浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共15页。试卷主要包含了6g铁的物质的量为0等内容，欢迎下载使用。

浙江省嘉兴市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题②


1. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）按物质的组成和性质进行分类，葡萄糖(C6H12O6)属于
A．无机物 B．有机物 C．酸 D．氧化物
2. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）仪器名称为“蒸馏烧瓶"的是
A． B． C． D．
3. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是
A． B． C． D．
4. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列物质属于电解质的是
A．盐酸 B．NaCl C．CO2 D．Cl2
5. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是
A．S B．KNO3 C．N2 D．C
6. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是
A．硫酸钾溶液 B．氢氧化铁胶体 C．雾 D．水
7. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列化学用语表述不正确的是
A．氯离子的结构示意图： B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．乙烷的球棍模型： D．氯化钙的电子式：
8. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．H、D、T互为同位素 B．金刚石和C60互为同素异形体
C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．C2H6和C5H12互为同系物
9. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料和药品等
B．硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力
C．液态钠可用作核反应堆的传热介质
D．二氧化硅可直接用于制造计算机芯片
10. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
单质是空气的主要成分之一
Y
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z
短周期元素中原子半径最大
Q
单质可做半导体材料
R
最高正化合价和最低负化合价之和为6

下列说法正确的是A．X的原子半径比Y小
B．R元素位于第三周期第ⅥA族
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X D．常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应
11. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
B．煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化
C．防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂
D．绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染
12. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2]
B．取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中一定含有Na+
C．配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
D．取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含
13. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．正丁烷的沸点低于丙烷
B．等体积的CH4与Cl2的混合气体在光照条件下反应，生成物只有CH3Cl和HCl
C．可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇
D．通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，可以除去乙烷中混有的乙烯
14. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法不正确的是
A．在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽
B．一定条件下蛋白质、油脂和糖类都能发生水解反应
C．液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成固态的氢化植物油
D．强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性
15. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列方程式书写不正确的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
B．工业制取粗硅的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑
C．氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：nCH2=CHCl
D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba2++2OH−+2H++=BaSO4↓+2H2O
16. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是

A．形成2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键，共吸收1370.8kJ能量
B．1mol H2(g)和0.5mol O2(g)生成1mol H2O(l)放出240.2kJ能量
C．2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出480.4kJ能量
D．2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量低于2mol H2O(g)的总能量
17. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法不正确的是
A．石墨作正极
B．锌电极发生氧化反应
C．电池工作时，电子从锌电极经过电解液流向石墨电极
D．负极的电极反应为：Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2
18. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO2)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法错误的是

A．①中发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
B．钠可以与TiCl4溶液反应制备金属钛
C．②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜
19. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列说法正确的是
A．H2和MgF2分子内都含有非极性共价键
B．H2O的热稳定性比H2S强，说明H2O的分子间作用力比H2S强
C．KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．N2和CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构
20. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.2molCl2与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3NA
B．1.4gC2H4和C3H6的混合物中，含有的原子数目为0.3NA
C．0.1mol/LNaOH溶液中含有OH−的数目为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA
21. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：
n/mol
t/min
n(A)
n(B)
n(C)
0
1.0
2.4
0
5


1.2
10

0.3

15
0.3



下列说法正确的是A．5～10min内，用B表示的平均反应速率为0.06mol/(L·min)
B．当3υ正(B)=2υ逆(C)时，说明反应已达到平衡状态
C．反应达到平衡状态时，A的转化率为70%
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正、逆反应速率均增大
22. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：

下列说法不正确的是
A．固体X是氢氧化钙与氯化铵的混合物
B．装置②中的试剂是无水氯化钙
C．装置③中反应的化学方程式可能为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
D．先启动装置①中的反应，当装置③漏斗中产生较多白烟时，再点燃装置②中酒精灯
23. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，则该HNO3的物质的量浓度为
A．10.0moL/L B．6.70mol/L C．13.3mol/L D．8.60mol/L
24. （2021春·浙江嘉兴·高一统考期末）下列实验方案设计不正确的是
编号
目的
方案设计
A
探究Fe2+的还原性
在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，观察溶液颜色变化
B
探究Mg与Al的金属性强弱
两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象
C
探究浓度对化学反应速率的影响
向两支试管分别加入2mL和1mL 0.1mol/LNa2S2O3溶液，向盛有1mL Na2S2O3溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH2SO4，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
D
探究淀粉是否完全水解
在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液加热，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
25. （2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）碳酸的分子式是
A．H2CO3 B．CH4 C．CH3COOH D．H2C2O4

