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江苏省徐州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
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这是一份江苏省徐州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编，共52页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题，工业流程题，有机推断题，原理综合题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
江苏省徐州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）反应可用于焊接钢轨。下列有关说法正确的是
A．Al作还原剂 B．铝热剂属于纯净物
C．是酸性氧化物 D．该反应为吸热反应
2．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）乙烯直接氧化法可以合成乙醛。下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．甲基的电子式：
C．氧原子的结构示意图： D．乙醛的分子式：
3．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁过滤得到溶液
4．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）苯乙烯()是制快餐盒的原料之一、下列关于苯乙烯的说法正确的是
A．可发生加聚反应形成高分子化合物
B．1mol苯乙烯含有4mol碳碳双键
C．分子中所有原子一定在同一平面内
D．使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同
5．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）下列有机化合物的除杂试剂选择正确的是
A．使用Na除去乙醇中的水
B．使用蒸馏水除去葡萄糖中的蔗糖
C．使用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．使用溶液除去蛋白质溶液中的NaCl
6．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂
B．具有还原性，可用于工业上制备硝酸
C．具有强酸性，可用于制备硝基苯
D．受热易分解，可用作铵态氮肥
7．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A． B．
C． D．
8．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）对于反应，下列说法正确的是
A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率
B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率
C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等
D．使用催化剂能使完全转化为
9．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）化合物X具有抗肿瘤等生物活性，其结构简式如下图。下列有关说法不正确的是
A．X分子中含有2种含氧官能团 B．能发生加成、酯化和水解反应
C．能使酸性溶液褪色 D．1molX最多能与2molNaOH反应
10．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a作正极
B．该装置将电能转化为化学能
C．电池内发生的反应有：
D．当有反应时，消耗
11．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。
步骤I：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。
步骤II：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。
步骤III：取下层溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。
下列说法不正确的是
A．步骤I中反应的离子方程式：
B．步骤II中通过分液可将水溶液与苯分离
C．步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度
D．步骤III反应后溶液中大量存在、、、
12．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）德国化学家F.Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．具有的能量大于
B．反应平衡时，断裂1molH—H键的同时断裂2molN—H键
C．1molN与3molH形成放出bkJ的能量
D．该反应的热化学方程式为
13．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3
A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间
B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+
C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性
D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol
14．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的化学反应速率可表示为，反应②的化学反应速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分A、E的浓度随时间变化情况如图所示，下列说法错误的是
A．反应①和反应②的化学反应速率比：
B．反应①的化学反应速率小于反应②
C．反应30min时，已反应的物质A中有62.5％的A转化为E
D．0～30min时间段内，D的化学反应速率为
15．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．福尔马林可用于水果保鲜 B．晶体硅可用于制造光导纤维
C．有机高分子材料碳纤维可导电 D．利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂
16．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于化工生产的说法不正确的是
A．高炉炼铁中焦炭的作用只是提供热量 B．合成氨需要高温、高压、催化剂等条件
C．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D．煤的干馏、气化和液化均发生化学变化
17．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是
A．装置甲所示方法可制取 B．装置乙起安全缓冲的作用
C．装置丙处通制水合肼 D．装置丁吸收反应过量
18．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是
A．在浓氨水中、、可以大量存在
B．制备水合肼的反应中，发生氧化反应
C．与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．与盐酸反应的离子方程式为
19．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关金属的说法正确的是
A．生铁是合金，钢是纯净的金属
B．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点
C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备
D．铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用
20．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．位于元素周期表第2周期VA族 B．原子半径：
C．、、的非金属性依次减弱 D．由和组成的化合物不止一种
21．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．吸热反应均需在加热条件下才能发生
B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
C．2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量
D．灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图
22．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于有机物的说法正确的是
A．无水乙醇与金属钠反应生成氧气 B．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．蛋白质能发生水解转化为氨基酸 D．乙烯与氯化氢加成得到聚氯乙烯
23．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是
A．化学性质稳定，可作保护气
B．具有还原性，可作制冷剂
C．不与水反应，可氧化制得
D．浓具有酸性，可钝化金属铝
24．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为。硝酸工业尾气中的、等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收，并制备亚硝酸钠(原理为)，流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．用铜粉替代铜片可加快“制气”速率
B．控制的通入速率，可提高“吸收”效率
C．“结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥
D．利用“焰色反应”可检验中是否含
25．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊
蛋白质发生了变性
B
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未水解
C
过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解
铜可以与稀硫酸反应
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
甲烷的氯取代物具有酸性
A．A B．B C．C D．D
26．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含废水(将转化为)，装置如图所示，下列说法正确的是
A．葡萄糖在极附近发生还原反应
B．极表面发生反应：
C．电子从电极沿导线流向电极
D．温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高
27．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．、条件下，在内平均反应速率
B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢
28．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是
A．生理盐水 B．高温蒸煮 C．医用酒精 D．次氯酸钠溶液
29．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是
A．元素周期表有8个周期 B．IA族元素均为金属元素
C．铝元素的主族序数与其周期数相等 D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
30．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列含有共价键的离子化合物是
A．MgCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．C6H12O6（葡萄糖）
31．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl + N2↑+2H2O放热且产生气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为12的钠原子: B．N2的结构式: N=N
C．O2-的结构示意图: D．NaCl 的电子式:
32．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A．蔗糖和食盐溶于水 B．碘和干冰的升华
C．金刚石和冰的熔融 D．石英和生石灰的熔化
33．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）有机化合物种类丰富，数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示:
乙醇 二甲醚
下列关于上述两种物质的说法正确的是
A．分子式不同 B．碳氧键(C-O)数目相同
C．互为同分异构体 D．性质完全相同
34．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置①除去C2H4中少量SO2 B．用装置②分离乙醇和乙酸的混合物
C．用装置③验证Na和水反应为放热反应 D．用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分
35．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氢氧化钠和水 D．食盐和水
36．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:
37．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列有机反应方程式书写正确的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．2CH3COOH +Cu→ 2CH3COOCu+H2 ↑.
C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO
D．n CH2=CH2
38．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H22NH3。下列说法不正确的是
A．升高温度能加快化学反应速率
B．增大体积能减慢化学反应速率
C．充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol
D．达到化学平衡状态时，v(H2)正=v(NH3)逆
39．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能
B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气
D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒
40．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
C．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
41．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于乙烯的说法错误的是
A．乙烯是最简单的烯烃 B．乙烯分子中的6个原子共平面
C．石油裂化是工业制乙烯的主要方法 D．乙烯能和溴水发生加成反应
42．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于乙酸的说法正确的是
A．分子式为C2H6O2 B．官能团为羧基
C．一种无色无味的液体 D．水溶液的pH大于7
43．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4g锌片
3 mol·L-1硫酸50 mL
40
B
2.4g锌粉
1 mol·L-1硫酸200 mL
30
C
2.4g锌粉
3 mol·L-1硫酸50 mL
40
D
2.4g锌片
3 mol·L-1硫酸100 mL
30
A．A B．B C．C D．D
44．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将盐酸滴入CaCO3中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
盐酸的酸性强于碳酸
B
在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸，前者反应快
镁元素的金属性强于铝元素
C
向4 mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀
淀粉已经完全水解
D
向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇中含有一定量的水
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
45．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于化学用语表示正确的是
A．氨分子的电子式：
B．的结构示意图：
C．水分子的结构式：
D．的电离方程式：
46．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列说法中正确的是
A．石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化
B．制口罩熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成
C．煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等
D．在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物
47．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径: R＜Y＜Z B．气态氢化物的热稳定性: R＞Y
C．R与X只能形成一种化合物 D．最高价氧化物的水化物的酸性: Z＞Y
48．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实
推测
A
Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料
IVA族的元素都是半导体材料
B
Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快
Ba(IIA族)与水反应更快
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
H2SO4是强酸，HClO4也是强酸
H3PO4属于强酸
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
49．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。
(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。
a.反硝化过程 b.硝化过程 c.转化为
(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、
①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。
(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。
(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。
(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。
50．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.
②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。
a. 蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______
51．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。
(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。
①下列措施能够加快化学反应速率的是______。
a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。
a. 混合气体的质量不再变化
b. c(NO2) = 2c(N2)
c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:
①b极电极反应式为_________。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。
四、实验题
52．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）补血剂甘氨酸亚铁[]易溶于水，难溶于乙醇。实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)制备甘氨酸亚铁的实验过程如下：
实验I：用绿矾配制溶液。
实验II：制备固体。
实验III：制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。将实验II得到的固体和甘氨酸(H2NCH2COOH)的水溶液混合后加入三颈烧瓶中，用将三颈烧瓶中空气排净，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤，用乙醇洗涤、干燥得到产品。
(1)实验I中配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填名称)。
(2)补充实验II中制备固体的实验方案：取实验Ⅰ制备的溶液于烧杯中，_______，得固体。(须用到的试剂：溶液，蒸馏水)
(3)实验III中：
①将三颈烧瓶中空气排净的原因是_______。
②用乙醇洗涤产品的目的是_______。
③三颈烧瓶中和甘氨酸反应的化学方程式为_______。
(4)测定产品的质量分数。实验步骤如下：称量5.00g产品配制成500mL溶液，量取50.00mL于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶液(若仅发生反应：)，反应完全时消耗溶液20.00mL。计算产品中的质量分数：_______(写出计算过程)。
53．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下：
(1)实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是_______(写名称)。
(2)醋酸中所含官能团的名称是_______。
(3)工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为_______。
(4)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。
①该反应的化学方程式为_______。
②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：_______。
③实验结束后，取下盛有饱和溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______。
A．乙酸乙酯中含有杂质
B．乙酸乙酯的密度小于饱和溶液
C．石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红
五、工业流程题
54．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）锰铁氧体软磁材料(Fe2O3-MnO)可广泛应用在信息通讯等领域。用软锰矿(主要成分，含、FeO、、杂质)为主要原料制备锰铁氧体软磁材料的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分是_______。
(2)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是将还原为、_______。
(3)“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为_______。
(4)“碳化”时，金属阳离子的沉淀率与温度关系如图所示。为了使沉淀完全，最适宜的温度是_____。“碳化”过程需加入过量的，除了使沉淀完全外，另一原因是____。
(5)“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为_______。
55．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、等)和粉煤灰(主要成分为、、等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
已知：既不溶于溶液，也不和溶液反应。
(1)“酸溶I”得到的溶液中，阳离子主要有_______。
(2)“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为_______；与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是_______。
