2022-2023学年内蒙古乌兰浩特第一中学高二上学期第三次月考化学试题含解析

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内蒙古乌兰浩特第一中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B．针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒
C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
D．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性
【答案】C
【详解】A．金属内胆一般来说是不锈钢材质的，镁棒的金属活动性强于金属内胆，所以镁棒相当于原电池负极，从而保护了金属内胆不被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B．医用酒精、双氧水均能使蛋白质变性，均能用于消毒杀菌，故B正确；
C．催化剂不能使化学平衡发生移动，故C错误；
D．重金属离子能使蛋白质变性，银离子是重金属离子，所以免洗洗手液的有效成分活性胶质银离子能使蛋白质变性，故D正确；
答案选C。
2．下列关系正确的是
A．熔点：正戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CCl4＞CHCl3＞苯
C．同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯＞苯甲酸
【答案】B
【详解】A．烷烃中碳原子数越多熔沸点越高，熔点： 2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞正戊烷＞丙烷，故A错误；
B．苯的密度小于水，CCl4、CHCl3的密度大于水，且氯原子数越多密度越大，所以密度CCl4>CHCl3>苯，故B正确；
C．同质量的烃燃烧，氢碳比越大耗氧量越高，耗O2量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔，故C错误；
D． 1mol环己烷燃烧消耗9molO2，1mol苯燃烧消耗7.5molO2，1mol苯甲酸燃烧消耗7.5molO2，同物质的量物质燃烧耗O2量：环己烷＞苯=苯甲酸，故D错误；
选B。
3．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是
A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-
B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2O
D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
【答案】A
【详解】A．S2-属于多元弱酸根，应分步水解，即为S2-＋H2OHS-＋OH-、HS-＋H2OH2S＋OH-，A错误；
B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H＋，B正确；
C．磨口玻璃塞中的SiO2属于酸性氧化物，能与NaOH反应SiO2＋2OH-=SiO＋H2O，造成玻璃塞与瓶体黏合在一起，因此盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，能与木炭发生反应，2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，D正确；
故答案选A。
4．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
B．7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA
C．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2 NA
D．100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含离子总数为0.02 NA
【答案】C
【详解】A．在标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，B错误；
C．6gO2和26gO3混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有的原子总数为2NA，C正确；
D．100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.01mol，由于碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加，溶液中离子的物质的量大于0.03mol，所含离子总数大于0.03NA，D错误；
故选C。
5．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。
化学键
H2O中H-O键
O2中O=O 键
H2中H-H键
H2O2中O-O键
H2O2中O-H键
键能kJ/mol
463
496
436
138
463

若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程I吸收了926 kJ能量
C．过程II放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应
【答案】D
【详解】A．用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，则总反应为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；
B．断裂化学键吸收能量，结合表中数据可知，过程Ⅰ吸收了463kJ×2=926kJ能量，故B正确；
C．形成化学键释放能量，则过程Ⅱ放出了436kJ+138kJ=574kJ能量，故C正确；
D．过程III 为1 mol 过氧化氢 生成1 mol 氧气和1 mol 氢气，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，，故D错误；
故答案选D。
6．一定温度下，体积不变的密闭容器中发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，经2min后达到平衡。NH3的浓度减少了0.6mol·L－1，下列说法正确的是（     ）
A．平衡时：5V正(O2)=4V逆(NO)
B．2min末的反应速率，用NO表示是0.3 mol·L-1·min-1
C．由混合气体的密度不再改变可判定达到平衡
D．由混合气体的压强不再改变可判定达到平衡
【答案】D
【详解】A、平衡时正逆反应速率相等，则4v正(O2)=5v逆(NO)，故A错误；
B、2min内的平均反应速率用NO表示是=0.3mol·L-1·min-1，并非2min末的反应速率，故B错误；
C、该反应中气体的总质量、总物质的量始终不变，密度始终不变，故C错误；
D、该反应前后气体体积不等，混合气体的压强不再改变可判定达到平衡，故D正确。
7．光电池在光照条件下可产生电流，如图装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法不正确的是

