2022-2023学年天津市河北区高一上学期期末质量检测化学试题含解析

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天津市河北区 2022-2023 学年高一上学期期末质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列元素中，不属于主族元素的是
A．磷 B．钙 C．铁 D．溴
【答案】C
【详解】A．磷是第V A族元素，A错误；
B．钙是第IIA元素，B错误；
C．铁是第VIII族元素，C正确；
D．溴是第VIIA元素，D错误。
2．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为
A．201 B．127 C．74 D．53
【答案】D
【详解】127I的质量数为127，中子数为74，则质子数=127-74=53，质子数=原子序数为53，答案选D。
3．下列物质中，只含有极性共价键的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A．氯气分子只含有非极性共价键，A错误；
B．二氧化碳分子只含有极性共价键，B正确；
C．氯化镁只含有离子键，C错误；
D．硫酸铜既含有离子键又含有极性共价键，D错误；
故选B。
4．合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是
A．氧化铜 B．生铁 C．汞 D．钠
【答案】B
【详解】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A错误；B．生铁是铁和碳的合金，故B正确；C．汞是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C错误；D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D错误；故选B。
点睛：本题考查合金的特征，掌握物质的组成是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
5．配制一定体积的2.00mol/L溶液，不需要使用的仪器是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．漏斗在过滤实验中使用，配制溶液不需要，A错误；
B．烧杯在溶质溶解时候使用，B正确；
C．玻璃棒在溶解时搅拌及移液时引流，C正确；
D．容量瓶在溶液配制时用来定容，D正确；
故答案为：A。
6．下列叙述中不正确的是
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氧气和臭氧互为同素异形体
C．二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物
D．熔融的能导电，所以是电解质
【答案】A
【详解】A．纯碱是碳酸钠，为盐类，A错误；
B．氧气和臭氧，均为由氧元素组成的单质，B正确；
C．二氧化碳和三氧化硫溶于水，只生成酸，故为酸性氧化物，C正确；
D．熔融状态下，氯化镁电离出镁离子和氯离子，有自由移动的离子，能导电，为电解质，D正确；
故答案为：A。
7．当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液 C．氯化钠溶液 D．氢氧化铁胶体
【答案】D
【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，而溶液不能观察到丁达尔效应，则A、B、C项不符合题意，D项符合题意。
故选D。
8．下列关系正确的是
A．原子半径： B．金属性：
C．酸性： D．稳定性：
【答案】D
【详解】A．同周期主族元素半径从左到右递减，所以原子半径，A错误；
B．同主族金属性从上到下递增，所以金属性，B错误；
C．同周期非金属性从左到右递增，其最高价氧化物对应水化物酸性也递增，所以酸性，C错误；
D．同主族非金属性从上到下递减，其气态氢化物稳定性也递减，所以稳定性，D正确；
故选D。
9．现有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钡三种溶液，只用一种试剂，通过一步实验就能加以区分，这种试剂是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．盐酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应无现象，A项错误；
B．氯化镁和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，B项错误；
C．硫酸和氢氧化钠溶液反应无现象，和碳酸钠溶液反应有气泡冒出，和氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀，C项正确；
D．氢氧化钙和氢氧化钠溶液不反应，和碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，和氢氧化钡溶液不反应，D项错误；
答案选C。
10．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【详解】A．与发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符题意；
B．与会产生白色Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符题意；
C．各离子间不反应，能大量共存，C符题意；
D．、会产生白色CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符题意；
答案选C。
11．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】加入适当的氧化剂才能实现，选项中应为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。
【详解】A．I元素化合价由0价降低到-1价，发生还原反应，A不符合题意；
B．Fe元素化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B符合题意；
C．无化合价变化，不发生氧化还原反应，C不符合题意；
D．Mn元素化合价由+7价降低到+4价，发生还原反应，C不符合题意；
故答案为：B。
12．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．硝酸银溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铁溶液
【答案】D
【详解】A．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A错误；
B．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C错误；
D．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D正确；
故选：D。
13．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．钠离子有很强的还原性
B．金属钠着火时可用水灭火
C．与都属于碱性氧化物
D．可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
【答案】D
【详解】A．单质钠有很强的还原性，故钠离子具有氧化性，A错误；
B．金属钠与水反应生成氢气，不能用水灭火，若金属钠着火,应用干燥的沙土来灭火，B错误；
