四川省内江市2020-2022三年高一理科化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份四川省内江市2020-2022三年高一理科化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共19页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列化学用语的书写正确的是，下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市2020-2022三年高一理科化学下学期期末试题汇编1-选择题①


1．（2020春·四川内江·高一统考期末）下列说法正确的是
A．石油分馏是化学变化 B．石油裂解得到的汽油是纯净物
C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤的液化是物理变化
2．（2020春·四川内江·高一统考期末）下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水
3．（2020春·四川内江·高一统考期末）下列化学用语的书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．HClO的结构式：H—O—Cl
4．（2020春·四川内江·高一统考期末）下列说法正确的是
A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
B．因为氨水能导电，所以氨水是电解质
C．CO2、NO2 或SO2都会导致酸雨的形成
D．活性炭、SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，但原理不同
5．（2020春·四川内江·高一统考期末）X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是（   ）
A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
6．（2020春·四川内江·高一统考期末）下列说法中正确的是
A．热稳定性：HBr＞HCl＞HF
B．酸性：HClO4＞H2CO3＞CH3COOH
C．非金属元素之间形成的化合物都是共价化合物
D．离子化合物一定含有离子键
7．（2020春·四川内江·高一统考期末）对下列有关事实的解释，其中不正确的是
A．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应
B．浓硝酸在光照条件下其颜色变黄，说明浓硝酸不稳定见光容易分解
C．在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
D．向CuSO4·5H2O晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，说明浓硫酸具有吸水性
8．（2020春·四川内江·高一统考期末）下列说法正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
B．葡萄糖和蔗糖是同系物；淀粉和纤维素互为同分异构体
C．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其结构简式为:
D．选用酒精和NaClO溶液对新冠病毒消毒时，其消毒原理不同
9．（2020春·四川内江·高一统考期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．过程①加入试剂的顺序为：Na2CO3 溶液→BaCl2 溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤
B．③～⑤步的目的是为了富集溴元素
C．④中反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2H+ +SO+2HBr
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中要解决其对设备的腐蚀问题，可选用铁制容器
10．（2020春·四川内江·高一统考期末）已知短周期元素W、 X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是

A．W和Y的所有氧化物都是酸性氧化物
B．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
C．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
D．X、Y、Z三种元素的最简单氢化物的还原性：X＜Y＜Z
11．（2020春·四川内江·高一统考期末）下列说法正确的是
A．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应
B．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH溶液反应，二者分子中官能团相同
C．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体
D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
12．（2020春·四川内江·高一统考期末）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是

A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中反应物比生成物稳定
C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
D．图a中的反应不需要加热就一定能发生，图b中的反应一定需要加热才能发生
13．（2020春·四川内江·高一统考期末）某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C8H8O3
B．能与碳酸氢钠反应生成无色气体
C．分子中所有原子可能共平面
D．一定条件下可以发生加成反应、取代反应、水解反应和氧化反应
14．（2020春·四川内江·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
B．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA
C．2 molSO2与2 molO2充分反应生成的SO3分子数为2NA
D．标准状况下，14 g乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NA
15．（2020春·四川内江·高一统考期末）密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是
A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和小于2 mol NH3具有的能量
B．反应过程中同时有1.5molH—H键和3molN—H键断裂时，N2的浓度维持不变
C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．当反应速率满足v(N2)：v(H2)=1：3时，反应达到最大限度
16．（2020春·四川内江·高一统考期末）已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（     ）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
17．（2020春·四川内江·高一统考期末）下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
B
向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜
淀粉未水解
C
将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生
SO2具有氧化性
D
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体
证明氯元素的非金属性强于碳元素

A．A B．B C．C D．D
18．（2020春·四川内江·高一统考期末）Mg-VOCl2电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反应为Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl，下列说法错误的是

A．采用Mg作电极材料比Li的安全性更高
B．放电时正极反应为VOCl2+e−=VOCl+Cl−
C．放电过程中Cl−穿过复合离子液体向Mg移动
D．为该电池充电时Mg电极应与电源的正极相连
19．（2020春·四川内江·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．D2、T2互为同位素
B．金刚石和C60互为同素异形体
C．分子式符合通式CnH2n+2且n值不同的两种烃互为同系物
D．和为同种物质
20．（2020春·四川内江·高一统考期末）已知下列芳香化合物，请推测第12列有机物的分子式为(　　)

