初中科学浙教版八年级下册第2节 氧化和燃烧评优课课件ppt

【导入】 前面我们已经学过氧气，知道氧气是一种无色无味、不易溶于水的化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能与许多物质发生化学反应。

这些现象在生活中很常见，那他们共同的特点是什么----都有氧气的参与。

氧化反应

定义：物质和氧发生的化学反应

   注意：氧化反应不一定有氧气参与

思考：两个现象的共同点和不同点：

铁丝在氧气中燃烧     铁丝在潮湿空气中生锈

相同之处：都是物质与氧气反应

不同之处：物质燃烧的过程比较剧烈、能观察。而铁制品的生锈、食物的腐败等过程发生得很慢、不易观察。

◆缓慢氧化：物质与氧发生的缓慢、甚至不易觉察的反应，如生物的呼吸作用，铁的生锈，食物腐败，酿造。

◆剧烈氧化：如铁、硫、碳等物质在氧气中燃烧。

◆呼吸作用、酿造、食物腐败、铁制品生锈、塑料和橡胶的老化等——属于“缓慢氧化” 。

缓慢氧化和燃烧共同点：都是氧化反应、都放热。

人们可利用物质在氧气中燃烧放出大量热这一现象来做什么？

    ——取暧、烧煮食物；

    ——冶炼钢铁；

    ——切割和焊接金属[利用乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰的高温（可达3000℃）]；

    ——推动航天器升空（利用液氢在液氧中

燃烧产生的巨大能量）等。

缓慢氧化：不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。

将白磷的二硫化碳溶液均匀地滴在滤纸上。

1.为什么木炭能燃烧而水就烧不着呢？

2.为什么酒精一遇到火就燃烧起来，而木炭在酒精灯上要加热一阵才会燃烧变红？

3.为什么用嘴可吹灭蜡烛？

4.物质燃烧到底需要哪些必要的条件？

【提问】什么又是燃烧呢？请同学们带着问题进行实验。  

燃烧，指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

【提问】我手中有一张纸，是不是可燃物？那为什么现在没燃烧呢？可燃物燃烧需要什么条件呢？

【播放视频】白磷燃烧

在烧杯中注入水，温度计测量水温30度。水中放入一小块白磷。在烧杯上盖一个薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象？再用酒精灯给水加热，测量水温95度，再做上面实验，观察实验现象？（根据表格要求内容）

【播放视频】燃烧条件：

【板书】同时满足三个条件：

【提问】火怎样引起的呢？

1.火的危害：观看火灾图片。

2.灭火器的使用：了解泡沫灭火器、干粉灭火器、1211灭火器的原理和使用方法，以及使用范围。

现实生活中，离不开火，可是，有时候火也会给人们带来灾难，那我们如何去灭火呢？

【演示实验】气球爆炸

爆炸：急速的燃烧发生在有限空间内，就会在短时间内聚积大量的热，使刚才的爆炸太快，太剧烈了，下面看个速度很慢的化学反应。

【提问】此燃烧特点是？究其原因？气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

秸秆、柴草、煤炭等，如果堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能引起自燃。过去，由于有些人不懂自燃的科学道理，将自燃说成是"天火"，这是一种迷信的说法。

【视频板书】自然：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

【展示安全标志挂图】

【提问】易燃物和易爆物究竟是指哪些物质呢？

易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起其它物质燃烧的物质等。

易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。

【拓展与实践】

请同学们讲述你所知道的火灾故事。

参与逃生方法演示