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河南省开封市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题
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这是一份河南省开封市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题，共22页。
河南省开封市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题
1．（2022春·河南开封·高二统考期末）2022年北京冬奥会中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是
A．发电玻璃中的碲化镉成分
B．火炬“飞扬”中的碳纤维材料
C．颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯
D．短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯
2．（2022春·河南开封·高二统考期末）山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构结合而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是
A．山梨酸钾的化学式为
B．山梨酸钾和山梨酸都易溶于水
C．山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面
D．山梨酸可发生加成、氧化反应，不能发生取代反应
3．（2022春·河南开封·高二统考期末）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．硫化钠溶液与硝酸混合：
B．通入冷的NaOH溶液：
C．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
D．饱和溶液中加入固体：
4．（2022春·河南开封·高二统考期末）我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理示意图如图。下列说法错误的是
A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．放电时，A极为原电池的正极
C．放电时，B极反应式为
D．放电时，若A极产生CO和各1mol，则B极消耗1mol丙三醇
5．（2022春·河南开封·高二统考期末）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一块绿豆大的钠，产生无色气体
乙醇中含有水
B
检验石蜡油受热分解产生不饱和烃
对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去
气体中含有不饱和烃
C
证明氯乙烯加聚是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的悬浊液，加热，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
A．A B．B C．C D．D
6．（2022春·河南开封·高二统考期末）已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N原子的电子层数与最外层电子数相等
B．M的离子半径小于N的离子半径
C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性
D．X、W两物质含有的化学键类型相同
7．（2022春·河南开封·高二统考期末）室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是
A．a点：有黄色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．b点：
D．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
8．（2021春·河南开封·高二统考期末）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是
A．研发催化剂将还原为甲醇
B．积极鼓励植树造林，降低空气中含量
C．利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放
D．利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定
9．（2021春·河南开封·高二统考期末）下列物质(括号内为杂质)中，杂质的检验和去除方法都正确的是
选项
物质(杂质)
检验试剂
方法
A
(HCl)
湿润的pH试纸
饱和食盐水，洗气
B
Cu(CuO)
盐酸
碳粉，加热
C
乙酸乙酯(乙酸)
石蕊溶液
饱和碳酸钠溶液，蒸馏
D
溶液
KSCN溶液
过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2021春·河南开封·高二统考期末）豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图所示。有关豪猪烯的说法正确的是
A．豪猪烯与乙烯互为同系物 B．豪猪烯的分子式为
C．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．豪猪烯分子中所有原子在同一平面
11．（2021春·河南开封·高二统考期末）设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A．23gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为
B．标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2
D．常温下，1L pH=12的溶液中含有的数为0.01
12．（2021春·河南开封·高二统考期末）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，离子膜均为阳离子交换膜。下列说法错误的是
A．图中X是，Y是
B．燃料电池中阳离子的移动方向：从左向右
C．图中氢氧化钠溶液质量分数：b%＞a%＞c%
D．电解池中每产生1mol，理论上燃料电池中消耗的物质的量为1mol
13．（2021春·河南开封·高二统考期末）“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、、等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是
A．常温下是气体 B．简单离子半径：
C．Z与Q形成的化合物只含离子键 D．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
14．（2021春·河南开封·高二统考期末）室温下，向20.00mL氨水(pH=m)中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化如图所示。下列有关说法错误的是
A．室温下，a点电离常数为
B．b点溶液中存在：
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00mL
D．a、d两点对应的Kw关系为：Kw(a)＜Kw(d)
15．（2020春·河南开封·高二统考期末）化学与生活密切相关，下列有关生活现象的解释错误的是
A．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，因为果肉中含有淀粉
B．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成
C．用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝，因为人造丝主要成分是纤维素
D．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好，原因是Na2CO3可直接与油污反应
16．（2020春·河南开封·高二统考期末）下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++ H2O
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++= BaSO4↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+ =CO2↑+H2O
17．（2020春·河南开封·高二统考期末）下列实验方案设计中，可行的是
A．用萃取的方法分离汽油和煤油
B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
18．（2020春·河南开封·高二统考期末）下列常见金属的冶炼原理不合理的是
A．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑
B．火法炼铜：CuS+O22Cu+SO2