C．Na2O 是碱性氧化物，Na2O2与水反应不仅生成碱还有氧气生成，故Na2O2不属于碱性氧化物，C错误；
D．Na2O2能与水、二氧化碳反应生成氧气，故可作为供氧剂，D正确；
故答案为：D。
14．下列说法中，正确的是
A．常温下，铝不与氧气反应
B．铝是地壳中含量最多的元素
C．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
D．在溶液中加入过量的氨水可制得沉淀
【答案】D
【详解】A．常温下铝与氧气反应生成氧化铝，A错误；
B．铝是地壳中含量最多的金属元素，B错误；
C．氧化铝与水不反应，C错误；
D．弱碱不能溶解氢氧化铝，D正确；
故答案为：D。
15．下列溶液中的与1mol/L的溶液中的相等的是
A．2mol/L的溶液 B．1.5mol/L的溶液
C．1mol/L的溶液 D．3mol/L的溶液
【答案】B
【分析】1mol/L的 AlCl3 溶液中；
【详解】A．2mol/L的 KCl 溶液中，，A不相等；
B．1.5mol/L的 FeCl2 溶液中，，B相等；
C．1mol/L的 CaCl2 溶液中，，C不相等；
D．3mol/L的 AlCl3 溶液中，，D不相等；
故答案为：B。
16．下列关于玻璃棒在实验中的用途及操作，不正确的是
A．溶解物质时搅拌 B．蘸取少量溶液做焰色试验
C．过滤时向漏斗中转移液体 D．蘸取溶液滴到pH试纸上，测pH
【答案】B
【详解】A．溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，A正确；
B．用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，而不是用玻璃棒，B错误；
C．过滤时用玻璃棒引流，C正确；
D．测溶液酸碱性或测pH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，D正确；
故答案为：B。
17．下列物质属于两性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】两性氧化物是能与酸和碱反应，均生成盐和水的氧化物。
【详解】A．不是两性氧化物，A错误；
B．可以与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B错误；
C．能与酸和碱反应，均生成盐和水，属于两性氧化物，C正确；
D．可以与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D错误；
故选C。
18．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A． B． C．HCl D．
【答案】B
【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意；
B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意；
C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意；
D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意；
故选B。
19．下列叙述正确的是
A．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B．在空气中燃烧主要生成
C．可与硫酸铜溶液反应得到铜 D．氯气溶于水可杀菌消毒
【答案】D
【详解】A．碳酸钠碱性较强，不适用于治疗胃酸过多，A错误；
B．在空气中燃烧主要生成，B错误；
C．非常活泼直接与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．氯气溶于水生成强氧化性的次氯酸，可杀菌消毒，D正确；
故选D。
20．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
【答案】A
【详解】由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1：1；故选A。
21．下列说法中，正确的是（    ）
A．22.4LN2中一定含有2molN
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】C
【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误；
B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误；
C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确；
D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。
答案选C。
22．在西汉刘安编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个方法是现代湿法治金的基础，下列说法中，不正确的是
A．该反应的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
B．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化
C．该反应说明金属单质都能与盐发生反应
D．该反应说明铁的金属性比铜的强
【答案】C
【详解】A．铁能从某些含铜离子(+2价)化合物的溶液中置换出铜，则反应的离子方程式为: ，故A选项正确；
B．该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化，铜离子被还原，故B选项正确；
C．Na、K等活泼性很强的金属，能与水反应，不能与盐反应，故C选项错误；
D．铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属，则该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故D选项正确；
故选C选项。
23．下列解释事实的方程式或离子方程式不正确的是
A．常温下用稀溶液吸收氯气：
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：
D．的氧化性强于：
【答案】B
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；
B．硫酸与氢氧化钡反应，，B错误；
C．钠与氧气在常温下生成氧化钠，C正确；
D．氯气的氧化性强于溴，氯单质可以制取溴单质，D正确；
故答案为：B。
24．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
【答案】C
【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
25．下列有关和的叙述正确的是
A．均可用作食用碱和工业用碱
B．俗称小苏打，俗称苏打
C．常温下，的溶解度比的溶解度小
D．与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比多
【答案】A
【详解】A．和溶液都呈碱性，均可用作食用碱和工业用碱，故A正确；
B．俗称苏打或纯碱，俗称小苏打，故B错误；
C．常温下，的溶解度比的溶解度大，故C错误；
D．中碳元素的质量分数大于，与足量盐酸反应得到等量的时，消耗的质量比少，故D错误；
选A。
26．为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A


