江西省赣州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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江西省赣州市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②  （2021春·江西赣州·高一统考期末）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以表示)，向反应混合液中加入某些物质，反应速率减小的是A．加入少量水 B．加入固体C．加入少量锌固体 D．加入固体（2021春·江西赣州·高一统考期末）除去括号内杂质的有关试剂正确的是A．苯(硝基苯)：溴水 B．苯()：溶液C．乙酸(乙酸乙酯)：氢氧化钠溶液 D．丙烯(二氧化硫)：酸性高锰酸钾溶液（2021春·江西赣州·高一统考期末）工业上冶炼金属铜通常采用的方法是A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法（2021春·江西赣州·高一统考期末）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、乙醇、84消毒液、过氧乙酸()、氯仿()等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是A．不是电解质，与水互溶B．过氧乙酸是有机物，摩尔质量为C．分子内既含极性键又含非极性键D．是离子化合物，通过氧化作用杀灭活病毒（2021春·江西赣州·高一统考期末）最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。其反应原理为：Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2↑，则下列说法正确的是A．该电池可用晶体硅做电极材料B．Na4Si在电池的负极发生还原反应，生成Na2SiO3C．电池正极发生的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下1.12 LH2（2021春·江西赣州·高一统考期末）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶()是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是A．是芳香化合物 B．中所有原子不可能共平面C．是乙烯的同系物 D．反应①的反应类型是取代反应（2022春·江西赣州·高一统考期末）2022年2月4日，在北京举行第24届冬奥会，主题口号是“一起向未来”，科技部提出“科技冬奥”的理念，下列说法错误的是A．颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，化学性质与石墨相似B．采用二氧化碳跨临界直接制冰代替以往使用的氟利昂，原因是CO2来源广泛、安全无毒等优点C．火炬中采用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料D．冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化（2022春·江西赣州·高一统考期末）化学用语是用来表示化学意义的符号、式子或图示等，下列化学用语表示合理的是A．羟基的电子式： B．甲烷的空间充填模型：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙酸的分子式：CH3COOH（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列化学反应中，属于氧化还原反应且吸收能量的反应是A．钠和水的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应C．乙醇在空气中燃烧的反应 D．碳酸钙受热分解的反应（2022春·江西赣州·高一统考期末）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化C．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不属于食品安全检测指标（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列物质去除杂质所用的试剂中，可以达到目的的是选项物质(杂质)试剂ACO2(SO2)饱和Na2CO3溶液B葡萄糖(淀粉)银氨溶液C乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液DNO(NO2)H2O、浓H2SO4 A．A B．B C．C D．D（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列食品添加剂的功能类别对应错误的是A．山梨酸钾——营养强化剂 B．抗坏血酸——抗氧化剂C．柠檬黄——着色剂 D．碳酸氢铵——膨松剂（2022春·江西赣州·高一统考期末）某社团小组研究电化学原理，装置如图所示，下列叙述正确的是A．a、b不用导线连接时，铁片上有气泡B．a、b用导线连接时，铁片为负极C．a、b用导线连接时，正极的电极反应式为：2H2O+2e—=H2↑+2OH—D．a、b用导线连接时，电子从电极N经过NaOH溶液流向电极M（2022春·江西赣州·高一统考期末）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molCH4与1molCl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl分子数小于NAB．常温常压下，22.4L苯中含有的碳原子数等于0.6NAC．常温常压下，4.6g乙醇中所含共价键的数目为0.7NAD．0.1mol/LFeCl3溶液中，Cl-的数目为0.3NA（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列有关金属的冶炼描述错误的是A．电解熔融的NaCl制取Na B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属被还原C．CO还原Fe2O3制取Fe D．从自然界中获得金属单质均需要通过化学方法（2022春·江西赣州·高一统考期末）一种具有活性的物质，结构简式为HOOC(CH2)4CH=CH(CH2)4CH2OH，下列有关该物质的叙述正确的是A．分子式为C12H20O3B．能分别使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，二者发生反应的类型相同C．不能与碳酸钠溶液反应D．标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应能产生22.4LH2（2022春·江西赣州·高一统考期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置①测定中和热 B．用装置②演示喷泉实验C．用装置③制备NH3且控制反应的发生与停止 D．用装置④制备乙酸乙酯（2022春·江西赣州·高一统考期末）2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法正确的是A．反应③中反应物总能量高于生成物总能量B．反应①有非极性键的断裂与形成C．此技术合成的淀粉属于纯净物D．