C．还原法炼铝：3H2+ Al2O32Al+3H2O
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
19．（2020春·河南开封·高二统考期末）下列关于有机物的叙述，正确的是
A．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl
B．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
C．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应,生成的是一氯甲烷和氯化氢
D．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素
20．（2020春·河南开封·高二统考期末）硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂
21．（2020春·河南开封·高二统考期末）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
22．（2020春·河南开封·高二统考期末）一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是
A．电子的移动方向由a经外电路到b
B．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
C．负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓
D．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
23．（2020春·河南开封·高二统考期末）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10
C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA
24．（2020春·河南开封·高二统考期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．A点对应状态的平衡常数K=10-2.294
C．30°C时， B点对应状态的v(正)＞v(逆)
D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
25．（2020春·河南开封·高二统考期末）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下。下列说法错误的是
A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗
B．步骤②需要温度保持80-95 ℃，采用的合适加热方式是热水浴
C．步骤③中分批加入过量H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5的原因是为了不引入杂质和防止Fe2+水解
D．步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品
26．（2020春·河南开封·高二统考期末）某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是
A．装置1中发生的反应为NaNO2+NH4C1NaCl +N2↑+2H2O
B．装置II的作用是冷凝水蒸气
C．装置II末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法
D．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
27．（2020春·河南开封·高二统考期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的。下列说法正确的是
A．具有还原性
B．简单氢化物稳定性：W＞Y
C．ZX与X2Y反应，ZX 做还原剂，1 mol ZX转移电子数为2NA
D．Z与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全相同
28．（2020春·河南开封·高二统考期末）pC类似于pH，是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存
B．H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11
C．当pH=7时，溶液中＞3
D．向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，逐渐变小
参考答案：
1．D
【详解】A．发电玻璃中的碲化镉是无机物，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．火炬“飞扬”中的碳纤维材料是无机物，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C．石墨烯是碳的一种单质，是无机物，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．聚氨酯属于有机高分子材料，故D正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．山梨酸钾的化学式为C6H7O2K，A选项错误；
B．山梨酸微溶于水，山梨酸钾属于离子化合物，易溶于水，B选项错误；
C．山梨酸分子中属于共轭双键结构，所有碳原子和氧原子共平面，C选项正确；
D．有机物大多都能发生取代反应，D选项错误；
答案选C。
3．A
【详解】A．硫化钠溶液与硝酸混合,硝酸具有氧化性，能把氧化， 故A错误；
B．通入冷的NaOH溶液生成，故B正确；
C．硫酸铝溶液中滴加过量氨水，只能生成，故C正确；
D．饱和溶液中加入固体属于沉淀转化，故D正确；
故答案为A。
4．D
【分析】由图可知，右侧电极附近丙三醇中羟基被氧化为羰基，发生氧化反应，B电极为负极，发生的电极反应为：；A电极为正极，发生的电极反应为：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-；离子交换膜为阴离子交换膜，氢氧根向B电极迁移。
【详解】A．根据分析，离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；
B．根据分析，放电时，A极为原电池的正极，B正确；
C．根据分析，B电极的电极反应式正确，C正确；
D．根据A电极的电极反应式：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-，若A极产生CO和各1mol，则电路中转移电子的物质的量为4mol，B极消耗2mol丙三醇，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．乙醇和水都可以和金属钠反应，不能用钠检验，A错误；
B．石蜡分解生成乙烯，乙烯能和溴发生加成反应，溶液颜色褪色，B正确；
C．加热试管中的聚氯乙烯，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明其分解，但不能证明加聚是可逆反应，C错误；
D．蔗糖水解后应先加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，D错误；
故选B。
6．A
【分析】短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，则M为Na元素，则X为NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3、N为Al元素，据此解答。
【详解】A．N为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故A正确；
B．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故简单氢化物稳定性：HCl＞H2S，故C错误；
D．NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HClO4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故D错误；
故答案为：A。
【点睛】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
7．B
【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。
【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A正确；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为1.5×10-4mol0.01500L=0.0100mol⋅L-1，故B错误；
C．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，故C正确；
