安徽省宣城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

安徽省宣城市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2021春·安徽宣城·高一统考期末）根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

2. （2021春·安徽宣城·高一统考期末）某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I中锌棒溶解的速率比图II的快

D．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

3. （2021春·安徽宣城·高一统考期末）工业制硫酸中的一步重要反应是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是

A．恒容下充入Ne(g)，该反应速率增大

B．达平衡时，、、的浓度相等

C．通过调控反应条件，可以改变反应的限度

D．恒容下混合气体的密度不再变化，则反应达到平衡状态

4. （2021春·安徽宣城·高一统考期末）实验室制取少量乙酸乙酯的装置如下图所示，下列有关叙述不正确的是

A．试管a中加入试剂顺序为：浓硫酸､乙醇､冰醋酸

B．试管b中是饱和碳酸钠溶液

C．加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出

D．长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

5. （2021春·安徽宣城·高一统考期末）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2↑

B．过程II的反应：2H2O2H2↑+O2↑

C．两个转化过程都发生了氧化还原反应

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

6. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A．金(Au)：“虽被火亦未熟"

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

7. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）《Green Chemitry》报道了我国学者发明的用处理CO2的新方法。下列说法正确的是

A．NaCl的电子式为 B．的结构式为

C．NaClO是漂粉精的有效成分 D．CO中有非极性共价键

8. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）我国在冬奥会、神舟飞船和“华龙一号”核电等方面展示了巨大的科技成就。下列相关叙述正确的是(    )

A．火炬“飞扬”用碳纤维复合材料作外壳，该材料属于传统无机非金属材料

B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素

D．吉祥物“冰墩墩”的主要材质是聚氯乙烯，聚氯乙烯属于纯净物

9. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所用试剂除外，还需要

A．NaOH、、HCl B．KOH、、HCl

C．NaOH、CO、 D．NaOH、、

10. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）下列物质在给定的条件下不能实现转化的是

A．

B．

C．

D．(淀粉)(葡萄糖)

11. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）下述项目对应的化学知识不正确的是

A．A B．B C．C D．D

12. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）将下端卷成螺旋状的铜丝插入足量热的浓硫酸中进行如下图所示实验(a~d均为浸有相应试液的棉花)。下列分析正确的是

A．a处现象：先变红后褪色

B．b和c处褪色原理相同

C．铜与浓硫酸反应，硫酸只体现酸性

D．试管底部出现白色固体，体现浓硫酸的吸水性

13. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L氢气中质子的数目为2

B．溶液中，的数目为3

C．标准状况下，中分子的数目为0.5

D．17g羟基含有电子的数目为7

14. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）下列工业生产涉及的化学(或离子)方程式不合理的是：

A．冶炼镁：2MgO(熔融)

B．合成氨：

C．侯氏制碱法：

D．制取乙醇：

15. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）一种回收再利用CO2的流程如下，有关说法不正确的是

A．反应I的原子利用率为100%

B．II是吸热反应

C．乙酸的分子结构模型为

D．实验室用反应III制取CH4，则发生装置可与制取O2相同

16. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是

A．ab溶液反应有d生成

B．e和f都存在酸式盐

C．硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化

D．检验g中阴离子所用试剂只需溶液

17. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）海带中含碘量约为海水中的10万倍。灼烧海带提取时，用下列装置不能完成的实验是

A．灼烧干海带 B．过滤得到浸出液

C．反应生成I2 D．分离碘水中的I2

18. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期序数，YX3的水溶液显弱碱性，Z的核外电子数等于X、Y核内质子数之和，M与X同主族。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Z＞M

B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y

C．X与Z形成的10电子微粒：只有2种

D．化合物MX中X的化合价：-1价

19. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时生成0.8molC，A、B物质的量变化如下图。下列说法不正确的是：

A．b=1，c=2

B．平衡时向容器中充入Ne，反应速率不变

C．平衡时气体总压强是起始的9/13

D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态

20. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）若其他条件相同，在无催化剂和有催化剂(I、II)时反应的c-t变化曲线如下图。下列判断正确的是(    )

A．有催化剂时反应才能发生

B．催化剂II比催化剂I更高效

C．a表示使用催化剂II时c(X)随t的变化曲线

D．使用催化剂I，0~2min内：

21. （2022春·安徽宣城·高一统考期末）由下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

参考答案：

1. B

【详解】A．醋酸铅属于重金属盐，它使蛋白质发生变性，A不正确；

B．SO2通入H2S溶液中，发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素价态降低，表现氧化性，B正确；

