四川省绵阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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四川省绵阳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题


47．（2020春·四川绵阳·高一统考期末）根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:
H

①



②
③
O
④

⑤

⑥
⑦

⑧
⑨


（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是_____(填化学式)。④在元素周期表中的位置是________，⑥的简单离子的结构示意图为________________
（2）③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为________________，⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________
（3）写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________
（4）在酸性溶液中，②的简单氢化物与O2组成燃料电池，其负极的电极反应式为________________
48．（2020春·四川绵阳·高一统考期末）某学生进行淀粉的水解实验，操作如下:
（1）取少量淀粉溶液，加入3~5滴稀硫酸，加热几分钟。淀粉水解反应的化学方程式为________________
（2）取少量冷却后的水解液，向其中加入银氨溶液，水浴加热无银镜产生。他由此认为:水解产物中没有葡萄糖。他的结论是否正确?________________，理由是________________
（3）用5t含淀粉80%的粮食，可以制得葡萄糖的质量为______。(假设淀粉的转化率为81%)
49．（2021春·四川绵阳·高一统考期末）CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：
2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)
(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。
(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。
A．v正(CO2)＝3v逆(H2)           B．CH3OCH3的浓度不再改变
C．不再变化        D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：
①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率____。
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)
50．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）神舟十四号载人飞船于6月5日顺利发射升空，陈冬等三名航天员进入天和核心舱，中国空间站将于今年底建成。从化学角度回答下列问题：
(1)发射天和核心舱的运载火箭使用了煤油—液氧推进剂，煤油是通过石油_______得到的。另外，通过石油裂解可以得到的化工基本原料有_______(填标号)。
A．汽油          B．甲烷           C．乙烯           D．苯
(2)空间站利用太阳能电池电解水得到H2和O2实现贮能。该过程将太阳能最终转化为_______能，碱性氢氧燃料电池供电时，H2进入电池的_______极，正极的电极反应式为_______。
(3)空间站建造使用了铝合金。
①工业上铝的冶炼原理用化学方程式表示为_______。
②某铝合金样品中含有元素镁、铜、硅，用以下步骤测定该合金中铝的含量。

滤液B中含铝元素的离子是_______，用含a、b的式子表示样品中铝的质量分数为_______。
51．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）合成氨为化工生产氮肥提供了原料，大大缓解了人类的粮食问题。在一定条件下，将0.2 mol N2和0.6 mol H2在体积为5 L的密闭容器中混合，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。2 min时N2的转化率为20%，则：
(1)2 min内该反应的平均反应速率v(NH3)=_______，下列措施能加快反应速率的是_______。
A．及时分离出氨气                  B．升高反应体系温度
C．使用高效催化剂                  D．在体系中通入氦气
(2)2 min时，NH3的体积分数为_______。
(3)一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，计算此时容器中NH3的浓度_______ (写出计算过程)。

三、计算题
52．（2020春·四川绵阳·高一统考期末）某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。
（1）取9.0g该混合物，加入足量浓NaOH溶液，加热，产生的气体在标准状况下体积为________________L(保留2位小数)。
（2）向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸，产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。________________

四、实验题
53．（2020春·四川绵阳·高一统考期末）二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将NO2还原。文宏同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如下(部分夹持装置省略):

回答下列问题:
（1）用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为________________;装置B内的试剂是______________
（2）装置D中发生反应的离子方程式是_________________，铜丝可抽动的优点是________________。
（3）NH3和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为________________，M中可观察到的现象是________________。
54．（2021春·四川绵阳·高一统考期末）制备乙酸乙酯是中学有机化学中的一个重要实验。某化学学习小组的同学查阅资料发现，某些无机盐类也可以催化乙酸乙酯的合成，为了探究不同盐的催化效果，设计了如下实验：
实验步骤：向大试管中加入一定量的无机盐催化剂，再加入3 mL无水乙醇和2 mL冰醋酸，按图连接装置。用酒精灯小心均匀地加热试管5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液上方。
实验记录：使用不同的催化剂，实验得到的酯层高度如下表。