反应②的方程式为：1molCH→1molCH（2022春·江西赣州·高一统考期末）下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．己知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1B．标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—366.0kJ·mol-1C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ·mol-1D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2（2022春·江西赣州·高一统考期末）南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．物质X常选用CaOB．第①步中为了得到干燥的MgCl2•6H2O固体，应采用高温烘干C．操作1中玻璃棒的作用是引流D．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO+2Br-+4H+（2021春·江西赣州·高一统考期末）下列与有机物结构、性质相关的叙述不正确的是A．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者原理相同B．酚酞溶液可鉴别乙酸和乙醇C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
参考答案：A【详解】A．加入少量水稀释溶液，溶液中c(H+)减小，反应速率减小，A正确；    B． 加入固体，发生电离，溶液中c(H+)增大，反应速率加快，B错误；C． 只增加纯固体的量不影响固体的浓度、因此不影响反应速率，则加入少量锌固体，不影响反应速率，C错误；D． 加入固体，在Zn的表面发生置换反应析出Cu，构成原电池，加快反应速率，D错误；答案选A。B【详解】A． 苯和硝基苯都不溶于水、能互溶，加入溴水后溴被它们萃取，所以不可以用溴水进行分离，A错误；B． Br2能与NaOH溶液反应生成可溶于水的钠盐，苯不溶于水，再采用分液的方法分离出苯，B正确；C． 氢氧化钠溶液能使乙酸乙酯水解，乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，达不到分离提纯的目的，C错误；D． 丙烯含有碳碳双键、二氧化硫具有强还原性，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误。答案选B。B【详解】工业上冶炼金属一般是活泼的金属用电解法治炼，很不活泼的金属用热分解法，较活泼的金属用热还原法，火法炼铜即用热还原法制铜；结晶法用于从溶液中提取晶体；选B。C【详解】A．CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此不是电解质；由于CH3CH2OH和水分子内均含有羟基，分子之间容易形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此乙醇与水互溶，A正确；B．过氧乙酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，其相对分子质量是76，所以其摩尔质量为76 g/mol，B正确；C．在CHCl3分子内，3个Cl原子与1个H原子都与C原子形成共价键，因此只含有极性键，不含有非极性键，C错误；D．NaClO是盐，由Na+与ClO-通过离子键结合，属于离子化合物，该物质具有强氧化性，因此具有杀菌消毒作用， D正确；答案是C。C【详解】试题分析：由该电池的反应原理可知，硅化钠是还原剂，其在负极上发生氧化反应；水是氧化剂，其在正极上发生还原反应；反应中电子转移的数目是8e-。A. 该电池工作时生成氢氧化钠溶液，而硅可以与氢氧化钠反应，所以不能用晶体硅做电极材料，A不正确；B. Na4Si在电池的负极发生氧化反应，B不正确；C. 电池正极发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确；D. 当电池转移0.2 mol电子时，可生成标准状况下2.24 LH2，D不正确。本题选C。B【详解】A．MPy的分子式为C6H7N，没有苯环，不属于芳香化合物，A错误；B．EPy中含有—CH2—，具有类似于甲烷中碳原子和氢原子的空间位置关系，EPy中所有原子不可能共面，B正确；C．乙烯是一种单烯烃，乙烯的同系物中只能含有一个碳碳双键，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，由VPy的化学组成可知其不是乙烯的同系物，C错误；D．由反应①的特点及MPy和EPy的结构可知，反应①的反应类型是加成反应，D错误；故选B。C【详解】A．石墨烯是一种碳纳米材料，与石墨均由只由碳元素组成，化学性质与石墨相似，A正确；B．CO2具有来源广泛、安全无毒等优点，其开发利用的前景广阔，B正确；C．碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子材料，C错误；D．煤的气化将固体煤转化为含有CO、氢气、甲烷等可燃气体，工业上氢气可来源于煤的气化，D正确；故选C。B【详解】A．羟基的结构简式为—OH，电子式为 ，故A错误；B．甲烷的分子式为CH4，空间构型为正四面体形，空间充填模型为 ，故B正确；C．乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，故D错误；故选B。B【详解】A．钠和水的反应是放热反应，故A不符合题意；B．灼热的木炭与二氧化碳的反应是有化合价变化的氧化还原反应，属于反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故B符合题意；C．乙醇在空气中燃烧的反应是放热反应，故C不符合题意；D．碳酸钙受热分解的反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。C【详解】A．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白质表面变性，不利于渗入细胞内部消毒，A错误；B．石油的分馏是物理变化，其裂化、裂解都属于化学变化，B错误；C．对废旧电池进行回收处理，减少污染的同时，可回收利用内部金属元素等，主要是为了环境保护和变废为宝，C正确；D．食品检验是保证食品安全的重要措施，二氧化硫对人体有害，其含量属于食品安全检测指标，D错误；故选C。D【详解】A．二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，所以用饱和碳酸钠溶液不能除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故A错误；B．淀粉与银氨溶液不反应，葡萄糖与银氨溶液水浴加热生成葡萄糖酸铵，所以用银氨溶液不能除去葡萄糖中的淀粉，故B错误；C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯会引入新杂质二氧化碳，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，故C错误；D．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，浓硫酸可以干燥一氧化氮，则用水、浓硫酸可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故D正确；故选D。