河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题

这是一份河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题，共28页。试卷主要包含了2 ml等内容，欢迎下载使用。
河南省信阳市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编4-非选择题

1. （2020春·河南信阳·高二统考期末）按要求完成以下相关问题。
(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。
(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。
(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。
(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。
(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。     
(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mol HF 时，转移的电子的数目为____。
(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mol Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。
2. （2021春·河南信阳·高二统考期末）下表有三组不同类别的物质，请按要求填空。
分组
第一组
第二组
第三组
类别
①
②
③
物质
血液


墨水


豆浆

KI

(1)图中①②③代表的各组物质类别是(用文字填写)：①___________；②___________；③___________。
(2)第一组的豆浆中加入石膏可以制得豆腐，这个现象叫做___________。
(3)表中所有物质属于非电解质的有：___________(填化学式)。
(4)第二组中的某种物质和第三组中的某种物质在一定条件下会发生非氧化还原反应，反应后液体能产生丁达尔效应，写出该反应的离子反应方程式：___________。
(5)第三组中有两种物质的溶液会发生氧化还原反应，写出该反应的离子反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。
(6)利用第三组中的KI制取，某同学设计如下实验：

操作①②③代表的操作名称是 (用文字填写)：①______；②________；③______。若取上述实验中含的溶液10.0 mL，用0.1 mol/L硝酸银溶液反应，用去硝酸银溶液10.6 mL，则溶液中的物质的量浓度为___________(保留2位有效数字)。
3. （2021春·河南信阳·高二统考期末）已知参与的三个化学方程式如下：
①；
②；
③。
(1)已知是二元弱酸，写出其第一步电离方程式：___________。
(2)上述三个反应中，仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，仅体现还原性的反应是___________。
(3)根据上述反应推出、、的氧化性由强到弱的顺序是___________。
(4)作反应物的某氧化还原的离子反应，反应物和生成物共五种微粒：、、、、。
①写出上述反应的离子方程式：___________。
②如果上述反应中有13.44 L(标准状况)气体生成，转移的电子的物质的量为___________。
(5)可作为消除采矿业胶液中NaCN的试剂，反应的原理如下：，其中A的化学式为___________。
4. （2022春·河南信阳·高二统考期末）亚硫酸钠()是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究的性质，进行了如下实验。
【性质预测】
(1)中硫元素的化合价是_______价，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
【实验验证】

实验序号
实验试剂X
实验现象
i
溶液、稀硫酸
紫色褪去
ii
溶液、稀硫酸
加入溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊

资料：酸性条件下，被还原为。
【分析解释】
(2)实验i中，反应的离子方程式是_______。
【继续探究】
(3)甲同学认为实验ii的现象不能直接得出“具有氧化性”。
①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在，在酸性条件下，由于_______(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S。
②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验iii：向溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。
(4)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ii中产生淡黄色浑浊的原因：_______。
5. （2021春·河南信阳·高二统考期末）实验室按如图实验装置，用燃烧法测定某种有机物()分子组成。已知：该有机物在纯氧中充分燃烧，最终生成、、，回答下列问题：

(1)实验开始时，要先通一段时间氧气，原因是___________。
(2)上图中需要加热的仪器是装置A、D两处的硬质玻璃管，操作时应先点燃___________(填字母)处的酒精灯，其作用是___________。
(3)该装置末端用排水法收集得到的气体的电子式是___________。
(4)已知该有机物的相对分子质量为89，取该有机物44.5 g经充分燃烧，装置B增重31.5 g，装置C增重66 0 g，且测得氮气的体积为5.6 L(已折算为标准状况)，则该有机物的分子式为___________。
(5)该有机物燃烧的化学反应方程式为___________。
(6)若该有机物具有两性，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠反应，并且还可以发生成肽反应，且核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：2：1，请写出其结构简式：___________。
6. （2022春·河南信阳·高二统考期末）I.欲用如图所示实验来证明MnO2是分解反应的催化剂。

(1)该实验不能达到目的，若想证明是催化剂还需要确认_______。
II.为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(2)定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将改为_______更为合理，其理由是_______。
定量测定：用如图乙装置测定收集一定体积的气体所需的时间，来计算该反应的反应速率，实验开始前需要检验装置的气密性，请简述操作：按图组装好仪器后，_______，说明装置气密性良好。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是和_______。
7. （2020春·河南信阳·高二统考期末）铁及其化合物的相互转化关系如框图，其中②的焰色反应呈黄色，请回答相关问题。