溶液
B


加热
C



D
溶液

粉

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．二氧化碳也能和氢氧化钠反应而被消耗，A错误；
B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，加热时被消耗，B错误；
C．二氧化碳能和过氧化钠反应生成氧气而被消耗，C错误；
D．铜粉和硝酸银反应生成单质银和硝酸铜，故可以除去硝酸铜溶液中混有的硝酸银，D正确；
故选D。
27．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是
A．、都有磁性
B．氢氧化铁受热分解可制得
C．是一种红棕色粉末
D．不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成
【答案】C
【详解】A．Fe3O4 具有磁性，Fe2O3无磁性，A错误；
B．，B错误；
C．Fe2O3 是一种红棕色粉末，C正确；
D．FeO在空气里受热，能迅速氧化成四氧化三铁，D错误；
故答案为：C。
28．下列有关物质或离子检验的说法，正确的是
A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．某气体可使湿润的淀粉溶液变蓝，则该气体一定是
C．加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在
D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能存在含
【答案】D
【详解】A．若物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误；
B．能使湿润的淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，氧气和臭氧等氧化剂都可以，B错误；
C．加入硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误；
D．加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，则原溶液中可能存在，D正确；
故答案为：D。
29．配制100 mL1.00 mol/L的NaCl溶液时，下列说法正确的是
A．选用250 mL容量瓶
B．搅拌溶解时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低
C．仰视容量瓶刻度线定容，会使所配制溶液浓度偏高
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
【答案】B
【详解】A．在实验室中有规格是100 mL的容量瓶，则配制100 mL1.00 mol/L的NaCl溶液时，需使用100 mL容量瓶，A错误；
B．搅拌溶解时有液体溅出，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终会使所配制溶液浓度偏低，B正确；
C．仰视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终会使所配制溶液浓度偏低，C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线，会使溶液的体积偏大，但由于溶质的物质的量不变，最终会使所配制溶液浓度偏低，D错误；
故合理选项是B。
30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的中含有的电子数为0.1NA
B．和的混合气体中含分子数目为0.2NA
C．标准状况下，气体中所含的氧原子数目为0.5NA
D．与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为3NA
【答案】C
【详解】A． 的中含有的电子数为=1NA，故A错误；
B． 和的混合气体中含分子数目为=0.1NA，故B错误；
C． 标准状况下，气体中所含的氧原子数目为=0.5NA，故C正确；
D． 与足量盐酸完全反应时，生成氯化亚铁，失去电子数目为2NA，故D错误；
故选C。

二、填空题
31．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA






0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

2





②


3
③

④


⑤
⑥


回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是_______。
(2)元素⑤的原子结构示意图是_______。
(3)上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(4)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为_______，该化合物分子中含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。
(5)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是_______(填化学式)。
(6)金属性：③_______④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(7)下列说法正确的是_______(填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)          极性
(5)
(6)     >    
(7)bc