C．乙醇能发生微弱电离，但电离程度比水还要小，所以乙醇呈中性，C不正确；

D．葡萄糖发生银镜反应时，需要提供碱性环境，溶液中的稀硫酸会与银氨溶液发生反应，从而无法检验葡萄糖的存在，D不正确；

故选B。

2. A

【详解】A．图Ⅰ中为Zn和稀硫酸反应，为放热反应，图Ⅱ中构成原电池，化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图Ⅰ温度计示数高于图Ⅱ，A正确；

B．图Ⅱ因构成原电池，大部分化学能转化成电能，温度计的示数低于图Ⅰ，B错误；

C．图Ⅱ中构成原电池，反应速率更快，锌棒溶解速率更快，C错误；

D．图Ⅰ气泡产生于锌棒表面，图ⅡCu为正极，气泡产生于Cu表面，D错误；

故答案选A。

3. C

【详解】A．恒容下充入Ne(g)，反应物与生成物的浓度都未发生改变，则该反应速率不变，A不正确；

B．达平衡时，、、同时存在，但浓度不一定相等，B不正确；

C．通过调控反应条件，可以使平衡发生移动，从而改变反应的限度，C正确；

D．因为混合气的总质量不变，恒容下混合气体的密度始终不变，所以反应不一定达到平衡状态，D不正确；

故选C。

4. A

【详解】A．依据浓硫酸的稀释原则，试管a中加入试剂顺序为：乙醇､浓硫酸､冰醋酸，A不正确；

B．试管b中加入饱和碳酸钠溶液，以去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；

C．酯化反应需要提供加热条件，同时需不断提取产品，以提高反应物的转化率，所以加热试管a的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出，C正确；

D．在加热过程中，乙醇、乙酸也会挥发，为减少反应物的挥发损失，蒸出乙酸乙酯过程中使用长玻璃导管，有导气兼冷凝的作用，D正确；

故选A。

5. B

【详解】A．根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe3O4分解生成FeO和O2，则反应方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，A正确；

B．过程II中FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B错误；

C．第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转化过程都发生了氧化还原反应，C正确；

D．过程I方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑；过程II方程式为：3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将I+II×2，整理可得：2H2O=2H2↑+O2↑，在整个过程实现了太阳能向化学能的转化，所以Fe3O4为整个过程的催化剂，D正确；

故答案为：B。

6. C

【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；

B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；

C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；

D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；

故答案为：C。

7. B

【详解】A．NaCl为离子化合物，电子式为 ，故A错误；

B．为共价化合物，结构式为，故B正确；

C．漂粉精的有效成分为次氯酸钙，故C错误；

D．CO中有极性共价键，故D错误；

故选B。

8. C

【详解】A．传统无机非金属材料为玻璃、陶瓷、水泥，碳纤维复合材料主要由碳原子构成，属于新型无机非金属材料，A错误；

B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于人工合成有机高分子，B错误；

C．同位素是指同一种元素具有相同质子数，不同中子数，与互为同位素，C正确；

D．聚氯乙烯为有机高分子化合物，聚氯乙烯属于混合物，D错误；

故答案为C。

9. A

【详解】用化学沉淀法去除粗盐中的、和，依次加入过量的NaOH、BaCl2、 Na2CO3溶液，沉淀完全后，过滤，加入HCl，故选A。

10. A

【详解】A．Fe和氯气反应生成FeCl3，与氯气的量无关，错误；

B．NO2和水反应生成HNO3，少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁，正确；

C．C4H10经过高温裂解可制备乙烯，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，正确；

D．淀粉在一定条件下水解可生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，正确；

答案选A。

11. B

【详解】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，A正确；

B．葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化,放出热量，饮用葡萄糖溶液可补充体力，但是葡萄糖属于单糖，B错误；

C．氨气极易溶于水，可以利用氨气和水形成喷泉，C正确；

D．蛋白质受热易变性，新冠病毒疫苗属于蛋白质，运输时要注意温度不能太高，D正确；

故选B。

12. D

【分析】铜丝插入足量热的浓硫酸反应生成二氧化硫，气体从具支试管支管口进入硬质玻璃管，分别与紫色石蕊、品红、酸性KMnO4、NaOH反应，尾气储存在安全气球，防止污染空气。

【详解】A．二氧化硫为酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，紫色石蕊试液变红，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性，能漂白品红，使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．Cu与浓硫酸反应，生成硫酸铜，体现浓硫酸的酸性，同时浓硫酸得电子价态降低生成二氧化硫，体现浓硫酸的氧化性，故C错误；

D．浓硫酸具有吸水性，能吸收反应生成的水，故底部只能产生白色的无水硫酸铜，故D正确；

故选：D。

13. C

【详解】A．无标准状况，无法计算氢气的物质的量，故A错误；

B．溶液的体积未知，无法计算其离子的数目，故B错误；

C．的物质的量为=0.5mol，故分子的数目为0.5，故C正确；

D．1个-OH含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，故17g羟基含有电子的数目为9，故D错误；

