2022-2023学年上海市七宝中学高二上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年上海市七宝中学高二上学期期末考试化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

上海市七宝中学2022-2023学年高二上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．苏轼的《格物粗谈》中记有：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”。推测文中的“气”是指
A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯
【答案】B
【详解】篮中的木瓜释放出气体，与红柿接触后，未熟的红柿成熟，不再有涩味，说明木瓜产生的气体促进了红柿的成熟，是果实的催熟剂，所以此气体应为乙烯；
答案选B。
2．酸碱中和滴定是用来测定
A．溶液酸碱性 B．溶液pH C．酸或碱的浓度 D．电解质电离程度
【答案】C
【详解】酸碱中和滴定是用已知浓度的标准液，滴定未知浓度、已知体积的待测液，通过实验现象判断滴定终点，确定标准的体积，根据c（待测）V（待测）=c（标准）V（标准），计算待测液的浓度，答案为C。
3．下列煤化工过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的液化 C．煤的气化 D．煤焦油制苯
【答案】D
【详解】A．煤的干馏属于化学变化，A错误；
B．煤的液化属于化学变化，B错误；
C．煤的气化属于化学变化，C错误；
D．煤焦油含有苯等，蒸馏可获得苯，属于物理变化，D正确；
故选D。
4．石油化工在国民经济中占有极其重要的地位。下列关于石油化工说法正确的是
A．石油分馏塔的顶部获得重馏分
B．石油分馏时获得各种馏分均为纯净物
C．石油裂化主要是为提高轻质液体燃料的产量
D．石油裂解的原理是将长链烃断裂成短链的烷烃
【答案】C
【详解】A．石油分馏塔的顶部获得石油气，选项A错误；
B．石油及石油分馏产品均为混合物，不是纯净物，选项B错误；
C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，选项C正确；
D．裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，所以石油裂解的主要目的是获得断链不饱和气态烃，选项D错误；
答案选C。
5．下列可证明甲烷分子是正四面体结构，而非平面结构的是
A．键的键长均相同 B．键的键能均相同
C．键的键角均相同 D．只有一种结构
【答案】D
【详解】若甲烷分子是正方形的平面结构，其二氯代物CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代；若甲烷分子是正四面体结构，则其二氯代物CH2Cl2只有一种结构；无论甲烷分子是正方形的平面结构还是正四面体结构，其C−H 键的键长、键能、键角均相同；由此可知，选项D符合题意，故选D。
6．硫酸铵溶液中，离子浓度最大的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】硫酸铵溶液中溶质为，铵根离子水解，但水解的程度总是很弱的，离子浓度最大的是，故选A。
7．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．钢铁在潮湿的环境下易生锈 B．氯化铵溶液加入镁粉有气泡产生
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．硫化钠浓溶液有臭味
【答案】A
【详解】A．钢铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，A符合题意；
B．氯化铵溶液因水解呈酸性，当加入镁粉，与溶液中的氢离子反应生成氢气，与水解有关，B不符合题意；
C．氯化铁溶液呈黄色，铁离子水解为吸热反应，加热会促进水解生成红褐色氢氧化铁，颜色加深，与水解有关，C不符合题意；
D．硫化钠溶液中硫离子分步水解生成少量硫化氢气体，硫化氢具有臭味，和水解有关，D不符合题意；
故选A。
8．下列关于溴乙烷的说法正确的是
A．电子式为 B．密度比水小
C．发生取代反应时键一定会断裂 D．发生消去反应时键一定会断裂
【答案】D
【详解】A．电子式为，A错误；
B．溴乙烷密度比水大，B错误；
C．发生取代反应时可能断裂，C错误；
D．发生消去反应生成乙烯时键一定会断裂，D正确；
故选D。
9．加热纯水时，下列叙述正确的是
A．变小、呈酸性 B．不变、呈中性
C．变大、呈中性 D．变小、呈碱性
【答案】C
【详解】A．加热纯水时，水的电离程度变大，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为中性，A错误；
B．水的电离程度变大，氢离子浓度变大，pH减小，B错误；
C．水的电离程度变大，氢离子、氢氧根离子浓度变大，则变大，为中性，C正确；
D．由C分析可知，D错误；
故选C。
10．下列分子式一定表示纯净物的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，A不符合题意；
B．C3H8只能为丙烷，一定表示纯净物，B符合题意；
C．C3H7Cl可以表示CH3CH2CH2Cl，也可以表示(CH3)2CHCl，C不符合题意；
D．可能为醇也可能为醚，D不符合题意；
故选B。
11．异辛烷( )含量是汽油抗爆性能的重要指标，下列关于异辛烷说法正确的是
A．系统名称为2，4，4-三甲基戊烷 B．一氯代物有5种
C．可由2种烯烃催化加氢制取 D．可由2种炔烃催化加氢制取
【答案】C
【详解】A．系统名称应为2，2，4-三甲基戊烷，A错误；
B． 存在4种氢原子，故一氯代物有4种，B错误；
C．可由 加氢获得，C正确；
D．不可由炔烃催化加氢制取，D错误；
故选C。
12．科学家合成出全碳环分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．碳原子均达8电子稳定结构 B．属于炔烃
C．与金刚石互为同素异形体 D．加热条件下能与浓硫酸反应
【答案】B
【详解】A．环中每个C原子均形成四个共价键，均达到8电子稳定结构，A正确；
B．该全碳环是只含碳碳三键的烃，但是不含氢原子，属于单质，B错误；
C．该全碳环和金刚石都是是由碳原子组成的单质，C正确；
D．加入条件下能与浓硫酸生成二氧化碳、二氧化硫、水，D正确；
故选B。
13．下列命名正确的是
A．  2-乙基丁烷 B．  2-甲基丁烯
C．  1，2，4-三甲苯 D．  1-甲基溴丙烷
【答案】C
【详解】A．最长碳链含5个碳，第3个碳上有一个甲基，系统命名为3-甲基戊烷，选项A错误；
B．含碳碳双键且最长碳链为4个碳，碳碳双键在第2、3个碳之间，第2个碳上有一个甲基，系统命名为2-甲基-2-丁烯，选项B错误；
C．苯环上第1、2、4位置上各有一个甲基，系统命名为1，2，4-三甲苯，选项C正确；
D．含溴原子且碳链最长的碳为4个碳，溴原子在第2个碳上，系统命名为2-溴丁烷，选项D错误；
答案选C。
14．现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成尿酸钠晶体有关，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。主要原理为：
①(尿酸)(尿酸离子)
②
下列叙述错误的是
A．①是尿酸的电离方程式
B．由于②的，因此热敷能减轻关节疼痛
C．饮食中摄入过多食盐，容易诱发痛风
D．“痛风”患者应控制摄入产生较多尿酸的食物
【答案】D
【详解】A．尿酸为弱酸存在电离平衡则(尿酸)(尿酸离子)为尿酸的电离方程式，选项A正确；
B．由于②的，因此热敷温度升高，平衡逆向移动，尿酸减少，能减轻关节疼痛，选项B正确；
C．饮食中摄入过多食盐，会增大 Na+的浓度，使得平衡正向移动，人体中 NaUr含量增多，病情加重，选项C正确；
D．若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向 移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食 物，选项D错误；
答案选D。
15．铅蓄电池构造如图所示，放电时正极和负极均会生成。当导线中有电子通过时，则理论上两极共生成

