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2022-2023学年云南省昆明市高二下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年云南省昆明市高二下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共50页。试卷主要包含了劳动成就梦想，下列有机物属于电解质的是，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有机物命名正确的是，下列有机物有两种官能团的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年云南省昆明市高二下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年2月4日至2月20日，第24届在中国北京和张家口市联合举行，中所使用的下列材料属于有机高分子材料的是
A．聚氨酯速滑服
B．大理石冰壶
C．颁奖礼服中的石墨烯发热材料
D．速滑冰刀中的钛合金
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达没有正确的是
A．苯分子的实验式：CH B．乙醇的核磁共振氢谱：
C．2－甲基丁烷的球棍模型： D．溴乙烷的电子式：
3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识解释没有正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：学习炒鸡蛋
高温使蛋白质变性
B
学农：用糯米酿制米酒
酵母菌可将葡萄糖分解为酒精
C
社区服务(分类)：废纸、塑料、玻璃均属于可回收物
废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
D
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班
皂化反应
A．A B．B C．C D．D
4．下列有机物属于电解质的是
A．苯 B．酒精 C．己烷 D．甲酸
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是
A．1mol甲基(－CH3)所含电子数为10NA
B．标准状况下，4.48LCHCl3含有的原子数目为10NA
C．26g苯乙烯()含有数目为NA
D．26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含C原子数为2NA
6．下列有机物命名正确的是
A． 3－甲基－1，3－丁二烯 B．邻二甲苯
C．4，5－二甲基－3－戊醇 D．异丁酸甲酯
7．下列有关化合物结构如图所示，说法没有正确的是
A．分子式为C9H8 B．至多有9个碳原子共面
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．一氯代物有5种
8．下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )
A．CH3CH=CHCHO B．
C． D．
9．有机化合物分子中原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的没有同。下列各项事实中，没有能说明上述观点的是
A．甲醛和甲酸都能发生银镜反应
B．苯与溴反应需要加铁屑，而苯酚与溴水可直接反应
C．甲烷没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．与Na反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇
10．下列有机物有两种官能团的是
A． B．
C． D．
11．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述没有正确的是
A．1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C．分子式为C10H10O6 D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色
12．2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应：
下列相关说法中错误的是
A．靛白和靛蓝分子中共有5种官能团
B．靛白可以在Cu的催化作用下和O2发生反应
C．1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应
D．靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种
13．某酯C6H12O2经水解后可得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化可得到丙酮()，该酯是
A． B．
C． D．
14．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
B．用装置乙分离苯和水
C．用装置丙蒸馏石油并收集60～ 150°C馏分
D．用装置丁制备少量的硝基苯
15．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
B
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
C
溴苯(溴)
Na2SO3溶液
分液
D
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
16．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：
该有机分子的核磁共振氢谱图如图：
下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物没有同化学环境的氢原子有6种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为－CH2CH3
D．184g该有机物在一定条件下完全燃烧消耗氧气的物质的量至少为5mol
17．分子式为C5H10O2的酯共有(没有考虑立体异构) ：
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
18．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．该物质可以分别发生取代、氧化、消去、加聚、还原反应
C．1mol该物质分别与NaOH和Na2CO3反应所消耗的NaOH和Na2CO3相同
D．该物质所有的碳原子没有会在同一个平面上
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
19．如图是几种重要有机物之间的关系。请在【】中填入反应条件，在中填入反应类型。
(1)请填写下列各反应的反应类型：
①____；②_____；③_____；④_____；⑤____；⑥____。
(2)请填写下列各反应的反应条件：
A．____；B．____；C．____；D．____。
评卷人
得分
三、有机推断题
20．按要求回答下列问题：
(1)请对下列物质进行系统命名，或根据名称书写结构简式。
①的名称是____。
②的名称是____。
③3－甲基－1－丁烯的结构简式为____。
(2)立方烷的六氯代物有____种。
(3)完全燃烧1.4g某有机物A，生成4.4gCO2和1.8gH2O。
①有机物A的实验式是____。
②用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，则A的相对分子质量为____。
③已知A能使浪的四氯化碳溶液褪色，且只含有一个甲基，则A的结构简式为____。
(4)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A没有能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时没有与氧化铜作用，则A的结构简式为____。
21．计算机芯片在光刻前需涂抹一层光刻胶，2020年12月我国自主研发的支ArF光刻胶通过产品验证，打破了国外基断的局面。如图是制备某酯类光刻胶的合成路线：
已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2为烃基或氢)
R3COCl+R4OHR3COOR4+HCl(R3、R4为烃基)
(1)E分子的含氧官能团名称是____。E→F反应类型为____。
(2)A分子名称为____，反应③为加成反应，羧酸X的结构简式为____。
(3)C能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，试剂Y可以选择____。(填标号)
A．酸性KMnO4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．溴水 D．新制氢氧化铜悬油液
(4)反应④的化学方程式为____。
(5)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为____。
①能发生银镜反应
②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2
(6)写出用乙醛和丙炔为原料制备化合物CH3CH=CHCOOCH=CHCH3的合成路线____(其他试剂任选)。
评卷人
得分
四、实验题
22．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，是略带甜味的有毒液体。在实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2↑+Br2→CH2BrCH2Br。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醛。兴趣小组同学用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，装置如图所示：
有关数据如表：
乙醇
1，2－二溴乙烷
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地将反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物生成，请写出生成的化学方程式____。
(2)装置B的作用原理为____。
(3)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水、振荡后静置，产物应在____(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，用____洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(5)若产物中有少量副产物，可用____方法除去。
(6)实验结束后得到9.4g产品，则该实验中1，2－二溴乙烷的产率为____(结果到0.1%)。
(7)反应过程中常常将装置D中的水温在10℃～15℃，主要目的是____，但又没有能过度冷却(如用冰水)，其原因是____。
答案：
1．A
【详解】
A．聚氨酯属于有机高分子材料，所以北京聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，A项正确；
B．大理石主要成分为碳酸钙，没有属于有机高分子材料，B项错误；
C．石墨烯是无机非金属材料，C项错误；
D．速滑冰刀中的钛合金属于金属材料，D项错误；
答案选A。
2．B
【详解】
A．苯分子的分子式为C6H6，则其实验式为：CH，A项正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3：2：1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3：2：1，B项错误；
C．2-甲基丁烷的主链上有四个碳原子，2号位上有一个碳原子，其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，则其球棍模型为，C项正确；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，属于共价化合物，则其电子式为：，D项正确；
答案选B。
3．C
【详解】
A．高温能使蛋白质变性，鸡蛋中的主要成分为蛋白质，A项正确；
B．用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B项正确；
C．塑料属于有机物，没有属于无机非金属材料，C项错误；
D．废油在碱性条件下发生皂化反应，可以制取肥皂，D项正确；
答案选C。
4．D
【分析】
【详解】
苯、酒精、己烷为有机物，在熔融状态和水溶液中都没有能发生电离，为非电解质，而甲酸含有羧基，在水溶液中可以电离出氢离子和甲酸根离子，属于电解质，D项符合题意；
故答案为D。
5．D
【详解】
A．甲基中含有9个电子，则1mol甲基所含电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A错误；
B．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算4.48L三氯甲烷的物质的量和含有的原子数目，故B错误；
C．苯环没有是单双键交替结构，所以26g苯乙烯中含有碳碳双键的数目为×1×NAmol—1=0.25NA，故C错误；
D．乙炔和苯的最简式都为CH，则26gCH中含有的碳原子个数为×1×NAmol—1=2NA，故D正确；
故选D。
6．D
【分析】
有机物系统命名法步骤
1、选主链：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名。当有多条碳链长度相同且最长时，选择支链数目至多的那条链为主链。
2、定编号：从最近的取代基位置编号：1、2、3……(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。当从两端开始编号，取代基的位置相同时，从简单取代基的一端开始编号；若从两端编号，取代基距离相同且种类一样，还有其他取代基时，应选择让所有取代基编号之和最小的那种编号。
3、写名称：取代基在前，母体在后；数字与汉字之间以-隔开；有多个取代基时，相同取代基合并写出（用汉字代表取代基个数），没有同取代基依照甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。
【详解】
A．命名为2－甲基－1，3－丁二烯，A错误；
B．六元环没有是苯环，命名为邻二甲基环己烷，B错误；
C．命名为4－甲基－3－己醇，C错误；
D．名称命名正确，D正确；
故选D。
7．B
【详解】
A．根据物质结构简式，C原子价电子数目是4个可知该物质分子式是C9H8，A正确；
B．苯分子是平面分子，与苯环连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置，位于苯分子平面上；该C原子形成的是四面体结构，若某一平面通过该饱和C原子，则至多有2个顶点处于该平面上，故三元环上没有饱和C原子至多有1个处于苯环平面上，即三元环上至多有2个C处于苯环的平面上，因此至多有8个碳原子共平面，B错误；
C．该物质分子中含有没有饱和的碳碳双键，因此可以与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．该分子是对称结构，分子中含有5种没有同位置的H原子，因此其一氯代物有5种，D正确；
故合理选项是B。
8．C
【详解】
A. CH3CH=CHCHO无羟基、羧基，没有能发生酯化反应，A错误；
B.无该物质没有饱和的碳碳双键和碳氧双键，因此没有能发生加成反应，B错误；
C.该物质含有醇羟基，可以发生酯化反应，含有-CHO，能够与氢气发生加成反应，与氢气发生加成反应又叫还原反应，由于羟基连接的C原子有邻位C原子，且该C原子上有H原子，因此可以发生消去反应，C正确；
D.该物质含有醇羟基，但羟基连接的C原子的邻位C原子上没有H原子，因此没有能发生消去反应，D错误；
故合理选项是C。
9．A
【详解】
A．甲醛和甲酸都能发生银镜反应是因为都含有醛基，与原子或原子团之间相互影响无关，A符合题意；
B．苯环受酚羟基影响，苯环上氢变得活泼，则苯酚与溴水可直接反应而苯与溴反应需要加铁屑，能体现原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的没有同，B没有符合题意；
C．苯环影响甲基，使得甲基易苯酸性高锰酸钾氧化，能体现原子或原子团之间相互影响，C没有符合题意；
D．羰基具有吸电子作用，烃基具有推推电子作用，由于羰基的影响导致羧酸中羟基氢更容易断裂，由于烃基影响，醇中羟基氢更难断裂，所以与Na反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇，能体现原子或原子团之间相互影响，D没有符合题意；
故选A。
10．D
【详解】
A．图中只有一个官能团：碳氯键，A错误；
B．图中的官能团只有一个羧基，B错误；
C．图中有酚羟基、羧基、碳碳双键三个官能团，C错误；