(1)图中①②③代表的分散系分别是(用化学式及必要文字填写)：
①_______；②________；③________
(2)写出框图中涉及到的氧化还原反应的离子反应方程式(只写一个即可)，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。_________
(3)写出将FeC13饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③的化学方程式______。在分散系③中插入两个惰性电极，接通直流电源，会发现____极附近颜色变深，这个现象称为_______。向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整个过程的现象是______________。
(4)16.8gFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为__________。
8. （2020春·河南信阳·高二统考期末）A、B、C、D 是元素周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大 详细信息见表：
①
A 的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一
②
B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一
③
C能形成红色的 C2O 和黑色的 CO 两种氧化物
④
D 的基态原子最外能层有2个电子，内层全满

请回答下列问题：
(1)A元素原子的价层电子排布图(价层电子的轨道表达式)为____，其基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图为___形
(2)B的最高价含氧酸根中心原子轨道杂化类型___，空间构型为____。
(3)A元素的最简单氢化物分子和B元素最简单氢化物分子中键角大的是________(填化学式)，原因是______。
(4)C盐溶液中加入过量 AH3浓溶液变深蓝色，写出该反应的离子方程式__。深蓝色离子中结构中，配位原子为___(填元素符号)
(5)DB 晶体的晶胞如图所示

①在该晶胞中，D的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0 )，b为(，0，)，c为(，，0 ) 则d的坐标参数为______。
9. （2020春·河南信阳·高二统考期末）碳元素单质及其化合物有多种形式，其在生产生活中有多种用途
(1)如图是碳单质的三种晶体的局部结构图，请按要求填写完善表格
  
物质
结构图标号
晶体类型
晶体熔化破坏的作用力
碳原子杂化方式
石墨
_____
_____
_____
_______

(2)金刚石晶体中，24g金刚石中含有的 C—C 键数目为__________。
(3)硅、碳化硅的结构都与金刚石类似，这三种结构相似晶体的熔点由高到低顺序是___请用文字解释原因：________。     
(4)如图是碳化硅的晶胞结构，已用黑球表示了其中一个硅原子，请在晶胞图中把其它硅原子涂黑____。

若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA，则碳化硅晶体的密度为(列出计算式即可)______g/cm3。
10. （2021春·河南信阳·高二统考期末）A、B、C、D是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。只有B、C位于同一周期且位置相邻，其中C是地壳中含量最多的元素，D是其所处周期中电负性最强的元素。用元素相关化学符号回答下列问题：
(1)①A元素的原子结构示意图为___________。
②B的基态原子电子的空间运动状态有___________种。
③C的基态原子核外电子排布式为___________。
④D的基态原子价层电子排布图为___________。
(2)B、C两种元素形成的一种化合物B2C曾被用作麻醉剂，推测的空间构型为___________；写出的一种等电子体的结构式___________。
(3)B、C两元素分别与A元素形成的两种阳离子中，中心原子的杂化方式都是采用sp3杂化，键角大的是___________(填离子符号)，原因___________。
(4)如图是A、B、C、D四种元素组成的某化合物的局部晶体结构图，其中虚线表示氢键，氢键之一的表示式可写为，请据图任意再写出一种氢键的表示式___________(用元素符号)，阴离子中所含的键数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。

11. （2020春·河南信阳·高二统考期末）某糖厂现按下列方式以甘蔗为原料，对甘蔗渣进行综合利用。已知 H 是具有香味的液体。

(1)A 的名称是_________。
(2)①用银氨溶液检验B 的实验中，要进行的主要操作有：
a．水浴加热    b．加入银氨溶液    c．加入足量的氢氧化钠溶液。
以上操作步骤的先后顺序是    ________。
②当9gA 反应得到的B与银氨溶液完全反应后析出2.16g沉淀时，则 A的水解百分率为    ______。
(3)写出与 H 同类别的同分异构体的结构简式____。(任写一种)
(4)写出下列化学反应方程式：
D→E __________________
G→H___________________
(5)写出以乙醇为主要原料(其它无机试剂任选)合成乙二醇的合成路线。___________________
12. （2020春·河南信阳·高二统考期末）A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：①
②
回答下列问题：
(1)A的最简式为_______，用键线式表示A的同分异构体________
(2)B的结构简式为________，B中所含官能团的名称为________。
(3)B有多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有___种，其中核磁共振氢谱峰面积比为3:2:3的同分异构体的结构简式为_____。(任写一种)
①在氢氧化钠溶液中加热能发生水解反应
②不存在环状结构
③不能发生银镜反应
(4)D的名称是___，A生成D的反应类型为____。
(5)D生成E的反应方程式为_______。
13. （2021春·河南信阳·高二统考期末）F是一种治疗心脏病的药物，其合成路线如下。已知：。