【详解】（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号为：；
（2）元素⑤第三周期第ⅥA元素，为S，原子结构示意图为：
（3）同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的为元素③，。
（4）元素①为H，元素⑥为，形成的化合物为，电子式为：，分子中含有极性共价键；
（5）元素⑤为S，元素⑥为，元素的非金属性：>S，所以最高价氧化物的水化物的酸性：；
（6）元素③为，元素④为，根据同周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性：，与反应的离子方程式为：
（7）a.元素②为、③为，组成的化合物有和，a错误；
b.元素②的非金属性强于元素⑤，所以气态氢化物稳定性元素②高于元素⑤的气态氢化物，b正确；
c.元素⑥为，最高正价等于最外层电子数，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；
选bc。

三、实验题
32．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。

请按要求回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为_______(填序号)。
a.饱和食盐水    b.饱和氢氧化钠溶液    c.饱和亚硫酸钠溶液
(3)进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有_______(填化学式)。欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为_______。
(4)装置D中的一处明显错误为_______。
(5)装置E中的试剂为_______，其作用为_______。
(6)加热150mL12mol/L溶液和3.48g粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的在标准状况下的体积为_______mL。
【答案】(1)     圆底烧瓶    
(2)a
(3)     H2O     浓硫酸
(4)D中的导气管应该左长右短
(5)     NaOH     吸收多余的氯气
(6)896

【分析】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠吸收多余的氯气，以此作答；
【详解】（1）X为圆底烧瓶，根据分析，A装置制取氯气；
故答案为：圆底烧瓶；；
（2）根据分析，去除氯气中的氯化氢气体需要用饱和食盐水；
故答案为：a；
（3）根据分析，制取氯气后，含有的杂质为HCl和水蒸气，水蒸气需要用浓硫酸除去；
故答案为：H2O；浓硫酸；
（4）D中需要用向上排空气法收集氯气，故多功能瓶中的导管应该长进短出；
故答案为：D中的导气管应该左长右短；
（5）根据分析，E中用NaOH去除多余的氯气；
故答案为：NaOH；去除多余的氯气；
（6），，根据制取氯气的关系，，盐酸过量，，则；

故答案为：896。

四、原理综合题
33．金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。
(1)钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。
(2)服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。
(3)红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。
(4)为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，用离子方程式表示这一处理过程的原理：_______、_______；处理过程中需定期添加的原料是_______(填名称)。
(5)某同学为检验某未知溶液是否含，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有)

你认为此方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进_______。
(6)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式_______。
(7)把0.5mol/L溶液和0.5mol/L溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过充分反应后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度_______。
【答案】(1)     Na2CO3    

(2)还原

(3)

(4)    
    
     铁粉
(5)     不合理     先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+；
(6)

(7)1mol/L

【详解】（1）钠放置在空气中，吸收空气中的氧气变为氧化钠，氧化钠吸收空气中的水变为氢氧化钠，再吸收二氧化碳变为碳酸钠；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；
故答案为：Na2CO3；；
（2）Fe3+得电子，发生还原反应生成Fe2+，故维生素C发生氧化反应，具有还原性；
故答案为：还原；
（3）铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气；
故答案为：
（4）Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3，其反应的化学方程式为：；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2其反应的化学方程式为：；根据两个反应可知，处理过程中消耗的原料是铁粉，
故答案为：；铁粉；
（5）如果原溶液中含有铁离子，加入氯气和KSCN也出现红色沉淀，故应该先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+；
故答案为：不合理；先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+；
（6）铜与氯化铁生成氯化亚铁与氯化铜；
故答案为：；
（7）两种溶液等体积混合，各物质的物质的量不变，故混合后，溶液混合后，硫酸根离子lai'yuan'y硫酸铜和硫酸铁中，故，向溶液中加入铁粉，反应受有铁剩余，说明硫酸铜和硫酸铁均完全反应，溶液中的溶质为FeSO4，故；
故答案为：1mol/L。