A． B． C． D．
【答案】B
【详解】铅蓄电池总反应为：，电子转移情况为，则当导线中有电子通过时，则理论上两极共生成1.0mol；
故选B。
16．乙烯与溴单质反应机理分为以下两步：
①
②
将乙烯通入含、、的水溶液中充分反应，则产物不含
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】由反应机理可知，①生成，结合溶液中阴离子生成产物，而、、的水溶液中阴离子含有Cl-、I-、Br-，故可以生成、、，不会生成；
故选A。
17．下列物质中含少量杂质(括号内为杂质)，选用除杂试剂和方法均正确的是
A．：酸性溶液，洗气
B．己烷(己烯)：溴水，分液
C．硝基苯：溶液，分液
D．：溶液，蒸馏
【答案】C
【详解】A．乙烯含有碳碳双键能和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质气体，A错误；
B．己烯和溴加成的生成物和己烷互溶，不能分液分离，B错误；
C．氢氧化钠和二氧化氮反应生成盐溶液，盐溶液与硝基苯互不相溶，可以分液分离，C正确；
D．和氢氧化钠溶液加热会发生取代反应生成乙醇，D错误；
故选C。
18．常温下，用氢氧化钠溶液滴定稀盐酸时，溶液随溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．一般用蓝色手柄滴定管量取稀盐酸 B．一般选用甲基橙试液作终点指示剂
C．稀盐酸的浓度为 D．氢氧化钠溶液的浓度为
【答案】D
【详解】A．蓝色手柄滴定管用于盛放碱性物质，盐酸为酸性，A错误；
B．甲基橙变色范围为酸性，氢氧化钠和盐酸生成中性氯化钠，氢氧化钠能使酚酞试液变红色，故指示剂选酚酞，B错误；
C．由图可知，起点pH=1，氢离子浓度为0.1mol/L，盐酸为强酸，则稀盐酸的浓度为，C错误；
D．HCl和反应关系为，则氢氧化钠溶液的浓度为，D正确；
故选D。
19．中国科学家首次实现将转化为汽油，具体原理如图所示。下列说法错误的是

