2022-2023学年内蒙古通辽市开鲁县第一中学高二上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年内蒙古通辽市开鲁县第一中学高二上学期期末考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，有机推断题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

内蒙古通辽市开鲁县第一中学2022-2023学年高二上学期
期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关生活中有机物的说法错误的是
A．医疗上用95%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒
B．葡萄糖在酶的作用下能转化为乙醇
C．油脂可用于生产肥皂
D．蚕丝的主要成分是天然高分子化合物
【答案】A
【详解】A．医疗上用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒，故A错误；
B．葡萄糖在酒化酶作用反应生成乙醇，故B正确；
C．油脂碱性水解得到高级脂肪酸钠，是肥皂的有效成分，常用此方法制取肥皂，故C正确；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，故D正确；
故选：A。
2．下列有关烃的说法错误的是
A．甲烷分子是正四面体形 B．乙烯分子中所有原子共平面
C．苯分子中含有碳碳双键 D．与中碳的质量分数相等
【答案】C
【详解】A．甲烷分子有四个碳氢键，是正四面体形，故A正确；
B．乙烯分子中6个原子都在同一平面内，故B正确；
C．苯分子中没有碳碳双键，碳碳键是介于碳碳单键和双键之间特殊的键，故C错误；
D．与中C：H=1：1，因此与中碳的质量分数相等，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是
A．沸点高低：②>③>①>⑤>④ B．③的一溴代物有6种
C．①③④⑤互为同系物 D．②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到
【答案】D
【详解】A．烷烃的沸点高低规律：碳原子越多，沸点越高；碳原子数目相同，支链越多，沸点越低；因此沸点高低；②>③>①>④>⑤，A错误；
B．③有五种位置的氢即，其一溴代物有5种，B错误；
C．④⑤是分子式相同，结构式不同，因此两者同分异构体，C错误；
D．单烯烃与H2加成可以得到烷烃，根据烷烃相邻的两个碳原子上都去掉一个氢原子而形成双键即单烯烃，根据碳架结构得到即单烯烃有3种，D正确；
答案选D。
4．下列实验，预测的实验现象正确的是
选项
实验内容
预测的实验现象
A
检验氯化铵溶液中含有NH
滴加NaOH溶液，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
C
检验Na2SO3是否变质
向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，观察是否产生白色沉淀
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．检验氯化铵溶液中含有NH，滴加NaOH溶液并加热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有NH，故A错误；
B．将铁锈溶于稀盐酸，滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，不能判断是否含有二价铁，故B错误；
C．向Na2SO3溶液中加入BaCl2和稀盐酸，若产生白色沉淀，沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有，说明Na2SO3已变质，故C正确；
D．乙醇、水电暖与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体，不能证明乙醇中含有水，故D错误；
选C。
5．植物木质素中含有芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．分子式是C11H16O4
B．属于芳香烃
C．含有两种官能团
D．可发生加成、取代、氧化等反应
【答案】D
【详解】A．由芥子醇结构简式可知，其分子式是C11H14O4，故A错误；
B．由芥子醇结构简式可知，其中含有O原子，不属于芳香烃，故B错误；
C．根据有机物的结构简式可知，芥子醇中含有的官能团有酚羟基、醚键、碳碳双键和醇羟基，故C错误；
D．芥子醇含有的官能团中酚羟基能被氧化，碳碳双键能发生加成反应和加聚反应、醇羟基能被氧化为醛基，也能发生取代反应，故D正确；
故选D。
6．我国传统酿老陈醋工艺的主要步骤有蒸、酵、沥、陈。
蒸——将大米高粱、小米等原料蒸熟后放至冷却；
酵——拌酶曲入坛发酵，经糖化、成醇后，在醋酸菌作用下成酸；
沥——除去糟，闻到酒、醋香味；
陈——陈放1~3年，闻到果香味。
下列有关叙述错误的是
A．“蒸”时可使用木质炊具，木质炊具的主要成分为淀粉
B．“酵”中涉及的葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．“沥”中涉及的主要操作是过滤
D．“陈”的过程中乙醇和乙酸缓慢地发生了反应
【答案】A
【详解】A．木质炊具的主要成分为纤维素，A错误；
B．葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，故互为同分异构体，B正确；
C．“沥”中涉及的主要除去不溶性的杂质，主要操作是过滤，C正确；
D．“陈”的过程中乙醇和乙酸缓慢地发生了酯化反应，生成乙酸乙酯，出现果香味，D正确；
故本题选A。
7．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法或操作错误的是
A．硝基苯(苯)：蒸馏
