广西北海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份广西北海市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共13页。试卷主要包含了化学与生产、生活密切相关，下列做法符合原子经济性原理的是，下列说法正确的是，下列说法错误的是，下列化学用语描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．（2020春·广西北海·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是
A．食物中绝不允许加入亚硝酸钠等食品添加剂
B．医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精
C．石油的分馏、煤的气化和液化过程都是发生了化学变化
D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
2．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列做法符合原子经济性原理的是
A．SO3与H2O反应制取硫酸:SO3+H2O=H2SO4
B．用氢氧化钠溶液吸收SO2:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C．CO2与H2反应制取甲醇:CO2+3H2CH3OH+H2O
D．H2还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O
3．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列有关元素周期律的叙述正确的是
A．铍()原子失电子能力比强
B．最简单氢化物中，化学键之间的作用力：
C．的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱
D．的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
4．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列说法正确的是
A．塑料、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝冶炼铝
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．由原电池提供的电能是一次能源、风能是二次能源
5．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列说法错误的是
A．蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖
B．酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质
C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能与发生加成反应
D．淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体
6．（2020春·广西北海·高一统考期末）下列化学用语描述正确的是
A．40Ca的一种同位素为40KB．中子数为10的氧原子：
C．S2-的结构示意图：D．18个电子的氢的氧化物的分子式：H2O2
7．（2020春·广西北海·高一统考期末）已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．X的能量一定高于M的B．该反应为放热反应
C．M、N中化学键断裂时吸收能量D．该反应只有在加热条件下才能进行
8．（2020春·广西北海·高一统考期末）黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是
A．分子式为B．不能发生加聚反应
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
9．（2020春·广西北海·高一统考期末）烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于
A．食盐
B．食醋中的乙酸
C．料酒中的乙醇
D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
10．（2020春·广西北海·高一统考期末）X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是
A．Y 的氧化物中一定不含有共价键
B．单质Z是光导纤维的主要成分
C．X元素在自然界中不存在游离态
D．R的最高价氧化物对应水化物呈碱性
11．（2020春·广西北海·高一统考期末）分子式为C4H10O的醇(不考虑立体异构)共有
A．1种B．2种C．3种D．4种
12．（2020春·广西北海·高一统考期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，以海水为原料制备部分产品流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A．海水中仅含有无机物，不存在有机物
B．工业上，可电解MgCl2溶液制备单质Mg
C．上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化
D．步骤②反应方程为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
13．（2020春·广西北海·高一统考期末）乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是

A．a极与用电器的正极相接B．该装置将化学能转化为电能
C．负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+D．该装置的电解质溶液呈酸性
14．（2020春·广西北海·高一统考期末）一定条件下将等物质的量的Br2与H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g)2HBr(g)。一定达到平衡状态的是
A．各物质的浓度保持不变B．反应器内气体压强不变
C．Br2与H2的质量比不变D．反应器内气体密度不变
15．（2021春·广西北海·高一统考期末）近日，日本政府决定将核废水排放入海，多个国家一致提出反对意见。因核废水中含有氚、锶、铯、碘等放射性核素，对海洋生物、环境以及人们自身造成威胁。原子核内中子数与核外电子数之差为
A．14B．38C．52D．90
16．（2021春·广西北海·高一统考期末）煤曾被誉为“工业的粮食”，下列有关煤的说法正确的是
A．煤中含有苯等多种芳香烃B．燃煤时加入生石灰可减少SO2的排放
C．燃煤时加入少量水不利于煤的燃烧D．煤的气化或液化属于物理变化
17．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列物质间的反应是吸热反应的是
A．乙醇在空气中燃烧B．稀盐酸与金属镁反应
C．稀硫酸与氨水反应D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨
18．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．M2-离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
C．CO2的比例模型：
D．由Na和Cl形成离子键的过程：
19．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列关于化学键的说法中正确的是
A．所有物质中均存在化学键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．熔融状态下能导电的化合物中一定含有离子键