A．该技术有助于实现碳中和 B．a与异戊烷互为同分异构体
C．反应②形成碳氢键和碳碳键 D．汽油主要是的烃类混合物
【答案】B
【详解】A．该技术将二氧化碳转化为燃料，能充分利于二氧化碳，利于碳中和，A正确；
B．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；a与异戊烷是同一种物质，B错误；
C．由图可知，反应②由CO和氢气生成(CH2)n，故反应中形成碳氢键和碳碳键，C正确；
D．只由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；由图可知，生成的汽油主要是的烃类混合物，D正确；
故选B。
20．一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合物共，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加，则该混合气体可能是（    ）
A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯
【答案】A
【详解】混合气体的平均相对分子质量，由此可确定混合气体中的烷烃必定为(相对分子质量小于25的烃类只有甲烷)；设单烯烃为，由题意知混合物中该烯烃的质量为8.4g，则，又有，解得该烯烃的相对分子质量为28，其为，故答案为A。
21．化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是
A．的比的小
B．该反应达平衡时
C．该反应的平衡常数
D．若平衡后再加入少量，则变小
【答案】C
【详解】A．化学式组成比例相同，溶度积大的可以转化为溶度积小的，所以的比的大，A错误；
B．达到平衡时，所以，B错误；
C．该反应的平衡常数，C正确；
D．若平衡后再加入少量，则变大，D错误；
故选C。
22．如图所示，甲烷和氯气按体积比为混合，将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是

A．反应后左侧管内有白烟产生 B．反应后左侧管壁的油状物为
C．反应后右侧玻璃管内的水柱上升 D．反应后，饱和食盐水中降低
【答案】D
【分析】甲烷和氯气发生取代反应，生成物会有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化烷、氯化氢；
【详解】A．生成物中没有固体颗粒，没有白烟产生，A错误；
B．反应后生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化烷均为油状物，B错误；
C．反应后左侧的气体减小，压强减小，液面上升，则导致右侧玻璃管内的水柱下降，C错误；
D．反应后，溶液中溶解了生成的氯化氢，溶液中氯离子浓度增大，会导致氯化钠溶解度减小而析出，故饱和食盐水中降低，D正确；
故选D。
23．如图所示，工业电解饱和食盐水时使用的阳离子交换膜法只允许通过，其中箭头方向表示的移动方向。则下列说法错误的是