B．乙烯(SO2)：通过NaOH溶液
C．己烷(己烯)：加入足量溴水后振荡，分液
D．溴乙烷(乙醇)：加入水后振荡，分液
【答案】C
【详解】A．硝基苯和苯相溶且苯沸点低于硝基苯，可用蒸馏的方法除去硝基苯中的苯，A正确；
B．能与溶液反应乙烯不能，故可以用溶液除去乙烯中的，B正确；
C．己烷中有己烯，加入足量溴水后己烯发生加成反应生成二溴己烷，与己烷相溶，不能用分液的方法分离，C错误；
D．溴乙烷不溶于水而乙醇易溶于水，故加水振荡可以除去溴乙烷中的乙醇，D正确；
故选C。
8．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．的电子式： B．中子数为1的氢原子
C．乙醇的分子式： D．氯离子的结构示意图：
【答案】C
【详解】A．的电子式为：，A正确；
B．质量数=质子数+中子数，中子数为1的氢原子质量数为2，表示为：，B正确；
C．乙醇的分子式为：，C错误；
D．氯离子有三个电子层最外层8个电子，形成阴离子，结构示意图为：，D正确；
故选C。
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.6g巯基()中含有的电子数为3.4
B．将0.1()完全溶于水，所得溶液中H+的数目为0.2
C．5.6g铁与一定量的稀硝酸恰好完全反应，则在反应过程中转移的电子数一定为0.3
D．1乙烷分子中共用电子对数为6
【答案】A
【详解】A．巯基()含有17个电子，6.6g巯基()物质的量为0.2mol，则6.6g巯基中含有的电子数为3.4，故A正确；
B．将0.1()完全溶于水生成0.2molH2SO4，H2SO4＝2H＋＋，因此所得溶液中H+的数目为0.4，故B错误；
C．5.6g铁与一定量的稀硝酸恰好完全反应，则在反应过程中可能变为亚铁离子，也可能变为铁离子，因此转移的电子数不一定为0.3，故C错误；
D．1个乙烷分子含有6个碳氢键和一个碳碳单键，因此1乙烷分子中共用电子对数为7，故D错误。
综上所述，答案为A。
10．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路"，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物
C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D．羟基的电子式：
【答案】D
【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，石油的裂解是将长链烃变为短链烃的过程，都是化学变化，A正确；
B．蛋白质为天然高分子化合物，丝绸的主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，B正确；
C．氮氧化物的大量排放造成光化学烟雾、硝酸型酸雨，C正确；
D．羟基的电子式：，D错误；
故选：D。
11．下列说法正确的是
A．、互为同位素 B．、互为同素异形体
C．麦芽糖和淀粉互为同分异构体 D．和互为同系物
【答案】A
【详解】A．质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，和的质子数都是1，中子数分别为0和1，二者互为同位素，A正确；
B．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，是离子，B错误；
C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，麦芽糖的分子式为，淀粉的分子式为，分子式不相同，C错误；
D．同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个原子团的化合物，HCOOH的官能团是羧基(—COOH)，的官能团是醛基()和羟基(—OH)，结构不相似，D错误;
故选A。
12．下列实验能达到预期目的的是
A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
B．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘水，以检验淀粉的存在
C．将纤维素和稀H2SO4加热水解，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，证明纤维素水解产生了葡萄糖
D．蛋白质溶液中加Pb(CH3COO)2溶液，可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解
【答案】A
【详解】A．植物油为高级脂肪酸甘油酯，与浓NaOH溶液反应生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，反应后溶液不分层，矿物油与浓NaOH溶液不反应，且矿物油不溶于水，溶液分为两层，因而可以用浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油，A项正确；
B．唾液中有淀粉酶，经唾液充分作用后，苹果汁已经不含淀粉，B项错误；
C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，要先加入NaOH溶液中和稀H2SO4，在碱性条件下加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，观察有无砖红色沉淀生成，才能证明纤维素是否水解，C项错误；
D．Pb(CH3COO)2是重金属盐，可以使蛋白质变性，变性后的蛋白质加水不溶解，D项错误；
答案选A。
13．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
【答案】D
【详解】A、聚乙烯结构中不存在碳碳双键，其不能发生加成反应，A错误；
B、煤的气化和液化均为化学变化，B错误；
C、碳纤维属于无机材料，C错误；
D、粮食酿酒是淀粉转化为葡萄糖，并进一步转化为乙醇，属于化学变化，D正确；
答案选D。

