广东省梅州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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广东省梅州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·广东梅州·高二统考期末）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成(或1)。下列说法错误的是

A．放电时，多孔碳材料电极为正极
B．放电时，电子由锂电极经过外电路流向多孔碳材料电极
C．充电时，Li+向锂电极区迁移
D．充电时，总反应为
2. （2021春·广东梅州·高二统考期末）燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)  ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是

A．∆H为-91 kJ·mol-1 B．I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1
C．II：催化剂增加了活化分子数 D．其他条件相同时I比II先达到平衡
3. （2021春·广东梅州·高二统考期末）以电石渣[主要成分Ca(OH)2，含少量SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．“浸渍”时，为提高Ca2+浸取率可不断提高浸取温度
B．滤渣I中主要成分为SiO2
C．滤液II浓缩后可以循环利用
D．“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为：
4. （2021春·广东梅州·高二统考期末）下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向蛋白质溶液中加入饱和食盐水
出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
B
1-溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液
未出现淡黄色沉淀
1-溴丙烷未水解
C
向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳
溶液变浑浊
苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚
D
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
未产生砖红色沉淀
蔗糖未发生水解

A．A B．B C．C D．D
5. （2021春·广东梅州·高二统考期末）常温下，几种难溶物的溶度积常数如下表所示。下列说法错误的是
化合物
CuCl
CuBr
Cu2S
Cu(OH)2
Fe(OH)2
CuS
Ksp







A．常温下，溶解度：CuCl＞CuBr
B．向含同浓度的CuCl2和FeCl2混合溶液中滴加稀NaOH溶液，Cu2+先沉淀
C．向Cu(OH)2悬浊液中加入Na2S溶液，无明显现象
D．反应的平衡常数很小，反应几乎不进行
6. （2022春·广东梅州·高二统考期末）2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法不正确的是
A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
B．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，二氧化碳是极性分子
C．冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性
D．核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸
7. （2022春·广东梅州·高二统考期末）企炉饼是梅县区松口镇的特产之一，也是老一辈客家人关于下南洋的回忆，其制作原料主要有面粉、橙糖、白芝麻、白砂糖、黑芝麻、油脂等。下列有关说法正确的是
A．面粉的主要成分为淀粉 B．糖类都能水解
C．油脂属于高分子化合物 D．烘烤企炉饼过程发生的是物理变化
8. （2022春·广东梅州·高二统考期末）下列化学用语的表达不正确的是
A．2-甲基丁烷又称为异戊烷 B．乙酸的结构简式：
C．葡萄糖的实验式： D．苯分子的空间填充模型：
9. （2022春·广东梅州·高二统考期末）下列关于原子结构与元素周期表的说法不正确的是
A．“电子云”中的小黑点描述的是电子在原子核外空间出现的概率密度
B．某基态原子的价电子排布式为，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族
C．表示3p能级有2个轨道
D．焰色试验是与原子核外电子跃迁有关的物理现象
10. （2022春·广东梅州·高二统考期末）下列晶体分类正确的是
选项
分子晶体
共价晶体
金属晶体
离子晶体
A
普通玻璃
金刚石
Cu

B
S
Si
Hg

C

Ar
Fe

D


Ag


A．A B．B C．C D．D
11. （2022春·广东梅州·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和
B．某元素气态基态原子的逐级电离能()分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
C．晶体与非晶体的本质区别是有无固定熔点
D．的分子立体构型为，由此可知为极性分子
12. （2022春·广东梅州·高二统考期末）配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为，下列有关说法正确的是
A．配体是和，配位数是9
B．该配合物中提供孤电子对的是中心离子
C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键
D．向其溶液中加入足量溶液，所有都能转化为沉淀
13. （2022春·广东梅州·高二统考期末）下列变化规律正确的是
A．微粒半径： B．碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键
C．硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D．键角：
14. （2022春·广东梅州·高二统考期末）下列实验不能达到实验目的的是




A．制备并接收乙酸乙酯
B．检验1-溴丁烷的消去产物
C．证明乙炔可使溴水褪色
D．鉴别乙醇和乙醚

A．A B．B C．C D．D
15. （2022春·广东梅州·高二统考期末）Y是合成一种治疗帕金森症药品的反应中间体，合成Y的反应见下图。下列说法正确的是

A．1molX最多能与反应
B．用溴水能鉴别X和Y
C．X分子中所有碳原子不可能处于同一平面
D．Y能发生氧化反应、加成反应、取代反应、消去反应
16. （2022春·广东梅州·高二统考期末）将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。