A．电极a为电源负极 B．电极B可使用铁棒
C．2为氢气 D．5为饱和食盐水
【答案】B
【分析】电解池中阳离子向阴极移动，由钠离子移动方向可知，A为阴极、B为阳极；
【详解】A．A为阴极，连接电源的负极，则电极a为电源负极，A正确；
B．电极B为阳极，需要选择惰性电极，不可使用铁棒，B错误；
C．A为阴极，水放电生成氢气和氢氧根离子，故2为氢气，C正确；
D．B为阳极，氯离子放电生成氯气，故5为饱和食盐水，D正确；
故选B。
24．右图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是

A．A、B一定是气体
B．C可能是气体
C．D一定不是气体
D．正反应是放热反应
【答案】B
【详解】根据速率时间图，达到平衡后加压，正、逆反应速率都加快，说明反应物、生成物中均有气体，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正反应是气体分子数目减小的反应；根据化学反应左右两边的系数，若D为气体，该反应正向不会是气体分子数目减小的反应，故D一定不是气体、C一定是气体；由于C是气体，故A、B必须同时是气体才能满足正反应是气体分子数目减小的反应；达到平衡后降温，平衡正向移动，根据平衡移动原理可知正向是放热反应；故ACD说法正确，B说法错误；答案选B。
25．工业上由G生产苯乙烯的原理为：。下列说法正确的是
A．G的结构简式中，表示乙基
B．苯乙烯与丙烯互为同系物
C．酸性高锰酸钾溶液可以鉴别G和苯乙烯
D．G和苯乙烯分子中共平面的原子数最多均为16
【答案】A
【详解】A．根据原理方程式可知，G比苯乙烯多2个H，所以G的结构简式中，表示乙基，A正确；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，苯乙烯分子式是C8H8，丙烯分子式C3H6，两者相差C5H2，因此苯乙烯与丙烯不是互为同系物，B错误；
C．G(乙苯)和苯乙烯都能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，不能鉴别两者，可以用溴水鉴别，C错误；
D．G(乙苯) 分子中共平面的原子数最多均为14，苯乙烯分子中共平面的原子数最多为16，D错误；
故答案为：A。
26．利用如图装置(夹持装置略)进行实验并检验生成的气体产物。b中现象不能证明a中对应气体产物的是

选项
a中试剂
检验气体
b中试剂及现象
A
浓

淀粉溶液变蓝
B
氨水

酚酞溶液变红
C
与浓

品红溶液褪色
D
2-溴丙烷和醇溶液
丙烯
溴水褪色

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．挥发的硝酸，分解产生的氧气等也会使碘离子被氧化为碘单质，不能证明产生二氧化氮气体，A错误；
B．加热挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，B正确；
C．铜和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，C正确；
D．2-溴丙烷和醇溶液加热发生消去反应生成丙烯，丙烯和溴发生加成反应使溴水褪色，挥发的乙醇不和溴水反应不能使溴水褪色，D正确；
故选A。
27．某实验小组利用如图装置制取溴苯，并提纯和检验产物。下列说法正确的是

