北京市朝阳区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份北京市朝阳区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共15页。试卷主要包含了一种NO催化氧化的过程如图所示，探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况等内容，欢迎下载使用。

北京市朝阳区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（    ）
A． B．
C． D．
2．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）下列物质中，属于弱电解质的是（    ）
A．H2O B．H2SO4 C．Cu D．BaSO4
3．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是
A．使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B．增大O2浓度，平衡常数K增大
C．当2正(SO2)=逆(O2)时，反应达到平衡状态
D．升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
4．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是

A．锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B．电子从锌片流向铜片
C．盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D．理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
5．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）
A．100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA
B．100mL1mol/L氨水中，所含NH的数目为0.1NA
C．将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子
D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
6．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）一种NO催化氧化的过程如图所示：

下列说法不正确的是（    ）
A．过程Ⅰ需要吸收能量
B．过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2
C．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D．上述过程总反应的化学方程式是2NO+O22NO2
7．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）下列解释事实的方程式不正确的是（    ）
A．将装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深：2NO2(g)N2O4(g)    ΔH>0
B．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓
C．Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
D．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转变为铜蓝(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)
8．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）下列实验方案不能达到相应目的的是（    ）
目的
A．验证牺牲阳极的阴极保护法
B．研究浓度对FeCl3水解平衡的影响
实验方案


目的
C．比较CH3COOH和H3BO3（硼酸）酸性的强弱
D．比较AgCl和AgI溶解度的大小
实验方案



A．A B．B C．C D．D
9．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下：
实验装置
实验数据



下列说法不正确的是A．①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+
B．③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
D．金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关
10．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）根据下图所得判断正确的是（    ）

已知：I2(g)=I2(s)   ΔH=-62.4kJ/mol
A．图1反应为吸热反应
B．图2反应的热化学方程式为2HI(g)H2(g)+I2(g)    ΔH=+9.4kJ/mol
C．图2中若I2的状态为固态，则能量变化曲线可能为①
D．断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量
11．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）利用太阳能光伏电池电解水获得H2，工作示意图如图。下列分析不正确的是（   ）

A．控制开关连接K1，电极1发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．控制开关连接K2，电极3附近溶液的pH减小
C．通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2
D．电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现电子转移
12．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点：pH=1
B．c点：V(NaOH)=20mL
C．b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大
13．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有关数据如表所示：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO)
n(H2S)
n(CO)
①
150
10
10
7
②
400
20
20
16

下列说法正确的是A．②中CO的平衡转化率为80%
B．400℃时该反应的平衡常数K=
C．该反应是吸热反应
D．①中反应10min达到平衡，0～10min的平均反应速率：v(CO)=0.3mol/(L•min)
14．（2020春·北京朝阳·高二统考期末）某小组同学电解CuCl2溶液（电极均为石墨），实验如下：
实验
电压/V
c(CuCl2)/(mol/L)
阴极现象
阳极现象
①
a
0.5
电极表面析出红色固体
产生气泡
②
a
2.0
电极表面析出白色固体（经检验为CuCl）
产生气泡（比①快）
③
b
0.5
电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡
产生气泡（比①快）

下列说法不正确的是（    ）A．①中析出红色固体的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
B．③中阴极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C．对比①③，推测电压a D．对比①②，推测电压为aV时电解1.0mol/LCuCl2溶液，阴极会析出红色和白色固体
15．（2022春·北京·高二统考期末）下列北京2022年冬奥会所用材料的成分属于有机物的是
A．火炬燃料——氢气 B．场馆制冷剂——二氧化碳
C．保暖围巾——石墨烯 D．短道速滑服——聚氨酯
16．（2022春·北京·高二统考期末）下列化学用语或图示表达正确的是
A．2−丁烯的反式结构：
B．聚丙烯的结构简式：
C．的VSEPR模型：
D．甲苯的空间填充模型：
17．（2022春·北京·高二统考期末）下列说法正确的是
A．的名称为2-乙基丙烷 B．属于胺类化合物
C．和互为同系物 D．淀粉和纤维素互为同分异构体
18．（2022春·北京·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．氨基酸和蛋白质都具有两性 B．油脂属于天然有机高分子
C．葡萄糖属于还原糖 D．鸡蛋清溶液遇AgNO3溶液发生变性
19．（2022春·北京·高二统考期末）下列说法不正确的是
A．CH3CONH2属于羧酸衍生物，可发生水解反应
B．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基
C．油脂在碱性溶液中的水解反应称为皂化反应
D．麦芽糖和蔗糖均可发生水解反应，且水解产物相同
20．（2022春·北京·高二统考期末）下列关于的说法不正确的是
A．是极性键构成的极性分子
B．分子中含键，该共价键电子云图形是轴对称的
C．分子的键角为107°，表明共价键有方向性
D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键

