2022-2023学年天津市北辰区四十七中学高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年天津市北辰区四十七中学高一上学期期末考试化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

天津市北辰区四十七中学2022-2023高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
【答案】C
【详解】A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素在灼烧时使火焰呈现的焰色变化，即金属元素的焰色试验，A正确；
B．小苏打指碳酸氢钠，该物质能够与胃酸即盐酸反应，产生CO2气体，降低胃酸的浓度，其本身对人无刺激性，因此可用于治疗胃酸过多和作发酵粉，B正确；
C．为防止中秋月饼等富脂食品受潮变质，常在包装袋中放入无水氯化钙，硅胶等，而加入铁粉的作用是防止食品氧化变质，C错误；
D．苏打粉主要成分即Na2CO3，溶液显碱性，故可以用苏打粉检验假红酒，D正确；
故合理选项是C。
2．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是
A．次氯酸的结构式H-O-Cl B．中子数为16的磷原子为P
C．CO2分子的电子式为O=C=O D．S2-的结构示意图为
【答案】C
【详解】A．次氯酸的结构式H-O-Cl，A正确；
B．中子数为16的磷原子，质量数为16+15=31，B正确；
C． O=C=O是CO2分子的结构式，C错误；
D ．S2-的结构示意图为，D正确；
故选C。
3．下列叙述中正确的是
A．H3O+和OH-中具有不同的质子数和相同的电子数
B．BaSO4不溶于水，因此是弱电解质
C．和互为同素异形体，化学性质几乎相同，物理性质不同
D．和是中子数不同质子数相同的同种核素
【答案】A
【详解】A．H3O+所含质子数为11，电子数为10，OH-所含质子数为9，电子数为10，它们具有不同的质子数和相同的电子数，故A正确；
B．BaSO4属于盐，属于强电解质，电解质的强弱与溶解性无关，故B错误；
C．235U和238U互为同位素，核外电子排布相同，化学性质几乎相同，物理性质不同，故C错误；
D．核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，12C和13C是不同核素，故D错误；
答案为A。
4．下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A．溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板
B．的熔点高，常用作耐火、耐高温材料
C．与反应，可用于潜艇中的供氧剂
D．具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
【答案】A
【详解】A．FeCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl3具有氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，与其水溶液是否显酸性无关，A符合题意；
B．Al2O3熔点高、性质稳定，可以用于耐火、耐高温材料，B不符合题意；
C．Na2O2与水或CO2反应生成O2，故可于潜艇中的供氧剂，C不符合题意；
D．NaClO中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂，D不符合题意；
故选A。
5．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
【详解】A．In的原子序数为49，36＜49＜54，54-49=5，即位于第5周期倒数第5列，故In是第五周期第IIIA族元素，A正确；    
B．质量数＝质子数+中子数，故的中子数与电子数的差值为115-49-49=17，B正确；
C．In和Al位于同一主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径： In＞Al，C正确；
D．In和Rb位于同一周期，同一周期从左往右元素的金属性依次减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性： In(OH)3＜RbOH，D错误；
故答案为：D。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．Na2O2与足量的H2O反应，共生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA
B．常温常压下，7.8g过氧化钠中含有阳离子的数目为0.2NA
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．33.6LCl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
【答案】D
【详解】A．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量为2mol，即生成0.1mol氧气，转移电子物质的量为0.2mol，故A正确；
B．过氧化钠是由Na+和O组成，7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，因此含有Na+物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故B正确；
C．氧气和臭氧都是由氧原子组成，1.6g是氧原子质量总和，1.6g该混合物中含有氧原子的物质的量为=0.1mol，故C正确；
D．没有指明状态是否是标准状况，因此无法判断氯气物质的量，故D错误；
答案为D。
7．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入足量溶液：
B．溶液中滴加稀盐酸：
C．溶液与溶液反应：
D．氢氧化钡溶液与稀反应：
【答案】A
【详解】A．NaHCO3少量，可将看成“1”，离子方程式为+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，A正确；
B．NaHCO3是弱酸的酸式盐，离子方程式中碳酸氢根不能拆，应为H++HCO=H2O+CO2↑，B错误；
C．CH3COOH是弱酸，不能拆，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误；
D．该离子方程式应为Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，其中的三个2不能约去，D错误；
故选A。
8．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
【答案】B
【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误；
B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确；
C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误；
D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误；
故合理选项是B。
9．配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是
A．配制的溶液，用托盘天平称取固体2g
B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶
