广东省惠州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

广东省惠州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2022春·广东惠州·高一统考期末）利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。

下列说法不正确的是

A．NO属于共价化合物

B．O2含有非极性共价键

C．过程②吸收能量，过程③释放能量

D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为6.02×1023

2. （2022春·广东惠州·高一统考期末）在1.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间

B．0~ t2 min内，v (H2) = mol·L−1·min−1

C．t2 min时，N2的转比率为40%

D．加入足量N2，可以使H2完全转化为NH3

3. （2020春·广东惠州·高一统考期末）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿

4. （2020春·广东惠州·高一统考期末）欲将溶液中的Al3+沉淀完全，最合适的试剂是

A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液

5. （2020春·广东惠州·高一统考期末）下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是

A．Al B．Cu C．Fe D．Zn

6. （2020春·广东惠州·高一统考期末）下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（    ）

A．Al B．Al2O3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3

7. （2020春·广东惠州·高一统考期末）铜在一定条件下也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)nCO3，式中n等于

A．1 B．2 C．3 D．4

8. （2020春·广东惠州·高一统考期末）用于制造原子弹，该原子含有

A．质子数235 B．电子数92 C．中子数235 D．质量数是143

9. （2020春·广东惠州·高一统考期末）下列选项中，表示IIA族某元素原子的原子结构示意图的是

A． B． C． D．

10. （2020春·广东惠州·高一统考期末）下列关于硅及其化合物的说法正确的是

A．自然界中存在大量硅单质 B．硅酸盐广泛用于光纤通讯

C．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．高纯硅是应用广泛的半导体材料

11. （2020春·广东惠州·高一统考期末）下列各组原子序数表示的两种元素能够形成离子化合物的是

A．11与17 B．1与8 C．14与8 D．6与8

12. （2020春·广东惠州·高一统考期末）下列有关说法，不正确的是

A．C2H6和C5H12属于同系物

B．的一氯代物只有1种

C．可以使用乙醇将碘水中的碘萃取出来

D．包装食品的保鲜膜可以选用聚乙烯材质的保鲜膜

13. （2020春·广东惠州·高一统考期末）下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：H3PO4＞H2SO4 B．碱性：KOH＞NaOH

C．稳定性：H2S＞H2O D．氧化性：Br2＞Cl2

14. （2020春·广东惠州·高一统考期末）下列物质不属于高分子的是

A．三聚氰胺(分子式为C3H6N6) B．聚乙烯 C．淀粉 D．纤维素

15. （2020春·广东惠州·高一统考期末）室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（   ）

A．均含离子键 B．都含离子键和共价键

C．均含共价键 D．均可与H2形成离子化合物

16. （2020春·广东惠州·高一统考期末）《黄帝内经》说:“五谷为养，五果为助，五为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是

A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖

B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性

C．天然油脂没有固定的熔、沸点

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

17. （2020春·广东惠州·高一统考期末）铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．降低温度 B．加入适量的水

C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸

18. （2020春·广东惠州·高一统考期末）对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：

A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强

19. （2020春·广东惠州·高一统考期末）下列说法不正确的是

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．S在纯氧中燃烧是将全部化学能转化为热能

C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

D．放热反应有时需要加热才能发生

20. （2020春·广东惠州·高一统考期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：，下列各项能说明该反应已经达到化学反应限度的是

A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等

C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化

21. （2020春·广东惠州·高一统考期末）陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为

A．C B．Al C．O D．Si

22. （2020春·广东惠州·高一统考期末）已知某有机物的结构如图所示，有关判断不正确的是

A．该有机物分子式为C5H8O5

B．1mol该有机物可以消耗2molNaOH

C．该有机物能使紫色石蕊变红

D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

23. （2020春·广东惠州·高一统考期末）铜—锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是

A．锌电极为负极，发生还原反应

B．电子从锌电极经过导线流向铜电极

C．铜电极上的反应为Cu2＋＋2e-＝Cu

D．溶液中的阳离子向铜电极移动

24. （2020春·广东惠州·高一统考期末）设阿伏加德罗常数为NA ,下列说法中正确的是（Mg-24   H-1  O-16）

A．18g H2O含有的电子数8NA

B．常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NA

C．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA

D．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA

25. （2020春·广东惠州·高一统考期末）在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g)⇌2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(单位mol·L-1)可能是

A．X2为0.2 B．Y2为0.2 C．Z为0.3 D．Z为0.4

26. （2020春·广东惠州·高一统考期末）有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为

A．物质的量之比为1:3 B．质量之比为1:3

C．物质的量之比为1:2 D．质量之比为1:2

参考答案：

1. D

【详解】A．只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；

B．同种非金属元素之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，故B正确；

C．由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，过程③形成了新的化学键N≡N键和O=O键，此过程释放能量，故C正确；