D．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.4×10−131.0×10−5=5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.8×10−135.4×10−8=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故D正确；
故答案为B。
8．C
【详解】A．研发催化剂将还原为甲醇，能促进碳中和，A项正确；
B．植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中含量，B项正确；
C．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，所以利用煤的气化、液化制备清洁燃料，但是对于二氧化碳的排放而言，并没有任何的减少，C项错误；
D．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定，D项正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．与湿润的pH试纸中的H2O反应生成HCl和HClO，且HClO具有漂白性，无法用湿润的pH试纸检验中的HCl， HCl易溶于水，而在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去中的HCl，A项错误；
B．CuO可以和盐酸反应，而Cu不能和盐酸反应，向混合物中加入足量稀盐酸，CuO转化为氯化铜溶液，过滤即可得到Cu固体，B项错误；
C．乙酸是酸性物质用石蕊溶液检验，而乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可采用分液法分离，C项错误；
D．Fe3+的存在用KSCN溶液检验，除去中的，加入过量铁粉，将转化成溶液，过滤即可，D项正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．豪猪烯中含6个碳碳双键，而乙烯中只有1个碳碳双键，结构上不相似，组成上不相差若干个CH2，豪猪烯与乙烯不互为同系物， A项错误；
B．根据豪猪烯键线式可知，该分子的分子式为C15H14， B项错误；
C．豪猪烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色， C项正确；
D．该分子中含有叔碳原子和季碳原子，所以该分子中所有碳原子不可能在同一平面，D项错误；
答案选C。
11．B
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol，完全反应转移了1mol电子，故转移的电子数为，A项正确；
B．标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B项错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有氢原子的总数为，C项正确；
D．常温下，1L pH=12的溶液，c()=0.01mol/L，n()=0.01mol，含有的数为0.01，D项正确；
答案选B。
12．D
【分析】由图可知，电解池中，左侧电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气X，右侧电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气Y和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动；燃料电池中，左侧电极为负极，氢气在氢氧根离子作用下失去电子发生氧化反应生成水，右侧电极为正极，氧气和水在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动。
【详解】A．由分析可知，X为氯气、Y为氢气，故A正确；
B．由分析可知，燃料电池中钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动，故B正确；
C．由分析可知，燃料电池中，氢气在负极放电消耗氢氧根离子，氧气在正极放电生成氢氧根离子，则氢氧化钠溶液质量分数的大小为b%＞a%＞c%，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，电解池中每产生1mol氯气，燃料电池中消耗氧气的物质的量为1mol×=0.5mol，故D错误；
故选D。
13．A
【分析】医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，84消毒液为NaClO和NaCl的混合液，二者混用会有QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl。
【详解】A．由分析可知，为CH3Cl，常温下，CH3Cl为气态，A项正确；
B．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞H+，即，B项错误；
C．Z与Q形成化合物Na2O或Na2O2，当为Na2O时只含离子键，当为Na2O2时既含有离子键又含有非极性键，C项错误；
D．应说明是W和Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y，D项错误；
答案选A。
14．B
【详解】A．有图象可知，a点时pH=m，则c(H+)=10-mmol/L，所以c(OH-)=c(NH4+)=10m-14mol/L，则电离常数为，A项正确；
B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性时，则c(H+)= c(OH-)，根提电荷守恒可知，，但b点时pH>7，则氨水过量，即，B项错误；
C．当两者恰好完全反应时生成NH4Cl，由于NH4+水解使得溶液呈酸性，所以pH=7时氨水过量，即V(HCl)＜20.00mL，C项正确；
D．水的电离需要吸热,所以温度越高,水的离子积常数Kw越大，则a、d两点对应的Kw关系为：Kw(a)＜Kw(d)，D项正确；
答案选B。
15．D
【详解】A．碘遇到淀粉会变成蓝色，未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，说明果肉中含有淀粉，故A正确；
B．酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下会发生酯化反应生成乙酸乙酯，能使菜味香可口，故B正确；
C．人造丝主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，分别将蚕丝和人造丝灼烧，蚕丝灼烧后会有烧焦的羽毛味，人造丝灼烧后没有烧焦的羽毛气味，故用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠，水解显碱性，溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解生成易溶于水的物质，水解吸热，温度越高，水解程度越大，用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好， Na2CO3与油污不直接反应，故D错误；
答案选D。
16．C
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，题目中离子反应方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，不符合客观事实，正确的离子反应方程式为FeO+2H+=Fe2++ H2O，故B错误；
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子反应方程式是Ba2++= BaSO4↓，故C正确；
D．碳酸钙是难溶盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应方程式为+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
答案选C。
17．B
【分析】互溶液相混合物用蒸馏分离；多种可溶盐形成混和溶液时，考虑利用重结晶方案提纯
【详解】A．柴油和煤油都是有机烃类液态混合物，可以互溶，无法用萃取方法分离，不符题意；
B．镁、铝均为活泼金属，与盐酸反应，形成可溶盐，铜不与盐酸反应，故可以通过反应后过滤并洗涤滤渣的方法提纯铜粉，符合题意；
C．KNO3与NaCl均属于可溶盐，无法直接通过溶解过滤的思路分离，不符题意；
D．灼热氧化铜与氢气反应，生成单质铜和水蒸气，但单质铜又可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，两种气体均会发生反应，无法实现除杂，不符题意；
综上，本题选B。
【点睛】除杂试剂(或生成物)不可与主成分反应
18．C
【详解】A．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑，采用的是热分解法，故A正确；
B．火法炼铜：CuS+O22Cu+SO2，常用炼铜方法，故B正确；
C．铝是活泼金属，采用电解法治炼，故C错误；
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，常采用铝热法治炼难熔金属，故D正确；