A．分液漏斗中是苯和溴水的混合物
B．实验结束后打开A下端活塞后，锥形瓶底部只有油状液体
C．C中盛放的主要作用是吸收挥发出的溴蒸气和苯蒸气
D．D中有淡黄色沉淀生成，一定能证明苯发生了取代反应
【答案】D
【详解】A．分液漏斗中是苯和液溴的混合物，A错误；
B．制取溴苯过程中，Fe和Br2反应生成FeBr3，打开A下端活塞后，随液体一起进入装有NaOH溶液的锥形瓶，FeBr3与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，因此锥形瓶底部除了油状液体，还有Fe(OH)3沉淀，B错误；
C．苯对后续实验没有影响，所以C中盛放的主要作用是除去HBr气体中的溴蒸气，C错误；
D．若苯跟溴单质发生了取代反应，则生成溴化氢，若为加成反应，则没有溴化氢生成，溴化氢易溶于水电离出氢离子和溴离子，D中有淡黄色沉淀生成，说明有AgBr沉淀生成，说明溶液中有溴离子，则可证明苯跟溴单质发生了取代反应，D正确；
故选D。
28．甲苯的转化关系如图所示(部分产物未标出)。下列说法正确的是

A．反应①的主要产物是
B．反应②说明甲基使苯环上的氢原子易被取代
C．反应③的两种物质刚混合时分层，上层呈紫红色
D．反应④的产物的一氯取代物有4种
【答案】B
【详解】A．由图可知，反应①的反应条件为光照下进行取代，氯原子应在甲基上发生取代反应，A错误；
B．反应②中甲苯的邻位和对位同时被取代，说明甲基使苯环上的氢原子易被取代，B正确；
C．甲苯的密度小于水，高锰酸钾水层在下方，刚混合时分层，下层呈紫红色，C错误；
D．由图可知，反应④的产物为甲基环己烷，含有5种等效氢，即一氯取代物有5种，D错误；
故选B。
29．向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是

A．a点：
B．b点：
C．e点：
D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b
【答案】D
【分析】向溶液中不断滴入等浓度的溶液，发生反应，恰好反应时溶质为；a点时为醋酸溶液，，呈酸性；b点时加入10mL溶液，醋酸消耗一半，溶质为和，且浓度相等，呈酸性；c点时，加入溶液体积为20mL，恰好反应，溶质为，呈碱性；d点时NaOH过量，溶质为和；
【详解】A．a点时未加NaOH溶液，溶质为，存在弱电离，，溶液中微粒浓度大小顺序为，故A正确；
B．b点时加入10mL溶液，醋酸消耗一半，溶质为和，且浓度相等，呈酸性，，根据据电荷守恒，所以；物料守恒为，即，综上所述，，故B正确；
C．e点加入40mL等浓度NaOH溶液，醋酸完全反应，溶质为和，且浓度相等，根据电荷守恒，物料守恒，可得质子守恒，故C正确；
D．综上所述，c点时溶质为，只存在的水解，水的电离程度最大；b点时溶质为和，且浓度相等，其中的浓度为，d点时溶质为和，其中的浓度为，因为为弱酸，溶液溶液中，对水的抑制能力弱，NaOH为强碱，，对水的抑制能力大于，综上所述，水的电离程度由大到小的顺序为：，故D错误；
故选D。
30．在体积均为的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应：。的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

容器



甲
0.1
0.3
0
乙
0.2
0.5
0

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器
B．a、b两点所处状态的压强大小关系：
C．c点：的体积分数小于
D．时，若起始向乙中加入、、C各，则v(正)>v(逆)
【答案】B
【详解】A．固体物质不影响平衡移动，乙投入0.2molCO2，相同温度下达到平衡时CO浓度应大于甲，所以曲线Ⅰ对应的是乙容器，A错误；
B．甲容器b点处起始0.1molCO2，又平衡时CO浓度0.16mol/L，所以转化的二氧化碳浓度为0.08mol/L，即平衡时二氧化碳浓度为0.02 mol/L；乙容器a处起始投入0.2molCO2 ，平衡时一氧化碳浓度为0.16 mol/L,所以消耗二氧化碳浓度为0.08 mol/L，即平衡时二氧化碳浓度为0.12 mol/L ，若a、b两点温度相同，又压强之比等于物质的量之比，即 ，由于b点温度更高，所以两点压强关系9Pa<14Pb，B正确；
C．a点一氧化碳体积分数为，c点相当于减压平衡正移，一氧化碳体积分数变大，故平衡时一氧化碳体积分数大于，C错误；
D．a点平衡时1100K平衡常数为，降低温度平衡常熟一定减小，900K时平衡常数一定小于0.213，若起始向乙容器中加入、、C各，则，反应逆向进行，即V(正) 故选B。

