2022-2023学年河北省任丘市第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省任丘市第一中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河北省任丘市第一中学2022-2023学年高一上学期
期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是




A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D．开采可燃冰，将其作为能源使用

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。
详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。
点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。
2．某同学在用某固体物质做焰色反应实验时，观察到焰色为黄色，下列有关说法错误的是
A．该固体物质可能为钠盐
B．实验用的铂丝可用铜丝代替
C．若透过蓝色钴玻璃观察到有紫色，则说明该固体物质中还含有K元素
D．铂丝使用前需要先用盐酸洗涤，再在酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色，方可使用
【答案】B
【详解】A．用某固体物质做焰色反应实验时，观察到焰色为黄色，说明一定含有钠元素，则该固体物质可能为钠盐，A正确；
B．铜元素也能产生焰色反应，所以实验用的铂丝不能用铜丝代替，B错误；
C．若透过蓝色钴玻璃观察到有紫色，这说明该固体物质中一定还含有K元素，C正确；
D．铂丝使用前需要先用盐酸洗涤，防止其他元素干扰，再在酒精灯火焰上灼烧至火焰呈无色，方可使用，D正确；
答案选B。
3．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．28g 与的混合气体中，所含的氢原子数为5
B．标准状况下，22g 与11.2L 含有相同的原子数
C．常温常压下，48g 与的混合气体中含有的原子总数为3
D．1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为
【答案】C
【详解】A．与的实验式为，28g的中H原子个数为，故A错误；
B．标况下为液态，不能用进行计算，故B错误；
C．与的实验式为O，48gO原子的数目为，故C正确；
D．溶液的体积未知，不能计算，故D错误；
故选C。
4．考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于和的叙述正确的是
A．和质子数不同 B．和互为同位素
C．和质量数相同 D．和中子数相同
【答案】A
【详解】A．的质子数为6，的质子数为7，两者质子数不同，故A正确；
B．同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，和质子数不同，不互为同位素，故B错误；
C．的质量数为13，的质量数为15，两者质量数不同，故C错误；
D．的中子数为7，的中子数为8，两者中子数不同，故D错误；
答案选A。
5．下列物质分类的正确组合是
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氨水
KNO3晶体
O3
NaCl

