2022-2023学年吉林省德惠市实验中学高一上学期12月月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年吉林省德惠市实验中学高一上学期12月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

吉林省德惠市实验中学2022-2023学年高一上学期
12月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列分类标准不正确的是
A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)
B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)
C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)
D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)
【答案】B
【详解】A．根据是否有电子转移（化合价升降），化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A项正确；
B．分散系可分为溶液、胶体、浊液，分类标准是分散质微粒直径的大小，B项错误；
C．根据组成纯净物的元素种类数，纯净物可分为单质和化合物，C项正确；
D．根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为电解质和非电解质，D项正确；
故选：B。
2．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是




A．探究钠与反应
B．证明与水反应放热
C．证明能与烧碱溶液反应
D．鉴别纯碱与小苏打

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化纳，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；
C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；
D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；
故答案为：D。
3．有关元素周期表的说法中错误的是（    ）
A．元素周期表中第16个纵行为ⅥA族
B．ⅦA族元素也称为卤族元素
C．元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行
D．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0
【答案】D
【详解】A.元素周期表有18个纵行，根据元素周期表的结构与位置的关系可知：第16个纵行为ⅥA族，A正确；
B.ⅦA族元素原子最外层有7个电子，也称为卤族元素，B正确；
C.元素周期表中，一般情况下1个纵行为1个族，但第8，9，10三个纵行叫第Ⅷ族元素，C正确；
D.0族元素中，He的原子最外层电子数是2，其余的均为8，由于不容易参加化学反应，所以元素化合价为0，D错误；
故合理的是D。
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
C．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA
【答案】D
【详解】A．含有个氦原子的氦气的物质的量是，在标准状况下的体积约为，A错误；
B．溶液的体积不确定，含有的数目不一定为，B错误；
C．CCl4标准状况下是液体，其物质的量不是，其中含有的原子数不是，C错误；
D．常温常压下，的物质的量是，含有的分子数为，D正确；
故答案选D。
5．下列说法正确的是
A．、、、的还原性逐渐增强
B．、、、的热稳定性逐渐增强
C．K可以从溶液中置换出金属
D．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
【答案】A
【详解】A．F2、Cl2、Br2、I2的单质氧化性逐渐减弱，则F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强，故A正确；
B．F、Cl、Br、I的非金属性越强，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故B错误；
C．K是活泼金属易与水反应，无法从NaCl溶液中置换出金属Na，故C错误；
D．碱金属单质Li在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故D错误；
答案为A。
6．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．食醋除水垢(碳酸钙)： CO+2H+ = CO2↑ + H2O
B．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2++ Cu2+
C．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
D．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑
【答案】D
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成离子，水垢中的碳酸钙不溶于水，在离子方程式里也不能写成离子，故A错误；
B．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2++ Cu2+，故B错误；
C．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe +2H+ = Fe2++ H2↑，故C错误；
D．钠和水反应生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式正确；
故选D。
7．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是
①200mL2mol/LMgCl2溶液②1000mL2.5mol/LNaCl溶液③300mL5mol/LKCl溶液④250mL1mol/LFeCl3溶液
A．③②①④ B．④①②③ C．③①④② D．②③①④
【答案】C
【详解】①200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L×2 =4mol/L；
②1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl-浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；
③300mL5mol/LKCl溶液中Cl-浓度为5mol/L×1= 5mol/L；
④250mL1mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度为1mol/L×3=3mol/L；
Cl-浓度由大到小的顺序是③>①>④>②，选C。
8．下列说法错误的是

A．是一种黑色有磁性的铁的氧化物，可由Fe、水蒸气高温反应制得
B．为实现向的转化，可向含的溶液中通入或者滴加溶液
C．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可将转化为
D．、、均可与酸反应，只生成一种盐和水
【答案】D
【详解】A．Fe3O4是一种黑色有磁性的铁的氧化物，铁单质与水蒸气在高温下反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故A说法正确；
B．Fe2+转化成Fe3+，铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现转化，如加入O2、Cl2、H2O2等，故B说法正确；
C．中铁元素显+6价，具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故C说法正确；
D．与酸反应，生成铁盐和亚铁盐，故D说法错误；
答案为D。
9．同温同压下，对于相同质量的、，下列叙述正确的是
①分子数之比为2∶1                            ②体积之比为1∶2
③密度之比为1∶2                              ④原子个数之比为3∶4
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
【答案】B
【详解】相同质量的、，设质量都是1g，则物质的量分别为、。
①分子数之比等于物质的量比，分子数比为：=1∶2，故①错误；
②同温同压，体积之比等于物质的量比，体积比为：=1∶2，故②正确；
③同温同压，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:32=2∶1，故③错误；
④原子个数之比为：=3∶4，故④正确；
正确的是②④，选B。
10．下列有关除杂的操作中不正确的是
A．溶液中含少量杂质：加入过量的Fe粉，过滤
B．除去溶液中少量的：加入新制氯水
C．除溶液中少量的杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．()：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
【答案】D
【详解】A．加入过量的铁粉，发生反应，再经过过滤，能够除去杂质，A正确；
B．新制氯水与反应：，可以除去杂质，B正确；
C．向含有少量的溶液中加入过量粉：，过滤即可除杂，C正确；
D．Cl2溶于水呈酸性，也会与NaHCO3溶液反应，D错误；
故选D。
11．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉
i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液
ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水
iii．溶液变红