故选C。
19．A
【详解】A．乙烯与氯气发生加成反应，乙烯双键中的一个键断开，两个氯原子分别加到两个不饱和碳原子上，产物是1，2-二氯乙烷，即CH2Cl-CH2Cl，故A正确；
B．含元素种类相同而结构不同的化合物不一定是同分异构体，比如乙烯和乙炔都由碳元素和氢元素组成，但分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．甲烷与氯气的混合气体在光照下发生取代反应，此反应为连锁反应，生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故C错误；
D．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢2种元素，无法确定是否含有氧元素，故D错误；
答案选A。
20．D
【详解】A.Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；
B.SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；
C.S+Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；
D. Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误；
故合理选项是D。
21．C
【详解】A.根据能量--反应过程的图象知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
22．B
【分析】Mg、活性炭和KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极、C作正极，负极上电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓、正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，电子从负极沿外电路进入正极，据此分析。
【详解】A．Mg作负极、活性炭作正极，电子从负极a经外电路到正极b，故A正确；
B．通入氧气的电极是正极，活性炭可以加快O2在正极上的反应速率，故B错误；
C．根据分析可知，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，故C正确；
D．根据分析可知，电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故D正确；
答案选B。
23．C
【详解】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；
B. D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；
C.乙烯和环己烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为3 NA=6NA，符合题意；
D. NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；
故答案为C。
【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。
24．B
【分析】由图象可知，升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，由化学方程式可知反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，由此分析。
【详解】A．−lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH＞0，故A错误；
B．A点−lgK=2.294，则平衡常数K=10−2.294，故B正确；
C．30°C时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的(−lgＱC)＜(−lgK)，所以ＱC＞K，B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的v(正)＜v(逆)，故C错误；
D．反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；
答案选B。
25．C
【详解】A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下水解成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，利用碱煮水洗达到清洗的目的，故A正确；
B．温度越高化学反应速率越快，缩短反应时间，所以步骤②需要加热的目的是加快反应；低于100℃的加热需要水浴加热，所以温度保持80-95℃，采用的合适加热方式为热水浴，故B正确；
C．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+生成铁离子且双氧水被还原生成水，不引进杂质，溶液要保持pH小于0.5的原因是防止Fe3+的水解，即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使平衡逆向移动，抑制水解，故C错误；
D．从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以步骤⑤中从溶液中获取晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体样品，故D正确；
答案为C。
26．C
【分析】该实验为NaNO2和NH4C1制取氮气的过程，结合反应物和生成物，原子守恒和电子得失守恒，可写出化学方程式；分液漏斗和蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强和分液漏斗压强相等，从而使NaNO2顺利滴下，装置II中冰的作用是冷凝，装置Ⅲ的干燥管用来干燥氮气，由此分析。
【详解】A．根据结合反应物和生成物，原子守恒和电子得失守恒，化学方程式为NaNO2+NH4C1NaCl +N2↑+2H2O，故A正确；
B．根据化学方程式可知，产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生氮气的同时产生大量水蒸气，为了便于干燥，先利用装置II的将绝大多数冷凝的水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ干燥，装置II的作用是冷凝水蒸气，故B正确；
C．氮气的密度与空气的密度相差不大，不适合用排空气法收集，应该使用排水法收集，故C错误；
D．加热片刻后将酒精灯移开，反应仍能进行，说明该反应自身放热，属于放热反应，故D正确；
答案选C。
27．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，可知Y为O元素，W为P元素。结合阴离子的结构图，X与P形成一个共价键，可知X为H元素，X与Z同主族，且原子序数：O＜Z＜P，则可知Z为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．X2WY2–为H2PO2-，其中P的化合价为+1价，极易失电子表现还原性，故A正确；
B．非金属性：O＞P，根据元素周期律，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：O＞P，故B错误；
C．由分析可知，ZX、X2Y分别为：NaH、H2O。NaH和H2O发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合价为-1价，在反应中，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，由反应方程式可知，1molNaH转移的电子数为NA，故C错误；
D．H、Na与O形成的二元化合物中H2O、H2O2只含有共价键，而Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；
故选A。
28．D
【详解】A．H2CO3存在于酸性较强的溶液中，CO32-存在于碱性较强的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存，A项正确；
B．结合H2CO3的二级电离Ka2=，由图象可知，当c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此时溶液中的c(H+)，由图象知pH在10～11之间，故H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11，B项正确；
C．当pH=7时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由图象可知，当pH=7时，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3，C项正确；
D．H2CO3一级电离平衡常数表达式Ka1=，向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，c(HCO3-)增大，Ka1不变，所以减小，即逐渐变大，D项错误；
