四川省内江市2020-2022三年高一理科化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川省内江市2020-2022三年高一理科化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共18页。试卷主要包含了5电子流经导线，则可产生0等内容，欢迎下载使用。
四川省内江市2020-2022三年高一理科化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·四川内江·高一统考期末）如图所示是和形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下。则卡片上的描述合理的是

2021.6.18，实验后的记录：
①为正极，为负极
②极上有气泡产生，发生还原反应
③向极移动
④若有0.5电子流经导线，则可产生0.25气体
⑤电子的流向是：
⑥正极反应式：，发生氧化反应
A．①②④ B．②④ C．②③④ D．③④⑤
2. （2021春·四川内江·高一统考期末）下列说法正确的是
A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层
C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
3. （2021春·四川内江·高一统考期末）下列实验不能达到目的的是
选项
目的
实验
A
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液
D
配制浓度为的溶液
称取固体4.0g，放入100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A．A B．B C．C D．D
4. （2021春·四川内江·高一统考期末）甜橙醇结构简式为。下列有关甜橙醇的叙述正确的是
A．能与溶液反应 B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．能与乙酸发生酯化反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. （2021春·四川内江·高一统考期末）把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是
A．30mL2mol·L-1的X溶液 B．20mL1mol·L-1的X溶液
C．10mL4mol·L-1的X溶液 D．10mL3mol·L-1的X溶液
6. （2021春·四川内江·高一统考期末）海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图。下列有关说法错误的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法､电渗析法和离子交换法等
B．在氯碱工业中，电解饱和食盐水可获得金属钠
C．在制镁工业中，常用做沉淀剂
D．在制溴工业中，步骤分别为氧化､还原､氧化
7. （2021春·四川内江·高一统考期末）新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全．已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（　　）

A．a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B．电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极
C．电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
8. （2021春·四川内江·高一统考期末）为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法正确的是
选项
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A

饱和碳酸钠溶液
洗气
B
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯(溴)
用溶液洗涤
分液
D
乙醇(水)
无水硫酸铜
蒸馏

A．A B．B C．C D．D
9. （2021春·四川内江·高一统考期末）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
10. （2022春·四川内江·高一统考期末）下列物质属于纯净物的是
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
11. （2022春·四川内江·高一统考期末）古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为
A．趁热过滤 B．萃取分液 C．常压蒸馏 D．浓缩结晶
12. （2022春·四川内江·高一统考期末）下列说法错误的是
A．纯铁比生铁易生锈 B．乙醇可用作消毒剂
C．天然气的主要成分是甲烷 D．乙烯可用作水果催熟剂
13. （2022春·四川内江·高一统考期末）生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
14. （2022春·四川内江·高一统考期末）化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
15. （2022春·四川内江·高一统考期末）下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是

A．检验无水乙醇中是否有水 B．制取氨气
C．制取乙酸乙酯 D．分馏石油
16. （2022春·四川内江·高一统考期末）火星大气中含有大量，一种有参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时
A．负极上发生还原反应 B．在正极上得电子
C．阳离子由正极移向负极 D．将电能转化为化学能
17. （2022春·四川内江·高一统考期末）下列叙述正确的是
A．HClO 的结构式为H-Cl-O B．核内有33个中子的Fe表示为Fe
C．NH2OH的电子式为 D．CH3CHO 的球棍模型为
18. （2022春·四川内江·高一统考期末）实验室制备下列气体，能实现的是
A．：与稀HCl溶液混合
B．：Zn粒与稀混合
C．：加热饱和溶液
D．：常温下，70%浓与混合
19. （2022春·四川内江·高一统考期末）下列说法正确的是
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
20. （2022春·四川内江·高一统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．明矾溶液与过量氨水混合：
21. （2022春·四川内江·高一统考期末）下列说法正确的是
A． C60和C70互为同位素 B． C2H6和C6H14互为同系物
C． CO和CO2互为同素异形体 D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质
22. （2022春·四川内江·高一统考期末）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含、、等元素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应

A．A B．B C．C D．D
23. （2022春·四川内江·高一统考期末）可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法正确的是

A．分子中只含极性键 B．键角∠FSF都等于90°
C．S与F之间共用电子对偏向S D．S原子满足8电子稳定结构
24. （2022春·四川内江·高一统考期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.2
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为
25. （2022春·四川内江·高一统考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是
A．Y的核电荷数等于W与X的之和
B．四种元素中，Y的原子半径最大
C．W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱
D．X的含氧酸的酸性一定比Z的弱
26. （2022春·四川内江·高一统考期末）用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
27. （2022春·四川内江·高一统考期末）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常月电解熔融制备金属镁
C．氯化过程中发生的反应为：
D．氯化过程中，生成95g时，理论上消耗
28. （2022春·四川内江·高一统考期末）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应

A．A B．B C．C D．D
29. （2022春·四川内江·高一统考期末）一定温度下，将2molSO2和1molO2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应放热。下列说法中正确的是
A．达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等
B．任意时刻，SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
C．SO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度
D．达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
30. （2022春·四川内江·高一统考期末）将2molA和4molB在2L的密闭容器中混合，一定条件下发生反应： ，5min后测得A剩余0.8mol，B的平均反应速率为，则n为
A．1 B．2 C．3 D．4