下列分析不合理的是A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+
【答案】B
【详解】A．①向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确；
B．实验②证明反应后的溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B错误；
C．溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确；
D．在氧化还原反应中，微粒的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确；
故合理选项是B。
12．用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．3：2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1：1
【答案】C
【详解】用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl2)= 0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol，则三种溶液中n()=0.001mol，n［Fe2(SO4)3］=、n(ZnSO4)= 0.001mol、n(FeSO4)= 0.001mol，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是：0.001：0.001=1:3:3，选C。
13．VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
【答案】A
【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至4VmL，则的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(4V×10-3)L=，故答案选A。
14．已知反应：2 FeCr2O4+7 Na2O24 Na2CrO4 +X+3 Na2O，下列说法正确的是
A．Na2O2发生氧化反应
B．X的化学式为Fe3O4
C．等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应生成等量的O2
D．每生成18.6gNa2O反应中转移2.8mol电子
【答案】C
【分析】对于反应2FeCr2O4+7Na2O24Na2CrO4+X+3Na2O，依据质量守恒定律，可确定X中含有2个Fe、3个O，所以其为Fe2O3。FeCr2O4中Fe显+2价、Cr显+3价，Na2O2中O显-1价，Na2CrO4中Cr显+6价，Fe2O3中Fe显+3价，Na2O中O显-2价。
【详解】A．Na2O2中O元素由-1价降低到-2价，得电子发生还原反应，A不正确；
B．由分析可知，X的化学式为Fe2O3，B不正确；
C．Na2O2与H2O、CO2反应，都有如下关系式2Na2O2—O2，所以等量的Na2O2与足量的H2O、CO2反应，生成O2的物质的量相等，C正确；
D．7Na2O2—3Na2O—14e-，18.6gNa2O的物质的量为0.3mol，反应中转移1.4mol电子，D不正确；
故选C。
15．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是

A．实验Ⅰ：制得胶体，产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成
【答案】C
【详解】A．沸水中滴入氯化铁饱和溶液继续煮沸至出现红褐色液体制得氢氧化铁胶体，不会产生红褐色沉淀，故A错误；
B．亚铁离子不与硫氰化钾溶液反应，遇硫氰化钾溶液不会出现红色，故B错误；
C．向了粉中加入氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应中铝粉溶解，放出大量气体，故C正确；
D．硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，不会有黑色固体生成，故D错误；
故选C。
16．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为
A．0.56L B．1.12L C．4.48L D．5.6L
【答案】C
【详解】钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金属钠完全反应生成0.1mol NaOH、0.05mol H2，因为Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.1mol NaOH又反应生成0.15mol H2，共产生0.2mol H2，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故选C。
17．13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
【答案】B
【详解】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.2L×3mol/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2mol/L，故答案为：B。
18．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（    ）

A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．M的原子半径比Y的原子半径大
【答案】A
【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。
A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；
B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；
C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；
D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确。
故选A。

二、填空题
19．根据要求要回答下列问题
(1)中氧原子的数目为，则元素R的摩尔质量为_______。
(2)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则_______。
(3)常温常压下，与_______L含有相同数目的氢原子。
(4)由和的组成的混和气体，在标况下的密度是的15倍。则该混合气体中的体积分数为_______。
【答案】(1)14g/mol
(2)0.15mol/L
(3)6.72L
(4)

【详解】（1）21.6gR2O5中氧原子的数目为，则氧原子的物质的量==1mol，则n(R2O5)=0.2mol，R2O5的摩尔质量=21.6g÷0.2mol=108g/mol，元素R的相对原子质量为=14，所以M(R)=14g/mol；
（2）由电荷守恒：c（Na+）+ 2c（Mg2+）= c（Cl﹣）+ 2c（SO42﹣）代入数值得0.2mol•L﹣1+ 20.25mol•L﹣1= 0.4mol•L﹣1+ 2c（SO42﹣），则c(SO42﹣)=0.15mol/L；
（3）3.4gNH3的物质的量为：=0.2mol；含有氢原子的物质的量为0.6mol，与氨气所含H原子数相同的H2S的物质的量为0.3mol，则其体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L。
（4）由 CH4 和 O2 的组成的混和气体，在标况下的密度是H2 的 15倍，则其平均相对分子质量为30，设该混合气体中 CH4 和 O2的物质的量分别为a、b，则，a:b=1:7，根据阿伏伽德罗定律可知，则该混合气体中CH4的体积分数=；