参考答案：
1．C
【详解】有害垃圾指的是含有害化学物质的和有毒的垃圾。废旧镍镉电池中含有镉等有害金属，对环境有害；过期药品含有有害物质，对环境和人体有害，属于有害垃圾，C符合题意；
答案选C。
2．A
【详解】A．H2O能够发生部分电离，是弱电解质，电离方程式：H2OH＋＋OH－，A符合题意；
B．H2SO4在水溶液中完全电离，是强电解质，电离方程式：H2SO4=2H＋＋，B不符合题意；
C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意；
D．BaSO4虽然难溶于水，但是溶于水的部分完全电离，是强电解质，电离方程式：BaSO4=Ba2＋＋，D不符合题意；
答案选A。
3．D
【详解】A.催化剂只影响化学反应速率，对平衡状态无影响，不能增大平衡转化率，故A错误；
B.平衡常数只受温度影响，温度不变，K不变，增大浓度K保持不变，故B错误；
C.2正(SO2)=逆(O2)时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故C错误；
D.升高温度，给分子提供能量，可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，从而提高化学反应速率，故D正确；
故选：D。
4．C
【详解】由装置可知该原电池的反应原理为：，锌作负极，铜作正极，
A.锌作负极，失电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故A正确；
B.原电池中电子从负极(锌片)流出，经导线流向正极(铜片)，故B正确；
C.原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此盐桥中钾离子向硫酸铜溶液移动，故C错误；
D.由上述总反应可知，1molZn溶解产生1molCu，6.5gZn为0.1mol，产生Cu0.1mol，质量为6.4g，故D正确；
故选：C。
5．D
【详解】A．由于Al3＋在水溶液中会水解，100mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，Al3＋的数目小于0.2NA，A错误；
B．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，因此100mL1mol·L－1氨水中，NH4＋的数目小于0.1NA，B错误；
C．N2和H2的反应是可逆反应，将1molN2和3molH2充入密闭容器中，充分反应，也不能完全反应完，因此得到NH3的分子数小于2NA，C错误；
D．按照热化学方程式，每生成2molH2O，放出热量484kJ；现放出242kJ热量，说明生成了1molH2O，1molH2O含有2mol共价键，则生成1mol1molH2O，形成了2NA个共价键，D正确；
答案选D。
6．B
【详解】A．过程Ⅰ中，O2被催化剂吸附，发生解离形成O原子，化学键断裂，需要吸收能量，A正确，不选；
B．过程Ⅱ中，NO和O原子生成NO2，而不是与O2，B错误，符合题意；
C．催化剂能够降低反应活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快，C正确，不选；
D．根据整个过程，NO和O2反应升成NO2，化学方程式为2NO+O22NO2，D正确，不选；
答案选B。
7．A
【详解】A．装有NO2的玻璃球浸入热水中颜色加深，说明NO2的浓度增大，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移动；说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，△H＜0，A错误，符合题意；
B．利用Na2S处理含有Hg2＋废水，由于HgS难溶于水，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，B正确，不选；
C．Na2S2O3和酸反应可生成S和SO2，化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，C正确，不选；
D．CuS比ZnS难溶，因此闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，ZnS可以转化为更难溶的CuS，离子方程式为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，D正确，不选；
答案选A。
8．D
【详解】A．Zn和Fe相连插入电解质溶液中，形成原电池。一段时候，取Fe附近的溶液，加入K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，试管内无明显变化，说明Fe没有被腐蚀，Zn保护了Fe防止Fe被腐蚀，验证了牺牲阳极的阴极保护法，能达到实验目的，A不符合题意；
B．如果水解平衡不移动，0.1mol·L－1FeCl3溶液稀释10倍后，pH会从1.43,升高到2.43，现pH=2.19，说明稀释，促进了Fe3＋的水解，能达到实验目的，B不符合题意；
C．向相同浓度的CH3COOH溶液和H3BO3溶液中，滴加相同量的Na2CO3溶液，醋酸溶液中有气泡，生成了CO2，说明醋酸酸性强于碳酸；而硼酸溶液中没有明显现象，说明硼酸酸性弱于碳酸；该实验能达到实验目的，C不符合题意；
