四川省遂宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份四川省遂宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共16页。试卷主要包含了下列含有共价键的离子化合物是，下列说法正确的是，下列过程属于物理变化的是，下列关于化学反应的说法正确的是，关于碱金属的叙述中正确的是，下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

四川省遂宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是
A．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1cm~100cm之间
B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝
C．采用“燃煤固硫”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
D．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂
2．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列含有共价键的离子化合物是
A．KCl B．C2H5Br C．H2O2 D．Na2SO4
3．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列说法正确的是
A．和是同位素，核反应属于化学变化
B．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．钯(Pd)元素的原子序数为46，钯是第4周期元素
4．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列过程属于物理变化的是
A．油脂水解 B．石油的裂化 C．煤的干馏 D．石油的分馏
5．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列关于化学反应的说法正确的是
A．加入催化剂一定能加快化学反应速率
B．化学反应的速率主要由反应物性质决定
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
6．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）关于碱金属的叙述中正确的是
A．随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
B．其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强
C．其阳离子随核电荷数增加，氧化性逐渐减弱而还原性逐渐增强
D．其单质均能在O2里燃烧生成过氧化物
7．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为
A．小于8s B．等于8s C．大于8s D．无法判断
8．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列说法正确的是
A．SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆
B．氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
9．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2CH2OH，下列有关说法正确的是
A．加热时能与CuO发生氧化反应
B．1molM与足量Na完全反应能生成1molH2
C．能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应
D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．工业上常用电解熔融氧化铝的方法治炼金属铝
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色
D．实验室可用稀HNO3与金属Al反应制氢气
11．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列关于有机化合物的说法正确的是
A．甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，生成纯净的一氯甲烷
B．正丁烷和异戊烷互为同分异构体
C．酶是生物体内重要的催化剂
D．苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，可用过滤的方法除去溴苯中少量的苯
12．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列有关能量变化的说法正确的是
A．化学反应中的能量变化只有热量变化
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．反应条件是加热的反应都是吸热反应
13．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A．X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
B．同主族中W的气态氢化物稳定性最强
C．X在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族
D．用电子式表示YZ的形成过程为：
14．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）醋可以改善和调节人体的新陈代谢，增进食欲，有利于吸收，还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是
A．乙酸分子中含有4个氢原子，是四元弱酸
B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体
C．乙酸分子中含有碳原子和氢原子，属于烃类化合物
D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红
15．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．甲中铜片是正极，表面有气泡产生；乙中铜片是负极，表面无气泡产生
B．两烧杯中的SO42-均向铜片移动
C．产生气泡的速度甲比乙快
D．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
