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广西北海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

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这是一份广西北海市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共14页。试卷主要包含了1ml·L-1，则pH为1等内容，欢迎下载使用。

（2021春·广西北海·高二统考期末）下列变化中不能用原电池原理解释的是

A．镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中的铁不易腐蚀

B．红热的铁丝与水蒸气接触表面形成蓝黑色保护层

C．暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中放热

D．相同条件下，久置在潮湿的空气中，生铁比纯铁更易生锈

（2021春·广西北海·高二统考期末）常温下，的二元酸的溶液与等浓度的溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，所得溶液中。则混合溶液的为

A．1 B．2 C．3 D．无法计算

（2021春·广西北海·高二统考期末）时，等浓度的弱酸盐的碱性大于的，下列关于、的电离平衡常数大小的判断正确的是

A． B．

C． D．无法确定

（2021春·广西北海·高二统考期末）甲胺(CH3NH2)为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，下列关于稀甲胺水溶液的叙述错误的是

A．其他条件不变，加水稀释，c(CH3NH)变大

B．其他条件不变，升温，促进了CH3NH2的电离

C．电离方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-

D．与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl

（2021春·广西北海·高二统考期末）焊接时常用NH4Cl除锈，下列说法一定正确的是

A．NH4Cl为弱酸强碱盐

B．NH4Cl可以抑制水的电离

C．pH=7的NH4Cl、氨水混合液：c(NH)>c(Cl-)

D．NH4Cl溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

（2021春·广西北海·高二统考期末）粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是

A．y极电极材料为粗银

B．x极主要电极反应式为

C．装置乙将化学能转化为电能

D．n极电极反应式为

（2021春·广西北海·高二统考期末）硒酸钡()为特种玻璃的添加剂，制取原理为，在饱和溶液中与关系如图所示(溶于水时吸收热量)。下列叙述错误的是

A．升温：M点上移 B．X点：

C．M点： D．：

（2022春·广西北海·高二统考期末）中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是

A．植树造林增加绿色植被 B．利用太阳能、风能发电

C．大力发展火力发电 D．创新转化为碳燃料的技术

（2022春·广西北海·高二统考期末）反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是

A．的结构示意图： B．的电子式：

C．是非极性分子 D．基态原子的电子排布式：

（2022春·广西北海·高二统考期末）中国科学院院士张青莲主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法错误的是

A．是第五周期第III族元素 B．原子半径：

C．是区元素 D．第一电离能：

（2022春·广西北海·高二统考期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中杂化的碳原子数为

B．中氙的价层电子对数为

C．冰中含有氢键的数目为

D．中键的数目为

（2022春·广西北海·高二统考期末）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液可用作木材防火剂。下列说法错误的是

A．离子半径：

B．W与X形成的化合物中只含有离子键

C．Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱

D．X、Z形成的化合物能破坏水的电离平衡

（2022春·广西北海·高二统考期末）X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．X、Y、R三种元素可以形成离子化合物 B．元素的电负性：

C．、都可以与形成配位键 D．X与Z可以形成正四面体结构的分子

（2022春·广西北海·高二统考期末）交警用三氧化铬()硅胶可以查酒驾。元素的几种化合物转化关系如图所示。下列判断错误的是

A．根据相似相溶原理，乙醇易溶于水

B．中各原子均满足8电子稳定结构

C．、都只有极性键但分子极性不同

D．基态铬原子的价电子排布式为

（2022春·广西北海·高二统考期末）氢气是重要的能源物质。通过太阳光催化分解水可制氢：，下列有关说法正确的是

A．反应生成放出的能量

B．反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和

C．每消耗水，反应中转移电子的物质的量为

D．若使用催化剂，则减小

（2022春·广西北海·高二统考期末）合成氨反应为。下列有关该反应的说法正确的是

A．催化剂增大了正、逆反应的活化能

B．升高温度，该反应的平衡常数增大

C．正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率

（2022春·广西北海·高二统考期末）下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．一定条件下反应，当，则反应达到平衡

C．向溶液中加入少量水，溶液中减小

D．在常温下不能自发进行，则该反应的

（2022春·广西北海·高二统考期末）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．溶液：

B．溶液：

C．物质的量浓度之比为的、混合液中：

D．的溶液：

（2022春·广西北海·高二统考期末）下列实验事实能证明相应结论的是

选项	实验或事实	结论
A	溶液显酸性	电离平衡常数：
B	常温下，测得饱和溶液的大于饱和溶液	常温下，水解程度：
C	向某密闭容器中充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅	平衡正向移动
D	在的溶液中先滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀

A．A B．B C．C D．D

（2022春·广西北海·高二统考期末）利用含双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置将普通电解精炼铜所制备的精铜(仍含微量杂质)提纯为高纯度铜。下列有关叙述中不正确的是