D．利用沉淀的转化来验证AgCl和AgI溶解度大小，一般情况下，难溶的电解质能够转化为更难溶的电解质。向2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，溶液中Ag＋过量，再滴加KI溶液，Ag＋会与I－直接反应生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀转化为AgI沉淀，不能验证AgCl和AgI溶解度大小，D符合题意；
答案选D。
9．A
【分析】铁钉在强酸性环境下发生析氢腐蚀，生成氢气，装置压强增大；在弱酸性、中性或碱性环境下发生吸氧腐蚀，消耗氧气，装置内气压下降。
【详解】A. ①发生析氢腐蚀，负极反应：Fe-3e-=Fe2+，A错误；
B. ③发生吸氧腐蚀，正极氧气放电，反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；
C. 相比于中性和强酸性环境，②的压强变化介于两者之间，故可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，C正确；
D. 据表可知，金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关，D正确。
答案为A。
10．B
【详解】A．图1中，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，A错误；
B．根据图1，可知H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH=－9.4kJ·mol－1，根据盖斯定律，可知2HI(g)H2(g)+I2(g)  ΔH=＋9.4kJ·mol－1，B正确；
C．根据已知I2(g)=I2(s)   ΔH=－62.4kJ/mol，以及H2(g)+I2(g)2HI(g)   ΔH=－9.4kJ·mol－1，可知2HI(g)H2(g)+I2(s)  ΔH=－53.0 kJ/mol。曲线①表示是吸热反应，而HI(g)分解生成H2(g)和I2(s)是放热反应，C错误；
D．根据△H=反应物的总键能－生成物的总键能。根据图1，H2(g)和I2(g)反应生成HI(g)是放热反应，△H＜0，可知断裂1molH2(g)和1molI2(g)中化学键需要的能量小于断裂2molHI(g)中化学键需要的能量，D错误；
答案选B。
11．B
【分析】当控制开关连接K1，电极1连接电源的负极，作阴极，溶液中的H2O得到电子，电极方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，电极3作阳极，发生氧化反应，Ni(OH)2转化为NiOOH，电极方程式为Ni(OH)2－e－＋OH－=NiOOH＋H2O。当控制开关连接K2，电极2连接电源的正极，作阳极，溶液中的OH－失电子，电极方程式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O；电极3作阴极，NiOOH转化为Ni(OH)2，电极方程式为NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－。
【详解】A．当控制开关连接K1，电极1连接电源的负极，作阴极，溶液中的H2O得到电子，电极方程式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A正确，不选；
B．当控制开关连接K2，电极3作阴极，NiOOH转化为Ni(OH)2，电极方程式为NiOOH＋e－＋H2O=Ni(OH)2＋OH－，电极附近产生OH－，pH增大，B错误，符合题意；
C．当控制开关连接K1时，电极1处H2O得到电子得到H2，当控制开关连接K2时，电极2处OH－失去电子得到O2，因此通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，C正确，不选
D．当控制开关连接K1，Ni(OH)2转化为NiOOH；当控制开关连接K2，NiOOH转化为Ni(OH)2。电极3处NiOOH和Ni(OH)2相互转化实现了电子转移，D正确，不选；
答案选B。
12．C
【分析】a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液，b点是醋酸消耗一半，溶质为等量的醋酸和醋酸钠；c溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；d点为醋酸钠和氢氧化钠的混合溶液，且醋酸钠是氢氧化钠的2倍，据此分析。
【详解】A.a点为0.1mol/L的CH3COOH溶液，醋酸为弱酸不完全电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1，故A错误；
B.若c点V=20mL，则醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性，pH不为7，由此可知c点：V(NaOH)<20mL，故B错误；
C.b点溶质为等量的醋酸和醋酸钠，且溶液呈酸性，由电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；
D.随氢氧化钠体积的增加，醋酸逐渐转变成醋酸钠，当V=20mL时溶质完全是醋酸钠，因醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，此过程中水的电离程度逐渐增大；当V>20mL后，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，随氢氧化钠的增加水的电离程度逐渐减小，故D错误；
故选：C。
13．B
【详解】A．实验②达到平衡时，n(CO)=16mol，反应了4molCO，则CO的转化率，A错误；
B．400℃时，利用三等式，求平衡常数，有：

