山东省济宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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山东省济宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·山东济宁·高一期末）某温度下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图：

(1)该反应的化学方程式为______。
(2)2min内以气体X表示的平均反应速率为______。平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时______。(填“大”“小”或“相等”)。
(3)下列描述中能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。
a.Y的体积分数在混合气体中保持不变
b.X、Y的反应速率比为1:1
c.容器内气体压强保持不变
d.容器内气体的总质量保持不变
e.生成1molY的同时消耗2molZ
2. （2020春·山东济宁·高一期末）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。
(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。
(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。
(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。
(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。
3. （2021春·山东济宁·高一统考期末）Ⅰ.现有6种有机物：a．乙烯b．乙醇c．葡萄糖d．乙酸e．油脂f．蛋白质
(1)请分别写出其中含有下列有机物的分子式：
①b___________②c___________③d___________
(2)在上述6种有机物中(填写字母)：
①能发生银镜反应的是___________；能发生水解反应的是___________；具有酸性且能发生酯化反应的是___________；属于天然高分子的是___________。
②写出乙烯生成聚乙烯的化学方程式：___________。
③写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．请选择合适的试剂除去括号内的杂质(填字母)
序号
提纯物(杂质)
试剂
①
乙烷(乙烯)
___________
②
乙酸乙酯(乙酸)
___________
③
乙醇(水)
___________

a．NaOH溶液b．饱和溶液c．CaOd．溴水e．酸性高锰酸钾
4. （2021春·山东济宁·高一统考期末）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制240mL0.1mol/L的溶液。
①需用的仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、___________、___________。
②实验需要称取固体的质量为：___________g。
③下列操作对实验结果的影响偏大的是___________。
a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
d．加水定容时俯视刻度线
(2)酸性溶液与浓盐酸反应的方程式为：
①反应中的氧化剂是___________，氧化产物是___________，HCl表现___________性和___________性。
②若有73gHCl被氧化，则该反应转移的电子数目为___________。
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为___________，两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：___________。
5. （2021春·山东济宁·高一统考期末）Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；
(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。
Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。
(3)写出硝酸的电离方程式___________。
(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：
a．
b．
根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。
6. （2022春·山东济宁·高一统考期末）《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：
(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。
(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。
(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。
(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。
A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2
B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解
C．的酸性比的强
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成
7. （2022春·山东济宁·高一统考期末）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(。(填标号)。
A．加入焦炭 B．通入CO C．升高温度 D．分离出氢气
(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的压强不变
B．容器内气体的总质量不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变
D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应III。
①图1表示该反应进行过程中能量的变化，则该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②反应过程中测得和的浓度随时间变化如图2所示：3 min时的正反应速率_______(填“>”，“=”或“＜”)逆反应速率，从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率_______。

(4)在体积为V L并带有滑动活塞的恒温密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应(X、Y状态末知)：。10分钟后达到平衡，此时X、Y、Z的物质的量之比为，且容器的体积不变，则a=_______；X的状态为_______(填“气态”或“非气态”)。
8. （2020春·山东济宁·高一期末）某学生利用以图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题
(1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用______(填字母)。
a.烧碱b.二氧化锰c.生石灰d.氯化铵
(2)B装置的作用是______；E装置的作用是______。
(3)F中发生反应的离子方程式为：______。
(4)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有______溶液的烧杯来处理，离子方程式为______。
(5)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______。
(6)F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式______。
9. （2022春·山东济宁·高一统考期末）我国自主发明的“钛战甲”是一种钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。是制备钛及其化合物的重要中间体，它为无色或淡黄色液体，熔点为-30℃，沸点为136.4℃，极易与水反应。可利用下列装置在实验室制备(夹持装置略去)：

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中试剂的作用为_______，装置C中所盛试剂为_______。
(3)先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_______时，再加热装置D中陶瓷管，这样做的目的是_______。
(4)冷凝管进水口是_______(填“a”或“b”)。
(5)装置F中发生反应的离子方程式_______。
(6)该实验设计存在的不足之处是_______。
10. （2020春·山东济宁·高一期末）A、B、C、D、E均为有机物，其中A有特殊香味，能与水任意比互溶。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)A的结构简式为______；B发生加聚反应，得到的产物名称为______；E的官能团名称为______。
(2)写出下列反应的化学方程式；
①反应I______。
②反应II______。
(3)实验室常用如图装置制取E：

①a试管中上要反应的化学方程式为______，反应类型是______。
②干燥管b中作用是______。
③c溶液是______。
11. （2022春·山东济宁·高一统考期末）气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为。有关物质转化关系如下图：