D．图中有羟基和醚键两种官能团，D正确；
故答案选D。
11．A
【详解】
A．由结构简式可知，分支酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol分支酸至少可与2mol氢氧化钠反应，故A错误；
B．由结构简式可知，分支酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，故B正确；
C．由结构简式可知，分支酸分子的分子式为C10H10O6，故C正确；
D．由结构简式可知，分支酸分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；
故选A。
12．A
【详解】
A．根据两种物质的结构简式可知共含有羰基、亚氨基、羟基、碳碳双键共4种官能团，A错误；
B．靛白分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有H原子，所以可以在Cu的催化作用下和O2发生反应，B正确；
C．苯环、碳碳双键、羰基可以和氢气发生加成反应，所以1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应，C正确；
D．碳碳双键没有能旋转，所以同一苯环上的有4种没有同环境的氢原子，但两个苯环所处环境相同，所以苯环上的一氯代物均为4种，D正确；
综上所述答案为A。
13．B
【分析】
【详解】
某酯分子式是C6H12O2，该物质经水解后可得到相同碳原子数的羧酸和醇，说明形成酯的酸与醇分子中都含有3个C原子。若再把醇氧化得到丙酮，则该醇为2-丙醇，结构简式是，故酯是丙酸异丙酯，结构简式是，故合理选项是B。
14．B
【详解】
A．甲烷与氯气光照条件下的取代反应为光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，没有可能得到纯净的一氯甲烷，故A错误；
B．密度比水小的苯与水没有互溶，所以可以用分液的方法分离苯和水，故B正确；
C．蒸馏石油并收集60～ 150°C馏分时，温度计应在支管口附近测定馏出物的沸点，没有能石油中，故C错误；
D．制备少量硝基苯时，应用水浴中反应温度在50～ 60°C，缺少温度计，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】
A．乙酸乙酯(乙酸)，氢氧化钠能够与乙酸乙酯发生水解反应，常用饱和碳酸钠溶液除掉乙酸，再分液，故A错误；
B．苯(苯酚)，苯与氢氧化钠溶液没有反应，常用氢氧化钠溶液将苯酚反应生成苯酚钠，再分液，故B错误；
C．溴苯(溴)，亚硫酸钠具有还原性，常用Na2SO3溶液和溴反应，生成可溶性的盐，溴苯没有溶于水，进行分液分离，故C正确；
D．乙烷(乙烯)，乙烯和酸性高锰酸钾要反应生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，常用溴水和乙烯发生加成反应，通过洗气分离，故D错误；
故选C。
16．C
【详解】
A．由核磁共振氢谱可知，有机物分子中有8种没有同环境的氢原子，故A错误；
B．由键线式可知，有机物分子中没有含有苯环，没有属于芳香化合物，故B错误；
C．由球棍模型可知，有机物分子中Et为—CH2CH3，故C正确；
D．由球棍模型可知，有机物分子的分子式为C9H12O4，184g该有机物在一定条件下完全燃烧消耗氧气的物质的量为×10=10mol，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】
这些酯有：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构），共9种，故合理选项为C。
18．C
【分析】
【详解】
A．该物质含有酚羟基，遇到氯化铁显紫色，但与苯酚没有是同系物，A错误；
B．含有酚羟基，没有能发生消去反应，B错误；
C．酚羟基和氢氧化钠或碳酸钠反应，所以1mol该物质消耗3mol氢氧化钠或3mol碳酸钠，C正确；
D．苯环是平面结构，碳碳双键是平面结构，三个平面可能在一个面上，D错误；
故选C。
19．(1) 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应 消去反应 取代(或酯化)反应
(2) NaOH溶液、加热 NaOH醇溶液、加热 浓硫酸、170℃ 浓硫酸、加热
【分析】
溴乙烷反应①，生成乙醇，该反应为取代反应，反应条件为在氢氧化钠溶液中加热；乙醇反应④，生成乙醛，该反应为氧化反应；乙醛氧化反应，生成乙酸；溴乙烷反应②，生成乙烯，该反应为消去反应，反应条件为在氢氧化钠醇溶液中加热；乙烯与水加成，反应③生成乙醇；乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃发生消去反应，生成乙烯；乙酸和乙醇在浓硫酸的加热条件下，发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，据此分析作答。
(1)
由分析可知，①为取代反应；②为消去反应；③为加成反应；④为氧化反应；⑤为消去反应；⑥为取代(或酯化)反应，故取代反应；消去反应；加成反应；氧化反应；消去反应；取代(或酯化)反应；
(2)
由分析可知，条件A为NaOH溶液、加热；条件 B为NaOH醇溶液、加热；条件C为浓硫酸、170℃；条件D为浓硫酸、加热，故NaOH溶液、加热；NaOH醇溶液、加热；浓硫酸、170℃；浓硫酸、加热。
20．(1) 5—甲基—2—庚烯 甲酸乙酯
(2)3
(3) CH2 56 CH3CH2CH=CH2
(4)
(1)
①由结构简式可知，该有机物属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链有7个碳原子，侧链为1个甲基，名称为5—甲基—2—庚烯，故5—甲基—2—庚烯；
②由结构简式可知，该有机物属于酯类，名称为甲酸乙酯，故甲酸乙酯；
③3－甲基－1－丁烯的结构简式为，故；
(2)
立方烷的二氯代物有3种，立方烷的二氯代物中的氢原子个数与六氯代物中的氯原子个数相同，所以六氯代物的数目与二氯代物相同，都有3种，故3；
(3)
①由题意可知，有机物A分子中的碳原子的物质的量为=1mol、氢原子的物质的量为×2=2mol、氧原子的物质的量为=0，所以A的实验式为CH2，故CH2；
②用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，则A的相对分子质量为28×2=56，故56；
③由A能使浪的四氯化碳溶液褪色，且只含有一个甲基可知，A为烯烃，结构简式为CH3CH2CH=CH2，故CH3CH2CH=CH2；
(4)
设饱和一元醇A的分子式为CnH2n+2O，由分子中共含50个电子可得：6n+2n+2+8=50，解得n=5，若A没有能发生消去反应，说明A分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上没有连接氢原子，结构简式为；若A在加热时没有与氧化铜作用，说明A分子中与羟基相连的碳原子上没有连接氢原子，结构简式为，故；。
21．(1) 酯基 加聚反应
(2) 苯甲醛 CH3COOH
(3)BD
(4)n++nHCl；
(5)
(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH=CHCH3
【分析】
根据已知信息有机物D的结构简式可知A是苯甲醛，B的结构简式为，根据C的分子式可知B中的醛基被氧化，酸化后变为羧基，C的结构简式为，C和SOCl2发生取代反应生成D；根据E的结构简式可知乙炔和CH3COOH发生加成反应生成E，E发生加聚反应生成F，F发生取代反应G，G和D发生已知信息的生成光刻胶为，据此解答。
(1)
根据E的结构简式可知E分子的含氧官能团名称是酯基；E含有碳碳双键，发生加聚反应生成F，则E→F反应类型为加聚反应，故酯基；加聚反应；
(2)
A的结构简式为，分子名称为苯甲醛；反应③为加成反应，羧酸X的结构简式为CH3COOH，故苯甲醛；CH3COOH；
(3)
C能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，C分子中含有羧基，由于碳碳双键也易被氧化，所以没有能选用酸性KMnO4溶液、溴水，由于只能氧化醛基，所以试剂Y可以选择Ag(NH3)2OH溶液、新制氢氧化铜悬浊液，故BD；
(4)
由分析可知，反应④的化学方程式为n++nHCl，故n++nHCl；
(5)
满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能使Br2的四氯化碳溶液褪色，可能含有碳碳双键；③能发生水解，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是甲酸和酚羟基形成的酯基；④核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2，则符合条件的有机物结构简式为，故；
(6)
乙醛首先发生已知信息的反应生成CH3CH=CHCHO，然后发生银镜反应并酸化后生成CH3CH=CHCOOH，和丙炔发生加成反应生成CH3CH=CHCOOCH=CHCH3，合成路线为CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH=CHCH3，故CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH=CHCH3。
22．(1)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
(2)根据大气压强原理，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；
(3)下
(4)b
(5)蒸馏
(6)66.7%
(7) 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物 1，2-二溴乙烷的凝固，点较低(9℃) ，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
【分析】
由实验装置可知，烧瓶中加碎瓷片(或沸石)，可防暴沸，A中浓硫酸、乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，在140℃时易发生副反应生成，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致液面高度发生变化，C中 NaOH可除去酸性气体，D中乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷的密度大于水，与水分层后有机层在下层，有机产物中含杂质，混合物沸点没有同，可蒸馏分离，根据表中1，2-二溴乙烷的熔点信息可解答，产率=×，以此来解析；
(1)
乙醇在浓硫酸的作用下在140℃生成和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；
(2)
根据大气压强原理，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；
(3)
1，2-二溴乙烷的密度为密度/g•cm-3，其密度大于水，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物会在下层；
(4)
a．溴在水中的溶解度较小， a没有符合题意；
b．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，b符合题意；
c．溴能氧化碘化钠溶液生成碘单质，但碘单质易溶于1. 2-二溴乙烷，c没有符合题意；
d．溴和1，2-二溴乙烷均易溶于乙醇，无法除杂，d没有符合题意；
故选b。
(5)
与1，2-二溴乙烷互溶，二者熔沸点没有同选择，应用蒸馏的方法分离二者；
(6)
根据反应方程式CH2=CH2+ Br2→BrCH2CH2Br可知，12.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的质量为12.0g×= 14.1g，产率=×≈66.7%；
(7)
溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1. 2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，没有能过度冷却，使其凝固而使气路堵塞；
2022-2023学年云南省昆明市高二下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是
A．分散系 B．分液 C．蒸发 D．结晶
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气
B．在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
C．绿色植物的光合作用、食物的、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应
D．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．16gCH4含中子数为10NA
B．1molCaC2含离子总数为3NA
C．pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA
D．2.24LCl2(标准状况)与铁完全反应，转移电子数为0.2NA
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
C．铬酸钾溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+Cr2O+H2O
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2O
5．下列说法错误的是
A．C5H12与C10H22互为同系物
B．丙烯没有存在同分异构体
C．乙酸能发生取代反应和氧化反应
D．可用水鉴别乙醇、四氯化碳和乙酸乙酯
6．银杏酚酸包含几种具有抗活性的物质，其中一种的结构简式如图。下列有关该有机物的叙述正确的是
A．分子中碳原子可能全部共面
B．没有能与氯化铁溶液发生反应
C．1mol该物质与NaHCO3反应得88gCO2
D．链烃基上的一氯代物有15种(没有含立体异构)
7．下列叙述正确的是
A．向1g无水碳酸钠粉末中加几滴水后结块变成晶体，温度略有下降
B．焰色试验过程中，铂丝(或铁丝)需用稀硫酸清洗
C．制备乙酸乙酯时，向盛有浓硫酸的试管中边振荡边慢慢滴加乙醇和乙酸
D．制备新制Cu(OH)2时，向2mL10%NaOH溶液中滴加5滴5%CuSO4溶液
8．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法或离子方程式正确的是
A．SiO2能与氢氧化钠及氢氟酸反应，属于两性氧化物
B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
C．粗硅提纯过程中只有HCl可循环利用
D．硅胶可用作食品干燥剂
9．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A
B
C
D
配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液
用萃取水中的有机化合物
灼烧碎海带至完全成灰烬
用滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7溶液
A．A B．B C．C D．D
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说确的是
A．四种元素中X的原子半径，简单离子半径最小
B．化合价：Z>Y=W>X
C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D．YW2通入Z单质的饱和溶液中变浑浊
11．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A． B．
C． D．
12．在钴化合物催化下，烯烃醛基化反应的历程如图所示。下列叙述错误的是
A．反应过程中Co的成键数目发生了变化
B．烯烃中的双键可提供电子与化合物中的Co共用
C．烯烃醛基化总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO
D．该含钴化合物可降低烯烃醛基化反应的活化能，提高平衡转化率
13．某温度下，下列有关溶液的叙述正确的是
A．pH=a的澄清石灰水中，c(OH-)=2×10a-14mol·L-1
B．pH=b的亚硫酸溶液，稀释10倍后pH=b+1
C．NaHCO3溶液中滴加盐酸至中性：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)
D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
14．我国空间站的“天和核心舱”使用了氮化硼陶瓷基复合材料。下列叙述错误的是
A．氮和硼均属于元素周期表中p区元素
B．第二周期主族元素中，氮的电离能仅小于氟
C．氮化硼中氮原子较硼原子对键合电子的吸引力大
D．基态氮原子、硼原子的单电子数相同
