河南省洛阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份河南省洛阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共25页。试卷主要包含了4 g CH3OH转移1， 3kJ/ ml，4kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
河南省洛阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）(1)习近平在纳扎尔巴耶夫大学回答学生问题时指出：“我们既要绿水青山，也要金山银山。宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”改善空气质量、保护水土资源是实现美丽中国的基础。
①下列气体的排放会导致酸雨形成的是_______(填字母，下同)。
a．CH4 b．CO     c．SO2d．NO
②下列处理废水的方法属于中和法的是_______
a．用熟石灰处理废水中的酸.        b．用臭氧处理废水中的氰化物
c．用铁粉回收废水中的铜          d．用FeSO4处理废水中的Cr2O
③下列做法会造成土壤重金属污染的是_______
a．作物秸秆露天焚烧             b．废干电池就地填埋.
c．废旧塑料随意丟弃             d．推广使用无铅汽油
(2)材料的发展与应用促进了人类社会的进步

①碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于高分子材料的是挤塑板和__________；属于金属材料的是______；属于硅酸盐材料的是______；
②吸附材料具有多孔、表面积大的特点。活性炭吸附NO2的过程中，会伴有C与NO2的反应.产物为两种常见无毒气体。写出该反应的化学方程式：______；
③LiMn2O4是锂离子电池的一种正极材料，可通过MnO2与Li2CO3煅烧制备，同时还生成CO2和一种单质。写出该反应的化学方程式：______。
2. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
（1）已知:反应CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量变化如图所示,下列说法正确的是_____（填字母）。

a CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2
c 化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化
d 1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂,则反应达最大限度
（2）某温度下;将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c（O）=0.2mol·L-1,4 min内平均反应速率v（ H2）=________ .则CH3OH的转化率为________
（3）已知CO2分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构,请写出CO2的电子式________
（4）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。其中负极反应式为CH3OH+ 8OH--6e-=CO +6H2O。则下列说法正确的是____（填序号）。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
3. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得一些重要的化工产品。从海水提溴工艺流程如下图所示：

(1)工业上通过制备Mg，常用的冶炼方法是_______。通入热空气吹出，利用了溴的_______ (填序号)。
A．氧化性    B．还原性    C．挥发性    D．腐蚀性
(2)写出吸收塔中反应的离子方程式_______。
(3)某同学提出，证明溴化氢溶液中含有溴离子的实验方案是：取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由_______。
(4)蒸馏塔在蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______。
(5)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和_____ (填一种)。离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少
B．通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去
C．通过净化处理后的水，导电性增强
D．阴离子交换树脂填充段存在反应：
4. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）硫元素和氨元素在化学实验、化工生产中扮演着重要角色。
I.图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)图2中N所对应图1中物质的化学式为_______，Y与金属铜反应所得产物的化学式为_______。X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)碳和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为_______。
(3)从分类角度分析判断，下列物质不属于酸性氧化物的是_______。
A． B． C． D．
II.氮及其化合物在很多方面有广泛应用。
(4)实验室常用与制取氨气。证明氨气已集满的操作和现象是_______。
(5)含氮废水会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖，使水质恶化。利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下：

请回答：
①根据下图判断，使用亚硝化菌的最佳条件为_______。

②利用微生物处理含氮废水的优点为_______。(答出2点即可)。
(6)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式_______。
5. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置.上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________
(3)该装置还有一处错误是__________，它会导致求得的中和热数值__________(填"偏大”、“偏小”、"无影响")。
(4)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__(填"相等”、“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”、“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、"偏小”、“无影响”)。(提示:弱电解质的电离为吸热)
(6)已知:①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=- 57. 3kJ/ mol
②Ba2+(aq)+SO(aq)=BaSO4(s)   △H=-13.4kJ/mol
现将100 mL1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为__kJ。
6. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）试剂级可用海盐(含泥沙、海藻、、、、、等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：


(1)根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为___________、、___________(填化学式)。操作为___________。
(2)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备气体，并通入饱和溶液中使结晶析出。

①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是___________(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器的优点是___________。
A． 高沸点    B． 强酸性    C． 强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快晶体的析出，其原因是___________。
(3)设计如下实验测定产品中的含量，填写下列表格。

操作
目的/结论
①
称取样品，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量溶液
目的：___________。
②
过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为
结论：样品中的质量分数为___________(列算式)。

7. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）以下为工业从海水中提取液溴的流程图:

已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:
（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_________，打开活塞_______，（a、b、c、d均为活塞）

（2）步骤③中当出现________（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为_______
（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是_______
（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是________，装置C中直接加热不合理，应改为_____，蒸馏时冷凝水应从_____端进入（填“e"或"f"）。
（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是_______
A 加入适量的KI溶液           B 加入溴蒸气
C 加入适量的氢氧化钠溶液     D 加入适量的溴化钠溶液.
8. （2020春·河南洛阳·高一统考期末）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：