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，A项不符合题意；
B．氢氧化铁胶体是混合物，不是纯净物，B项不符合题意；
C．五水合硫酸铜是纯净物，不是混合物，铜是单质，不是电解质，C项不符合题意；
D．所有物质分类正确，D项符合题意；
故正确选项为D。
6．20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是
A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/L
B．此溶液中氯化钾的质量分数为×100%
C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL
【答案】C
【详解】A. 25 ℃比20 ℃的温度高，升高温度饱和氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0 mol/L，与题意不符，A错误；
B. 此溶液中氯化钾的质量分数=×100%=×100%=×100%，与题意不符，B错误；
C. 相同温度下，饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，则20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液，符合题意，C正确；
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液仍旧为饱和溶液，则溶液密度等于1.174 g/mL，与题意不符，D错误；
答案为C。
7．用代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法中，正确的是
A．18g 中含有的电子数为10
B．0.2个硫酸分子与19.6g磷酸()含有相同的氢原子数
C．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1
D．个氢气分子与个氧气分子的质量比为1：8
【答案】C
【详解】A．中电子数为10，相对分子质量为20，18g 中含有的电子数为，故A错误；
B．0.2个硫酸分子中含有氢原子数为，19.6g磷酸()含有相同的氢原子数，故B错误；
C．金属钠由原子完全变成离子失去1个电子，2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为，故C正确；
D．个氢气分子与个氧气分子的质量比为1:16，故D错误；
故选C。
8．下列溶液中离子检验的结论不正确的是(    )
A．滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 Cl﹣
B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有 SO
C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中 可能含有 CO
D．加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定 含有 NH
【答案】A
【详解】A. 滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，若加入稀硝酸后沉淀不溶解，则白色沉淀必为氯化银，说明原溶液中一定含有 Cl﹣，A错误；
B. 先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀必为硫酸钡，故能说明原溶液中一定含有 SO，B正确；
C. 加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳，说明原溶液中可能含有 CO、也可能为碳酸氢根离子，C正确；
D. 加入浓 NaOH 溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体为氨气，说明原溶液中一定有 NH，D正确；
答案选A。
9．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液
C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 D．300 mL6 mol/L KClO3溶液
【答案】C
【详解】A．300 mL 3.5 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3.5 mol/L；
B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2.5 mol/L；
C．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=2 mol/L×2=4.0 mol/L；
D．KClO3电离产生K+、，不能电离产生Cl-，故该溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0 mol/L；
可见Cl-的物质的量浓度最大是4.0 mol/L，故合理选项是C。
10．下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A．渗析 B．升华
C．过滤 D．验证丁达尔效应
【答案】B
【详解】A．胶体微粒直径在1nm到100nm之间，不能透过半透膜，可以用渗析法分离提纯胶体，故A不选；
B．升华是利用物质本身性质，直接从固体变为气体，与微粒直径大小无关，故B选；
C．难溶固体微粒直径大，不能透过滤纸，溶液微粒直径小，能透过滤纸，与微粒直径大小有关，故C不选；
D．胶体微粒直径在1nm到100nm之间能产生丁达尔效应，溶液微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故D不选；
故选B。
11．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是
A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3
B．将1mol·L-1的NaCl溶液和0.5mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl-)=0.75mol·L-1
C．将100mL 5mol·L-1的盐酸加水稀释至1L，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
D．标准状况下，22.4 LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】C
【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A错误；
B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误；
C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸物质的量浓度==0.5mol/L，溶液具有均一性、稳定性，所以稀释后溶液中盐酸浓度都是相同的，与溶液体积大小无关，5mL溶液物质的量浓度为0.5mol/L，故C正确；
D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误；
故选C。
12．已知下列物质：①氢氧化钠固体    ②CO    ③无水醋酸    ④铁    ⑤    ⑥熔融的氯化镁    ⑦液氨    ⑧氨水    ⑨石灰水    ⑩，下列说法正确的是
A．属于酸性氧化物的是：②⑩ B．属于非电解质的是：②④⑦⑩
C．属于电解质的是：①③⑤⑥⑧⑨ D．可以导电的是：⑥⑧⑨
【答案】D
【分析】1①氢氧化钠固体，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；②CO属于非金属氧化物，非电解质，不能导电；③无水醋酸属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；④铁属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑤，属于电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑥熔融的氯化镁属于电解质，含有自由移动的离子，能导电；⑦液氨自身不能电离，属于非电解质，不含自由移动的离子不能导电；⑧氨水，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑨石灰水，属于混合物，其中含有自由移动的离子，能导电；⑩属于非金属氧化物，非电解质，不能导电，以此作答；
【详解】A．能与水直接化合生成相应酸或与强碱反应生成盐和水的非金属氧化物，综上属于酸性氧化物的是⑩，故A错误；
B．属于非电解质的是⑦⑩，故B错误；
C．属于电解质的是①③⑤⑥⑩，故C错误；
D．可以导电的是④⑥⑧⑨，故D正确；
故选D。
13．2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔奖，她发现的青蒿素化学式为C15H22O5，易溶于丙酮、乙醚等有机溶剂，提取粗品的主要流程如图所示。下列说法中正确的是

A．操作I的分离方法是萃取分液
B．操作Ⅱ的分离方法是蒸馏
C．青蒿素的摩尔质量为282
D．其中碳氧原子的质量比为15：5
【答案】B
【详解】A．根据流程图可知：操作I是溶解和过滤，A错误；
B．操作II是把互相溶解的沸点不同的液体物质分离，操作方法是蒸馏，B正确；
C．摩尔质量的单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，根据青蒿素的分子式可知其相对分子质量是282，所以青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，C错误；
D．根据物质的分子式可知：15:5是物质分子中C、O两种元素的原子个数比，而不是它们的质量比，D错误；
故合理选项是B。
14．要鉴别NH4Cl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液，可加入下列试剂的
A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液
【答案】C
【详解】A．溶液与NH4Cl、(NH4)2SO4反应，都生成氨气，现象相同，不能区分，A错误；
B．溶液与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都生成白色沉淀，现象相同，不能区分，B错误；
C．溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生的现象分别为气体、沉淀、气体和沉淀，所以能够区分，C正确；
D．溶液与NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4反应，都产生白色沉淀，现象相同，不能区分，D错误；
故选C。
15．某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：
①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（    ）
A．一定有
B．一定有
C．不能确定是否存在
D．不能确定是否存在
【答案】D
【详解】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有和；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有，因为实验②中加入了稀盐酸。D项错误；
答案选D。
【点睛】检验氯离子，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀，说明有Cl－，但是该实验中，由于之前加入了稀盐酸，所以不能确定是否原溶液中是否有Cl－。
16．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该氖原子的相对原子质量是 B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．W g该氖原子的物质的量是 mol D．W g该氖原子所含质子数是
【答案】B
【详解】A. 该氖原子的相对原子质量=，A说法正确；
B. 摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，当质量以g为单位、摩尔质量的单位为g/mol时，摩尔质量的数值等于1mol原子的质量，即aNAg/mol，B说法错误；
C. Wg该氖原子的物质的量=mol，C说法正确；
D. Wg该氖原子所含质子数等于其物质的量与1mol氖原子所含质子数的乘积，等于10×mol×NA/mol=，D说法正确；
答案选B。
17．在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是
A．气体体积：甲＜乙 B．气体的质量：甲＜乙
C．气体的分子数：甲＜乙 D．气体的压强：甲＞乙
【答案】D
【详解】温度和密度均相同且氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，则
A．氧原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据则气体的体积也相等，选项A错误；
B．氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；
C．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；
D．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，即气体的压强：甲＞乙，选项D正确。
故选D。
【点睛】O2、O3都是由O原子构成，所以氧原子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。
18．下列物质的分类组合不正确的有
(1)海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
(2)、、、均为酸
(3)、NaOH、、石灰水均为碱
(4)干冰、、、均为酸性氧化物
(5)、AgCl、、均为盐
(6)、、小苏打既为钠盐，同时又为酸式盐
A．(1)(4)(6) B．(1)(3)(4) C．(2)(5)(6) D．(1)(3)(5)
【答案】B
【详解】(1)海水、空气、盐酸均为混合物；胆矾为纯净物，故(1)不正确；
(2)电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，、、、均为酸，故(2)正确；
(3)电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱，、NaOH、为碱，石灰水为混合物，故(3)错误；
(4)与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，干冰、、均为酸性氧化物，不符合酸性氧化物的标准，故(4)错误；
(5)由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐，、AgCl、、均为盐，故(5)正确；
(6)与碱能继续反应的盐属于酸式盐，、、小苏打既为钠盐，均含有钠离子，同时又为酸式盐，故故(6)正确；
综上所述，(1)(3)(4)分类错误，故选B。