(3)“碱溶”时，发生反应的化学方程式为_______；通入后生成沉淀的化学式为_______。
(4)在流程中可以循环利用的是_______(填“滤渣I”、“滤渣II”或“滤渣I和滤渣II”)。
(5)向、的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中，则固体混合物中为_______(写出计算过程)。
六、有机推断题
56．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。一种乳酸乙酯的人工合成路线如下：
(1)E中含有的官能团的名称为_______。
(2)B→C的反应方程式为_______。
(3)C→D的反应类型为_______。
(4)乳酸乙酯的结构简式为_______。
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
57．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是____。
(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称_______。
(3)有机物B的结构简式为______；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B的说法正确的是____。
a 有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同
b 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
c 在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
(4)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①该反应的化学方程式是___________
②试管乙中试剂的名称是_________，若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是______(填名称)。
七、原理综合题
58．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
(1)分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN—N键吸收190kJ能量，断裂键吸收940kJ能量，则气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
(2)利用和生成的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是_______极(填“正”或“负”)，通过离子交换膜向_______(填“A”或“B”)极移动，写出电极A的电极反应式：_______。
(3)水体中的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是_______。
I.含的水样
II.含的水样
59．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。
(1)工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)工业上还可以通过与反应制备：。
①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
a.b.c.容器内压强保持不变
②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
反应时间
2
6
0
1
1.5
1.5
内的平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______。
(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。
②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。
八、元素或物质推断题
60．（2020春·江苏徐州·高一统考期末） X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q
最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
原子序数等于X、Y原子序数之和
R
与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化
(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_________，所含化学键的类型有离子键、____
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为________
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_______
(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____________
参考答案：
1．A
【详解】A．Al化合价升高，为还原剂，A正确；
B．铝热剂是铁粉和氧化铝的混合物，B错误；
C．氧化铁与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，C错误；
D．铝热反应为放热反应，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为 ，故A错误；
B．甲基的结构简式为—CH3，电子式为 ，故B正确；
C．氧原子的核电荷数为8，核外2个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为 ，故C错误；
D．乙醛的结构简式为CH3CHO，分子式为C2H4O，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．浓硝酸具有挥发性，铜与浓硝酸反应制取二氧化氮时，不能选用长颈漏斗组装气体发生器，应选择分液漏斗，所以不能用装置甲制取二氧化氮，故A错误；
B．二氧化氮能与碱石灰反应，所以不能用装置乙盛干燥二氧化氮，故B错误；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用装置丙收集二氧化氮，故C错误；
D．用装置丁过滤可以分离不溶于水的铜和溶于水的硝酸铜得到硝酸铜溶液，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物聚苯乙烯，故A正确；
B．苯环不是单双键交替结构，所以由结构简式可知，1mol苯乙烯含有1mol碳碳双键，故B错误；
C．苯环和碳碳双键是平面结构，由于单键可以旋转，所以苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面内，故C错误；
D．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，则两者的褪色原理不同，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．乙醇和水都能与金属钠反应，所以不能用钠除去乙醇中的水，故A错误；
B．葡萄糖和蔗糖都溶于水，所以用蒸馏水不能除去葡萄糖中的蔗糖，故B错误；
C．碳酸钠溶液能与乙酸反应，不能与乙酸乙酯反应，且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以用饱和碳酸钠溶液能除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；
D．硝酸银是重金属盐，能使蛋白质变性，所以不能用硝酸银溶液除去蛋白质溶液中的氯化钠，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．二氧化氮具有强氧化性，常用于火箭燃料中的氧化剂，则二氧化氮用于火箭燃料中的氧化剂与二氧化氮为红棕色无对应关系，故A错误；
B．氨分子具有还原性，常用于工业上制备硝酸，则氨气用于工业上制备硝酸与氨气的还原性具有对应关系，故B正确；
C．一定条件下，浓硝酸能与苯发生硝化反应生成硝基苯，则浓硝酸用于制备硝基苯与硝酸具有强酸性无对应关系，故C错误；
D．氯化铵中含有的铵根离子能被农作物吸收，常用作铵态氮肥，则氯化铵可用作铵态氮肥与氯化铵受热易分解无对应关系，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．氨分子在催化剂作用下能与一氧化氮共热反应生成氮气和水，物质间转化能实现，故A不符合题意；
B．氮气高温条件下能与氧气反应生成一氧化氮，物质间转化能实现，故B不符合题意；
C．碳酸的酸性弱于硝酸，硝酸铵不能与二氧化碳反应生成碳酸铵，物质间转化不能实现，故C符合题意；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，物质间转化能实现，故D不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】A．其他条件相同，增大反应物氨气的浓度，正、逆反应速率都加快，故A正确；
B．尿素为固体，改变固体的量，对反应速率没有影响，故B错误；
C．反应物氨气和二氧化碳的起始浓度未知，则无法确定达到化学平衡状态时二氧化碳和水蒸气的浓度关系，故C错误；
D．生成尿素的反应为不可能完全反应的可逆反应，所以使用催化剂能加快反应速率，但不能使氨气完全转化为尿素，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．由结构简式可知，X分子的含氧官能团为羟基、酯基，共2种，故A正确；
B．由结构简式可知，X分子含有的碳碳双键和苯环能发生加成反应，含有的羟基能发生酯化反应，含有的酯基能发生水解反应，故B正确；
C．由结构简式可知，X分子含有的碳碳双键、羟基和苯环相连的甲基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确；
D．由结构简式可知，X分子含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molX最多能与1mol氢氧化钠反应，故D错误；
故选D。
10．C
【分析】由图可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，a为原电池的负极，肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和氢离子，电极反应式为N2H4—4e—=N2↑+4H+，b为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e—=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为。
【详解】A．由分析可知，a为原电池的负极，故A错误；
B．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，故B错误；
C．由分析可知，电池内发生的反应为亚铁离子酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．缺标准状况下，无法计算32g肼反应时消耗氧气的体积，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．由题意可知，步骤I中发生的反应为铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘，反应的离子方程式为，故A正确；
B．苯不溶于水，所以步骤II中通过分液的方法将水溶液与苯分离，故B正确；
C．由题意可知，碘化钾溶液与氯化铁溶液反应时，碘化钾溶液过量，若步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明溶液中存在铁离子，铁离子与碘离子的反应不可能完全反应，有一定限度，故C正确；
D．溶液中铁离子会与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，则铁离子不可能与硫氰酸根离子在溶液中大量共存，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．由图可知，1mol氮气和3mol氢气的总能量高于2mol氨气的总能量，不能判断1mol氮气和1mol氨气的能量大小，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡时，断裂3mol氢氢键的同时断裂6mol氮氢键，则断裂1mol氢氢键的同时断裂2mol氮氢键，故B正确；
C．由图可知，2mol氮原子与6mol氢原子结合形成2mol氨分子发出bkJ的能量，则1mol氮原子与3mol氢原子结合形成1mol氨分子发出kJ的能量，故C错误；
D．由图可知，合成氨反应的热化学方程式为，故D错误；
故选B。
13．C
【分析】锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等)加稀硫酸浸取，反应得到ZnSO4、CuSO4、PbSO4、Fe2(SO4)3，过滤除去PbSO4得到含ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3的溶液，除杂除去Cu2+，再通过系列处理得到ZnFe2O4，ZnFe2O4和氢气反应得到ZnFe2Ox。
【详解】A．浸取时，搅拌或延长时间可以让原料充分反应，从而提高浸取效率，A正确；
B．除杂的目的是除去Cu2+又不引入新的杂质，故选用锌粉，Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+先与Zn反应，则与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+，B正确；
C．ZnFe2Ox(3
答案选C。
14．D
【详解】A．由题给信息可知，反应①和反应②的化学反应速率比为=：=，故A正确；
B．由图中数据可知，30min时，A和E的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L，由方程式可知，反应②消耗A的浓度为0.125mol/L ，反应①消耗A的浓度为0.5mol/L—0.300 mol/L—0.125mol/L=0.075mol/L，则相同的时间内，反应①消耗A的浓度小于反应②，反应速率小于反应②，故B正确；
C．由图中数据可知，30min时，A和E的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L，反应消耗A的浓度为0.5mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L，反应②消耗A的浓度为0.125mol/L ，设溶液的体积为VL，则已反应的物质A中转化为E的物质的量分数为×100%=62.5％，故C正确；
D．由图中数据可知，30min时，A和E的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L，由方程式可知，反应②消耗A的浓度为0.125mol/L ，反应①生成D的浓度为0.5mol/L—0.300 mol/L—0.125mol/L=0.075mol/L，则D的反应速率为=2.5×10—3mol/(L·min)，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．福尔马林的主要成分为甲醛，有毒，不可用于水果保鲜，A项错误；
B．光导纤维的主要材料为二氧化硅，而晶体硅是良好的半导体材料，B项错误；
C．碳纤维主要成分是碳，属于无机高分子材料，C项错误；
D．油脂在碱性条件下水解得到甘油和脂肪酸钠，可制肥皂，D项正确；
答案选D。
16．A
【详解】A．原料中焦炭先生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，且燃烧提供大量的能量，A项错误；
B．合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，该反应为可逆反应，且放热，需要高温、高压、催化剂等条件，B项正确；
C．用铝热剂冶炼难熔金属，与Al的还原性及放出大量的热有关，可用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，C项正确；
D．煤的干馏、气化和液化均有新物质生成，属于化学变化，D项正确；
答案选A。
17．A
【详解】A．装置甲加热分解氯化铵，得到氨气和氯化氢，在下方又会生成氯化铵，无法制得氨气，A项错误；
B．装置乙中两根导管未接入下方，起安全缓冲的作用，B项正确；
C．装置丙中滴液漏斗中有次氯酸钠溶液，a处通氨气，可以制水合肼，C项正确；
D．该反应中氨气过量，则装置丁吸收反应过量氨气，D项正确；
答案选A。
18．B
【详解】A．浓氨水会与铝离子和氢离子反应，分别生成氢氧化铝沉淀和水，不能大量共存，A项错误；
B．制备水合肼的反应中，氨气中的氮元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，B项正确；
C．与水合肼的反应中，次氯酸钠为氧化剂，水合肼为还原剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项错误；
D．次氯酸钠为强电解质，离子反应反应中应拆开，D项错误；
答案选B。
19．C
【详解】A．生铁和钢均是铁合金，A错误；
B．合金与其纯金属相比，一般具有更低的熔点，B错误；
C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备，例如电解熔融的氯化钠得到金属钠，C正确；
D．铝的化学性质活泼，但在其表面易形成一层致密的氧化膜，从而阻止被腐蚀，所以在生产、生活中广泛应用，D错误；
答案选C。
20．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，则Y是N，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1＝4，因此X是C，据此分析作答。
【详解】A．X是C，碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A项错误；
B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)，B项错误；
C．X、Y、Z位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则X、Y、Z非金属性依次增强，C项错误；
D．由Z和W组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，D项正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．吸热反应不一定需在加热条件下才能发生，如氯化铵与氢氧化钡在研磨下反应，A项错误；
B．化学反应中的能量变化出了以热量的形式体现外，还可以是光能和电能等，B项错误；
C．2个氯原子形成氯分子()时会放出能量，C项错误；
D．灼热的炭粉与二氧化碳反应为吸热反应，符合题图，D项正确；
答案选D。
22．C
【详解】A．无水乙醇与金属钠反应生成氢气，A项错误；
B．苯中的化学键不是普通的碳碳双键，而是大π键，故苯不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．蛋白质的基本组成单位为氨基酸，发生水解转化为氨基酸，C项正确；
D．乙烯与氯化氢加成得到氯乙烯，D项错误；
答案选C。
23．A
【详解】A．氮气的化学性质稳定，可作保护气，A项正确；
B．氨气作为制冷剂是因为其易液化，液氨在气化时，会吸收大量的热，B项错误；
C．一氧化氮不会水反应，由其氧化制得二氧化氮里面可能混有氧气不纯，且两者之间没有性质和用途对应关系，C项错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，可使金属铝发生钝化，D项错误；
答案选A。
24．D
【分析】硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和氮氧化合物，氮氧化合物被碳酸钠溶液吸收，然后结晶生成亚硝酸钠，据此解答。
【详解】A．用铜粉替代铜片可增大反应物的接触面积，加快“制气”速率，A正确；
B．控制的通入速率，可使气体被充分吸收，从而提高“吸收”效率，B正确；
C．“结晶”后得到晶体，其操作通常是过滤、洗涤、干燥，C正确；
D．亚硝酸钠和碳酸氢钠的焰色试验均是黄色的，不能利用“焰色反应”检验中是否含，D错误；
答案选D。
25．A
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，A项正确；
B．银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，B项错误；
C．铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C项错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是氯取代物，D项错误；
答案选A。
26．B
【详解】A．根据图示可知：在M电极上含有葡萄糖，葡萄糖失去电子，发生氧化反应，所以M电极为负极；N电极为正极，Cu2+得到电子，发生还原反应，A项错误；
B．N极为正极，得到电子，发生还原反应，N电极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu，B项正确；
C．电子在外电路中定向移动，由负极M→导线→正极N，C项错误；
D．温度升高，反应速率加快，但该电池是微生物电池，若温度过高，会导致微生物蛋白质发生变性而失去其生理活性，反而使电池的工作效率降低，D项错误；
答案选B。
27．B
【详解】A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s)，A项正确；
B．据图示，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，B项错误；
C．由实验①②可知，pH相同，升高温度可以加快降解反应速率，C项正确；
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，D项正确；
答案选B。
28．A
【详解】新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，可通过使蛋白质变性的方法杀菌消毒；
A．生理盐水的主要成分为氯化钠，氯化钠没有杀菌消毒的作用，不能使蛋白质变性杀死病毒，故A符合题意；
B．高温蒸煮能使蛋白质变性，可杀死病毒，故B不符合题意；
C．医用酒精为体积分数为75%乙醇溶液，具有杀菌消毒的作用，可以杀死病毒，故C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子，具有强氧化性，可使蛋白质变性，杀死病毒，故D不符合题意；
答案选A。
29．C
【详解】A．元素周期表有7个周期，故A错误；
B．IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故B错误；
C．铝元素位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族，则主族序数与其周期数相等，故C正确；
D．0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，故D错误；
答案选C。
30．B
【详解】A．MgCl2是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B．KOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故B符合题意；
C．NH3·H2O是只含有共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D．C6H12O6(葡萄糖)是只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；
答案选B。
31．D
【详解】A. 核素的表达式中，A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，中子数=A-Z，则核电荷数为11，中子数为12的钠原子为:，故A错误；
B. 氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，故B错误；
C. 氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，O2-是由O原子得到两个电子形成的，则O2-的核电荷数为8，核外电子数为10，故O2-的结构示意图:，故C错误；
D. NaCl为离子化合物，Na原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，其电子式:，故D正确；
故选D。
32．B
【详解】A. 蔗糖为分子晶体，溶于水破坏分子间作用力，食盐为离子晶体，溶于水破坏离子键，故二者溶于水克服的作用力不相同，故A不符合；
B. 碘、干冰为分子晶体，升华均克服分子间作用力，故B符合；
C. 金刚石为原子晶体，熔融克服的作用力是共价键，冰为分子晶体，熔融克服的作用力是氢键和范德华力，故二者熔融克服的作用力不相同，，故C不符合；
D. 石英为原子晶体，熔化克服的作用力是共价键，生石灰为离子晶体，熔化克服的是离子键，故二者熔化克服的作用力不相同，故D不符合；
故选B。
33．C
【详解】A．乙醇和乙醚的分子式都为C2H6O，二者分子式相同，故A错误；
B．如图所示，乙醇分子中含有一个碳氧键(C-O)，二甲醚分子中含有两个碳氧键(C-O)，二者碳氧键数目不相同，故B错误；
C．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，乙醇和二甲醚分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D．乙醇和二甲醚结构不同，是不同的物质，二者性质不同，故D错误；
答案选C。
34．C
【详解】A. 高锰酸钾也能与C2H4反应，故不能用高锰酸钾溶液除去C2H4中少量SO2，故A错误；
B. 乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物，故B错误；