请回答下列问题：
(1)F名称为_______，C的官能团名称为_______。
(2)反应④的反应类型是_______，D的结构简式为_______。
(3)标准状况下，0.1 mol B与金属Na完全反应可生成_______L气体。
(4)写出反应②的化学方程式_______。
(5)下列说法正确的是_______。
A．上述流程中反应①的原子利用率为100%
B．反应②中浓硫酸作催化剂和吸水剂
C．F可使溴水褪色
D．用一可见光束照射试剂a时，在侧面可看见有一条光亮的“通路”
(6)相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为_______。
12. （2020春·山东济宁·高一期末）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流程如图：

请回答下列问题：
(1)请写出海水淡化的两种方法：______、______。
(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______(填序号)。
a.氧化性    b.还原性c.挥发性
(3)操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2有关反应的离子方程式为______。
(4)写出操作Ⅱ通氯气后发生的离子方程式______。
(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用______。
a.氨水    b.氢氧化钙c.氢氧化钠
(6)操作Ⅲ的化学方程式为______。
13. （2021春·山东济宁·高一统考期末）人们通过化学方法可以开辟新能源和提高能源的利用率，根据情景回答下列问题：
(1)工业合成氨反应是放热的可逆反应。已知1mol高温高压N2(g)完全反应生成(g)可放出92kJ热量。如果将0.5mol(g)和足量(g)混合，使其充分反应，放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)46kJ。
(2)在容积为5L的密闭容器内模拟工业合成氨，反应经过5min后，生成10mol
①用表示的化学反应速率为___________
②一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是___________。
a．的转化率达到最大值
b．、和的分子数之比为
c．体系内气体的密度保持不变
d．体系内物质的平均相对分子质量保持不变
(3)某实验小组进行如图甲所示实验。请判断b中的温度___________(填“升高”或“降低”)。反应过程___________(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(4)用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：

①电极c是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为___________。
②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为___________L。
14. （2022春·山东济宁·高一统考期末）根据下图各物质的转化关系，回答下列问题。

已知：化合物A是红棕色粉末，G是红棕色气体，B、C是常见的金属单质。
(1)向溶液E中滴加氢氧化钠溶液时的现象是_______。
(2)反应③中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)工业冶炼金属B的方法_______。
(4)写出反应④的离子方程式_______。
(5)写出反应②的化学方程式_______。
(6)向的H的稀溶液中加入足量铜片，反应结束后，再加入足量稀硫酸，又能溶解_______g的铜。

