四川省遂宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份四川省遂宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共18页。试卷主要包含了2 kJ热量，5ml·L-1·min-1，3等内容，欢迎下载使用。
四川省遂宁市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）反应A(g) +3B(g)2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为
①v(A)=0.01mol·L-1·s-1           ②v(B)=0.06mol·L-1·s-1
③v(C)=2.4mol·L-1·min-1          ④v(D)=3.5mol·L-1·min-1
A．②>③>④>① B．④>②=③>①
C．②=③>④>① D．④>①>②>③
32．（2021春·四川遂宁·高一统考期末）关于化学键的叙述中，下列说法正确的是
A．化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
B．NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
2. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯(Br2)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏

A．A B．B C．C D．D
3. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）下列离子方程式书写正确的是
A．向NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液：H++OH-=H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=AlO+2H2O
C．向水中通入NO2：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
D．向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
4. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）由下列实验操作和现象所得结论均正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
样品已变质
B
将盐酸滴入NaHCO3溶液，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C
C
铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出
氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D
向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色
酸性：HCl>H2SO3

A．A B．B C．C D．D
5. （2021春·四川遂宁·高一统考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是
A．原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．简单氢化物的热稳定性：Zb>c>d
②阳离子的氧化性：Yn+>Xm+
③原子半径：X>Y>Z>W
④离子半径：Wm﹣>Zn﹣> Yn+>Xm+
A．①② B．②③ C．①④ D．①②④
24. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应2X(g)+Y(s)Z(g)    ΔH>0。下列叙述正确的是(   )
A．向容器中充入氩气，压强增大，反应速率不变
B．加入少量Y，反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积扩大，化学反应速率增大
25. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）少量铁片与100 mL 0.01 mol·L-1的盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O  ②升高温度(不考虑HCl挥发)  ③滴入几滴浓硝酸　④加入少量铁粉  ⑤加NaCl固体　⑥滴入几滴硫酸铜溶液
A．② B．②⑥ C．②④⑤⑥ D．②③④⑥
26. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．放电时Li＋由B极向A极移动
B．电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
C．B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．电解液a可以为氯化锂溶液
27. （2022春·四川遂宁·高一统考期末）已知断开1 mol H−H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H−N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，下列说法正确的
A．反应物的总能量小于生成物总能量
B．断开1 mol N≡N键需吸收的能量是945.6 kJ
C．氨气比氢气稳定
D．14克氮气和4克氢气在该条件下充分反应后放出46.2 kJ热量

参考答案：
1. C
【详解】反应速率单位相同时，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快，1 mol·L-1·s-1=1×60 mol·L-1·min-1，
①v(A)=0.01mol·L-1·s-1=0.01×60=0.6 mol·L-1·min-1，0.6/1=0.6，
②v(B)=0.06mol·L-1·s-1=0.06×60=3.6mol·L-1·min-1，3.6/3=1.2，
③v(C)=2.4mol·L-1·min-1，2.4/2=1.2，
④v(D)=3.5mol·L-1·min-1，3.5/3=1.17，
则反应速率由快到慢的顺序为②=③>④>①，故选：C。
2. B
【详解】A．相邻分子间不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，阳离子钠离子与阴离子硫酸氢根离子的个数比为1∶1，故B正确；
C．阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，故C错误；
D．不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键，如乙醇分子中含有碳碳非极性键，故D错误；
故选B。
3. D
【详解】A．乙烯与酸性KMnO4溶液反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
B．溴单质能与NaOH溶液反应，而苯不能，然后分液即可分离，故B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，故C错误；
D．水与生石灰反应生成氢氧化钙沸点高，而乙醇的沸点低，可用蒸馏的方法分离，故D正确；
答案选D。
4. C
【详解】A．向NH4HSO4溶液中滴加过量的NaOH溶液，N能和OH-反应生成NH3H2O，离子方程式为：N+H++2OH-=NH3H2O+H2O，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝和氯化铵，其中NH3H2O是弱碱，要写分子式，离子方程式为：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3N，故B错误；
C．NO2和水反应生成硝酸和NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故C正确；
D．向澄清石灰水中通入过量SO2生成亚硫酸氢钙，离子方程式为：SO2+OH-=HS，故D错误；
答案选C。
5. D
【详解】A．硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，则将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色硫酸钡沉淀产生不能说明亚硫酸钠样品已变质，故A错误；
B．元素的非金属性强弱与氢化物的酸碱性无关，则将盐酸滴入碳酸氢钠溶液，产生的无色无味的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊不能比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，故B错误；
C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，铁在冷的浓硝酸中发生钝化，阻碍反应的继续进行，但能与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故C错误；
D．向亚硫酸钠溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色说明反应中有二氧化硫生成，说明盐酸的酸性强于亚硫酸，故D正确；
故选D。
6. C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，则Z为O，X为H，W为Na元素；Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物，Y的原子序数小于O，则Y为N元素，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na元素，
A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径的大小关系：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A错误；
B．非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞N，则氢化物热稳定性：Z>Y，故B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性O＞N，则简单氢化物的还原性：Zn，则X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置是。
①元素的原子序数：a>b>c>d，故①正确；
②Y的金属性大于X，则阳离子的氧化性：Yn+Z >W>Z，故③错误；
④电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Wm﹣>Zn﹣> Yn+>Xm+，故④正确；
①④正确，选C。
25. A
【详解】A．容器体积一定，充入与反应无关气体氩气对与反应有关气体浓度没有影响，则反应速率不变，A正确；
B．Y为固体，加入少量Y，反应速率不变，B错误；
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误；
D．将容器的容积扩大，与反应有关气体的浓度减小，则化学反应速率减小，D错误；
故答案为A。
26. A
【详解】①加入H2O，相当于稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，①错误；
②升高温度有利于提高反应速率，同时不影响氢气的产量，②正确；
③滴加浓硝酸后硝酸被稀释，稀硝酸与铁反应生成NO，会改变氢气的产量，③错误；
④加入少量铁粉，反应物增多，氢气产量增加，④错误；
⑤加入NaCl固体，对反应没有影响，无法加快反应速率，⑤错误；
⑥加入硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜单质，构成原电池可加快反应速率，但是氢气的产量减少，⑥错误；
故正确的为②，答案选A。
27. B
【详解】A.在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由A极向B极移动，即放电时Li＋由A极向B极移动，故A错误；
B.原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li＋O2＋2H2O=4LiOH，故B正确；
C.正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性电解质下发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故C错误；
D.金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水，故D错误。
故选B。
【点睛】注意金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水。
28. B
【详解】A．该反应是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物总能量，故A错误；
B．反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则生成2mol氨气放出391 kJ×6=2346kJ，断开1 mol N≡N键需吸收的能量是2346kJ−92.4kJ−436kJ×3=945.6 kJ，故B正确；
C．断开1 mol H−H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H−N键放出的能量为391 kJ，说明氢气比氨气稳定，故C错误；
D．该反应是可逆反应，因此14克氮气(物质的量为0.5mol)和4克氢气(物质的量为2mol)在该条件下充分反应后放出热量小于46.2 kJ，故D错误。
综上所述，答案为B。