2022-2023学年河北省任丘市第一中学高三上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省任丘市第一中学高三上学期期中考试化学试题含解析，共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
河北省任丘市第一中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是
A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”指将水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，蒸烧的实验方法是利用物质的沸点不同，控制温度使乙酸与乙醇分离，错误；
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗句中涉及石蜡的燃烧反应，属于氧化还原反应，错误；
故选A。
2．下列说法或基本操作合理的是
A．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体
B．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中
C．只用试管和胶头滴管就可鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液
D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
【答案】C
【详解】A．由于MgCl2+2H2O ⇌ Mg(OH)2+2HCl，加热促进水解，故直接在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶将得到Mg(OH)2，而不是获得纯净的氯化镁固体，应该在HCl气流中加热蒸发结晶，A错误；
B．由于金属钠与水反应生成H2，故金属钠切割后的剩余部分应该放回原试剂瓶，不能放置废液缸中，B错误；
C．采用互滴法，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡，稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，起初无气泡，后来产生气泡，滴加顺序不同，现象不同，不用试剂，可以区分，C正确；
D．溶液应该放在细口瓶中，故硝酸银溶液保存在棕色的细口瓶中，防止见光分解，D错误；
故选C。
3．下列有关物质的分类或归类正确的是
①碱性氧化物：Na2O、Fe3O4、CaO
②化合物：CaCl2、H2O2、油脂、氯仿
③电解质：明矾、烧碱、冰醋酸、碱石灰
④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤混合物：漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体
A．①③⑤ B．②⑤ C．②③④ D．⑤
【答案】D
【详解】①Fe3O4与HCl反应产生FeCl2、FeCl3、H2O，因此Fe3O4不是碱性氧化物，①错误；
②油脂中含有多种物质成分，因此该物质属于混合物，不是化合物，②错误；
③碱石灰是混合物，不是纯净物中的化合物，因此不属于电解质，③错误；
④CH2O2表示甲酸，C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2表示的物质可能是饱和一元羧酸，也可能是饱和一元羧酸与饱和一元醇形成的酯，因此它们不一定是同系物，④错误；
⑤漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体中都含有多种构成物质的微粒，因此这些物质都属于混合物，⑤正确；
综上所述可知：说法正确的是⑤，故合理选项是D。
4．关于下列仪器使用的说法正确的是

