江苏淮安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

江苏淮安市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列化学用语表示正确的是

A．苯的结构简式：C6H6 B．CaCl2的电子式：

C．Mg2+的结构示意图： D．氯化镁的电离方程式：MgCl2=Mg2++Cl2-

2. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列说法错误的是

A．燃烧是放热反应 B．稀与溶液反应是放热反应

C．受热分解是吸热反应 D．与反应是吸热反应

3. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列递变规律正确的是

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C．P、S、Cl的最外层电子数依次增多 D．N、O、F原子半径逐渐增大

5. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）能与金属钠反应生成H2的有机物是

A．CH3CH2OH B．CH3CH2Br C．苯 D．水

6. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列实验操作，不能用于物质分离的是

A． B． C． D．

7. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列叙述正确的是

A．氧化铝是两性氧化物 B．光导纤维的主要成分是硅酸盐

C．次氯酸是一种强酸 D．钠的焰色反应为浅紫色

8. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列试剂的保存方法不正确的是

A．金属Na保存于水中 B．浓硫酸保存于玻璃瓶中

C．HF溶液保存于塑料瓶中 D．稀NaOH溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中

9. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列关于氮及其化合物的说法错误的是

A．N2化学性质稳定，可用作保护气

B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在

C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏

D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属

10. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是

A．蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸

B．实验时冷却水应从a进入，从b流出

C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

11. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列物质中只含有共价键的是

A．氩气 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．硝酸铵

12. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．22Ne的质子数为12 B．20Ne和22Ne的中子数相同

C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne互为同位素

13. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列反应属于加成反应的是

A．CH4＋2O2CO2＋2H2O

B．＋HNO3 +H2O

C．CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBr－CH2Br

D．nCH2=CH2

14. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列各组物质中互为同分异构体的是

A．石墨和金刚石 B．与

C．CH3CH2CH2CH3和 D．与

15. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（    ）

A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末

B．升高H2O2溶液的温度

C．减小H2O2溶液的浓度

D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

16. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是

A．易溶于水，不易溶于有机溶剂

B．在空气中燃烧产生黑烟

C．它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

17. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

A．乙醇和乙酸分子中都含有C=O键 B．乙醇和乙酸互为同分异构体

C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D．乙醇和乙酸相互之间能溶解

18. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）

A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA

B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

19. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列属于氧化还原反应的是

A．MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ B．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C．CaCO3CaO+CO2↑ D．铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

20. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是

A．铁环作为柠檬电池的正极

B．电子由发光二极管经导线流向Fe环

C．负极的电极反应为：

D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

21. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列化学反应不符合绿色化学理念的是

A．除去硫酸厂尾气中的：

B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：

C．制备：

D．制备：，

22. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是

A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16

C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子

23. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）合成氨N2+3H22NH3，该反应为放热反应，下列说法正确的是

A．断开H－H键放出能量

B．形成N－H键吸收能量

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．反应物的总能量小于生成物的总能量

24. （2020春·江苏淮安·高一淮阴中学校考期末）下列反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓

C．Cu(OH)2与CH3COOH溶液的反应：OH－+H+=H2O

D．CaCO3与HNO3溶液的反应：+2H+=H2O+CO2↑

参考答案：

1. B

【详解】A. 苯的结构简式：，C6H6是苯的分子式，故A错误；

B. CaCl2是离子化合物，电子式：，故B正确；

C. Mg2＋是稳定结构，离子结构示意图为：，故C错误；

D. 氯化镁是强电解质，电离方程式为：MgCl2＝Mg2+＋2Cl－，故D错误；

答案选B。

2. D

【详解】A．所有燃烧和缓慢氧化反应均为放热反应，故燃烧是放热反应，A正确；

B．酸碱中和反应是放热反应，故稀与溶液反应是放热反应，B正确；

C．大多数分解反应是吸热反应，受热分解是吸热反应，C正确；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2是一个放热反应，D错误；

故答案为：D。

3. B

【详解】A．元素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；

B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；

C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误；

故选B。

【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质。H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2。

4. C

【详解】A．P、S、Cl属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，P、S、Cl原子序数依次增大，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；

B．Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，Cl、Br、I原子序数依次增大，非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性HCl＞HBr＞HI，故B错误；

C．P位于第VA族，最外层电子数为5，S位于第VIA族，最外层电子数为6，Cl位于第VIIA族，最外层电子数为7，最外层电子数依次增多，故C正确；

D．N、O、F属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，N、O、F原子序数依次增大，原子半径r(N)＞r(O)＞r(F)，故D错误；

答案为C。

5. A

【详解】A．CH3CH2OH含有羟基可以钠反应生成氢气，且乙醇属于有机物，故A符合题意；

B．CH3CH2Br虽为有机物，但不与金属钠反应，故B不符合题意；

C．苯虽为有机物，但不与金属钠反应，故C不符合题意；

D．水虽然和金属钠反应生成氢气，但水为无机物，故D不符合题意；

综上所述故答案为A。

6. C

【详解】A．该装置为过滤装置，用于分离固、液混合物，A不符合题意；

B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，B不符合题意；

C．该装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于分离物质，C符合题意；

D．该装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，D不符合题意；

故选C。

7. A

【详解】A．氧化铝既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A正确；

B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；

C．次氯酸在水溶液中不完全电离，属于弱酸，故C错误；

D．钠的焰色反应为黄色，故D错误；

综上所述答案为A。

8. A

【详解】A．钠会与水反应，不能保存在水中，应保存在煤油里，故A错误；

B．浓硫酸不与玻璃中的成分反应，且具有腐蚀性，保存在玻璃瓶中，故B正确；

C．HF会与玻璃中的二氧化硅反应，需保存在塑料瓶中，故C正确；

D．NaOH会与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性物质，不能用玻璃塞，需要用带橡胶塞的玻璃瓶保存，故D正确；