答案选D。
河南省开封市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题
1．（2022春·河南开封·高二统考期末）2022年北京冬奥会中使用了大量的新材料，其中属于有机高分子化合物的是
A．发电玻璃中的碲化镉成分
B．火炬“飞扬”中的碳纤维材料
C．颁奖礼仪服装中的发热材料石墨烯
D．短道速滑服中减少空气阻力的聚氨酯
2．（2022春·河南开封·高二统考期末）山梨酸钾，常被用作食品防腐剂，通过与微生物酶系统的结构结合而起效，其毒性远低于其他防腐剂，结构如图所示。下列有关山梨酸钾和山梨酸的叙述正确的是
A．山梨酸钾的化学式为
B．山梨酸钾和山梨酸都易溶于水
C．山梨酸分子中所有碳原子和氧原子能共平面
D．山梨酸可发生加成、氧化反应，不能发生取代反应
3．（2022春·河南开封·高二统考期末）下列反应的离子方程式书写错误的是
A．硫化钠溶液与硝酸混合：
B．通入冷的NaOH溶液：
C．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：
D．饱和溶液中加入固体：
4．（2022春·河南开封·高二统考期末）我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理示意图如图。下列说法错误的是
A．离子交换膜为阴离子交换膜
B．放电时，A极为原电池的正极
C．放电时，B极反应式为
D．放电时，若A极产生CO和各1mol，则B极消耗1mol丙三醇
5．（2022春·河南开封·高二统考期末）根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验操作及现象
结论
A
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一块绿豆大的钠，产生无色气体
乙醇中含有水
B
检验石蜡油受热分解产生不饱和烃
对石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液中，溶液红棕色褪去
气体中含有不饱和烃
C
证明氯乙烯加聚是可逆反应
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
D
检验蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的悬浊液，加热，无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
A．A B．B C．C D．D
6．（2022春·河南开封·高二统考期末）已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．N原子的电子层数与最外层电子数相等
B．M的离子半径小于N的离子半径
C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性
D．X、W两物质含有的化学键类型相同
7．（2022春·河南开封·高二统考期末）室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，]。下列说法错误的是
A．a点：有黄色沉淀生成
B．原溶液中的浓度为
C．b点：
D．当沉淀完全时，已经有部分沉淀
8．（2021春·河南开封·高二统考期末）2021年3月全国两会期间，政府工作报告中提到的“碳达峰”、“碳中和”成为热词。“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等形式，抵消生产生活中产生的二氧化碳，达到相对“零排放”。下列有关说法错误的是
A．研发催化剂将还原为甲醇
B．积极鼓励植树造林，降低空气中含量
C．利用煤的气化、液化制备清洁燃料，降低碳排放
D．利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定
9．（2021春·河南开封·高二统考期末）下列物质(括号内为杂质)中，杂质的检验和去除方法都正确的是
选项
物质(杂质)
检验试剂
方法
A
(HCl)
湿润的pH试纸
饱和食盐水，洗气
B
Cu(CuO)
盐酸
碳粉，加热
C
乙酸乙酯(乙酸)
石蕊溶液
饱和碳酸钠溶液，蒸馏
D
溶液
KSCN溶液
过量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．（2021春·河南开封·高二统考期末）豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图所示。有关豪猪烯的说法正确的是
A．豪猪烯与乙烯互为同系物 B．豪猪烯的分子式为
C．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．豪猪烯分子中所有原子在同一平面
11．（2021春·河南开封·高二统考期末）设为阿伏加德罗常数。下列说法错误的是
A．23gNa在空气中充分燃烧，转移的电子数为
B．标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2
D．常温下，1L pH=12的溶液中含有的数为0.01
12．（2021春·河南开封·高二统考期末）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，离子膜均为阳离子交换膜。下列说法错误的是
A．图中X是，Y是
B．燃料电池中阳离子的移动方向：从左向右
C．图中氢氧化钠溶液质量分数：b%＞a%＞c%
D．电解池中每产生1mol，理论上燃料电池中消耗的物质的量为1mol
13．（2021春·河南开封·高二统考期末）“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、、等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是
A．常温下是气体 B．简单离子半径：
C．Z与Q形成的化合物只含离子键 D．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y
14．（2021春·河南开封·高二统考期末）室温下，向20.00mL氨水(pH=m)中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化如图所示。下列有关说法错误的是
A．室温下，a点电离常数为
B．b点溶液中存在：
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00mL
D．a、d两点对应的Kw关系为：Kw(a)＜Kw(d)
15．（2020春·河南开封·高二统考期末）化学与生活密切相关，下列有关生活现象的解释错误的是
A．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，因为果肉中含有淀粉
B．炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成
C．用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝，因为人造丝主要成分是纤维素
D．用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好，原因是Na2CO3可直接与油污反应
16．（2020春·河南开封·高二统考期末）下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++ H2O
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++= BaSO4↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：+2H+ =CO2↑+H2O
17．（2020春·河南开封·高二统考期末）下列实验方案设计中，可行的是
A．用萃取的方法分离汽油和煤油
B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
18．（2020春·河南开封·高二统考期末）下列常见金属的冶炼原理不合理的是
A．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑
B．火法炼铜：CuS+O22Cu+SO2
C．还原法炼铝：3H2+ Al2O32Al+3H2O
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
19．（2020春·河南开封·高二统考期末）下列关于有机物的叙述，正确的是
A．乙烯与氯气加成反应的产物是CH2Cl-CH2Cl
B．含元素种类相同而结构不同的化合物互为同分异构体
C．甲烷与氯气的混合气体在光照下反应,生成的是一氯甲烷和氯化氢
D．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢、氧3种元素
20．（2020春·河南开封·高二统考期末）硫元素的几种化合物存在下列转化关系：
下列判断不正确的是
A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明SO2有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100% D．反应④稀H2SO4作还原剂