C. 如果Na和水反应放出热量，会导致左侧大试管中气体温度升高，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，故C正确；
D. 分馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选C。
35．A
【分析】根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。
【详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，易使用，故A符合题意；
B．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故B不符合题意；
C．氢氧化钠溶于水放热，但不是发生化学反应，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故C不符合题意；
D．食盐和水不反应，食盐溶于水不能对食物进行加热，故D不符合题意；
答案选A。
36．B
【详解】A. 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；
B. 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；
C. 过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确；
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确；
故选B。
37．A
【详解】A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式正确，故A正确；
B. CH3COOH与Cu不反应，故B错误；
C. 乙醇与氧气在催化剂加热的条件下反应生成乙醛和水，正确的离子方程式为，2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O，故C错误；
D. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的结构简式为，故正确的反应方程式为：n CH2=CH2 ，故D错误；
故选A。
38．D
【详解】A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，故A正确；
B．增大体积，单位体积内活化分子百分含量减少，活化分子的有效碰撞的次数减少，化学反应速率减慢，故B正确；
C．可逆反应不能反应彻底，所以充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol，故C正确；
D．达到化学平衡状态时，，即2v(H2)正=3v(NH3)逆，故D错误；
答案选D。
39．A
【分析】该装置为原电池，铝为负极，炭棒为正极，电子由铝经导线通过扬声器流向炭棒。
【详解】A. 该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故A错误；
B. 铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故B正确；
C. 炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气，故C正确；
D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故D正确；
故选A。
40．D
【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A说法错误；
B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故B说法错误；
C．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故C说法错误；
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D说法正确；
答案选D。
41．C
【详解】A．烯烃含有碳碳双键，构成碳碳双键至少需要两个碳原子，所以乙烯是最简单的烯烃，故A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中碳碳双键不能发生转动，与碳碳双键上的碳原子直接相连的所有原子共面，则乙烯分子为平面结构，6个原子共平面，故B正确；
C．裂解是一种更深度的裂化，石油裂解的生成的裂解气是成分复杂的混合气体，主要产品为乙烯，则石油裂解已成为工业上生产乙烯的主要方法，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D正确；
答案选C。
42．B
【分析】乙酸也叫醋酸、冰醋酸，结构简式CH3COOH，常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是一种有机一元酸，易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性，pH小于7，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，乙酸结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A错误；
B．乙酸是一种有机一元酸，官能团为羧基(-COOH)，故B正确；
C．根据分析，乙酸常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，故C错误；
D．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性，pH小于7，故D错误；
答案选B。
43．C
【详解】Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察分析确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，答案选C。
44．B
【详解】A．将盐酸滴入CaCO3中反应生成二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，产生的二氧化碳气体中含有氯化氢，直接通入澄清石灰水不会出现浑浊，应该将产生的气体应该依次通过水除去氯化氢气体，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可证明盐酸的酸性强于碳酸，故A的实验操作和现象所得出的结论错误；
B．在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可得到镁元素的金属性强于铝元素的结论，故B实验操作和现象所得出的结论正确；
C．向4 mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，可以确定淀粉发生了水解，但不能说明淀粉完全水解，应该向反应后的混合溶液中加入碘水，若混合溶液不变蓝说明完全水解，反之淀粉没有完全水解，故C实验操作和现象所得出的结论错误；
D．钠与乙醇和水都能反应生成氢气，不能证明乙醇中一定含有水，故D实验操作和现象所得出的结论错误；
答案选B。
45．BC
【详解】A．N原子最外层有5个电子，用其中的3个和3个H共用后，还剩下一对电子，氨分子的电子式应为 ，故A错误；
B．Cl原子核外有17个电子，排布在三层，从里往外依次排布2、8、7个电子，故B正确；
C．水分子是由1个O和2个H构成的，H-O-H之间的夹角为104°，水分子呈V形，故C正确；
D．NaClO能电离出钠离子和次氯酸根离子，ClO-是一个原子团，不能拆，故D错误；
故选BC。
46．BC
【详解】A．石油的分馏是利用石油各组分的沸点不同利用蒸馏的方法将各组分分离的过程，属于物理变化，煤的气化生成一氧化碳和氢气，煤的液化生成甲醇，都是化学变化，故A错误；
B．制口罩熔喷布的原料为聚丙烯，聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成，故B正确；
C．煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等，故C正确；
D．乙醇汽油是用普通汽油与一定量的燃料乙醇调和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，故D错误；
答案选BC。
47．BD
【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，则W为H元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，则X为Na元素；Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于O，则Y为S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，再结合元素周期律与物质的结构性质解答该题。
【详解】根据上述分析可知W是H元素，R是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素，
A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，故A错误；
B. 元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的热稳定性：R＞Y，故B正确；
C. O与Na可形成化合物Na2O、Na2O2，故C错误；
D. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，由于元素的非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y，故D正确；
故选BD。
48．AD
【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电（除了石墨），Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，故A推测不合理；
B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故B推测合理；
C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C推测合理；
D．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强， P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知H2SO4是强酸，HClO4也是强酸，但H3PO4属于弱酸，故D推测不合理；
答案选AD。
49． c 取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在 0.06 取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有
【分析】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，硝化过程是将转化为，转化为，反硝化过程正好和硝化过程相反，铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，Fe2+和、H+反应生成Fe3+，由此分析。
【详解】(1)氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子；
a．反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故a不符合题意；
b．硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b不符合题意；
c． N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故c符合题意；
故答案为c；
(2)①检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在；
②实验室制备少量氨气用的试剂为氢氧化钙和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，转化为氮气时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，1mol转化为氮气时，氮元素的化合价从+3价升高到0价，当生成1mol氮气时，转移3mole-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol，故答案为：0.06；
(4)由图可知：铁循环脱除水体中铵态氮的原理是Fe3+和反应生成Fe2+、N2和H+，离子方程式为，故答案为：；
(5)检验溶液中含有和，相应的实验方案为取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有，故答案为：取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有。
【点睛】本题重点(5)，检验溶液中含有和要利用离子的性质，亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，据此可判断其有无，而铁离子具有氧化性，同时与KSCN反应，产生红色，据此可判断其有无。
50． 0.1 mol·L-1·min-1 2~3min -152 kJ·mol-1 a 合理 锌和置换出的铜构成原电池，加快反应速率，且锌过量，不影响生产气体的量(答案合理即可)
【分析】(1)①根据氢气的体积计算消耗HCl的物质的量，再根据速率公式进行计算；
②相同时间段内，生成气体越多，反应速率越快；
(2)根据热化学方程式的意义计算反应热；
(3)根据影响反应速率的因素以及物质的化学性质分析解答；
(4)根据原电池原理的应用分析解答。
【详解】(1)①在2~3 min时间段内，生成氢气物质的量为，根据关系式2HCl～H2，可知该时间段内消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为；
②在1～2 min、2～3 min、3～4 min时间段中，产生气体的体积分别为70mL、112mL、68mL，相同时间段内，生成气体越多，反应速率越快，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；
(2)盐酸中HCl的物质的量为，由此可知，消耗0.2molHCl放出15.2 kJ的热量，则消耗2molHCl时，放出152 kJ的热量，故反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H= -152 kJ·mol-1；
(3)a. 在盐酸中加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是氢离子物质的量不变，故不减少产生氢气的量，故a可行；
b. 在盐酸中加入Na2CO3溶液，Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳和水，减小了氢离子物质的量，故会减少氢气的量，故b不可行；
c. 在盐酸中加入NaNO3溶液，硝酸根在酸性环境下表现强氧化性，生成NO，而不生成氢气，故c不可行；
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，因为锌和置换出的铜构成原电池，加快反应速率，且锌过量，不影响生产气体的量故该同学的操作合理。
【点睛】第(4)问，在反应物中加入少量CuSO4固体形成原电池加快反应速率，是否会影响产生氢气的量，关键在于是谁决定氢气的产量，若锌过量，盐酸决定氢气的产量，锌置换出铜，不会影响氢气的产量；若锌不足，由锌决定氢气的产量，则锌置换出铜形成原电池后，消耗锌，则产生氢气的量会减少。
51． 提供CH4分解所需的能量 56 CH4+CO2 CH3COOH 原子转化率100%(或符合绿色化学理念) a c O2 + 4e－＝2O2－ 0.025
【分析】(1)根据已知信息和热值的单位分析热值是指单位质量的物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
(2)根据已知信息书写化学方程式，根据反应特点分析其优点；
(3)①根据外界因素对反应速率的影响分析；
②根据化学平衡状态的判断依据分析；
(4)根据甲烷燃料电池的工作原理分析。
【详解】(1)甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，因此在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，为CH4分解提供所需的能量；已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则1g甲烷完全燃烧放出的热量为，则甲烷的热值为56kJ·g-1；
(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，该反应的化学方程式为CH4+CO2 CH3COOH，该反应为化合反应，无其他副产物产生，则其优点是原子转化率100%(或符合绿色化学理念)。
(3)①使用催化剂能加快反应速率，但降低温度、及时分离水即降低生成物浓度均使反应速率降低，所以a选、bc不选；
②a. 该反应中各物质均为气体，所以反应体系中混合气体的质量始终不变，即混合气体的质量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b. 反应物浓度不变或v(NO2)正=2v(N2)逆，可说明反应达到平衡状态，但c(NO2) = 2c(N2)不能判断反应是否达到平衡状态，故b错误；
c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2，则v(NO2)逆=2v(CO2)正，说明反应达到平衡状态，故c正确；
(4)①在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入空气的一极为正极，即a为负极、b为正极，由图示可知，氧气在正极得电子发生还原反应生成O2－，故b极电极反应式为O2 + 4e－＝2O2－；
②5.6L空气中含有氧气为5.6L×20%=1.12L，即0.05mol，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2═CO2+2H2O，所以理论上消耗甲烷的物质的量=0.05mol×=0.025mol。
【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。
52．(1)500mL容量瓶、胶头滴管
(2)用蒸馏水将碳酸钠溶液进行稀释，再将稀释溶液缓缓倒入盛有FeSO4溶液的烧杯中
(3) 避免空气中的O2将Fe2+氧化成Fe3+ 减少甘氨酸亚铁的损失，提高产率 2NH2CH2COOH+FeCO3=(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O
(4)81.6%
【分析】由题意可知，制备甘氨酸亚铁的实验为用蒸馏水将碳酸钠溶液进行稀释，再将稀释溶液缓缓倒入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中制备碳酸亚铁，将制得的碳酸亚铁固体和甘氨酸的水溶液混合后加入三颈烧瓶中，用二氧化碳将三颈烧瓶中空气排净，滴入柠檬酸溶液并加热，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤，用乙醇洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁产品。
(1)
配制500mL0.2000mol/L硫酸亚铁溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(2)
由分析可知，制备碳酸亚铁时，为防止碳酸钠溶液碱性过强与硫酸亚铁溶液发生双水解反应反应生成氢氧化亚铁沉淀，应用蒸馏水稀释碳酸钠溶液，然后将稀释溶液缓缓倒入硫酸亚铁溶液中制得碳酸亚铁，故答案为：用蒸馏水将碳酸钠溶液进行稀释，再将稀释溶液缓缓倒入盛有FeSO4溶液的烧杯中；
(3)
①亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以实验III中要通入二氧化碳将三颈烧瓶中空气排净防止亚铁离子被氧化，故答案为：避免空气中的O2将Fe2+氧化成Fe3+；
②由题给信息可知，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤甘氨酸亚铁能够减少甘氨酸亚铁因溶解而造成损失，提高甘氨酸亚铁的产率，故答案为：减少甘氨酸亚铁的损失，提高产率；
③三颈烧瓶中发生的反应为碳酸亚铁和甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NH2CH2COOH+FeCO3=(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O，反应的化学方程式为2NH2CH2COOH+FeCO3=(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O，故答案为：2NH2CH2COOH+FeCO3=(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O；
(4)
由题给方程式可得如下转化关系：(NH2CH2COO)2Fe—Ce(SO4)2，由滴定消耗20.00mL0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液可知，5.00g产品中甘氨酸亚铁的质量分数为×100%=81.6%，故答案为：81.6%。
53． 碘水 羧基 加成反应 将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 AB
【分析】(1)淀粉遇碘变蓝；
(2)醋酸的结构简式为：CH3COOH；
(3)乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为加成反应；
(4)①该反应利用乙酸和乙醇，在浓硫酸和加热作用下，制备乙酸乙酯；
②乙酸乙酯不溶于水，反应结束后，采用分液法分离；
③由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性。
【详解】(1)淀粉遇碘变蓝，实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是碘水，故答案为：碘水；
(2)醋酸的结构简式为：CH3COOH，所含官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；
(3)乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
(4)①该反应利用乙酸和乙醇，在浓硫酸和加热作用下，制备乙酸乙酯，其化学方程式为：，故答案为：；
②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，操作方法：将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出，故答案为：将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出；
③A．由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，A项正确；
B．乙酸乙酯的密度小于饱和溶液，乙酸乙酯在上层，B项正确；
C．石蕊试液层为三层环，乙酸乙酯的密度比水小，其中的杂质乙酸使石蕊变红；中间的石蕊显紫色；碳酸钠溶液显碱性，故下层的石蕊显蓝色，故由上而下是红、紫、蓝，C项不正确；
故答案为：AB。
【点睛】本题难点(4)③，判断反应后收集装置中的现象，要根据物质的性质判断。该反应中，乙醇和乙酸易挥发，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，不振荡试管情况下，可以快速判断试管现象。
54．(1)SiO2和铁粉
(2)将MnO2转化为MnSO4
(3)Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓+
(4) 40℃ NH4HCO3 受热易分解，
(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【分析】“酸浸”时发生的反应有：MnO2+2H2SO4+Fe=MnSO4+FeSO4+2H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，过滤得滤渣I为SiO2和过量的铁粉，向滤液中加入NH3∙H2O，将Al3+转化为Al(OH)3沉淀，过滤得滤渣II主要成分为Al(OH)3，向滤液中加入NH4HCO3将Fe2+、Mn2+进行碳化转化为FeCO3、MnCO3，在空气中煅烧得到Fe2O3-MnO。
【详解】（1）根据分析，滤渣I为SiO2和过量的铁粉；
（2）根据分析，“酸浸”过程中加入过量铁粉可将MnO2转化为MnSO4；
（3）NH4HCO3将Mn2+转化为MnCO3，离子方程式为Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓+；
（4）由图象可知，温度在40℃时，三种离子同时沉淀率最高，故为了使沉淀完全，最适宜的温度是40℃；由于NH4HCO3受热易分解，故“碳化”时加入过量的NH4HCO3，不会影响产品纯度。
（5）“煅烧”时，将碳酸亚铁转化为Fe2O3，故碳酸亚铁发生反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
55． 、() 不污染环境，不引进等杂质离子 滤渣II 2：1
【分析】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等，矿渣用硫酸溶解时，Fe3O4、FeO与硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，则滤渣Ⅰ为SiO2，用H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，最后得到结晶Ⅰ为硫酸铁；粉煤灰的主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等， “碱溶”时，两性氧化物Al2O3与NaOH能发生反应生成NaAlO2和水，则滤渣Ⅱ为Fe2O3、FeO，NaAlO2与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝，据此分析作答。