参考答案：
1.      3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)     0.075mol•L-1•min-1     大     ac
【详解】(1) Z的物质的量增加、X和Y的物质的量减小，所以X和Y是反应物、Z是生成物，物质的量变化值之比等与化学计量数之比，即X、Y和Z的化学计量数之比为0.6:0.2:0.4=3:1:2，到5min时达到平衡，故所以化学方程式为该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
(2)2min内以气体X表示的平均反应速率，由于3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)是气体分子总数缩小的反应，因质量守恒，故平衡时混合气体的平均相对分子质量比起始时大；
(3) 对于反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ，a. Y的体积分数在混合气体中保持不变，符合平衡特征，则能说明反应达到平衡状态，a正确；b. X、Y的反应速率比为1:1，并没有说明正反应和逆反应的速率关系，故不能说明反应达到平衡状态，b不正确；c. 2L容器内发生的反应：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)， 气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，c正确；d. 不管是否平衡，容器内气体的总质量始终保持不变，故不能说明上述反应达到化学平衡状态，d错误；e. 不管是否平衡，生成1molY的同时必定消耗2molZ，故不能说明上述反应达到化学平衡状态，e错误；故能说明反应达到平衡状态的是ac。
【点睛】本题中通常会犯的错误就是忽视容器体积为2L，判断可逆反应是否平衡，通过 “等”、“定”来判断， “等”，即统一同一种物质的正、逆反应速率相等，“定”即各成分的浓度等保持不变，选择判据时一定要符合这2个特征才行。
2.      正     Zn     Cu     32.5     铜极     Cu2++2e-=Cu
【分析】该原电池中，锌是负极，失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，铜为正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，据此分析回答；
【详解】(1)据分析，H+向正极移动；
(2)电子流动方向由Zn极沿着导线流向Cu极；
(3)若有1mole-流过导线，则有0.5molZn被氧化，则理论上负极锌的质量减少；
(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，正极上发生还原反应，正极反应为，故铜极上质量增加。
【点睛】熟悉原电池工作原理、正确书写电极反应方程式、掌握守恒思维是解题关键。
3.      C2H6O     C6H12O6     C2H4O2     c     ef     d     f               d     b     c
【详解】Ⅰ.(1)①乙醇的分子式为C2H6O，②葡萄糖的分子式为C6H12O6，③乙酸的分子式为C2H4O2；
(2)①有醛基的有机物可以发生银镜反应，故为c（葡萄糖）；油脂和蛋白质都能发生水解反应，故为ef；具有酸性且能发生酯化反应的是乙酸，故为d；属于天然高分子化合物的是蛋白质，故为f；②乙烯生成聚乙烯为加聚反应，反应方程式为；③乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：;
Ⅱ．①乙烷中的乙烯杂质可以用溴水除杂；②乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠除杂；乙醇中的水用氧化钙除杂。
4.      250mL的容量瓶     胶头滴管     4.0     d     KMnO4     Cl2     还原剂     酸性     2NA     第三周期第IA族    
【详解】(1) ①实验室配制240 mL 0.1 mol•L-1的KMnO4酸性溶液时选择250mL的容量瓶，将计算、称量好的KMnO4固体在烧杯中溶解，冷却至室温后沿玻璃棒引流入250mL容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，故需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL的容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL的容量瓶、胶头滴管
②根据公式计算得，托盘天平只能精确到0.1g，实验需要称取固体的质量为：4.0g，故答案为：4.0
③a．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上溶剂的体积增大，导致浓度偏小；
b．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁溶液中溶质的物质的量减小，导致溶液浓度偏小；
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理对溶液的浓度没有影响；
d．加水定容时俯视刻度线会使读得的溶液的体积偏小，导致浓度偏大；
故答案为：d
(2) ①由分析可知，KMnO4得到电子，作氧化剂，Cl2为氧化产物，一部分HCl失去电子，作还原剂，另一部分化合价伪变化HCl还体现酸性；故答案为：KMnO4、Cl2、还原剂、酸性
②方程式中10mol HCl被氧化，电子转移10mol，若73g(即2mol)HCl被氧化，那么电子转移2mol，转移的电子数目为2NA。故答案为：2NA
③Na与Cl同周期，则Na元素在周期表中的位置为第三周期第IA族，两元素的最高价氧化物的水化物分别为和，反应的离子方程式为：，故答案为：第三周期第IA族、
5.      H2S     氧化     SO3               易液化          16
【详解】Ⅰ.(1)X为-2价的氢化物，故X为H2S；H2S与发生归中反应生成硫单质，作氧化剂；
(2)容易造成硫酸酸雨的主要气体是SO3；
(3)铜与浓硫酸反应的化学方程式：；
Ⅱ.(1)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为：；
(2)氨气易液化，因此氨分离器中采用压强约为15MPa，温度约为-20℃，使氨气变为液态从而与氮气和氢气分离；
(3)硝酸的电离方程式：；
(4)根据反应b，每生成11.2L(标准状况)CO2即0.5molCO2，同时消耗0.5molNO和0.5molNO2,则吸收液质量增加15g+23g-22g=16g。
6. (1)     第三周期第IVA族    
(2)              
(3)         
(4)
(5)AC

【详解】（1）硅是14号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；铝离子核外有10个电子，铝离子结构示意图为；
（2）由Na+、O构成，电子式为；根据价键规律，氯原子能形成1个共价键、氧原子形成2个共价键，的结构式为。青金石中非金属元素有H、O、Si、S、Cl，组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式。
（3）青金石所含的短周期元素包括H、O、Si、S、Cl、Na、Al，金属性最强的是Na；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，非金属元素原子半径由大到小的顺序为；
（4）Be与Al的化学性质相似，根据Al与氢氧化钠反应方程式，可知Be与NaOH溶液反应的化学方程式是；
（5）A．不能得电子多少判断元素非金属性，故选A；
B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解，稳定性HCl>H2S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选B；
C．最高价含氧酸的酸性越强，元素非金属性越强，不是S的最高价含氧酸，的酸性比的强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故选C；
D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成，说明氯气的氧化性大于S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强，故不选D；
选AC。
7. (1)BC
(2)D
(3)     放热     >     0. 225mol·L-1·min-1
(4)     1     非气态