21．（2020春·河南开封·高二统考期末）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
22．（2020春·河南开封·高二统考期末）一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是
A．电子的移动方向由a经外电路到b
B．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率
C．负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓
D．电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2
23．（2020春·河南开封·高二统考期末）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．18 g的D2O中含有的质子数为10
C．28 g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1NA
24．（2020春·河南开封·高二统考期末）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＜0
B．A点对应状态的平衡常数K=10-2.294
C．30°C时， B点对应状态的v(正)＞v(逆)
D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
25．（2020春·河南开封·高二统考期末）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下。下列说法错误的是
A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗
B．步骤②需要温度保持80-95 ℃，采用的合适加热方式是热水浴
C．步骤③中分批加入过量H2O2，同时溶液要保持pH小于0.5的原因是为了不引入杂质和防止Fe2+水解
D．步骤⑤的具体实验操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品
26．（2020春·河南开封·高二统考期末）某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是
A．装置1中发生的反应为NaNO2+NH4C1NaCl +N2↑+2H2O
B．装置II的作用是冷凝水蒸气
C．装置II末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法
D．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应
27．（2020春·河南开封·高二统考期末）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们形成的某种化合物阴离子结构如图。其中X、Z为同主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的。下列说法正确的是
A．具有还原性
B．简单氢化物稳定性：W＞Y
C．ZX与X2Y反应，ZX 做还原剂，1 mol ZX转移电子数为2NA
D．Z与Y形成的二元化合物中含有的化学键类型完全相同
28．（2020春·河南开封·高二统考期末）pC类似于pH，是指极稀溶液中溶质浓度的负对数。常温下向H2CO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，测得溶液的pC与pH关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存
B．H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11
C．当pH=7时，溶液中＞3
D．向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，逐渐变小
参考答案：
1．D
【详解】A．发电玻璃中的碲化镉是无机物，不属于有机高分子化合物，故A错误；
B．火炬“飞扬”中的碳纤维材料是无机物，不属于有机高分子化合物，故B错误；
C．石墨烯是碳的一种单质，是无机物，不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．聚氨酯属于有机高分子材料，故D正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．山梨酸钾的化学式为C6H7O2K，A选项错误；
B．山梨酸微溶于水，山梨酸钾属于离子化合物，易溶于水，B选项错误；
C．山梨酸分子中属于共轭双键结构，所有碳原子和氧原子共平面，C选项正确；
D．有机物大多都能发生取代反应，D选项错误；
答案选C。
3．A
【详解】A．硫化钠溶液与硝酸混合,硝酸具有氧化性，能把氧化， 故A错误；
B．通入冷的NaOH溶液生成，故B正确；
C．硫酸铝溶液中滴加过量氨水，只能生成，故C正确；
D．饱和溶液中加入固体属于沉淀转化，故D正确；
故答案为A。
4．D
【分析】由图可知，右侧电极附近丙三醇中羟基被氧化为羰基，发生氧化反应，B电极为负极，发生的电极反应为：；A电极为正极，发生的电极反应为：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-；离子交换膜为阴离子交换膜，氢氧根向B电极迁移。
【详解】A．根据分析，离子交换膜为阴离子交换膜，A正确；
B．根据分析，放电时，A极为原电池的正极，B正确；
C．根据分析，B电极的电极反应式正确，C正确；
D．根据A电极的电极反应式：CO2+3H2O+4e-=CO+H2+4OH-，若A极产生CO和各1mol，则电路中转移电子的物质的量为4mol，B极消耗2mol丙三醇，D错误；
故选D。
5．B
【详解】A．乙醇和水都可以和金属钠反应，不能用钠检验，A错误；
B．石蜡分解生成乙烯，乙烯能和溴发生加成反应，溶液颜色褪色，B正确；
C．加热试管中的聚氯乙烯，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，说明其分解，但不能证明加聚是可逆反应，C错误；
D．蔗糖水解后应先加入氢氧化钠溶液中和酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，D错误；
故选B。
6．A
【分析】短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，则M为Na元素，则X为NaOH；0.1mol/L的W溶液pH=1，则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q为Cl元素、W为HClO4；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z为二元强酸，且P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3、N为Al元素，据此解答。
【详解】A．N为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故A正确；
B．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故简单氢化物稳定性：HCl＞H2S，故C错误；
D．NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HClO4为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故D错误；
故答案为：A。
【点睛】“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
7．B
【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。
【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A正确；
B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为1.5×10-4mol0.01500L=0.0100mol⋅L-1，故B错误；
C．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：c(Ag+)>c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)，故C正确；
D．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)=5.4×10−131.0×10−5=5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=Ksp(AgCl)c(Ag+)=1.8×10−135.4×10−8=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)= c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故D正确；