A．滴定时用①盛放溶液 B．②、③均可以直接加热
C．②、④可用于物质分离 D．③、⑤可用作反应容器
【答案】C
【详解】A．①为酸式滴定管，A项错误；
B．锥形瓶、蒸馏烧瓶不能直接加热，B项错误；
C．蒸馏烧瓶，分液漏斗均可用于物质分离，C项正确；
D．容量瓶不可作为反应容器，D项错误；
故答案选C。
5．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是：
A．在0.1mol/L醋酸溶液中：、、Br-、H+
B．在0.1mol/L氨水中：Ag+、K+、、
C．在0.1mol/L氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、
D．在0.1mol/L硫酸钾溶液中：、、Na+、
【答案】A
【详解】A．在 0.1mol/L 醋酸溶液中： SO、NH、Br-、H+各离子及醋酸均相互不反应，能大量共存，选项A正确；
B．在 0.1mol/L 氨水中， Ag+能与氨发生络合而不能大量共存，选项B错误；
C． Fe3+、I- 之间因发生氧化还原反应而不能大量共存， Fe3+、HCO因发生双水解而不能大量共存，选项C错误；
D． H2PO、PO会发生反应生成 HPO而不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉
B．侯德榜制碱：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3
C．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅
D．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
【答案】C
【详解】A．由NaCl可制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故A生产流程不合理；
B．侯德榜制碱法中，由于CO₂在NaCl中的溶解度很小，应先向饱和NaCl溶液通入NH₃使食盐水显碱性，能够吸收大量CO₂气体，产生高浓度的HCO，才能析出NaHCO₃晶体，故B生产流程不合理；
C．二氧化硅与C高温反应生成粗Si，粗Si与氯气反应生成SiCl4，SiCl4与氢气反应生成Si，图中转化均可实现，故C生产流程合理；
D．从海水中提取镁，是先由贝壳煅烧生成的生石灰与水反应获得石灰乳，将石灰乳加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失水得到无水氯化镁，熔融氯化镁通电分解获得Mg；氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故D生产流程不合理；
答案选C。
7．汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3CH=CHCH3(2-丁烯)+2O3→2CH3CHO+2O2，已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．标准状况下，2.24L CH3CHO中所含原子数目为0.7NA
B．O2和O3均只含非极性键，均为非极性分子
C．CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取杂化和杂化的碳原子数目之比均为1：1
D．若有2mol O3参与反应，则反应中转移的电子数目为12NA
【答案】C
【详解】A．标准状况下，CH3CHO是液体，2.24L CH3CHO不是0.1mol，故A错误；
B．含有非极性键不一定是非极性分子，要看其正负电荷重心是否重合，O3分子结构重心不对称，正负电荷重心不重合，故O3不是非极性分子，故B错误；
C．饱和碳原子采取杂化，碳氧双键和碳碳双键的碳原子采取杂化，所以CH3CHO和CH3CH=CHCH3分子中采取杂化和杂化的碳原子数目之比均为1:1，故C正确；
D．在该常见反应中，2-丁烯转变为乙醛，碳元素化合价平均从-2升高到-1，氧元素化合价从0降低到-2，若2molO3反应，电子转移4mol，故D错误；
答案选C。
8．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．Ni2+价电子的轨道表示式为
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
C．PH3、PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH-NH3↑+3H2O+PO
【答案】C
【详解】A．基态Ni原子的价层电子排布式为3d84s2，Ni原子失去2个4s电子变为Ni2+，则Ni2+的价层电子排布式为3d8，故其价电子的轨道表示式为 ，故A错误；
B．“碱溶”时，发生的反应为P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑，氧化剂与还原剂均为P4，根据化合价变化，二者物质的量之比为1:3，故B错误；
C．PH3中P原子价层电子对数为：3+=4，采取sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；PO中P原子价层电子对数为：4+=4，采取sp3杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，所以PO中P的杂化方式相同，键角PO>PH3，故C正确；
D．H3PO2是一元酸，则NH4H2PO2为正盐，H2PO不电离，次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+OH-NH3↑+H2O，故D错误；
答案选C。
9．下列化学用语正确的是
A．制备聚丙烯：nCH2=CH-CH3
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO
D．向CuCl2溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH
【答案】B
【详解】A．用丙烯制备聚丙烯的反应为nCH2=CH-CH3，A错误；
B．由Na和Cl形成离子键的过程，钠失去电子，Cl得电子，反应为，B正确；
C．酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，所以苯酚钠溶液通入CO2后变浑浊：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO，C错误；
D．向CuCl2溶液中滴加过量氨水反应生成，离子反应方程式为Cu2++4NH3·H2O=+4H2O，D错误；
故选B。
10．下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是

A．利用装置甲制备氧气，可以随时控制反应的发生和停止
B．利用装置乙制取氯气
C．利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO
D．利用装置丁验证浓硫酸的吸水性
【答案】D
【详解】A． 过氧化钠粉末无法搁置在有孔塑料板上，不能随时控制反应的发生和停止，A错误；
B． 反应需加热，缺少加热装置、不能利用装置乙制取氯气，B错误；
C．NO不能用排空气法收集、不能利用装置丙制取并收集干燥、纯净的NO，C错误；
D． 在密闭装置内，左边试管内蓝色能变白色、可利用装置丁验证浓硫酸的吸水性，D正确；
答案选D。
11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-=4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
【答案】A
【详解】A． 电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，2Cl--2e-═Cl2↑为阳极反应，故A正确；
B． 氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+2H2O+4e-═4OH-是正极反应，故B错误；
C． 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应，即Cu2++2e-═Cu，与电源正极相连的是粗铜，粗铜上有好几个电极反应、其中一个电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故C错误；
D．钢铁发生电化学腐蚀，负极上是金属失电子的氧化反应，负极反应式是Fe-2e-═Fe2+，故D错误；
正确答案是A。
12．已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X，其转化关系如下：