催化剂
酯层高度/cm
催化剂
酯层高度/cm
氯化铁晶体
2.7
氯化铝
3.2
A
2.2
氯化钠
0.0

(1)实验时，需要加入几粒沸石，目的是________________。
(2)催化剂用量为3 mmol(以阳离子计)，选用的催化剂A可能是_____(填标号)。
a. 氯化铜晶体    b. 硫酸钙晶体     c. 碳酸钠晶体     d. 硝酸钾晶体
实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用________。
(3)若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为________。
(4)实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是__________。得到的混合液经_________，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯。
55．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）家用甜味剂白糖和红糖的主要成分是蔗糖，某化学兴趣小组设计了如下装置探究浓硫酸和蔗糖反应的产物。

回答下列问题：
(1)A装置中可以观察到的实验现象为_______。
(2)B装置中品红溶液褪色，证明A中反应有_______生成。A、B中的实验现象体现了浓硫酸的哪些性质？_______。
(3)C装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)D装置中澄清石灰水变浑浊，说明A中反应产生了_______，若要证明该实验中产生了水蒸气，应将装置E接在_______之间(选填“A、B”“B、C”或“C、D”)。

五、工业流程题
56．（2020春·四川绵阳·高一统考期末）孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

回答下列问题:
（1）步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是________________；操作I需要用到的玻璃仪器有________________。
（2）滤渣B的主要成分为_______；溶液C中的溶质有:CuSO4、________________。
（3）步骤②中发生反应的化学方程式为________________
（4）试剂X为________________；操作IV的步骤为________________、________________、过滤。
57．（2021春·四川绵阳·高一统考期末）钨在冶金工业有重要作用，某化工企业以黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4，W为+6价)为原料冶炼金属钨的过程如下：

回答下列问题：
(1)“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是_____________________________。
(2)写出“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：_____________________。
(3)下列仪器中，过滤操作用到的有___________(填标号)，所得滤渣B的化学式为________________。

(4)检验沉淀D是否洗净的操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，_________。
(5)产品E的化学式为WO3-x ，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，则+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的_________；该流程中由产品E冶炼金属钨的方法属于______法。
58．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O晶体。其工艺流程如下图所示：

已知：Ti(SO4)2+3H2OH2TiO3↓+2H2SO4，Ti在高温下易被氧气氧化。
回答下列问题：
(1)酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有_______(任写两点即可)。
(2)滤渣A为_______，滤液A中加入铁粉的目的是_______。
(3)操作Ⅰ为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室用FeSO4·7H2O晶体配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有_______、_______、烧杯和玻璃棒。
(5)反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为_______。
(6)反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是_______。

六、有机推断题
59．（2020春·四川绵阳·高一统考期末）A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下:

回答下列问题:
(1)C的结构简式为________________，D中官能团的名称为________________
(2)反应①的化学方程式为________________，所属反应类型为________________
(3)反应③的化学方程式为________________，实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是________________
(4)检验F中官能团的试剂是__________，反应⑤的化学方程式为________________
(5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为________________
60．（2021春·四川绵阳·高一统考期末）乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果香型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)反应①所用试剂是__________，由石油获得E的生产工艺称为___________。
(2)G中官能团名称是_______，在反应①～④中，原子利用率理论上可达100%的是_____(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为________________________，反应类型是_________。
(4)下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是___________(填标号)。
a．A、E分子中的原子均处于同一平面      b．用水可分离A和B的混合物
c．D和E均能与KMnO4酸性溶液反应      d．F与D互为同系物
(5)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，X可能的结构有_____种，其中含3个－CH3的X结构简式为____________。
61．（2022春·四川绵阳·高一统考期末）分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。回答下列问题：

(1)A的分子式为_______；C的名称为_______，写出C的同分异构体的结构简式：_______。
(2)以上分子模型中属于比例模型的是_______；等物质的量的B、D、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_______(均填序号)。
(3)D是石油化工的重要产品，用其制备Z的转化关系如下图所示：

①D→X反应的化学方程式为_______；
②X+Y→Z 的反应类型为_______，Z的结构简式为_______。
(4)M是E的同系物，分子量比E大28，M可能的结构有_______种。

七、元素或物质推断题
62．（2021春·四川绵阳·高一统考期末）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序数之和是X的4倍。回答下列问题：
X