15．下列关于有机物的说确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子
B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
C．C3H2Cl6共有4种同分异构体(没有含立体异构)
D．可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得
16．某白色固体混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的几种组成。将该固体加入足量水中，没有能完全溶解，再将没有溶物加入足量盐酸中，固体部分溶解并有气泡产生。原混合物中可确定存在的是
A．K2SO4、KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2
C．NaCl、Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、KNO3、BaCl2
17．全钒液流电池可用于风能、太阳能发电的储能，其充电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O
B．放电时，负极区溶液的pH减小
C．V3+→V2+过程中，该电极的电势逐渐升高
D．充电时，每转移1mole-，阳极溶液中增加2molH+
18．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说确的是
A．合成氨反应在任何温度下都能自发
B．1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJ
C．合成氨实际生产中选择高压和低温
D．将氨液化分离，可促衡正移及循环利用氮气和氢气
19．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图没有适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
20．取纯净的CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D～E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A．CaSO4•2H2O受热时分三个阶段失去结晶水
B．B点固体的化学式是CaSO4•H2O
C．D～E阶段的气体产物还有O2
D．E点固体物质为2
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
21．实验室制备下列气体所用试剂错误的是
选项
气体
试剂
A
H2
锌粒和稀硫酸
B
SO2
亚硫酸钠与70%硫酸
C
C2H4
溴乙烷和氢氧化钠水溶液
D
NH3
固体氯化铵和氢氧化钙
A．A B．B C．C D．D
22．雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有、菌、去燥湿的，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种；其核外电子运动能级的电子云轮廓图的形状为____。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为____。
(3)S和As比较，电负性较大的是____，其判断理由是____。
(4)As2S3、As4S4分子中各原子最外层均满足8电子结构，且As、S原子的化学环境均分别只有一种，分别写出As2S3、As4S4的结构式_____、____。
评卷人
得分
三、实验题
23．熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：Sn+2Cl2SnCl4。纯SnCl4是无色液体(沸点114℃)，在空气中极易水解生成SnO2•xH2O。某化学小组利用如图装置制备SnCl4，并对其性质进行探究。
回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为____；仪器①中导管的作用是___。
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的____(填标号)。
a．浓H2SO4 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液
(3)取少量Sn片切成丝状，放入D装置反应器②中。冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，按图将仪器连接好后，再检验整个装置，确证系统没有漏气。先打开恒压滴液漏斗活塞使反应发生，排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与Cl2发生反应。能说明装置中的空气被排尽的现象是____；生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___。
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2•xH2O和____(填化学式)。
(5)0.500gSn完全反应，制得SnCl41.03g，产率为____。
评卷人
得分
四、工业流程题
24．某研究小组模拟利用炼铁高钛炉渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、SiO2等)回收TiO2及副产品铁红(Fe2O3)，流程如图：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时TiO2转化为TiO2+，离子方程式为____；浸渣的主要成分为____(填化学式)。
(2)“还原”阶段，金属离子反应的离子方程式为____。
(3)较高温度下，TiO2+发生水解反应的离子方程式为____。
(4)“沉铁”时析出FeCO3，并有气体生成，反应的化学方程式为____；若将NH4HCO3用Na2CO3代替，则析出FeCO3和Fe(OH)2沉淀，这两种沉淀可通过反应FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO相互转化。已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp(FeCO3)=3.2×10-11。该反应的平衡常数K=___。
(5)可用氧化还原滴定法测定TiO2•xH2O中钛的质量分数。称取0.2400g样品溶于稀硫酸，再加足量铝粉将四价钛还原为Ti3+，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准液滴定，反应为Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，滴定终点的现象为___；平行测定2～3次，平均消耗20.00mLNH4Fe(SO4)2溶液，测得样品中钛的质量分数为____。
评卷人
得分
五、原理综合题
25．苯乙烯(C8H8)是一种重要的有机化工原料，工业上常用乙苯(C8H10)催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓。乙苯、苯乙烯、氢气的标准摩尔生成焓如表。
物质
C8H10(g)
C8H8(g)
H2(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1
+29.92
+147.4
0
25℃、101kPa下，C8H10(g)脱氢生成C8H8(g)的热化学方程式为____。
(2)在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的乙苯蒸气发生催化脱氢反应，下列说确的是____(填标号)。A．增大H2浓度有利于提高苯乙烯的产量
B．当气体的平均相对分子质量保持没有变时，说明反应已达平衡
C．平衡时，向容器内通入少量氦气，则平衡向逆反应方向移动
D．选用合适的催化剂可以提高反应达到平衡前苯乙烯在单位时间内的产量
(3)在恒温、恒压密闭容器中充入一定量的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知总压为p，该温度下反应的平衡常数为Kp(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)，则平衡转化率α=____(用含p、Kp的式子表示)。
(4)通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，保持体系总压为101kPa的条件下进行乙苯脱氢反应。由于发生副反应，常伴随C6H6、C2H4、C等副产物生成。在没有同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：
①反应的温度约为600～650℃，没有宜过低或过高，理由是____。
②副产物C沉积在催化剂表面，对催化作用的影响是____(填“增强”“减弱”或“无影响”)；在乙苯蒸气中掺混水蒸气可提高乙苯的平衡转化率，原因是____。
评卷人
得分
六、有机推断题
26．化合物G可以作为一种容易衍生化的含氨杂环母核，对于开发该杂环类活性生物分子库具有重要的，可广泛应用于化工材料、有机颜料以及生物医药等领域。G的合成路线设计如图：
已知克莱森重排反应：
回答下列问题：
(1)A的官能团名称为_____；上述合成路线中除一步外，其余的反应类型相同，均为____反应。
(2)B的结构简式为_____；生成D的反应中，KOH可提高反应转化率，原因是_____。
(3)生成F的化学方程式为_____。
(4)C的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基的共有____(填标号，没有考虑立体异构)。
a.2种 b.3种 c.4种 d.5种
(5)以和为主要原料设计合成邻丁子香酚()，写出合成路线_____(其他试剂任选)。
答案：
1．B
【详解】
上述文言文主要意思是就像种地一样，垦地为畦，将卤水灌入畦内，混入雨水，利用日光和风力蒸发，五、六日即可结晶成盐。该过程中涉及到溶液（分散系）、蒸发、结晶等，没有分液的过程，故选B。
2．D
【详解】
A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，故A正确；
B．具有毒副作用，在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，故B正确；
C．绿色植物的光合作用、食物的、钢铁的锈蚀等都有元素化合价变化，都发生了氧化还原反应，故C正确；
D．氨气的溶解度大于二氧化碳，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳能增大二氧化碳的溶解度，饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入二氧化碳后可析出碳酸氢钠晶体，故D错误；
选D。
3．D
【详解】
A．16gCH4的物质的量为=1mol，每个C原子有6个中子，H原子没有中子，因此1molCH4的中子数为6NA，A错误；
B．CaC2的电子式为，因此1molCaC2含离子总数为2NA，B错误；
C．没有溶液体积，无法计算物质的量以及数目，C错误；
D．2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，与Fe反应生成FeCl3，Cl由0价降为-1价，转移电子数为0.2NA，D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A. 铜与稀硝酸反应产生NO，即3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，故A项错误；
B. 氯化铝溶液与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3没有溶于氨水等弱碱，故B项错误；
C. 铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42− +2H+ ⇌ Cr2O72− +H2O，故C项正确；
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，S2O32-和H+反应生成SO2和S单质、水，故D项错误。
故C。
5．B
【详解】
A．C5H12与C10H22均为烷烃，分子组成上相差5个CH2，两者互为同系物，A正确；
B．丙烯的分子式为C3H6，环丙烷的分子式也为C3H6，两者分子式相同、结构没有同，互为同分异构体，B错误；
C．乙酸能与乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，能燃烧，发生氧化反应，C正确；
D．乙醇易溶于水，四氯化碳没有溶于水，密度比水大，四氯化碳与水分层后四氯化碳在下层，乙酸乙酯没有溶于水，密度比水小，乙酸乙酯与水分层后乙酸乙酯在上层，现象没有同，可用水鉴别，D正确；
答案选B。
6．A
【详解】
A．银杏酚酸的苯环上的碳原子和与苯环相连的碳原子一定共面，链烃基的碳原子之间以单键或双键连接，则银杏酚酸分子中碳原子可能全部共面，A正确；
B．银杏酚酸含有酚羟基，可以和氯化铁溶液发生反应，B错误；
C．1个银杏酚酸分子含有1个酚羟基和1个羧基，仅羧基可以和NaHCO3反应，则1mol银杏酚酸和NaHCO3反应制得1mol CO2，其质量为44g，C错误；
D．银杏酚酸中的链烃基为-(CH2)9CH=CH(CH2)5CH3，则链烃基上的一氯代物有17种（没有含立体异构），D错误；
故选A。
7．D
【详解】
A．碳酸钠溶于水放热，温度应升高，A错误；
B．焰色试验中，Pt丝或Fe丝应用盐酸清洗，B错误；
C．制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后再加乙酸，C错误；
D．制备新制Cu(OH)2时，NaOH要过量，D正确；
故选D。
8．D
【详解】
A．两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的的氧化物，SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，SiF4没有是盐，因此SiO2没有是两性氧化物，A错误；
B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2生成，B错误；
C．粗硅提纯过程中，粗Si与HCl生成SiHCl3和H2，因此H2也可以循环利用，C错误；
D．硅胶具有吸水性，且没有毒性，可用作食品干燥剂，D正确；
故选D。
9．B
【详解】
A．容量瓶是配制一定体积，一定物质的量的溶液的量器而没有是容器，没有能在容量瓶中配制溶液，实验操作没有合理， A没有符合题意；
B．微溶于水，属于有机物，根据相似相容原理，可知有机物易溶于，有机化合物在有中一般比在水中溶解度大，所以可用萃取水中的有机化合物，B符合题意；
C．灼烧应该在坩埚中进行，C没有符合题意；
D．重铬酸钾溶液应放在酸式滴定管，因为碱式滴定管的胶管和重铬酸钾溶液会有一定的氧化和吸附，从而影响滴定，D没有符合题意；
故选B。
10．A
【分析】
由图中共价键数目可知，Y为S元素，W为O元素，X为+1价，为Na元素，Z的原子序数在Y之后，因此Z为Cl。
【详解】
A．根据分析，四种元素分别为O、Na、S、Cl，根据层数越多半径越大，Na+只有两层电子，原子序数比O大，因此Na+半径最小，A正确；
B．O没有+6价，因此O与S的正价没有相等，B错误；
C．价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，没有是价的没有一定，比如酸性HClO＜H2SO4，C错误；
D．SO2与Cl2在水中反应生成H2SO4和HCl，没有固体出现，没有会变浑浊，D错误；
故选A。
11．B
【详解】
由盖斯定律可知，反应①加上反应②得到△H=-49kJ·mol-1，整个反应是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①是慢反应，说明反应①的活化能大于反应②的活化能，因此B符合题意，故选B。
12．D
【详解】
A．由图像可知，Co可以形成4条键，也可以形成5条键，成键数目发生了变化，A正确；
B．由图可知，物质中烯烃中的双键可提供电子与化合物中的Co共用，B正确；
C．由图可知，反应物为RCH=CH2、CO、H2，产物为RCH2CH2CHO，因此总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO，C正确；
D．Co化合物为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但没有能影响平衡，因此没有能提高平衡转化率，D错误；
故选D。
13．D
【详解】
A．某温度没有一定是室温，Kw没有一定为1×10-14，c(H+)×c(OH-)=Kw，pH=a，c(OH-)=，A错误；
B．亚硫酸溶液为弱电解质，加水促进亚硫酸的电离，还要看稀释后水的电离占主要，还是酸的电离占主要，稀释10倍后pH＜b+1，B错误；