A．该装置可利用光能实现水的分解
B．光照过程中阴、阳极区溶液中的均发生改变
C．再生池中的反应为
D．该装置中a极为阴极
【答案】D
【详解】A．由图可知,该装置将光能转化为化学能并分解水，故A正确；
B．双极性膜可将水解离为和，由图可知，进入阴极， 进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，则光照过程中阴、阳极区溶液中的pH均发生改变，故B错误；
C．放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气,反应方程式为，使V3+可以循环利用，故C正确；
D．阴极得电子，发生还原反应，由图可知，b为阴极，故D错误；
故答案为D。
8．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)
C．T ℃时的液氨中，pN=15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动
【答案】C
【详解】A．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以增加液氨的量，平衡不移动，故A错误；
B．液氨部分电离，电离程度较小，所以达到电离平衡时c(NH3)>c(NH)=c(NH)，故B错误；
C．液氨中存在c(NH)=c(NH)，K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，则c(NH)==mol/L=1.010-15mol/L，pN=﹣lg 1.010-15=15，故C正确；
D．加入氯化铵固体，c(NH)增大，抑制液氨电离，则电离平衡逆向移动，故D错误；
答案选C。
9．已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是
(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)
①
②
③
④




加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深

A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量
B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动
D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动
【答案】D
【详解】A．实验①中，0.1mol/LFe2(SO4)3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深，说明升高温度水解程度增大，颜色加深，故Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3+水解产性了少量Fe(OH)3 ，选项A正确；
B．实验②中，酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化，说明温度升高几乎不能引起变化，则酸化对Fe3+水解的影响程度大于温度的影响，选项B正确；
C．实验③中，酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，则氯离子影响平衡移动，加热后溶液颜色变深，则存在可逆反应： ，即加热平衡正向移动，选项C正确；
D．实验④，加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深，水解平衡或平衡均可能使颜色变深，故不可证明升高温度， Fe3+水解平衡正向移动，选项D不正确。
答案选D。
10．下列说法全部正确的一组是（    ）
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同     ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物      ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为
⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
A．①②③④⑦ B．①②③④⑥ C．①②④⑥ D．①②④⑤⑦
【答案】A
【详解】①和的最简式都为，最简式相同，故正确；
②CH≡CH和 最简式都为CH，则含碳量相同，故正确；
③烷烃结构相似，如分子式不同，则互为同系物，故正确；
④同分异构体中，支链越多，沸点越低，则正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低，故正确；
⑤标准状况下，己烷为液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故错误；
⑥邻二甲苯和液溴在光照下发生取代反应，溴原子取代甲基上的氢原子，故错误；
⑦己烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故正确；
故答案选A。
11．用活性炭还原可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，1mol和足量C发生上述反应，反应相同时间，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间测得的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点的
B．图2中E点的大于F点的
C．图2中平衡常数
D．恒温恒容，向G点平衡体系中充入，与原平衡相比，的平衡转化率减小
【答案】B
【详解】A．由2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能使正、逆反应速率相等，即达到平衡，只有C点满足，故A正确；
B．由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B错误；
C．由题干可知，反应过程中温度不变，即E、G两点温度相同，因此图2中平衡常数K(E)=K(G) ，故C正确；
D．在恒温恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，等效于加压，平衡逆向移动，NO2的平衡转化率减小，故D正确；
故选B。
12．在电场作用下双极膜能够将解离成和，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误的是

A．电极b和电源负极相连
B．a极的电极反应式为
C．当b极生成时，理论上可生成葡萄糖酸
D．电解结束后阴极室溶液碱性增强
【答案】C
【详解】A．b电极水放电生成氢气，得电子，作阴极，与电源负极相连，故A正确；
B．a电极水放电生成氧气，失电子，，故B正确；
C．当b极生成时，转移2mol电子，故生成2mol葡萄糖酸，故C错误；
D．阴极室水放电生成氢气，余下OH-，碱性增强，故D正确；
故选C。
13．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol
C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．该反应中，光能和热能转化为化学能
【答案】D
【详解】A．过程①中断裂钛氧键，需要吸收能量，A不正确；
B．CO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)  ΔH=(2×1598-2×1072-496)kJ/mol=+556kJ/mol，B不正确；
C．使用TiO2作催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能降低反应的焓变，C不正确；
D．该反应中，提供光能断裂钛氧键，提供热能断裂钛碳键，从而实现光能和热能向化学能的转变，D正确；
故选D。
14．已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（　　）
A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L
【答案】A
【详解】A．FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10﹣18、1.3×10﹣36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂，故A正确；
B．H2S与SO2反应生成单质硫和水，溶液酸性减弱，故B错误；
C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；
D．H2S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（Ksp）为1.3×10﹣36，所以溶液中Cu2+的最小浓度为1.3×10﹣35mol/L，故D错误；
故选A。
15．1，3-丁二烯()与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子中间体()；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在较低温度时，得到以1，2-加成产物为主；在较高温度下，以1，4-加成产物为主。下列说法错误的是