Y

W
Q

(1)W的原子结构示意图为___________，X元素在周期表中的位置为________。
(2)Y、Z、Q三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________(填化学式，下同)。
(3)X与Y按原子数之比为1:2形成化合物的电子式为__________，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是_______________。
(4)以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。电池工作时，a极的电极反应式为_______________________。


参考答案：
47．     He     第二周期第ⅦA族          离子键、（极性）共价键          CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓     CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+
【分析】由图可知，①为He，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，据此解答。
【详解】（1）元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是稀有气体He，④是F，在元素周期表中位于第二周期第ⅦA族，⑥是Al，13号元素，Al3+离子的结构示意图为，故本题答案为：He；第二周期第ⅦA族；；
（2）③为N、⑨为Cl，和H元素可形成一种常见的盐NH4Cl，属于离子化合物，且含有极性共价键，，⑤为Na、⑧为S，按原子个数比2:1形成的化合物是Na2S，电子式为，故本题答案为：离子键、（极性）共价键；；
（3）②为C，⑦为Si，比较非金属性强弱可将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，即可证明碳酸酸性强于硅酸，通过最高价含氧酸的酸性强弱即可比较非金属性强弱，发生离子方程式CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓，故本题答案为：CO2＋＋H2O===＋H2SiO3↓或2CO2＋＋2H2O===2＋H2SiO3↓；
（4）②的简单氢化物为甲烷，与O2组成燃料电池，负极为甲烷失电子，在酸性条件下生产二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+，故本题答案为：CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H+。
【点睛】书写电极反应式时，要考虑电解质类型和酸碱性，C元素酸性条件下生产二氧化碳，碱性条件生成碳酸根，另外还需注意氢离子，氢氧根不能共存，此为易错点。
48．     (C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）     不正确     没有向水解液中加入NaOH溶液调节pH至碱性     3.6t
【详解】（1）淀粉在酸性条件下，水解生成葡萄糖，反应的化学方程式为(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），故本题答案为：(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）；
（2）银镜反应需要在碱性条件下进行，滴加银氨溶液之前，要滴加氢氧化钠调节pH至碱性，所以该结论不正确，故本题答案为：不正确；没有向水解液中加入NaOH溶液调节pH至碱性；
（3）淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖，反应方程式为(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖），淀粉的质量=5t×80%=4t，淀粉的转化率为81%，设葡萄糖的质量为x，
(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC6H12O6（葡萄糖）
162n             180n
4t×81%            x

x=3.6t，
故本题答案为：3.6t.
【点睛】银镜反应必须在碱性条件下才能发生，所以加银氨溶液前，要先加碱调成碱性，否则看不到银镜。
49．     加热或升高温度，增大反应物浓度，改进催化剂，加压等     B D     0.025 mol /(L·min)     7:5
【详解】(1)加快该反应速率的措施有加热或升高温度，增大反应物浓度，改进催化剂，加压等；故答案为：加热或升高温度，增大反应物浓度，改进催化剂，加压等。
(2)A．v正(CO2)，正向反应，v逆(H2)逆向反应，两个不铜方向，v正(CO2)＝3v逆(H2)，速率比不等于计量系数之比，因此A不符合题意；B．CH3OCH3的浓度不再改变，说明达到平衡，故B符合题意；C．始终不变化，因此不能说明达到平衡，故C不符合题意；D．气体平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，则气体平均摩尔质量增大，因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡，故D符合题意；综上所述，答案为：BD。
(3)①解: 设反应达到平衡时消耗CO2 的物质的量为2x。
，由题意可得：×100%＝20%，解得：x＝0.5 mol，因此0～10 min时段：v(CH3OCH3)＝＝0.025 mol /(L·min)；故答案为：0.025 mol /(L·min)。
②同温同体积下，＝＝＝；故答案为7:5。
50．(1)     蒸馏或分馏     BC
(2)     化学     负     O2＋4e-＋2H2O=4OH-
(3)     2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑     AlO     ×100% 或×100%