C．容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时仰视刻度线
【答案】D
【详解】A．实验室没有450mL容量瓶，应选用500mL的容量瓶，配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为500mL×10-3L/mL×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，因此用托盘天平称取固体2g，不会产生误差，故A不符合题意；
B．氢氧化钠溶于水放出热量，未经冷却直接转移到容量瓶，恢复室温时，容量瓶中溶液体积减少，导致浓度偏高，故B不符合题意；
C．容量瓶中有无水，对实验结果无影响，故C不符合题意；
D．定容时，仰视刻度线，容量瓶中溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合题意；
答案为D。
10．下列叙述正确的是
A．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
B．锂在氧气中加热，产物是Li2O2
C．在元素周期表位于金属和非金属交界线的附近寻找半导体材料
D．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大
【答案】C
【详解】A．第三周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，不是含氧酸，如H2SO4属于强酸，HClO属于弱酸，故A错误；
B．锂在氧气中加热，产物只有Li2O，故B错误；
C．在元素周期表位于金属和非金属交界线的附近寻找半导体材料，故C正确；
D．同主族从上到下金属性增强，但碱金属从上到下密度是增大的趋势，但Na的密度大于K，故D错误；
答案为C。
11．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．Cu2+将H2O2还原为O2
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
【答案】B
【详解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；
B．H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2+将H2O2氧化为O2，B错误；
C．根据“蓝色溶液变为红色浑浊( Cu2O)”，说明+2价的Cu2+被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+ 1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，C正确；
D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+ 2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O，D正确；
故合理选项是B。
12．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④还原性：Cl- ⑤HClO4的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
A．③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑥⑦⑧
C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
【答案】A
【详解】①溶解度大小与非金属性强弱无关，故①不符合题意；
②氢化物酸性强弱与非金属性强弱无关，故②不符合题意；
③非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， HCl的稳定性强于H2S，则说明Cl的非金属性强于S，故③符合题意；
④一般非金属性强，离子还原性弱，还原性Cl-＜S2-，则Cl的非金属性强于S，故④符合题意；
⑤非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，故⑤符合题意；
⑥与变价金属反应，非金属性强的将变价金属氧化到最高价，非金属性较弱的将变价金属氧化到较高价态，氯气与Fe反应生成氯化铁，S与铁反应生成FeS，推出Cl的非金属性强于S，故⑥符合题意；
⑦氯气与硫化氢发生Cl2+H2S=2HCl+S，Cl2的氧化性强于S，说明Cl的非金属性强于S，故⑦符合题意；
⑧Cl、S属于同周期，从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，Cl处于S同周期右侧，说明Cl的非金属性强于S，故⑧符合题意；
综上所述，符合题意的是③④⑤⑥⑦⑧，选项A符合题意；
答案为A。
13．下列说法正确的是
A．FeCl2不能通过化合反应制得
B．Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得
C．溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+
D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
【答案】D
【详解】A．Fe与FeCl3反应产生FeCl2，A错误；
B．Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于化合反应，B错误；
C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+，C错误；
D．Fe可与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，因此加入过量铁粉，能达到除杂、净化的目的，D正确；
故合理选项是D。
14．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种离子化合物Q、M，Z所在周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法中正确的是
A．Q、M均只含有离子键 B．氢化物的热稳定性：
C．Y、Z两元素只能形成阳离子 D．简单离子半径大小：
【答案】B
【分析】已知短周期中，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O，Y与X能形成两种离子化合物Q、M ，Y为Na，与O形成和两种离子化合物，W与X同主族，W为S，Z所在周期序数与族序数相同，根据原子序数的大小，Z为Al。
【详解】A．中只有离子键，中既有离子键，又有共价键，A错误；
B．非金属性，氢化物的热稳定性：，B正确；
C．Na只能形成阳离子，Al能形成，C错误；
D．根据离子半径大小的判断，，D错误；
故选B。
15．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：SiH4>H2O>NH3
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】A
【分析】根据实验，得出酸性，非金属性。
【详解】A．非金属性，所以氢化物的稳定性，A错误；
B．氢元素可与非金属元素形成共价化合物，与活泼金属形成离子化合物，B正确；
C．根据实验，得出酸性，非金属性，C正确；
D．根据原子核外电子排布规律，第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确；
故选A。
16．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是