D．根据方程式2NO=N2+O2，每生成1mol氮气，转移的电子数为4mol，生成11.2L N2标准状况下物质的量为，转移电子数为2×6.02×1023，故D错误，

故选：D。

2. 32．D

【详解】A． 催化剂可以加快反应速率，故使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间，故A正确；

B． 0~ t2 min内，，则 v (H2) = mol·L−1·min−1，故B正确；

C． 0~ t2 min内，，则，则t2 min时，N2的转比率为，故C正确；

D． 可逆反应不能进行到底，加入足量N2，也不可以使H2完全转化为NH3，故D错误；

故选D。

3. 33．C

【详解】A.拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，确定了空气的组成，故A错误；

B. 意大利科学家阿伏加德罗提出分子概念，故B错误；

C.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故C正确；

D.英国化学家道尔顿提出近代原子学说，故D错误；

故选C。

4. 34．B

【详解】A．由于氢氧化钠溶液是强碱溶液，和Al3+反应时，生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故铝离子难以恰好完全反应，故A不是最合适的试剂；

B．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为Al(OH)3不溶于弱碱氨气溶液，B正确；

C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液与Al3+不反应，故CD不合适；

答案选B。

5. 35．C

【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。

【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；

B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；

D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；

答案为C。

6. 36．B

【分析】氧化物：两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物。

【详解】四种物质均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，由氧化物定义可知，只有B选项Al2O3属于氧化物，故B正确；

答案选B。

7. 37．B

【详解】根据化合物中化合价代数和为0可知n＝2，答案选B。

8. 38．B

【详解】原子符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质子数+中子数=质量数，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数，则的质量数为235，质子数为92，核外电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，根据以上分析，答案选B。

9. 39．D

【详解】根据元素周期周期表的排布规律，将最外层电子数相同的原子排成一列；IIA族原子的核外电子结构中其最外层电子数为2，D符合题意；

答案选D。

10. 40．D

【详解】A．自然界中的硅大多以化合物的形式存在，故A错误；

B．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，B错误；

C．石英制品的主要成分是二氧化硅，盐酸不与二氧化硅反应，故不用盐酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；

D．硅位于金属与非金属的分界线，可用作半导体材料，D正确；

答案选D。

11. 41．A

【详解】A．原子序数为11和17的元素分别为Na和Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故A符合题意；

B．原子序数为1和8的元素分别为H和O元素，形成的化合物H2O或H2O2均为为共价化合物，故B不符合题意；

C．原子序数为14和8的元素分别为Si和O元素，形成的化合物SiO2为共价化合物，故C不符合题意；

D．原子序数为6和8的元素分别为C和O元素，形成的化合物CO或CO2均为共价化合物，故D不符合题意；

答案选A。

12. 42．C

【详解】A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个CH2原子团的有机物互为同系物，C2H6和C5H12均属于烷烃，二者结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，属于同系物，故A正确；

B．有机物中只有一种环境的氢原子，则其一氯代物只有1种，故B正确；

C．碘水中的碘更易溶于乙醇，但乙醇与水互溶，二者不能分层，无法使用萃取分液分离，故C错误；

D．聚乙烯无毒，且性质较为稳定，一般不与食品发生反应，则包装食品的保鲜膜可以选用聚乙烯材质的保鲜膜，聚氯乙烯有毒，不能使用聚氯乙烯材质的塑料做食品的保鲜膜，故D正确；

答案选C。

13. 43．B

【详解】A．同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，P、S元素属于同周期元素，原子序数P＜S，非金属性P＜S，则酸性：H3PO4＜H2SO4，故A错误；

B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，K、Na元素属于同主族元素，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故B正确；

C．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，其对应的氢化物越不稳定，O、S元素属于同主族元素，原子序数S＞O，非金属性O＞S，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S，故C错误；

D．同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，其对应的单质的氧化性越弱，Cl、Br元素属于同主族元素，原子序数Br＞Cl，非金属性Cl＞Br，则氧化性：Cl2＞Br2，故D错误；

答案为B。

14. 44．A

【分析】高分子一般指相对分子质量高达一万到几百万的化合物。

【详解】A．三聚氰胺的相对分子质量为126，为小分子化合物，A符合题意；

B．聚乙烯，由小分子CH2=CH2经过加聚反应得到，其相对分子质量大于一万，是高分子化合物，B不符合题意；

C．淀粉是天然高分子化合物，表达式为(C6H10O5)n，其相对分子质量大于一万，C不符合题意；

D．纤维素是天然高分子化合物，表达式为(C6H10O5)n，其相对分子质量大于一万，D不符合题意；

答案选A。

15. 45．C

【详解】单质碘、单质氯均为非金属单质，均为双原子分子，只含共价键，不含离子键，均可与H2化合形成共价化合物，不能与氢气形成离子化合物。综上所述，C选项符合题意，故选C。