【解析】（1）
煤油是通过石油中各成分的沸点不同，进行蒸馏或分馏得到的。石油的裂解可以获得更多的气态烃作为工业原料，故通过石油裂解可以得到的化工基本原料有甲烷、乙烯，故选BC；
（2）
利用太阳能电池电解水得到H2和O2实现贮能，该过程将太阳能最终转化为化学能；碱性氢氧燃料电池供电时，H2发生氧化反应，进入电池的负极，正极的电极反应式为氧气得到电子发生还原反应，O2＋4e-＋2H2O=4OH-；
（3）
①工业上铝的冶炼是电解熔融氧化铝生成铝和氧气：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑。
②铝合金样品加入过量盐酸，硅、铜不反应，镁、铝转化为盐溶液，加入过量氢氧化钠除去镁，铝转化为偏铝酸钠，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝；
由分析可知：滤液B中含铝元素的离子是AlO；固体bg为氧化铝，由质量守恒可知，样品中铝的质量分数为×100% =×100%。
51．(1)     0.008 mol /(L·min)     BC
(2)11.1%(或)
(3)0.04 mol/L

【解析】（1）
由题意可得三段式，2 min内该反应的平均反应速率v(NH3)= ；
A．及时分离出氨气，会减小氨气的浓度，降低反应速率，故A不符合题意；
B．升高反应体系温度，会加快反应速率，故B符合题意；
C．使用高效催化剂，会降低反应的活化能，加快反应速率，故C符合题意；                  
D．在体系中通入氦气，不会改变反应物和生成物的浓度，对反应速率无影响，故D不符合题意；
故答案为：0.008 mol /(L·min)；BC；
（2）
由（1）的三段式可知，2 min时，NH3的体积分数为或，故答案为：11.1%(或)；
（3）
设平衡时转化的氮气的物质的量为x，则，结合一段时间后反应达到平衡，密闭容器中混合气体的压强比反应前减少了25%，，可得，解得x=0.1，氨气的物质的量为0.2mol，此时容器中NH3的浓度为，故答案为：0.04 mol/L。
52．     3.36     1：2
【分析】(1)根据N原子守恒计算；
(2)先根据二氧化碳的体积算出(NH4)2CO3的物质的量，再算出(NH4)2SO4的物质的量。
【详解】(1)根据N原子守恒，V(NH3)=n(NH3)×22.4L·mol－1＝mol×22.4L·mol－1=3.36L；故答案为：3.36L；
(2)n[(NH4)2CO3]=n(CO2)==0.025mol，9.0g (NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物中n[(NH4)2SO4]==0.05mol，原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比0.025mol:0.05mol=1:2，故答案为：1:2。
【点睛】本题属于有关混合物的计算，注意利用质量守恒，和方程式中反应物和生成物的关系进行计算。
53．     2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O     碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）     Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O     便于控制反应的开始和停止     8NH3＋6NO27N2＋12H2O     红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴
【详解】（1）装置A是固固加热型的装置，制备NH3，应选择氯化铵和氢氧化钙加热反应，生成氯化钙，水喝氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，装置B的作用是干燥氨气，可选择碱性干燥剂，如碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体），故本题答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体）；
（2）装置D中铜和浓硝酸发生反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，离子方程式是Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，铜丝上下抽动可使反应物分离，优点是便于控制反应的开始和停止，故本题答案为：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O；便于控制反应的开始和停止；
（3）NH3和NO2在M中充分反应后，生成氮气和水，该反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，M中二氧化氮被消耗，浓度降低，可观察到的现象是红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴，故本题答案为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴。
【点睛】观察和描述实验现象的注意事项：1、要注重对本质现象的观察。本质现象就是提示事物本质牲的现象。2、要正确描述实验现象。（1）不能以结论代替现象。如蜡烛燃烧的实验现象是“生成的气体使澄清石灰水变浑浊”，而不能用结论“生成二氧化碳”来代替。⑵要明确“光”和“火焰”（如木炭在氧气中燃烧的现象为“发出白光”、硫在氧气中燃烧的现象为“发出蓝紫色火焰”）、 “烟”和“雾”（ “烟”是固体、“雾”是液体，如磷在空气中燃烧的现象为“产生大量的白烟”而不能说白雾）等的区别，不能相互替代使用。
54．     防暴沸     a     氯化铝          除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度     分液
【分析】乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，实验探究不同催化剂对乙酸乙酯量的影响，用饱和碳酸钠溶液接收乙酸乙酯。
【详解】(1)实验时，需要加入几粒沸石，目的是防暴沸；故答案为：防暴沸。
(2)根据催化剂分析，阳离子价态越高，其酯层高度越厚，因此A的价态应该是+2价，由于催化剂要易溶于水，因此催化剂A为氯化铜晶体即a；根据实验所用四种催化剂中，制备乙酸乙酯最好选用氯化铝；故答案为：a；氯化铝。
(3)若用18O标记乙醇中的O，用氯化铝作催化剂时，产生乙酸乙酯的化学方程式为；故答案为：。
(4)实验中用饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。得到的混合液不相溶，因此要经分液，蒸馏，最终得到较纯净的乙酸乙酯；故答案为：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；分液。
55．(1)蔗糖逐渐变黑，膨胀为体积较大的多孔固体，并产生大量白雾
(2)     SO2     脱水性、强氧化性
(3)5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2+＋4H+
(4)     CO2     AB