16．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）把下列四种X溶液，分别加入到盛有10mL2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢进行反应，其中反应速率最大的是
A．30mL2mol·L-1的X溶液 B．20mL1mol·L-1的X溶液
C．10mL4mol·L-1的X溶液 D．10mL3mol·L-1的X溶液
17．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（    ）
A．FeO B．Fe C．Cu D．Fe3O4
18．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列离子方程式书写不正确的是
A．向FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑
C．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：OH-＋=H2O＋
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓
19．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害之一，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是

A．电极b的反应式为O2+4e－=2O2－
B．瓦斯分析仪工作时,将电能转化成化学能
C．瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由电极a流向电极b
D．当b极有22.4LO2参加反应时，转移电子的数目为4NA
20．（2020春·四川遂宁·高一统考期末）下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A．以MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集Cl2
B．以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NO
21．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是
A．煤的液化和气化，石油的裂解和裂化均为化学变化
B．燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放
C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D．体积分数为95%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒
22．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是
①Na2O和Na2O2   ②CaF2和Na2S   ③CO2和CS2   ④NH4Cl和NH3·H2O
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
23．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列排列顺序正确的是
A．微粒半径：Na+>K+>Cl->S2- B．熔沸点：Li>Na>K>Rb
C．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH D．稳定性：HI>HBr>HCl>HF
24．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列关于有机物的叙述正确的是
A．C4H10有三种同分异构体
B．油脂、淀粉和纤维素均属于高分子化合物
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
D．苯乙烯()分子内所有原子均可能在同一平面
25．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列化学用语表示正确的是
A．乙醇的分子式为：C2H5OH
B．HClO的结构式：  H-Cl-O
C．CCl4的电子式：
D．M2- 离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为
26．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3g 3He含有的中子数为NA
B．1mol-OH(羟基)与1molNH中所含的电子数均为10NA；
C．标准状况下，2.24 L CH2Cl2分子中含 C-Cl 键的数目为 0.2NA
D．3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
27．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列变化过程，属于放热反应的是
①金属钠与水
              ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
③H2在Cl2中燃烧
④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
⑤浓H2SO4的稀释
          ⑥酸碱中和反应
A．①③⑤⑥ B．①③④ C．①③⑤ D．①③⑥
28．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列说法正确的是
A．正丁烷和异丁烷是同系物
B．H2O和D2O互为同素异形体
C．和为同一物质
D．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
29．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，石墨比金刚石稳定
D．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
30．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列实验装置或原理能达到实验目的的是
A．形成原电池 B．除去 SO2中的HCl
C．排水法收集 NO D．实验室制氨气  

参考答案：
1．C
【详解】A. 研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体，则气溶胶的粒子大小在1nm~100nm之间，故A错误；