【详解】(1)矿渣用硫酸溶解时，Fe3O4、FeO与硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，“酸溶I”得到的溶液中，阳离子主要有、()，故答案为：、()；
(2)“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为；与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是不污染环境，不引进等杂质离子，故答案为：；不污染环境，不引进等杂质离子；
(3) “碱溶”时，两性氧化物Al2O3与NaOH能发生反应生成NaAlO2和水化学方程式为；通入后NaAlO2与之反应，生成沉淀，故答案为：；；
(4)由分析可知，滤渣Ⅰ为SiO2，滤渣Ⅱ为Fe2O3、FeO，滤渣II可用于制备结晶Ⅰ，在流程中可以循环利用，故答案为：滤渣II；
(5)设的物质的量为，的物质的量为
；
则
则
解得，故答案为：2：1。
【点睛】本题重点考查铁与铝的相关化合物的性质，做题时，要能快速的将知识点回顾，并解析出整个流程中，核心是：氧化铝为两性氢氧化物，铁离子与亚铁离子之间的转化。
56．(1)羟基、羧基
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)加成反应
(4)
(5)
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛与氢氰酸发生加成反应生成，在稀硫酸中发生水解反应生成，在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成。
（1）
由结构简式可知，E分子中含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
（2）
由分析可知，B→C的反应为在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）
由分析可知，C→D的反应为乙醛与氢氰酸发生加成反应生成，故答案为：加成反应；
（4）
由分析可知，乳酸乙酯的结构简式为，故答案为：；
（5）
由有机物的转化关系可知，以为原料制备的合成步骤为在铜做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，与氢氰酸发生加成反应生成，在稀硫酸中发生水解反应生成，在浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成，合成路线为，故答案为：。
57． 加成反应 酯基 CH2＝CHCOOH bc C2H5OH + CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O 饱和碳酸钠溶液 分液
【分析】由物质转化流程图和A的分子式C2H6O可知，最后应该是乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，A是乙醇，B是丙烯酸，无机物M是H2O，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，据此分析解答。
【详解】(1)由以上分析知，有机物A是乙醇，无机物M是H2O，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH；
(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团为酯基；
(3)有机物B为丙烯酸，结构简式为CH2＝CHCOOH；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，
a CH2＝CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键和羧基，CH3COOH含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故a错误；
b CH2＝CHCOOH含有羧基，可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故b正确；
c CH2＝CHCOOH含有碳碳双键和羧基，在一定条件下，羧基可以发生酯化反应，碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，故c正确；
(4)①乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式是C2H5OH + CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O；
②从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，从而出现分层，因此若要将制得的丙烯酸乙酯分离出来，可采用分液的方法。
【点睛】酯化反应实验中，应用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，而不能用氢氧化钠溶液，因为酯在氢氧化钠强碱性溶液中会发生水解。
58．(1) 发出 740kJ
(2) 负 A 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
(3) 纳米Fe与H+反应生成H2 Cu或Cu2+催化纳米Fe与NO的反应
【解析】(1)
由题意可知，1molN4气体转化为N2时，破坏N4气体中化学键需要吸收的热量为190kJ×6=1140kJ，形成N2中化学键需要发出的热量为940kJ×2=1880kJ，则反应发出的热量为1880kJ—1140kJ=740kJ，故答案为：放出；740kJ；
(2)
由图可知，电极A为原电池的负极，在水分子作用下，碱性条件下，氨分子在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，电极B为正极，二氧化氮在水分子作用下在正极得到电子生成氮气和氢氧根离子，电极反应式为2NO2+8e—+4H2O =N2+8OH—，电池工作时，阴离子氢氧根离子向负极电极A移动，故答案为：负；A；2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O；
(3)
若溶液pH偏低，溶液中氢离子浓度浓度过大，会与纳米铁反应生成亚铁离子和氢气，导致废水中硝酸根离子的去除率下降；由图可知，Ⅱ中纳米铁粉去除硝酸根离子的速率快，原因是铜离子或铜离子与铁反应生成的铜离子能催化铁粉去除硝酸根的反应，故答案为：纳米Fe与H+反应生成H2；Cu或Cu2+催化纳米Fe与NO的反应。
59． 小于 c 1：1 a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO2的转化率高) B 9
【详解】(1)由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若将和混合后充分反应，放出的热量小于。
(2)①a.甲醇和水蒸气均是生成物，根据方程式可知二者的浓度始终相等，则不能说明该反应已达平衡状态，a错误；
b.说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，b错误；
c.正反应体积减小，则容器内压强保持不变能说明该反应已达平衡状态，c正确；
答案选c；
②内消耗二氧化碳是1mol，结合方程式可知消耗氢气是3mol，浓度是1.5mol/L，则平均反应速率1.5mol/L÷5min＝。15min时消耗氢气是4.5mol，生成甲醇是1.5mol，20min时甲醇仍然是1.5mol，说明反应已经达到平衡状态，剩余氢气是1.5mol，则反应达平衡时，1：1。
③由于a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响)，所以a点CO2的转化率高于b点；
(3)①通入氧气的电极是正极，原电池中阳离子移向正极，则燃料电池工作时，H+向B极区移动。
②正极反应式为O2+4e－+4H＋＝2H2O，线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为0.5mol×18g/mol＝9g。
60． 第2周期IVA族 共价键 H—O—H S(硫) 产生白色沉淀 H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +H2O
【分析】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，X的一种同位素被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；常温下，Y元素的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为N元素；Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O元素；W的原子序数等于X、Y原子序数之和，则W的原子序数为13，则W为Al元素；R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化，则R为S元素，据此分析解答。
【详解】由以上分析知，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，Q为O元素，W为Al元素，R为S元素，
(1)X为C元素，其在元素周期表中的位置是第2周期IVA族；
(2)该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，则该化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式是，所含化学键的类型有离子键、共价键；
(3)元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，O的非金属性最强，故稳定性最强的化合物为H2O，其结构式为H—O—H；
(4)元素④的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，O元素无最高正价，故④对应的元素为S(硫)；
(5)将SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显变化，再向其中加入NaOH，NaOH与SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀，发生反应的离子方程式是H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +H2O。
【点睛】将SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显变化，这是同学们的易错点，同学们往往认为会生成白色沉淀BaSO3，实际上SO2+BaCl2+H2O= BaSO3↓ +2HCl违背了强酸制弱酸的原理，不能发生，故不会生成白色沉淀BaSO3。若将BaCl2更换为Ba(NO3)2，此时就会生成白色沉淀，但是该白色沉淀为BaSO4，是因为SO2与水反应生成H2SO3，在酸性环境下表现强氧化性，将+4价S元素氧化为+ 6价的，再与Ba2+结合生成BaSO4。
江苏省徐州市2020-2022三年高一化学下册期末试题汇编
一、单选题
1．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）反应可用于焊接钢轨。下列有关说法正确的是
A．Al作还原剂 B．铝热剂属于纯净物
C．是酸性氧化物 D．该反应为吸热反应
2．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）乙烯直接氧化法可以合成乙醛。下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的空间填充模型： B．甲基的电子式：
C．氧原子的结构示意图： D．乙醛的分子式：
3．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）下列由废铜屑与浓硝酸反应制取和溶液的实验原理与装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥
C．用装置丙收集 D．用装置丁过滤得到溶液
4．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）苯乙烯()是制快餐盒的原料之一、下列关于苯乙烯的说法正确的是
A．可发生加聚反应形成高分子化合物
B．1mol苯乙烯含有4mol碳碳双键
C．分子中所有原子一定在同一平面内
D．使酸性溶液和溴的溶液褪色原理相同
5．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）下列有机化合物的除杂试剂选择正确的是
A．使用Na除去乙醇中的水
B．使用蒸馏水除去葡萄糖中的蔗糖
C．使用饱和溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．使用溶液除去蛋白质溶液中的NaCl
6．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．显红棕色，可用于火箭燃料中的氧化剂
B．具有还原性，可用于工业上制备硝酸
C．具有强酸性，可用于制备硝基苯
D．受热易分解，可用作铵态氮肥
7．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A． B．
C． D．
8．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）对于反应，下列说法正确的是
A．其他条件相同，增大的浓度，可加快逆反应速率
B．其他条件相同，及时分离出，可加快正反应速率
C．达到化学平衡状态时，与的浓度相等
D．使用催化剂能使完全转化为
9．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）化合物X具有抗肿瘤等生物活性，其结构简式如下图。下列有关说法不正确的是
A．X分子中含有2种含氧官能团 B．能发生加成、酯化和水解反应
C．能使酸性溶液褪色 D．1molX最多能与2molNaOH反应
10．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．a作正极
B．该装置将电能转化为化学能
C．电池内发生的反应有：
D．当有反应时，消耗
11．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）室温下，探究溶液和KI溶液反应的限度，实验步骤如下。
步骤I：取溶液，向其中加入溶液，振荡，观察实验现象。
步骤II：继续向上述溶液中加入2mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象。
步骤III：取下层溶液，向其中滴加5～6滴15％硫氰化钾溶液，观察溶液的颜色。
下列说法不正确的是
A．步骤I中反应的离子方程式：
B．步骤II中通过分液可将水溶液与苯分离
C．步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明反应有一定限度
D．步骤III反应后溶液中大量存在、、、
12．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）德国化学家F.Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．具有的能量大于
B．反应平衡时，断裂1molH—H键的同时断裂2molN—H键
C．1molN与3molH形成放出bkJ的能量
D．该反应的热化学方程式为
13．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3
A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间
B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+
C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性
D．ZnFe2O4与H2反应制得1molZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol
14．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的化学反应速率可表示为，反应②的化学反应速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分A、E的浓度随时间变化情况如图所示，下列说法错误的是
A．反应①和反应②的化学反应速率比：
B．反应①的化学反应速率小于反应②
C．反应30min时，已反应的物质A中有62.5％的A转化为E
D．0～30min时间段内，D的化学反应速率为
15．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）化学与人类生产生活密切相关。下列说法正确的是
A．福尔马林可用于水果保鲜 B．晶体硅可用于制造光导纤维
C．有机高分子材料碳纤维可导电 D．利用油脂在碱性条件下水解可制肥皂
16．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于化工生产的说法不正确的是
A．高炉炼铁中焦炭的作用只是提供热量 B．合成氨需要高温、高压、催化剂等条件
C．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D．煤的干馏、气化和液化均发生化学变化
17．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。实验室制备水合肼并吸收尾气，下图中装置和操作不能达到实验目的的是
A．装置甲所示方法可制取 B．装置乙起安全缓冲的作用
C．装置丙处通制水合肼 D．装置丁吸收反应过量
18．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）水合肼()及其衍生物在工业上常用作还原剂、抗氧剂。制备水合肼的反应原理为，若过量，可将水合肼氧化生成。下列关于制备水合肼及相关反应的说法正确的是
A．在浓氨水中、、可以大量存在
B．制备水合肼的反应中，发生氧化反应
C．与水合肼的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．与盐酸反应的离子方程式为
19．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关金属的说法正确的是
A．生铁是合金，钢是纯净的金属
B．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点
C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备
D．铝的化学性质活泼，不宜在生产、生活中广泛应用
20．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．位于元素周期表第2周期VA族 B．原子半径：
C．、、的非金属性依次减弱 D．由和组成的化合物不止一种
21．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）关于变化过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．吸热反应均需在加热条件下才能发生
B．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
C．2个氯原子形成氯分子()时会吸收能量
D．灼热的炭粉与二氧化碳反应能量变化符合题图
22．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于有机物的说法正确的是
A．无水乙醇与金属钠反应生成氧气 B．苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．蛋白质能发生水解转化为氨基酸 D．乙烯与氯化氢加成得到聚氯乙烯
23．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是
A．化学性质稳定，可作保护气
B．具有还原性，可作制冷剂
C．不与水反应，可氧化制得
D．浓具有酸性，可钝化金属铝
24．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）氮及其化合物在生产中应用广泛。工业上以氨为原料制硝酸，氨催化氧化的热化学方程式为。硝酸工业尾气中的、等大气污染物，可用碱性溶液吸收处理。实验室模拟工业上纯碱溶液吸收，并制备亚硝酸钠(原理为)，流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．用铜粉替代铜片可加快“制气”速率
B．控制的通入速率，可提高“吸收”效率
C．“结晶”后的操作通常是过滤、洗涤、干燥
D．利用“焰色反应”可检验中是否含
25．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊
蛋白质发生了变性
B
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜
蔗糖未水解
C
过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解
铜可以与稀硫酸反应
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
甲烷的氯取代物具有酸性
A．A B．B C．C D．D
26．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）微生物燃料电池用厌氧微生物催化氧化葡萄糖等有机物，同时处理含废水(将转化为)，装置如图所示，下列说法正确的是
A．葡萄糖在极附近发生还原反应
B．极表面发生反应：
C．电子从电极沿导线流向电极
D．温度越高该反应速率越快，电池工作效率越高
27．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）向调节好和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物。若的初始浓度相同，在不同温度、条件下的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．、条件下，在内平均反应速率
B．温度为条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率
C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解反应速率
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分分解使反应速率变慢
28．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是
A．生理盐水 B．高温蒸煮 C．医用酒精 D．次氯酸钠溶液
29．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于元素周期表、元素周期律的说法正确的是
A．元素周期表有8个周期 B．IA族元素均为金属元素
C．铝元素的主族序数与其周期数相等 D．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
30．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列含有共价键的离子化合物是
A．MgCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．C6H12O6（葡萄糖）
31．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl + N2↑+2H2O放热且产生气体。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为12的钠原子: B．N2的结构式: N=N
C．O2-的结构示意图: D．NaCl 的电子式:
32．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是
A．蔗糖和食盐溶于水 B．碘和干冰的升华
C．金刚石和冰的熔融 D．石英和生石灰的熔化
33．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）有机化合物种类丰富，数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示:
乙醇 二甲醚
下列关于上述两种物质的说法正确的是
A．分子式不同 B．碳氧键(C-O)数目相同
C．互为同分异构体 D．性质完全相同
34．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置①除去C2H4中少量SO2 B．用装置②分离乙醇和乙酸的混合物
C．用装置③验证Na和水反应为放热反应 D．用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分
35．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）适合外出旅游时使用的“即热快餐”，其外层分别包装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质接触并反应，对食物进行加热。这两种物质最适合的是
A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氢氧化钠和水 D．食盐和水
36．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A．酸碱中和反应是放热反应
B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C．HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D．铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:
37．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列有机反应方程式书写正确的是
A．CH4+2O2CO2+2H2O
B．2CH3COOH +Cu→ 2CH3COOCu+H2 ↑.