【分析】A中浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫和二氧化碳，B中二氧化硫使品红褪色，C中溶液褪色，澄清石灰水与二氧化碳反应生成白色浑浊，据此分析解题。
（1）
A装置中可以观察到的实验现象为：蔗糖逐渐变黑，膨胀为体积较大的多孔固体，并产生大量白雾；
（2）
B中盛有品红溶液，二氧化硫检验漂白性能够使品红溶液褪色，所以B中褪色证明A中反应有二氧化硫生成，蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，生成二氧化硫说明浓硫酸具有强氧化性；
（3）
C装置中发生反应为生成的二氧化硫与高锰酸钾溶液反应，离子方程式为：5SO2＋2MnO＋2H2O=5SO＋2Mn2+＋4H+；
（4）
澄清石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，说明A中生成了二氧化碳，证明有水蒸气生成E在A、B之间，要是放在后边可能会受溶液中的水分影响。
56．     增大接触面积，加快反应速率     漏斗、玻璃棒、烧杯     SiO2（或二氧化硅）     Fe2(SO4)3、H2SO4     CO2＋NaCl＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl     稀硫酸     蒸发浓缩     冷却结晶
【分析】由图可知，孔雀石中Cu(OH)2CO3与硫酸反应，生成二氧化碳、硫酸铜和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅与硫酸不反应，所以气体A为二氧化碳，滤渣B为二氧化硅，溶液C中含硫酸铜、硫酸铁、硫酸等，固体D为铁和铜的混合物，溶液E为FeSO4溶液，试剂X为稀硫酸，据此解答。
【详解】（1）将孔雀石磨成粉末，可增大接触面积，加快反应速率，操作I为难溶固体与液体的分离，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故本题答案为：增大接触面积，加快反应速率；漏斗、玻璃棒、烧杯；
（2）由流程图可知，滤渣B的主要成分为二氧化硅，溶液C中的溶质有硫酸铜，硫酸铁，硫酸等，故本题答案为：SiO2（或二氧化硅）；Fe2(SO4)3、H2SO4；
（3）步骤②是将二氧化碳通入溶解了氨气的饱和食盐水中，发生反应的化学方程式为CO2＋NaCl＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，故本题答案为：CO2＋NaCl＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；
（4）由流程图可知，试剂X为稀硫酸，从溶液中得到结晶水合物的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，所以操作IV的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故本题答案为：稀硫酸；蒸发浓缩；冷却结晶。
【点睛】溶解度受温度影响不大的物质结晶时一般采取蒸发结晶的方法；溶解度受温度影响较大的物质结晶时一般采取降温结晶的方法。
57．     增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分     4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2     A C E     Fe2O3、MnO2     滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净     20% 或      热还原
【分析】黑钨矿(主要成分FeWO4和MnWO4)与空气、碳酸钠熔融反应生成Fe2O3、MnO2、Na2WO4、CO2，加水溶解、过滤，得到滤渣Fe2O3、MnO2，滤液主要是Na2WO4，再向滤液中加入浓盐酸、过滤、洗涤，得到沉淀D，再煅烧D得到产品E(WO3-x)，再利用热还原法得到W。
【详解】(1)“熔融”前需将黑钨矿粉碎，其目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
(2)FeWO4在空气中和碳酸钠反应生成Fe2O3、Na2WO4、CO2，因此“熔融”过程中生成Fe2O3的化学方程式：4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2；故答案为；4FeWO4＋O2＋4Na2CO32Fe2O3＋4Na2WO4＋4CO2。
(3)下列仪器中，过滤操作用到的有烧杯、漏斗、玻璃棒，因此为ACE，Fe2O3、MnO2是难溶物，根据流程最后得到W，说明Na2WO4是易溶物，因此所得滤渣B的化学式为Fe2O3、MnO2；故答案为：ACE；Fe2O3、MnO2。
(4)检验沉淀D是否洗净，主要是检验最后一次洗液中是否还含有氯离子，其操作为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净；故答案为：滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净。
(5)产品E的化学式为WO3-x ，其中W的化合价有+5和+6两种。若x＝0.1，设+5价的W有amol，+6价的W有bmol，根据化合价及物质的量建立得到a+b=1mol，5a+6b=2×(3−0.1)，解得a=0.2，因此+5价的W(V)占该化合物中钨元素总量的；该流程中是由WO3-x与氢气反应得到W，因此冶炼金属钨的方法属于热还原法；故答案为：20% 或 ；热还原。
58．(1)粉碎、搅拌、升温、适当提高硫酸浓度、延长浸取时间
(2)     SiO2     将Fe3+还原为Fe2+
(3)     蒸发浓缩     冷却结晶
(4)     容量瓶     胶头滴管
(5)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
(6)避免高温下Ti、Mg与氧气反应(或防止Ti、Mg被氧化)

