2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学高一上学期期中考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学高一上学期期中考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省哈尔滨市双城区兆麟中学2022-2023学年高一上学期
期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列各组物质的分类正确的是
选项
混合物
电解质
酸性氧化物
化合物
A
盐酸
甲烷
N2O5
CaCl2
B
液氮
氢氧化铁
SO3
自来水
C
氨水
硫酸
SO2
NaOH
D
水银
氟化氢
干冰
HCl

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．甲烷在水溶液中和熔融状态下都不能电离，则甲烷不是电解质，A项错误：
B．液氮为单质，属于纯净物，自来水为混合物，不是化合物，B项错误；
C．氨水是由氨气溶于水形成的混合物，硫酸即，在水溶液中能电离，则是电解质，能与水直接化合形成亚硫酸，是酸性氧化物，NaOH是由三种元素组成的化合物，C项正确；
D．水银化学式是Hg，属于单质，属于纯净物，D项错误；
故选C。
2．下列关于焰色试验的说法中正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．Na、NaCl、灼烧时火焰颜色相同
C．在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤铂丝
D．若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素
【答案】B
【详解】A．焰色试验是物理变化，A项错误；
B．Na、NaCl、均含钠元素，焰色试验均为黄色，B项正确；
C．在做焰色试验的实验时，应用盐酸洗涤铂丝，C项错误；
D．若某物质的焰色试验呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，D项错误；
故选B。
3．下列说法正确的是
A．漂白粉是纯净物
B．“84”消毒液的有效成分是NaCl
C．工业上将通入澄清石灰水中制取漂白粉
D．漂白粉不能久置于空气中，防止失效
【答案】D
【详解】A．漂白粉的主要成分是和，是混合物，A项错误；
B．“84”消毒液有效成分为NaClO，B项错误；
C．因为澄清石灰水中浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与反应制取漂白粉，C项错误；
D．能和空气中水蒸气、反应，生成HClO见光分解，所以不能久置于空气中，D项正确；
故选D。
4．下列有关钠的说法正确的是
A．钠着火时用水扑灭 B．钠需要密封保存在四氯化碳中
C．取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．Na和Na+的化学性质相似
【答案】C
【详解】A．钠燃烧生成，与反应生成，促进燃烧，所以Na着火时用沙子扑灭，A项错误；
B．四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，选用煤油或者石蜡油保存金属钠，B项错误；
C．金属钠化学性质活泼，做废弃物处理时，易引发安全事故，取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，C项正确；
D．化学性质与最外层电子数有关，Na和的最外层电子数不同，化学性质相差较大，D项错误；
故选C。
5．在给定条件下，下列物质间不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．Cl2氧化性较强，Fe被氧化生成FeCl3，A不符合题意；
B．由于酸性：盐酸，故通入溶液中得不到，B符合题意；
C．Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH，符合复分解反应原理，能一步实现，C不符合题意；
D．NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3，D 不符合题意；
故选B。
6．下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是
A．溶液显碱性，可用于实验室制取
B．NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂
C．Na能与反应，可用于工业制食盐
D．的溶液显酸性，可用于图书馆灭火
【答案】B
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应速率快，不易控制，实验室不用碳酸钠制取，故不选A；
B．NaClO具有强氧化性，能菌消毒，所以常作为杀菌、消毒剂，故选B；
C．工业上用海水晒制食盐，故不选C；
D．不燃烧、不支持燃烧，所以二氧化碳可用于图书馆灭火，故不选D；
选B。
7．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A．溶液中加入稀 B．稀盐酸与铁锈反应
C．与反应制备 D．通入烧碱溶液中
【答案】D
【详解】A．溶液中加入稀：，该反应属于复分解反应，故A不选；
B．稀盐酸与铁锈反应：，属于复分解反应，故B不选；
C．与反应制备：，不属于离子反应，故C不选；
D．通入烧碱溶液中：，故D选；
故选D。
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】C
【详解】A．和能发生中和反应生成水，不能大量共存，A项不符合题意；
B．和会生成难溶电解质BaSO4，不能大量共存，B项不符合题意；
C．、、、互相不反应，能大量共存，C项符合题意；
D．和会生成水和碳酸根，不能大量共存，D项不符合题意；
故答案为C。
9．下列溶液中Cl-浓度最大的是
A．1L0.1mol·L-1的NaCl溶液 B．0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液
C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液 D．0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液
【答案】D
【详解】A．1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
B．0. 5L 0. 1mol·L-1的HCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×1=0.1mol/L，
C．0.2L0.1mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L
D．0.1L0. 1mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；
显然Cl-离子的物质的量浓度最大的为D。
故选：D。
10．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是