下列说法错误的是
A．若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素
B．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙
C．若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质
D．若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2
【答案】B
【详解】A、若A为NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH）3白色沉淀，丙是NaAlO2，X为短周期金属元素铝，符合题意，A正确；
B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe，乙是Fe(NO3）2，丙是Fe(NO3）3，甲与乙不反应，B错误；
C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2，则甲是N2，乙是NO，C正确；
D、若乙为NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正确。
答案选B。
13．有X、Y、W、M四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，由X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构如图所示。下列叙述不正确的是（    ）

A．常见X的单质在常温下一定是气体
B．X、W的简单氢化物稳定性：X>W
C．单质Y与氧气反应的产物一定呈淡黄色
D．化合物G中X都满足8电子稳定结构
【答案】C
【分析】有题干信息可知，X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素，根据X、Y、W三种元素形成的化合物G的结构可知，W形成4个共价键，则W为Si元素，又W的原子序数是M的最外层电子数的2倍，则M为Cl元素，X的核外电子数与Y、M的最外层电子数之和相等，则X为O元素，据此分析解答问题。
【详解】A．常见O元素的单质有O2、O3，在常温下均为气体，A正确，不选；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>Si，所以稳定性：H2O>SiH4，B正确，不选；
C．单质钠与氧气反应的产物有Na2O和Na2O2，其中Na2O为白色固体，C错误，符合题意；
D．根据化合物G的结构可知，化合物G中O均满足8电子稳定结构，D正确，不选；
答案选C。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，根据化合物G的结构中W可形成4个共价键推出W为Si元素，再根据原子结构来推断出元素是解答本题的关键。
14．据文献报道，我国学者提出O2氧化HBr生成Br2反应历程如图所示。下列有关该历程的说法错误的是

A．O2氧化HBr生成Br2的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤③中，每生成1molBr2转移2mol电子
【答案】D
【详解】A．反应①为HBr+O2=HOOBr；反应②为HOOBr+HBr=2HOBr；反应③为HBr+HOBr=H2O+Br2，根据盖斯定律，将①+②+③×2，整理可得总反应方程式为：O2+4HBr=2Br2+2H2O，选项A正确；
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价均为+1价，相同，选项B正确；
C．步骤②反应为HOOBr+HBr=2HOBr，在该反应过程中有断裂的化学键有极性键H-Br、H-O、Br-O键的断裂，也有非极性键O-O的断裂，选项C正确；
D．步骤③反应为HBr+HOBr=H2O+Br2，在该反应中Br元素化合价由HBr中的-1价，HOBr中的+1价变为反应后Br2的0价，每生成1 mol Br2转移1 mol电子，选项D错误；
答案选D。
15．下列实验操作能达到实验目的的是

A．检查装置气密性 B．称量10.25gNaOH固体
C．除SO2中的HCl D．制备Fe(OH)3胶体
【答案】A
【详解】A．用手捂热圆底烧瓶，长玻璃导管中液面会高于集气瓶中液面，形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，A正确；
B．托盘天平准确到小数点后一位，B错误；
C．HCl和碳酸氢钠反应生成CO2气体，引入新的杂质，应用饱和NaHSO3除去HCl，C正确；
D．氨水和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，D错误；
故选A。
16．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是
A．加入苯，振荡，平衡正向移动
B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C．加入固体，平衡逆向移动
D．该反应的平衡常数
【答案】D
【详解】A.加入苯振荡，苯将I2萃取到苯层，水溶液中c（I2）减小，平衡正向移动，A正确；
B.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；
C.加入FeSO4固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；
D.该反应的平衡常数K=，D错误；
答案选D。
17．向100mLNaOH溶液中通入一定量的气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶液X中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断错误的是

A．原NaOH溶液的浓度为2bmol/L
B．若2ab，则所得溶液X的溶质成分为和NaOH
D．若b=2a，当V(盐酸)C     ②
(8)