二、原理综合题
31．环戊二烯()重要的有机合成中间体。一定条件下，存在以下转化：
反应①：  
反应②：  
反应③：  
(1)反应①的_______。
(2)反应③的化学平衡常数表达式_______。
(3)在恒温恒容的容器中，当反应②达到化学平衡时，则下列一定正确的是_______。
a.气体分子数不变        b.
c.        d.断裂键的同时断裂键
(4)恒温恒容时，和(g)发生反应③，测得平衡时容器内压强变为起始的1.2倍，则环戊烯的转化率为_______。
(5)欲提高反应③的正反应速率，且K值不变，可采取的措施有_______(选填编号)。
a.通入        b.升高温度
c.提高环戊烯浓度        d.分离出
(6)已知两分子环戊二烯易发生加成反应形成二聚体。不同温度下在容器中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。推测_______(选填=、＜或>)；时，用二聚体表示的平均反应速率_______。

【答案】(1)100.3
(2)
(3)ad
(4)40%
(5)c
(6)     ＜    

【详解】（1）根据盖斯定律可知，①=③-②，则；
（2）反应③的化学平衡常数表达式；
（3）a．该反应属于反应前后气体分子数不变的反应，则达到化学平衡时气体分子数不变，a正确；
b．时，反应达到化学平衡状态，b错误；
c．由于起始投料量未知，则时，反应不一定达到平衡状态，c错误；
d．断裂键代表正反应速率，断裂键代表逆反应速率，则当断裂键的同时断裂键，反应达到平衡状态，d正确；
故选ad。
（4）设变化xmol，根据题意列三段式有

恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，则，解得x=0.2，环戊烯的转化率为；
（5）a．若是在恒温恒容条件下，通入惰性气体，各组分浓度不变，正逆反应速率不变，若是在恒温恒压条件下，通入惰性气体，相当于增大容器体积，各组分浓度均减小，正逆反应速率均减小，a不符合题意；
b．升高温度，平衡正向移动，K值增大，b不符合题意；
c．提高环戊烯浓度，即增大反应物浓度，加入反应物这一瞬间，正反应速率突然增大，后逐渐减小，总的结果正反应速率增大，温度不变，K值不变，c符合题意；
d．分离出，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，正反应速率减小，d不符合题意；
故选c。
（6）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下2L溶液中环戊二烯物质的量与反应时间的关系如图所示。b点时，0-1小时内环戊二烯的浓度变化为：，环戊二烯的二聚体的浓度为环戊二烯浓度变化的，则b点时二聚体的浓度为，二聚体的生成速率v=；温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2（虚线）的反应速率较大，则T1＜T2。

三、有机推断题
32．1，2-环己二醇是合成环氧树脂的重要原料，其一种合成路线如下：

(1)反应②所需的试剂和条件为_______。
(2)上述路线中属于取代反应的有_______(选填反应序号)
(3)C发生加聚反应的产物结构简式为_______。
(4)反应④的化学方程式为_______。
(5)E与D互为同分异构体，画出一种符合下列条件的E的结构简式_______。
a.所有碳原子处于同一平面上    b.有两种化学环境氢原子
(6)不能用A通过卤代反应直接制备D的原因是_______。
(7)工业上将C转化为1，2-环己二醇时，最常用的合成路线为：

从绿色化学角度，分析本方法的优点(列举两点)_______。
【答案】(1)氢氧化钠醇溶液、加热
(2)①④
(3)
(4)+2NaOH+2NaBr
(5)
(6)烃A中存在多个氢，在发生取代反应时会得到多种取代物，导致最终得到的产品不纯净
(7)不需要加热节约能源、反应不需要腐蚀性的卤素单质对环境友好