C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO
D．n CH2=CH2
38．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H22NH3。下列说法不正确的是
A．升高温度能加快化学反应速率
B．增大体积能减慢化学反应速率
C．充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol
D．达到化学平衡状态时，v(H2)正=v(NH3)逆
39．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能
B．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子
C．在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气
D．电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒
40．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列有关糖、油脂、蛋白质说法中正确的是
A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应
B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能
C．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应
41．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于乙烯的说法错误的是
A．乙烯是最简单的烯烃 B．乙烯分子中的6个原子共平面
C．石油裂化是工业制乙烯的主要方法 D．乙烯能和溴水发生加成反应
42．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于乙酸的说法正确的是
A．分子式为C2H6O2 B．官能团为羧基
C．一种无色无味的液体 D．水溶液的pH大于7
43．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是
选项
金属
酸溶液的浓度和体积
温度/℃
A
2.4g锌片
3 mol·L-1硫酸50 mL
40
B
2.4g锌粉
1 mol·L-1硫酸200 mL
30
C
2.4g锌粉
3 mol·L-1硫酸50 mL
40
D
2.4g锌片
3 mol·L-1硫酸100 mL
30
A．A B．B C．C D．D
44．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将盐酸滴入CaCO3中，产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
盐酸的酸性强于碳酸
B
在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸，前者反应快
镁元素的金属性强于铝元素
C
向4 mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀
淀粉已经完全水解
D
向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇中含有一定量的水
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
45．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）下列关于化学用语表示正确的是
A．氨分子的电子式：
B．的结构示意图：
C．水分子的结构式：
D．的电离方程式：
46．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）下列说法中正确的是
A．石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化
B．制口罩熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成
C．煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等
D．在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物
47．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径: R＜Y＜Z B．气态氢化物的热稳定性: R＞Y
C．R与X只能形成一种化合物 D．最高价氧化物的水化物的酸性: Z＞Y
48．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实
推测
A
Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料
IVA族的元素都是半导体材料
B
Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快
Ba(IIA族)与水反应更快
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
H2SO4是强酸，HClO4也是强酸
H3PO4属于强酸
A．A B．B C．C D．D
三、填空题
49．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）氮、铁两种元素可以在细菌作用下发生氧化还原反应，实现两种元素在自然界的循环，循环中的部分转化如图所示。
(1)题图所示的氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母)。
a.反硝化过程 b.硝化过程 c.转化为
(2)农业生产过程中使用的铵态氮肥，是水体中铵态氮元素的来源之一、
①检验某氮肥样品中是否存在的实验方法是_______。
②实验室制备少量氨气反应的化学方程式为_______。
(3)铵态氮()与亚硝态氮()在氨氧化细菌的作用下反应生成氮气，若产生氮气，则转移电子的物质的量为_______。
(4)题图所示土壤中的铁循环可用于水体脱氮(将氮元素从水体中除去)，用离子方程式表示利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮的原理：_______。
(5)与硝态氮()反应脱氮生成，反应后的溶液为和的混合溶液。为检验溶液中含有和，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液)。
50．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在时，向100 mL 2 mol·L-1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如下：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)①在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_______.
②在0~5min内，反应速率最大的时间段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。
(2)若完全反应后放出15.2 kJ的热量，则反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____
(3)为了减缓反应速率但不减少产生气体的量，可向反应物中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_______(填字母)。
a. 蒸馏水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，该同学操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______
51．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。
(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。
①下列措施能够加快化学反应速率的是______。
a. 使用催化剂 b. 降低温度 c. 及时分离水
②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。
a. 混合气体的质量不再变化
b. c(NO2) = 2c(N2)
c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2
(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:
①b极电极反应式为_________。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。
四、实验题
52．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）补血剂甘氨酸亚铁[]易溶于水，难溶于乙醇。实验室用绿矾(FeSO4∙7H2O)制备甘氨酸亚铁的实验过程如下：
实验I：用绿矾配制溶液。
实验II：制备固体。
实验III：制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。将实验II得到的固体和甘氨酸(H2NCH2COOH)的水溶液混合后加入三颈烧瓶中，用将三颈烧瓶中空气排净，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤，用乙醇洗涤、干燥得到产品。
(1)实验I中配制溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______(填名称)。
(2)补充实验II中制备固体的实验方案：取实验Ⅰ制备的溶液于烧杯中，_______，得固体。(须用到的试剂：溶液，蒸馏水)
(3)实验III中：
①将三颈烧瓶中空气排净的原因是_______。
②用乙醇洗涤产品的目的是_______。
③三颈烧瓶中和甘氨酸反应的化学方程式为_______。
(4)测定产品的质量分数。实验步骤如下：称量5.00g产品配制成500mL溶液，量取50.00mL于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶液(若仅发生反应：)，反应完全时消耗溶液20.00mL。计算产品中的质量分数：_______(写出计算过程)。
53．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）工业上常以淀粉为原料生产葡萄糖、酒精和醋酸等。其转化过程如下：
(1)实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是_______(写名称)。
(2)醋酸中所含官能团的名称是_______。
(3)工业上还可以利用乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为_______。
(4)实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯。
①该反应的化学方程式为_______。
②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，请简述操作方法：_______。
③实验结束后，取下盛有饱和溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)，发现石蕊试液层存在于饱和溶液层与乙酸乙酯层之间。下列有关该实验的分析正确的是_______。
A．乙酸乙酯中含有杂质
B．乙酸乙酯的密度小于饱和溶液
C．石蕊试液层的颜色由上而下分别呈蓝、紫、红
五、工业流程题
54．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）锰铁氧体软磁材料(Fe2O3-MnO)可广泛应用在信息通讯等领域。用软锰矿(主要成分，含、FeO、、杂质)为主要原料制备锰铁氧体软磁材料的工艺流程如下。
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分是_______。
(2)“酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是将还原为、_______。
(3)“碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为_______。
(4)“碳化”时，金属阳离子的沉淀率与温度关系如图所示。为了使沉淀完全，最适宜的温度是_____。“碳化”过程需加入过量的，除了使沉淀完全外，另一原因是____。
(5)“煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为_______。
55．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、等)和粉煤灰(主要成分为、、等)，制备高效水处理剂聚合硫酸铁铝的流程如下：
已知：既不溶于溶液，也不和溶液反应。
(1)“酸溶I”得到的溶液中，阳离子主要有_______。
(2)“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为_______；与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是_______。
(3)“碱溶”时，发生反应的化学方程式为_______；通入后生成沉淀的化学式为_______。
(4)在流程中可以循环利用的是_______(填“滤渣I”、“滤渣II”或“滤渣I和滤渣II”)。
(5)向、的固体混合物中，加入足量溶液，充分反应后，向溶液中再加入足量铜粉，充分搅拌反应，得到的溶液中，则固体混合物中为_______(写出计算过程)。
六、有机推断题
56．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）乳酸乙酯广泛应用于食品香精，适当添加在白酒中可增加白酒的香气。一种乳酸乙酯的人工合成路线如下：
(1)E中含有的官能团的名称为_______。
(2)B→C的反应方程式为_______。
(3)C→D的反应类型为_______。
(4)乳酸乙酯的结构简式为_______。
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
57．（2020春·江苏徐州·高一统考期末）丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂。工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。
(1)由CH2=CH2生成有机物A(分子式为C2H6O)的反应类型是____。
(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团的名称_______。
(3)有机物B的结构简式为______；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物B的说法正确的是____。
a 有机物B与CH3COOH含有的官能团完全相同
b 可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
c 在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应
(4)有机物A、B反应生成丙烯酸乙酯的反应在实验室中可在如图装置中进行。
①该反应的化学方程式是___________
②试管乙中试剂的名称是_________，若要将制得的产物分离出来，采用的实验操作是______(填名称)。
七、原理综合题
58．（2022春·江苏徐州·高一统考期末）氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
(1)分子呈正四面体结构，如图所示。已知断裂1molN—N键吸收190kJ能量，断裂键吸收940kJ能量，则气体转化为时要_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。
(2)利用和生成的反应设计成原电池，装置如图所示。电极B是_______极(填“正”或“负”)，通过离子交换膜向_______(填“A”或“B”)极移动，写出电极A的电极反应式：_______。
(3)水体中的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为。研究发现，若pH偏低将会导致的去除率下降，其原因是_______。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中的速率有较大差异如图，产生该差异的可能原因是_______。
I.含的水样
II.含的水样
59．（2021春·江苏徐州·高一统考期末）甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。
(1)工业上通过和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)工业上还可以通过与反应制备：。
①保持温度不变，向恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。
a.b.c.容器内压强保持不变
②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
反应时间
2
6
0
1
1.5
1.5
内的平均反应速率_______。反应达平衡时，_______。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______。
(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
①燃料电池工作时，H+向_______(填“A”或“B”)极区移动。
②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______。
八、元素或物质推断题
60．（2020春·江苏徐州·高一统考期末） X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
它的一种同位素被用作相对原子质量的标准
Y
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Z
是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
Q
最外层电子数是次外层电子数的3倍
W
原子序数等于X、Y原子序数之和
R
与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化
(1)元素X在元素周期表中的位置是_______。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_________，所含化学键的类型有离子键、____
(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为________
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为_______
(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____________