B. 医疗废弃物属于有害垃圾，应集中处理，不能回收利用，更不可以制成儿童玩具，故B错误；
C. “静电除尘”可除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少SO2等污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”可减少氮氧化物等污染物的排放，都有利于提高空气的质量，故C正确；
D. 氧化钙不具有还原性，不能用作吸氧剂，故D错误；
故选C。
2．D
【分析】活泼金属和活泼非金属之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。
【详解】A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，A不符题意；
B．C2H5Br分子中存在C—C、C—H、C—Br共价键，为共价化合物，B不符题意；
C．H2O2分子中存在H—O、O—O共价键，为共价化合物，C不符题意；
D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，S原子与O原子之间存在共价键，为离子化合物，D符合题意；
答案选D。
3．C
【详解】A. 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，和是同位素，化学变化中有新物质生成，而核反应没有新物质生成，故核反应不属于化学变化，故A错误；
B. 同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相同，而一个CO分子含有14个质子，一个NO分子含有15个质子，故同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数不相等，故B错误；
C. H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故20gH218O与D2O的物质的量均为1mol，且两者中均含10个中子，故1molH218O与D2O的混合物中含10NA个中子，故C正确；
D. 稀有气体元素氪为36号元素，氙为54号元素，它们分别位于第4周期、第5周期，钯(Pd)元素的原子序数为46，比氪的原子序数大，比氙的原子序数小，故其应位于第5周期，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A.油脂水解反应，生成高级脂肪酸和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B. 石油裂化过程中生成了短链烃，生成新的物质，属于化学变化，故B错误；
C. 煤的干馏是隔绝空气加强热生成煤焦油、粗氨水等，发生化学变化，生成了新的物质，属于化学变化，故C错误；
D. 石油分馏是控制一定温度范围得到不同温度范围内的馏分，该过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确；
故选：D。
5．B
【详解】A.催化剂有正催化剂，还有负催化剂，负催化剂不能加快化学反应速率，故A错误；
B.反应物性质决定化学反应的速率，外因影响化学反应速率，故B正确；
C. 当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，处于相对静止状态，故C错误；
D. 当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，当外界条件改变导致正逆反应速率不等，限度发生改变，故D错误；
故选：B。
6．B
【详解】A. 随核电荷数的增加，其单质的熔点逐渐降低，密度整体逐渐增大，但钾的密度比钠的小，是个特例，故A错误；
B. 其原子半径越大，越易失去电子，其还原性越强，符合碱金属的递变规律，故B正确；
C.碱金属的阳离子随核电荷数增加，得电子能力逐渐减弱，即氧化性逐渐减弱，但它们不能再失去电子，所以没有还原性，故C错误；
D.锂与氧气反应只能生成氧化物，故D错误；
故选：B。
7．C
【详解】反应物的浓度由3mol/L降到1.2mol/L时的平均反应速率V===0.1125mol/（L•s），假设以0.1125mol/（L•s）的反应速率计算反应物A的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L所需反应时间t===8s，实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L时的平均反应速率小于0.1125mol/（L•s），所以所用时间应大于8s；
故选：C；
8．D
【详解】A. 二氧化硫用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其氧化性无关，故A错误；
B.氯水显酸性，溶液中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；
C. CO2、SO2都能与H2O发生非氧化还原反应的化合反应，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不相同，故C错误；
D.加热盛有NH4Cl的试管，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，加热盛有单质碘的试管，碘升华，遇冷又凝固成碘单质，所以管口均有固体凝结，故D正确；
故选：D。
9．A
【详解】A．加热时CH3CH=CHCH2CH2OH能够被CuO氧化为醛，化学方程式为：2CH3CH=CHCH2CH2OH+O22CH3CH=CHCH2CHO+2H2O，A正确；
B．CH3CH=CHCH2CH2OH中只有一个羟基，1molM与足量Na完全反应只能生成0.5molH2，B错误；
C．CH3CH=CHCH2CH2OH中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C错误；
D．CH3CH=CHCH2CH2OH中含有碳碳双键、与羟基相连的碳上有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
答案选A。
10．D
【详解】A. NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，故A正确；
B. 因为铝是一种比较活泼的金属，用一般的方法很难将它还原出来，工业上常用电解熔融氧化铝的方法治炼金属铝，故B正确；
C. SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热会恢复原色；氨气溶于水生成氨水，一水合氨电离使溶液显碱性，但氨水不稳定，加热又分解释放出氨气，使平衡逆向移动，因此将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色，故C正确；