C．溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c (Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，则c(Na+)>2c(CO)+c(HCO)，C错误；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，但是水解程度较小，溶液的酸性较弱，所以c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确；
故选D。
14．D
【详解】
A．氮的核外电子排布式为1s22s22p3和硼的核外电子排布式为1s22s22p1均属于元素周期表中p区元素，A正确；
B．同周期从左到右电离能逐渐增大，但是氮的电离能大于氧，N原子的P轨道处于半满，第二周期主族元素中，氮的电离能仅小于氟，B正确；
C．同周期从左到右电负性逐渐增强，吸引电子能力逐渐增强，氮化硼中氮原子较硼原子对键合电子的吸引力大，C正确；
D．基态氮原子氮的核外电子排布式为1s22s22p3，所以基态氮原子N的单电子为3,硼的核外电子排布式为1s22s22p1，所以基态氮原子B的单电子为1，D错误；
故选D。
15．C
【详解】
A. 糖类中的单糖和二糖是小分子有机物，油脂也没有是有机高分子化合物，蛋白质和糖类中的多糖属于有机高分子化合物，故A项错误；
B. 石油的分馏属于物理变化，裂化和裂解均属于化学变化，故B项错误；
C. C3H2Cl6可看作丙烷（CH3CH2CH3）中的六个氢原子被氯原子取代而成，所有六氯代物的结构简式为：Cl3CCH2CCl3、ClCH2CCl2CCl3、Cl2CHCHClCCl3、Cl3CCH2CCl3，故C项正确；
D. 聚氯乙烯是由氯乙烯加成聚合反应得到的，故D项错误。
故C。
16．B
【详解】
某白色固体混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的几种组成，将该固体加入足量水中，没有能完全溶解，说明有沉淀生成，可能为硫酸钡和碳酸钡，再将没有溶物加入足量盐酸中，有气泡产生说明有碳酸钡，固体部分溶解说明还含有硫酸钡，而硫酸钡和碳酸钡的产生，根据元素守恒可知白色固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、K2SO4，B符合题意；
故选B
17．A
【分析】
根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2＋离子被氧化，是电源的负极，VO2＋离子化合价降低，被还原，是电源的正极反应，电池反应为VO+V2++2H+ VO2++V3++H2O。
【详解】
A．根据分析，放电时正极得电子，电极反应为VO+2H++e-=VO2++H2O，A正确；
B．放电时，负极反应为V2＋−e−=V3＋，没有H+生成，因此pH没有减小，B错误；
C．V3+→V2+过程是充电时阴极的反应，阴极连接电源的负极，电势降低，C错误；
D．充电时阳极的电极反应为VO2+-e-+H2O= VO+2H+，每转移1mole-，阳极溶液中生成2molH+，阴极反应为V3＋+ e−=V2＋，为了平衡电荷，有lmolH+通过质子交换膜进入阴极，因此阳极只增加了lmolH+，D错误；
故选A。
18．D
【详解】
A．合成氨时放热且熵减的反应，根据∆G=∆H-T∆S＜0能自发可知，该反应低温下能自发，A错误；
B．该反应为可逆反应，没有能完全进行，因此1molN2与过量H2充分反应放热小于92.4kJ，B错误；
C．为了加快反应速率，实际生产中选择高压(10-20MPa)和高温(400℃-500℃)，C错误；
D．氨气易液化，液化分离后生成物减少，平衡正向移动，没有液化的H2和N2可以继续放入反应器中反应，循环利用，D正确；
故选D。
19．D
【详解】
A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，δ(CH3COO-)增大，则曲线2代表δ(CH3COO-)，A正确；
B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正确；
C．，故C正确；
D．根据选项A中推导可知，δ(CH3COO-)与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误；
故答案选D。
20．D
【分析】
CaSO4•2H2O固体3.44g，物质的量为0.02mol，B点减少0.36gH2O，物质的量为0.02mol，因此B点为CaSO4•H2O，C点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此C点为CaSO4•H2O或2CaSO4•H2O，D点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此D点为CaSO4，D到E生成的气体能使品红溶液褪色，气体中含有SO2，S化合价降低，O化合价升高，生成O2，反应的方程式为2CaSO42+2SO2+O2，因此剩余的1.12g为0.02mol的。
【详解】
A．根据分析，CaSO4•2H2O受热时分三个阶段失去结晶水（CaSO4•2H2OCaSO4•H2O2CaSO4•H2O CaSO4），A正确；
B．根据分析，B点固体的化学式是CaSO4•H2O，B正确；
C．根据分析，D～E阶段反应的方程式为2CaSO42+2SO2+O2，气体产物还有O2，C正确；
D．根据分析，E点固体物质为，D错误；
故选D。
21．C
【详解】
A．实验室用锌粒和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，制备氢气，A正确；
B．实验室亚硫酸钠与70%浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，制备二氧化硫，B正确；
C．实验室常用溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应制备乙烯，C错误；
D．实验室制备氨气用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应，D正确；
故选C。
22．(1) 9 哑铃形
(2)
(3) S 同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强。
(4)
(1)
S是16号元素，根据构造原理可知基态SS原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，S原子核外电子运动的轨道数目是1+1+3+1+3=9，因此基态S原子中，核外电子的空间运动状态有9种；其占据的能级是3p能级，该能级电子云轮廓图形状为哑铃形；故答案：9 哑铃形。
(2)
基态Sn原子价电子轨道表示式为 ，故
(3)
S和As比较，电负性较大的是S，其判断理由是同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，故电负性较大的是S；故S 同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强。
(4)
As2S3、As4S4分子中各原子最外层均满足8电子结构，且As、S原子的化学环境均分别只有一种，由此可知As2S3的结构式为： ， As4S4的结构式为： 故答案：
23．(1) 2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下
(2)c、a、a、d
(3) 装置F液面上方出现黄绿色气体 SnCl4和Cl2都为非极性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中
(4)HCl
(5)93.9%
【分析】
用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，由于Cl2中混有HCl和水蒸气，所以B中装入饱和食盐水，C中装入浓硫酸；因为SnCl4易水解，所以加热D装置前，应先通Cl2排尽装置内的空气；在E装置内，SnCl4冷凝，过量的Cl2先通过盛有浓硫酸的F装置，以防G装置中产生的水蒸气进入E装置中，造成SnCl4的水解，将尾气通入NaOH溶液中，以吸收过量的Cl2。
(1)
装置A中烧瓶内，KMnO4与浓盐酸反应，生成Cl2、MnCl2、KCl等，反应的离子方程式为2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；仪器①用于滴加浓盐酸，但随反应的进行，蒸馏烧瓶内气体的压强增大，液体难以流出，所以分液漏斗中添加导管，其作用是：平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；平衡恒压分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；
(2)
由分析可知，B、C、F、G盛装的试剂应依次为：饱和NaCl溶液、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH浓溶液，所以选用下列中的c、a、a、d。c、a、a、d；
(3)
先打开恒压滴液漏斗活塞使KMnO4与浓盐酸反应发生，用生成的Cl2排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与Cl2发生反应。因为氯气呈黄绿色，能说明装置中的空气被排尽的现象是：装置F液面上方出现黄绿色气体；生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是：SnCl4和Cl2都为非极性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中。装置F液面上方出现黄绿色气体；SnCl4和Cl2都为非极性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中；
(4)
用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，发生水解反应：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2∙xH2O+4HCl，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2•xH2O和HCl。HCl；
(5)
0.500gSn完全反应，则SnCl4的理论产量为，制得SnCl41.03g，产率为≈93.9%。93.9%。
产率=。
24．(1) TiO2 + 2H+ = TiO2+ + H2O SiO2
(2)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(3)TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓ + 2H+
(4) FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + CO2↑+ (NH4)2SO4 4×104
(5) 滴加一滴标准溶液时，KSCN溶液恰好变为红色，且半分钟内没有褪色 40%
【分析】
高钛炉渣中的TiO2、FeO、Fe2O3均溶于硫酸，而SiO2没有溶于硫酸。据此以及后续工艺流程回答相关问题。
(1)
“酸浸”时TiO2转化为TiO2+的离子方程式为：TiO2 + 2H+ = TiO2+ + H2O。“酸浸”过程中仅SiO2没有溶于酸，因此浸渣为SiO2。
故TiO2 + 2H+ = TiO2+ + H2O；SiO2；
(2)
“酸浸”过程中FeO、Fe2O3溶于硫酸分别形成Fe2+、Fe3+，加入铁粉后铁粉将Fe3+还原为Fe2+，对应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。
故Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；
(3)
较高温度下，TiO2+水解生成TiO2·xH2O，离子方程式为：
TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓ + 2H+。
故TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓ + 2H+；
(4)
“沉铁”时析出FeCO3，并有气体生成，反应的化学方程式为：
FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + CO2↑+ (NH4)2SO4。
根据可逆反应平衡常数表达式可知：反应FeCO3 + 2OH-⇌ Fe(OH)2 + CO32-的化学平衡常数K=c(CO32-)/c2(OH-) = [c(CO32-)×c(Fe2+)]/[ c2(OH-)×c(Fe2+)] = Ksp[FeCO3]/Ksp[Fe(OH)2]，代入相关数值解得K= 4×104。
故FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + CO2↑+ (NH4)2SO4；4×104；
(5)
滴定达到终点的现象为：滴加一滴标准溶液时，KSCN溶液恰好变为红色，且半分钟内没有褪色。根据消耗的NH4Fe(SO4)2体积可计算出消耗的Fe3+物质的量：
n(Fe3+) = n[NH4Fe(SO4)2) ]= 0.1×20×10-3mol，根据反应式可计算出样品中n(Ti) = 0.1×20×10-3mol = 2×10-3mol，因此样品中钛的质量分数为：
(2×10-3mol×48g/mol)/0.24g × = 40%。
故滴加一滴标准溶液时，KSCN溶液恰好变为红色，且半分钟内没有褪色；40%。
25．(1)C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH=+117.48kJ·mol-1
(2)BD
(3)
(4) 600～650℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大 减弱 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强没有变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，
【分析】
根据盖斯定律进行计算；化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度没有再改变，由此衍生的一些物理量也没有变，反应的特点进行分析；影响平衡移动的因素，根据三行式进行化学平衡常数Kp的计算，从而换算出转化率与Kp和p的关系，以此来解析；
(1)
由题中信息可知①5H2(g)+8C(s)=C8H10(g)(g)ΔH1=+29.92/kJ·mol-1，②4H2(g)+8C(s)=C8H8(g)ΔH2=+147.4/kJ·mol-1，由盖斯定律可知②-①=③，可得③C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)，可知ΔH3=ΔH2-ΔH1=+147.4/kJ·mol-1-29.92/kJ·mol-1=+117.48kJ·mol-1，C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH3=+117.48kJ·mol-1；
(2)
A．C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)增大H2浓度平衡逆向移动，没有利于提供苯乙烯的的产量，A错误；
B．反应为气体物质的量增大的反应，根据原子守恒可知，反应前后气体的质量没有变，根据=，可知当气体的平均相对分子质量保持没有变时，说明反应已达平衡，B正确；
C．恒温、恒容密闭容器，平衡时，向容器内通入少量氦气，参加反应的各物质的浓度没有变，平衡没有移动，C错误；
D．选用合适的催化剂可以加快化学反应的速率，可以提高反应达到平衡前苯乙烯在单位时间内的产量，D正确；
故选BD。
(3)
设开始加入bmol乙苯蒸气，到达平衡时反应xmol，则
反应后总的物质的量为b-x+x+x=b+x，①Kp==，转化率a=，可得②x=ab，把②代入①，可得a=；
(4)
①反应的温度约为600～650℃，没有宜过低或过高是600～650℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大；
②副产物C沉积在催化剂表面，导致反应物与催化剂的接触面积减小，催化作用减弱；
正反应为气体分子数增大的反应，保持压强没有变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，所以掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率；
26．(1) 碳碳双键、羟基 取代
(2) KOH可以中和HBr，使反应正向进行
(3)+ +2HBr
(4)c
(5)
【分析】
A和HBr发生取代反应生成B，B是；根据题目信息，F发生克莱森重排反应生成G，由逆推，可知F是。
(1)
A是，官能团名称为碳碳双键、羟基；上述合成路线中除一步外，其余的反应类型相同，根据D→E可知，均为取代反应。
(2)
和HBr发生取代反应生成B，B的结构简式为；和生成和HBr，KOH可以中和HBr，使反应正向进行，提高反应转化率。