16. 46．D

【详解】A．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故A正确，不选；

B．-CHO能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，葡萄糖中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，体现还原性，故B正确，不选；

C．天然油脂为混合物，没有固定的熔、沸点，故C正确，不选；

D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但聚合度n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，故D错误，符合题意；

答案为D。

17. 47．D

【详解】A．降低温度，化学反应速率减缓，故A不可以采取；

B．加水稀释，浓度降低，反应速率减缓，故B不可以采取；

C．铝把铜置换出来，形成原电池，虽然加快反应速率，但消耗铝的量，氢气总量减少，故C不可以采取；

D．盐酸的浓度增大，反应速率加快，铝的量不变，氢气的量不变，故D可以采取。

本题选D。。

18. 48．B

【详解】A、第三周期从左到右的主族元素，原子半径逐渐减小，A正确；B、第三周期从左到右的主族元素，电子层数一样多，都是3层，B错误；C、第三周期从左到右的主族元素，最高正化合价逐渐增大，C正确；D、第三周期从左到右的主族元素，元素的非金属性逐渐增强，D正确，答案选B。

19. 49．B

【详解】A．化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热，成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A说法正确；

B．S在纯氧中燃烧时产生热和光，将化学能转化为热能和光能，故B说法错误；

C．物质所含化学键键能越大，化学键越稳定，则物质越稳定，故C说法正确；

D．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，故D说法正确；

答案为B。

20. 50．D

【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故A错误；

B．平衡时各物质的浓度不再发生变化，但浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，H2、I2的浓度相等不能作为判断平衡的依据，故B错误；

C．可逆反应无论是否达到平衡状态，都存在H2、I2、HI在容器中共存的特点，故C错误；

D．可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，故D正确；

故选：D。

21. 51．D

【详解】X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明X位于第三周期第ⅣA族，则X元素为Si，答案选D。

22. 52．A

【详解】A．将有机物的键线式转化为分子式，其分子式为C5H6O5，A错误，符合题意；

B．该物质中的分子中含有2个－COOH，其可以NaOH反应，因此1mol该有机物可以消耗2molNaOH，B正确，不选；

C．该物质含有羧基，具有酸性，能够使石蕊试液变红，C正确，不选；

D．该有机物含有碳碳双键、且含有羟基(与其相连的C原子上有H原子)，均能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，D正确，不选；

答案选A。

23. 53．A

【详解】A．该电池是原电池，锌比铜活泼，锌电极为负极，发生氧化反应，A错误；

B．电子从负极经过导线流向正极，则电子从锌电极经过导线流向铜电极，B正确；

C．铜电极为正极，发生还原反应：Cu2＋＋2e-＝Cu，C正确；

D．负极有阳离子产生，故阳离子向正极移动，D正确；

答案选A。

24. 54．D

【分析】

【详解】A.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数10NA，故A错误；

B.1L 0.2mol/L MgCl2溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子，含Cl-数为0.4NA，故B错误；

C.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故C错误；

D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，失去0.2mol电子，反应失去电子数为0.2NA，故D正确；

故选D。

25. 55．C

【分析】可逆反应有一定的限度，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物。

【详解】已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，若将Z完全转化为反应物，由X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)可知，生成的X2和Y2均为0.1mol/L，则到达平衡后c(X2)＜0.2mol/L，c(Y2)＜0.4mol/L；若将X2完全转化为Z，由X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)可知，则可生成Z0.2mol，则达到平衡后c(Z)＜0.4mol/L，消耗Y2小于0.1mol/L，则c(Y2)＞0.2mol/L，综合所述，Z可能为0.3mol/L，答案为C。

26. 56．C

【分析】粗铝条投入盐酸中发生反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，盐酸足量，Fe、Al完全反应；粗铝条投入氢氧化钠溶液中发生反应Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由于氢氧化钠溶液足量，Al、Si完全反应，由方程式可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等，两过程产生的氢气的物质的量相等，则Fe与盐酸反应产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，结合方程式计算判断。

【详解】由反应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液反应产生的氢气的物质的量相等，等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同，若都生成2molH2，则n(Fe)=2mol，n(Si)=1mol则Si与Fe的物质的量之比为n(Si)：n(Fe)=1：2，质量之比为m(Si)：m(Fe)=1mol×28g/mol：2mol×56g/mol=1：4，故C正确；答案为C。