下列说法正确的是
A．该有机物的相对分子质量为31
B．该有机物可用于提取碘水中的碘
C．1mol该有机物含有的键数目为
D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大
17. （2022春·广东梅州·高二统考期末）下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
苯环使得甲基活化
B
在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出
溴乙烷在碱性条件下能水解
C
向苯酚浊液中滴加溶液，浊液变澄清
苯酚的酸性强于的酸性
D
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体通入少量酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色
乙醇发生了消去反应

A．A B．B C．C D．D
18. （2022春·广东梅州·高二统考期末）制备重要的有机合成中间体I的反应如图所示。下列说法正确的是

A．该反应属于取代反应
B．可用少量酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮
C．中间体I的一氯代物有10种
D．中间体I分子中含有1个手性碳原子
19. （2022春·广东梅州·高二统考期末）“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是
A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键
B．是直线形分子，则也是直线形分子
C．极易溶于水，也极易溶于水
D．中的N原子是杂化，中的B原子也是杂化
20. （2022春·广东梅州·高二统考期末）下列两组命题中，M组命题能用N组命题加以解释的是
选项
M组
N组
A
酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸
F的电负性大于Cl的电负性，导致三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大
B
的沸点高于
因为分子间范德华力更大
C
的稳定性大于
的分子间作用力更大
D
HI的沸点比HCl的高
H-I键的键能大于H-Cl键的键能

A．A B．B C．C D．D
21. （2022春·广东梅州·高二统考期末）下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图。

下列说法不正确的是
A．1mol冰晶体中可含有2mol氢键
B．碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子
C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石＞MgO＞碘单质
D．MeO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为