A．C72H48 B．C72H50 C．C72H52 D．C72H54
21．（2020春·四川内江·高一统考期末）把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是（    ）
A．x=4
B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
C．达到平衡状态时A的转化率为50%
D．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol/(L·s)
22．（2021春·四川内江·高一统考期末）化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是
A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间
B．84消毒液(含)与盐酸混合后消毒效果更佳
C．用生石灰作吸氧剂和干燥剂
D．采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
23．（2021春·四川内江·高一统考期末）苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”这里的“气”是指（    ）
A．甲烷 B．乙烯 C．氧气 D．二氧化碳
24．（2021春·四川内江·高一统考期末）中国拥有丰富的稀土矿产资源，已探明的储量居世界之首。稀土元素钇的一种核素是。下列有关这种核素的说法中，正确的是
A．质量数为128 B．中子数为89 C．电子数为39 D．质子数为50
25．（2021春·四川内江·高一统考期末）下列不属于化学变化的是
A．煤的气化 B．胆矾晶体受热由蓝色变白色
C．石油的分馏 D．油脂水解
26．（2021春·四川内江·高一统考期末）获取下列金属单质的原理与对应的方法，均正确的是
选项
原理
方法
A

热分解法
B

电解法
C

热还原法
D

富集法

A．A B．B C．C D．D
27．（2021春·四川内江·高一统考期末）已知反应：为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．A的能量一定高于C
B．B的能量一定低于D
C．A和B的总能量一定低于C和D的总能量
D．因为该反应为吸热反应，故必须加热反应才可以发生
28．（2021春·四川内江·高一统考期末）下列有关说法中，正确的是
A．糖类､油脂､蛋白质都能水解 B．乙醇能发生取代反应和氧化反应
C．淀粉遇溶液变蓝 D．乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应
29．（2021春·四川内江·高一统考期末）下列有关化学用语表达错误的是
A．丙烷分子的球棍模型： B．的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子： D．乙烯的结构式
30．（2021春·四川内江·高一统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，和充分反应后分子总数为2
B．标准状况下22.4L苯所含分子数目为
C．中所含阴离子数目为0.2
D．中所含质子数目为10
31．（2021春·四川内江·高一统考期末）铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（    ）
A．铬与冷水能发生剧烈反应 B．Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱
C．高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D．铬能与稀盐酸发生反应
32．（2021春·四川内江·高一统考期末）实验室制备下列气体的方法可行的是

气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A．A B．B C．C D．D
33．（2021春·四川内江·高一统考期末）下列离子方程式正确的是
A．金属钠投入水中：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C．向溶液中通入：
D．澄清的石灰水久置后出现白色固体：