D．不存在既含离子键又含共价键的化合物
20．（2021春·广西北海·高一统考期末）下列有关金属冶炼的说法中错误的是
A．电解熔融氧化镁冶炼金属镁B．氢气还原氧化铜得到金属铜
C．用铝热法制备熔点较高的金属锰D．加热氧化汞得到金属汞
21．（2021春·广西北海·高一统考期末）苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，不能作为证据的事实是
A．苯分子中碳碳键的键长均相等B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．经实验测得邻二甲苯只有一种结构D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷
22．（2021春·广西北海·高一统考期末）某实验小组用少量铁粉与稀盐酸(足量)反应制取氢气。下列说法正确的是
A．滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量增加
B．加入溶液，溶液导电性增强，反应速率加快
C．适当升高温度，反应速率加快，生成氢气的质量增加
D．改用盐酸，反应速率加快，生成氢气的质量不变
23．（2021春·广西北海·高一统考期末）实验室制取少量溴苯的装置和所用药品如图所示。下列说法正确的是
A．装置甲中生成溴苯的化学方程式为+Br2+HBr
B．装置甲中制备溴苯的反应为加成反应
C．装置乙能吸收反应中挥发出来的溴蒸气
D．装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成
24．（2021春·广西北海·高一统考期末）常温下苹果酸为白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，主要用于食品和医药行业，其结构简式如图。下列关于苹果酸的叙述正确的是
A．分子式：B．含有三种官能团
C．可以与H2发生加成反应D．既能与Na反应又能与NaOH反应
参考答案：
1．B
【详解】A．亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒，餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管理，故A错误；
B．医用酒精能使蛋白质变性，可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精，故B正确；
C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，故C错误；
D．二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，加速燃烧，金属钠、镁等活泼金属着火时，应用沙子扑灭，故D错误；
故选B。
2．A
【详解】原子经济性的反应是原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不需要附加，或仅仅需要无损耗的促进剂，即催化剂，达到零排放。
A．SO3与H2O反应制取硫酸全部转化成产物，符合原子经济性原理，A正确；
B．用氢氧化钠溶液吸收SO2产生了小分子水，不符合原子经济性原理，B错误；
C．CO2与H2反应制取甲醇产生了小分子水，不符合原子经济性原理，C错误；
D．H2还原氧化铜产生了小分子水，不符合原子经济性原理，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A. 同主族元素从上到下，原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，则铍()原子失电子能力比弱，故A错误；
B. 氟原子半径小于氧原子，则氢氟键的键长比氢氧键的键长短，则键能大，故B正确；
C．同主族元素从上到下，碱金属原子半径依次增大，失去电子能力依次增强，金属性依次增强；另外，碱金属元素从上到下，密度呈增大趋势，但是钾的密度比钠的密度小，故C错误；
D. 同一周期，原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，则三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．铝属于活泼金属，用电解熔融氧化铝冶炼铝，故B错误；
C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D．风能可以直接从自然界获得并加以利用，属于一次能源，原电池不能从自然界直接获得，不是一次能源，故D错误；
故选C。
5．D
【详解】A. 蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖，故A正确；
B. 酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质，故B正确；
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，分子的烃基中含有碳碳双键，能与发生加成反应，故C正确；
D. 淀粉和纤维素的分子组成均可以表示为(C6H10O5)n，但是分子中的n值不同，故二者分子式不同，则两者不互为同分异构体，故D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．40Ca和40K的质子数不同，所以不是同位素关系，故A错误；
B．中子数为10的氧原子的质量数为10+8=18，质子数为8，符号为，故B错误；
C．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图为，故C错误；
D．H2O2的电子数为2+82=18，且属于氢的一种氧化物，故D正确；
综上所述答案为D。
7．C
【详解】A．图像分析可知，生成物的总能量大于反应物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，故A错误；
B．图像分析可知，反应物总能量低于生成物总能量，结合能量守恒分析反应是吸热反应，故B错误；
C．由化学键断裂时需吸收能量，化学键生成时需释放能量可知，M、N中化学键断裂时吸收能量，故C正确；
D．某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵发生的吸热反应，故D错误；
答案为C。
8．B
【详解】A.由苯丙烯酸的结构简式可知，分子式为，故A正确；
B.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应生成聚苯丙烯酸，故B错误；
C.苯丙烯酸含有碳碳双键，一定条件下，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D.苯丙烯酸含有碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故D正确；
故选B。
9．D
【详解】烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯，乙酸乙酯具有芳香气味，答案选D。
10．D
【分析】Z单质为优良半导体，Z是Si元素；X、Z同主族，X是C元素 ；Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y是Na元素，Y、R同主族，R原子序数大于Y，R是K元素。
【详解】A．Na2O2中含有离子键、共价键，故A错误；
B．光导纤维的主要成分是SiO2，故B错误；
C．C元素在自然界中存在游离态，如：金刚石，故C错误；
D．K的最高价氧化物对应水化物是 KOH，KOH为强碱，故D正确；
选D。
11．D
【详解】分子式为C4H10O的醇即丁基(—C4H9)连接一个(—OH)，丁基可能的结构有：—CH2CH2CH2CH3、—CH(CH3)CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3共4种，所以分子式为C4H10O的醇有4种，故答案为D。