故选C。

14. A

【详解】A．工业生产中使用电解熔融的氯化镁冶炼镁，故A错误；

B．工业使用氮气和氢气合成氨气，故B正确；

C．工业上向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠固体，故C正确；

D．工业上乙烯和水加成生成乙醇，故D正确；

故选A。

15. B

【详解】A．反应I为CO2和CH4反应生成CH3COOH，根据原子守恒，无其他物质生成，故原子利用率为100%，故A正确；

B．反应II为醋酸和氢氧化钠的中和反应，为放热反应，故B错误；

C．乙酸的结构简式为CH3COOH，故分子结构模型为 ，故C正确；

D．反应III为醋酸钠和碱石灰固体加热制取甲烷，制取氧气用氯酸解和二氧化锰固体混合物加热制取氧气，故发生装置相同，故D正确；

故选B。

16. D

【分析】根据硫及其化合物的转化关系图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。

【详解】A．H2S和H2SO3反应可以生成中间价态的S，故A正确；

B．若为钠盐，则e为-2价的Na2S或NaHS，f为Na2SO3或NaHSO3，故B正确；

C．b为H2SO3，c为H2SO4，硫酸型酸雨H2SO3易被空气中氧气氧化为H2SO4，故C正确；

D．检验硫酸根，应该用盐酸酸化的溶液，故D错误；

故选D。

17. D

【详解】A．灼烧在坩埚中进行，图中装置合理，A正确；

B．过滤分离不溶性固体与溶液，可选择图中装置分离出浸出液，B正确；

C．酸性溶液中双氧水可氧化碘离子生成单质碘，可选择图中装置反应生成I2，C正确；

D．乙醇与水互溶，不能萃取分离碘，应选择苯或四氯化碳，D错误；

答案选D。

18. C

【分析】X、Y、Z、M四种短周期主族元素，X的核外电子数等于其周期序数，YX3的水溶液显弱碱性，为NH3，X为H、Y为N；Z的核外电子数等于X、Y核内质子数之和，Z为O；M与X同主族，M为Na。X为H、Y为N、Z为O、M为Na，据此解题。

【详解】A．O2-和Na+的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，即O2-＞Na+，故A正确；

B．非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，故H2O＞NH3，故B正确；

C．H与O形成的10电子微粒有OH-、H3O+、H2O等，故C错误；

D．化合物NaH中Na为+1价，H为-1价，故D正确；

故选C。

19. D

【详解】A．12s时，反应达到平衡状态，生成0.8molC，由图可知，A、B分别消耗的物质的量为(1.6-0.4)mol=1.2mol，(1.0-0.6)mol=0.4mol，由物质的转化量之比等于化学计量数之比，可得：1.2:0.4:0.8=3:1:2，故 b=1，c=2，故A正确；

B．容器容积不变，平衡时向容器中充入Ne，各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B正确；

C． 起始总物质的量为2.6mol，由A项知，平衡时，混合气体总物质的量为0.4+0.6+0.8=1.8mol，根据压强比等于物质的量之比可得，，则平衡时气体总压强是起始的，故C正确；

D． 容器的容积不变，反应前后混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变，故若混合气体密度不变时，不能判断该反应达平衡状态，故D错误；

故选D。

20. D

【详解】A．由图知无催化剂反应也能发生， A错误；

B．单位时间内，使用催化剂I的浓度变化量更大，因此催化剂I比催化剂II更高效，B错误；

C．a曲线表示的是反应物浓度随时间的变化曲线，即表示X的浓度变化的曲线，2min内，X的浓度减少2.0，由可知，生成物Y的浓度应增加4.0，其对应的应是使用催化剂I的曲线，C错误；

D．使用催化剂I，0~2min内： ，，则，D正确；

故答案为D。

21. B

【详解】A．由于浓硝酸受热分解，向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是浓硝酸和碳反应得到的二氧化氮，也可能是硝酸分解得到的二氧化氮，故A错误；

B．向溴化钠溶液中滴加少量氯水，溶液先变橙色，说明发生反应：，再加入淀粉碘化钾溶液溶液，后变蓝色，说明发生反应：Br2+2NaI=2NaBr+I2，故氧化性顺序为：Cl2>Br2>I2，故B正确；

C．乙醇也能和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故C错误；

D．在锌与稀硫酸反应体系中加入少量硫酸铜，产生气泡速率加快，是因为锌与硫酸铜置换生成铜，溶液中锌、铜、稀硫酸构成了原电池，加快了氢气的生成速率，故D错误；

故选B。