A．电极a为高纯度铜，电极b为精铜

B．电极b上发生的主要反应为

C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D．相同时间内b电极减少的质量和a电极增加的质量相等

（2022春·广西北海·高二统考期末）常温下，的溶液中、、三者中所占物质的量分数(分布系数)随变化的关系如图所示，下列表述不正确的是

A．常温下，

B．将等物质的量的、溶于水中，所得溶液恰好为4.3

C．常温下的，将少量溶液加入到足量溶液中，发生的反应为

D．在溶液中，各离子浓度大小关系为：

参考答案：

【详解】A．镀层破损后，白口铁(镀锌铁)中，锌、铁和金属表面的水膜形成原电池，锌比铁活泼，锌为负极，则铁不易腐蚀，能用原电池原理解释，故A与题意不符；

B．红热的铁丝与水蒸气接触生成四氧化三铁和氢气，则表面形成四氧化三铁蓝黑色保护层，与原电池无关，故B符合题意；

C．暖宝宝中的炭粉、铁粉、食盐、水混合暴露在空气中，炭粉、铁粉、食盐水形成原电池，铁粉被氧化放热，能用原电池原理解释，故C与题意不符；

D．生铁是铁碳合金，在潮湿的环境中容易形成原电池，生锈较快，而纯铁形不成原电池生锈较慢，能用原电池原理解释，故D与题意不符；

故答案为：B

【详解】温下，的二元酸的溶液与等浓度的溶液等体积混合，根据方程式H2A+NaOH=NaHA+H2O分析，反应后为NaHA溶液，所得溶液中，说明H2A为二元强酸，完全电离，则NaHA溶液中的氢离子浓度也为0.1mol·L-1，则pH为1。

故选A。

【详解】根据盐类的水解规律，酸性越弱，对应的盐越容易水解。等浓度的弱酸盐的碱性大于的，说明的水解能力比强，故的酸性小于，故，

故选B。

【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，但是溶液中离子浓度均减小，故c(CH3NH)变小，A项错误；

B．升高温度，平衡向正向移动，促进电离，B项正确；

C．氨气溶于水，电离方程式为NH3+H2ONH+OH-，所以CH3NH2电离方程式：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-，C项正确；

D．CH3NH2为一元有机弱碱，其电离及与酸反应类似于NH3，所以与稀盐酸反应化学方程式：CH3NH2+HCl=CH3NH3Cl，D项正确；

答案选A。

【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，A项错误；

B．，NH4Cl可以促进水的电离，B项错误；

C．pH=7溶液不一定是中性，常温下pH=7为中性，故无法判断离子浓度大小，C项错误；

D．NH4Cl溶液中，电荷守恒：，物料守恒：，两式相加得到：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，D项正确；

答案选D。

【分析】装置乙为原电池结构，甲醇变为二氧化碳，作负极，氧气得电子作正极。

【详解】A．阳极材料是粗银，需要发生反应为：，故x为粗银，A错误；

B．x极失去电子被氧化，故，B正确；

C．装置乙为原电池，作用是将化学能转换为电能，C正确；

D．因乙中为硫酸，质子交换膜仅允许氢离子通过，故n极的氧气发生的还原反应，电极反应式为，D正确；

故选A。

【详解】A．因为硫酸钡溶于水吸热，升温时促进溶解，钡离子浓度增大，M点上移动，A正确；

B．根据图示可知X点，B正确；

C．根据图示可知M点，C错误；

D．，，，所以：，D正确；

故选C。

【详解】A．植树造林能吸收，A不符合题意；

B．利用太阳能、风能发电，能减少的排放，B不符合题意；

C．大力发展火力发电，会增大的排放，C符合题意；

D．创新转化为碳燃料的技术，能减少的排放，D不符合题意；

故选C。

【详解】A．氯离子是17号元素，核内有17个质子，核外有18个电子，因此Cl-的结构示意图为，A正确；

B．PH3中原子和每个H原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为，B正确；

C．HCHO分子的空间构型为平面三角形，是极性分子，C错误；

D．基态P原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，D正确；

故选C。

【详解】A．铷()是第五周期第IA族元素，In是第五周期第ⅢA族元素，A正确；

B．同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：，B错误；

C．第ⅢA族元素属于区元素，C正确；

D．铟与铷()同周期，原子序数比铷的大，铟的原子半径比铷的小，第一电离能比铷大，D正确；

故选B。

【详解】A． 30g CH3COOH的物质的量为0.5mol，1个分子中有1个碳原子为杂化，0.5mol 中杂化的碳原子数为0.5NA，A正确；

B．XeF4中Xe的价层电子对数为4+=4+2=6，则0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA，B正确；

C．在冰中1个H2O分子与周围4个水分子形成4个氢键，1mol H2O含有氢键的数目为2NA，C正确；

D．没有说明是否在标准状况下，无法确定的物质的量，也就不能确定其所含σ键的数目，D错误；

故选D。

【详解】的水溶液可作木材防火剂，因为W、X、Y的原子序数依次增大，所以W、X、Y分别为O、Na、Si，W、Z同主族，Z是S元素。

A．核外电子排布相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数不同的微粒，电子层数越多，离子半径越大，所以，A正确；