D. HNO3具有强氧化性，稀HNO3与金属Al反应不能生成氢气，而是生成一氧化氮，故D错误；
故选D。
【点睛】钠、镁、铝还原性强，用电解的方法进行冶炼，根据阴极的放电顺序（K+Ca2+Na+Al3+H+）可知，电解它们的盐溶液均不能得到三种金属单质，应用电解熔融氧化物或者熔融盐的方法治炼。电解熔融氯化钠冶炼金属钠；电解熔融氧化铝冶炼金属铝，而不能是电解熔融氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态没有自由移动的离子，不能导电；电解熔融氯化镁冶炼金属镁，这是学生们的易错点。
11．C
【详解】A. 甲烷与氯气在光照时能发生取代反应，但不能获得纯净的一氯甲烷，伴随的有副反应，会生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故A错误；
B. 正丁烷和异戊烷分子式不同，不能互为同分异构体，故B错误；
C. 酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂，新陈代谢需要酶作催化剂，故C正确；
D. 苯与液溴在催化剂的条件下能反应生成溴苯，溴苯能溶于苯，不能用过滤的方法除去溴苯中少量的苯，故D错误；
故选：C。
12．B
【详解】A．化学反应中的能量变化有热量、光能、电能等多种形式的能量变化，故A错误；
B．化学变化的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确；
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少成正比，故C错误；
D．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应等，反应的焓变与反应条件无必然联系，故D错误；
故选B。
13．C
【分析】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，该氢化物为氨气，则W为N；X是地壳中含量最高的元素，则X为O；Y在同周期主族元素中原子半径最大，位于ⅠA族，其原子序数大于O，则Y为Na；Z与Y形成的化合物的化学式为YZ，则Z为Cl元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y为Na，Z为Cl元素。
A. O、Na形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠的阳离子都是钠离子，阴离子分别为氧离子和过氧根离子，则氧化钠和过氧化钠中阳离子和阴离子的个数比为 2:1，故A正确，但不符合题意；
B. 同主族中W的非金属性最强，其气态氢化物稳定性最强，所以VA族中NH3最稳定，故B正确，但不符合题意；
C. O的原子序数为8，在周期表中位于第二周期VIA族，故C错误，符合题意；
D. YZ为NaCl，NaCl属于离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程为，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
14．B
【详解】
A．乙酸分子中含有4个氢原子，但只有羧基上的氢能电离，是一元弱酸，故A错误；
B．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，故B正确；
C．乙酸分子中除含有碳原子和氢原子外，还有氧原子，属于烃的衍生物，故C错误；
D．乙酸酸性较弱，但电离出的氢离子能使紫色石蕊溶液变红，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】A.甲装置是原电池，铜片做正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，铜表面有气泡产生；乙不是原电池，故A错误；
B.甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H++2e-=H2↑，铜片上有气泡生成，SO42-向锌片移动，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，SO42-无序运动，故B错误；
C.原电池反应加快反应速率，产生气泡的速度甲比乙快，故C正确；
D.两烧杯中的氢离子均发生反应，浓度均减少，溶液pH增大，故D错误；
故选：C。
16．A
【详解】把四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，四种溶液中含有X的物质的量分别为：
A.n(X)=0.03L×2mol/L=0.06mol；
B.n(X)=0.02L×1mol/L=0.02mol；
C.n(X)=0.01L×4mol/L=0.04mol；
D.n(X)=0.01L×3mol/L=0.03mol；
通过计算可知：X的物质的量最大的是A，则均为50mL稀释液中，A混合液中X的浓度最大，反应速率最快，故A符合；
答案选A。
17．B
【详解】假设物质的质量为1g；
A．FeO与硝酸发生氧化还原反应，生成NO，则1gFeO失电子物质的量为mol；
B．Fe与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则1gFe失电子物质的量为×3mol=mol；
C．Cu与硝酸反应生成Cu2+，则1gCu失电子物质的量为mol×2=mol；
D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则1g四氧化三铁失电子物质的量为×(9-3×)=mol；
由以上分析可知，失电子最多的是Fe，则放出NO物质的量最多的是Fe，故答案为B。
18．C
【详解】A．向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应制备O2同时生成氢氧化钠：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑，故B正确；
C．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液生成一水合氨、碳酸钠和水：NH+2OH-＋=H2O＋+NH3·H2O，故C错误；
D．AgCl难溶于水，NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正确；
故选C。
19．A
【详解】A．正极上氧气得电子被还原，电极b的反应式为O2+4e－=2O2－，故A正确；
B．瓦斯分析仪工作时，将化学能转化成电能，通入甲烷的一极是负极，故B错误；