14．某有机物A()能发生如图所示的转化，其中C与F是同分异构体。则下列说法不正确的是

A．D和F均可与Na反应
B．B、C、D、E、F分子中的碳原子数相同
C．可用新制的氢氧化铜悬浊液检验E中的官能团
D．符合上述转化关系的有机物A的结构有4种
【答案】D
【分析】某有机物A()在氢氧化钠作用下发生水解反应生成B、D，A是酯；B酸化生成C，则B是羧酸盐，C是羧酸；D是醇，D氧化为E、E氧化为F，则E是醛、F是羧酸，C与F是同分异构体，则F的分子式为C4H8O2；C是C4H8O2、D是C4H10O；E是C4H8O，D能氧化为醛，可知D的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH或(CH3)2CHCH2OH；当D是CH3CH2CH2CH2OH时，C是(CH3)2CHCOOH；当D是(CH3)2CHCH2OH时，C是CH3CH2CH2COOH。
【详解】A．D是醇、F是羧酸，醇和酸均可与Na反应生成氢气，故A正确
B．B是C4H7O2Na、C是C4H8O2、D是C4H10O、E是C4H8O 、F是C4H8O2，分子中的碳原子数相同，故B正确；
C．E是醛，醛基与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验E中的官能团，故C正确；
D．符合上述转化关系的有机物A的结构有CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCOO CH2CH2CH2CH3，共2种，故D正确；
选D。
15．下列化学用语或图示表达正确的是
A．HCN的结构式：H-C≡N
B．质量数为3的氢原子：3H
C．NaOH的电子式：
D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：
【答案】A
【详解】A．HCN的电子式为，则结构式为H-C≡N，A正确；
B．氢原子的质子数为1，则质量数为3的氢原子为，B不正确；
C．NaOH为离子化合物，O、H原子间通过一对共用电子构成OH-，电子式为，C不正确；
D．基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，则其轨道表示式为，D不正确；
故选A。
16．下列说法不正确的是
A．某外围电子排布为基态原子，该元素位于周期表中第六周期第IIIB族
B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，吸收能量，由基态转化成激发态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
【答案】C
【详解】A．由外围电子排布为4f75d16s2基态原子，判断此元素位于周期表中第六周期第ⅢB族，A正确；
B． d区和ds区的元素包括副族元素除镧系元素和锕系元素，全部是金属元素，B正确；
C．碳原子的核外电子排布为：1s22s22p2，该原子处于基态，当核外电子排布为1s22s12p3，该原子处于激发态，所以由碳原子的核外电子排布由转变为的过程为由激发态变为基态，释放能量，C错误；
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数除了2或8外，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，D正确；
答案为C。
17．下列关于元素周期表知识的说法正确的是
A．元素周期表的第一列都是碱金属元素
B．共有18个族，IIIB族含元素种类最多
C．在金属元素与非金属元素的交界处寻找半导体材料
D．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是IIA族元素
【答案】C
【详解】A．元素周期表中第一列的氢元素不是碱金属元素，A错误；
B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族和一个Ⅷ族，共16个族，B错误；
C．金属元素和非金属元素交界处的元素具有金属性、非金属性，可用作半导体材料，C正确；
D．He元素最外层电子数为2，但是其为零族元素，D错误；
故答案选C。
18．下列说法正确的是
A．p-pσ键电子云轮廓图
B．基态铜原子的价层电子排布图：
C．的离子结构示意图为：
D．某原子核外电子排布式为，它违背了泡利原理
【答案】D
【详解】A． 是p-pπ键电子云模型，以“肩并肩”方式形成，呈镜像对称，p-pσ键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云图形为，故A错误；
B．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子排布式为：3d104s1，电子排布图为：，故B错误；
C．Fe3+离子核内质子数为26，核外各层上电子数分别为2、8、13，结构示意图为，故C错误；
D．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，而ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利原理，故D正确；
故选：D。
19．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．原子半径大小：Y＞Z＞Q
B．该化合物中Y 原子不满足8 电子稳定结构
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q 之间均为共价键
D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应
【答案】D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的原子半径在周期表中最小，则W为H元素；而Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，可知X处于第二周期，Q形成+1价阳离子，故Q处于IA族，化合物结构中X形成4个共价键、Y形成3个共价键、X形成2个共价键，故X为C元素，结合原子序数可知Y为N元素，Z为O元素、Q为Na元素。
【详解】由分析可知，W为H元素、X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、Q为Na元素。
A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Q(钠)＞Li＞Y(N)＞Z(氧)，A错误；
B．该化合物中N原子形成3个共价键，满足8电子稳定结构，B错误；
C．该化合物中钠离子与阴离子之间形成离子键，C错误；
D．钠与既能与水反应产生氢气，也能与乙醇反应产生氢气，D正确；
故合理选项是D。
20．向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是
A．依据反应可知：；还原性：
B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C．位于周期表中第VIII族；反应中失去电子
D．离子半径大小：
【答案】A
【详解】A．由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，因此无法判断和的酸性强弱，即无法比较酸的电离常数的大小，故A项错误；
Ｂ．基态碳原子的电子排布式为，基态氮原子的电子排布式为，因此基态碳原子、氮原子的未成对电子数分别为2、3，故B项正确；
Ｃ．Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，的价层电子排布式为，在该反应中元素升两价，失两个电子，因此失去了电子，故C项正确；
Ｄ．离子半径大小比较，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故D项正确。
21．下列说法不正确的是
A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大
B．在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子
C．、、轨道相互垂直，且能量相等
D．通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素
【答案】B
【详解】A．相同能级，能层越大，能量越大，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，A正确；
B．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，B错误；
C．2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2px、2py、2pz轨道的能量相同，C正确；
D．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子光谱发现的，如铯和铷，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，D正确；
故答案为：B。