已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有水果香味的液体。试回答下列问题:
(1)A的名称________:G的名称________
(2)写出H发生加聚反应的化学方程式:_______。
(3)D→E的化学方程式:________
(4)F→G的化学方程式:________
(5)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式:________
9. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）聚苯乙烯是一种无毒、无臭、无色的塑料材料，被广泛应用。用乙烯和苯为原料合成聚苯乙烯的流程(部分反应条件略去)如图所示：

回答下列问题：
(1)由石油得到乙烯的过程①发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)②的化学反应类型为___________。
(3)中最多有___________个原子共面，其同分异构体中含有苯环且一氯代物有2种的物质的结构简式为___________。
(4)中官能团的名称是___________。
(5)④的化学反应方程式为___________，上述转化过程中原子利用率的有___________(填“序号”)。
10. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如下图所示的一系列化学反应。

请回答下列问题：
(1)B的官能团名称是_______，G的名称是_______。
(2)F是一种高分子化合物，其结构简式是_______。
(3)反应②的方程式为：_______。
(4)实验室常用图装置制取E。

该反应的化学方程式为_______。球形干燥管的作用是_______。
(5)工业上用A和D直接反应制取E，其反应类型是_______，与(4)中实验室制法相比，该合成方法的优点是_______。
11. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）短周期元素、、、原子序数依次增大且分别属于不同的主族。、、是由这些元素组成的二元化合物。为元素的单质，且为金属。是元素的单质，通常为黄绿色气体。通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示(部分产物未给出)。

请回答下列问题：
(1)元素、、的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)元素、按照原子个数比形成的化合物中，既有极性键又有非极性键的化合物的电子式为___________。
(3)化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，元素的阴离子结构示意图为___________。
(4)与水反应的离子方程式为___________。
(5)的最高价氧化物可用于灭火，但是却不能用于引起的火灾，请用化学方程式表示原因：___________。
12. （2021春·河南洛阳·高一统考期末）面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。“碳达峰、碳中和”目标下，必须加强对二氧化碳资源化利用的研究。
(1)与经催化重整，制得合成气：。
已知：  
  
  
该催化重整反应的___________，反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

积碳反应

消碳反应


+75
+172
活化能/
催化剂
33
91
催化剂
43
72

由上表判断，催化剂X___________Y(填“优于”或“劣于”)，理由是___________。
(2)经催化加氢可合成低碳烃：。在恒容密闭容器内，按投料，测得各组分物质的量随时间变化如图所示。曲线表示的物质为___________(填化学式)，该物质在内的平均反应速率为___________(结果保留2位小数)。

(3)辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。电池的负极反应式：___________。电池的正极反应式：。该过程中，起催化作用，催化过程可表示为：i： ii：……,写出ii的离子方程式：___________。

13. （2022春·河南洛阳·高一统考期末）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。将转化为甲烷或甲醇有助于碳中和的实现。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法不正确的是_______。
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%
C．将还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol和3mol，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间
0min
3min
6min
9min
12min

0
0.50
0.65
0.75
0.75

1
0.50
0.35
a
0.25

①下列说法正确的是_______。
A．反应达到平衡后，反应不再进行
B．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
C．改变条件，可以100%转化为
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a=_______；3~6min内，_______。
③第3min时_______(填“>”“
(3)     负          11.2L

【解析】（1）
A．化学变化遵循能量守恒定律和质量守恒定律，其中质量和能量都是守恒的，A正确；
B．CO2和H2生成甲烷的反应中还有水产生，原子利用率不是百分百，B错误；
C．将CO2还原为甲醇可以将其利用并不进行二氧化碳的排放，有利于碳中和，C正确；
D．将CO2还原为甲烷或甲醇，甲烷或甲醇燃烧生成二氧化碳，可以证明无机物和有机物可以相互转化，D正确；
故答案为：B
（2）
①A．反应达到平衡后，反应正逆反应速率相等，且不等于零，反应仍在进行，故A错误；
B．使用催化剂虽然不能增大转化率，但可以增大反应速率，提高生产效率，故B正确；
C．该反应为可逆反应，CO2不可能100%转化为CH3OH，故C错误；
D．通过调控反应条件，促使平衡正向移动，可以提高该反应进行的程度，故D正确。
②，达到平衡时，CO2的物质的量为0.25mol，a=0.25，3-6min内，CO2物质的量减少0.15mol，；③第3min时反应没有达到平衡，第9min时反应达到平衡，第9min甲醇正反应速率等于逆反应速率，第3min时反应物浓度大，正反应速率大于第9min时的正反应速率，因此第3min时v正(CH3OH)>第9min时v逆(CH3OH)，故答案为：BD；0.25；；>；
（3）
甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为负极，碱性条件下电极反应式为，正极电极反应式为，所以当电路中累计有2mol电子通过时，理论上消耗氧气的物质的量为0.5mol, 在标准状况下体积为11.2L，故答案为：负；；11.2L。