(3)
和发生取代反应生成和HBr，反应的化学方程式为+ +2HBr；
(4)
的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基的有、、、，共4种，选c。
(5)
和浓硫酸作用发生消去反应生成，和发生取代反应生成，发生克莱森重排反应生成，合成路线为。
2022-2023学年云南省昆明市高二下册期末化学专项提升模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．2022年2月4日至2月20日，第24届在中国北京和张家口市联合举行，中所使用的下列材料属于有机高分子材料的是
A．聚氨酯速滑服
B．大理石冰壶
C．颁奖礼服中的石墨烯发热材料
D．速滑冰刀中的钛合金
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或图示表达没有正确的是
A．苯分子的实验式：CH B．乙醇的核磁共振氢谱：
C．2－甲基丁烷的球棍模型： D．溴乙烷的电子式：
3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识解释没有正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：学习炒鸡蛋
高温使蛋白质变性
B
学农：用糯米酿制米酒
酵母菌可将葡萄糖分解为酒精
C
社区服务(分类)：废纸、塑料、玻璃均属于可回收物
废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
D
志愿者服务：“厨房废油制肥皂”爱心暑托班
皂化反应
A．A B．B C．C D．D
4．下列有机物属于电解质的是
A．苯 B．酒精 C．己烷 D．甲酸
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说确的是
A．1mol甲基(－CH3)所含电子数为10NA
B．标准状况下，4.48LCHCl3含有的原子数目为10NA
C．26g苯乙烯()含有数目为NA
D．26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含C原子数为2NA
6．下列有机物命名正确的是
A． 3－甲基－1，3－丁二烯 B．邻二甲苯
C．4，5－二甲基－3－戊醇 D．异丁酸甲酯
7．下列有关化合物结构如图所示，说法没有正确的是
A．分子式为C9H8 B．至多有9个碳原子共面
C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．一氯代物有5种
8．下列各化合物中,能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )
A．CH3CH=CHCHO B．
C． D．
9．有机化合物分子中原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的没有同。下列各项事实中，没有能说明上述观点的是
A．甲醛和甲酸都能发生银镜反应
B．苯与溴反应需要加铁屑，而苯酚与溴水可直接反应
C．甲烷没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．与Na反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇
10．下列有机物有两种官能团的是
A． B．
C． D．
11．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述没有正确的是
A．1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应
C．分子式为C10H10O6 D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色
12．2022年央视春晚的舞蹈剧《只此青绿》灵感来自北宋卷轴画《千里江山图》，舞台的蓝色场景美轮美奂。已知靛蓝是一种古老的蓝色染料，其染色过程中涉及以下反应：
下列相关说法中错误的是
A．靛白和靛蓝分子中共有5种官能团
B．靛白可以在Cu的催化作用下和O2发生反应
C．1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应
D．靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种
13．某酯C6H12O2经水解后可得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化可得到丙酮()，该酯是
A． B．
C． D．
14．下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷
B．用装置乙分离苯和水
C．用装置丙蒸馏石油并收集60～ 150°C馏分
D．用装置丁制备少量的硝基苯
15．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
分液
B
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
C
溴苯(溴)
Na2SO3溶液
分液
D
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
A．A B．B C．C D．D
16．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如图：
该有机分子的核磁共振氢谱图如图：
下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物没有同化学环境的氢原子有6种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为－CH2CH3
D．184g该有机物在一定条件下完全燃烧消耗氧气的物质的量至少为5mol
17．分子式为C5H10O2的酯共有(没有考虑立体异构) ：
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
18．“人文奥运”的一个重要体现是：坚决运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说确的是
A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．该物质可以分别发生取代、氧化、消去、加聚、还原反应
C．1mol该物质分别与NaOH和Na2CO3反应所消耗的NaOH和Na2CO3相同
D．该物质所有的碳原子没有会在同一个平面上
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
19．如图是几种重要有机物之间的关系。请在【】中填入反应条件，在中填入反应类型。
(1)请填写下列各反应的反应类型：
①____；②_____；③_____；④_____；⑤____；⑥____。
(2)请填写下列各反应的反应条件：
A．____；B．____；C．____；D．____。
评卷人
得分
三、有机推断题
20．按要求回答下列问题：
(1)请对下列物质进行系统命名，或根据名称书写结构简式。
①的名称是____。
②的名称是____。
③3－甲基－1－丁烯的结构简式为____。
(2)立方烷的六氯代物有____种。
(3)完全燃烧1.4g某有机物A，生成4.4gCO2和1.8gH2O。
①有机物A的实验式是____。
②用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，则A的相对分子质量为____。
③已知A能使浪的四氯化碳溶液褪色，且只含有一个甲基，则A的结构简式为____。
(4)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A没有能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时没有与氧化铜作用，则A的结构简式为____。
21．计算机芯片在光刻前需涂抹一层光刻胶，2020年12月我国自主研发的支ArF光刻胶通过产品验证，打破了国外基断的局面。如图是制备某酯类光刻胶的合成路线：
已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O(R1、R2为烃基或氢)
R3COCl+R4OHR3COOR4+HCl(R3、R4为烃基)
(1)E分子的含氧官能团名称是____。E→F反应类型为____。
(2)A分子名称为____，反应③为加成反应，羧酸X的结构简式为____。
(3)C能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，试剂Y可以选择____。(填标号)
A．酸性KMnO4溶液 B．Ag(NH3)2OH溶液 C．溴水 D．新制氢氧化铜悬油液
(4)反应④的化学方程式为____。
(5)满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为____。
①能发生银镜反应
②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
③能发生水解，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2
(6)写出用乙醛和丙炔为原料制备化合物CH3CH=CHCOOCH=CHCH3的合成路线____(其他试剂任选)。
评卷人
得分
四、实验题
22．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，是略带甜味的有毒液体。在实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2↑+Br2→CH2BrCH2Br。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醛。兴趣小组同学用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷，装置如图所示：
有关数据如表：
乙醇
1，2－二溴乙烷
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
-130
9
-116
回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地将反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物生成，请写出生成的化学方程式____。
(2)装置B的作用原理为____。
(3)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水、振荡后静置，产物应在____(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br2，用____洗涤除去。
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(5)若产物中有少量副产物，可用____方法除去。
(6)实验结束后得到9.4g产品，则该实验中1，2－二溴乙烷的产率为____(结果到0.1%)。
(7)反应过程中常常将装置D中的水温在10℃～15℃，主要目的是____，但又没有能过度冷却(如用冰水)，其原因是____。
答案：
1．A
【详解】
A．聚氨酯属于有机高分子材料，所以北京聚氨酯速滑服属于有机高分子材料，A项正确；
B．大理石主要成分为碳酸钙，没有属于有机高分子材料，B项错误；
C．石墨烯是无机非金属材料，C项错误；
D．速滑冰刀中的钛合金属于金属材料，D项错误；
答案选A。
2．B
【详解】
A．苯分子的分子式为C6H6，则其实验式为：CH，A项正确；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子中的等效氢原子有3种，则核磁共振氢谱有三组吸收峰，且氢原子的比值为3：2：1，则核磁共振氢谱吸收峰的峰面积比值为3：2：1，B项错误；
C．2-甲基丁烷的主链上有四个碳原子，2号位上有一个碳原子，其结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，则其球棍模型为，C项正确；
D．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，属于共价化合物，则其电子式为：，D项正确；
答案选B。
3．C
【详解】
A．高温能使蛋白质变性，鸡蛋中的主要成分为蛋白质，A项正确；
B．用糯米酿制米酒是酵母菌将葡萄糖分解为酒精的过程，B项正确；
C．塑料属于有机物，没有属于无机非金属材料，C项错误；
D．废油在碱性条件下发生皂化反应，可以制取肥皂，D项正确；
答案选C。
4．D
【分析】
【详解】
苯、酒精、己烷为有机物，在熔融状态和水溶液中都没有能发生电离，为非电解质，而甲酸含有羧基，在水溶液中可以电离出氢离子和甲酸根离子，属于电解质，D项符合题意；
故答案为D。
5．D
【详解】
A．甲基中含有9个电子，则1mol甲基所含电子数为1mol×9×NAmol—1=9NA，故A错误；
B．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算4.48L三氯甲烷的物质的量和含有的原子数目，故B错误；
C．苯环没有是单双键交替结构，所以26g苯乙烯中含有碳碳双键的数目为×1×NAmol—1=0.25NA，故C错误；
D．乙炔和苯的最简式都为CH，则26gCH中含有的碳原子个数为×1×NAmol—1=2NA，故D正确；
故选D。
6．D
【分析】
有机物系统命名法步骤
1、选主链：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名。当有多条碳链长度相同且最长时，选择支链数目至多的那条链为主链。
2、定编号：从最近的取代基位置编号：1、2、3……(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。当从两端开始编号，取代基的位置相同时，从简单取代基的一端开始编号；若从两端编号，取代基距离相同且种类一样，还有其他取代基时，应选择让所有取代基编号之和最小的那种编号。
3、写名称：取代基在前，母体在后；数字与汉字之间以-隔开；有多个取代基时，相同取代基合并写出（用汉字代表取代基个数），没有同取代基依照甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基。
【详解】
A．命名为2－甲基－1，3－丁二烯，A错误；
B．六元环没有是苯环，命名为邻二甲基环己烷，B错误；
C．命名为4－甲基－3－己醇，C错误；
D．名称命名正确，D正确；
故选D。
7．B
【详解】
A．根据物质结构简式，C原子价电子数目是4个可知该物质分子式是C9H8，A正确；
B．苯分子是平面分子，与苯环连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置，位于苯分子平面上；该C原子形成的是四面体结构，若某一平面通过该饱和C原子，则至多有2个顶点处于该平面上，故三元环上没有饱和C原子至多有1个处于苯环平面上，即三元环上至多有2个C处于苯环的平面上，因此至多有8个碳原子共平面，B错误；
C．该物质分子中含有没有饱和的碳碳双键，因此可以与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．该分子是对称结构，分子中含有5种没有同位置的H原子，因此其一氯代物有5种，D正确；
故合理选项是B。
8．C
【详解】
A. CH3CH=CHCHO无羟基、羧基，没有能发生酯化反应，A错误；
B.无该物质没有饱和的碳碳双键和碳氧双键，因此没有能发生加成反应，B错误；
C.该物质含有醇羟基，可以发生酯化反应，含有-CHO，能够与氢气发生加成反应，与氢气发生加成反应又叫还原反应，由于羟基连接的C原子有邻位C原子，且该C原子上有H原子，因此可以发生消去反应，C正确；
D.该物质含有醇羟基，但羟基连接的C原子的邻位C原子上没有H原子，因此没有能发生消去反应，D错误；
故合理选项是C。
9．A
【详解】
A．甲醛和甲酸都能发生银镜反应是因为都含有醛基，与原子或原子团之间相互影响无关，A符合题意；
B．苯环受酚羟基影响，苯环上氢变得活泼，则苯酚与溴水可直接反应而苯与溴反应需要加铁屑，能体现原子或原子团之间相互影响会导致物质化学性质的没有同，B没有符合题意；
C．苯环影响甲基，使得甲基易苯酸性高锰酸钾氧化，能体现原子或原子团之间相互影响，C没有符合题意；
D．羰基具有吸电子作用，烃基具有推推电子作用，由于羰基的影响导致羧酸中羟基氢更容易断裂，由于烃基影响，醇中羟基氢更难断裂，所以与Na反应的剧烈程度：乙酸＞水＞乙醇，能体现原子或原子团之间相互影响，D没有符合题意；
故选A。
10．D
【详解】
A．图中只有一个官能团：碳氯键，A错误；
B．图中的官能团只有一个羧基，B错误；
C．图中有酚羟基、羧基、碳碳双键三个官能团，C错误；
D．图中有羟基和醚键两种官能团，D正确；
故答案选D。
11．A
【详解】
A．由结构简式可知，分支酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol分支酸至少可与2mol氢氧化钠反应，故A错误；