A．第一个过渡态决定反应速率，第二个过渡态决定产物组成
B．在较低温度下，1，2-加成反应速率比1，4-加成更快
C．在较高温度下，1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定
D．对异构化反应：，升高温度，3-溴-1-丁烯的平衡转化率增大
【答案】D
【详解】A．由图可知第一个过渡态所需能量高决定反应速率，第二个过渡态由于能量不同会有不同产物，故决定产物组成，故A正确；
B．在较低温度下，1，2-加成反应速率比1，4-加成更快，因为1，2-加成反应所需能量更低，故B正确；
C．根据题给反应进程中的能量关系知，1，3-丁二烯与HBr的加成反应为放热反应，两种温度下，1，4-加成产物比1，2-加成产物的能量低，所以1，4-加成产物更稳定，故C正确；
D．由图选像可知反应为放热反应，升温平衡逆向移动，升高温度，3-溴-1-丁烯的平衡转化率减小，故D错误；
故选D。
16．下列说法正确的是
A．有机物属于芳香烃，含有两种官能团
B．和分子组成相差一个﹣CH2﹣，两者互为同系物
C．有机物含有醛基，所以属于醛类
D．既属于醇类又属于羧酸类
【答案】D
【详解】A．含有苯基，属于芳香烃，但只含有碳碳双键一种官能团，故A错误；
B．前者属于酚类，后者属于芳香醇，二者不是同系物，故B错误；
C．该有机物含有酯基，属于酯类，故C错误；
D．该有机物含有羟基与羧基，既属于醇类又属于羧酸类，故D正确；
故答案为：D。
17．已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为吸热反应，下列叙述中错误的是

A．NBD和Q互为同分异构体
B．Q可使溴水褪色
C．Q的一氯代物只有3种
D．NBD的同分异构体可以是芳香烃
【答案】B
【详解】A．从NBD和Q的分子结构可知：二者分子式都是C7H8，二者分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；
B．Q分子中无不饱和碳碳双键或三键，因此不能使溴水褪色，B错误；
C．Q分子为对称结构，物质分子中有3种不同位置的H原子，这几种不同位置的H原子分别被Cl原子取代就得到一种相应的氯代产物，故Q的一氯代物有3种，C正确；
D．NBD的同分异构体可能是芳香烃中的甲苯，D正确；
故合理选项是B。
18．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A．人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H3AsO3
B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式为：H3AsO3+OH-=H2AsO+H2O
C．通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度
D．交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)醋酸
【答案】D
【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以结合的能力：，A错误；
B．电离平衡常数只与温度有关系，相同温度下，溶液的电离常数和溶液的电离常数相同，B错误；
C．酸性强弱顺序为H2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的离子方程式：，C错误；
D．相同温度下，等体积等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的浓度大于醋酸的，则中和氢氧化钠的量：HClO＞醋酸，D正确；
答案选D。
20．在某温度时，将x氨水滴入101.0盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：
B．氨水的浓度为1.0
C．b点溶液中加入溶液至中性后，
D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是
【答案】D
【分析】x氨水滴入盐酸中，发生NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，NH3·H2O和HCl恰好完全反应得NH4Cl溶液，此时温度应最高，由于NH4Cl是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，pH 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F-)
D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH-) >c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.1
【答案】C
【详解】A．弱电解质电离吸热，升温促进电离，所以HF的电离程度增大，A正确；
B．因为H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，所以H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) △H= +57.3kJ/mol ，B正确；
C．c > 0.1时，溶液为NaF和HF的混合溶液，当F-的水解程度等于HF的电离程度时，溶液呈中性存在：c(Na+) = c(F-)，C错误；
D．若c0.1时，c(F-)> c(OH-)，所以当c(Na+)>c(OH-) >c(F-)>c(H+)时c一定小于0.1，D正确；
故选C。