参考答案：
1．A
【详解】A．Al化合价升高，为还原剂，A正确；
B．铝热剂是铁粉和氧化铝的混合物，B错误；
C．氧化铁与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，C错误；
D．铝热反应为放热反应，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，空间填充模型为 ，故A错误；
B．甲基的结构简式为—CH3，电子式为 ，故B正确；
C．氧原子的核电荷数为8，核外2个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为 ，故C错误；
D．乙醛的结构简式为CH3CHO，分子式为C2H4O，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．浓硝酸具有挥发性，铜与浓硝酸反应制取二氧化氮时，不能选用长颈漏斗组装气体发生器，应选择分液漏斗，所以不能用装置甲制取二氧化氮，故A错误；
B．二氧化氮能与碱石灰反应，所以不能用装置乙盛干燥二氧化氮，故B错误；
C．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用装置丙收集二氧化氮，故C错误；
D．用装置丁过滤可以分离不溶于水的铜和溶于水的硝酸铜得到硝酸铜溶液，故D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物聚苯乙烯，故A正确；
B．苯环不是单双键交替结构，所以由结构简式可知，1mol苯乙烯含有1mol碳碳双键，故B错误；
C．苯环和碳碳双键是平面结构，由于单键可以旋转，所以苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面内，故C错误；
D．由结构简式可知，苯乙烯分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，则两者的褪色原理不同，故D错误；
故选A。
5．C
【详解】A．乙醇和水都能与金属钠反应，所以不能用钠除去乙醇中的水，故A错误；
B．葡萄糖和蔗糖都溶于水，所以用蒸馏水不能除去葡萄糖中的蔗糖，故B错误；
C．碳酸钠溶液能与乙酸反应，不能与乙酸乙酯反应，且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以用饱和碳酸钠溶液能除去乙酸乙酯中的乙酸，故C正确；
D．硝酸银是重金属盐，能使蛋白质变性，所以不能用硝酸银溶液除去蛋白质溶液中的氯化钠，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．二氧化氮具有强氧化性，常用于火箭燃料中的氧化剂，则二氧化氮用于火箭燃料中的氧化剂与二氧化氮为红棕色无对应关系，故A错误；
B．氨分子具有还原性，常用于工业上制备硝酸，则氨气用于工业上制备硝酸与氨气的还原性具有对应关系，故B正确；
C．一定条件下，浓硝酸能与苯发生硝化反应生成硝基苯，则浓硝酸用于制备硝基苯与硝酸具有强酸性无对应关系，故C错误；
D．氯化铵中含有的铵根离子能被农作物吸收，常用作铵态氮肥，则氯化铵可用作铵态氮肥与氯化铵受热易分解无对应关系，故D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．氨分子在催化剂作用下能与一氧化氮共热反应生成氮气和水，物质间转化能实现，故A不符合题意；
B．氮气高温条件下能与氧气反应生成一氧化氮，物质间转化能实现，故B不符合题意；
C．碳酸的酸性弱于硝酸，硝酸铵不能与二氧化碳反应生成碳酸铵，物质间转化不能实现，故C符合题意；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，物质间转化能实现，故D不符合题意；
故选C。
8．A
【详解】A．其他条件相同，增大反应物氨气的浓度，正、逆反应速率都加快，故A正确；
B．尿素为固体，改变固体的量，对反应速率没有影响，故B错误；
C．反应物氨气和二氧化碳的起始浓度未知，则无法确定达到化学平衡状态时二氧化碳和水蒸气的浓度关系，故C错误；
D．生成尿素的反应为不可能完全反应的可逆反应，所以使用催化剂能加快反应速率，但不能使氨气完全转化为尿素，故D错误；
故选A。
9．D
【详解】A．由结构简式可知，X分子的含氧官能团为羟基、酯基，共2种，故A正确；
B．由结构简式可知，X分子含有的碳碳双键和苯环能发生加成反应，含有的羟基能发生酯化反应，含有的酯基能发生水解反应，故B正确；
C．由结构简式可知，X分子含有的碳碳双键、羟基和苯环相连的甲基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故C正确；
D．由结构简式可知，X分子含有的酯基能与氢氧化钠溶液反应，则1molX最多能与1mol氢氧化钠反应，故D错误；
故选D。
10．C
【分析】由图可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，a为原电池的负极，肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和氢离子，电极反应式为N2H4—4e—=N2↑+4H+，b为正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e—=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为。
【详解】A．由分析可知，a为原电池的负极，故A错误；
B．由分析可知，该装置为化学能转化为电能的燃料电池，故B错误；
C．由分析可知，电池内发生的反应为亚铁离子酸性条件下与氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．缺标准状况下，无法计算32g肼反应时消耗氧气的体积，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．由题意可知，步骤I中发生的反应为铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘，反应的离子方程式为，故A正确；
B．苯不溶于水，所以步骤II中通过分液的方法将水溶液与苯分离，故B正确；
C．由题意可知，碘化钾溶液与氯化铁溶液反应时，碘化钾溶液过量，若步骤III中加入硫氰化钾溶液后溶液变红说明溶液中存在铁离子，铁离子与碘离子的反应不可能完全反应，有一定限度，故C正确；
D．溶液中铁离子会与硫氰酸根离子反应生成血红色的硫氰化铁，则铁离子不可能与硫氰酸根离子在溶液中大量共存，故D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．由图可知，1mol氮气和3mol氢气的总能量高于2mol氨气的总能量，不能判断1mol氮气和1mol氨气的能量大小，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡时，断裂3mol氢氢键的同时断裂6mol氮氢键，则断裂1mol氢氢键的同时断裂2mol氮氢键，故B正确；
C．由图可知，2mol氮原子与6mol氢原子结合形成2mol氨分子发出bkJ的能量，则1mol氮原子与3mol氢原子结合形成1mol氨分子发出kJ的能量，故C错误；
D．由图可知，合成氨反应的热化学方程式为，故D错误；
故选B。
13．C
【分析】锌灰(含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等)加稀硫酸浸取，反应得到ZnSO4、CuSO4、PbSO4、Fe2(SO4)3，过滤除去PbSO4得到含ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3的溶液，除杂除去Cu2+，再通过系列处理得到ZnFe2O4，ZnFe2O4和氢气反应得到ZnFe2Ox。
【详解】A．浸取时，搅拌或延长时间可以让原料充分反应，从而提高浸取效率，A正确；
B．除杂的目的是除去Cu2+又不引入新的杂质，故选用锌粉，Fe3+氧化性强于Cu2+，Fe3+先与Zn反应，则与锌粉反应的金属离子有Fe3+、Cu2+，B正确；
C．ZnFe2Ox(3
答案选C。
14．D
【详解】A．由题给信息可知，反应①和反应②的化学反应速率比为=：=，故A正确；
B．由图中数据可知，30min时，A和E的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L，由方程式可知，反应②消耗A的浓度为0.125mol/L ，反应①消耗A的浓度为0.5mol/L—0.300 mol/L—0.125mol/L=0.075mol/L，则相同的时间内，反应①消耗A的浓度小于反应②，反应速率小于反应②，故B正确；
C．由图中数据可知，30min时，A和E的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L，反应消耗A的浓度为0.5mol/L-0.300mol/L=0.200mol/L，反应②消耗A的浓度为0.125mol/L ，设溶液的体积为VL，则已反应的物质A中转化为E的物质的量分数为×100%=62.5％，故C正确；
D．由图中数据可知，30min时，A和E的浓度分别为0.300mol/L和0.125mol/L，由方程式可知，反应②消耗A的浓度为0.125mol/L ，反应①生成D的浓度为0.5mol/L—0.300 mol/L—0.125mol/L=0.075mol/L，则D的反应速率为=2.5×10—3mol/(L·min)，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．福尔马林的主要成分为甲醛，有毒，不可用于水果保鲜，A项错误；
B．光导纤维的主要材料为二氧化硅，而晶体硅是良好的半导体材料，B项错误；
C．碳纤维主要成分是碳，属于无机高分子材料，C项错误；
D．油脂在碱性条件下水解得到甘油和脂肪酸钠，可制肥皂，D项正确；
答案选D。
16．A
【详解】A．原料中焦炭先生成二氧化碳和热量，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应，且燃烧提供大量的能量，A项错误；
B．合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，该反应为可逆反应，且放热，需要高温、高压、催化剂等条件，B项正确；
C．用铝热剂冶炼难熔金属，与Al的还原性及放出大量的热有关，可用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，C项正确；
D．煤的干馏、气化和液化均有新物质生成，属于化学变化，D项正确；
答案选A。
17．A
【详解】A．装置甲加热分解氯化铵，得到氨气和氯化氢，在下方又会生成氯化铵，无法制得氨气，A项错误；
B．装置乙中两根导管未接入下方，起安全缓冲的作用，B项正确；
C．装置丙中滴液漏斗中有次氯酸钠溶液，a处通氨气，可以制水合肼，C项正确；
D．该反应中氨气过量，则装置丁吸收反应过量氨气，D项正确；
答案选A。
18．B
【详解】A．浓氨水会与铝离子和氢离子反应，分别生成氢氧化铝沉淀和水，不能大量共存，A项错误；
B．制备水合肼的反应中，氨气中的氮元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应，B项正确；
C．与水合肼的反应中，次氯酸钠为氧化剂，水合肼为还原剂，由得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项错误；
D．次氯酸钠为强电解质，离子反应反应中应拆开，D项错误；
答案选B。
19．C
【详解】A．生铁和钢均是铁合金，A错误；
B．合金与其纯金属相比，一般具有更低的熔点，B错误；
C．活泼金属常采用电解熔融化合物的方法制备，例如电解熔融的氯化钠得到金属钠，C正确；
D．铝的化学性质活泼，但在其表面易形成一层致密的氧化膜，从而阻止被腐蚀，所以在生产、生活中广泛应用，D错误；
答案选C。
20．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。、的单质是空气中最主要的两种成分，则Y是N，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16-5-6-1＝4，因此X是C，据此分析作答。
【详解】A．X是C，碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A项错误；
B．同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)，B项错误；
C．X、Y、Z位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则X、Y、Z非金属性依次增强，C项错误；
D．由Z和W组成的化合物有氧化钠和过氧化钠，D项正确；
答案选D。
21．D
【详解】A．吸热反应不一定需在加热条件下才能发生，如氯化铵与氢氧化钡在研磨下反应，A项错误；
B．化学反应中的能量变化出了以热量的形式体现外，还可以是光能和电能等，B项错误；
C．2个氯原子形成氯分子()时会放出能量，C项错误；
D．灼热的炭粉与二氧化碳反应为吸热反应，符合题图，D项正确；
答案选D。
22．C
【详解】A．无水乙醇与金属钠反应生成氢气，A项错误；
B．苯中的化学键不是普通的碳碳双键，而是大π键，故苯不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；
C．蛋白质的基本组成单位为氨基酸，发生水解转化为氨基酸，C项正确；
D．乙烯与氯化氢加成得到氯乙烯，D项错误；
答案选C。
23．A
【详解】A．氮气的化学性质稳定，可作保护气，A项正确；
B．氨气作为制冷剂是因为其易液化，液氨在气化时，会吸收大量的热，B项错误；
C．一氧化氮不会水反应，由其氧化制得二氧化氮里面可能混有氧气不纯，且两者之间没有性质和用途对应关系，C项错误；
D．浓硝酸具有强氧化性，可使金属铝发生钝化，D项错误；
答案选A。
24．D
【分析】硝酸和铜反应生成硝酸铜、水和氮氧化合物，氮氧化合物被碳酸钠溶液吸收，然后结晶生成亚硝酸钠，据此解答。
【详解】A．用铜粉替代铜片可增大反应物的接触面积，加快“制气”速率，A正确；
B．控制的通入速率，可使气体被充分吸收，从而提高“吸收”效率，B正确；
C．“结晶”后得到晶体，其操作通常是过滤、洗涤、干燥，C正确；
D．亚硝酸钠和碳酸氢钠的焰色试验均是黄色的，不能利用“焰色反应”检验中是否含，D错误；
答案选D。
25．A
【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性，A项正确；
B．银镜反应是在碱性条件下进行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，水浴加热后未出现银镜是必然的，因为没有加氢氧化钠中和硫酸，所以不能说明蔗糖未水解，B项错误；
C．铜和硝酸反应生成硝酸铜，加入稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子能氧化铜，不是铜和稀硫酸反应，C项错误；
D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中，只有HCl能使湿润的石蕊试纸变红，不是氯取代物，D项错误；
答案选A。
26．B
【详解】A．根据图示可知：在M电极上含有葡萄糖，葡萄糖失去电子，发生氧化反应，所以M电极为负极；N电极为正极，Cu2+得到电子，发生还原反应，A项错误；
B．N极为正极，得到电子，发生还原反应，N电极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu，B项正确；
C．电子在外电路中定向移动，由负极M→导线→正极N，C项错误；
D．温度升高，反应速率加快，但该电池是微生物电池，若温度过高，会导致微生物蛋白质发生变性而失去其生理活性，反而使电池的工作效率降低，D项错误；
答案选B。
27．B
【详解】A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v(p-CP)=8.0×10- 6 mol/(L·s)，A项正确；
B．据图示，298 K下，有机物p-CP 的降解速率在pH=3时比pH=10时快，B项错误；
C．由实验①②可知，pH相同，升高温度可以加快降解反应速率，C项正确；
D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高，过氧化氢分解，所以反应速率又会变慢，D项正确；
答案选B。
28．A
【详解】新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，可通过使蛋白质变性的方法杀菌消毒；
A．生理盐水的主要成分为氯化钠，氯化钠没有杀菌消毒的作用，不能使蛋白质变性杀死病毒，故A符合题意；
B．高温蒸煮能使蛋白质变性，可杀死病毒，故B不符合题意；
C．医用酒精为体积分数为75%乙醇溶液，具有杀菌消毒的作用，可以杀死病毒，故C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子，具有强氧化性，可使蛋白质变性，杀死病毒，故D不符合题意；
答案选A。
29．C
【详解】A．元素周期表有7个周期，故A错误；
B．IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故B错误；
C．铝元素位于元素周期表的第三周期，第ⅢA族，则主族序数与其周期数相等，故C正确；
D．0族元素为稀有气体元素，稀有气体氦最外层只有2个电子，故D错误；
答案选C。
30．B
【详解】A．MgCl2是只含有离子键的离子化合物，故A不符合题意；
B．KOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故B符合题意；
C．NH3·H2O是只含有共价键的共价化合物，故C不符合题意；
D．C6H12O6(葡萄糖)是只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意；
答案选B。
31．D
【详解】A. 核素的表达式中，A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，中子数=A-Z，则核电荷数为11，中子数为12的钠原子为:，故A错误；
B. 氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子(或形成3对共用电子对)达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，故B错误；
C. 氧原子的核电荷数为8，核外电子数为8，O2-是由O原子得到两个电子形成的，则O2-的核电荷数为8，核外电子数为10，故O2-的结构示意图:，故C错误；
D. NaCl为离子化合物，Na原子失去一个电子形成Na+，Cl原子得到一个电子形成Cl-，其电子式:，故D正确；
故选D。
32．B
【详解】A. 蔗糖为分子晶体，溶于水破坏分子间作用力，食盐为离子晶体，溶于水破坏离子键，故二者溶于水克服的作用力不相同，故A不符合；
B. 碘、干冰为分子晶体，升华均克服分子间作用力，故B符合；
C. 金刚石为原子晶体，熔融克服的作用力是共价键，冰为分子晶体，熔融克服的作用力是氢键和范德华力，故二者熔融克服的作用力不相同，，故C不符合；
D. 石英为原子晶体，熔化克服的作用力是共价键，生石灰为离子晶体，熔化克服的是离子键，故二者熔化克服的作用力不相同，故D不符合；
故选B。
33．C
【详解】A．乙醇和乙醚的分子式都为C2H6O，二者分子式相同，故A错误；
B．如图所示，乙醇分子中含有一个碳氧键(C-O)，二甲醚分子中含有两个碳氧键(C-O)，二者碳氧键数目不相同，故B错误；
C．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，乙醇和二甲醚分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；