【解析】（1）A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，故不选A；. B．通入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故选B；    C．升高温度，反应速率加快，故选C；    D．分离出氢气，浓度减小，反应速率减慢，故不选D；选BC。
（2）A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A；B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，反应不一定平衡，故不选B；C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C；D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D；选D。
（3）①图1表示该反应进行过程中能量的变化，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应。②根据图示：3 min时反应正向进行，所以正反应速率>逆反应速率；从反应开始到第10 min，CO2的浓度变化0.75mol/L，氢气的浓度变化2.25mol/L，氢气的平均反应速率 mol·L-1·min-1。
（4）X、Y、Z的物质的量之比为，则，m=0.8；，a=1；反应后容器的体积不变，说明反应前后气体系数和相等，则X的状态为非气态，Y为气态。
8.      ac     干燥氨气     除去氯气中的氯化氢     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O     NaOH     Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O     3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl    
【分析】A处制得氨气，通过干燥装置得到纯净的氨气至C，右侧F中制得氯气，在E中除去氯气所带的氯化氢气体，D中进行干燥，纯净干燥的氯气在C中与氨气混合反应。
【详解】（1）装置A产生氨气，则烧瓶内选用碱性物质，如烧碱和生石灰，答案为ac；
（2）装置B是干燥装置，作用是干燥氨气；E装置的溶液是饱和食盐水，作用是除去氯气中的氯化氢；
（3）F是实验室制氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O；
（4）G处可能逸出黄绿色的气体氯气，要吸收该气体，可将氯气通入盛有NaOH溶液的烧杯来处理，发生反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
（5）氯气和氨气在常温下混合发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
（6）F中产生的黄绿色气体氯气在光照下还能与甲烷发生取代反应，产物中空间结构为正四面体的有机物是四氯化碳，其电子式为：。
9. (1)(浓)
(2)     除去氯气中的氯化氢气体     浓硫酸
(3)     D中充满黄绿色气体     排出装置中空气，防止干扰实验
(4)a
(5)
(6)E、F之间缺少干燥装置

【分析】装置A制备氯气，B除去氯气中的氯化氢，C干燥氯气；D中发生反应，制备；E收集，F处理尾气。
【详解】（1）装置A次氯酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，发生反应的化学方程式为(浓)；
（2）A中生成的氯气中含有氯化氢，装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，B中试剂的作用为饱和食盐水；极易与水反应，为防止与水反应，C的作用是干燥氯气，C中的试剂是浓硫酸；
（3）为排出装置中空气，防止干扰实验，先打开装置A中分液漏斗活塞向烧瓶中滴加适量浓盐酸，制备氯气，当观察到D中充满黄绿色气体时，再加热装置D中陶瓷管；
（4）为提高冷凝效果，冷凝水应“低进高出”，冷凝管进水口是a。
（5）装置F中氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠，发生反应的离子方程式；
（6）极易与水反应，F中的水蒸气可能进入E中与反应，该实验设计存在的不足之处是E、F之间缺少干燥装置。
10.      CH3CH2OH     聚乙烯     酯基     2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O     CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O     取代(或酯化)反应     防倒吸     饱和碳酸钠溶液
【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，则B为CH2=CH2，A有特殊香味，能与水任意比互溶，B与水反应转化得到A，应是乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇与钠反应生成C为CH3CH2ONa，乙醇发生催化氧化生成D为CH3CHO，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此解答。
【详解】（1）A是乙醇，结构简式为CH3CH2OH；B是乙烯，发生加聚反应，得到的产物名称为聚乙烯；E的官能团名称为酯基；
（2）①反应I为乙醇与钠发生取代反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
②反应II是乙醇发生催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（3）①a试管中乙醇和乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3OOCH2CH3+H2O；
②干燥管b的仵用是防倒吸，若直接连接玻璃导管则应位于液面以上；
③c溶液是为了吸收和溶解乙酸、乙醇，故c中是饱和碳酸钠溶液。
11. (1)     聚乙烯     醛基
(2)     酯化反应(或取代反应)    
(3)2.24
(4)
(5)AB
(6)5∶3