故答案为B。
8．C
【详解】A．研发催化剂将还原为甲醇，能促进碳中和，A项正确；
B．植物光合作用吸收二氧化碳，所以积极鼓励植树造林，降低空气中含量，B项正确；
C．为了减少煤燃烧对大气造成的污染，所以利用煤的气化、液化制备清洁燃料，但是对于二氧化碳的排放而言，并没有任何的减少，C项错误；
D．二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱和碱性氧化物反应，所以利用中西部地区富含钙离子的碱性土壤，吸收固定，D项正确；
答案选C。
9．D
【详解】A．与湿润的pH试纸中的H2O反应生成HCl和HClO，且HClO具有漂白性，无法用湿润的pH试纸检验中的HCl， HCl易溶于水，而在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去中的HCl，A项错误；
B．CuO可以和盐酸反应，而Cu不能和盐酸反应，向混合物中加入足量稀盐酸，CuO转化为氯化铜溶液，过滤即可得到Cu固体，B项错误；
C．乙酸是酸性物质用石蕊溶液检验，而乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠水溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可采用分液法分离，C项错误；
D．Fe3+的存在用KSCN溶液检验，除去中的，加入过量铁粉，将转化成溶液，过滤即可，D项正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．豪猪烯中含6个碳碳双键，而乙烯中只有1个碳碳双键，结构上不相似，组成上不相差若干个CH2，豪猪烯与乙烯不互为同系物， A项错误；
B．根据豪猪烯键线式可知，该分子的分子式为C15H14， B项错误；
C．豪猪烯分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色， C项正确；
D．该分子中含有叔碳原子和季碳原子，所以该分子中所有碳原子不可能在同一平面，D项错误；
答案选C。
11．B
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，钠在化合物中的化合价为+1价，23g钠的物质的量为1mol，完全反应转移了1mol电子，故转移的电子数为，A项正确；
B．标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B项错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有氢原子的总数为，C项正确；
D．常温下，1L pH=12的溶液，c()=0.01mol/L，n()=0.01mol，含有的数为0.01，D项正确；
答案选B。
12．D
【分析】由图可知，电解池中，左侧电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气X，右侧电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气Y和氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动；燃料电池中，左侧电极为负极，氢气在氢氧根离子作用下失去电子发生氧化反应生成水，右侧电极为正极，氧气和水在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动。
【详解】A．由分析可知，X为氯气、Y为氢气，故A正确；
B．由分析可知，燃料电池中钠离子通过阳离子交换膜由左向右移动，故B正确；
C．由分析可知，燃料电池中，氢气在负极放电消耗氢氧根离子，氧气在正极放电生成氢氧根离子，则氢氧化钠溶液质量分数的大小为b%＞a%＞c%，故C正确；
D．由得失电子数目守恒可知，电解池中每产生1mol氯气，燃料电池中消耗氧气的物质的量为1mol×=0.5mol，故D错误；
故选D。
13．A
【分析】医用酒精的主要成分为CH3CH2OH，84消毒液为NaClO和NaCl的混合液，二者混用会有QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，则X为H、Y为C、Z为O、Q为Na、W为Cl。
【详解】A．由分析可知，为CH3Cl，常温下，CH3Cl为气态，A项正确；
B．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：O2-＞Na+＞H+，即，B项错误；
C．Z与Q形成化合物Na2O或Na2O2，当为Na2O时只含离子键，当为Na2O2时既含有离子键又含有非极性键，C项错误；
D．应说明是W和Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Y，D项错误；
答案选A。
14．B
【详解】A．有图象可知，a点时pH=m，则c(H+)=10-mmol/L，所以c(OH-)=c(NH4+)=10m-14mol/L，则电离常数为，A项正确；
B．盐酸和氨水反应，溶液呈中性时，则c(H+)= c(OH-)，根提电荷守恒可知，，但b点时pH>7，则氨水过量，即，B项错误；
C．当两者恰好完全反应时生成NH4Cl，由于NH4+水解使得溶液呈酸性，所以pH=7时氨水过量，即V(HCl)＜20.00mL，C项正确；
D．水的电离需要吸热,所以温度越高,水的离子积常数Kw越大，则a、d两点对应的Kw关系为：Kw(a)＜Kw(d)，D项正确；
答案选B。
15．D
【详解】A．碘遇到淀粉会变成蓝色，未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，说明果肉中含有淀粉，故A正确；
B．酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下会发生酯化反应生成乙酸乙酯，能使菜味香可口，故B正确；
C．人造丝主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，分别将蚕丝和人造丝灼烧，蚕丝灼烧后会有烧焦的羽毛味，人造丝灼烧后没有烧焦的羽毛气味，故用灼烧的方法可鉴别蚕丝和人造丝，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠，水解显碱性，溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生水解生成易溶于水的物质，水解吸热，温度越高，水解程度越大，用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的器皿效果好， Na2CO3与油污不直接反应，故D错误；
答案选D。
16．C
【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，题目中离子反应方程式不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，不符合客观事实，正确的离子反应方程式为FeO+2H+=Fe2++ H2O，故B错误；
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子反应方程式是Ba2++= BaSO4↓，故C正确；
D．碳酸钙是难溶盐，不能拆成离子形式，碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应方程式为+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
答案选C。
17．B
【分析】互溶液相混合物用蒸馏分离；多种可溶盐形成混和溶液时，考虑利用重结晶方案提纯
【详解】A．柴油和煤油都是有机烃类液态混合物，可以互溶，无法用萃取方法分离，不符题意；
B．镁、铝均为活泼金属，与盐酸反应，形成可溶盐，铜不与盐酸反应，故可以通过反应后过滤并洗涤滤渣的方法提纯铜粉，符合题意；
C．KNO3与NaCl均属于可溶盐，无法直接通过溶解过滤的思路分离，不符题意；
D．灼热氧化铜与氢气反应，生成单质铜和水蒸气，但单质铜又可与氧气在加热的条件下生成氧化铜，两种气体均会发生反应，无法实现除杂，不符题意；
综上，本题选B。
【点睛】除杂试剂(或生成物)不可与主成分反应
18．C
【详解】A．加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑，采用的是热分解法，故A正确；
B．火法炼铜：CuS+O22Cu+SO2，常用炼铜方法，故B正确；
C．铝是活泼金属，采用电解法治炼，故C错误；
D．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，常采用铝热法治炼难熔金属，故D正确；
故选C。
19．A
【详解】A．乙烯与氯气发生加成反应，乙烯双键中的一个键断开，两个氯原子分别加到两个不饱和碳原子上，产物是1，2-二氯乙烷，即CH2Cl-CH2Cl，故A正确；