B．由结构简式可知，分支酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，故B正确；
C．由结构简式可知，分支酸分子的分子式为C10H10O6，故C正确；
D．由结构简式可知，分支酸分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；
故选A。
12．A
【详解】
A．根据两种物质的结构简式可知共含有羰基、亚氨基、羟基、碳碳双键共4种官能团，A错误；
B．靛白分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上有H原子，所以可以在Cu的催化作用下和O2发生反应，B正确；
C．苯环、碳碳双键、羰基可以和氢气发生加成反应，所以1mol靛蓝可以和9molH2发生加成反应，C正确；
D．碳碳双键没有能旋转，所以同一苯环上的有4种没有同环境的氢原子，但两个苯环所处环境相同，所以苯环上的一氯代物均为4种，D正确；
综上所述答案为A。
13．B
【分析】
【详解】
某酯分子式是C6H12O2，该物质经水解后可得到相同碳原子数的羧酸和醇，说明形成酯的酸与醇分子中都含有3个C原子。若再把醇氧化得到丙酮，则该醇为2-丙醇，结构简式是，故酯是丙酸异丙酯，结构简式是，故合理选项是B。
14．B
【详解】
A．甲烷与氯气光照条件下的取代反应为光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，没有可能得到纯净的一氯甲烷，故A错误；
B．密度比水小的苯与水没有互溶，所以可以用分液的方法分离苯和水，故B正确；
C．蒸馏石油并收集60～ 150°C馏分时，温度计应在支管口附近测定馏出物的沸点，没有能石油中，故C错误；
D．制备少量硝基苯时，应用水浴中反应温度在50～ 60°C，缺少温度计，故D错误；
故选B。
15．C
【详解】
A．乙酸乙酯(乙酸)，氢氧化钠能够与乙酸乙酯发生水解反应，常用饱和碳酸钠溶液除掉乙酸，再分液，故A错误；
B．苯(苯酚)，苯与氢氧化钠溶液没有反应，常用氢氧化钠溶液将苯酚反应生成苯酚钠，再分液，故B错误；
C．溴苯(溴)，亚硫酸钠具有还原性，常用Na2SO3溶液和溴反应，生成可溶性的盐，溴苯没有溶于水，进行分液分离，故C正确；
D．乙烷(乙烯)，乙烯和酸性高锰酸钾要反应生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，常用溴水和乙烯发生加成反应，通过洗气分离，故D错误；
故选C。
16．C
【详解】
A．由核磁共振氢谱可知，有机物分子中有8种没有同环境的氢原子，故A错误；
B．由键线式可知，有机物分子中没有含有苯环，没有属于芳香化合物，故B错误；
C．由球棍模型可知，有机物分子中Et为—CH2CH3，故C正确；
D．由球棍模型可知，有机物分子的分子式为C9H12O4，184g该有机物在一定条件下完全燃烧消耗氧气的物质的量为×10=10mol，故D错误；
故选C。
17．C
【详解】
这些酯有：甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构），共9种，故合理选项为C。
18．C
【分析】
【详解】
A．该物质含有酚羟基，遇到氯化铁显紫色，但与苯酚没有是同系物，A错误；
B．含有酚羟基，没有能发生消去反应，B错误；
C．酚羟基和氢氧化钠或碳酸钠反应，所以1mol该物质消耗3mol氢氧化钠或3mol碳酸钠，C正确；
D．苯环是平面结构，碳碳双键是平面结构，三个平面可能在一个面上，D错误；
故选C。
19．(1) 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应 消去反应 取代(或酯化)反应
(2) NaOH溶液、加热 NaOH醇溶液、加热 浓硫酸、170℃ 浓硫酸、加热
【分析】
溴乙烷反应①，生成乙醇，该反应为取代反应，反应条件为在氢氧化钠溶液中加热；乙醇反应④，生成乙醛，该反应为氧化反应；乙醛氧化反应，生成乙酸；溴乙烷反应②，生成乙烯，该反应为消去反应，反应条件为在氢氧化钠醇溶液中加热；乙烯与水加成，反应③生成乙醇；乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃发生消去反应，生成乙烯；乙酸和乙醇在浓硫酸的加热条件下，发生酯化反应(取代反应)生成乙酸乙酯，据此分析作答。
(1)
由分析可知，①为取代反应；②为消去反应；③为加成反应；④为氧化反应；⑤为消去反应；⑥为取代(或酯化)反应，故取代反应；消去反应；加成反应；氧化反应；消去反应；取代(或酯化)反应；
(2)
由分析可知，条件A为NaOH溶液、加热；条件 B为NaOH醇溶液、加热；条件C为浓硫酸、170℃；条件D为浓硫酸、加热，故NaOH溶液、加热；NaOH醇溶液、加热；浓硫酸、170℃；浓硫酸、加热。
20．(1) 5—甲基—2—庚烯 甲酸乙酯
(2)3
(3) CH2 56 CH3CH2CH=CH2
(4)
(1)
①由结构简式可知，该有机物属于烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链有7个碳原子，侧链为1个甲基，名称为5—甲基—2—庚烯，故5—甲基—2—庚烯；
②由结构简式可知，该有机物属于酯类，名称为甲酸乙酯，故甲酸乙酯；
③3－甲基－1－丁烯的结构简式为，故；
(2)
立方烷的二氯代物有3种，立方烷的二氯代物中的氢原子个数与六氯代物中的氯原子个数相同，所以六氯代物的数目与二氯代物相同，都有3种，故3；
(3)
①由题意可知，有机物A分子中的碳原子的物质的量为=1mol、氢原子的物质的量为×2=2mol、氧原子的物质的量为=0，所以A的实验式为CH2，故CH2；
②用相对密度法测得A的密度是同温同压下氢气密度的28倍，则A的相对分子质量为28×2=56，故56；
③由A能使浪的四氯化碳溶液褪色，且只含有一个甲基可知，A为烯烃，结构简式为CH3CH2CH=CH2，故CH3CH2CH=CH2；
(4)
设饱和一元醇A的分子式为CnH2n+2O，由分子中共含50个电子可得：6n+2n+2+8=50，解得n=5，若A没有能发生消去反应，说明A分子中与羟基相连的碳原子的邻碳原子上没有连接氢原子，结构简式为；若A在加热时没有与氧化铜作用，说明A分子中与羟基相连的碳原子上没有连接氢原子，结构简式为，故；。
21．(1) 酯基 加聚反应
(2) 苯甲醛 CH3COOH
(3)BD
(4)n++nHCl；
(5)
(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH=CHCH3
【分析】
根据已知信息有机物D的结构简式可知A是苯甲醛，B的结构简式为，根据C的分子式可知B中的醛基被氧化，酸化后变为羧基，C的结构简式为，C和SOCl2发生取代反应生成D；根据E的结构简式可知乙炔和CH3COOH发生加成反应生成E，E发生加聚反应生成F，F发生取代反应G，G和D发生已知信息的生成光刻胶为，据此解答。
(1)
根据E的结构简式可知E分子的含氧官能团名称是酯基；E含有碳碳双键，发生加聚反应生成F，则E→F反应类型为加聚反应，故酯基；加聚反应；
(2)
A的结构简式为，分子名称为苯甲醛；反应③为加成反应，羧酸X的结构简式为CH3COOH，故苯甲醛；CH3COOH；
(3)
C能与碳酸氢钠溶液反应产生CO2，C分子中含有羧基，由于碳碳双键也易被氧化，所以没有能选用酸性KMnO4溶液、溴水，由于只能氧化醛基，所以试剂Y可以选择Ag(NH3)2OH溶液、新制氢氧化铜悬浊液，故BD；
(4)
由分析可知，反应④的化学方程式为n++nHCl，故n++nHCl；
(5)
满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能使Br2的四氯化碳溶液褪色，可能含有碳碳双键；③能发生水解，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明是甲酸和酚羟基形成的酯基；④核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2，则符合条件的有机物结构简式为，故；
(6)
乙醛首先发生已知信息的反应生成CH3CH=CHCHO，然后发生银镜反应并酸化后生成CH3CH=CHCOOH，和丙炔发生加成反应生成CH3CH=CHCOOCH=CHCH3，合成路线为CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH=CHCH3，故CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH=CHCOOCH=CHCH3。
22．(1)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
(2)根据大气压强原理，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；
(3)下
(4)b
(5)蒸馏
(6)66.7%
(7) 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，冷凝收集产物 1，2-二溴乙烷的凝固，点较低(9℃) ，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
【分析】
由实验装置可知，烧瓶中加碎瓷片(或沸石)，可防暴沸，A中浓硫酸、乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，在140℃时易发生副反应生成，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致液面高度发生变化，C中 NaOH可除去酸性气体，D中乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷的密度大于水，与水分层后有机层在下层，有机产物中含杂质，混合物沸点没有同，可蒸馏分离，根据表中1，2-二溴乙烷的熔点信息可解答，产率=×，以此来解析；
(1)
乙醇在浓硫酸的作用下在140℃生成和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；
(2)
根据大气压强原理，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；
(3)
1，2-二溴乙烷的密度为密度/g•cm-3，其密度大于水，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物会在下层；
(4)
a．溴在水中的溶解度较小， a没有符合题意；
b．溴能与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，b符合题意；
c．溴能氧化碘化钠溶液生成碘单质，但碘单质易溶于1. 2-二溴乙烷，c没有符合题意；
d．溴和1，2-二溴乙烷均易溶于乙醇，无法除杂，d没有符合题意；
故选b。
(5)
与1，2-二溴乙烷互溶，二者熔沸点没有同选择，应用蒸馏的方法分离二者；
(6)
根据反应方程式CH2=CH2+ Br2→BrCH2CH2Br可知，12.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的质量为12.0g×= 14.1g，产率=×≈66.7%；
(7)
溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1. 2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，没有能过度冷却，使其凝固而使气路堵塞；
2022-2023学年云南省昆明市高二下册期末化学专项提升模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是
A．分散系 B．分液 C．蒸发 D．结晶
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气
B．在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
C．绿色植物的光合作用、食物的、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应
D．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．16gCH4含中子数为10NA
B．1molCaC2含离子总数为3NA
C．pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1NA
D．2.24LCl2(标准状况)与铁完全反应，转移电子数为0.2NA
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO+4NH+2H2O
C．铬酸钾溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+Cr2O+H2O
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：S2O+6H++2SO=4SO2↑+3H2O
5．下列说法错误的是
A．C5H12与C10H22互为同系物
B．丙烯没有存在同分异构体
C．乙酸能发生取代反应和氧化反应
D．可用水鉴别乙醇、四氯化碳和乙酸乙酯
6．银杏酚酸包含几种具有抗活性的物质，其中一种的结构简式如图。下列有关该有机物的叙述正确的是
A．分子中碳原子可能全部共面
B．没有能与氯化铁溶液发生反应
C．1mol该物质与NaHCO3反应得88gCO2
D．链烃基上的一氯代物有15种(没有含立体异构)
7．下列叙述正确的是
A．向1g无水碳酸钠粉末中加几滴水后结块变成晶体，温度略有下降
B．焰色试验过程中，铂丝(或铁丝)需用稀硫酸清洗
C．制备乙酸乙酯时，向盛有浓硫酸的试管中边振荡边慢慢滴加乙醇和乙酸
D．制备新制Cu(OH)2时，向2mL10%NaOH溶液中滴加5滴5%CuSO4溶液
8．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法或离子方程式正确的是
A．SiO2能与氢氧化钠及氢氟酸反应，属于两性氧化物
B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
C．粗硅提纯过程中只有HCl可循环利用
D．硅胶可用作食品干燥剂
9．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是
A
B
C
D
配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液
用萃取水中的有机化合物
灼烧碎海带至完全成灰烬
用滴定管准确量取一定体积K2Cr2O7溶液
A．A B．B C．C D．D
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y组成的一种化合物如图。下列说确的是
A．四种元素中X的原子半径，简单离子半径最小
B．化合价：Z>Y=W>X
C．氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
D．YW2通入Z单质的饱和溶液中变浑浊
11．二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)=CH3OH(g) △H2=-90kJ·mol-1
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A． B．
C． D．
12．在钴化合物催化下，烯烃醛基化反应的历程如图所示。下列叙述错误的是
A．反应过程中Co的成键数目发生了变化
B．烯烃中的双键可提供电子与化合物中的Co共用
C．烯烃醛基化总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO
D．该含钴化合物可降低烯烃醛基化反应的活化能，提高平衡转化率
13．某温度下，下列有关溶液的叙述正确的是
A．pH=a的澄清石灰水中，c(OH-)=2×10a-14mol·L-1
B．pH=b的亚硫酸溶液，稀释10倍后pH=b+1
C．NaHCO3溶液中滴加盐酸至中性：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)
D．0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
14．我国空间站的“天和核心舱”使用了氮化硼陶瓷基复合材料。下列叙述错误的是
A．氮和硼均属于元素周期表中p区元素
B．第二周期主族元素中，氮的电离能仅小于氟
C．氮化硼中氮原子较硼原子对键合电子的吸引力大
D．基态氮原子、硼原子的单电子数相同
15．下列关于有机物的说确的是
A．糖类、油脂、蛋白质都属于有机高分子
B．石油的分馏、裂化和裂解均属于化学变化
C．C3H2Cl6共有4种同分异构体(没有含立体异构)
D．可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得
16．某白色固体混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的几种组成。将该固体加入足量水中，没有能完全溶解，再将没有溶物加入足量盐酸中，固体部分溶解并有气泡产生。原混合物中可确定存在的是