参考答案：
1．C
【详解】A．石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，故A错误；
B．石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，故B错误；
C．天然气的主要成分是甲烷，天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，故C正确；
D．煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，煤的液化得到的气体燃料，是化学变化，故D错误；
答案选C。
2．A
【分析】没有发生氧化还原反应，说明反应中没有元素的化合价发生变化，据此分析解答。
【详解】A．SO2+H2OH2SO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A选；
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．2F2+2H2O=4HF+O2反应中F和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Cl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；
答案选A。
【点睛】根据元素化合价是否变化分析是解答此类试题的一般方法。本题的易错点为C，要注意记忆卤素单质与水反应的化学方程式。
3．D
【详解】A．Cl元素为17号元素，核外各层电子数分别为2、8、7，而不是2、8、8，氯原子的结构示意图为： ，故A错误；
B．核素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数=质子数+中子数，则含有6个质子和8个中子的碳原子的核素符号为：，故B错误；
C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，结构简式要体现出官能团，故C错误；
D．HClO的氧原子与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，结构式：H—O—Cl，故D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；
B．氨水能导电是因为氨水中一水合氨可以电离出铵根离子和氢氧根离子，氨水是混合物，电解质和非电解质都是化合物，氨水不是电解质，故B错误；
C．CO2不会导致酸雨的形成，会造成温室效应，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；
D．活性炭有吸附性，二氧化硫与品红化合，氯气具有强氧化性，都能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确；
答案选D。
5．B
【详解】X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高正化合价为+6价，X原子最外层有6个电子，要达到其最外层8个电子稳定结构需得到2个电子，所以在对应氢化物中X化合价为-2价，其化学式为H2X，故合理选项是B。
6．D
【详解】A．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞Cl＞Br，热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A错误；
B．HClO4是酸性最强的含氧酸，醋酸可以和碳酸钙反应生成碳酸，CH3COOH的酸性强于H2CO3，酸性：HClO4＞CH3COOH＞H2CO3，故B错误；
C．非金属元素之间形成的化合物可能是共价化合物，例如氯化氢，也可以是离子化合物，如NH4Cl等，故C错误；
D．含有离子键的化合物称为离子化合物，离子化合物一定含有离子键，故D正确；
答案选D。
7．A
【详解】A．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，在表面形成氧化膜，故A错误；
B．根据实验现象可推知，浓硝酸分解，则浓硝酸不稳定见光容易分解，B正确；
C．蔗糖含碳氢氧元素，加入适量浓硫酸后出现发黑现象，只剩碳元素，则氢原子与氧原子结合生成水，体现了浓硫酸具有脱水性，C正确；
D．CuSO4·5H2O晶体显蓝色，无水硫酸铜是白色，加入浓硫酸，晶体表面出现“白斑”，则说明浓硫酸具有吸水性，D正确；
答案选A。
8．D
【详解】A．油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．淀粉和纤维素化学式中n不确定，分子式不相同，故不是同分异构体，B错误；
C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应过程中仅断裂碳碳双键，其结构简式为：，C错误；
D．酒精消毒是酒精分子渗透进细菌，使蛋白质变性；NaClO消毒是发生氧化还原反应，二者消毒原料不同，D正确；
答案选D。
9．B
【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；利用海水制取溴：含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2得到高浓度Br2，据此分析。
【详解】A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，或者是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，沉淀完全后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；
B．③～⑤中，第③步是将溴离子氧化成溴单质，第④步中溴单质被二氧化硫溶液吸收，第⑤步溴离子被氧化为溴单质，过程的目的是浓缩，富集溴单质，故B正确；
C．HBr是强电解质，写离子方程式时需要改写成离子形式，正确的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H+ +SO+2Br-，故C错误；
D．过程⑤反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，铁在强酸性条件下也会被腐蚀，不应选用铁制容器，故D错误；
答案选B。
10．B
【分析】短周期元素W、 X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和为24，设Y最外层电子数为a，X最外层为a，Z最外层为a+1，W最外层为a-1，即：a＋a＋a+1＋a-1=4a=24，所以a=6，即X、Y分别为O和S，W和Z为N和Cl，由此分析。
【详解】A．W是N，Y是S，氮的所有氧化物不一定都是酸性氧化物，例如一氧化氮属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Z为Cl，在元素周期表中，117号元素位于第七周期第ⅦA与氯元素位于同一主族，故B正确；
C．Z为Cl，Y为S，非金属性Cl＞S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，氧化物对应水化物的酸性不一定Z＞Y，例如次氯酸的酸性弱于硫酸，故C错误；
D．X、Y、Z即O、S、Cl，非金属性：O＞Cl＞S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，最简单氢化物的还原性越弱，三种元素的最简单氢化物的还原性：X＜Z＜Y，故D错误；
答案选B。
11．C
