2023安徽省皖北地区高一上学期期末联考试题化学含答案

安徽省皖北地区2022~2023学年高一上学期期末联考

化学试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

一、选择题(共15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)。

1. 五彩缤纷的烟花表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛。焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。下列有关说法中不正确的是

A. 金属元素的焰色试验体现的是单质的物理性质

B. 钠可以保存在煤油中

C. 与灼烧时火焰的颜色相同

D. 进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察

2. 科学探究与创新意识是化学研究工作者的必备素养。根据所学知识判断下列探究肯定没有意义的是

A. 探究氯水中有漂白性的粒子

B. 探究CO2和CO是否发生氧化还原反应

C. 探究铁与非金属单质反应后的化合价

D. 探究钠与二氧化碳是否能反应

3. 下列有关物质的分类正确的是

A. 混合物：空气、矿泉水、冰水混合物 B. 碱：、、

C. 盐：苛性钠、氯化铵、纯碱 D. 氧化物：、、

4. 为迎接冬奥会王刚同学用毛笔蘸取少量30%溶液在铜片上写上“冬奥”两个字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法中正确的是

A. 烧杯中的溶液呈黄色

B. 铜片无任何变化

C. 铜片上有凹陷的“冬奥”字样

D. 发生了反应：

5. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 16.25 g溶于沸水后形成的胶体粒子数为

B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为

C. 欲配制溶液，可将58.5 g溶于1.00 L水中

D. 中约含有个分子

6. 下列关于钠及其化合物描述正确的是

A. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

B. 金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属Ti

C. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶

D. 固体中含离子总数为

7. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是

A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B. FeSO4溶液(KSCN溶液)

C. KI(淀粉溶液)

D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

8. 下列事实中，不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径： B. 碱性：

C. 热稳定性： D. 酸性：

9. 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》以下推测肯定不正确的是

A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化

B. ②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原成Fe2+

C. ②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化(SCN)2

10. 一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，下列有关说法不正确的是

A. 该温度和压强气体摩尔体积

B. 标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

C. 该气体中每个分子含有3个原子

D. 若在该条件下为气态，则在该条件下的体积也为30 L

11. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（      ）

A. NaCl B. Fe2(SO4)3

C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2

12. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B. Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

C. Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D. 2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2

13. 铬是人体必不可少的一种微量元素，它能维持人体多种生理机能，主要分布于皮肤、大脑、骨骼、肌肉、肾上腺当中。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是

A. 铬与冷水能发生剧烈反应 B. 的碱性比的弱

C. 能与反应 D. 铬能与稀盐酸发生反应

14. 某溶液中可能含有如下离子：、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 原溶液中一定含有的阳离子是、、、

B. 反应最后形成的溶液中的溶质只含和

C. 原溶液中与的物质的量之比为1：1

D. 原溶液中含有阴离子是

15. 碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜()均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A. 15 g B. 20 g C. 30 g D. 35 g

二、非选择题(共4题，共55分)

16. 实验室需要配制溶液。

按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。

（2）计算。配制该溶液需称量晶体_______g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）接下来溶液配制的基本步骤如下：

①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。

②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。

③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。

（5）下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；

②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；

③定容时俯视观察液面_______。

17. 随原子序数递增，x、y、z、……等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示(已知：一般情况下当微粒电子层数相同时，核电荷数越大微粒半径越小；如半径：，)

（1）g离子结构示意图为_______。

（2）d、e、f、g、h的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。

（3）元素g位于周期表的第_______族，其非金属性比h弱，用原子结构的知识解释原因：_______。请写出能证明h比g非金属性强的一个化学方程式：_______。

（4）g的一种氧化物是形成酸雨的主要原因之一，工业上用z的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_______。

（5）f和z组成的化合物fz，被大量用于制造电子元件。工业上用f的氧化物、y单质和z单质在高温下制备fz，其中f的氧化物和y单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_______。

18. 元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：

（1）下列说法正确的是____

A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化

B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末

C. 向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色

D. 在空气中加热丙会生成红棕色固体

（2）高铁酸盐()是一种高效净水剂，请结合图像推测其净水原理_______。

（3）在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是_______，在放置过程时的反应化学方程式为_______。

（4）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：(未配平)。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为_______和_______，二者的物质的量之比为_______，该反应的化学方程式_______。

19. 1774年，瑞典化学家舍勒最先发现了氯气。当他研究软锰矿(二氧化锰)时，使软锰矿与浓盐酸混合并加热，产生了一种黄绿色的气体，也就是我们现在所说的氯气。如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，有同学在利用上图装置制取氯气，当从分液漏斗向A中注入浓盐酸后还未进行加热时就发现B中产生较多的气泡，该同学认为浓盐酸和二氧化锰反应不需要加热，你认为该同学的观点是否正确_______，请说明产生该现象的主要原因_______。加热后A中相关的化学方程式为_______。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_______。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______、无水氯化钙、_______。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向装置D中缓缓通入少量氯气时，发生反应的离子方程式为_______；然后打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡(已知苯的密度比水小，卤素单质易溶于苯)，观察到的现象是_______。

（5）该装置存在缺陷，需要进行的改进为_______，试写出相应的离子方程式：_______。

安徽省皖北地区2022~2023学年高一上学期期末联考

化学试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

一、选择题(共15题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)。

【1题答案】

【答案】A

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】C

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】D

【15题答案】

【答案】B

二、非选择题(共4题，共55分)

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 容量瓶    ②. 玻璃棒   

（2）14.6    （3）    ①.     ②. 左盘   

（4）    ①. CBDFAE    ②. 保证溶质全部转入容量瓶中    ③. 1～2cm    ④. 胶头滴管   

（5）    ① 偏低    ②. 无影响    ③. 偏高

【17题答案】

【答案】（1）    （2）   

（3）    ①. ⅥA    ②. S原子和Cl原子的电子层数相同，S原子半径较大，得电子能力较弱    ③. (或)   

（4）   

（5）

【18题答案】

【答案】（1）D    （2）①高铁酸盐()中的铁元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒；②发生还原反应后最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂   

（3）    ①. 开始产生白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色    ②.    

（4）    ①. Fe    ②.     ③. 4：3    ④.

【19题答案】

【答案】（1）    ①. 否    ②. 浓盐酸具有强的挥发性，挥发出氯化氢气体使A中压强增大，大量气体进入B中产生气泡    ③.    

（2）    ①. 除去中的    ②. B中长颈漏斗下端的液面上升，形成水柱   

（3）    ①. 湿润的有色布条    ②. 干燥的有色布条   

（4）    ①.     ②. 装置E中的溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色   

（5）    ①. D处导管后添加浓氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气    ②.