【分析】I．硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)加入硫酸溶解生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，SiO2难溶于酸，过滤为滤渣，加入过量FeS2还原Fe3+为Fe2+，结晶得到滤液1为硫酸铝，再加水溶解得到硫酸亚铁溶液，加入KClO3部分氧化亚铁离子为铁离子，然后在KOH强碱性条件下生成氧化铁黄( FeOOH)，经转化得到透明氧化铁。
II．重晶石(BaSO4)作为原料制备金属钡，重晶石加入碳粉高温反应生成BaS和CO2，BaS中加入Na2CO3溶液，转化为BaCO3，碳酸钡和硝酸反应转化为硝酸钡；碳酸钡和碳粉高温反应生成BaO，BaO和O2反应生成BaO2、和Al高温反应生成Ba，据此解答。
【详解】（1）FeS2为离子化合物，其电子式为；
（2）由分析可知，滤渣为难溶于酸的SiO2和过量FeS2，名称为二氧化硅和二硫化亚铁；
（3）流程中结晶、溶解环节的目的是除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液；
（4）已知Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价，“还原”过程中涉及的离子方程式为；
（5）“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以形成细小的氢氧化铁颗粒；
（6）设3.47g透明氧化铁中含有amolFeOOH和bmolFe2O3，则amol×89g/mol+bmol×160g/mol=3.47g，定容至1L，取10mL并稀释10倍，故n(Fe2+)=0.01(a+2b)mol=0.1×4.0×10-3mol，解得a=0.03，b=0.005，氧化铁黄的质量是0.03mol×89g/mol=2.67g，质量分数为，则氧化铁红的质量分数为1-76.9%=23.1%；
（7）Ba为56号元素，在元素周期表中位于第ⅡA族；钡的核外电子排布[Xe]6s2，最外层电子的电子云形状是球形；图中涉及的第二周期元素分别为C、N、O，电负性从左到右逐渐增大，由大到小的顺序是O>N>C；可以判断其中两种元素非金属性强弱的是反应②，其化学反应方程式为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O，该反应属于强酸制弱酸的反应，酸性：HNO3>H2CO3，其中HNO3为N的最高价氧化物对应的水化物，H2CO3为C的最高价氧化物对应的水化物，由此可得非金属性：N>C；
（8）S元素由-2价升高为0价，N元素由+5价降低为+2价，根据得失电子守恒，BaS与稀硝酸反应的化学方程式：3BaS+8HNO3=3Ba(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O。

六、有机推断题
22．异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下：

已知：①氯甲基甲醚结构简式为：CH3OCH2Cl

(1)化合物Ⅰ的名称是__________，化合物Ⅱ所含的官能团名称是____________。
(2)写出Ⅴ与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学反应方程式___________。
(3)由化合物Ⅲ、Ⅴ合成化合物Ⅵ主要经历了加成反应和_________(填反应类型)，生成的中间产物的结构简式是______________。
(4)符合下列条件的分子Ⅱ的同分异构体数目有_______种。其中核磁共振氢谱的峰面积比为1:1:2:2:2的结构简式为__________。
①能使FeCl3溶液显色；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
(5)结合题干信息，设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)____________。
【答案】(1)     间苯二酚或1，3-苯二酚     羟基和酮羰基
(2)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O
(3)     消去反应    
(4)     13    
(5)

【分析】根据官能团的特点进行命名有机物，利用官能团之间的变化判断反应类型；利用原子守恒及化学式的特点进行推测反应类型；利用分子的对称性进行推测有机物的同分异构体；
【详解】（1）根据化合物I的特点含有两个酚羟基，利用苯环特点进行命名：间苯二酚或1，3-苯二酚；根据II的结构简式中的原子团判断其含有官能团是羟基和酮羰基；
（2）V中含有醛基，可以与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，根据醛基和氢氧化铜之间的关系进行书写化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O；
（3）根据Ⅲ、Ⅴ的结构简式与化合物Ⅵ简式比较，利用先发生加成后，原子守恒判断，后发生了消去反应，少了氢原子和氧原子；故答案为消去；其中间产物即是加成的产物为：；
（4）能使FeCl3溶液显色说明含有酚羟基，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有甲酸某酯的结构，故它的同分异构体：、、、 、、、、、、、、；故答案为13种；
（5）根据目标产物与反应物之间的特点，将目标产物进行分解找出与反应物之间的关系，判断甲苯转化为苯甲醛与甲苯酮发生加成反应后发生消去反应可以得到产物，故流程如：
【点睛】此题考查有机物的合成，利用有机物官能团性质进行判断，对于同分异构体利用性质判断官能团，根据官能团位置进行推测结构。