参考答案：
1. D
【分析】由图可知，可充电锂—空气电池放电时，锂电极为电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，多孔碳材料电极为正极，氧气在锂离子作用下得到电子发生还原反应生成Li2O2—x，电极反应式为(1—)O2+2Li++2e—=Li2O2—x，充电时，锂电极与直流电源的负极相连做阴极，碳材料电极与正极相连做阳极。
【详解】A．由分析可知，放电时，多孔碳材料电极为电池的正极，故A正确；
B．放电时，电子由负极锂电极经过外电路流向正极多孔碳材料电极，故B正确；
C．充电时，Li+离子向阴极区移动，由分析可知，充电时，锂电极与直流电源的负极相连做阴极，则Li+离子向锂电极区迁移，故C正确；
D．由分析可知，放电时，电池的总反应为，故D错误；
故选D。
2. C
【详解】A．∆H的计算应该是初态-末态，∆H=510 kJ·mol-1-419 kJ·mol-1= +91 kJ·mol-1，A项错误；
B．活化能是从基态到活化状态所需要的能量，因此Ⅰ中正反应活化能为510 kJ·mol-1，B项错误；
C．催化剂是降低反应的活化能，使活化分子数增多，C项正确；
D．催化剂加快反应速率所以II比I先达到平衡，D项错误；
答案选C。
3. A
【详解】A．温度升高导致氨挥发，促进反应平衡向右移动，从而提高Ca2+的浸取率，A错误；
B．NH4Cl溶液呈酸性，不溶杂质含有SiO2，B正确；
C．滤液II含有氯化铵，浓缩后可以循环利用，C正确；
D．跟据元素，电荷守恒离子方程式为：，D正确；
答案选A。
4. C
【详解】A．蛋白质溶液中加入轻金属盐，可以使蛋白质发生盐析，加入重金属盐，蛋白质会发生变性。NaCl是轻金属盐，所以蛋白质发生了盐析，选项A错误；
B．1－溴丙烷与氢氧化钠溶液共热后，应加硝酸至酸性再检验溴离子，否则碱溶液中生成AgOH干扰溴离子检验，选项B错误；
C．往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，苯酚钠和碳酸反应生成溶解度较小的苯酚，根据强酸制取弱酸的性质知，能说明苯酚的酸性比碳酸弱，生成了溶解度较小的苯酚，选项C正确；
D．向蔗糖溶液中加入稀硫酸水浴加热后，溶液呈酸性，应用氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，选项D错误；
答案选C。
5. C
【详解】A．同类型的难溶化合物的溶度积越大，溶解度越大，由表格数据可知，氯化亚铜的溶度积大于溴化亚铜，则氯化亚铜的溶解度大于溴化亚铜，故A正确；
B．由表格数据可知，氢氧化铜的溶度积小于小于氢氧化亚铁，则向含同浓度的氯化铜和氯化亚铁混合溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，铜离子优先反应，溶度积小的氢氧化铜先生成沉淀，故B正确；
C．由表格数据可知，硫化铜溶液中铜离子浓度小于氢氧化铜溶液中的铜离子浓度，则向氢氧化铜悬浊液中加入氯化钠溶液能发生反应Cu(OH)2+S2—=CuS+2OH—，氢氧化铜蓝色沉淀会转化为黑色沉淀，故C错误；
D．反应的平衡常数为==≈2.8×10—37，反应的平衡常数很小，反应几乎不进行，故D正确；
故选C。
6. B
【详解】A．聚氨酯材料是一种人工合成有机高分子材料，A正确；
B．二氧化碳分子呈直线形、正负电荷中心重叠、是非极性分子，B不正确；
C．紫外线能使蛋白质变性，故可用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，C正确；
D．核酸是有机高分子化合物，可以由核苷酸缩合聚合得到， D正确；
答案选B。
7. A
【详解】A．面粉是一种由小麦磨成的粉末，主要成分为淀粉，A正确；
B．糖类中的单糖，如葡萄糖不能水解，B错误；
C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；
D．烘烤企炉饼过程，饼干变熟，有新物质生成，发生的是化学变化，D错误；
故选A。
8. B
【详解】A．2-甲基丁烷主链4个碳原子、2号位有1个甲基，又称为异戊烷，A正确；
B．乙酸的分子式为、结构简式即实验式：，B不正确；
C．葡萄糖的分子式为、实验式：，C正确；    
D．苯分子为正六边形平面结构，空间填充模型：，D正确；
答案选B。
9. C
【详解】A．用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度称为“电子云”，A项正确；
B．基态原子的价电子排布式为，则该元素有4个电子层，且最外层电子数为3，则该元素位于周期表第四周期第ⅢA族，B项正确；
C．表示3p能级轨道中有2个电子，C项错误；
D．焰色试验主要利用原子发射光谱，是与原子核外电子跃迁有关的物理现象，D项正确；
故答案选C。
10. D
【详解】A．玻璃是混合物，属于非晶体，不是分子晶体，A项错误；
B．是分子晶体，不属于离子晶体，B项错误；
C．稀有气体Ar是分子晶体，不属于共价晶体，C项错误；
D．、、Ag、分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体，D项正确；
故答案选D。
11. C
【详解】A． 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和，具体为：将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀，A正确；
B．该元素第三电离能猛增，说明最外层有2个电子，为第ⅡA族的元素，与氯气反应易失去最外层2个电子，形成X2+离子，B正确；
C． 晶体与非晶体的本质区别是整块固体内微粒是否有序排列、表现在性质上：晶体有固定熔点、非晶体无固定熔点，C不正确；
D． 由的分子立体构型可知其正负电荷中心不重叠，由此可知为极性分子，D正确；
答案选C。
12. C
【详解】A．根据配合物化学式可知，配体是和，中心离子的配位数为6，A项错误；
B．该配合物中提供孤电子对的是配体，是和，中心离子提供空轨道，B项错误；
C．阳离子与之间以离子键结合，在阳离子中的中心离子与配体和以配位键结合，在配体中存在H-O极性共价键，因此该配合物中存在离子键、配位键和极性键，C项正确；
D．向该配合物溶液中加入足量溶液，只有外界都能转化为沉淀，而配离子中的与中心离子结合牢固，不能转化为沉淀，D项错误；
故答案选：C。
13. D
【详解】A．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以微粒半径：，A项错误；
B．碳碳键键长：碳碳单键>碳碳双键>碳碳三键，B项错误；
C．金刚石、碳化硅、硅均为共价晶体，且硅原子半径大于碳原子半径，即键长C-C键硅，即硬度：金刚石>碳化硅>硅，C项错误；
D．由于甲烷分子没有孤电子对，氨气分子中含有一个孤电子对，水分子中含有2个孤电子对，孤电子对的排斥作用更大，导致键角逐渐减小，则键角：，D项正确；
故答案选D。
14. C