A．K2SO4、KNO3、BaCl2 B．Na2CO3、K2SO4、BaCl2
C．NaCl、Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、KNO3、BaCl2
17．全钒液流电池可用于风能、太阳能发电的储能，其充电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A．放电时，正极的电极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O
B．放电时，负极区溶液的pH减小
C．V3+→V2+过程中，该电极的电势逐渐升高
D．充电时，每转移1mole-，阳极溶液中增加2molH+
18．合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。下列说确的是
A．合成氨反应在任何温度下都能自发
B．1molN2与过量H2充分反应放热92.4kJ
C．合成氨实际生产中选择高压和低温
D．将氨液化分离，可促衡正移及循环利用氮气和氢气
19．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系数δ与pH的关系如图。其中，δ(CH3COO-)=。下列叙述错误的是
A．曲线2代表δ(CH3COO-)
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=10-4.74
C．δ(CH3COOH)=
D．该关系图没有适用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液
20．取纯净的CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测得固体质量随温度的变化情况如图所示。D～E阶段反应生成的气体能使品红溶液褪色。下列说法错误的是
A．CaSO4•2H2O受热时分三个阶段失去结晶水
B．B点固体的化学式是CaSO4•H2O
C．D～E阶段的气体产物还有O2
D．E点固体物质为2
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
21．实验室制备下列气体所用试剂错误的是
选项
气体
试剂
A
H2
锌粒和稀硫酸
B
SO2
亚硫酸钠与70%硫酸
C
C2H4
溴乙烷和氢氧化钠水溶液
D
NH3
固体氯化铵和氢氧化钙
A．A B．B C．C D．D
22．雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有、菌、去燥湿的，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的空间运动状态有____种；其核外电子运动能级的电子云轮廓图的形状为____。
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为____。
(3)S和As比较，电负性较大的是____，其判断理由是____。
(4)As2S3、As4S4分子中各原子最外层均满足8电子结构，且As、S原子的化学环境均分别只有一种，分别写出As2S3、As4S4的结构式_____、____。
评卷人
得分
三、实验题
23．熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与氯气作用生成无水四氯化锡：Sn+2Cl2SnCl4。纯SnCl4是无色液体(沸点114℃)，在空气中极易水解生成SnO2•xH2O。某化学小组利用如图装置制备SnCl4，并对其性质进行探究。
回答下列问题：
(1)装置A中烧瓶内反应的离子方程式为____；仪器①中导管的作用是___。
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用下列中的____(填标号)。
a．浓H2SO4 b．饱和NaHCO3溶液 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液
(3)取少量Sn片切成丝状，放入D装置反应器②中。冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，按图将仪器连接好后，再检验整个装置，确证系统没有漏气。先打开恒压滴液漏斗活塞使反应发生，排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与Cl2发生反应。能说明装置中的空气被排尽的现象是____；生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___。
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2•xH2O和____(填化学式)。
(5)0.500gSn完全反应，制得SnCl41.03g，产率为____。
评卷人
得分
四、工业流程题
24．某研究小组模拟利用炼铁高钛炉渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、SiO2等)回收TiO2及副产品铁红(Fe2O3)，流程如图：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”时TiO2转化为TiO2+，离子方程式为____；浸渣的主要成分为____(填化学式)。
(2)“还原”阶段，金属离子反应的离子方程式为____。
(3)较高温度下，TiO2+发生水解反应的离子方程式为____。
(4)“沉铁”时析出FeCO3，并有气体生成，反应的化学方程式为____；若将NH4HCO3用Na2CO3代替，则析出FeCO3和Fe(OH)2沉淀，这两种沉淀可通过反应FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO相互转化。已知：常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp(FeCO3)=3.2×10-11。该反应的平衡常数K=___。
(5)可用氧化还原滴定法测定TiO2•xH2O中钛的质量分数。称取0.2400g样品溶于稀硫酸，再加足量铝粉将四价钛还原为Ti3+，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准液滴定，反应为Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+，滴定终点的现象为___；平行测定2～3次，平均消耗20.00mLNH4Fe(SO4)2溶液，测得样品中钛的质量分数为____。
评卷人
得分
五、原理综合题
25．苯乙烯(C8H8)是一种重要的有机化工原料，工业上常用乙苯(C8H10)催化脱氢制备。回答下列问题：
(1)25℃、101kPa下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变，称为该化合物的标准摩尔生成焓。乙苯、苯乙烯、氢气的标准摩尔生成焓如表。
物质
C8H10(g)
C8H8(g)
H2(g)
标准摩尔生成焓/kJ·mol-1
+29.92
+147.4
0
25℃、101kPa下，C8H10(g)脱氢生成C8H8(g)的热化学方程式为____。
(2)在恒温、恒容密闭容器中充入一定量的乙苯蒸气发生催化脱氢反应，下列说确的是____(填标号)。A．增大H2浓度有利于提高苯乙烯的产量
B．当气体的平均相对分子质量保持没有变时，说明反应已达平衡
C．平衡时，向容器内通入少量氦气，则平衡向逆反应方向移动
D．选用合适的催化剂可以提高反应达到平衡前苯乙烯在单位时间内的产量
(3)在恒温、恒压密闭容器中充入一定量的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知总压为p，该温度下反应的平衡常数为Kp(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)，则平衡转化率α=____(用含p、Kp的式子表示)。
(4)通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，保持体系总压为101kPa的条件下进行乙苯脱氢反应。由于发生副反应，常伴随C6H6、C2H4、C等副产物生成。在没有同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如图：
①反应的温度约为600～650℃，没有宜过低或过高，理由是____。
②副产物C沉积在催化剂表面，对催化作用的影响是____(填“增强”“减弱”或“无影响”)；在乙苯蒸气中掺混水蒸气可提高乙苯的平衡转化率，原因是____。
评卷人
得分
六、有机推断题
26．化合物G可以作为一种容易衍生化的含氨杂环母核，对于开发该杂环类活性生物分子库具有重要的，可广泛应用于化工材料、有机颜料以及生物医药等领域。G的合成路线设计如图：
已知克莱森重排反应：
回答下列问题：
(1)A的官能团名称为_____；上述合成路线中除一步外，其余的反应类型相同，均为____反应。
(2)B的结构简式为_____；生成D的反应中，KOH可提高反应转化率，原因是_____。
(3)生成F的化学方程式为_____。
(4)C的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基的共有____(填标号，没有考虑立体异构)。
a.2种 b.3种 c.4种 d.5种
(5)以和为主要原料设计合成邻丁子香酚()，写出合成路线_____(其他试剂任选)。
答案：
1．B
【详解】
上述文言文主要意思是就像种地一样，垦地为畦，将卤水灌入畦内，混入雨水，利用日光和风力蒸发，五、六日即可结晶成盐。该过程中涉及到溶液（分散系）、蒸发、结晶等，没有分液的过程，故选B。
2．D
【详解】
A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气，沼气的主要成分是甲烷，故A正确；
B．具有毒副作用，在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，故B正确；
C．绿色植物的光合作用、食物的、钢铁的锈蚀等都有元素化合价变化，都发生了氧化还原反应，故C正确；
D．氨气的溶解度大于二氧化碳，先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳能增大二氧化碳的溶解度，饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入二氧化碳后可析出碳酸氢钠晶体，故D错误；
选D。
3．D
【详解】
A．16gCH4的物质的量为=1mol，每个C原子有6个中子，H原子没有中子，因此1molCH4的中子数为6NA，A错误；
B．CaC2的电子式为，因此1molCaC2含离子总数为2NA，B错误；
C．没有溶液体积，无法计算物质的量以及数目，C错误；
D．2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，与Fe反应生成FeCl3，Cl由0价降为-1价，转移电子数为0.2NA，D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A. 铜与稀硝酸反应产生NO，即3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，故A项错误；
B. 氯化铝溶液与氨水反应生成Al(OH)3，Al(OH)3没有溶于氨水等弱碱，故B项错误；
C. 铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO42− +2H+ ⇌ Cr2O72− +H2O，故C项正确；
D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应，S2O32-和H+反应生成SO2和S单质、水，故D项错误。
故C。
5．B
【详解】
A．C5H12与C10H22均为烷烃，分子组成上相差5个CH2，两者互为同系物，A正确；
B．丙烯的分子式为C3H6，环丙烷的分子式也为C3H6，两者分子式相同、结构没有同，互为同分异构体，B错误；
C．乙酸能与乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，能燃烧，发生氧化反应，C正确；
D．乙醇易溶于水，四氯化碳没有溶于水，密度比水大，四氯化碳与水分层后四氯化碳在下层，乙酸乙酯没有溶于水，密度比水小，乙酸乙酯与水分层后乙酸乙酯在上层，现象没有同，可用水鉴别，D正确；
答案选B。
6．A
【详解】
A．银杏酚酸的苯环上的碳原子和与苯环相连的碳原子一定共面，链烃基的碳原子之间以单键或双键连接，则银杏酚酸分子中碳原子可能全部共面，A正确；
B．银杏酚酸含有酚羟基，可以和氯化铁溶液发生反应，B错误；
C．1个银杏酚酸分子含有1个酚羟基和1个羧基，仅羧基可以和NaHCO3反应，则1mol银杏酚酸和NaHCO3反应制得1mol CO2，其质量为44g，C错误；
D．银杏酚酸中的链烃基为-(CH2)9CH=CH(CH2)5CH3，则链烃基上的一氯代物有17种（没有含立体异构），D错误；
故选A。
7．D
【详解】
A．碳酸钠溶于水放热，温度应升高，A错误；
B．焰色试验中，Pt丝或Fe丝应用盐酸清洗，B错误；
C．制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后再加乙酸，C错误；
D．制备新制Cu(OH)2时，NaOH要过量，D正确；
故选D。
8．D
【详解】
A．两性氧化物是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的的氧化物，SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，SiF4没有是盐，因此SiO2没有是两性氧化物，A错误；
B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2生成，B错误；
C．粗硅提纯过程中，粗Si与HCl生成SiHCl3和H2，因此H2也可以循环利用，C错误；
D．硅胶具有吸水性，且没有毒性，可用作食品干燥剂，D正确；
故选D。
9．B
【详解】
A．容量瓶是配制一定体积，一定物质的量的溶液的量器而没有是容器，没有能在容量瓶中配制溶液，实验操作没有合理， A没有符合题意；
B．微溶于水，属于有机物，根据相似相容原理，可知有机物易溶于，有机化合物在有中一般比在水中溶解度大，所以可用萃取水中的有机化合物，B符合题意；
C．灼烧应该在坩埚中进行，C没有符合题意；
D．重铬酸钾溶液应放在酸式滴定管，因为碱式滴定管的胶管和重铬酸钾溶液会有一定的氧化和吸附，从而影响滴定，D没有符合题意；
故选B。
10．A
【分析】
由图中共价键数目可知，Y为S元素，W为O元素，X为+1价，为Na元素，Z的原子序数在Y之后，因此Z为Cl。
【详解】
A．根据分析，四种元素分别为O、Na、S、Cl，根据层数越多半径越大，Na+只有两层电子，原子序数比O大，因此Na+半径最小，A正确；
B．O没有+6价，因此O与S的正价没有相等，B错误；
C．价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，没有是价的没有一定，比如酸性HClO＜H2SO4，C错误；
D．SO2与Cl2在水中反应生成H2SO4和HCl，没有固体出现，没有会变浑浊，D错误；
故选A。
11．B
【详解】
由盖斯定律可知，反应①加上反应②得到△H=-49kJ·mol-1，整个反应是放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，反应①是慢反应，说明反应①的活化能大于反应②的活化能，因此B符合题意，故选B。
12．D
【详解】
A．由图像可知，Co可以形成4条键，也可以形成5条键，成键数目发生了变化，A正确；
B．由图可知，物质中烯烃中的双键可提供电子与化合物中的Co共用，B正确；
C．由图可知，反应物为RCH=CH2、CO、H2，产物为RCH2CH2CHO，因此总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO，C正确；
D．Co化合物为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但没有能影响平衡，因此没有能提高平衡转化率，D错误；
故选D。
13．D
【详解】
A．某温度没有一定是室温，Kw没有一定为1×10-14，c(H+)×c(OH-)=Kw，pH=a，c(OH-)=，A错误；
B．亚硫酸溶液为弱电解质，加水促进亚硫酸的电离，还要看稀释后水的电离占主要，还是酸的电离占主要，稀释10倍后pH＜b+1，B错误；
C．溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c (Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，则c(Na+)>2c(CO)+c(HCO)，C错误；
D．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，但是水解程度较小，溶液的酸性较弱，所以c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，D正确；