【分析】气态烃A是一种基础化工原料，标准状况下密度为，A的相对分子质量为1.25×22.4=28，A是乙烯；乙烯发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；环氧乙烷和水反应生成C2H6O2，则B是乙二醇；乙二醇发生催化氧化生成乙二醛(C)，乙二醛发生氧化反应生成乙二酸(D)，乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成HOCH2CH2OOCCOOH；乙二醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀Cu2O，试剂a是氢氧化铜悬浊液。
（1）
乙烯发生加聚反应生成F，F是聚乙烯；C是乙二醛，结构简式为OHC-CHO，官能团名称为醛基；
（2）
反应④是乙二醇和乙二酸发生酯化反应生成HOCH2CH2OOCCOOH和水，反应类型是取代反应(酯化反应)，D是乙二酸，结构简式为HOOC-COOH。
（3）
乙二醇与金属Na反应方程式为HOCH2CH2OH+2Na→Na OCH2CH2O Na+H2，标准状况下，0.1 mol 乙二醇与金属Na完全反应可生成0.1mol氢气，体积为2.24L。
（4）
反应②是乙二醇和乙二酸形成六元环酯和水，反应的化学方程式 ；
（5）
A．反应①是C2H4O和水反应生成C2H6O2，原子利用率为100%，故A正确；
B．反应②酯化反应，浓硫酸作催化剂和吸水剂，故B正确；
C．F是聚乙烯，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故C错误；
D．试剂a是氢氧化铜悬浊液，不是胶体，用一可见光束照射，在侧面不能看见光亮的“通路”，故D错误；
选AB。
（6）
B燃烧的方程式为，C燃烧的方程式为，相同物质的量的B、C完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为5:3。
12.      蒸馏法     电渗析法     c     SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-     Cl2+2Br-=Br2+2Cl-     b     MgCl2(熔)Mg+Cl2↑
【分析】关于溴的提取：母液中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到溴；关于镁的提取：母液中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，经过处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁制取Mg；
【详解】(1)海水淡化的两种方法：蒸馏法；电渗析法；
(2)通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，故选c；
(3)操作Ⅰ用SO2水溶液吸收Br2，二氧化硫把溴单质还原为溴离子，有关反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；
(4)写出操作Ⅱ通氯气后，氯气把溴离子氧化为溴单质，发生的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
(5)为使母液中的MgCl2转化为Mg(OH)2，煅烧海边贝壳得到生石灰、生石灰加水得到熟石灰，故从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用氢氧化钙，故选b；
(6)工业上电解熔融氯化镁制取Mg，操作Ⅲ的化学方程式：MgCl2(熔)Mg+Cl2↑。
【点睛】本题考查了海水资源的综合应用，涉及物质的分离提纯等物理和化学方法，结合化学性质、工业生成讲究综合经济效益来思考是解题关键。
13.      小于     0.6     ad     降低     a     负极     O2+4e-+4H+=2H2O     11.2
【分析】（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答；
（2）①根据，结合反应速率之比等于系数之比求算；
②化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度，据此分析；
（3）Al与盐酸反应放出热量，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，图乙中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
（4）①依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极；
②根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量；
【详解】（1）合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将1molN2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于46kJ；
（2）①，又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)=×0.4=0.6，
故答案为0.6；
②a.H2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确；
b.N2、H2和NH3的分子数之比为1:3:2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误；
c.体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误；
d.因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确；
故答案选ad；
（3）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后b中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应a的能量变化；
（4）①因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为正极；O2+4e-+4H+=2H2O；
②原电池中正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，当转移2mol电子时，则消耗氧气物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
14. (1)先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
(2)1：2
(3)电解法
(4)
(5)
(6)57.6

【分析】化合物A是红棕色粉末， B、C是常见的金属单质，A和B反应生成C和D，且B、D均可以和氢氧化钠反应生成I，则A为氧化铁、B为铝、C为铁、D为氧化铝、I为偏铝酸钠；铁和H反应生产EF，F和氧气生成红棕色气体G，则H为稀硝酸、E为硝酸亚铁、F为一氧化氮、G为二氧化氮；二氧化氮和水生成硝酸H和一氧化氮F，硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮；代入检验推理正确；
（1）向溶液E硝酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液时，反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀在空气迅速和空气氧气生成氢氧化铁沉淀，故现象是先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；
（2）反应③为二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮的反应，氮元素化合价由+4变为+2、+5，根据电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
（3）工业冶炼金属B铝的方法电解氧化铝生成铝和氧气，故为电解法；
（4）反应④为铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮、水，反应为；
（5）反应②为氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，；
（6）的硝酸的稀溶液HNO3的物质的量为0.8mol；由3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O体现的关系可知，消耗铜的质量为0.3mol×64g/mol=19.2g；由可知，当氢离子足够时，消耗铜的质量共为1.2mol×64g/mol=76.8g；则反应结束后，再加入足量稀硫酸，又能溶解76.8g-19.2g=57.6g的铜。