【分析】A最终生成1，2-环己二醇，结合A化学式可知，A为，A和氯气发生取代反应生成氯代物B；B在氢氧化钠醇溶液加热条件下生成碳碳双键得到C；C和溴发生加成反应生成D；D发生取代反应引入羟基生成1，2-环己二醇；
【详解】（1）由分析可知，反应②所需的试剂和条件为氢氧化钠醇溶液、加热；
（2）由分析可知，属于取代反应的有①④；
（3）C含有碳碳，能发生加聚反应得到；
（4）D发生取代反应引入羟基生成1，2-环己二醇，反应为：+2NaOH+2NaBr；
（5）D为，不饱和度为1；E与D互为同分异构体，符合下列条件：
a.所有碳原子处于同一平面上，会含有碳碳双键；    
b.有两种化学环境氢原子，结构对称性好；
故可以为；
（6）烃A中存在多个氢，在发生取代反应时会得到多种取代物，导致最终得到的产品不纯净，故不能用A通过卤代反应直接制备D；
（7）由图可知，本方法优点有不需要加热节约能源，且反应的不产生无机盐等副产品，反应不需要腐蚀性的卤素单质对环境友好。

四、实验题
33．亚硝酸钠常作食品添加剂。利用如图装置制备并探究其性质。
Ⅰ.制取(夹持装置略)

已知：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)已知为弱酸。判断溶液的酸碱性，并结合离子方程式进行解释_______。
(3)反应前需通入，其作用是_______。
(4)A中反应后溶液经蒸发浓缩、_______、_______、洗涤干燥等，制得晶体。
(5)等浓度的和的混合溶液中，微粒浓度关系正确的是_______(选填编号)。
a.      b.
c.      d.
Ⅱ.性质探究
配制溶液进行以下实验：

已知：与反应，可生成白色沉淀或无色络合离子。
(6)由实验现象得出结论：是否产生白色沉淀与_______有关。
(7)仅用上述实验中的试剂，设计不同实验方案进一步证实上述结论。实验操作及现象是_______。
【答案】(1)分液漏斗
(2)是强碱弱酸盐，溶液中存在的水解平衡：，的水解使溶液呈碱性。
(3)把装置内的空气全部排出
(4)     冷却结晶     过滤
(5)bd
(6)络合离子
(7)在试管中加入2mL溶液，向其中缓慢滴加溶液，边滴加边振荡试管，可观察到先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。

【分析】NO能与O2反应，通入混合气体前，需要先通N2把装置内的空气排出，根据已知中的反应，要控制好与的比例，减小或避免副反应的发生，反应后剩余气体含有氮的氧化物，能污染空气，不能直接排放到空气中，用装置B进行吸收处理。
【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗。
（2）是强碱弱酸盐，溶液中存在的水解平衡：，的水解使溶液呈碱性。
（3）NO能与O2反应生成NO2，影响的制取，因此必须把装置内的空气全部排出，故反应前需要通入N2。
（4）从溶液中分离出晶体通常要进行以下操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）a．等浓度的和的混合溶液中，由于发生水解，因此，a错误；
b．根据N元素守恒得，b正确；
c．根据Na元素和N元素守恒得或，c错误；
d．根据电荷守恒得：，结合，得，d正确；
故选bd
（6）已知：与反应，可生成白色沉淀或无色络合离子，当向溶液中滴加溶液时，相对过量，此时与反应生成无色络合离子，继续滴加溶液至一定程度后，络合离子变得不稳定，与反应生成白色沉淀。根据实验现象，是否生成沉淀与络合离子有关。
（7）为验证上述结论，可先在试管中加入2mL溶液，再向其中缓慢滴加溶液，边滴加边振荡试管，可观察到先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。