北京市朝阳区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

这是一份北京市朝阳区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题，共36页。试卷主要包含了NaCl和硼酸等内容，欢迎下载使用。
北京市朝阳区2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

1. （2020春·北京朝阳·高二统考期末）电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的方法。在铁质铆钉上镀镍(Ni)能防止铁被腐蚀，如图1。实验室模拟铁片镀镍，装置如图2。

(1)b极材料是__。
(2)电镀液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。
已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2O⇌Ni(OH)2+2H+
①a极的电极反应式是__。
②硼酸的作用是调节溶液的pH。pH较小时，a极易产生__气体，使镀层疏松多孔。pH较大时，a极会吸附__固体而使镀层含有杂质。
(3)铁质铆钉上镀镍能防止铁被腐蚀是因为镀层使铁与__等物质隔离。
2. （2020春·北京朝阳·高二统考期末）可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等。可乐的辛辣味与磷酸（化学式为H3PO4，沸点高难挥发）有一定关系。
(1)室温下，测得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用电离方程式解释原因：__。
(2)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：__。
Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)
(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是___。
②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是__（填序号）。
a．Na2HPO4溶液显碱性，原因是HPO的水解程度大于其电离程度
b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)
c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
(4)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响）。
i.将一瓶可乐注入圆底烧瓶，加入活性炭，吸附色素。
ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。
ⅲ.取50.00mL滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。
①加热的目的是__。
②该可乐样品中磷酸的含量为__g/L（H3PO4摩尔质量为98g/mol）。
3. （2022春·北京·高二统考期末）有机合成的发展使得人类可根据需要设计合成出具有特定结构和性能的物质。
(1)医用胶的主要成分氰基丙烯酸酯的结构为(R表示烃基)。
①医用胶分子中的_______(填官能团的结构简式)能发生加聚反应使其固化成膜。
②医用胶分子中的能与蛋白质端基的_______(填官能团的结构简式)形成氢键表现出黏合性。
(2)某医用胶(502医用胶)的合成路线如下。

①的反应类型是_______。
②B→D的化学方程式为_______。
③E的结构简式为_______
④F→502医用胶的化学方程式是_______。
(3)用有机物G代替上述路线中的，增大医用胶中R基碳链的长度，可提升医用胶的柔韧性、减少使用时的灼痛感。完全燃烧7.4g有机物G，生成8.96L(标准状况)和9g水。G的质谱如图所示，其核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：3。G的分子式是_______，结构简式为_______。

4. （2020春·北京朝阳·高二统考期末）实验小组研究Mg与NH4Cl溶液的反应，实验如下：

实验
试剂X
现象
Ⅰ
H2O
产生极少气泡，Mg表面逐渐变暗，反应很快停止
Ⅱ
1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)
数分钟内持续产生较多气泡(经检验含有H2），溶液中出现大量白色固体，试管变热

(1)Ⅰ中Mg表面变暗，说明产生了Mg(OH)2固体。反应很快停止的原因是__。
(2)探究实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的原因。
假设一：NH4Cl溶液显酸性，c(H+)较大，与Mg反应速率较快。
①用离子方程式表示NH4Cl溶液显酸性的原因：___。
测定实验Ⅱ反应过程中溶液pH随时间的变化，结果如下：

②假设一__(填“是”或“不是”）实验Ⅰ、Ⅱ产生气泡差异的主要原因。
假设二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固体，使Mg能够持续与水反应。
进行实验：向1mol/LNH4Cl溶液中加几滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固体中加入2mL溶液a，固体溶解。
③有同学认为假设二的实验不严谨，需增加对比实验：__(填操作和现象），说明假设二正确。
④向NH4Cl溶液中加几滴氨水的目的是___。
(3)1min后，实验Ⅱ中还检测到少量NH3。
①检测NH3时要使用湿润的___试纸。
②气体中含有少量NH3的原因是__。
(4)Mg与NH4Cl溶液充分反应后，仍有大量Mg(OH)2固体生成。综合上述实验，解释Mg与NH4Cl溶液的反应比Mg与H2O的反应更剧烈的主要原因：__。
5. （2022春·北京·高二统考期末）某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。已知：
(1)向试管中加入1 mL2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。写出沉淀溶解的离子方程式_______。
(2)向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式_______。
(3)文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。
实验
实验
试剂
混合液pH
现象
Ⅰ

NaOH
10
常温产生银镜
Ⅱ
浓氨水
10
加热无银镜
Ⅲ
无
8
加热产生银镜

①对比实验_______和_______，证实了文献的说法。
②根据以上实验，结合平衡移动原理解释实验Ⅱ未产生银镜的原因_______。
(4)文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
实验Ⅴ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=10，得到棕黑色沉淀(X)，振荡后将试管放在热水浴中温热，仍是棕黑色沉淀(Y)。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的微粒可能是_______，请说明理由_______。
经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：_______。
(5)综上，乙醛与银氨溶液反应产生银镜的有利条件是_______。
6. （2021春·北京朝阳·高二统考期末）学习小组探究乙酸乙酯的制备与水解，加深对酯化反应和酯的水解的认识。
【实验一】制备乙酸乙酯
实验装置
实验步骤

ⅰ.在a中加入2mL乙醇、0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，再加入几片碎瓷片
ⅱ.在b中加入3mL饱和溶液
ⅲ.点燃酒精灯，小火加热

(1)a中生成乙酸乙酯的化学方程式为_______。
(2)a中加入碎瓷片的作用是_______。
(3)本实验中既要对反应物加热，但又不能使温度过高，原因是_______。
【实验二】探究乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中的水解(65℃水浴加热)
实验序号
体积/mL
乙酸乙酯
水


Ⅰ
4
4
0
0
Ⅱ
4
0
4
0
Ⅲ
4
0
0
4

(4)_______mol/L。
(5)实验Ⅰ～Ⅲ中，酯层减少的体积随时间的变化如下图所示。

①实验Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
②针对实验Ⅱ中酯层消失的时间少于实验Ⅲ，提出假设：部分乙酸乙酯溶解于Ⅱ中的溶液。探究如下：
步骤ⅰ.向试管中加入2mL水，再依次加入2mL乙酸乙酯、1mL乙醇、1mL乙酸，振荡后互溶，得到溶液X。
步骤ⅱ.取少量溶液X，_______(填操作和现象)。证实假设合理。
(6)实验一中，能否用浓NaOH溶液代替饱和溶液？判断并解释：_______。
7. （2020春·北京朝阳·高二统考期末）CO2的富集与转化是当今环境研究的热点。
(1)化石燃料的燃烧是使大气CO2浓度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ热量。写出C8H18完全燃烧的热化学方程式：__。
(2)一种富集CO2的过程如图所示。

①气体Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2浓度最高的是___。
②反应Ⅱ的化学方程式是__。
(3)一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。
已知：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)    ΔH