三、实验题
20．在80~100℃时能产生稳定水蒸气的物质都可以作为铁与水蒸气反应的供水剂，已知铁与水蒸气的反应在500℃左右进行。某化学兴趣小组同学采用西红柿(或洋葱)作为供水剂，设计了如图1所示的装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。

回答下列问题：
(1)A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_______。在该反应过程中，每生成1摩尔四氧化三铁，转移电子的物质的量为_______
(2)C中碱石灰的作用是_______。
(3)上述实验结束后，取出A中反应后的少量固体(经检验固体中没有铁单质)继续进行如图2所示的实验：

①写出四氧化三铁与稀硫酸发生反应的离子方程式_______；
②若试剂A是高锰酸钾溶液，对应的实验现象为_______。用离子方程式说明其原理_______
【答案】(1)          8mol
(2)干燥氢气
(3)          酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去    

【分析】铁粉与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，氢气经干燥后还原氧化铜，又有水生成； KSCN溶液遇含Fe3+的溶液显红色，Fe2+有较强还原性。
【详解】（1）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；
根据方程式转移电子数计算：，所以每生成1molFe3O4，转移的电子物质的量是8mol。
（2）碱石灰具有吸水作用，可用于干燥氢气；
（3）①四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，反应的离子方程式为；
②试剂为酸性高锰酸钾溶液，则Fe2+与酸性高能酸钾溶液反应，会把高锰酸根还原成Mn2+，对应的实验现象为酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，反应的离子方程式：。
【点睛】考查物质的性质实验，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，难点是Fe2+和Fe3+的检验，KSCN溶液只能直接检验Fe3+，检验Fe2+需要利用其还原性，借助酸性KMnO4溶液褪色来判断。
21．已知某市售“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
“84”消毒液
【有效成分】
【规格】
【质量分数】25%
【密度】

(1)该“84”消毒液中的物质的量浓度约为_______。(保留一位小数)
(2)该同学参阅此“84”消毒液的配方，欲用固体配制与市售物质的量浓度相同的“84”消毒液，下列说法正确的是_______(填序号)。
A．下图所示的仪器中有三种是不需要的
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
D．需要称量固体的质量为
(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①配制过程中用量筒取浓硫酸的体积为_______mL。
②根据所学知识，用离子方程式解释不用盐酸酸化的原理_______
③配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于的有_______。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容。
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。
C．容量瓶中原有少量蒸馏水。
D．定容时俯视容量瓶刻度线。
【答案】(1)4.0；
(2)C
(3)     62.5；     ；     AD。

【详解】（1）根据浓度公式：故答案为：4.0
（2）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a和b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B错误；
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，C正确；
D．应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：，D错误；
故本题选C。
（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，假设需要浓硫酸的体积为V浓，则，盐酸中的氯离子与次氯酸根离子可发生氧化还原反应，离子方程式为：；
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，导致溶液体积偏小，浓度偏大，选A；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏小，B不选；
C．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，C不选；
D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液的体积偏小，浓度偏大，选D；
故本题选AD。答案为：62.5；；AD。

四、元素或物质推断题
22．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物和，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)B中质子数和中子数相等的核素符号为_______，E元素在周期表中的位置为_______。
(2)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
(3)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______
(4)已知E的最高价氧化物的水化物可以溶于强酸和强碱溶液，试写出E的最高价氧化物的水化物溶于强碱的离子方程式：_______
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
c.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
【答案】(1)     C     第3周期第ⅢA
(2)Al3+ < Na+ < O2-
(3)NaH+H2O=NaOH+H2↑
(4)
(5)B

【分析】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素，B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。
【详解】（1）B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为，E为铝元素，在周期表中的位置为第3周期第ⅢA族；
（2）W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，故半径由小到大的顺序为Al3+ < Na+ < O2-；
（3）在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成NaH，NaH能与水反应放氢气，则其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（4）Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3是两性氢氧化物，与强碱反应生成偏铝酸根和水，离子方程式：。
（5）A.钠是极活泼的金属，直接与水反应而不能置换出铝，故错误；
B.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强，故正确；
C.金属的最高价氧化物的水化物的溶解性不能用于判断金属性的强弱，故错误。
答案选B。