故选D。
14．D
【详解】
A．氮的核外电子排布式为1s22s22p3和硼的核外电子排布式为1s22s22p1均属于元素周期表中p区元素，A正确；
B．同周期从左到右电离能逐渐增大，但是氮的电离能大于氧，N原子的P轨道处于半满，第二周期主族元素中，氮的电离能仅小于氟，B正确；
C．同周期从左到右电负性逐渐增强，吸引电子能力逐渐增强，氮化硼中氮原子较硼原子对键合电子的吸引力大，C正确；
D．基态氮原子氮的核外电子排布式为1s22s22p3，所以基态氮原子N的单电子为3,硼的核外电子排布式为1s22s22p1，所以基态氮原子B的单电子为1，D错误；
故选D。
15．C
【详解】
A. 糖类中的单糖和二糖是小分子有机物，油脂也没有是有机高分子化合物，蛋白质和糖类中的多糖属于有机高分子化合物，故A项错误；
B. 石油的分馏属于物理变化，裂化和裂解均属于化学变化，故B项错误；
C. C3H2Cl6可看作丙烷（CH3CH2CH3）中的六个氢原子被氯原子取代而成，所有六氯代物的结构简式为：Cl3CCH2CCl3、ClCH2CCl2CCl3、Cl2CHCHClCCl3、Cl3CCH2CCl3，故C项正确；
D. 聚氯乙烯是由氯乙烯加成聚合反应得到的，故D项错误。
故C。
16．B
【详解】
某白色固体混合物由NaCl、Na2CO3、K2SO4、KNO3、BaCl2中的几种组成，将该固体加入足量水中，没有能完全溶解，说明有沉淀生成，可能为硫酸钡和碳酸钡，再将没有溶物加入足量盐酸中，有气泡产生说明有碳酸钡，固体部分溶解说明还含有硫酸钡，而硫酸钡和碳酸钡的产生，根据元素守恒可知白色固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、K2SO4，B符合题意；
故选B
17．A
【分析】
根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2＋离子被氧化，是电源的负极，VO2＋离子化合价降低，被还原，是电源的正极反应，电池反应为VO+V2++2H+ VO2++V3++H2O。
【详解】
A．根据分析，放电时正极得电子，电极反应为VO+2H++e-=VO2++H2O，A正确；
B．放电时，负极反应为V2＋−e−=V3＋，没有H+生成，因此pH没有减小，B错误；
C．V3+→V2+过程是充电时阴极的反应，阴极连接电源的负极，电势降低，C错误；
D．充电时阳极的电极反应为VO2+-e-+H2O= VO+2H+，每转移1mole-，阳极溶液中生成2molH+，阴极反应为V3＋+ e−=V2＋，为了平衡电荷，有lmolH+通过质子交换膜进入阴极，因此阳极只增加了lmolH+，D错误；
故选A。
18．D
【详解】
A．合成氨时放热且熵减的反应，根据∆G=∆H-T∆S＜0能自发可知，该反应低温下能自发，A错误；
B．该反应为可逆反应，没有能完全进行，因此1molN2与过量H2充分反应放热小于92.4kJ，B错误；
C．为了加快反应速率，实际生产中选择高压(10-20MPa)和高温(400℃-500℃)，C错误；
D．氨气易液化，液化分离后生成物减少，平衡正向移动，没有液化的H2和N2可以继续放入反应器中反应，循环利用，D正确；
故选D。
19．D
【详解】
A．已知δ(CH3COO-)=，等式上下同除c(CH3COO-)可得δ(CH3COO-)==，随着pH增大，氢离子浓度减小，增大，即随着pH增大，δ(CH3COO-)增大，则曲线2代表δ(CH3COO-)，A正确；
B．δ(CH3COO-)=，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，Ka==c(H+)，已知pH=4.74，故Ka=10-4.74，B正确；
C．，故C正确；
D．根据选项A中推导可知，δ(CH3COO-)与pH正相关，此关系图同样适用于醋酸和醋酸钠的混合溶液，D错误；
故答案选D。
20．D
【分析】
CaSO4•2H2O固体3.44g，物质的量为0.02mol，B点减少0.36gH2O，物质的量为0.02mol，因此B点为CaSO4•H2O，C点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此C点为CaSO4•H2O或2CaSO4•H2O，D点减少0.18gH2O，物质的量为0.01mol，因此D点为CaSO4，D到E生成的气体能使品红溶液褪色，气体中含有SO2，S化合价降低，O化合价升高，生成O2，反应的方程式为2CaSO42+2SO2+O2，因此剩余的1.12g为0.02mol的。
【详解】
A．根据分析，CaSO4•2H2O受热时分三个阶段失去结晶水（CaSO4•2H2OCaSO4•H2O2CaSO4•H2O CaSO4），A正确；
B．根据分析，B点固体的化学式是CaSO4•H2O，B正确；
C．根据分析，D～E阶段反应的方程式为2CaSO42+2SO2+O2，气体产物还有O2，C正确；
D．根据分析，E点固体物质为，D错误；
故选D。
21．C
【详解】
A．实验室用锌粒和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，制备氢气，A正确；
B．实验室亚硫酸钠与70%浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，制备二氧化硫，B正确；
C．实验室常用溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应制备乙烯，C错误；
D．实验室制备氨气用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应，D正确；
故选C。
22．(1) 9 哑铃形
(2)
(3) S 同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强。
(4)
(1)
S是16号元素，根据构造原理可知基态SS原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p6，S原子核外电子运动的轨道数目是1+1+3+1+3=9，因此基态S原子中，核外电子的空间运动状态有9种；其占据的能级是3p能级，该能级电子云轮廓图形状为哑铃形；故答案：9 哑铃形。
(2)
基态Sn原子价电子轨道表示式为 ，故
(3)
S和As比较，电负性较大的是S，其判断理由是同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性S＞P，故电负性较大的是S；故S 同一主族从上而下，元素的非金属性逐渐减弱，As和P同主族，故非金属性As＜P，而P和S同周期，同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强。
(4)
As2S3、As4S4分子中各原子最外层均满足8电子结构，且As、S原子的化学环境均分别只有一种，由此可知As2S3的结构式为： ， As4S4的结构式为： 故答案：
23．(1) 2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O 平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下
(2)c、a、a、d
(3) 装置F液面上方出现黄绿色气体 SnCl4和Cl2都为非极性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中
(4)HCl
(5)93.9%
【分析】
用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，由于Cl2中混有HCl和水蒸气，所以B中装入饱和食盐水，C中装入浓硫酸；因为SnCl4易水解，所以加热D装置前，应先通Cl2排尽装置内的空气；在E装置内，SnCl4冷凝，过量的Cl2先通过盛有浓硫酸的F装置，以防G装置中产生的水蒸气进入E装置中，造成SnCl4的水解，将尾气通入NaOH溶液中，以吸收过量的Cl2。
(1)
装置A中烧瓶内，KMnO4与浓盐酸反应，生成Cl2、MnCl2、KCl等，反应的离子方程式为2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；仪器①用于滴加浓盐酸，但随反应的进行，蒸馏烧瓶内气体的压强增大，液体难以流出，所以分液漏斗中添加导管，其作用是：平衡恒压滴液漏斗内外压强，便于液体顺利流下。2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；平衡恒压分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下；
(2)
由分析可知，B、C、F、G盛装的试剂应依次为：饱和NaCl溶液、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH浓溶液，所以选用下列中的c、a、a、d。c、a、a、d；
(3)
先打开恒压滴液漏斗活塞使KMnO4与浓盐酸反应发生，用生成的Cl2排尽装置中的空气后，再加热D装置中试管②使Sn丝熔化，并与Cl2发生反应。因为氯气呈黄绿色，能说明装置中的空气被排尽的现象是：装置F液面上方出现黄绿色气体；生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是：SnCl4和Cl2都为非极性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中。装置F液面上方出现黄绿色气体；SnCl4和Cl2都为非极性分子，Cl2溶解在SnCl4溶液中；
(4)
用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在空气中，发生水解反应：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2∙xH2O+4HCl，片刻即产生白色烟雾，产物为SnO2•xH2O和HCl。HCl；
(5)
0.500gSn完全反应，则SnCl4的理论产量为，制得SnCl41.03g，产率为≈93.9%。93.9%。
产率=。
24．(1) TiO2 + 2H+ = TiO2+ + H2O SiO2
(2)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(3)TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓ + 2H+
(4) FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + CO2↑+ (NH4)2SO4 4×104
(5) 滴加一滴标准溶液时，KSCN溶液恰好变为红色，且半分钟内没有褪色 40%
【分析】
高钛炉渣中的TiO2、FeO、Fe2O3均溶于硫酸，而SiO2没有溶于硫酸。据此以及后续工艺流程回答相关问题。
(1)
“酸浸”时TiO2转化为TiO2+的离子方程式为：TiO2 + 2H+ = TiO2+ + H2O。“酸浸”过程中仅SiO2没有溶于酸，因此浸渣为SiO2。
故TiO2 + 2H+ = TiO2+ + H2O；SiO2；
(2)
“酸浸”过程中FeO、Fe2O3溶于硫酸分别形成Fe2+、Fe3+，加入铁粉后铁粉将Fe3+还原为Fe2+，对应的离子方程式为：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+。
故Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+；
(3)
较高温度下，TiO2+水解生成TiO2·xH2O，离子方程式为：
TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓ + 2H+。
故TiO2+ + (x+1)H2OTiO2·xH2O↓ + 2H+；
(4)
“沉铁”时析出FeCO3，并有气体生成，反应的化学方程式为：
FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + CO2↑+ (NH4)2SO4。
根据可逆反应平衡常数表达式可知：反应FeCO3 + 2OH-⇌ Fe(OH)2 + CO32-的化学平衡常数K=c(CO32-)/c2(OH-) = [c(CO32-)×c(Fe2+)]/[ c2(OH-)×c(Fe2+)] = Ksp[FeCO3]/Ksp[Fe(OH)2]，代入相关数值解得K= 4×104。
故FeSO4 + 2NH4HCO3 = FeCO3↓ + CO2↑+ (NH4)2SO4；4×104；
(5)
滴定达到终点的现象为：滴加一滴标准溶液时，KSCN溶液恰好变为红色，且半分钟内没有褪色。根据消耗的NH4Fe(SO4)2体积可计算出消耗的Fe3+物质的量：
n(Fe3+) = n[NH4Fe(SO4)2) ]= 0.1×20×10-3mol，根据反应式可计算出样品中n(Ti) = 0.1×20×10-3mol = 2×10-3mol，因此样品中钛的质量分数为：
(2×10-3mol×48g/mol)/0.24g × = 40%。
故滴加一滴标准溶液时，KSCN溶液恰好变为红色，且半分钟内没有褪色；40%。
25．(1)C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH=+117.48kJ·mol-1
(2)BD
(3)
(4) 600～650℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大 减弱 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强没有变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，
【分析】
根据盖斯定律进行计算；化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度没有再改变，由此衍生的一些物理量也没有变，反应的特点进行分析；影响平衡移动的因素，根据三行式进行化学平衡常数Kp的计算，从而换算出转化率与Kp和p的关系，以此来解析；
(1)
由题中信息可知①5H2(g)+8C(s)=C8H10(g)(g)ΔH1=+29.92/kJ·mol-1，②4H2(g)+8C(s)=C8H8(g)ΔH2=+147.4/kJ·mol-1，由盖斯定律可知②-①=③，可得③C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)，可知ΔH3=ΔH2-ΔH1=+147.4/kJ·mol-1-29.92/kJ·mol-1=+117.48kJ·mol-1，C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)ΔH3=+117.48kJ·mol-1；
(2)
A．C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)增大H2浓度平衡逆向移动，没有利于提供苯乙烯的的产量，A错误；
B．反应为气体物质的量增大的反应，根据原子守恒可知，反应前后气体的质量没有变，根据=，可知当气体的平均相对分子质量保持没有变时，说明反应已达平衡，B正确；
C．恒温、恒容密闭容器，平衡时，向容器内通入少量氦气，参加反应的各物质的浓度没有变，平衡没有移动，C错误；
D．选用合适的催化剂可以加快化学反应的速率，可以提高反应达到平衡前苯乙烯在单位时间内的产量，D正确；
故选BD。
(3)
设开始加入bmol乙苯蒸气，到达平衡时反应xmol，则
反应后总的物质的量为b-x+x+x=b+x，①Kp==，转化率a=，可得②x=ab，把②代入①，可得a=；
(4)
①反应的温度约为600～650℃，没有宜过低或过高是600～650℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大；
②副产物C沉积在催化剂表面，导致反应物与催化剂的接触面积减小，催化作用减弱；
正反应为气体分子数增大的反应，保持压强没有变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，所以掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率；
26．(1) 碳碳双键、羟基 取代
(2) KOH可以中和HBr，使反应正向进行
(3)+ +2HBr
(4)c
(5)
【分析】
A和HBr发生取代反应生成B，B是；根据题目信息，F发生克莱森重排反应生成G，由逆推，可知F是。
(1)
A是，官能团名称为碳碳双键、羟基；上述合成路线中除一步外，其余的反应类型相同，根据D→E可知，均为取代反应。
(2)
和HBr发生取代反应生成B，B的结构简式为；和生成和HBr，KOH可以中和HBr，使反应正向进行，提高反应转化率。
(3)
和发生取代反应生成和HBr，反应的化学方程式为+ +2HBr；
(4)
的芳香异构体中，苯环上只有一个取代基的有、、、，共4种，选c。
(5)
和浓硫酸作用发生消去反应生成，和发生取代反应生成，发生克莱森重排反应生成，合成路线为。
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