12．D
【分析】海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，再通入二氧化硫吸收后，加入氧化剂重新生成溴单质。
【详解】A．海水中不但含有无机物，还存在大量有机物，故A错误；
B．工业上，将得到的氯化镁溶液浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，再电解无水MgCl2制备单质Mg，故B错误；
C．第①③步中的溴元素均被氧化，②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中溴由0价变成-1价，被还原，故C错误；
D．步骤②溴被二氧化硫还原，反应方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，故D正确；
故选D。
【点睛】本题考查了海水资源的综合利用，涉及氧化还原反应、金属的冶炼等知识点，明确反应原理是解本题关键，知道每一步发生的反应，根据物质的性质分析解答，注意溴元素的富集过程中，溴先被氧化，再被还原，最后又被氧化。
13．C
【分析】由题干中原电池的总反应方程式C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，O2中氧元素的化合价降低，O2在正极得电子，碳元素的化合价升高，乙醇在负极失电子。
【详解】A．由图示可知，a极通入O2，则a极为原电池的正极，应与用电器的正极相接，A正确；
B．该装置为乙醇燃料电池，属于原电池装置，将化学能转化为电能， B正确；
C．由分析可知，乙醇在负极失去电子，则负极的电极反应方程式为：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，C错误；
D．该装置中的交换膜为质子交换膜，说明电解质溶液呈酸性，D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．Br2与H2、HBr的浓度不变，一定达到平衡状态，故A正确；
B．Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)反应前后气体系数和不变，压强是恒量，反应器内气体压强不变，不一定平衡，故B错误；
C．当Br2与H2的投料比等于系数比时，Br2与H2的质量比是恒量，Br2与H2的质量比不变，不一定平衡，故C错误；
D．反应前后气体总质量是恒量、容器体积不变，根据 ，密度是恒量，反应器内气体密度不变，不一定平衡，故D错误；
故选A。
15．A
【详解】核素中质子数 为38，质量数为90，质量数=质子数+中子数，即中子数为：90-38=52，质子数=原子核外电子数，即核外电子数为：38，中子数与核外电子数之差为52-38=14，故答案为：A。
16．B
【详解】A．煤干馏得到的煤焦油中含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，但煤本身不含有这些芳香烃，故A错误；
B．燃煤时加入生石灰可吸收二氧化硫生成亚硫酸钙，进而被氧化生成硫酸钙，因此可减少SO2的排放，故B正确；
C．燃煤时加入少量水，高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO，因此有利于煤的燃烧，故C错误；
D．煤的气化或液化过程中均有新物质生成，均属于化学变化，故D错误；
故选B。
17．D
【详解】A．乙醇在空气中燃烧属于放热反应，A项不符合题意；
B．稀盐酸与金属镁反应属于放热反应，B项不符合题意；
C．稀硫酸与氨水反应属于放热反应，C项不符合题意；
D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨，属于吸热反应，D项符合题意；
答案选D。
18．D
【详解】A．次氯酸的电子式：，A错误；
B．M2-离子核外有a个电子，b个中子，质子数是a－2，质量数是a+b－2，因此M原子符号为，B错误；
C．碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的比例模型，CO2比例模型为，C错误；
D．氯化钠是离子化合物，由Na和Cl形成离子键的过程：，D正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．稀有气体中不存在化学键，A错误；
B．离子化合物可能含有共价键，如NaOH等，B错误；
C．只有含有离子键的化合物在熔融状态下能电离而导电，C正确；
D．氢氧化钠中含有离子键和共价键，D错误；
故选C。
20．A
【详解】A．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法治炼，镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法治炼，氧化镁的熔点太高，故A错误；
B．铜属于较不活泼金属，氢气还原氧化铜得到金属铜，故B正确；
C．V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼，故C正确；
D．不活泼金属可以采用加热分解法治炼，Hg属于不活泼金属，直接加热氧化汞得到金属汞，故D正确；
故选A。
21．D
【详解】A．苯分子中碳碳键的键长均相等，说明苯环中的化学键只有1种，不存在碳碳单双键交替结构，A项正确；
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环中不含碳碳双键，可以证明苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，B项正确；
C．如果苯分子结构中是碳碳单双键交替结构，则邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C单键，另一种是两个甲基夹C=C双键，而经实验测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，C项正确；
D．苯和氢气发生加成反应生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯分子结构中不存在碳碳单双键交替结构，D项错误；
答案选D。
22．D
【详解】A．滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁粉质量不变，生成氢气的质量不变，A错误；
B．加入溶液，溶液导电性增强，溶液体积增加，氢离子浓度减小，反应速率减小，B错误；
C．适当升高温度，反应速率加快，铁粉质量不变，生成氢气的质量不变，C错误；
D．改用盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，铁粉质量不变，生成氢气的质量不变，D正确；
答案选D。
23．C
【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置乙中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置丙检验溴化氢，据此解答。
【详解】A．装置甲中铁首先和溴反应生成溴化铁，然后在溴化铁的催化作用下生成溴苯，则生成溴苯的化学方程式依次为2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr↑，A错误；
B．装置甲中制备溴苯的反应为取代反应，B错误；
C．单质溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，则装置乙中四氯化碳能吸收反应中挥发出来的溴蒸气，C正确；
D．装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有浅黄色沉淀溴化银生成，D错误；
答案选C。
24．D
【详解】A．根据结构简式可知分子式：，A错误；
B．含有2种官能团，即羟基和羧基，B错误；
C．羧基不能与H2发生加成反应，C错误；
D．含有羟基和羧基，既能与Na反应又能与NaOH反应，D正确；
答案选D。