【详解】A．乙烯、苯均可与氢气发生加成反应，乙烯能与H2发生加成反应生成乙烷，苯能与H2发生加成反应生成环己烷，故A错误；
B．乙酸乙酯中含-COOC-，乙酸中含-COOH，二者官能团不同，分别与NaOH溶液发生水解、中和反应，故B错误；
C．C2H6O可能为甲醚或乙醇，C4H10可能为正丁烷或2-甲基丙烷，则C2H6O和C4H10都有2种同分异构体，故C正确；
D．蛋白质中含-CONH-，水解产物为氨基酸，而淀粉水解产物为葡萄糖，故D错误；
答案选C。
12．B
【分析】图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，图b反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，据此分析。
【详解】A．图a中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，故A错误；
B．能量越低物质越稳定，图b反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应物比生成物稳定，故B正确；
C．图a为放热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，图b中反应物总能量低于生成物总能量，可以表示吸热反应，应该用图b表示，故C错误；
D．图a表示的是放热反应，所有的燃烧均为放热反应，但是多数的燃烧需要加热，图b为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，例如氯化铵和氢氧化钡的反应不需要加热，故D错误；
答案选B。
13．B
【详解】A．根据结构简式可以推算，该有机物的分子式为，A错误；
B．该物质含羧基，可以和碳酸氢钠反应生成无色气体二氧化碳，B正确；
C．甲烷分子为正四面体结构，该分子结构中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C错误；
D．该物质含碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基可发生取代反应，含有碳碳双键、羟基，可以氧化反应，但不能发生水解反应，故D错误；
答案选B。
14．D
【详解】A．D2O的相对分子质量为20，故18 g D2O中含有的质子数目小于10NA，A错误；
B．四氯化碳是液体，不适用于气体摩尔体积，故B错误；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是可逆反应，不能反应完全，故C错误；
D．乙烯和丙烯的最简式是CH2，14 gCH2对应1mol，共用电子对的数目为3NA，D正确；
答案选D。
15．B
【详解】A．合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B．反应过程中有1.5 mol H—H键、3 mol N—H键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，故B正确；
C．降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，故C错误；
D．任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)∶v(H2)=1：3，不一定是平衡状态，故D错误；
答案选B。
16．A
【分析】X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。
【详解】A、电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，原子半径：X＞Y＞W＞Z，故A错误；
B. 根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是，原子序数：Y＞X＞Z＞W，故B正确；
C. 根据离子所带电荷可知X、Y、Z、W原子最外层电子数分别为1、2、7、6，则原子最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；
D. 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，故D正确；选A。
17．C
【详解】A．NH4HCO3不稳定，加热条件下分解产生氨气、二氧化碳和水，氨气为碱性气体，可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝，不是NH4HCO3显碱性，故A错误；
B．淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖，葡萄糖和银氨溶液的反应需要在碱性条件下反应，故需在淀粉水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，若出现银镜，说明淀粉已水解，反之淀粉未水解，故B错误；
C．H2S与SO2发生反应生成硫和水，SO2中硫元素的化合价从+4价降低到0价，作氧化剂，具有氧化性，故C正确；
D．向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体，说明盐酸的酸性强于碳酸，不能比较氯元素的非金属性强于碳元素，比较非金属性强弱的依据是最高价氧化物对应的水化物的酸性，盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故D错误；
答案选C。
18．D
【分析】根据总反应Mg+2VOCl2MgCl2+2VOCl可知，放电时，Mg发生失去电子的氧化反应、作负极，VOCl2发生得电子的还原反应、作正极，充电时，Mg与外加电源负极相接、为阴极，VOCl2为阳极，结合原电池原理和电解池原理分析解答。
【详解】A．Li活泼性更强，Mg比Li更稳定，安全性更强，故A正确；
B．放电时为原电池，原电池中正极得电子、发生还原反应，正极的电极反应式为VOCl2+e-=VOCl+Cl-，故B正确；
C．放电时为原电池，原电池中阴离子流向负极，即Cl-穿过复合离子液体向Mg移动，故C正确；
D．充电时为电解池，Mg电极要发生还原反应，与电源的负极相连，作阴极，故D错误；
故选D。
19．A
【详解】A．质子数相同，而中子数不同的核素互为同位素，D 和T 都是氢元素的核素，属于同位素，D2、T2是单质，不能互为同位素，它们是同一种物质，故A错误；
B．金刚石和C60是由同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体，故B正确；
C．分子式符合通式CnH2n+2，且n值不同的两种烃都是烷烃，组成和结构相似，组成上相差n个CH2基团，互为同系物，故C正确；
D．由于甲烷是正四面体结构，所以和互为同一种物质，故D正确；
答案选A。
【点睛】同位素描述的对象是核素，同素异形体描述的对象是单质，同系物描述的是有机物，需要辨析清晰。
20．B
【详解】第2列相当于在第1列的基础上插上-C6H4-这个桥梁基，第3列在第1列的基础上插上2个-C6H4-这个桥梁基，所以第12列，在第1列的基础上插上11个-C6H4-这个桥梁基，分子式为C6+6×11H6+4×11，即C72H50，答案选B。
21．C
【分析】根据5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)可知，反应后C的物质的量为0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol，生成1molD，根据方程式系数之比等于变化量之比可得x：2=2：1，解得x=4，根据题意可得：