B．含元素种类相同而结构不同的化合物不一定是同分异构体，比如乙烯和乙炔都由碳元素和氢元素组成，但分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．甲烷与氯气的混合气体在光照下发生取代反应，此反应为连锁反应，生成的是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故C错误；
D．某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢2种元素，无法确定是否含有氧元素，故D错误；
答案选A。
20．D
【详解】A.Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；
B.SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；
C.S+Na2SO3=Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；
D. Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误；
故合理选项是D。
21．C
【详解】A.根据能量--反应过程的图象知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；
B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；
C.由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；
D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。
故选C。
22．B
【分析】Mg、活性炭和KOH浓溶液构成原电池，Mg易失电子作负极、C作正极，负极上电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓、正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池反应式为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，电子从负极沿外电路进入正极，据此分析。
【详解】A．Mg作负极、活性炭作正极，电子从负极a经外电路到正极b，故A正确；
B．通入氧气的电极是正极，活性炭可以加快O2在正极上的反应速率，故B错误；
C．根据分析可知，负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，故C正确；
D．根据分析可知，电池总反应式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，故D正确；
答案选B。
23．C
【详解】A. 金刚石中每一个碳原子有四条共价键，但一个碳碳键被2个碳原子共用，即一个碳原子只分摊2个共价键，所以12 g金刚石中，即1mol金刚石中含有化学键的数目为2NA，故不符合题意；
B. D2O的摩尔质量为（22+16）g/mol=20g/mol，则18 g的D2O中中含有的质子数为NA=9 NA，故不符合题意；
C.乙烯和环己烷的最简式都为CH2，故等质量的气体所含原子总数相同，所含原子总数为3 NA=6NA，符合题意；
D. NH4＋会发生水解，故数目<1NA，不符合题意；
故答案为C。
【点睛】解题时注意易错点：A中容易忽略一个共价键是两个原子共用的；B中同位素原子质量数不同；D中容易忽略铵根离子的水解。
24．B
【分析】由图象可知，升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，由化学方程式可知反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，由此分析。
【详解】A．−lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH＞0，故A错误；
B．A点−lgK=2.294，则平衡常数K=10−2.294，故B正确；
C．30°C时，B点未平衡，最终要达平衡状态，平衡常数的负对数要变大，所以此时的(−lgＱC)＜(−lgK)，所以ＱC＞K，B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的v(正)＜v(逆)，故C错误；
D．反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故D错误；
答案选B。
25．C
【详解】A．步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下水解成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，利用碱煮水洗达到清洗的目的，故A正确；
B．温度越高化学反应速率越快，缩短反应时间，所以步骤②需要加热的目的是加快反应；低于100℃的加热需要水浴加热，所以温度保持80-95℃，采用的合适加热方式为热水浴，故B正确；
C．H2O2具有氧化性，能氧化Fe2+生成铁离子且双氧水被还原生成水，不引进杂质，溶液要保持pH小于0.5的原因是防止Fe3+的水解，即Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使平衡逆向移动，抑制水解，故C错误；
D．从溶液中获取晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，所以步骤⑤中从溶液中获取晶体的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵晶体样品，故D正确；
答案为C。
26．C
【分析】该实验为NaNO2和NH4C1制取氮气的过程，结合反应物和生成物，原子守恒和电子得失守恒，可写出化学方程式；分液漏斗和蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强和分液漏斗压强相等，从而使NaNO2顺利滴下，装置II中冰的作用是冷凝，装置Ⅲ的干燥管用来干燥氮气，由此分析。
【详解】A．根据结合反应物和生成物，原子守恒和电子得失守恒，化学方程式为NaNO2+NH4C1NaCl +N2↑+2H2O，故A正确；
B．根据化学方程式可知，产物有水蒸气，且反应物为溶液状态，可知反应在产生氮气的同时产生大量水蒸气，为了便于干燥，先利用装置II的将绝大多数冷凝的水蒸气冷凝后再用装置Ⅲ干燥，装置II的作用是冷凝水蒸气，故B正确；
C．氮气的密度与空气的密度相差不大，不适合用排空气法收集，应该使用排水法收集，故C错误；
D．加热片刻后将酒精灯移开，反应仍能进行，说明该反应自身放热，属于放热反应，故D正确；
答案选C。
27．A
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y最外层电子数是内层的3倍，W最外层电子数为核外电子总数的，可知Y为O元素，W为P元素。结合阴离子的结构图，X与P形成一个共价键，可知X为H元素，X与Z同主族，且原子序数：O＜Z＜P，则可知Z为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．X2WY2–为H2PO2-，其中P的化合价为+1价，极易失电子表现还原性，故A正确；
B．非金属性：O＞P，根据元素周期律，非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：O＞P，故B错误；
C．由分析可知，ZX、X2Y分别为：NaH、H2O。NaH和H2O发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中H原子化合价为-1价，在反应中，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，由反应方程式可知，1molNaH转移的电子数为NA，故C错误；
D．H、Na与O形成的二元化合物中H2O、H2O2只含有共价键，而Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；
故选A。
28．D
【详解】A．H2CO3存在于酸性较强的溶液中，CO32-存在于碱性较强的溶液中，所以在同一溶液中，H2CO3、HCO3–、CO32–不能大量共存，A项正确；
B．结合H2CO3的二级电离Ka2=，由图象可知，当c(HCO3-)=c(CO32-)，Ka2等于此时溶液中的c(H+)，由图象知pH在10～11之间，故H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级等于10–11，B项正确；
C．当pH=7时，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，可知c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，由图象可知，当pH=7时，溶液中c(CO32-)＜c(HCO3-)，所以c(Na+)＞3c(CO32-)，即＞3，C项正确；
D．H2CO3一级电离平衡常数表达式Ka1=，向H2CO3溶液滴加NaOH溶液至溶液呈中性的过程中，c(HCO3-)增大，Ka1不变，所以减小，即逐渐变大，D项错误；
答案选D。
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