贵州省六盘水市云联学校2022-2023学年高一化学上学期期末考试模拟卷(含答案)

这是一份贵州省六盘水市云联学校2022-2023学年高一化学上学期期末考试模拟卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
高一化学期末考试模拟卷
一、单选题(共28分)
1．下列说法中，正确的是
A．33.6LCO2的物质的量为1.5 mol B．34 gNH3物质的量为0.5 mol
C．500 mL 0.1 mol·L−1 MgCl2溶液中含有0.1 mol Cl- D．1 mol NO2中含有的氧原子数约为6.02×1023
2．下列离子的检验方法中合理的是
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．用酸性KMnO4溶液检验FeSO4溶液中是否含有Fe2SO43
C．向某溶液中加入NaOH溶液，直接得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
3．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出的气体体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为
A．1：2 B．2：3 C．3：2 D．1：6
4．下列各组微粒中，互为同位素的是
A．H2O和D2O B．36Li和37Li C．O2和O3 D．614C和714N
5．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是

A．Y分别与X、Z、W三种元素均可形成至少两种化合物
B．单质的氧化性：Z>Y>X
C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸
D．X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点高
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．Na2O2的电子式：Na+:O· ·· ·:O· ·· ·:Na+ B．次氯酸的电子式：H·×O× ×× × ·×Cl· ·· ·:
C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子：92146U
7．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．石灰乳 B．碳酸钠溶液 C．淀粉溶液 D．花生油和水形成的乳浊液
8．下列有关物质分类的正确组合是
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Fe(OH)2
H2SO4
NaHCO3
H2O2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
Fe(OH)3
HClO
CaCl2
CaO
NO
D
KOH
HNO3
CaCO3
FeO
SO3
A．A B．B C．C D．D
9．在给定条件下，下列微粒在水溶液中可以大量共存的是
A．遇酚酞变红：K+、NH4+、Cl－、SO42- B．使淀粉碘化钾变蓝：Mg2+、Na+、S2－、Br－
C．常温下测得pH=8：K+、Na+、NO3-、HCO3- D．溶解有大量SO2：Ba2+、Na+、Cl－、SO32-
10．已知离子方程式：mFeOH3+nClO-+pOH-=qFeO42-+xH2O+yCl-(已配平，且系数之比为最简整数比)，则系数错误的是
A．m=2 B．p=4 C．x=3 D．y=3
11．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O中的氨作用相同的是
A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑ B．2NH3＋3CuO高温3Cu＋N2＋3H2O
C．2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4 D．3SiH4＋4NH3高温Si3N4＋12H2
12．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Ba(OH)2和H2SO4 D．C和O2
13．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl
14．某同学欲配制 500 mL0.10 mol/LCuSO4 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图：

关于该配制过程，下列说法正确的是
A．操作①中，称取 8.0 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作①和②中玻璃棒的作用不同
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏低
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
二、填空题(共18分)
15．(本题18分)根据所学知识回答下列问题：
(1)①写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： 。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为： 。
③写出Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。制取高铁酸钠所发生的反应如下：
______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2=______Na2FeO4+______NaNO3+______NaCl+______H2O
①配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目 。
②该反应中Na2FeO4是______(填“氧化剂”、“还原剂”、“氧化产物”或“还原产物”)。
③若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗的Cl2在标准状况下的体积为______L。
④黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化，ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)已知M2On2-可与R2-作用，R2-被氧化为R单质，M2On2-的还原产物中M为+3价；又知c(M2On2-)=0.3mol•L-1的溶液100mL可与c(R2-)=0.6mol•L-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为______。
三、元素或物质推断题(共54分)
16．(本题10分)某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
17．(本题12分)中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体，P为淡黄色固体。回答下列问题：

(1)B的化学式为 ；C溶液的颜色为： ；E在F中燃烧的火焰颜色为： 。
(2)N长期置于空气中，最后形成的物质是： (填化学式)
(3)H生成I的化学方程式为： 。
(4)C和F在溶液中反应生成B的离子方程式为 。
(5)C、D在溶液中反应的实验现象(在空气中) 。
(6)写出P的一种用途 。
18．(本题12分)已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。

回答下列问题：
(1)单质A应保存在 中。
(2)F的化学式是 。
(3)描述D在E中燃烧的实验现象 。
(4)写出A与水反应的离子方程式： 。
(5)将E通入石蕊溶液中的现象是： ，原因用离子方程式表示出来 。
(6)实验室要配制480mL1mol/L的C溶液，所需的玻璃仪器为 。
19．(本题10分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：

(1)写出物质D的电子式： ，气体乙的结构式___________。
(2)金属B单质能在空气中稳定存在的原因是 。
(3)金属C碳合金是___________(填“混合物”或“化合物”)，通常，合金的熔沸点___________(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔沸点。
(4)写出下列反应的化学方程式：反应① ；反应⑤ 。
(5)写出下列反应的离子方程式：反应③ ；反应⑥ 。
(6)若反应③放出1.12L气体(标准状况下)，则被氧化的B的质量为___________g
20．(本题10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________。
(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________(填字母，双选)。
A．最高正化合价为＋6 B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______________________________。