容器的体积为2L，则平衡常数，B正确；
C．该反应是气体体积不变的反应，恒温恒容下，平衡状态是等效的。实验②的投料是实验①的两倍，如果温度不变，实验②达到平衡时，CO的物质的量是实验①的两倍，即14mol，现CO的物质的量是16mol，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，C错误；
D．实验①达到平衡时，CO的物质的量从10mol降低到7mol，则，D错误；
答案选B。
14．B
【详解】A.①中阴极析出红色固体，应是铜离子放电产生铜单质，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故A正确；
B.③中阴极首先是铜离子放电，当铜消耗完后水中的氢离子放电产生氢气，氢气不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B错误；
C.其他条件相同时，电压越大，导电能力越强，反应速率加快，因③产生气泡比①快，可知电压b>a，故C正确；
D.对比①②，c(CuCl2)=0.5mol/L时，铜离子放电产生铜单质，c(CuCl2)=2.0mol/L时，铜离子放电产生CuCl，可知浓度较低时，易析出铜单质，浓度较高时易产生CuCl，浓度介于两者之间时两种产物均可能出现，故D正确；
故选：B。
15．D
【分析】有机物指的是除了CO、CO2、碳酸盐、碳单质、碳酸等，含有碳元素的化合物。
【详解】A． 火炬燃料——氢气，属于无机物，不属于有机物，故A不选；
B． 场馆制冷剂——二氧化碳，属于无机物，不属于有机物，故B不选；
C． 保暖围巾——石墨烯（碳单质），属于无机物，不属于有机物，故C不选；
D． 短道速滑服——聚氨酯，属于有机物，故D选；
故选D。
16．C
【详解】A．是2−丁烯的顺式结构，故A错误；
B．聚丙烯的结构简式：，故B错误；
C．中心原子价层电子对数为2+1=3，其VSEPR模型：，故C正确；
D．是苯的空间填充模型，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．B
【详解】A． 主链有4个碳原子的烷烃，2号碳上有1个甲基，系统命名为：2-甲基丁烷，故A错误；
B． 甲胺可以看作甲基被氨基取代，属于胺类化合物，故B正确；
C． 属于酚类物质，属于醇，二者不是同类物质，不是同系物，故C错误；
D． 淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
故选：B。
18．B
【详解】A．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，因此它们都可以与酸发生反应，也可以与碱发生反应，故二者都具有两性，A正确；
B．油脂分子有确定的分子式，是小分子化合物，不属于天然有机高分子化合物，B错误；
C．葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，因此属于还原糖，C正确；
D．Ag是重金属元素，因此鸡蛋清溶液中的蛋白质遇重金属盐溶液AgNO3溶液会发生变性，D正确；
故合理选项是B。
19．D
【详解】A．CH3CONH2是乙酰胺，属于羧酸衍生物，可发生水解反应，A正确；
B．核酸是由核苷酸聚合形成的高分子化合物，它是生命的最基本物质之一，水解的最终产物是磷酸、五碳糖和含氮碱基，B正确；
C．油脂在碱性溶液中的产物高级脂肪酸钠，可用于制备肥皂，又称为皂化反应，C正确；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；麦芽糖水解生成葡萄糖，可见二者水解产物不同，D错误；
故合理选项是D。
20．B
【详解】A．N-H键为极性键，为三角锥形，为极性分子，故A正确；
B．分子中含键，故B错误；
C．分子为三角锥形，键角为107°，表明共价键有方向性，故C正确；
D．分子中的N有孤电子对，可以与形成配位键，如NH，故D正确；
故选B。