二、多选题
25．下列实验过程可以达到实验目的的是

实验目的
实验过程
A
配制氯化铁溶液
将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
B
证明酸性HX>CH3COOH
用pH计测定等浓度NaX溶液、CH3COONa溶液的pH，pH前者小
C
制备纯净的Cl2
将Cl2与HCl 混合气体通过饱和食盐水即可得到

D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL 不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

A．A B．B C．C D．D
【答案】AB
【详解】A．加盐酸可抑制铁离子水解，则将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可配制氯化铁溶液，故A正确；
B．NaX的pH小，可知NaX的水解程度小，则酸性HX>CH3COOH，故B正确；
C．饱和食盐水可吸收HCl，但还需浓硫酸干燥氯气，故C错误；
D．该实验没有明确说明温度是否相同，应控制温度等其它因素相同，需保证只有浓度一个变量，故D错误；
故选AB。

三、填空题
26．我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水，可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

(1)锂离子电池工作时，a极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向___(填“a”或“b”)极，写出b极的电极反应_______。
(2)电解池中物质A的化学式是______，其中右侧交换膜应选用______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，该交换膜的作用是___，写出d极的电极反应______。
(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol•L-1变为4 mol•L-1时，理论上电路中通过的电子是___mol。
【答案】     还原     a     Li-e-=Li+     H2     阴离子     能选择性地通过，起到平衡电荷的作用     +H2O-2e-=2H++或2H2O-4e-=O2↑+4H+，2+O2=2     4
【分析】在该锂电池中，b电极Li失去电子，为原电池负极，a电极Mn元素得到电子，为原电池正极，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则判断离子移动方向；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应；与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应，结合离子放电能力大小判断电解池两个电极产生的物质、电极反应式及交换膜的种类，根据转移电子与产生微粒的物质的量关系计算电子转移的物质的量的多少。
【详解】(1)锂离子电池工作时，a极发生Mn得到电子，发生还原反应；Li+带有正电荷，向负电荷较多的正极a极移动，负极b极上Li失去电子变为Li+，该电极反应式为：Li-e-=Li+；
(2)在电解池中，c电极连接电源负极，为阴极，在阴极c上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以物质A的化学式是H2；在右侧溶液中的离子失去电子发生氧化反应，阴离子不断放电，使右侧溶液中正电荷较多，所以右侧交换膜应选用阴离子交换膜，该交换膜的作用是：能选择性的通过，起到平衡电荷的作用；在d极上发生氧化反应，d电极的电极反应式为：+H2O-2e-=2H++或2H2O-4e-=O2↑+4H+，2+O2=2；
(3)若电解池左侧溶液的体积为2 L，其浓度由2 mol/L变为4 mol/L时，△n(OH-)=2 L×(4 mol/L-2 mol/L)=4 mol，由于左侧电极为2H++2e-=H2↑，每消耗2 mol H+，就会同时产生2 mol OH-，转移2 mol电子，现在溶液中OH-物质的量增加了4 mol，因此理论上电路中通过的电子是4 mol。
【点睛】本题考查了原电池、电解池的工作原理。注意原电池的负极和电解质的阳极发生氧化反应，原电池的正极和电解质的阴极发生还原反应。结合电极材料和溶液中含有的离子书写电极反应式，利用同一闭合回路中电子转移数目相等计算。
27．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）∆H=﹣1200kJ•mol﹣1
（1）该反应在___（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是___（填标号）。

（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO20.2mol，CO 0.4mol；乙：NO20.1mol，CO 0.2mol。
经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲___乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。
②NO2的平衡浓度：甲___乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___。
II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。

模拟尾气
气体（10mol）
碳烟
NO
O2
He
物质的量（mol）
0.025
0.5
9.475
一定量

（4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=___。
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。
【答案】     低温     CD     ＞     ＞     10L/mol     0.45     NO2气体中有N2O4，不便进行定量测定
【分析】根据化学反应的复合判据判断反应能否自发进行；根据影响化学平衡的因素判断图象的正确；根据平衡转化率计算化学平衡常数，根据图象和守恒法计算。
【详解】Ⅰ.已知4CO(g)＋2NO2(g)⇌ 4CO2(g)＋N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol−1
(1)ΔH=-1200 kJ·mol−1