C．原电池内部，阴离子移向负极，瓦斯分析仪工作时，固体电解质中O2－由b电极流向电极a，故C错误；
D．当b极有22.4LO2参加反应时，气体的状态没有注明，无法计算转移电子的数目，故D错误；
故选A。
20．B
【详解】A． MnO2和浓盐酸反应，需要加热，此装置图中缺少加热装置，故A错误；
B．Na2SO3与70%的浓硫酸反应产生SO2，通过浓硫酸进行干燥，因为SO2的密度大于空气，因此向上排空气法收集，SO2有毒，必须尾气处理，故B正确；
C．NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸进行干燥，因为NH3的密度小于空气，因此用向下排空气法收集，故C错误；
D．NO能与空气中氧气反应，因此用排水法收集，故D错误。
故选B。
21．D
【详解】A．煤的液化生成甲醇，煤的气化生成CO和H2；石油的裂解和裂化均为较大分子生成较小分子，均为化学变化，故A正确；
B．SO2可以和CaO、O2反应生成CaSO4，所以燃煤中加入CaO可减少SO2气体的排放，故B正确；
C．正确使用食品添加剂不会对人体健康产生伤害，故C正确；
D．75%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，故D错误；
答案选D。
22．C
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此分析解答。
【详解】①Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键的类型不完全相同；
②CaF2和Na2S中都只有离子键，化学键的类型完全相同；
③CO2和CS2都只有极性共价键，化学键的类型完全相同；
④NH4Cl中有离子键和极性共价键，NH3·H2O中只有共价键，化学键的类型不完全相同；
故化学键的类型完全相同的是 ②③，答案选C。
23．B
【详解】A．Na+含有2个电子层，K+、Cl-、S2-含有3个电子层，则Na+的离子半径最小，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，则微粒半径：Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；
B．碱金属元素的单质的熔沸点从上到下逐渐减小，则熔点、沸点：Li＞Na＞K＞Rb，故B正确；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性为LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故C错误；
D．非金属性稳定性：F＞Cl＞Br＞I，则氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF，故D错误；
故选：B。
24．D
【详解】A．C4H10为丁烷，有正丁烷和异丁烷两种结构，故A错误；
B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C．乙烯使高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，使溴水褪色是发生了加成反应，原理不同，故C错误；
D．苯环为平面结构，碳碳双键也为平面结构，两个平面通过单键相连，可能重合，因此苯乙烯中所有原子可能共面，故D正确；
故选：D。
25．D
【详解】A．C2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为：C2H6O，故A错误；
B．HClO为共价化合物，Cl原子形成1条共价键，O原子形成2条共价键，其结构式为：  H -O-Cl，故B错误；
C．CCl4为共价化合物，碳原子分别与4个氯原子通过共用一对电子对结合，每个Cl原子最外层达到8个电子稳定结构，其电子式为：，故C错误；
D．M2- 离子核外有a个电子，M原子核外有a-2个电子，M的质子数为a-2，质量数为a+b-2，M原子符号为，故D正确；
答案选D。
26．A
【详解】A．3g 3He含有的中子数为×(3—2)×NAmol—1=NA，故A正确；
B．羟基中含有的电子数为9，则1mol羟基中所含的电子数均为9NA，故B错误；
C．标准状况下，二氯甲烷为液态，无法计算2.24 L二氯甲烷的物质的量和含有的C—Cl键的数目，故C错误；
D．苯分子中碳碳双键是介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键，故D错误；
故选A。
27．D
【详解】①活泼金属与水或酸的反应为放热反应，故金属钠与水的反应放热，故①正确；
②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，故②错误；
③燃烧为放热反应，故H2在Cl2中燃烧是放热反应，故③正确；
④碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气是吸热反应，故④错误；
⑤浓H2SO4的稀释是放热的物理过程，不是反应，故⑤错误；
⑥酸碱中和是放热反应，故⑥正确。
故选：D。
28．C
【详解】A．正丁烷和异丁烷分子式相同，是同分异构体，不是同系物，故A错误；
B．同素异形体对象是单质，H2O和D2O是化合物，故B错误；
C．甲烷是正四面体结构，其二氯代物是同种物质，和名称与结构简式一致，为同一种物质，故C正确；
D．235U和238U互为同位素，质量数不同，物理性质不相同，互为同位素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同，故D错误；
故选：C。
29．B
【详解】A．浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光或受热分解出二氧化氮，溶于硝酸溶液导致，可知硝酸不稳定，故A正确；
B．等质量的硫蒸气的能量高于硫固体，两者完全燃烧时硫蒸气放出的热量多，故B错误；
C．石墨转化成金刚石吸热，可知金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C正确；
D．蔗糖中加浓硫酸，因浓硫酸具有脱水性能将蔗糖中的H、O脱去，生成碳单质，因此出现发黑现象，故D正确；
故选：B。
30．C
【详解】A．酒精是非电解质，不能形成原电池，A不符合题意；
B．SO2、HCl都能够与NaOH溶液发生反应，不能达到除杂的目的，B不符合题意；
C．NO气体不溶于水，因此可以用排水法收集 NO，能够达到实验目的，C符合题意；
D．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，二者遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热NH4Cl的方法制取氨气，D不符合题意；
故选：C。