二、填空题
22．回答下列问题
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为_______。
(3)Cu2＋基态核外电子排布式为_______。
(4)Mn位于元素周期表中第四周期_______族，基态Mn原子核外未成对电子有_______个。
(5)基态Cl原子有_______种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式_______，属于_______区(填“s”或“p”或“d”或“f”)
(6)LiBH4由Li+和BH构成，与BH互为等电子体的分子为_______，Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为_______。
(7)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为_______NA，CS2分子中，存在_______个键和_______个键。
【答案】(1)A
(2)     4s     4f5
(3)1s22s22p63s23p63d9
(4)     ⅦB     5
(5)     9     3s23p5     p
(6)     CH4     Be＞B＞Li
(7)     3     2     2

【详解】（1）由题给信息知，A和D代表Mg+，B和C代表Mg，Mg+已经失去了一个电子，再失一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，所以电离所需能量A＞B；3p能级的能量高于3s，3p能级上电子较3s上易失去，故电离所需能量A＞C且A＞D，因此A电离最外层一个电子所需能量最大，故选A。
（2）Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm成为阳离子时首先失去6s轨道电子，再失去4f轨道电子，则Sm3＋价层电子排布式为4f5。
（3）Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。
（4）Mn位于元素周期表中第四周期ⅦB族，基态Mn原子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，3d能级有5个轨道，由洪特规则可知，3d能级的电子分别位于不同的轨道，则基态Mn原子核外未成对电子有5个。
（5）基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，在不同轨道运动的电子的空间运动状态不同，故有几个轨道就有几种空间运动状态，故有9种空间运动状态的电子，基态原子价电子排布式为3s23p5，属于p区元素。
（6）等电子体的原子总数和价电子总数相同，与BH互为等电子体的分子为CH4，同周期元素从左至右总体上电离能增大，但是由于Be的2s能级处于全充满状态，2p能级为全空状态，较稳定，难失去电子，故Be的电离能比B的电离能大，故Li、Be、B元素的电离能由大到小排列顺序为Be＞B＞Li。
（7）甲醛的结构式为，单键为键，双键中有且只有一个键，故1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为3NA，CS2分子的结构式为S=C=S，则存在2个键和2个键。

三、实验题
23．海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是___________(填序号)。
A．食盐   B．淡水   C．烧碱   D．纯碱   E．溴
(2)大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

工业上常用“沉镁”物质X的是___________，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，“氯化”发生的化学方程式是___________。
(3)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
②写出步骤④反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈___________色。
③请设计实验检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质___________(包括实验步骤、现象及结论)。
【答案】(1)AB
(2)     石灰乳(或生石灰)     MgO+C+Cl2MgCl2+CO
(3)     坩埚     ⑤     2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O     紫红     取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝，说明还含有单质碘