B．氧可以和钠形成或，中还含有共价键，B错误；

C．非金属性：，则的稳定性强于，C正确；

D．、形成的化合物为，能发生水解从而破坏水的电离平衡，D正确;

故选B。

【分析】X、Y、Z、W、R为五种短周期元素，X、Y最外层只有一个电子，为第ⅠA族元素；Z最外层有4个电子，位于第VA族，W原子最外层有5个电子，位于第ⅤA族，R最外层有6个电子，位于第ⅥA族；Y原子半径最大，为元素，X原子半径最小，为H元素；Z原子和W原子半径接近、W原子半径小于Z而最外层电子数大于Z，所以Z是C、W是N；R原子半径大于W，R为S元素。

【详解】A．是离子化合物，故A正确；

B．非金属性越强，电负性越大，故电负性：，B正确；

C．分别为，前者不能与形成配位键，后者可以，故C错误；

D．X、Z可以形成，而甲烷是正四面体结构，故D正确；

故选C。

【分析】是酸性氧化物溶于碱KOH生成K2CrO4在酸性条件下转化为K2Cr2O7，与CCl4反应生成和。

【详解】A．乙醇和水都是极性分子，根据相似相溶原理，乙醇易溶于水，且乙醇分子之间可以形成氢键，使其溶解度增大，故A正确；

B．的电子式为：，各原子均满足8电子稳定结构，故B正确；

C．、，中、均为极性键，前者是非极性分子，后者为极性分子，故C正确；

D．电子排布处于全充满或半充满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为，故D错误；

故选D。

【详解】A．，则生成，吸收的能量，A错误；

B．反应物中所有化学键键能之和-生成物中所有化学键键能之和，该反应的，故反应物中所有化学键键能之和大于生成物中所有化学键键能之和，B正确；

C．每消耗水，反应转移电子，C错误；

D．催化剂不改变反应的焓变，D错误；

故选B。

【详解】A．催化剂降低反应的活化能，增大反应速率，A错误；

B．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误；

C．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正反应的活化能小于逆反应的活化能，C正确；

D．合成氨反应为放热反应，在高温下，反应会逆向移动，H2的平衡转化率会减小；工业上采用高温的原因是加快生成NH3的速率，同时考虑催化剂的活性在较高温度下较好，另外催化剂不会影响平衡转化率，D错误；

故选C。

【详解】A．镀铜铁制品镀层受损后，形成铁铜原电池，由于铁比铜活泼，铁作负极，故铁制品比受损前更容易生锈，A正确；

B．一定条件下反应，当，则反应达到平衡，B错误；

C．溶液加水稀释时减小，溶液的碱性变弱，不变，故增大，故比值增大，C错误；

D．，反应不能自发进行，题给反应的，若满足常温时，则，D错误；

故选A。

【详解】A．中含、，水溶液中水解，但水解是微弱的，故，A错误；

B．中，与的个数比是，溶液中根据物料守恒得，B正确；

C．假设、的浓度分别为和，由元素质量守恒可知，对来说存在：，对来说存在：，故，C错误；

D．根据溶液电荷守恒式可知：，D错误；

故选B。

【详解】A．溶液显酸性，说明的水解程度小于的水解程度，根据“谁强显谁性”的原理，可知电离平衡常数：，故A正确；

B．饱和溶液与饱和溶液的浓度可能不同，饱和溶液的pH大，阴离子的水解程度不一定大，所以不能根据饱和溶液的判断相应离子的水解程度大小，故B错误；

C．向某密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，平衡逆向移动，故C错误；

D．在的溶液中先滴入几滴，溶液有白色沉淀生成，因为溶液过量，所以再滴入溶液，和反应生成黑色沉淀，所以无法据此判断的大小，故D错误；

选A。

【详解】A．电解精炼金属时高纯铜为阴极，精铜为阳极，A正确；

B．精铜中主要成分是，故阳极上发生的主要反应为，B正确；

C．甲膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区在阴极上放电，得不到高纯铜，C正确；

D．电极为含有杂质的铜，铜和杂质中活泼的金属都能发生失电子的反应，杂质中还可能含有不参与电极反应的固体杂质，而电极上只析出金属铜，故相同时间内电极减少的质量和电极增加的质量不相等，D错误；

故选D。

【详解】A．从图中看出：pH=1.3时，c(HC2O)=c(H2CO4)，则Ka1= =10−1.3，A错误；

B．将等物质的量的 NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，HC2O电离程度大于C2O的水解程度，所以溶液中c(C2O)>c(HC2O)，则溶液pH大于4.3，B错误；

C．常温下H2C2O4的Ka1=10−1.3，pH=4.3时，c(HC2O)=c(C2O)，Ka2= =10−4.3，HF的Ka=1×10−3.45，则酸性：H2C2O4>HF> HC2O，所以将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4+F−=HF−+ HC2O，C正确；