2022-2023学年山西省阳泉市第十一中学校高一上学期期末（线上）考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山西省阳泉市第十一中学校高一上学期期末（线上）考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山西省阳泉市第十一中学校2022-2023学年
高一上学期期末（线上）考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域做出的贡献。锂元素的一种原子中质子数为3，中子数为4，该锂原子的核外电子数为

A．3 B．4 C．6 D．7
【答案】A
【详解】Li是3号元素，原子核内质子数是3。由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该锂原子的核外电子数为3，故合理选项是A。
2．下列图示与对应的叙述相符的是(夹持装置已略去)




A．氢氧化钠溶液的配制
B．将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体
C．验证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性
D．测浓的

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．容量瓶不能直接用来配制溶液，故A错误；
B．蒸发用的仪器应该是蒸发皿，故B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，玻璃导热性差，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，故C正确；
D．不能直接将试纸放入溶液中测量溶液的，故D错误；
故答案选C。
3．在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是
A．核外电子数 B．核内质子数 C．最外层电子数 D．核外电子层数
【答案】B
【详解】A. Na原子核外有11个电子，Na+ 核外有10个电子，二者核外电子数不相同，故A不选；
B. Na和Na+ 两种粒子中，核内质子数均为11，故B选；
C. Na原子的最外层有1个电子，Na+ 的最外层有8个电子，二者的最外层电子数不相同，故C不选；
D. Na原子有3个电子层，Na+ 有2个电子层，二者核外电子层数不相同，故D不选；
答案选B。
4．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生
C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
【答案】B
【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；
B．钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；
D ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D正确；
故选B。
5．下列关于分散系的说法正确的是
A．分散系的稳定性：溶液>浊液>胶体
B．由于胶体带有电荷，在电场中将定向移动
C．分散质粒子的直径：溶液>胶体>浊液
D．按照分散质或分散剂的状态，它们之间有9种组合方式
【答案】D
【详解】A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A错误；
B．由于胶粒带有电荷，在电场中将定向移动，B错误；
C．分散质粒子的直径：溶液M，故C正确；
D．可能为，H的最外层为2电子，故D错误；
故选：D。

二、填空题
21．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧，⑨，⑩乙醇。
(1)上述物质中属于非电解质的有_______(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_____(填序号)。
(2)③④⑤⑦⑨这五种物质中，只含有离子键的是_______(填序号，下同)；既含有离子键又含有共价键的是_______；只含有共价键的是_______。
(3)向⑤中加入①的离子方程式是________________。
(4)⑧在水中的电离方程式为_____________________。
(5)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式________________。
(6)用双线桥表示反应电子转移情况：_________________。
【答案】(1)     ③⑩     ①⑥⑦
(2)     ⑦     ⑤⑨     ③④
(3)
(4)NaHSO4=Na++H++
(5)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(6)

【详解】（1）非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物，所给物质中属于非电解质的是CO2和乙醇，即③⑩；能导电的物质是金属单质、石墨、水溶液或熔融状态的电解质，所给物质中能导电的物质为铝、硫酸铜溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；故答案为③⑩；①⑥⑦；
（2）熔融的NaCl只含离子键，则只含有离子键的是⑦；NaOH和既含有离子键又含有共价键，则既含有离子键又含有共价键的是⑤⑨；和只含共价键，则只含有离子键的是③④；故答案为⑦；⑤⑨；③④；
（3）向NaOH溶液中加入铝，发生反应的离子方程式为，故答案为；
（4）硫酸氢钠属于可溶性盐，属于强酸强碱盐，在水中电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO；故答案为NaHSO4=Na++H++ SO；
（5）两种溶液反应可用H++OH-=H2O表示，说明酸、碱均是可溶的强酸、强碱，或是NaHSO4与可溶的强碱反应，即有2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；故答案为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（任写一个）；
（6）CaH2中H显-1价，H2O中H显+1价，CaH2为还原剂，H2O为氧化剂，1个CaH2参与反应失去2个电子，用双线桥的表示电子转移：；故答案为。

三、元素或物质推断题
22．元素周期表是许多科学家共同努力的结晶。如图是元素周期表的一部分。

请回答下列问题：
(1)a元素的名称是_______，f在周期表中的位置________。
(2)e、f、g三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(3)f、g的最高价氧化物的水化物的酸性：______________>_______________(填化学式)
(4)e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
(5)b的简单氢化物沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物，其原因是______________。
(6)写出c单质在空气中燃烧产物的电子式______________。
(7)用电子式表示由d和g两种元素形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程：_______
【答案】(1)     铍     第三周期 第VIA族
(2)S2-> Cl¯ > Al3+
(3)     HClO4     H2SO4
(4)
(5)氨气分子中存在氢键
(6)
(7)