A．集气瓶中氯气呈黄绿色
B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色
C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾
D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加
【答案】B
【详解】A．氯气为一种黄绿色有毒气体，A正确；
B．氢气在氯气中燃烧火焰为苍白色，B错误；
C．氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C正确；
D．该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确；
故选B。
11．相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】相同状况下，气体的体积大小与气体的物质的量成正比，据此进行分析。
【详解】A．二氧化硫的摩尔质量为64g/mol，的物质的量为1.25mol；
B．氧气的的摩尔质量为32g/mol，的物质的量为0.5mol；
C．硫化氢的摩尔质量为34 g/mol，的物质的量为0.94mol；
D．氢气的摩尔质量为2g/mol，的物质的量为1.5mol；
结合以上分析可知，四种气体中，3gH2的物质的量最大，所占的体积也最大；
故选D。
12．利用NaClO可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是
A．氧化性ClO-＜N2 B．还原产物为H2O
C．反应中氮元素被氧化，氧元素被还原 D．每生成1molN2，转移6mole-
【答案】D
【详解】A．对于反应，是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，所以氧化性，A项错误：
B．对于反应，是还原产物，H2O中元素化合价没变，不是氧化产物也不是还原产物，故B错误；
C．反应中，(N元素为-3价)失电子被氧化生成(N元素为0价)，(Cl元素为+1价)得电子被还原生成(氯元素为-1价)，C项错误；
D．反应中，转移电子总数为6，即每生成1mol转移6mol，D项正确；
故选D。
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4LH2中含氢原子数一定为2NA
B．1mol•L-1的CaCl2溶液中含Ca2+数目为NA
C．7.1gCl2中含质子数为1.7NA
D．2.3gNa变为Na+时失去电子数为0.1NA
【答案】D
【详解】A．的状态未知，无法计算，A项错误；
B．的体积未知，无法计算，B项错误；
C．7.1g物质的量为，含质子数为，C项错误；
D．2.3gNa物质的量为，变为时失去电子数为，D项正确；
故选D。
14．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质的说法正确的是
A．相同浓度的Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强
B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大
C．Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3剧烈
D．Na2CO3、NaHCO3溶于水均吸热
【答案】A
【详解】A．将酚酞试液分别滴入相同浓度的溶液和溶液中，溶液显红色，溶液不显红色或显浅红色，说明相同浓度的溶液的碱性比溶液强，A正确；
B．向各1g的和固体分别加入5mL水，能完全溶解，而还有部分没有溶解，说明在水中的溶解度比大，B错误；
C．实验证明，向等量的和固体中加入等浓度的盐酸与盐酸反应更剧烈，C错误；
D．溶于水放热，溶于水吸热，D错误；
故答案选A。
15．下列离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中加入过量铁粉：
B．向NaOH溶液中通入少量：
C．向溶液中加入少量Na：
D．向CuO中滴加稀盐酸：
【答案】C
【详解】A．向稀硫酸中加入过量铁粉：，A项错误；
B．向NaOH溶液中通入少量：，B项错误；
C．向溶液中加入少量Na：，C项正确；
D．向CuO中滴加稀盐酸：，D项错误；
故选C。
16．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：

下列说法中正确的是
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol•L-1
D．“操作4”定容混匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水
【答案】C
【详解】A．操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A项错误；
B．操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B项错误；
C．根据题意，碳酸钠的质量为10.6g，，则，C项正确；
D．定容混匀后发现液面低于刻度线，是因为瓶壁上有挂留，不可再加蒸馏水，否则造成溶液浓度偏度，D项错误；
故选C。

二、填空题
17．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
(1)12g金刚石中含有的碳原子数目约为_____。
(2)标准状况下，33.6LCO2和_____gCH4体积相同。
(3)某金属氯化物MCl214.25g，含有0.300molCl-，则该氯化物的摩尔质量为_____，金属M的相对原子质量为_____。
(4)某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，该盐酸的物质的量浓度为_____。
(5)同温同压下，若甲烷和氧气的体积比为2：1，则甲烷和氧气的物质的量之比为_____，原子总数之比为_____。
【答案】(1)6.02×1023
(2)24
(3)     95g•mol-1     24
(4)11.9g•mol-1
(5)     2∶1     5∶1