参考答案：
1. A
【分析】Zn和Cu形成的原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，发生 Zn-2e-=Zn2+； Cu电极为正极，发生2H++2e-=H2↑，总电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动。
【详解】①根据分析可知，Zn为负极，Cu为正极，故①正确；
②根据分析，Cu电极上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；
③原电池中，阴离子向负极移动，Zn为负极，则向Zn极移动，故③错误；
④由2H++2e-=H2↑可知，有0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol，故④正确；
⑤原电池外电路，电子由负极经导线流向正极，电流与电子运动方向相反，电流由正极流向负极，Zn为负极，Cu为正极，则电流的流向是：Cu→Zn，故⑤错误；
⑥根据分析，负极反应式:Zn-2e-= Zn2+，发生氧化反应，正极反应式：2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故⑥错误；
综上所述①②④正确，故选A。
2. C
【详解】A．同一周期中，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小，A错误；
B．M能层中d能级的能量高于N能层中s能级能量，填充完4s能级后才能填充3d能级，B错误；
C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高，C正确；
D．同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定都相差1，例如第四周期的Ca和Ga相差11，D错误；
答案选C。
3. D
【详解】A．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，钠与水反应比乙醇剧烈，故A正确；
B．在过氧化氢溶液中加入少量，二氧化锰作催化剂，加快反应速率，故B正确；
C．乙酸能与碳酸钠反应，加入饱和碳酸钠溶液洗涤､分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正确；
D．称取固体4.0g，应放入烧杯中溶解，冷却后再转移到100容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，故D错误；
故选D。
4. C
【详解】A． 醇羟基不能与溶液反应，故A错误；
B． 碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C． 醇羟基能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D． 碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选C。
5. A
【详解】把四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，四种溶液中含有X的物质的量分别为：
A.n(X)=0.03L×2mol/L=0.06mol；
B.n(X)=0.02L×1mol/L=0.02mol；
C.n(X)=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D.n(X)=0.01L×3mol/L=0.03mol；
通过计算可知：X的物质的量最大的是A，则均为50mL稀释液中，A混合液中X的浓度最大，反应速率最快，故A符合；
答案选A。
6. B
【详解】A． 海水淡化即利用海水脱盐生产淡水，方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等，故A正确；
B． 氯碱工业指的是工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取氢氧化钠(NaOH）、氯气(Cl2)和氢气(H2)，故B错误；
C． 在制镁工业中，常用做沉淀剂，生成氢氧化镁沉淀，达到富集镁元素的作用，故C正确；
D． 在制溴工业中，在制溴工业中，步骤③中溴的化合价升高，步骤④中溴的化合价降低，步骤⑤中溴的化合价升高，步骤分别为氧化､还原､氧化，故D正确；
故选B。
7. C
【详解】分析：由质子的定向移动方向可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H＋，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋+O2+4e－=2H2O，结合电极反应解答该题．
详解：A、原电池工作时，阳离子向正极移动，则b为正极，a为负极，乙醇在负极失电子发生氧化反应，故A正确；B、原电池中电子从负极流向正极，则电子由a极流出沿导线经灯泡到b极，故B正确；C．酸性条件下，氧气得电子生成水，池工作时，正极的电极反应式为4H＋+O2+4e－=2H2O，故C错误；D．乙醇被氧化生成CO2和H＋，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋，则1mol乙醇被氧化转移12mol电子，故D正确；故选C。
点睛：本题考查原电池知识，解题关键：根据电池总反应书写电极方程式的方法以及原电池正极的判断，难点D，有机物在电极反应中价态的变化，转移电子数的计算。
8. C
【详解】A．CO2也能和饱和碳酸钠溶液反应，故A错误；
B．乙烯可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，故B错误；
C．溴可以和NaOH反应生成可溶于水的盐，从而和溴苯分层，分液可以分离，故C正确；
D．乙醇中水应加氧化钙，再蒸馏，制备无水乙醇，故D错误；
故选C。
9. D
【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；
C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
故选D。
10. D
【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；
B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；
故选D。
11. D
【详解】根据文中描述，将海水倒在锅中加热煮沸，看见白色的固体出现，这种白色的固体为盐，此过程涉及浓缩结晶的过程，故答案选D。
12. A
【详解】A．铁、碳和电解质溶液构成原电池，Fe作负极失电子，加速腐蚀，纯铁和电解质溶液发生化学腐蚀，所以生铁比纯铁更容易生锈，与电化学腐蚀有关，故A错误；
B．乙醇能使蛋白质变性，75%(体积分数)的乙醇溶液常用作杀菌消毒，故B正确；
C．天然气的主要成分是甲烷，故C正确；
D．乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故D正确；
故选A。
13. B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选B。

14. D
【详解】由该化学反应过程的能量变化图可知，该反应为吸热反应，
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为酸碱中和反应，属于放热反应，故A不符合；
B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑为金属与酸的置换反应，属于放热反应，故B不符合；
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑属于放热反应，故C不符合；
D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，属于吸热反应，故D符合；
故选D。