D．乙醇和二甲醚结构不同，是不同的物质，二者性质不同，故D错误；
答案选C。
34．C
【详解】A. 高锰酸钾也能与C2H4反应，故不能用高锰酸钾溶液除去C2H4中少量SO2，故A错误；
B. 乙醇和乙酸互溶，故不能用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物，故B错误；
C. 如果Na和水反应放出热量，会导致左侧大试管中气体温度升高，U形管内左侧液面下降，右侧液面升高，故可根据U形管内液面高度的变化确定该反应是否为放热反应，故C正确；
D. 分馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选C。
35．A
【分析】根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等。
【详解】A．生石灰与水反应放出大量的热，易使用，故A符合题意；
B．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故B不符合题意；
C．氢氧化钠溶于水放热，但不是发生化学反应，且氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故C不符合题意；
D．食盐和水不反应，食盐溶于水不能对食物进行加热，故D不符合题意；
答案选A。
36．B
【详解】A. 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；
B. 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；
C. 过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确；
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确；
故选B。
37．A
【详解】A. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式正确，故A正确；
B. CH3COOH与Cu不反应，故B错误；
C. 乙醇与氧气在催化剂加热的条件下反应生成乙醛和水，正确的离子方程式为，2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O，故C错误；
D. 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的结构简式为，故正确的反应方程式为：n CH2=CH2 ，故D错误；
故选A。
38．D
【详解】A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，故A正确；
B．增大体积，单位体积内活化分子百分含量减少，活化分子的有效碰撞的次数减少，化学反应速率减慢，故B正确；
C．可逆反应不能反应彻底，所以充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol，故C正确；
D．达到化学平衡状态时，，即2v(H2)正=3v(NH3)逆，故D错误；
答案选D。
39．A
【分析】该装置为原电池，铝为负极，炭棒为正极，电子由铝经导线通过扬声器流向炭棒。
【详解】A. 该装置为原电池，将化学能转化为电能，从而使扬声器发声，故A错误；
B. 铝为负极，铝失去电子生成铝离子，铝质易拉罐逐渐被腐蚀，故B正确；
C. 炭棒为正极，在碳棒上有气体生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得电子生成氢气，故C正确；
D. 原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子由铝制易拉罐经导线流向碳棒，故D正确；
故选A。
40．D
【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A说法错误；
B．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故B说法错误；
C．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故C说法错误；
D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D说法正确；
答案选D。
41．C
【详解】A．烯烃含有碳碳双键，构成碳碳双键至少需要两个碳原子，所以乙烯是最简单的烯烃，故A正确；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中碳碳双键不能发生转动，与碳碳双键上的碳原子直接相连的所有原子共面，则乙烯分子为平面结构，6个原子共平面，故B正确；
C．裂解是一种更深度的裂化，石油裂解的生成的裂解气是成分复杂的混合气体，主要产品为乙烯，则石油裂解已成为工业上生产乙烯的主要方法，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故D正确；
答案选C。
42．B
【分析】乙酸也叫醋酸、冰醋酸，结构简式CH3COOH，常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是一种有机一元酸，易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性，pH小于7，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，乙酸结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A错误；
B．乙酸是一种有机一元酸，官能团为羧基(-COOH)，故B正确；
C．根据分析，乙酸常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体，故C错误；
D．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液呈弱酸性，pH小于7，故D错误；
答案选B。
43．C
【详解】Zn与硫酸反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑，影响化学反应速率的因素有温度、浓度及固体的表面积的大小。在其它条件不变时，影响最大的是温度，当温度相同时，固体物质的表面积越大，反应接触的就越充分，反应速率就越快。对表格的反应条件进行观察分析确定锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是C，答案选C。
44．B
【详解】A．将盐酸滴入CaCO3中反应生成二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，产生的二氧化碳气体中含有氯化氢，直接通入澄清石灰水不会出现浑浊，应该将产生的气体应该依次通过水除去氯化氢气体，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可证明盐酸的酸性强于碳酸，故A的实验操作和现象所得出的结论错误；
B．在两支试管中，分别放入除去氧化膜的大小相同的镁条和铝条，再分别加入2 mL 2 mol·L-1的盐酸，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可得到镁元素的金属性强于铝元素的结论，故B实验操作和现象所得出的结论正确；
C．向4 mL淀粉溶液中加入少量H2SO4溶液，加热4~5min，然后调节溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，可以确定淀粉发生了水解，但不能说明淀粉完全水解，应该向反应后的混合溶液中加入碘水，若混合溶液不变蓝说明完全水解，反之淀粉没有完全水解，故C实验操作和现象所得出的结论错误；
D．钠与乙醇和水都能反应生成氢气，不能证明乙醇中一定含有水，故D实验操作和现象所得出的结论错误；
答案选B。
45．BC
【详解】A．N原子最外层有5个电子，用其中的3个和3个H共用后，还剩下一对电子，氨分子的电子式应为 ，故A错误；
B．Cl原子核外有17个电子，排布在三层，从里往外依次排布2、8、7个电子，故B正确；
C．水分子是由1个O和2个H构成的，H-O-H之间的夹角为104°，水分子呈V形，故C正确；
D．NaClO能电离出钠离子和次氯酸根离子，ClO-是一个原子团，不能拆，故D错误；
故选BC。
46．BC
【详解】A．石油的分馏是利用石油各组分的沸点不同利用蒸馏的方法将各组分分离的过程，属于物理变化，煤的气化生成一氧化碳和氢气，煤的液化生成甲醇，都是化学变化，故A错误；
B．制口罩熔喷布的原料为聚丙烯，聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成，故B正确；
C．煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等，故C正确；
D．乙醇汽油是用普通汽油与一定量的燃料乙醇调和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，故D错误；
答案选BC。
47．BD
【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，则W为H元素；R是地壳中含量最多的元素，则R为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，则X为Na元素；Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，原子序数大于O，则Y为S元素；短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素，再结合元素周期律与物质的结构性质解答该题。
【详解】根据上述分析可知W是H元素，R是O元素，X是Na元素，Y是S元素，Z是Cl元素，
A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径O＜Cl＜S，即R＜Z＜Y，故A错误；
B. 元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，由于元素的非金属性O＞S，则气态氢化物的热稳定性：R＞Y，故B正确；
C. O与Na可形成化合物Na2O、Na2O2，故C错误；
D. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，由于元素的非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y，故D正确；
故选BD。
48．AD
【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第ⅣA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电（除了石墨），Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，故A推测不合理；
B．同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，与水反应越来越剧烈，第ⅡA族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba、La，已知Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，所以Ba与水反应会更快，故B推测合理；
C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCl在1500℃时才分解，而HI在230℃时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，故C推测合理；
D．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强， P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知H2SO4是强酸，HClO4也是强酸，但H3PO4属于弱酸，故D推测不合理；
答案选AD。
49． c 取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在 0.06 取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有
【分析】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，硝化过程是将转化为，转化为，反硝化过程正好和硝化过程相反，铁循环脱除水体中氨态氮过程是Fe3+和反应生成Fe2+和N2，Fe2+和、H+反应生成Fe3+，由此分析。
【详解】(1)氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态氮的方法，即氮气→含氮化合物或离子；
a．反硝化过程正好和硝化过程相反，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故a不符合题意；
b．硝化过程是将转化为，转化为，属于含氮化合物的转化，不属于固氮，故b不符合题意；
c． N2转化为氨态氮，属于人工固氮，故c符合题意；
故答案为c；
(2)①检验的原理是先将转化为NH3，再根据氨气的性质用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，方法为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在，故答案为：取少量样品于试管中，加入溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明样品中存在；
②实验室制备少量氨气用的试剂为氢氧化钙和氯化铵，反应的化学方程式为，故答案为：；
(3)氧化生成H2O和N2，离子方程式为+N2↑+2H2O，转化为氮气时，氮元素的化合价从-3价升高到0价，1mol转化为氮气时，氮元素的化合价从+3价升高到0价，当生成1mol氮气时，转移3mole-，即n(e-)=3n(N2)=3×0.02mol=0.06mol，故答案为：0.06；
(4)由图可知：铁循环脱除水体中铵态氮的原理是Fe3+和反应生成Fe2+、N2和H+，离子方程式为，故答案为：；
(5)检验溶液中含有和，相应的实验方案为取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有，故答案为：取少量混合溶液于试管中，滴入溶液呈红色，说明有；取少量溶液于试管中，滴入混合溶液，紫红色褪色，说明有。
【点睛】本题重点(5)，检验溶液中含有和要利用离子的性质，亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色，据此可判断其有无，而铁离子具有氧化性，同时与KSCN反应，产生红色，据此可判断其有无。
50． 0.1 mol·L-1·min-1 2~3min -152 kJ·mol-1 a 合理 锌和置换出的铜构成原电池，加快反应速率，且锌过量，不影响生产气体的量(答案合理即可)
【分析】(1)①根据氢气的体积计算消耗HCl的物质的量，再根据速率公式进行计算；
②相同时间段内，生成气体越多，反应速率越快；
(2)根据热化学方程式的意义计算反应热；
(3)根据影响反应速率的因素以及物质的化学性质分析解答；
(4)根据原电池原理的应用分析解答。
【详解】(1)①在2~3 min时间段内，生成氢气物质的量为，根据关系式2HCl～H2，可知该时间段内消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则在2~3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为；
②在1～2 min、2～3 min、3～4 min时间段中，产生气体的体积分别为70mL、112mL、68mL，相同时间段内，生成气体越多，反应速率越快，由此可知反应速率最大的时间段为2～3min；
(2)盐酸中HCl的物质的量为，由此可知，消耗0.2molHCl放出15.2 kJ的热量，则消耗2molHCl时，放出152 kJ的热量，故反应Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H= -152 kJ·mol-1；
(3)a. 在盐酸中加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是氢离子物质的量不变，故不减少产生氢气的量，故a可行；
b. 在盐酸中加入Na2CO3溶液，Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳和水，减小了氢离子物质的量，故会减少氢气的量，故b不可行；
c. 在盐酸中加入NaNO3溶液，硝酸根在酸性环境下表现强氧化性，生成NO，而不生成氢气，故c不可行；
(4)为了加快反应速率但不减少产生气体的量，某同学向反应物中加入了少量CuSO4固体，因为锌和置换出的铜构成原电池，加快反应速率，且锌过量，不影响生产气体的量故该同学的操作合理。
【点睛】第(4)问，在反应物中加入少量CuSO4固体形成原电池加快反应速率，是否会影响产生氢气的量，关键在于是谁决定氢气的产量，若锌过量，盐酸决定氢气的产量，锌置换出铜，不会影响氢气的产量；若锌不足，由锌决定氢气的产量，则锌置换出铜形成原电池后，消耗锌，则产生氢气的量会减少。
51． 提供CH4分解所需的能量 56 CH4+CO2 CH3COOH 原子转化率100%(或符合绿色化学理念) a c O2 + 4e－＝2O2－ 0.025
【分析】(1)根据已知信息和热值的单位分析热值是指单位质量的物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
(2)根据已知信息书写化学方程式，根据反应特点分析其优点；
(3)①根据外界因素对反应速率的影响分析；
②根据化学平衡状态的判断依据分析；
(4)根据甲烷燃料电池的工作原理分析。
【详解】(1)甲烷高温分解生成氢气和碳是吸热反应，因此在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，为CH4分解提供所需的能量；已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则1g甲烷完全燃烧放出的热量为，则甲烷的热值为56kJ·g-1；
(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，该反应的化学方程式为CH4+CO2 CH3COOH，该反应为化合反应，无其他副产物产生，则其优点是原子转化率100%(或符合绿色化学理念)。
(3)①使用催化剂能加快反应速率，但降低温度、及时分离水即降低生成物浓度均使反应速率降低，所以a选、bc不选；
②a. 该反应中各物质均为气体，所以反应体系中混合气体的质量始终不变，即混合气体的质量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；
b. 反应物浓度不变或v(NO2)正=2v(N2)逆，可说明反应达到平衡状态，但c(NO2) = 2c(N2)不能判断反应是否达到平衡状态，故b错误；
c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2，则v(NO2)逆=2v(CO2)正，说明反应达到平衡状态，故c正确；
(4)①在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为负极，通入空气的一极为正极，即a为负极、b为正极，由图示可知，氧气在正极得电子发生还原反应生成O2－，故b极电极反应式为O2 + 4e－＝2O2－；
