合物可以用蒸馏的方法，D能达到实验目的。

答案选D。

15．A

【详解】A．苯与溴水不反应，溴易溶于苯，苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅，是因为发生了萃取，在催化条件下，苯可与液溴发生取代反应，故A错误；

B．丙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，而使溴水褪色，故B正确；

C．戊醇与乙醇都是饱和烷烃分子中的一个氢原子被羟基-OH取代产生的物质，含有的官能团为羟基，属于醇类，故C正确；

D．苯虽然并不具有碳碳双键，但结构中存在大π键，在镍作催化剂的条件下也可与H2发生加成反应，生成环己烷，故D正确；

答案为A。

16．B

【详解】2 min B的浓度减少0.6 mol/L，则v(B)==0.3 mol/(L·min)-1。

A．A为固态，不能用A表示反应速率，A错误；

B．化学反应速率与化学计算成正比，则用B、C、D表示反应的速率比值是3：2：1，B正确；

C．反应速率v(B)为平均速率，不是瞬时速率，C错误；

D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故在这2 min内物质的浓度逐渐减小，C物质的浓度逐渐增大，D错误。

答案选B。

17．B

【详解】A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A不选；

B．硅是半导体，可以做手机中的芯片，故B选；

C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；

D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D不选。

故选：B。

18．A

【详解】短周期元素是指位于元素周期表前3周期的元素，O在第二周期，S、Cl在第三周期，都是短周期元素，Bi位于元素周期表第六周期，不属于短周期元素，答案选A。

19．C

【详解】A．质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为35，故表示为Cl，故A错误；

B．乙醇的结构简式为C2H5OH，结构式为，故B错误；

C．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故C正确；

D．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成离子化合物，电子式，故D错误。

故选：C。

20．A

【详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，易使用，故A正确；

B．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，不可用于食品，故B错误；

C．食盐和水不反应不放热，食盐溶于水不能对食物进行加热，故C错误；

D．硝酸铵溶于水吸收热量，不能给食物加热，故D错误；

故选：A。

21．D

【详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种无色无味、比空气密度小、难溶于水的气体，化学性质稳定，但在一定条件下也可以发生氧化、取代等反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选项A、B、C正确，选项D错误。答案选D。

22．B

【详解】乙烷属于饱和烃，乙醇相当于乙烷中的一个氢被羟基取代，属于饱和一元醇，苯分子结构中不含碳碳双键，乙烯属于烯烃，含有碳碳双键，故选：B。

23．A

【详解】A．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，过氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；

B．CaCl2只含离子键属于离子化合物，故B错误；

C．只含共价键属于共价化合物，故C错误；

D．只含共价键形成的共价化合物，故D错误；

故选：A。

24．D

【详解】X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，设Y、Z元素的最外层电子数为x，则X最外层电子数为x+1或x-1，若X元素的最外层电子数为x+1，则2x+(x+1)=17，解得x=16/3，不符合题意，若X元素的最外层电子数为x-1，则有2x+(x-1)=17，解得x=6，符合题意，Y、Z分别为O、S元素中的一种，故X的质子数为31-8-16=7，故X为N元素，X和Y同周期，则Y为O元素，Z为S元素，故选D。

25．D

【详解】已知原电池的总反应是Zn+2H+═Zn2++H2↑，负极：Zn-2e-═Zn2+，正极：2H++2e-═H2↑，故负极材料应该是Zn，电解质溶液为含H+的酸。

A．依图可知原电池反应是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，与题目不符，故A错误；

B．Zn和ZnSO4溶液不发生反应，不构成原电池，故B错误；

C．Fe比Cu活泼，Fe做负极，原电池的总反应是Fe+2H+═Fe2++ H2↑，与题目不符，故C错误；

D．Zn比Cu活泼，Zn做负极，电解质溶液为H2SO4，原电池的总反应是Zn+2H+═Zn2++ H2↑，故D正确。

故选：D。

26．C

【详解】A．蚕丝织物含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故A正确；

B．葡萄糖属于单糖、蔗糖属于二糖、纤维素和淀粉属于多糖，都属于糖类，故B正确；

C．淀粉与碘化钾不反应，遇碘单质变蓝色，故C错误；

D．油脂是食物组成中的重要部分，为基本营养物质，且产生能量最高，故D正确。

故选：C。