【详解】（1）金刚石化学式为C，12g金刚石中含有的碳原子数目约为，故填；
（2）标准状况下，，33.6L的质量为，故填24；
（3）根据金属氯化物的化学式为，14.25g该氯化物中氯离子为0.300mol，则的物质的量为0.150mol，的摩尔质量为，根据摩尔质量的含义，其在数值上等于相对分子质量，所以M的相对原子质量为95-35.5×2=24，故填；24；
（4）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19，根据(其中为密度；为质量分数；为摩尔质量)，该盐酸的物质的量浓度为，故填；
（5）气体的摩尔体积与温度和压强有关，同温同压下，相同，根据，物质的量与体积成正比，即若甲烷和氧气的体积比为2:1，则甲烷和氧气的物质的量之比为2:1，原子总数之比为5:1，故填2:1；5:1。
18．已知反应：
①
②
③
④
⑤
(1)上述反应中，属于置换反应的是_____(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是_____。
(2)反应②中氧化剂是_____(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是_____。
(3)在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为_____。
(4)配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目_____。
(5)反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为(填最简整数比)_____。
(6)已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。
【答案】(1)     ②④     ③⑤
(2)     F2     HNO3
(3)2
(4)
(5)49：73
(6)Co2O3＞Cl2＞Fe3+

【详解】（1）①，反应中没有元素化合价变化，属于复分解反应；
②，该反应中F、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应；
③，该反应中只有N元素化合价变化，属于氧化还原反应；
④，该反应中Na、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，也是置换反应；
⑤，该反应中只有Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，配平后为；综上所述，属于置换反应的是②④；其中同一元素之间发生氧化还原的是③⑤，故填②④；③⑤；
（2）对于反应，中F元素化合价降低，被还原，属于氧化剂；对于反应，中N元素化合价既升高也降低，既是氧化剂也是还原剂，其中的氧化产物为，故填；；
（3）对于反应，转移电子数为2，每生成1mol转移2mol电子，则每生成1个分子时，转移的电子数为2，故填2；
（4）对于反应，配平后为，其用双线桥法可表示为，故填；
（5）对于配平后的反应，氧化剂为，还原剂为HCl，其中有6molHCl参与反应时，有5molHCl被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为49:73，故填49:73；
（6）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，对于反应，其中Cl元素化合价降低，氯气作氧化剂，Fe元素化合价升高，亚铁离子作还原剂，其氧化产物为，氧化性：；对于反应，其中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，其氧化产物为，Co元素化合价降低，作氧化剂，氧化性：，综上所述，氧化性：，故填。

三、元素或物质推断题
19．某溶液无色、澄清，对该溶液初步分析后发现其中可能含有SO、Na+、CO、OH-、K+、Cl-中的若干种，然后又做了如下实验：
①用紫色石蕊溶液测定溶液的酸碱性，结果紫色石蕊溶液显蓝色；
②取2mL溶液，加入BaCl2溶液和稀盐酸，生成了白色沉淀，没有产生气泡；
③将②中所得的混合物充分静置后，取上层澄清的液体，加入AgNO3溶液和稀硫酸，生成了白色沉淀。
(1)由上述实验可知：溶液中一定存在的离子是_____(填离子符号，下同)；一定不存在的离子是_____，原因是_____(用离子方程式表示)。
(2)在上述实验操作中，有错误的步骤是_____(填序号)，原因是_____。
(3)改正实验操作后，仍生成白色沉淀，则接下来可以用_____(用本章学过的方法)方法验证溶液中剩余未检验的离子。
【答案】(1)     OH-、SO     CO     2H++CO=CO2↑+H2O
(2)     ②③     第二步引入了氯离子，无法检验溶液中是否原来就存在氯离子，第三步中应该将硫酸化成硝酸，否则硫酸银是微溶物会干扰实验
(3)焰色试验

【分析】①能使紫色石蕊溶液显蓝色，说明该溶液呈碱性，则至少存在碳酸根离子或者氢氧根离子中的一种。②在溶液中加入氯化钡溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，没有气泡生成，则溶液中一定存在硫酸根离子，一定没有碳酸根离子，则一定存在氢氧根离子。③将②中所得的混合物充分静置，取上层清液加入硝酸银和稀硫酸，生成白色沉淀，无法说明存在氯离子，因为第二步中加入了氯化钡已经引入了氯离子。
【详解】（1）根据分析可知，溶液中一定存在的是OH-和，一定不存在，原因为2H++CO=CO2↑+H2O，如存在碳酸根离子，则第二步中会生成气泡。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②③，原因为第二步引入了氯离子，无法检验溶液中是否原来就存在氯离子，第三步中应该将硫酸换成硝酸，否则硫酸银是微溶物会干扰实验。
（3）改正实验操作后，仍生成白色沉淀，说明原溶液中存在氯离子，则剩余未检验的离子为钠离子和钾离子，可通过焰色反应进行检验。