综上所述答案为A。

9. B

【详解】A. N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，选项A正确；

B. NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，选项B错误；

C.浓盐酸易挥发，与氨气反立生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，选项C正确；

D、HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，选项D正确。

答案选B。

10. A

【详解】A．为了防止蒸馏时液体暴沸，实验时需加入沸石或碎瓷片，A正确；

B．蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从b进水，a处出水，B错误；

C．由于NaCl沸点远高于水，故蒸馏时锥形瓶中收集到的是水，C错误；

D．海水中NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馏装置不能分离两者，D错误；

故答案选A。

11. C

【详解】A．氩气属于单原子分子，不含化学键，故A不符合题意；

B．氯化钠中只含钠离子和氯离子形成的离子键，故B不符合题意；

C．二氧化碳只含碳原子和氧原子形成的共价键，故C符合题意；

D．硝酸铵除含有共价键外还有铵根和硝酸根形成的离子键，故D不符合题意；

综上所述答案为C。

12. D

【详解】A．22Ne的质子数的等于核电荷数为10，错误；

B．20Ne中子数为20-10=10，22Ne的中子数22-10=12，错误；

C．20Ne质量数为20；22Ne的质量数为22，错误；

D．20Ne和22Ne二者核电荷数一样，中子数不同同种元素，互为同位素，正确；

答案选D。

13. C

【详解】A．甲烷的燃烧属于氧化反应，不属于加成反应，故A不符合题意；

B．苯与浓硝酸的硝化反应属于取代反应，故B不符合题意；

C．该反应为丙烯与溴单质的加成反应，故C符合题意；

D．该反应为乙烯的加聚反应，与加成反应不同，故D不符合题意；

综上所述答案为C。

14. D

【详解】A．石墨和金刚石为碳元素形成的不同单质，二者属于同素异形体，故A不符合题意；

B．二者的结构简式均为CH3CH2CH3，属于同一种物质，故B不符合题意；

C．二者结构相似，分子组成相差一个CH2，所以二者属于同系物，故C不符合题意；

D．二者分子式均为C5H12，但结构不同，所以互为同分异构体，故D符合题意；

综上所述答案为D。

15. C

【详解】A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故A正确；

B．温度升高，反应速率加快，则升高H2O2溶液的温度，能增大反应速率，故B正确；

C．减小浓度，反应速率降低，则减小H2O2溶液的浓度，不能增大反应速率，故C错误；

D．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，FeCl3为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故D正确；

故答案为C。

【点睛】考查影响化学反应速率的因素，注意常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累。

16. A

【详解】A、苯乙烯为烃类，不溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；

B、其分子式为C8H8，与苯（C6H6）具有相同的最简式，故苯乙烯燃烧时也会产生黑烟，B正确；

C、因分子中含有碳碳双键，故其能与Br2发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；

D、苯乙烯含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应；1mol苯环能与3mol H2加成，1mol碳碳双键能与1mol H2加成，故该物质在一定条件下可与4倍H2发生加成反应，D正确；

故选A。

17. D

【详解】A．乙醇分子中只有C—O键，没有C=O键，故A错误；

B．乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；

C．乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色石蕊试液变红，故C错误；

D．乙醇和乙酸可以互溶，D正确；

综上所述答案为D。

18. A

【详解】A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为NA；A错误；

B．Mg是+2价的金属，24g Mg物质的量是1mol，所以Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；

C．32g O2的物质的量是1mol，由于每个分子中含有2个O原子，所以1molO2中含有氧原子的个数为2NA，C正确；

D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于每个NaCl中含有1个Na+，所以含有钠离子的个数为NA，D正确；

答案选A。

19. D

【详解】A．该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；

B．该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；

C．该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；

D．该反应中铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，属于氧化还原反应，故D选；

综上所述答案为D。

20. C

【分析】根据装置图可知，上述模拟的是原电池工作原理，其中铁环作原电池的负极，铜作原电池的正极，柠檬为电解质溶液，据此结合原电池的工作原理分析解答。

【详解】A．根据上述分析可知，铁环作柠檬电池的负极，A错误；

B．原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极，所以上述装置中，电子由铁环流出，经过发光二极管，B错误；

C．负极铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，其电极反应式为：，C正确；

D．酒精为非电解质，不能作为原电池的电解质溶液，D错误；

故选C。

21. C

【详解】A．既消除硫酸厂尾气排放的SO2气体，还能得到( NH4 ) 2SO3这种氮肥，不但方法合理科学，而且避免空气污染，符合绿色化学理念，A不选；

B．将NO与NO2用NaOH溶液吸收，可减少有毒气体的排放，符合绿色化学理念，B不选；

C．二氧化氮为有害气体，可导致酸雨、光化学烟雾等，不符合绿色化学理念，C选；

D．由此法制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不会导致空气污染，符合绿色化学理念，D不选；

故选C。

22. D

【详解】第三周期第ⅥA族是硫，硫是非金属元素，容易得到2个电子达到稳定结构。核电荷数是16，有3个电子层。答案选D。

23. C

【详解】A．化学键断裂吸收能量，故A错误；

B．化学键形成释放能量，故B错误；

C．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；

D．该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；

综上所述答案为C。

24. B

【详解】A．选项所给离子方程式不满足电荷守恒，FeCl3溶液与Cu的反应正确离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；

B．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；

C．氢氧化铜难溶、醋酸为弱电解质都不能写成离子，正确离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH=2H2O+Cu2++2CH3COO－，故C错误；

D．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；

综上所述答案为B。