A．a=0.3
B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C．在0～a范围内，发生中和反应和复分解反应
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶1
【答案】C
【详解】A．根据碳元素守恒，混合物中，碳酸钠的物质的量是1mol，完全转化为NaCl两步反应：，，分别消耗的盐酸的量是1mol，则消耗1mol/L稀盐酸的体积分别是1L，所以，A错误；
B．段发生反应为：，该反应的离子方程式为：，B错误；
C．向NaOH和混合溶液中滴加盐酸时，首先是HCl和NaOH反应生成水和NaCl，方程式为；继续滴加时，HCl和发生反应，到a点时，恰好反应完全，a点以后，发生反应，可见在0~a范围内，发生了中和反应和复分解反应，C正确；
D．根据C元素守恒可知的物质的量是1mol，其反应产生NaCl消耗HCl 2mol，由于混合物与HCl恰好完全发生反应转化为NaCl时共消耗4molHCl，则其中含有的NaOH的物质的量是2mol，原混合溶液中NaOH与的物质的量分别是2mol和1mol，二者的物质的量之比为2∶1，D错误；
故选C。

二、填空题
17．Ⅰ、现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦Na2O2；⑧氨水；⑨NaHSO4；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(2)④的电子式为___________。
(3)用电子式表示⑥的形成过程___________。
(4)除去③中少量②的化学方程式为___________。
(5)⑦中含有的化学键为___________
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式(已知还原性：)：
(6)向溶液中通入，与的化学计量数之比为：___________。
【答案】(1)     ①②③⑥⑦⑨     ④⑤
(2)
(3)
(4)加热
(5)离子键、非极性共价键
(6)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

【详解】（1）（1）①液态氯化氢溶于水形成的水溶液能导电，是电解质；
②小苏打是NaHCO3，在水溶液或熔融状态下都能导电，是电解质；
③固体纯碱是Na2CO3，在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
④二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，能够导电，但导电的离子不是二氧化碳自身电离的，是非电解质；
⑤葡萄糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；；
⑥氯化镁在水溶液或熔融状态下都能够导电，是电解质；
⑦Na2O2在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑧氨水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨NaHSO4在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；
⑩硫酸铁溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
综上所述，属于电解质的有①②③⑥⑦⑨，属于非电解质的有④⑤；
（2）CO2是共价化合物，C分别与2个O共用2对电子，电子式为；
（3）⑥为MgCl2，属于离子化合物，Cl得到Mg的电子形成，形成过程为；
（4）NaHCO3受热易分解，因此除去Na2CO3中的NaHCO3，可使用加热的方法；
（5）Na2O2中Na+和之间为离子键，中O与O之间为非极性共价键；
（6）还原性Fe2+＞Br-＞Cl-，FeBr2与Cl2的化学计量数之比为1:：1，假设FeBr2和Cl2均为1mol，根据得失电子守恒可知，1mol Fe2+、1mol Br-被氧化，反应的离子方程式为Fe2++Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-，化简可得2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-。

三、元素或物质推断题
18．原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，前五种元素为短周期主族元素，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，R是目前世界上使用最广泛的金属。
(1)M在元素周期表中的位置是___________，上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是___________(填元素名称)。
(2)A分子中X与Y的原子个数比为1∶1，其分子式为___________。
(3)请写出能说明M的非金属性强于W的化学方程式：___________；将适量Z的单质置于R形成的高价盐溶液中，总反应的离子方程式为___________。
(4)的溶液在存放中会释放出、生成红棕色，同时溶液增大，写出反应的化学方程式：___________。
【答案】(1)     第三周期第VIIA族     氯、硫
(2)H2O2
(3)     H2S+Cl2=2HCl+S↓     6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑
(4)4Na2FeO4+4H2O=2Fe2O3+3O2↑+8NaOH

【分析】原子序数依次增大的六种元素X、Y、Z、W、M、R，X与Y可形成两种常见液体化合物A、B，说明X为H，Y为O，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，W为S，X和Z为同主族元素且可形成离子化合物ZX，Z为Na，M为短周期主族元素，M为Cl，R是目前世界上使用最广泛的金属，R为Fe。
【详解】（1）根据分析，M为Cl，在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；氯和硫能形成强酸HClO4、H2SO4；
（2）X、Y分别为H、O，X与Y的原子个数比为1∶1的分子A为H2O2；
（3）置换反应可以证明Cl的非金属性大于S，反应的方程式为H2S+Cl2=2HCl+S↓；Na放入Fe3+溶液中，先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑；
（4）Na2FeO4中+6价的O具有强氧化性，能将H2O中的-2价的O氧化为O2，方程式为4Na2FeO4+4H2O=2Fe2O3+3O2↑+8NaOH。

四、实验题
19．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，请写出该反应相应的化学方程式___________。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________，该现象___________(填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是___________。
(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为___________。
【答案】(1)     分液漏斗    
(2)     除去中的     B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)     上层(苯层)为紫红色，下层为无色     不能     过量的也可将氧化为
(4)

【分析】A中浓盐酸和漂白粉固体制备氯气，通过B饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C验证氯气的漂白性，装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，最后F吸收尾气。
【详解】（1）图中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：。
（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向长颈漏斗中压，从而形成一段水柱。
（3）有题意可知：氯气通入D中的溴化钠溶液中，置换成溴单质，溴单质的氧化性强于碘单质，碘易溶于苯显紫红色，苯密度小于水，所以看到现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；由于D中可能有过量的氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，故E中生成的单质碘不一定是溴与反应置换出来的，也可能是过量的也可将氧化为，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强。
（4）(标准状况)的物质的量是，得到。设溴化亚铁的物质的量是，氯气首先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子，则根据电子得失守恒可，解得：，因此溴化亚铁的浓度是。