2022-2023学年吉林省长春市第五中学高二上学期期中考试化学试题含解析

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吉林省长春市第五中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
B．用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变
【答案】A
【详解】A．减小压强，单位体积活化分子数减小，反应速率减小，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，阻止反应的进行，故B错误；
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；
D．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故D错误。
答案选A。
2．在M能层中，能级数目为
A．1 B．3 C．9 D．18
【答案】B
【详解】M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d，
答案选B。
3．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是
A．乙酸钠溶液显碱性
B．等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
C．常温下，测得的乙酸溶液的
D．相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
【答案】B
【详解】A． 乙酸钠溶液显碱性，则乙酸钠为强碱弱酸盐，能说明乙酸是弱酸，A不选；
B． 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，因氢离子浓度相同，因此最初产生氢气的速率相等，不能说明乙酸是弱酸，B选；
C． 常温下，测得的乙酸溶液的，氢离子浓度为，乙酸不完全电离，能说明乙酸是弱酸，C不选；
D． 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液，自由离子浓度盐酸>乙酸溶液，乙酸不完全电离，能说明乙酸是弱酸，D不选；
答案选B。
4．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。在c(Mg2+)=c(Cu2+)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是
A．Mg2+先沉淀 B．Cu2+先沉淀
C．同时沉淀 D．Mg2+和Cu2+均不可能沉淀
【答案】B
【详解】Mg(OH)2和Cu(OH)2为同种类型的沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，所以当c(Mg2+)=c(Cu2+)时，Cu2+沉淀时所需c(OH-)更小，所以逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，Cu2+先沉淀；
综上所述答案为B。
5．铅蓄电池放电时发生的化学反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其电极材料分别是PbO2和Pb，电解质为H2SO4溶液，下列说法不正确的是
A．电池工作过程中，H2SO4溶液浓度降低
B．电池工作过程中，电解质溶液中H+向正极移动
C．每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g
D．正极发生反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
【答案】D
【详解】A．铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅的同时还生成水，导致硫酸浓度降低，故A正确；
B．原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即电解质溶液中H+向正极移动，故B正确；
C．在铅蓄电池中，负极上金属Pb失电子发生氧化反应：Pb+-2e-=PbSO4，每当有2mol电子通过电路时，负极材料增重96g，故C正确；
D．在铅蓄电池的正极上，PbO2得电子发生还原反应：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O，故D错误；
答案选D。
6．用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】用惰性电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质，以此来解答。
【详解】A．电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A不选；
B．电解NaCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，故B选；
C．电极KNO3溶液实质是电解水，再加入水恢复溶液浓度即可，故C不选；
D．电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，加入氢氧化铜引入了氢原子，不符合题意，故D不选；
故答案选B。
【点睛】明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，从溶液中析出什么物质就应加入什么物质。
7．下列关于能层和能级的说法正确的是
A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2
B．能层序数较大的能级，能量不一定较高
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多
【答案】B
【详解】A．原子核外每能层最多可容纳的电子数为2n2，故A错误；
B．能层序数越大的能级能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正确；
C．不同能层的s轨道，能层序数越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C错误；
D．p能级上有3个原子轨道，轨道数相同，故D错误。
故选B。
8．常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（    ）

A．a点溶液中：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B．从a点到d点水的电离程度不断减弱
C．b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D．c点溶液中：c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
【答案】A
【详解】A.　a点为溶液，水解，溶液显酸性，根据质子守恒有：，两边同时加上得，水解程度微弱，则c(NH4＋)2c(NH3·H2O)，因此有，故A说法错误；
B.　从a点到d点的过程中氢氧化钠与氯化铵反应，在d点时二者恰好完全反应产生氯化钠和一水合氨，一水合氨电离产生的氢氧根离子抑制水的电离，因此从a到d水的电离程度不断减弱，故B说法正确；
C.　b点溶液，，根据电荷守恒，则，故，故C说法正确；
D.　c点所得溶液为等物质的量浓度的氯化铵、一水合氨和氯化钠的混合溶液，根据物料守恒可得：，故D说法正确。
答案：A。
9．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是

选项
X极
实验前U形管中液体
通电后现象及结论
A
负极
CuCl2溶液
b管中有气体逸出
B
负极
NaOH溶液
溶液pH降低
C
正极
Na2SO4溶液
U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
D
正极
AgNO3溶液
b管中电极反应式是