参考答案：
1. B
【详解】有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，葡萄糖(C6H12O6)含有C元素，属于糖类，是有机物，答案选B。
2. D
【详解】A．是可作固体与液体、或液体与液体反应的仪器——圆底烧瓶，A不符合题意；
B．是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器——容量瓶，B不符合题意；
C．    是用于将蒸气冷凝的仪器——冷凝管，C不符合题意；
D．是用于分离沸点相差较大的液体混合物的仪器——蒸馏烧瓶，D符合题意；
故选D。
3. D
【详解】A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色，故A不符合题意；
B．SO2与水反应生成亚硫酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故B不符和题意；
C．HCl的水溶液是盐酸，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，故C不符和题意；
D．NH3的水溶液呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，故D符和题意；
本题答案D。
4. B
【详解】A．盐酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项A不符合题意；
B．NaCl是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，选项B符合题意；
C．CO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C不符合题意；
D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；
答案选B。
5. D
【详解】还原剂在反应前后化合价升高，由化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，C转化为CO2，化合价升高，故C是还原剂，答案选D。
6. A
【详解】A．硫酸钾溶液是溶液，属于分散系但是不能产生“丁达尔效应”，故A符合题意；
B．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生“丁达尔效应”，故B不符合题意；
C．雾属于气溶胶，能产生“丁达尔效应”，故C不符合题意；
D．水为纯净物，不属于分散系，故D不符合题意；
故答案为A。
7. B
【详解】A．离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故A正确；
B．乙炔分子中含有1个碳碳三键，其正确的结构式为：≡，故B错误；
C．乙烷中有C-H键，C-C键，故球棍模型为：，故C正确；
D．氯化钙为离子化合物，电子式为：，故D正确；
故答案为B。
8. C
【详解】A．H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，A项正确；
B．金刚石和C60是C元素的不同单质，互为同素异形体，B项正确；
C．淀粉和纤维素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分异构体，C项错误；
D．C2H6和C5H12都为饱和烷经，互为同系物，D项正确；
答案选C。
9. C
【详解】A．氯气与氢气反应用于制造盐酸，与某些有机物反应可用于制造农药，染料和药品等，是重要的化工原料，A项错误；
B．硬铝的密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力，B项错误；
C．钠的导热性能好，所以可作核反应堆的传热介质，C项正确；
D．晶体硅用于制造计算机芯片，D项错误；
答案选C。
10. D
【分析】X、Y、Z、Q和R是5种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分之一，则X为N元素；Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；Z在短周期元素中原子半径最大，则Z为Na元素；Q的单质可做半导体材料，则Q为Si元素；R最高正化合价和最低负化合价之和为6，则R为Cl元素。
【详解】A．X为N元素，Y为O元素，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，则N的原子半径比O大，A项错误；
B．R为Cl元素，位于第三周期第ⅦA族，B项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜X＜R，C项错误；
D．Z为Na元素，第4周期且与Z同主族元素的单质为K，能与水发生剧烈反应，D项正确；
答案选D。
11. A
【详解】A．海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，含有溴离子，通过氧化剂氧化可以得到溴单质，所以通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，A项正确；
B．煤的气化和液化都是化学变化，B项错误；
C．防腐剂过量食用对人体有害，应合理添加，C项错误；
D．绿色化学核心思想是利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染，而不是先污染后治理，D项错误；
答案选A。
12. B
【详解】A．氯水有褪漂白色作用，碰到pH试纸，pH试纸会褪色，所以不能通过pH试纸来判断氯水的pH值，A错误；
B．含有钠离子的试液灼烧，火焰呈黄色，B正确；
C．未将洗涤液注入容量瓶，造成溶质质量减小，则所配溶液浓度偏小，C错误；
D．正确操作是：加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，即该气体为氨气，则该溶液中一定含有，此处未加热，不能产生大量氨气，D错误；
故选B。
13. C
【详解】A．烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，碳原子相同，支链越多，沸点越小，正丁烷的沸点高于丙烷，故A错误；
B．该反应是一种连锁反应，不会停留在某一步，也不受比例的影响，产物为四种有机物和HCl的混合物，故B错误；
C．四氯化碳不溶于水，密度比水大，与水分层后在下层，乙酸乙酯不溶于水，与水分层后在上层，而乙醇与水混溶，现象不同，可鉴别，故C正确；
D．酸性高锰酸钾可氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D错误；
故选C。
14. B
【详解】A．氨基酸含有氨基、羧基，在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽，A项正确；
B．单糖如葡萄糖，不能发生水解反应，B项错误；
C．液态植物油（主要是油酸甘油酯）的分子结构中含有碳碳双键，在一定条件下与氢气发生加成反应，生成硬脂酸甘油酯，由液态油变为固态脂肪，C项正确；
D．强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性，D项正确；
答案选B。
15. D
【详解】A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶，否则见光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，选项A正确；
