2022-2023学年吉林省长春市第二实验中学高一上学期期中考试化学试题含解析

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吉林省长春市第二实验中学2022-2023学年高一上学期
期中考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于物质的分类中，正确的是
选项
酸性氧化物
碱
盐
混合物
A

NaOH
NaCl
氢氧化铁胶体
B



硫酸铜溶液
C



稀盐酸
D





A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．为碱性氯化物不是酸性氧化物，A错误；
B．为酸性氧化物，是碱，属于盐，硫酸铜溶液属于混合物，B正确；
C．为盐不是碱，C错误；
D．为纯净物，不是混合物，D错误。
故选B。
2．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。向胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最大的是
A． B． C．NaCl D．
【答案】C
【分析】胶体的凝聚能力主要决定于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。因Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，则加入电解质的阴离子所带电荷数越多，其聚沉能力越大，聚沉值越小。
【详解】Na3PO4中一个磷酸根离子带3个负电荷；MgSO4中一个硫酸根离子带2个负电荷；NaCl中一个氯离子带一个负电荷；K2CO3一个碳酸根离子带2个负电荷；
由上可知氯离子所带电荷最少，聚沉值最大，故选C。
3．下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．氧化铁中铁由+3价变为0价，得到电子2×3e-，氢气中的氢由0价变为+1价，失去电子6×e-，A正确；
B．二氧化锰中Mn的化合价由+4价到+2价，得2个电子，部分盐酸中氯的化合价由-1价到0价，失电子，4HCl中2HCl失去2×e-，B正确；
C．二氧化硅中的硅为+4价，应得到4个电子变为0价的硅；碳单质的化合价为0价，应该失去2×2e-电子，C错误；
D．铜由0价变为+2价，失去1×2e-电子，硝酸中部分氮由+5价变为+4价，得到2×e-电子，D正确；
故选C。
4．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（      ）

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
【答案】C
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确；
故选C。
5．在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生反应：
B．在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：
D．是的还原产物
【答案】B
【详解】，氧化性：；
，氧化性：；
，氧化性：，所以氧化性关系为：，则还原性为；
A．氧化性：，则溶液中可发生：，选项A正确；
B．，还原性：是还原剂；，反应中是氧化剂；选项B错误；
C．由分析可知，氧化性关系为：，选项C正确；
D．氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则是的还原产物，选项D正确。
答案选B。
6．在一定条件下，将ag某物质在足量O2中充分燃烧后，再通过足量的Na2O2固体，测得固体共增重ag。则该物质可能是
A．CH4 B．CO2 C．CH3OH D．H2O
【答案】C
【详解】A．CH4燃烧方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，而(CO2+2H2O)1.5O2，所以agCH4燃烧产物用Na2O2吸收后，固体质量增重大于ag，A不符合题意；
B．CO20.5O2，则agCO2与Na2O2反应后，固体质量增重小于ag，B不符合题意；
C．CH3OH可改写成CO∙(H2)2，借助O2的作用，CO、H2可与Na2O2作用转化为Na2CO3和NaOH，则agCH3OH燃烧产物与Na2O2反应，固体质量增重刚好为ag，C符合题意；
D．2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，则agH2O与Na2O2反应后，固体质量增重小于ag，D不符合题意；
故选C。
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中，原子总数为2NA
D．1molFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA
【答案】C
【详解】A．标准状况下，H2O为液体，不能按照气体摩尔体积计算其分子数，故A错误；
B．乙醇分子中含氢原子，水分子中也含氢原子，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为=0.5mol，水的物质的量为=1.5mol，则该溶液中含的氢原子总数为0.5mol6+1.5mol2=6NA，故B错误；
C．N2和H2均为双原子分子，22.4LN2和H2的混合气体中原子的物质的量为，则原子总数为2NA，故C正确；
D．1mol Fe与足量的稀硫酸反应生成Fe2+，而不是Fe3+，转移的电子数为1mol2=2NA，故D错误；
故选C。
8．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A．反应③表明具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明高温时比更稳定
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．Na放在空气中表面最终生成的是
【答案】B
【详解】A．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．钠放在空气中先和空气中的O2反应生成Na2O，接着再和空气中的水蒸气反应生成NaOH，然后NaOH潮解并吸收CO2变成碳酸钠结晶水合物，最后风化变成碳酸钠粉末，故D正确；
故答案为B
9．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d、e为钾盐)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列推断不合理的是