参考答案：
1．C
【详解】A. 33.6LCO2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定为1.5mol，A错误；
B. 34gNH3物质的量为34g÷17g/mol＝2mol，B错误；
C. 500 mL 0.1mol·L−1MgCl2溶液中含有Cl-的物质的量是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol，C正确；
D. 1 mol NO2中含有的氧原子数约为2×6.02×1023，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A．向某溶液中滴入KSCN溶液不变红色，加氯水仍不变色，后说明不含Fe2＋，直接加KSCN溶液呈红色，说明含Fe3＋，不能确定是否存在Fe2＋，故A错误；
B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液可能含FeSO4，不能检验FeSO4溶液中是否含有Fe2SO43，故B错误；
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3＋，故C正确；
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，白色氢氧化亚铁被氧化为红褐色氢氧化铁，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋，故D正确；
故答案选选C。
【点睛】本题考查阳离子的检验，题目难度不大，注意常见阳离子二价铁离子和三价铁离子的检验为高考的热点，注意归纳总结检验方法。
3．A
【详解】铝不管和盐酸或氢氧化钠反应，都生成氢气，根据电子守恒关系分析，等量的铝产生等量的氢气，故放出的气体体积比为1:2，则铝的质量比为1:2。
故选A。
4．B
【分析】同位素是指具有相同质子数，中子数不同的同一元素的不同核素。
【详解】A. H2O和D2O是氢元素的两种不同核素组成的水分子，属于化合物，不互为同位素，A选项错误；

B. 36Li和37Li是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，互为同位素，B选项正确；
C. O2和O3是由氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，不互为同位素，C选项错误；
D. 614C和714N是两种不同的元素，不互为同位素，D选项错误；
答案选B。
5．A
【分析】已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素，则Y为O；X位于第一周期，为H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5个共价键，W形成＋1价阳离子，则Z为P，W为K元素，以此分析解答。
【详解】A．Y为O，X为H，Z为P，W为K，O和H、P、K均可形成至少两种化合物，分别为H2O与H2O2、P2O3与P2O5、K2O与KO2等，故A正确；
B．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性O>P>H，则单质的氧化性：Y>Z>X，故B错误；
C．P的非金属性弱于S，所以P的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸，故C错误；
D．X与Z形成的最简单化合物为磷化氢，X与Y形成的最简单化合物为水，水分子之间存在氢键，导致其沸点较高，则X与Z形成的最简单化合物的沸点比X与Y形成的最简单化合物的沸点低，故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
6．B
【详解】A．Na2O2的电子式为Na+:O ·  ·· ·:O ·  ·· ·:2-Na+，A错误；
B．次氯酸的电子式为H·×O× ×× × ·×Cl· ·· ·:，B正确；
C．氯原子的结构示意图为，C错误；
D．中子数为146、质子数为92的轴(U)原子为92238U，D错误；
故选：B。
7．C
【详解】石灰乳、花生油和水形成的乳浊液是浊液，不能产生“丁达尔效应”，碳酸钠溶液是溶液，不能产生“丁达尔效应”，淀粉溶液是胶体，能产生“丁达尔效应”，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
8．D
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；
【详解】A．H2O2不是碱性氧化物，故A错误；
B．CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；
C．NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故C错误；
D．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，FeO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，故D正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．遇酚酞变红溶液呈碱性， OH-与NH4+之间相互反应而不能大量共存，A不符题意；
B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液具有强氧化性，能将S2-氧化而不能大量存在，B不符题意；
C．HCO3-因水解程度较大而使溶液呈弱碱性，所以K+、Na+、NO3-、HCO3-可在pH=8的弱碱性溶液中大量存在，C符合题意；
D．溶解有大量SO2，则能与H2O和SO32-反应生成HSO3-，SO32-不能大量存在，D不符题意；
答案选C。
10．C
【详解】根据电子转移守恒、电荷守恒及原子守恒，m=q=2，n=y=3，p=2q=4，x=5，配平方程式：2FeOH3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-，可知A、B、D正确，C错误；
故选C。
11．B
【分析】反应4NH3＋5O2催化剂Δ4NO＋6H2O中，N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3做还原剂，据此分析解答。
【详解】A．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3做氧化剂，A不符合题意；
B．NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3做还原剂，B符合题意；
C．该反应无元素化合价升降，为非氧化还原反应，C不符合题意；
D．NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3做氧化剂，D不符合题意；
故选B。
12．C
【详解】A．Na和O2常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，A错误；
B．NaOH和CO2，当二氧化碳少量时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，B错误；
C．Ba(OH)2和H2SO4二者反应只能生成硫酸钡和水，C正确；
D．C和O2，氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D错误；
故选C。
13．B
【详解】A．CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意；
B．FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意；
C．HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意；
D．NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意；
故选B。
14．B
【详解】A．操作①中，应称取12.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解，故A错误；
B．操作①中玻璃棒作用为搅拌，操作②中玻璃棒作用为引流，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C错误；
D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，再加水则溶液的体积偏大，导致溶液浓度偏小，故D错误；
故答案选B。
15．(1)     Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-     2Fe3++2I-=2Fe2++I2     2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
(2)          氧化产物     3.36     2：5
(3)7