【分析】钛铁矿经酸浸后，FeTiO3、Fe2O3溶解，滤渣A为不溶于酸的SiO2；加入铁粉还原Fe3+，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，再经蒸发浓缩、冷却结晶可得FeSO4·7H2O晶体，Fe2+易被氧化，过程要隔绝空气；根据已知条件，滤液B中Ti(SO4)2经加热转化为H2TiO3；H2TiO3脱水变为TiO2；TiO2与C、Cl2反应生成TiCl4；再经Mg还原得Ti；
（1）
提高浸取率可采用的措施有：粉碎、搅拌、升温、适当提高硫酸浓度、延长浸取时间；
（2）
滤渣A为SiO2；滤液A中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+；
（3）
操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）
配制一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；
（5）
根据元素分析，可燃性气体应为CO，其化学方程式为：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；
（6）
反应③条件为高温，须在隔绝空气的原因是避免高温下Ti、Mg与氧气反应(或防止Ti、Mg被氧化)。
59．     CH3CHO     羧基     CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH     加成反应     CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O     除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度     溴水或KMnO4(H+)     nCH2=CH-CN    
【分析】A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯、F是丙烯；A和水反应生成B乙醇，乙醇在铜作催化剂的条件下反应生成C乙醛，C是乙醛；C可以被氧化成D乙酸，B和D可以生成乙酸乙酯，乙醇可以在酸性高锰酸钾溶液中氧化成乙酸，丙烯可以在氨气和氧气存在的条件下反应生成G，G是CH2=CH-CN，H是高分子化合物，CH2=CH-CN发生加聚反应制得H，H是。
【详解】(1)根据分析，C是乙醛，C的结构简式为CH3CHO，D是乙酸，D中官能团的名称为羧基；
(2)反应①是乙烯和水发生加成反应制得乙醇，化学方程式为，CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，所属反应类型为加成反应；
(3)反应③是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
(4) F是丙烯，官能团是碳碳双键，检验F中官能团的试剂是溴水或KMnO4(H+)，反应⑤是CH2=CH-CN发生加聚反应生成，化学方程式为nCH2=CH-CN；
(5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物，分子应该呈现高度对称的结构，系统命名法为：1，1，2，2-四甲基丁烷，结构简式为。
【点睛】石油裂解是化学变化，通过加热将长链烃分解为短链烃的过程。
60．     Fe粉、液溴     石油裂解     羧基     ②③     CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH     加成反应     a c     5    
【分析】苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯，溴苯和氢气发生加成反应生成C，C和NaOH溶液加热发生水解反应生成环己醇，石油裂解得到乙烯，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成乙酸，乙酸和环己醇发生酯化反应生成乙酸环己酯。
【详解】(1)反应①是苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，所用试剂是Fe粉、液溴，由石油获得乙烯的生产工艺称为石油裂解；故答案为：Fe粉、液溴；石油裂解。
(2)F(乙醇)在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成G(乙酸)，G中官能团名称是羧基，在反应①～④中，①④是取代反应，②③是加成反应，因此原子利用率理论上可达100%的是②③；故答案为：羧基；②③。
(3)反应③乙烯与水在一定条件下发生加成反应，其化学方程式为CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；故答案为：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应。
(4)a．苯中12个原子都处于同一平面内，乙烯中6个原子均处于同一平面，故a正确；b．苯和溴苯是互溶的，不能用水可分离A和B的混合物，利用蒸馏方法进行分离，故b错误；c．D含有碳碳双键，E含有羟基，两者均能与KMnO4酸性溶液反应，故c正确；d．F是链状醇，D是环状醇，结构不相似，因此不互为同系物，故d错误；综上所述，答案为ac。
(5)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，则X分子式为C5H10，X可能的结构有C=C—C—C—C，C—C=C—C—C，，，共5种，其中含3个－CH3的X结构简式为；故答案为：5；。
61．(1)     C2H6     丁烷(或正丁烷)     CH3CH(CH3)CH3
(2)     DE     EBD
(3)     CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH     酯化反应(或取代反应)     CH3COOC2H5
(4)4