【详解】A．根据分析可知，x=4，A正确；
B．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为(1+2+2+1)：(2.5+2.5)=6：5，B正确；
C．反应达到平衡状态时A的转化率为×100%=60%，C错误；
D．B的反应速率=，D正确；
故选C。
22．D
【详解】A． 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在之间，故A错误；
B． 84消毒液(含)与盐酸混合后反应生成氯气，消毒效果变差，同时污染环境，故B错误；
C． 用生石灰作干燥剂，不能作吸氧剂，故C错误；
D． 采用“燃煤固硫”､“汽车尾气催化净化”等方法，减少污染气体的排放，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好，故D正确；
故选D。
23．B
【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；故选B。
24．C
【详解】A． 质量数为89，故A错误；
B． 中子数为89-39=50，故B错误；
C． 电子数等于质子数为39，故C正确；
D． 质子数为39，故D错误；
故选C。
25．C
【详解】A． 煤的气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，为化学变化，故A不选；
B． 胆矾晶体受热由蓝色变白色，生成硫酸铜和水，属于化学变化，故B不选；
C． 石油的分馏是物理变化，故C选；
D． 油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，属于化学变化，故D不选；
故选C。
26．A
【详解】A．Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；
B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法治炼，氯化铝是共价化合物，液态不导电，故B错误；
C．铜处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，属于火法炼铜， 故C错误；
D．高温下用CO作还原剂冶炼铁，属于热还原法，故D错误；
故选A。
27．C
【详解】A． 为吸热反应，A和B的总能量一定低于C和D的总能量，但不能确定A的能量一定高于C，故A错误；
B． 为吸热反应，A和B的总能量一定低于C和D的总能量，但不能确定B的能量一定低于D，故B错误；
C． 为吸热反应，A和B的总能量一定低于C和D的总能量，故C正确；
D． 任何反应都需要在一定条件下才能发生，因此反应条件是否需要加热与该反应是放热反应还是吸热反应无关，D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．油脂､蛋白质都能水解， 糖类中的单糖不能水解，故A错误；
B． 乙醇能发生取代反应和氧化反应，故B正确；
C． 淀粉遇碘溶液变蓝，故C错误；
D． 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，故D错误；
故选B。
29．D
【详解】A． 丙烷三个碳原子相连，丙烷分子的球棍模型：    ，故A正确；
B． F是9号元素，最外层7个电子，得1个电子形成氟离子，的结构示意图：，故B正确；
C． 中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37：，故C正确；
D． 乙烯的结构式为，结构简式为，故D错误；
故选D。
30．A
【详解】A．密闭容器中，和充分反应，方程式为H2+I2＝2HI，反应前后体积不变，则反应后分子总数为2，A正确；
B．标准状况下苯是液体，22.4L苯所含分子数目不是，B错误；
C．的物质的量是0.1mol，其中所含阴离子数目为0.1，C错误；
D．的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中所含质子数目为9，D错误；
答案选A。
31．A
【分析】铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，
【详解】A. 锌和铁与冷水能不反应，则铬与冷水也不反应，A错误；
B. NaOH为强碱，Cr(OH)3的碱性与氢氧化锌弱，为弱碱，则Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱，B正确；
C. 高温条件下，铬的金属性比锌弱，Al能与Cr2O3反应置换出Cr，C正确；
D. 铬的金属性比铁强，铬能与稀盐酸发生反应，D正确；
答案为A
32．D
【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行；
B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行；
C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行；
D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行；
故选D。
33．D
【详解】A．没有配平，金属钠投入水中：，A错误；
B．醋酸难电离，硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：，B错误；
C．碳酸的酸性弱于盐酸，向溶液中通入不反应，C错误；
D．澄清的石灰水久置后出现白色固体，是因为氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙：，D正确；
答案选D。