二、多选题
19．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成化学试题第5页，共8页一种盐，则下列说法正确的是
A．属于一元酸 B．属于三元酸
C．属于酸式盐 D．属于正盐
【答案】AD
【详解】因为(次磷酸)与足量的NaOH只发生反应，说明只能电离出1个氢离子，则为一元酸，且不能与其它碱继续反应，属于正盐，故选AD。
20．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标况)，原混合物的质量可能是
A．3g B．4g C．8g D．10g
【答案】AB
【详解】标况下2.8L氢气的物质的量为：n(H2)═ =0.125mol，Mg、Fe、Al中产生等量的氢气，消耗金属质量最大的为Fe、质量最小的为铝，故假设金属全部为Fe，消耗金属质量为：0.125mol×56g/mol=7g，假设金属全部为铝可求的金属质量为0.125mol×23×27g/mol=2.25g，则混合金属的实际质量m应应该满足：2.25g~7g；
答案选AB。

三、实验题
21．教材中有两个关于混合物分离的实验，请回答下列有关问题。
实验一：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如图所示。

(1)写出下列仪器的名称：①_______，②_______。
(2)若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种液体的混合物，还缺少的仪器是_______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_______；①的进水口是_______(填“f”或“g”)。
(3)仪器②中常加入碎瓷片，这样做的目的是_______。
实验二：用CCl4从碘水中萃取I2并用分液漏斗分离两种液体。其实验操作中有如下两步：
①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗的小孔。
(4)这样做的目的是_______。
②静置分层后，旋开活塞，用烧杯接收下层液体。
(5)分液漏斗使用之前需_______。
【答案】(1)     直形冷凝管     蒸馏烧瓶
(2)     酒精灯     蒸馏     g
(3)防止液体暴沸
(4)平衡分液漏斗内外气压，使下层液体顺利流下
(5)查漏

【分析】通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，加热水变为水蒸气，通过冷凝管冷凝后使用锥形瓶收集得到蒸馏水。
【详解】（1）根据仪器的形状可知仪器的名称为：①直形冷凝管、②蒸馏烧瓶；
（2）酒精和四氯化碳是两种沸点不同的液体，可采用蒸馏法进行分离，蒸馏需要酒精灯加热，若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，进行的实验操作的名称是蒸馏；冷凝水采用逆流的方式，①的进水口是g；
（3）仪器①中常加入碎瓷片，目的是防止液体暴沸，冲出蒸馏瓶，发生危险；
（4）将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔，目的是平衡分液漏斗内外气压，使下层液体顺利流下；
（5）分液漏斗使用之前需检漏，防止装置漏液。
22．现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19)来配制480mL0.2的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填序号)。
A．10mL                B．25ml                    C．50ml                    D．100ml
(3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。
(4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_____(填序号)。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1)11.9
(2)     8.4     A
(3)500ml容量瓶
(4)ACF