【分析】D是石油化工的重要产品，D为乙烯，乙烯与水加成生成X乙醇，X氧化为Y乙酸，X与Y发生酯化反应生成Z乙酸乙酯，据此分析解题。
（1）
根据球棍模型可知，A的分子式为C2H6；C的分子式为：C4H10，名称为丁烷(或正丁烷)，C的同分异构体的结构简式：CH3CH(CH3)CH3；
（2）
以上分子模型中属于比例模型的是DE，ABC为球棍模型；等物质的量的B、D、E完全燃烧时，也就是说相同质量的碳和氢，氢消耗的氧气多，所以当烃的质量固定的时候，氢的质量分数越高耗氧量也就越大，消耗氧气的质量从大到小依次排列为EBD；
（3）
①据分析可知，D→X反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；
②据分析可知，X+Y→Z 的反应类型为酯化反应(或取代反应)，Z的结构简式为CH3COOC2H5；
（4）
M是E的同系物，E为苯，分子量比E大28，则多出的基团为-C2H4，M可能的结构有4种分别为邻二甲苯，间二甲苯，对二甲苯，乙苯：
62．          第二周期第ⅣA 族     S2->O2->Na＋          离子键、非极性键     CH4－8e﹣＋10OH﹣= CO＋7H2O
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，由题图可知，X、Y位于第二周期，W、Q位于第三周期，则Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，则Z为Na，由X、Y、W、Q在元素周期表中的位置及Y、Q的原子序数之和是X的4倍，可知，X为C，Y为O，W为P，Q为S。
【详解】(1)由分析可知，W为P ，X为C ，则W的原子结构示意图为，X元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA 族，故答案为：、第二周期第ⅣA 族。
(2)由分析可知，Y、Z、Q分别为O、Na、S元素，形成简单离子分别为O2-、Na＋、S2-，电子层越多，离子半径越大，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2->O2->Na＋，故答案为：S2->O2->Na＋。
(3) 由分析可知，X为C，Y为O，则X与Y按原子数之比为1:2形成化合物为CO2，其电子式为，Y为O，Z为Na，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，则该化合物为Na2O2，Na与O之间是离子键，O与O之间是非极性共价键，即Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是离子键、非极性键，故答案为：、离子键、非极性键。
(4) 由题可知，X的简单氢化物甲为CH4和Y的双原子分子乙为O2，且以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，可组成燃料电池，由题图可知，a极为负极，发生氧化反应，其电极反应为：CH4－8e﹣＋10OH﹣= CO＋7H2O，故答案为：CH4－8e﹣＋10OH﹣= CO＋7H2O。