【分析】海水蒸发浓缩后得到苦卤水，加入价格低廉的碱Ca(OH)2或生石灰，将Mg2+转化为Mg(OH)2，灼烧后得到MgO，用碳、氯气氯化，即可得到无水MgCl2。
【详解】（1）A．将海水蒸发，最后可获得食盐，发生物理变化；
B．海水蒸馏，可获得淡水，发生物理变化；
C．将从海水中获得的食盐溶于水，然后进行电解，可获得烧碱，发生化学变化；
D．食盐配成浓溶液，通入氨气、二氧化碳气体，再将生成的沉淀灼烧，便可制得纯碱 ，发生化学变化；
E．晒盐后所得苦卤中通入Cl2，将溴吹出，用二氧化硫水溶液吸收，再用Cl2氧化，便可获得溴，发生化学变化；
从以上分析可知，无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是AB。答案为：AB；
（2）由分析可知，工业上常用“沉镁”物质X的是石灰乳(或生石灰)，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，则其应为CO，从而得出“氯化”发生的化学方程式是MgO+C+Cl2MgCl2+CO。答案为：石灰乳(或生石灰)；MgO+C+Cl2MgCl2+CO；
（3）①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验中用萃取分液法分离，则选择步骤⑤。
②步骤④中，I- 被H2O2 氧化为I2 等，离子方程式为2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O。碘的CCl4溶液呈紫红色，所以反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，液体分层，可以观察到CCl4层呈紫红色。
③设计实验检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质，应使用淀粉溶液，具体操作为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝，说明还含有单质碘。答案为：坩埚；⑤；2I- + H2O2 + 2H+=I2 + 2H2O；紫红；取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝，说明还含有单质碘。
【点睛】检验溶液中的淀粉时，可使用碘水，检验溶液中的I2时，可使用淀粉溶液。

四、有机推断题
24．已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示。

(1)D分子中官能团的名称是_______。
(2)反应②的化学方程式是_______反应④的化学方程式是_______；反应类型为_______。
(3)E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是_______。
(4)某同学用如图乙所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、难溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______、_______、_______。
【答案】(1)羧基
(2)               酯化反应(或取代反应)
(3)n
(4)     防止倒吸     溶解乙醇     中和乙酸     降低乙酸乙酯的溶解度

【分析】有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯（），和发生加成反应，生成B()，催化氧化生成C()，催化氧化生成D（），和发生酯化反应生成，发生加聚反应生成E()。
【详解】（1）D为，官能团名称为羧基；
（2）反应②催化氧化生成C()，反应化学方程式为：；反应④是和发生酯化反应生成，化学方程式为，反应类型为酯化反应(或取代反应)；
（3）发生加聚反应生成E()，反应的方程式为：n；
（4）为了防止液体倒吸，试管甲中的导管不伸入液面下；饱和碳酸钠的作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层而更好分离。

五、元素或物质推断题
25．有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
元素
结构、性质等信息
A
是短周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C
其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E
元素原子的L电子层上有2对成对电子

请根据表中信息回答下列问题。
(1)A元素原子的核外电子排布式为_______。
(2)B元素在元素周期表中的位置为_______；离子半径：B_______(填“＞”或“＜”)A。
(3)C元素原子的电子排布图为，其原子核外有_______个未成对电子，能量最高的电子排布在_______轨道上，该轨道呈_______。
(4)D元素原子的核外电子排布式为_______，的结构示意图为_______。
(5)C、E元素的第一电离能的大小关系是_______(用元素符号表示)。
(6)已知分子中D元素显价，则该情况下，C、D元素的电负性大小关系是_______(用元素符号表示)
【答案】(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)
(2)     第三周期ⅢA族     ＜
(3)     3     p     哑铃
(4)     1s22s22p63s23p5    
(5)N＞O
(6)N＞Cl

【分析】短周期元素中，A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl，E是L层上有2对成对电子，则E为O，据此分析作答。
【详解】（1）A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)。
（2）B为铝元素，铝元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，Na+与Al3+核外电子排布相同，核电荷数Al3+大于Na+，故r(Al3+)＜r(Na+)。
（3）C为N元素，原子的轨道表示式为，原子核外有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。
（4）D为Cl，电子排布式为1s22s22p63s23p5；氯离子为氯原子得到1个电子形成的，离子结构示意图为。
（5）氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于氧元素，即C、E元素的第一电离能的大小关系是N＞O。
（6）NCl3分子中N显-3价，Cl显+1价，因此电负性大小关系是N＞Cl。