B. 工业利用二氧化硅和碳在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，选项B正确；
C. 利用氯乙烯发生加聚反应制取塑料聚氯乙烯的化学方程式为：nCH2=CHCl，选项C正确；
D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O，选项D不正确；
答案选D。
16. C
【分析】由图可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，生成物总能量小于反应物总能量，该反应为放热反应，放出1851.2kJ-1370.8kJ=480.4 kJ能量。
【详解】A．由图可知，形成2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键，共放出1370.8kJ能量，A项错误；
B．由分析可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2molH2O(g)放出480.4kJ能量，故1mol H2(g)和0.5mol O2(g)生成1mol H2O(g)放出240.2kJ能量，生成物是H2O(g)而不是H2O(l)，B项错误；
C．由分析可知，2mol H2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g) 放出放出480.4kJ能量，C项正确；
D．由图可知，2mol H2(g)和1mol O2(g)的总能量高于2mol H2O(g)的总能量，D项错误；
答案选C。
17. C
【分析】由电池总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可知，Zn转化为Zn(OH)2，Zn化合价升高，发生氧化反应，故Zn作负极，负极反应式为Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2，则石墨作正极。
【详解】A．由分析可知，石墨作正极，A项正确；
B．由分析可知，锌电极作负极，发生氧化反应，B项正确；
C．电池工作时，电子从负极经导线流向正极，即电子从锌电极经过导线流向石墨电极，C项错误；
D．由分析可知，负极的电极反应为：Zn-2e−+2OH−=Zn(OH)2，D项正确；
答案选C。
18. B
【分析】金红石(主要成分为TiO2)与焦炭、氯气在高温下反应生成四氯化钛、一氧化碳，四氯化碳和镁单质在高温下氩气氛围中反应生成Ti和氯化镁，防止金属钛被氧化。
【详解】A．根据①中元素守恒和生成可燃性气体分析得到可燃性气体为CO，发生的反应：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故A正确；
B．Na与TiCl4溶液反应是先和溶液中水反应生成氢氧化钠和氢气，因此钠不可以与TiCl4溶液反应制备金属钛，故B错误；
C．Ti在空气中易被氧化，因此②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化，故C正确；
D．钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜，阻止内部金属继续和氧气反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
19. D
【详解】A．H2中含有非极性共价键，MgF2只含有离子键，A项错误；
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于氢氧键的键能大于硫氢键的键能，与分子间作用力无关，B项错误；
C．HCl是共价化合物，C项错误；
D．N2分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，CCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构，D项正确；
答案选D。
20. C
【详解】A．铁与氯气反应2Fe+3Cl2=2FeCl3，铁元素的化合价为+3价，故5.6g铁的物质的量为0.1mol，说明氯气过量，转移的电子数为0.1mol×3=0.3mol=0.3NA，故A正确；
B．C2H4和C3H6的最简式都是CH2，1.4gCH2中含有的原子为0.3mol，即原子数为0.3NA，故B正确；
C．0.1mol/LNaOH溶液中OH−来自于NaOH和水的电离，则0.1mol/LNaOH溶液中含有OH−的数目大于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2中含有4对共用电子对，则11.2LCO2中含有的共用电子对数目为2NA，故D正确；
故选C。
21. C
【详解】A．由表中数据可知，5min时，剩余B的物质的量为(2.4-1.2÷2×3)mol=0.6mol，则5～10min内，消耗B的物质的量为(0.6-0.3)mol=0.3mol，故用B表示的平均反应速率为v(B)=△n(B)÷V÷△t=(0.3mol÷2L÷5min)=0.03 mol/(L·min)，A项错误；
B．反应已达到平衡状态时，应存在2υ正(B)=3υ逆(C)，B项错误；
C．由表中数据可知，10min时，A的物质的量为0.3mol，而15min时，A的物质的量还是0.3min，说明在10min时反应已达到平衡状态，则A消耗了1mol-0.3mol=0.7mol，则A的转化率为0.7mol÷1mol×100%=70%，C项正确；
D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，各组分浓度不变，正、逆反应速率均不变，D项错误；
答案选C。
22. B
【详解】A．制备氨气的装置是加热装置，所以是实验室制氨气的方法，固体X是氢氧化钙与氯化铵的混合物，故A正确；
B．无水氯化钙不能干燥氨气，会形成，故B错误；
C．氨气还原氧化铜产物可能为铜，也可能为氧化亚铜，故方程式可能为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正确；
D．先启动装置①中的反应排除装置中空气，当装置③漏斗中产生较多白烟时说明空气排尽，再点燃装置②中酒精灯，故D正确；
故答案为B。
23. A
【详解】铜和浓硝酸反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO2和NO的混合气体，混合气体的物质的量为，则被还原的硝酸的物质的量为0.5mol，32.0g Cu的物质的量为，则生成Cu(NO3)2的物质的量为0.5mol，则表现出酸性的硝酸的物质的量为1mol，参与反应的硝酸的总物质的量为1.5mol，则该HNO3的物质的量浓度为；
答案选A。
24. D
【详解】A．在试管中加入少量酸性KMnO4溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO4溶液，溶液紫色褪去，则证明Fe2+具有还原性，A项正确；
B．金属越活泼，与酸反应越剧烈，由操作和现象可比较金属性，B项正确；
C．增大反应物浓度，反应速率加快，通过溶液出现浑浊的快慢，可探究浓度对化学反应速率的影响，C项正确；
D．该操作只能检验出淀粉是否水解，不能探究淀粉是否完全水解，D项错误；
答案选D。
25. A
【详解】A．H2CO3是碳酸的分子式，A符合题意；
B．CH4是甲烷的分子式，B不符合题意；
C．CH3COOH是乙酸的结构简式，C不符合题意；
D．H2C2O4是乙二酸（草酸）的分子式，D不符合题意；
故选A。