15. B
【详解】A．钠和乙醇也会反应生成氢气，无法用钠检验乙醇中是否有水，故A错误；
B．实验室用氯化铵和消石灰加热制取氨气，用向下排空气法收集氨气，试管口放一团棉花，可防止氨气和空气发生对流，使收集的氨气更纯净，故B正确；
C．收集乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面下，故C错误；
D．石油分馏实验中，温度计不能插入液面下，要使水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应下口进，上口出，故D错误；
答案选B。
16. B
【详解】根据题干信息可知，放电时总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C。
A．放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+，故A错误；
B．放电时正极为CO2得到电子生成C，故B正确；
C．放电时阳离子移向还原电极，即阳离子由负极移向正极，故C错误；
D．放电时装置为原电池，能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等，故D错误；
综上所述，符合题意的为B项，故答案为B。
17. C
【详解】A. HClO 的结构式为H-O-Cl，故A错误；
B. 核内有33个中子的Fe原子质量数为：33+26=59，表示为Fe，故B错误；
C. NH2OH的电子式为，故C正确；
D. CH3CHO 的球棍模型为，故D错误；
正确答案是C。
18. D
【详解】A．实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；
B．锌和稀硝酸反应会生成一氧化氮，不能生成氢，B错误；
C．碳酸钠比较稳定，加热碳酸钠溶液，碳酸钠不会分解，C错误；
D．根据强酸制弱酸的原理，70%浓与反应可以制备二氧化硫，D正确；
答案选D。
19. B
【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确；
C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误；
故选B。
20. D
【详解】A．硫化钠和硝酸混合时，硫离子被氧化，发生氧化还原反应，故离子方程式错误，A错误；
B．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合，由于氢离子结合氢氧根能力强于铵根，氢离子恰好完全反应，铵根离子不参加反应，B错误；
C．硅酸钠溶液中入二氧化碳，发生反应(二氧化碳不足)，或(二氧化碳足量)，C错误；
D．氨水显碱性，可以和铝离子反应生成氢氧化铝，离子方程式为：，D正确；
故选D。
21. B
【详解】A．同种元素的不同种核素互称同位素，C60和C70为C元素的两种不同单质，不能互称同位素，A错误；
B．C2H6和C6H14均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差4个CH2基团，二者互为同系物，B正确；
C．同种元素的不同种单质互称同素异形体，CO和CO2为C元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能互称同素异形体，C错误；
D．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体，D错误；
故答案选B。
22. C
【详解】A．84消毒液中含有具有强氧化性的次氯酸钠，能起到杀菌消毒的作用，则用84消毒液对图书馆桌椅消毒与含氯消毒剂具有氧化性有关，故A不符合题意；
B．含有氮、磷、钾的物质常用做化肥，则厨余垃圾制肥料与厨余垃圾含有氮、磷、钾等元素有关，故B不符合题意；
C．用白醋清洗水壶中的水垢与乙酸的酸性有关，与乙酸可由乙醇氧化制备无关，故C符合题意；
D．油脂在碱性条件下可发生水解反应生成甘油和可制作肥皂的高级脂肪酸盐，则以油脂为原料制备肥皂与油脂可发生皂化反应有关，故D不符合题意；
故选C。
23. A
【详解】A．分子中只存在S和F之间的共价键，不同原子之间形成的共价键是极性键，A正确；
B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，确切地说角FSF可以是90度，但也有处于对角位置的角FSF为180度，故键角∠FSF不都等于90°，B错误；
C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；
D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误；
故选A。
24. C
【详解】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；
B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；
C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；
D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；
故选C。
25. B
【详解】由W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴可知，W为碳元素，Z为氯元素；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟说明X为氮元素，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族说明Y是硅元素，则W、X、Y、Z四种元素依次为C、N、Si、Cl。
A．Si的核电荷数为14，C、N的核电荷数之和为13，故A错误；
B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则由原子半径Si>C>N、Si>Cl，Si的原子半径最大，故B正确；
C．非金属性越强，氢化物的稳定性越大，因N的非金属性比Si强，则NH3比SiH4稳定，故C错误；
D．未指明含氧酸是否是最高价氧化物对应水化物，酸性HClO4>H2CO3>HClO，故D错误。
故答案为B。
26. A
【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。
【详解】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；
B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；
C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；
D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；
故选A。
27. D
【详解】A．物质X的作用是使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，工业上常选用生石灰与水反应生成氢氧化钙溶液沉镁，A正确；
B．金属镁为活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由流程图知，氯化过程中反应物为C、MgO、Cl2，生成物为MgCl2、CO，故发生的反应为： ，C正确；
D．没有标明标准状况下，无法算氯气的体积，D错误；
故答案为D。
28. C
【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。

29. B
【详解】A．平衡时各物质的分子数的关系与起始量、转化率有关，则不能确定达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等，故A错误；
B．起始时加入2molSO2，化学反应中S原子守恒，则SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故B正确；
C．平衡时不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率均加快，只是加快的程度不同，故D错误；
答案选B。
30. C
【详解】根据速率的计算公式可知，，根据系数比等于速率比可知，，所以n=3；
故选C。