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．X为负极，则U形管右侧为阳极，电解氯化铜溶液时，阳极氯离子被氧化生成氯气，所以b管有气体逸出，A正确；
B．电解NaOH溶液的实质是电解水，所以NaOH的浓度会增大，pH增大，B错误；
C．电源X极为正极，a管中石墨电极为阳极，b管中石墨电极为阴极，电解硫酸钠溶液的实质是电解水，H+在阴极区放电，OH-在阳极区放电，故在阴极区有大量的OH-，滴入酚酞后，b管中呈红色，在阳极区有大量的H+，a管中呈无色，C错误；
D．电源X极为正极，则b管为阴极，电解硝酸银溶液时，阴极反应为Ag++e-=Ag，D错误；
综上所述答案为A。
10．研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列有关判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡，说明铁没有被腐蚀
B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩
D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质
【答案】C
【详解】A．装置①是吸氧腐蚀，a极是正极，氧气得电子生成氢氧根离子，即O2+4e-+2H2O=4OH-，铁是负极，发生氧化反应生成亚铁离子，即Fe-2e-=Fe2+，铁被腐蚀，故A错误；
B．金属作电解池的阴极被保护，而钢铁桥墩与电源正极相连是阳极，失电子发生氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，钢铁桥墩被腐蚀，故B错误；
C．锌比铁活泼，作负极，锌失电子，即Zn-2e-=Zn2+，所以③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩，故C正确；
D．海水是混合物，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
答案为C。
11．对于反应，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：
第一步：快反应；
第二步：   慢反应；
第三步：  快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是
A．该反应的速率由第二步反应决定
B．反应的中间产物有N2O2、N2O和H2
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
【答案】A
【详解】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，故A正确；
B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，故B错误；
C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，故C错误；
D．升高温度，正逆反应速率均增大，故D错误；
选A。
12．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
【答案】B
【详解】①C的生成速率与C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，说明该反应达到平衡状态，①符合题意；②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成的同时都会生成，所以不能作为达到平衡状态的标志，②不符题意；③反应达到平衡状态时，各物质的物质的量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，③符合题意；④反应前后气体的总质量发生改变，容器容积一定，当混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态，④符合题意；⑤该反应是反应前后气体分子数减小的反应，容器容积、温度均不变，当混合气体的总压强不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑤符合题意；⑥该反应是反应前后气体的物质的量减小的反应，当混合气体的总物质的量不再变化时，说明反应达到平衡状态，⑥符合题意；⑦达到平衡状态时，A、B、C三种物质的浓度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符题意；综上分析①③④⑤⑥符合题意，则B选项正确。
故正确答案：B。
13．双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的解离成和，作为和离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是

A．Y电极与电源正极相连，发生的反应为
B．M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜
C．“双极膜电渗析法”也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极共得到1 mol气体
【答案】B
【分析】盐室加入NaCl浓溶液，阴离子向Y电极移动，则Y电极为阳极，因此盐室中氯离子向Y电极移动，则N为阴离子交换膜；所以X电极为阴极，盐室中的向X电极移动，则M为阳离子交换膜，据此分析解答。
【详解】A．Y电极为阳极，与电源正极相连，发生的反应为，故A正确；
B．由分析可知，M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，故B错误；
C．“双极膜电渗析法”利用阴、阳离子的定向移动，可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)，故C正确；
D．若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1 mol电子，两极可产生0.5 mol氯气和0.5 mol的氢气，共得到1 mol气体，故D正确；
答案选B。
14．下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则
B．某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1
C．常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D．用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍
【答案】B
【详解】A．常温下pH=10的某碱溶液中氢氧根离子浓度为10—4mol/L，取1mL稀释到100mL若碱为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度为10—6mol/L，溶液pH为8，若碱为弱碱溶液，因弱碱溶液中存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于10—6mol/L，溶液pH大于8，则稀释后，故A错误；
B．某温度下0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1，故B正确；
C．常温下pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液，溶液变为红色，故C错误；
D．醋酸溶液中存在电离平衡，溶液中酸的浓度越小，电离程度越大，则pH为2的醋酸溶液的浓度比pH为3的醋酸溶液的浓度10倍要小，则等体积pH=2与pH=3的醋酸消耗等浓度的氢氧化钠溶液时消耗氢氧化钠溶液的体积，前者比后者的10倍要小，故D错误；
故选B。
15．第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：