【详解】（1）①Fe2(SO4)3在水溶液中电离出Fe3+、SO42-，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-。
②FeCl3与氢碘酸发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化氢和碘单质，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
③Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。
（2）Fe(NO3)3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒可知Fe(NO3)3、Cl2的物质的量比为2:3，再根据元素守恒，配平方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+5H2O
，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目为。
②Fe(NO3)3中Fe元素化合价升高生成Na2FeO4， Na2FeO4是氧化产物。
③根据方程式，3mol氯气参加反应转移6mol电子，若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则消耗0.15molCl2，标准状况下的体积为3.36L。
④ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl-，Mn2+化合价由+2升高为+4，Mn2+是还原剂，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为-1，ClO2是氧化剂，根据得失电子守恒，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5。
（3）设M2On2-中M的化合价为x，根据得失电子守恒0.3mol•L-1×0.1L×2×(x-3)= 0.6mol•L-1×0.15L×2，解得x=6，2×6-2n=-2，n=7。
16．（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【详解】试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
17．(1)     FeCl3     浅绿色     苍白色
(2)Na2CO3
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)供氧剂，强氧化剂等

【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，I为红褐色固体，I是Fe(OH)3，H和O2反应生成Fe(OH)3，H为Fe(OH)2，C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。
【详解】（1）B的化学式为FeCl3；C是FeCl2，含有Fe2+，溶液的颜色为浅绿色；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰；
（2）N是Na，长期置于空气中时，Na与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，最后形成的物质是Na2CO3；
（3）H为Fe(OH)2，I是Fe(OH)3，H生成I的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；
（4）FeCl2和氯气在溶液中反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（5）FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（6）P为过氧化钠，可作为供氧剂，强氧化剂等。
18．(1)煤油(或石蜡油)
(2)Al
(3)安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(5)     先变红后褪色     Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(6)500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

【分析】A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，则E为Cl2，其中B为黑色粉末，由转化关系可知G为HCl，B为MnO2， A为Na，C为NaOH，D为H2；金属单质F既可以与NaOH溶液反应，也可以与HCl溶液反应，且均产生H2气体，则F为Al，以此解答该题。
【详解】（1）金属钠容易与空气中的氧气和水等发生反应，因此可保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气防止变质；
（2）根据分析，F为金属Al；
（3）H2是可燃性气体，不仅能够在空气中燃烧，也可以在Cl2中燃烧，H2在Cl2中燃烧看到的现象是安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶的瓶口看到有白雾生成；
（4）根据分析，A为Na，Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（5）根据分析，E为Cl2，将氯气通入石蕊溶液中，会看到溶液先变红后褪色；原因是氯气和水发生反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，生成H+，因而石蕊溶液先变红，生成HClO，HClO具有漂白性，因而溶液后又褪色；
（6）需要配制480mLNaOH溶液，根据“大而近”的原则，选择500mL容量瓶，还需要烧杯溶解，玻璃棒搅拌、引流，胶头滴管定容，则所需的玻璃仪器为500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
19．(1)          Cl-Cl
(2)铝表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属继续被氧化
(3)     混合物     低于
(4)     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(5)     2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑     Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(6)0.9

【分析】金属A的焰色为黄色，则A为Na，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，D为氢氧化钠，金属B与NaOH反应生成氢气，则B为Al，气体乙为黄绿色，则乙为氯气，气体丙为HCl，H为红褐色沉淀，则H为氢氧化铁，G为氯化铁，F为氯化亚铁，E为盐酸，据此分析解答。
【详解】（1）D为氢氧化钠，是离子化合物，其电子式：，乙为氯气，气体乙的结构式：Cl-Cl。
（2）金属Al单质能在空气中稳定存在的原因是铝表面被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属继续被氧化。
（3）金属Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸点低于其组成单质的熔沸点。
（4）反应①为钠与水反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反应⑤为氯气氧化氯化亚铁，化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
（5）反应③为Al与氢氧化钠反应，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；反应⑥为氢氧化钠与氯化铁反应，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
（6）反应③为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，若反应③放出1.12L气体(标准状况下)，即生成0.05mol氢气，则被氧化的B的质量为0.05mol×23×27g/mol=0.9g。
20．(1)第三周期第ⅣA族
(2)     CO2     H2SiO3
(3)
(4)BD
(5)b＝a＋1或b＝a＋11

【分析】根据元素周期表的结构可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。
【详解】（1）地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；
（2）C的最高价氧化物分子式为CO2，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3；
（3）H、Na、O元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是NaOH和Na2O2，电子式分别为；
（4）A. W为Se，最高正化合价为＋6，选项A正确；    
B. W为Se，Se的非金属性比S弱，气态氢化物比H2S更不稳定，选项B错误；
C. W为Se，Se的非金属性比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，选项C正确；
D. 常温下Se与H2难以化合，选项D错误；
答案选BD；
（5）若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11。