【详解】（1）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19，根据(其中为密度；为质量分数；为摩尔质量)，该盐酸的物质的量浓度为，故填
（2）根据近且大的原则，配制480mL0.2的稀盐酸选用500mL容量瓶，需要的浓盐酸体积为，为了使量取更精确，选择规格为10mL的量筒，故填8.4；A；
（3）实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶，故填500ml容量瓶；
（4）根据，浓度偏高，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度，浓盐酸体积偏大，n变大，所以浓度偏大，故A选；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，容量瓶不需要干燥，浓度不变，故B不选；
C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中，导致溶质的量变大，浓度偏大，故C选；
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，即n变小，c偏小，故D不选；
E．烧杯未进行洗涤，溶质减少，即n变小，c偏小，故E不选；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则c偏大，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，是因为溶液挂在瓶壁上，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故G不选
故填ACF。

四、填空题
23．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。
(3)小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________。
(4)小红上网查阅资料，了解关于胶体聚沉的知识。聚沉是一种物理现象，指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。下列各项没有涉及到胶体聚沉的是：___________
A．新鲜牛奶中加入NaCl制得奶酪
B．向豆浆中加入CaSO4制得豆腐
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，可看见红褐色沉淀
(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸
【答案】(1)C
(2)
(3)丁达尔效应
(4)C
(5)A

【详解】（1）煮沸的蒸馏水中，滴入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时，可以得到氢氧化铁胶体；故选C。
（2）制备氢氧化铁胶体是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，。
（3）胶体具有丁达尔效应，让一束光线通过制得的物质，从侧面观察可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。
（4）A．新鲜牛奶中加入NaCl破坏了胶体的稳定性，制得奶酪是涉及胶体的聚沉；
B．向豆浆中加入CaSO4制得豆腐，是一个胶体的聚沉过程；
C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，可看见红褐色沉淀，是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，不是聚沉；
故选C。
（5）胶体区别其它分散系的本质是分散质颗粒的直径大小不同。胶体微粒直径在1~100nm之间；故选A。
24．根据要求进行计算。
(1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是_______。
(2)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的挡板(厚度可忽略)隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

①A室混合气体的物质的量为_______。
②实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终挡板停留的位置在_______刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。
(3)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将92.8g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿与足量10 mol/L的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400 mL。(已知Mn的相对原子质量为55)
①生成的氯气在标况下的体积_______。
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度_______。
【答案】(1)36.5g/mol
(2)     2mol     2     1:2
(3)     17.92L     2mol/L

【详解】（1）某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是=36.5g/mol。答案为：36.5g/mol；
（2）①从图中可以看出，A室充入H2、O2的混合气体，占4格，B室充入1mol空气，占2格，则A室混合气体的物质的量为2mol。
②实验测得A室混合气体的质量为34 g，设H2的物质的量为x，则O2的物质的量为2-x，则2x+32(2-x)=34，x=1mol；若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，剩余O2为0.5mol，而空气为1mol，共有6格，其中空气占4格，剩余O2占2格，所以最终挡板停留的位置在2刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为1.5mol:3mol=1:2。答案为：2mol；2；1:2；
（3）①n(MnO2)==0.8mol，由反应可建立关系式MnO2——Cl2——MnCl2，则生成的氯气在标况下的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L。
②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度为=2mol/L。答案为：17.92L；2mol/L。
【点睛】温度相同时，在恒容密闭容器中，气体的压强之比等于物质的量之比。
25．为了将混有、的固体提纯，并制得纯净的溶液，某同学设计如图所示实验方案：

(1)操作①为_______，若要从最终所得溶液获得晶体，应采用________的方法。
(2)操作②～④加入试剂的顺序可以为_________________。
(3)如何判断已除尽，简述实验操作_____________。
(4)该同学设计的实验方案______(填“严密”或“不严密”)，理由是__________。
【答案】(1)     加水溶解     蒸发浓缩冷却结晶
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3]
(3)取少量滤液于试管中，加滴少量Ba(NO3)2溶液，若无沉淀生成，则SO已除尽
(4)     不严密     加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl－

【分析】根据物质性质，硫酸根离子用钡盐除去，镁离子用碱除去，然后加入碳酸盐除去过量钡盐，过滤后用稀硝酸中和即可；根据题意，②为；③为；④为，也可以是②为；③为；
【详解】（1）固体物质不能直接提纯，需溶解在水中，所以操作①为加水溶解；从溶液获得晶体，应采用蒸发浓缩冷却结晶的方法，故填加水溶解；蒸发浓缩冷却结晶；
（2）根据题意，根据题意，②为；③为；④为，也可以是②为，③为，④为，或②为，③为，④为，故填、、或、、或、、；
（3）检验是否已除尽，可以钡盐溶液，其操作为取少量滤液于试管中，加滴少量溶液，若无沉淀生成，则已除尽，故填取少量滤液于试管中，加滴少量溶液，若无沉淀生成，则已除尽；
（4）流程中，调溶液至中性时应该选择稀硝酸，用盐酸引入杂质KCl，所以该方案不严密，故填不严密；加入盐酸使溶液呈中性会引入杂质Cl－。