A【详解】A．山梨酸钾具有防腐性，可以用作防腐剂，不能做营养强化剂，故A错误；B．抗坏血酸中的维生素C具有强还原性，是常见的抗氧化剂，故B正确；C．柠檬黄为水溶性合成色素，是常用的着色剂，故C正确；D．碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，是一种安全的食品添加剂，常用于食品中充当膨松剂，故D正确；故选A。C【分析】a、b不用导线连接时，铁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应，铝片溶解，表面有气泡产生；a、b用导线连接时，铝铁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做原电池的负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为Al—3e—+4OH—=AlO+2H2O，铁做正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—。【详解】A．由分析可知，a、b不用导线连接时，铁与氢氧化钠溶液不反应，铁片上没有气泡产生，故A错误；B．由分析可知，a、b用导线连接时，铝铁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铝做原电池的负极，铁做正极，故B错误；C．由分析可知，a、b用导线连接时，铝铁在氢氧化钠溶液中形成原电池，铁做正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e—=H2↑+2OH—，故C正确；D．由分析可知，a、b用导线连接时，铝做原电池的负极，铁做正极，电子从电极N经过导线流向电极M，故D错误；故选C。A【详解】A．CH4与Cl2反应，可生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，1molCH4与1molCl2混合，光照充分反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分子总数等于NA，则生成CH3Cl分子数小于NA，A正确；B．常温常压下，22.4L苯的密度不知，无法求其质量，故其碳原子数也无法计算，B错误；C．常温常压下，4.6g乙醇(CH3CH2OH)的物质的量为0.1mol，其中所含共价键的数目为0.8NA，C错误；D．溶液体积未知，不能求算Cl-的物质的量，D错误；故选A。D【详解】A．金属钠的还原性强，工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故A正确；B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属元素的化合价降低被还原，故B正确；C．铁具有较强的还原性，工业上常用一氧化碳在高温下还原氧化铁制取铁，故C正确；D．自然界中含有游离态的金，所以从自然界中获得金单质不需要通过化学方法，故D错误；故选D。D【详解】A． 由结构简式可知，分子式为C12H22O3，A错误；B．使酸性KMnO4溶液褪色是因为发生氧化反应、使溴水褪色是因为和碳碳双键发生加成反应，二者发生反应的类型不相同，B错误；C． 含羧基，能与碳酸钠溶液反应，C错误；D．含羧基和醇羟基，均能与金属钠反应产生氢气，则：标准状况下，1mol该有机物与足量金属钠反应能产生22.4LH2，D正确；答案选D。B【详解】A．铁能导热，应选用环形玻璃搅拌棒、而不是铁丝搅拌器，故A错误；B．SO2是酸性氧化物，容易和NaOH溶液反应，将胶头滴管中的NaOH溶液挤入圆底烧瓶中时，由于SO2的溶解反应消耗，使烧瓶内压强降低。打开止水夹，烧杯中的NaOH溶液就会被大气压入圆底烧瓶形成喷泉，B正确；C．氢氧化钠为易溶于水的固体，不能使反应随时停止，难以控制反应的发生与停止，故C错误；D．乙醇、乙酸和浓硫酸共热可以制取乙酸乙酯，应该使用饱和Na2CO3溶液收集生成的乙酸乙酯，同时除去杂质乙酸和乙醇，但蒸气大量冷凝、被吸收会引起倒吸，故导管不能插入到液面下，D错误；答案选B。A【详解】A．根据图示，反应③是H2O2分解得到O2和X，X为H2O，该反应是放热反应，其中反应物总能量高于生成物总能量，A正确；B．反应①是CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，H-H键断裂是非极性键断裂，没有非极性键形成，B错误；C．淀粉属于多糖，聚合度不同，则属于不同分子，故淀粉是混合物，C错误；D．反应②是CH3OH与O2反应生成H2O2和HCHO，H2O2又分解生成H2O和O2，方程式为：1molCH3OH1molHCHO，D错误；故选A。C【详解】A．甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则甲烷的燃烧热大于812.3kJ·mol-1，故A错误；B．标准状况下，44.8L氢气在足量氯气中燃烧生成氯化氢气体放出366.0kJ热量，则反应热△H=—=—183.0kJ/mol，反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=—183.0kJ/mol，故B错误；C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成1mol水放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为OH—(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol，故C正确；D．固态硫的能量小于气态硫的能量，则固态硫燃烧生成二氧化硫的焓变大于气态硫燃烧生成二氧化硫的焓变，故D错误；故选C。B【分析】苦卤中加石灰乳沉淀Mg2+生成氢氧化镁，①中在HCl气流中蒸发得到无水氯化镁，滤液含NaBr，NaBr与氯气反应生成溴，②中溴与二氧化硫发生氧化还原反应，吸收液成分为硫酸和HBr；【详解】A．苦卤中加OH-沉淀Mg2+生成氢氧化镁，物质X常选用CaO，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂，故A正确；B．因加热促进镁离子水解，且生成盐酸易挥发，因此第①步是将MgCl2•6H2O晶体在HCl气流中加热脱去结晶水得无水MgCl2，故B错误；C．操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故C正确；D．第②步SO2作还原剂，SO2与Br2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=+2Br-+4H+，故D正确；故选：B。AB【详解】A．乙烯和溴水发生加成反应使其褪色，乙烯被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，原理不同，A错误；B．乙酸和乙醇遇酚酞后均没有明显的颜色变化，B错误；C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应为取代反应，二者反应类型相同，C正确；D．苯的结构中没有碳碳双键，相邻碳原子之间的键完全相同，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；答案为：AB。