四、实验题
20．某同学为测定置于空气中一段时间的Na2O2样品的组成，设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____。
(2)实验室用5.0mol•L-1的硫酸配制1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，用于实验测定Na2O2样品的组成。
①根据计算，需要量取5.0mol•L-1的浓硫酸的体积为_____mL。
②配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____。
③物质的量浓度的误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
a.定容时，容量瓶未冷却至室温：_____。
b.量筒量取5.0mol•L-1的浓硫酸时俯视读数：_____。
c.加蒸馏水时不慎超过了容量瓶刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_____。
(3)若样品中有Na2O2剩余，则该物质与稀硫酸反应的离子方程式为_____。
(4)装置C的作用是_____。
(5)取34.2g样品于试管中，打开开关，装置A中不再产生气泡，停止滴加稀硫酸，称量装置D与F。装置D质量增加4.4g，装置F质量增加3.2g，有同学认为实验不够严谨，测得的质量的增加量偏小，解决的方法是_____。
【答案】(1)分液漏斗
(2)     36.0     将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌     偏高     偏低     偏低
(3)2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
(4)防止实验停止时，氢氧化钠溶液倒吸
(5)反应停止后，从装置A处再通入一段时间的N2

【分析】置于空气中一段时间的Na2O2样品，其中含有碳酸钠等，如图，分液漏斗中装有稀硫酸，反应前先通入一段时间氮气，排除装置内空气，打开分液漏斗活塞，装置A中为、；装置B为干燥装置；装置C可用于防止实验停止时，氢氧化钠溶液倒吸；装置D用于吸收二氧化碳气体；装置E为干燥装置；装置F用于检测氧气的存在；
【详解】（1）装置A中仪器a为分液漏斗，故填分液漏斗；
（2）①用5.0mol•L-1的硫酸配制1.80mol•L-1的稀硫酸100mL，根据稀释规律，需要量取5.0mol•L-1的浓硫酸的体积为，故填36；
②在烧杯中将浓硫酸进行稀释时，因浓硫酸溶于水放出大量热，不能将水加入浓硫酸中，其稀释操作为将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，故填将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌；
③a．定容时，容量瓶未冷却至室温，加入水的体积偏少，浓度偏高；
b．量筒量取5.0mol•L-1的浓硫酸时俯视读数，导致硫酸的量减少，浓度偏低；
c．加蒸馏水时不慎超过了容量瓶刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
故填偏高；偏低；偏低；
（3）过氧化钠与稀硫酸反应分两步，第一步是与水反应，，第二步是生成的NaOH再与硫酸反应，其反应为，总的反应为，离子方程式为，故填；
（4）实验停止时，装置内压力降低，易发生倒吸，装置C可用于防止实验停止时，氢氧化钠溶液倒吸，故填防止实验停止时，氢氧化钠溶液倒吸；
（5）增加量偏小的原因可能是装置内还残留有气体未被吸收，为了使产生的气体全部被吸收，改进的方法为反应停止后，从装置A处再通入一段时间的N2，故填反应停止后，从装置A处再通入一段时间的N2。
21．化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_______。
(3)装置F的作用是_______。
(4)研究新制氯水的成分和性质。
以装置E的溶液进行下列实验：
实验序号
实验1
实验2
实验3
实验操作



实验现象
溶液变蓝
石蕊溶液先变红，后褪色
有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色；。
①根据实验1可知，氧化性：_______(填“>”或“     HCl、HClO     取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入溶液
(5)          避光

【分析】浓盐酸与MnO2共热制得氯气，用浓硫酸干燥，分别用干燥和湿润的红色布条检验其漂泊性，氯气通入水中获得氯水，尾气用NaOH溶液吸收，以防止污染空气。
【详解】（1）装置A中浓盐酸与MnO2共热制得氯气，化学方程式为：。
（2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为：装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色。
（3）据分析，装置F的作用是吸收氯气，防止污染空气。
（4）①根据实验1可知，氯水中Cl2氧化碘化钾得到I2，使溶液变蓝，故氧化性：>；
②实验2中，石蕊遇酸变红，随后被HClO漂泊褪色，证明溶液中含有HCl、HClO；
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，则实验操作为：取少量氯水于试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再加入溶液。
（5）根据图示可知，用强光照射盛有氯水的密闭细口瓶，随着时间推移，氯离子的浓度和氧气的体积分数均增大，原因是：；故保存氯水的方法为：避光。