其总反应式为。根据所给信息判断，下列说法错误的是
A．混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ
B．混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动
C．混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小
D．混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极
【答案】C
【详解】汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。充电相当于电解池，放电相当于原电池。A和B相当于原电池，原电池中负极失去电子，经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动。根据题意可知氢气是负极，即甲是负极，乙是正极，A、混合动力汽车上坡或加速时，乙电极为正极，电极反应式为：NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ，符合图示中的转化，故A正确；
B、混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向负极移动，即向甲电极移动，故B正确；C和D相当于电解池。此时甲是阴极，乙是阳极，电极反应式分别为2H 2 O +2e - = H 2+2OH - 、2Ni(OH) 2 +2OH - －2e - ＝2NiOOH+2H 2 O；C、混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH增大，故C错误；D、混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：阴极到阳极，即为：甲电极→发动机→乙电极，故D正确；故选C。
点睛：本题综合性很强，将原电池电解池放到一起考查，做题的时候一定要分清楚，如：汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，则混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态。充电相当于电解池，放电相当于原电池。在书写电极反应式时，特别要注意电解质的酸碱性，小心犯了常识性的错误。
16．已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=-lgc(S2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动
D．P为3.5且对应的阴离子是CO
【答案】C
【详解】A．常温下Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，NiS和NiCO3属于同种类型，则常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度，A项正确；
B．Ksp(NiS)＜Ksp(NiCO3)，则曲线Ⅰ代表NiS，曲线Ⅱ代表NiCO3，在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq)，加入Na2S，S2-(aq)浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+(aq)浓度减小，d点向b点移动，B项正确；
C．对曲线Ⅰ在b点加热，NiS的溶解度增大，S2-(aq)和Ni2+(aq)浓度浓度增大，b点向a点方向移动，C项错误；
D．曲线Ⅱ代表NiCO3，a点c(Ni2+)=c(CO)，Ksp(NiCO3)=c(Ni2+)×c(CO)=1.0×10-7，c(Ni2+)=c(CO)=10-3.5，p(Ni)=p(B)=3.5，且对应的阴离子为CO，D项正确。
故选C。

二、多选题
17．常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是     
①SO2 水溶液    ② NH4Cl 溶液 ③ NaNO3 溶液  ④ NaOH 溶液
A．① B．② C．③ D．④
【答案】AD
【分析】常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，应为酸溶液或碱溶液。
【详解】①二氧化硫的水溶液中含有亚硫酸，亚硫酸可以电离出氢离子抑制水的电离，故①可能；
②氯化铵水溶液中存在铵根的水解促进水的电离，故②不可能；
③硝酸钠为强碱强酸盐，不影响水的电离，故③不可能；
④NaOH可以电离出氢氧根抑制水的电离，故④可能；
综上所述答案为AD。
18．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆­氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O2放电的a极为电池的负极
B．O2-移向电池的负极
C．b极对应的电极反应式为2H2-4e-＋2O2-=2H2O
D．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-
【答案】BC
【详解】A．在燃料电池中，有O2放电的a极为电池的正极，故A错误；
B．在燃料电池中，阴离子移向负极，所以O2-移向电池的负极，故B正确；
C．b极为负极，H2失电子发生氧化反应生成H2O，电极反应式为2H2-4e-＋2O2-=2H2O，故C正确；
D．a极为正极，O2得电子生成O2-，电极反应式为O2＋4e-=2O2-，故D错误；
答案选BC。

三、填空题
19．室温时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
名称
醋酸
次氯酸
亚磷酸
电离平衡常数
1.8×10-5
3.0×10-8
K1=8.3×10-3
K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是__。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为__________。此时的电离平衡常数表达式K=_____________。
(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)
(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

【答案】(1)
(2)     正盐         
(3)B
(4)大于

【详解】（1）根据电离常数的大小，电离常数越大，电离产生的浓度越大，酸性越强，电离常数是最小的，所以同浓度的溶液中，最小的是。
（2）因为二元弱酸，所以只有电离出两个，所以为正盐；的二级电极方程式为：；根据电离方程式，其电离常数表达式为：。
（3）在溶液中存在离平衡：，加水稀释，平衡正向移动，因为溶液体积增大，、、浓度减小，因为平衡正向移动，增大，减小，变大。故选B。
（4）根据图像，相同醋酸溶液与一元酸分别加水稀释相同的倍数，的较大，酸性强，电离常数较大，故电离常数，大于醋酸。
20．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转，并且三个池中的电解质溶液均足量。

请回答下列问题：
(1)甲池为_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入O2电极的电极反应式为__________。
(2)乙池B电极的电极反应式为____________。通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的__________(填化学式)物质。
(3)当丙池中D极质量增加6.40g时，则导线中通过的电子数目为_________。
(4)若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为________作电极(填电极的材料)。电镀前与电镀后相比：丙中溶液的pH将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1)     原电池     4H++O2+4e-=2H2O
(2)     Ag++e-=Ag     Ag2O
(3)0.2NA
(4)     Cu     不变