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙醇、乙酸共热发生酯化反应制备乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，装置能达到实验目的，A不符合题意；
B．1-溴丁烷在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，而挥发出的乙醇与溴的四氯化碳溶液不反应，能检验1-溴丁烷的消去产物，能达到实验目的，B不符合题意；
C．电石和食盐水反应生成乙炔气体，含有硫化氢等杂质，硫化氢能与酸性高锰酸钾反应而褪色，无法判断是否为乙炔与高锰酸钾反应，C符合题意；
D．乙醇含有羟基，可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，会看到无色气泡，而乙醚所含醚键和钠不反应，没有明显现象，可以通过和钠反应观察气泡鉴别乙醇和乙醚，D不符合题意；
答案选C。
15. D
【详解】A．苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molX最多能和4mol氢气反应，故A错误；
B．X中有醛基，能被溴水氧化，Y中有碳碳双键，能和溴加成，X和Y都能使溴水褪色，故B错误；
C．苯环是平面结构，醛基的碳氧双键也是平面结构，碳碳单键可以旋转，所以X分子中所有碳原子有可能处于同一平面，故C错误；
D．Y中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能和溴等发生加成反应，含有溴原子，具有卤代烃的性质，能发生取代反应和消去反应，故D正确；
故选D。
16. C
【分析】2.3 g该有机物中，n（C）=n（CO2）=0.1 mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1 mol×12 g•mol-1=1.2 g，氢原子的物质的量为：n（H）=0.15mol×2=0.3 mol，氢原子的质量为m（H）=0.3 mol×1 g•mol-1=0.3 g，该有机物中m（O）=2.3 g-1.2 g-0.3 g=0.8 g，氧元素的物质的量为n（O）==0.05 mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1 mol：0.3 mol：0.05 mol=2：6：1，所以该有机物的实验式是：C2H6O，有两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构式为CH3CH2OH。
【详解】A．在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，选项A错误；
B．乙醇能与水任意比互溶，不能用于提取碘水中的碘，选项B错误；
C．CH3CH2OH中只存在单键，1mol该有机物含有的键数目为，选项C正确；
D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而减小，选项D错误；
答案选C。
17. A
【详解】A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯被氧化为苯甲酸，苯环使甲基活化， A正确；
B．在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，需要加硝酸中和氢氧化钠，最后滴入几滴硝酸银溶液，有不溶于水的沉淀析出，证明溴乙烷在碱性条件下能水解， B错误；       
C．向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，浊液变清，是由于溶解度较小的苯酚转化成了溶于水的苯酚钠，同时生成NaHCO3，没有生成碳酸，该反应能说明苯酚的酸性强于，不能说明苯酚的酸性强于碳酸，C错误；
D．加热乙醇和浓硫酸的混合液，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，通入酸化的高锰酸钾溶液中的气体除了生成的乙烯，还有挥发的乙醇蒸气，乙烯和乙醇都能将高锰酸钾还原使其褪色，所以不能证明产生的气体为乙烯，D错误；
答案选A。
18. D
【详解】A．对比苯甲醛、2-环己烯酮与有机合成中间体I的结构简式，该反应属于加成反应，A项错误；
B．苯甲醛中含醛基，2-环己烯酮中含碳碳双键，苯甲醛和2-环己烯酮均能被酸性KMnO4溶液氧化，均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别苯甲醛和2-环己烯酮，B项错误；
C．中间体I的等效氢有9种，一氯代物有9种，C项错误；
D．图中“*”所示碳原子为手性碳原子，即中间体I中含有1个手性碳原子，D项正确；
答案选D。
19. B
【详解】A．部分分子晶体例如Ar的晶体中没有共价键，离子晶体中一定有离子键，A错误；
B．CO2与分子中，中心原子C上的孤电子对数为(4-22)=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，故 与均为直线形分子，B正确；
C． 极易溶于水是因为氨分子与水分子间形成了氢键，分子与水分子间不能形成氢键，但PH3是极性分子、水是极性溶剂，故PH3比氨气在水中的溶解度小得多，C错误；
D．NCl3中中心原子N上的孤电子对数为(5-31)=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，NCl3中N为sp3杂化，BCl3中中心原子B上的孤电子对数为(3-31)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，BCl3中B为sp2杂化，D错误；
答案选B。
20. A
【详解】A．由于F的电负性大于Cl的电负性，所以三氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，即三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，A项正确；
B．易形成分子间氢键，熔沸点较高，易形成分子内氢键，熔沸点降低，所以的沸点高于，B项错误；
C．由于O的非金属性强于S，所以的稳定性大于，C项错误；
D．HI和HCl均为分子晶体，且HI的相对分子质量大，分子间作用力更强，所以HI的沸点比HCl的高，D项错误；
故答案选A。
21. B
【详解】A．每个水分子周围都有4个水分子和它形成氢键，每个氢键被2个水分子共有，所以1mol冰晶体中可含有2mol氢键，故A正确；
B．碘晶体的构成粒子是碘分子，分子间以分子间作用力结合，属于分子晶体，在碘晶胞中，碘分子位于晶胞的顶点和面心，每个碘晶胞中实际占有4个碘分子，8个碘原子，故B错误；
C．金刚石是共价晶体，原子间以共价键结合成网状，熔点很高；MgO是离子晶体，阴阳离子间以离子键结合，熔点也很高，但没有金刚石高；碘单质属于分子晶体，熔点相对来说很低，则三者熔点：金刚石＞MgO＞碘单质，故C正确；
D．MgO晶胞中b的坐标参数为(1，1，0)，则a的坐标参数为 (0，0，0)，c位于立方晶胞的后侧面正方形的上边的中心，则c坐标参数为 (，1，1)，故D正确；
故选B。