A．液态b可储存在钢瓶中
B．一定条件下，c、e都能分解生成O2
C．a、e在水溶液中反应生成1 mol氯气，转移电子数为2NA
D．家中清洗厕所时，a、d的水溶液的对应产品不可混用
【答案】C
【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为次氯酸、d为次氯酸钾、e为氯酸钾。
【详解】A．液态干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可储存在钢瓶中，故A正确；
B．次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下受热分解生成氯化钾和氧气，则一定条件下，次氯酸、氯酸钾都能分解生成氧气，故B正确；
C．浓盐酸与氯酸钾反应生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应生成1 mol氯气，转移电子数为，故C错误；
D．盐酸与次氯酸钾反应生成氯化钾、氯气和水，氯气有毒，所以家中清洗厕所时，氯化氢、次氯酸钾的水溶液的对应产品不可混用，故D正确；
故选C。
10．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，它们所含的离子如表所示：
阳离子
、Na+、Mg2+
阴离子
OH-、、

取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列说法错误的是A．甲中一定含有Na+ B．乙中一定含有
C．丙中一定含有Mg2+ D．丙中一定含有
【答案】D
【详解】由题干信息：甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质，故OH-只能与Na+结合成强电解质NaOH，又取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，故有甲、乙、丙的摩尔质量依次增大，则甲、乙、丙分别为NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4，据此解题：
A．由分析可知，甲为NaOH，故甲中一定含有Na+，A正确；    
B．由分析可知，乙为(NH4)2SO4或NH4NO3，故乙中一定含有，B正确；
C．由分析可知，丙为Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中一定含有Mg2+，C正确；    
D．由分析可知，丙为Mg(NO3)2或MgSO4，故丙中不一定含有，D错误；
故答案为：D。
11．在含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2（已知氧化性：Br2＞Fe3+)。下列各项通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（    ）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
【答案】B
【分析】已知氧化性：Br2＞Fe3+，则还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，当n(Cl2)：n(FeBr2)≤时，只氧化Fe2+，当n(Cl2)：n(FeBr2)≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。
【详解】A．x=0.4a，n(Cl2)：n(FeBr2)=0.4＜，只氧化Fe2+，离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．x=0.6a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则离子反应为：10Fe2++2Br-+6Cl2=Br2+10Fe3++12Cl-，故B错误；
C．x=a，n(Cl2)：n(FeBr2)介于～，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，故C正确；
D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-，故D正确；
答案选B。
12．某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
【答案】D
【详解】生成与是被氧化的过程，元素化合价分别由0价升高到价和价，与的数目之比为1∶3，设的数目为1，的数目为3，则失去电子的数目为，根据得失电子守恒可知，得到电子的数目也应为16，生成是被还原的过程，元素化合价由0价降低到价，则被还原的的个数为16，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为；故选D。
13．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
A．1/5 mol B．2/5 mol C．3/5mol D．11/5 mol
【答案】A
【详解】首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的；由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化Pmol，即0.2mol，故选A。
14．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
B．甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
C．当0＜V(HCl)＜10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+ H+=H2O
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
【答案】B
【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
【详解】A．HCl加入50ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1，故A错误；
B．甲溶液发生CO32-+H+=HCO3-反应消耗盐酸10mL，发生HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应消耗盐酸40mL，所以甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3，故B正确；
C．根据甲的图象可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0