【分析】甲池是原电池，通入O2电极为正极，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，通入CH3OH电极为负极，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；乙池为电解池，A电极与原电池正极相连，则A电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B电极为阴极，电极反应式为Ag++e-=Ag；丙池为电解池，D电极与原电池的负极相连，故D电极为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C电极为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。
【详解】（1）甲池是原电池，通入O2电极为正极，电极反应为4H++O2+4e-=2H2O。
（2）乙池为电解池，A电极与原电池正极相连，则A电极为阳极，B电极为阴极，B电极的电极反应为Ag++e-=Ag；乙池中的总反应为4AgNO3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3，通电一段时间后，若使乙池恢复到通电前的状态(浓度一样)，则可向其中加入适量的Ag2O。
（3）丙池为电解池，D电极与原电池负极相连，则D电极为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，当丙池中D极质量增加6.40g时，即D电极上产生0.1mol Cu时，导线中通过的电子数目为0.2NA。
（4）若在丙池中使铁件表面镀上铜，则C电极应改为Cu作电极，电极反应式为Cu-2e-=Cu；电镀前与电镀后相比：丙中溶液的H+的浓度不变，溶液pH也不变。
21．I．氧化还原滴定—取草酸(H2C2O4)溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
表格中记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
1.00
22.50
第四次
25.00
4.00
24.10

(1)滴定时，KMnO4溶液应装在______式滴定管中，滴定终点时的现象是_______________。
(2)该草酸溶液的浓度为__________。
II．沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
(3)参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_____(填选项字母)。当Cl-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度为___________________。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.0×10-10
5.35×10-13
1.21×10-16
1.12×10-12
1.0×10-12

A．NaSCN      B．NaBr       C．NaCN      D．Na2CrO4
【答案】(1)     酸     当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色
(2)0.2mol/L
(3)     D     1.12×10-2mol/L

【详解】（1）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以装在酸式滴定管中，达到滴定终点时，KMnO4稍过量，溶液由无色变为紫红色，所以滴定终点现象为：当滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色或浅紫色，且半分钟内不褪色；
（2）四次滴定所用标准液的体积分别为(20.40-0.50)mL=19.90mL、(23.00-3.00)mL=20.00mL、(22.50-1.00)mL=21.50mL、(24.10-4.00)mL=20.10mL，第三次数据偏差较大，舍去，所以消耗标准液的平均体积为V=mL=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=c•V=0.10mol/L×0.020L=0.0020mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4)=0.005mol，故待测液草酸的物质的量浓度c(H2C2O4)==0.2mol/L；
（3）选用的指示剂应能够使溶液或沉淀有明显的颜色变化，AgBr和Ag2CrO4沉淀均有颜色，但根据题目所给数据可知，AgBr的溶解度比AgCl，则会导致氯离子还未完全沉淀时就会生成AgBr沉淀，虽然Ag2CrO4的Ksp比AgCl小，但Ag2CrO4为A2B型沉淀，所以Ag2CrO4的溶解度比AgCl大，则可以选用Na2CrO4作指示剂，达到滴定终点时会有砖红色沉淀生成；当Cl-恰好沉淀完全时，即此时c(Cl-)=10-5mol/L，则c(Ag+)==10-5mol/L，则c(Na2CrO4)=c(CrO)===1.12×10-2mol/L。

四、工业流程题
22．锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等；
②常温下：，；
③溶液中离子浓度小于或等于mol/L时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有____________________(填化学式)。
(2)“浸出”时，发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)该生产流程能实现循环利用的物质是_________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，和均沉淀完全，此时溶液中的不低于_______。所加也不宜过多，其原因为_____________。
【答案】(1)SiO2
(2)Sb2S3 + 3SbCl5 = 5SbCl3 + 3S
(3)Sb和SbCl5
(4)     9.0×10-24mol/L     所加Na2S也不宜过多，否则会产生H2S等有污染的气体

【分析】辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、、CuO、等)中加入盐酸，浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、、等，滤渣1中除了生成的S之外还有未溶解的二氧化硅；浸出液中加入Sb，Sb将还原为；加入时使和均沉淀完全，过滤得到的滤渣2为CuS、PbS；滤液中加入除砷，生成亚磷酸和砷单质；电解溶液得到Sb、。
【详解】（1）分析可知滤渣1除了S之外还含有SiO2；
（2）“浸出”工序中，Sb2S3和SbCl5发生氧化还原反应生成S单质和SbCl3，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：Sb2S3 + 3SbCl5 = 5SbCl3 + 3S；
（3）根据流程图可知，Sb还原SbCl5得到SbCl3，最终含SbCl3溶液经电解得到Sb单质，生成的SbCl5又可返回浸出工序中，因此该生产流程能循环利用的物质有Sb和SbCl5；
（4）根据所给溶度积数据可知，Cu2+比Pb2+更易形成沉淀，因此若要使Cu2+和Pb2+均沉淀完全，则S2-的浓度满足使Pb2+沉淀即可，根据Ksp(PbS) = c(Pb2+)×c(S2-)，c(Pb2+) = 1.0×10-5 mol/L，因此c(S2-) = = 9.0×10-24mol/L，即溶液中的c(S2-)不应低于9.0×10-24mol/L；所加Na2S也不宜过多，否则会产生H2S等有污染的气体。