【详解】（1）元素a在第二周期IIA族，故元素a是铍；根据图示，f在周期表中的位置是第三周期VIA族；答案为：铍；第三周期VIA族；
（2）由图示可知，e、f、g分别是铝、硫、氯三种元素，铝离子只有2个电子层，硫离子和氯离子有3个电子层，铝离子半径最小，硫离子和氯离子核外电子层结构相同，根据离子半径比较规律， “序小径大”，故硫离子半径大于氯离子半径，故答案为：S2-> Cl¯ > Al3+；
（3）硫元素与氯元素同周期，同周期越往右非金属性越强，故硫元素非金属性强于氯元素，元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则二者最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4；答案为：HClO4；H2SO4；
（4）根据图示，e的最高价氧化物与h的最高价氧化物对应的水化物分别是氧化铝和氢氧化钾，二者之间反应会生成偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：；答案为：；
（5）根据图示，b是氮元素，对应的氢化物是氨气，氨气分子中存在氢键，故氨气沸点高于同主族相邻周期元素的简单氢化物；答案为：氨气分子中存在氢键；
（6）根据图示，c是钠元素，钠单质在空气中燃烧产物是过氧化钠，电子式为：；答案为：；
（7）d和g分别为镁元素和氯元素，两种元素形成的原子个数比为1：2的化合物是氯化镁，形成过程为：；答案为：。

四、实验题
23．在实验室中用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E接______；_______接______；_____接_____；_____接F。
(2)气体发生装置中进行反应的化学方程式：___________，在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____；若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是____；NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_____。
(3)装置中，饱和食盐水的作用是________；浓硫酸的作用是_______。
(4)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有产生。如果有产生，可观察到_______，反应化学方程式为_____。
(5)工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是______。
A．盐    B．食醋    C．烧碱    D．纯碱
该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质，该副反应中还原剂与氧化剂的质量之比为_____。
【答案】(1)C D A B H G
(2)     MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O     1∶2     0.2     2OH¯＋Cl2=Cl¯＋ClO¯＋H2O
(3)     除去氯气中的HCl杂质     干燥氯气
(4)     试纸变蓝     2KI＋Cl2=2KCl＋I2
(5)     B     1∶5

【分析】实验室制备气体时一般有发生装置、除杂装置、干燥装置、收集装置以及尾气处理装置。实验室制氯气时，往往含有氯化氢气体，应用饱和食盐水除去，然后用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，同时要注意洗气时气体应“长进短出"，氯气的密度比空气大，收集时应“长进短出”，据此分析。
【详解】（1）有上述分析可知，装置接口的连接顺序为E连C，D连A，B连H，G连F，
故答案为： C D A B H G；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根据反应方程式，氧化剂是二氧化锰，还原剂是氯化氢，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2；标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，根据反应方程式，每生成1mol氯气，会转移2mol的电子，故电子转移的个数是0.2；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH¯＋Cl2=Cl¯＋ClO¯＋H2O；答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；1∶2；0.2；2OH¯＋Cl2=Cl¯＋ClO¯＋H2O；
（3）因使用浓盐酸制氯气，故制得的氯气中常含有氯化氢气体，故用饱和食盐水除去氯化氢气体；浓硫酸有吸水性，故可以干燥氯气；答案为：除去氯气中的HCl杂质；干燥氯气；
（4）氯气能氧化KI生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色，所以可以用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生，如果有Cl2产生，可观察到试纸变蓝色，反应的方程式为：2KI＋Cl2=2KCl＋I2；故答案为：试纸变蓝；2KI＋Cl2=2KCl＋I2；
（5）工业上氯气和石灰乳反应可以制取漂白粉，家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是食醋，生成浓度大的HClO，该反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2，反应中0价的Cl元素化合价升高至+5价，失去5个电子，化合价降低至-1价，得到1个电子，根据得失电子数守恒可知，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比应为1∶5，则还原剂与氧化剂的质量之比等于其个数比为1∶5；故答案为：B； 1∶5。

五、计算题
24．有一块表面已被氧化为的钠块10.8g，将其投入100mL水中，产生标准状况下2.24L气体(溶液体积的变化可以忽略不计)。
(1)这块钠块中所含单质钠的质量分数是多少__________？
(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少__________？
【答案】(1)
(2)

【详解】（1）氢气的物质的量，

则，这块钠块中所含单质钠的质量分数；
（2），，由(1)知混合物中n(Na)=0.2 mol，根据钠元素守恒，与水反应生成的n(NaOH)=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，。