②5.6L空气中含有氧气为5.6L×20%=1.12L，即0.05mol，甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2═CO2+2H2O，所以理论上消耗甲烷的物质的量=0.05mol×=0.025mol。
【点睛】化学平衡状态的判断是学生们的易错点，首先一定要关注反应条件是恒温恒容、恒温恒压还是恒温绝热等，再关注反应前后气体物质的量的变化以及物质的状态，化学平衡状态时正逆反应速率相等，各物质的量、浓度等保持不变，以及衍生出来的一些量也不变，但一定得是“变化的量”不变了，才可作为判断平衡的标志。常见的衍生出来量为：气体总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、温度、颜色等。
52．(1)500mL容量瓶、胶头滴管
(2)用蒸馏水将碳酸钠溶液进行稀释，再将稀释溶液缓缓倒入盛有FeSO4溶液的烧杯中
(3) 避免空气中的O2将Fe2+氧化成Fe3+ 减少甘氨酸亚铁的损失，提高产率 2NH2CH2COOH+FeCO3=(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O
(4)81.6%
【分析】由题意可知，制备甘氨酸亚铁的实验为用蒸馏水将碳酸钠溶液进行稀释，再将稀释溶液缓缓倒入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中制备碳酸亚铁，将制得的碳酸亚铁固体和甘氨酸的水溶液混合后加入三颈烧瓶中，用二氧化碳将三颈烧瓶中空气排净，滴入柠檬酸溶液并加热，反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤，用乙醇洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁产品。
(1)
配制500mL0.2000mol/L硫酸亚铁溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
(2)
由分析可知，制备碳酸亚铁时，为防止碳酸钠溶液碱性过强与硫酸亚铁溶液发生双水解反应反应生成氢氧化亚铁沉淀，应用蒸馏水稀释碳酸钠溶液，然后将稀释溶液缓缓倒入硫酸亚铁溶液中制得碳酸亚铁，故答案为：用蒸馏水将碳酸钠溶液进行稀释，再将稀释溶液缓缓倒入盛有FeSO4溶液的烧杯中；
(3)
①亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以实验III中要通入二氧化碳将三颈烧瓶中空气排净防止亚铁离子被氧化，故答案为：避免空气中的O2将Fe2+氧化成Fe3+；
②由题给信息可知，甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤甘氨酸亚铁能够减少甘氨酸亚铁因溶解而造成损失，提高甘氨酸亚铁的产率，故答案为：减少甘氨酸亚铁的损失，提高产率；
③三颈烧瓶中发生的反应为碳酸亚铁和甘氨酸反应生成甘氨酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NH2CH2COOH+FeCO3=(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O，反应的化学方程式为2NH2CH2COOH+FeCO3=(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O，故答案为：2NH2CH2COOH+FeCO3=(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O；
(4)
由题给方程式可得如下转化关系：(NH2CH2COO)2Fe—Ce(SO4)2，由滴定消耗20.00mL0.1000mol/L Ce(SO4)2溶液可知，5.00g产品中甘氨酸亚铁的质量分数为×100%=81.6%，故答案为：81.6%。
53． 碘水 羧基 加成反应 将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出 AB
【分析】(1)淀粉遇碘变蓝；
(2)醋酸的结构简式为：CH3COOH；
(3)乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为加成反应；
(4)①该反应利用乙酸和乙醇，在浓硫酸和加热作用下，制备乙酸乙酯；
②乙酸乙酯不溶于水，反应结束后，采用分液法分离；
③由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性。
【详解】(1)淀粉遇碘变蓝，实验室检验淀粉是否完全水解的试剂是碘水，故答案为：碘水；
(2)醋酸的结构简式为：CH3COOH，所含官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；
(3)乙烯和水在一定条件下制取乙醇，该反应的反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
(4)①该反应利用乙酸和乙醇，在浓硫酸和加热作用下，制备乙酸乙酯，其化学方程式为：，故答案为：；
②反应结束后，从右侧试管混合物中分离出乙酸乙酯，操作方法：将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出，故答案为：将混合物加入分液漏斗中，充分振荡、静置，将水层从分液漏斗下口放出，再将上层乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出；
③A．由于乙酸、乙醇和乙酸乙酯都是易挥发的液体，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，A项正确；
B．乙酸乙酯的密度小于饱和溶液，乙酸乙酯在上层，B项正确；
C．石蕊试液层为三层环，乙酸乙酯的密度比水小，其中的杂质乙酸使石蕊变红；中间的石蕊显紫色；碳酸钠溶液显碱性，故下层的石蕊显蓝色，故由上而下是红、紫、蓝，C项不正确；
故答案为：AB。
【点睛】本题难点(4)③，判断反应后收集装置中的现象，要根据物质的性质判断。该反应中，乙醇和乙酸易挥发，故试管中收集的产品中一定混有乙酸和乙醇，乙酸显酸性，碳酸钠溶液显碱性，不振荡试管情况下，可以快速判断试管现象。
54．(1)SiO2和铁粉
(2)将MnO2转化为MnSO4
(3)Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓+
(4) 40℃ NH4HCO3 受热易分解，
(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【分析】“酸浸”时发生的反应有：MnO2+2H2SO4+Fe=MnSO4+FeSO4+2H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，过滤得滤渣I为SiO2和过量的铁粉，向滤液中加入NH3∙H2O，将Al3+转化为Al(OH)3沉淀，过滤得滤渣II主要成分为Al(OH)3，向滤液中加入NH4HCO3将Fe2+、Mn2+进行碳化转化为FeCO3、MnCO3，在空气中煅烧得到Fe2O3-MnO。
【详解】（1）根据分析，滤渣I为SiO2和过量的铁粉；
（2）根据分析，“酸浸”过程中加入过量铁粉可将MnO2转化为MnSO4；
（3）NH4HCO3将Mn2+转化为MnCO3，离子方程式为Mn2+++NH3·H2O=MnCO3↓+；
（4）由图象可知，温度在40℃时，三种离子同时沉淀率最高，故为了使沉淀完全，最适宜的温度是40℃；由于NH4HCO3受热易分解，故“碳化”时加入过量的NH4HCO3，不会影响产品纯度。
（5）“煅烧”时，将碳酸亚铁转化为Fe2O3，故碳酸亚铁发生反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
55． 、() 不污染环境，不引进等杂质离子 滤渣II 2：1
【分析】硫铁矿烧渣的主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等，矿渣用硫酸溶解时，Fe3O4、FeO与硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，则滤渣Ⅰ为SiO2，用H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，最后得到结晶Ⅰ为硫酸铁；粉煤灰的主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等， “碱溶”时，两性氧化物Al2O3与NaOH能发生反应生成NaAlO2和水，则滤渣Ⅱ为Fe2O3、FeO，NaAlO2与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与硫酸反应得到硫酸铝，据此分析作答。
【详解】(1)矿渣用硫酸溶解时，Fe3O4、FeO与硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，“酸溶I”得到的溶液中，阳离子主要有、()，故答案为：、()；
(2)“氧化”时，若用氯水代替，发生反应的离子方程式为；与使用氯水相比，“氧化”时使用的优点是不污染环境，不引进等杂质离子，故答案为：；不污染环境，不引进等杂质离子；
(3) “碱溶”时，两性氧化物Al2O3与NaOH能发生反应生成NaAlO2和水化学方程式为；通入后NaAlO2与之反应，生成沉淀，故答案为：；；
(4)由分析可知，滤渣Ⅰ为SiO2，滤渣Ⅱ为Fe2O3、FeO，滤渣II可用于制备结晶Ⅰ，在流程中可以循环利用，故答案为：滤渣II；
(5)设的物质的量为，的物质的量为
；
则
则
解得，故答案为：2：1。
【点睛】本题重点考查铁与铝的相关化合物的性质，做题时，要能快速的将知识点回顾，并解析出整个流程中，核心是：氧化铝为两性氢氧化物，铁离子与亚铁离子之间的转化。
56．(1)羟基、羧基
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)加成反应
(4)
(5)
【分析】由有机物的转化关系可知，催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛与氢氰酸发生加成反应生成，在稀硫酸中发生水解反应生成，在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成。
（1）
由结构简式可知，E分子中含有的官能团为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
（2）
由分析可知，B→C的反应为在铜做催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）
由分析可知，C→D的反应为乙醛与氢氰酸发生加成反应生成，故答案为：加成反应；
（4）
由分析可知，乳酸乙酯的结构简式为，故答案为：；
（5）
由有机物的转化关系可知，以为原料制备的合成步骤为在铜做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，与氢氰酸发生加成反应生成，在稀硫酸中发生水解反应生成，在浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成，合成路线为，故答案为：。
57． 加成反应 酯基 CH2＝CHCOOH bc C2H5OH + CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O 饱和碳酸钠溶液 分液
【分析】由物质转化流程图和A的分子式C2H6O可知，最后应该是乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，A是乙醇，B是丙烯酸，无机物M是H2O，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，据此分析解答。
【详解】(1)由以上分析知，有机物A是乙醇，无机物M是H2O，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH；
(2)丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOCH2CH3)中含氧官能团为酯基；
(3)有机物B为丙烯酸，结构简式为CH2＝CHCOOH；根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，
a CH2＝CHCOOH中含有的官能团为碳碳双键和羧基，CH3COOH含有的官能团只有羧基，故二者所含官能团不完全相同，故a错误；
b CH2＝CHCOOH含有羧基，可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故b正确；
c CH2＝CHCOOH含有碳碳双键和羧基，在一定条件下，羧基可以发生酯化反应，碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，故c正确；
(4)①乙醇与丙烯酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式是C2H5OH + CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOC2H5 + H2O；
②从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中会混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，从而出现分层，因此若要将制得的丙烯酸乙酯分离出来，可采用分液的方法。
【点睛】酯化反应实验中，应用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯，而不能用氢氧化钠溶液，因为酯在氢氧化钠强碱性溶液中会发生水解。
58．(1) 发出 740kJ
(2) 负 A 2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O
(3) 纳米Fe与H+反应生成H2 Cu或Cu2+催化纳米Fe与NO的反应
【解析】(1)
由题意可知，1molN4气体转化为N2时，破坏N4气体中化学键需要吸收的热量为190kJ×6=1140kJ，形成N2中化学键需要发出的热量为940kJ×2=1880kJ，则反应发出的热量为1880kJ—1140kJ=740kJ，故答案为：放出；740kJ；
(2)
由图可知，电极A为原电池的负极，在水分子作用下，碱性条件下，氨分子在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，电极B为正极，二氧化氮在水分子作用下在正极得到电子生成氮气和氢氧根离子，电极反应式为2NO2+8e—+4H2O =N2+8OH—，电池工作时，阴离子氢氧根离子向负极电极A移动，故答案为：负；A；2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O；
(3)
若溶液pH偏低，溶液中氢离子浓度浓度过大，会与纳米铁反应生成亚铁离子和氢气，导致废水中硝酸根离子的去除率下降；由图可知，Ⅱ中纳米铁粉去除硝酸根离子的速率快，原因是铜离子或铜离子与铁反应生成的铜离子能催化铁粉去除硝酸根的反应，故答案为：纳米Fe与H+反应生成H2；Cu或Cu2+催化纳米Fe与NO的反应。
59． 小于 c 1：1 a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO2的转化率高) B 9
【详解】(1)由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若将和混合后充分反应，放出的热量小于。
(2)①a.甲醇和水蒸气均是生成物，根据方程式可知二者的浓度始终相等，则不能说明该反应已达平衡状态，a错误；
b.说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，b错误；
c.正反应体积减小，则容器内压强保持不变能说明该反应已达平衡状态，c正确；
答案选c；
②内消耗二氧化碳是1mol，结合方程式可知消耗氢气是3mol，浓度是1.5mol/L，则平均反应速率1.5mol/L÷5min＝。15min时消耗氢气是4.5mol，生成甲醇是1.5mol，20min时甲醇仍然是1.5mol，说明反应已经达到平衡状态，剩余氢气是1.5mol，则反应达平衡时，1：1。
③由于a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响)，所以a点CO2的转化率高于b点；
(3)①通入氧气的电极是正极，原电池中阳离子移向正极，则燃料电池工作时，H+向B极区移动。
②正极反应式为O2+4e－+4H＋＝2H2O，线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为0.5mol×18g/mol＝9g。
60． 第2周期IVA族 共价键 H—O—H S(硫) 产生白色沉淀 H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +H2O
【分析】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，X的一种同位素被用作相对原子质量的标准，则X为C元素；常温下，Y元素的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则Y为N元素；Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q为O元素；W的原子序数等于X、Y原子序数之和，则W的原子序数为13，则W为Al元素；R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化，则R为S元素，据此分析解答。
【详解】由以上分析知，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，Q为O元素，W为Al元素，R为S元素，
(1)X为C元素，其在元素周期表中的位置是第2周期IVA族；
(2)该固体化合物由2种元素组成，呈淡黄色，则该化合物为Na2O2，Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式是，所含化学键的类型有离子键、共价键；
(3)元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，O的非金属性最强，故稳定性最强的化合物为H2O，其结构式为H—O—H；
(4)元素④的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，O元素无最高正价，故④对应的元素为S(硫)；
(5)将SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显变化，再向其中加入NaOH，NaOH与SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3白色沉淀，发生反应的离子方程式是H2SO3+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +2H2O或SO2+2OH－+Ba2+＝BaSO3↓ +H2O。
【点睛】将SO2通入BaCl2溶液中，不发生反应，没有明显变化，这是同学们的易错点，同学们往往认为会生成白色沉淀BaSO3，实际上SO2+BaCl2+H2O= BaSO3↓ +2HCl违背了强酸制弱酸的原理，不能发生，故不会生成白色沉淀BaSO3。若将BaCl2更换为Ba(NO3)2，此时就会生成白色沉淀，但是该白色沉淀为BaSO4，是因为SO2与水反应生成H2SO3，在酸性环境下表现强氧化性，将+4价S元素氧化为+ 6价的，再与Ba2+结合生成BaSO4。
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