(1)①写出A制得B的化学方程式：___________。
②A的系统命名法是___________。
③B的同分异构体中属于醛类的有___________种，其中沸点最低的结构简式是___________。
(2)C、D中官能团的名称分别是，D→E的反应类型为___________。
(3)下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。
①D的分子式为
②1molD消耗NaOH和物质的量之比是1：1
③D中至少有8个碳原子共面，至多9个碳原子共面
④合成路线中生成F的反应为取代反应
(4)利用该题“已知”写出以乙烯为原料制备丙酸乙酯()的合成路线流程图，无机试剂、反应条件任选。(合成路线流程图示例：)___________。
14. （2022春·河南信阳·高二统考期末）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为_______。
(2)B和反应生成乙酸乙酯的反应类型为_______；等质量的A和B完全燃烧后，耗氧量：A_______B(填“>”“NH3，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小     Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O     N     4     (1，，)
【分析】A的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一，所以A为N元素；B的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则为S元素；C能形成红色的C2O和黑色的CO两种氧化物，则C为Cu元素；D的基态原子最外能层有2个电子，内层全满，则其基态原子的核外电子排布为[Ar]3d104s2，所以为Zn元素。
【详解】(1)N元素为7号元素，基态氮原子核外有7个电子，根据核外电子排布规律可知其原子核外电子排布式为1s22s22p3，价层电子排布图为，基态原子占据的最高能级为2p能级，电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形；
(2)B的最高价含氧酸根为SO，中心原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，所以杂化类型为sp3杂化，空间构型为正四面体形；
(3)A元素的最简单氢化物为NH3，B元素的最简单氢化物为H2S，分子中中心原子孤电子对数H2S>NH3，H2S分子中孤电子对对成键电子对的排斥作用大，键角小，所以键角大的是NH3；
(4)Cu盐溶液中加入过量氨水浓溶液生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；NH3分子中N原子有一对孤电子对，所以配位原子为N；
(5)①DB晶体为ZnS晶体，根据晶胞结构示意图可知每个S原子与周期4个Zn原子形成正四面体结构，所以S原子的配位数为4，晶体化学式为ZnS，所以Zn的配位数也为4；
②a为坐标原点，d在底面的投影应位于底面的棱心上，根据c的坐标可知d的x和y坐标分别为1、；d位于右侧面的面心，所以z坐标为，所以d的坐标参数为(1，，)。
【点睛】第5小题确定D的配位数时也可以直接数，以顶点面心为例，该晶胞中有两个距离其最近且相等的B原子，但要注意该晶胞的上方晶胞中还有两个，所以配位数为4。
9.      b     混合晶体     范德华力、共价键     sp2     4NA     金刚石>碳化硅>硅     三者都为原子晶体，r(C)
(3)AC
(4)3
(5)     2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O     CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O

【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，由转化关系可知A与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸与甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯，再发生加聚反应可生成聚丙烯酸甲酯，轻质油重整可生成对二甲苯，再氧化生成对苯二甲酸。
（1）
丙烯酸的结构简式为：CH2=CHCOOH，故其中含氧官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；
（2）
由分析可知，B为乙醇CH3CH2OH，故B和CH3COOH生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应或取代反应；已知1gA即乙烯消耗=molO2，而1gCH3CH2OH消耗=molO2，故等质量的A和B完全燃烧后，耗氧量：A >B，故答案为：酯化反应或取代反应；>；
（3）
A．分馏与混合物沸点有关，属于物理变化，催化重整有新物质生成属于化学变化，选项A正确；
B．A与丙烯互为同系物，而乙酸与丙烯酸的结构不相似，不互为同系物，选项B错误；
C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，选项C正确；
D．聚丙烯酸甲酯，不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D错误；
故答案为：AC；
（4）
对二甲苯含2种H，其中苯环上只有一种H，固定1个Cl、移动另一个Cl，其二氯代物有3种，故答案为：3；
（5）
B→CH3CHO 的反应方程式为2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O，丙烯酸→丙烯酸甲酯的方程式为CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O，故答案为：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O。
15.                第四周期第ⅠB族     面心立方最密堆积     12     CuC               深蓝    
【详解】日常生活中常用A的单质通入自来水中杀菌消毒，A的负一价离子的最外层电子数和次外层电子数相同。由题意可推出A是Cl，B是Cu。
(l)氯气通入水中发生反应的离子方程式：，HClO利用其强氧化性起到杀菌作用，其电子式：；
(2)Cu在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；金属晶体Cu的空间堆积方式为面心立方最密堆积：Cu原子的配位数为12；
(3)①由晶胞图用均摊法可得该化合物的化学式为CuCl；
②该晶胞棱长为0.542 nm，一个晶胞均摊4个CuCl，所以晶胞的密度为一个晶胞的质量除以晶胞的体积，得到；
③CuCl易溶于氨水，是因为可与氨形成易溶于水的配位化合物，配位数是4，则络离子的化学式为，该络离子在空气中易被氧化为而导致溶液呈现深蓝色；
(4)晶格能是指气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量。根据益斯定律，形成离子晶体的晶格能为。
16.      负极     O2+4e-+2H2O=4OH-     4NH3+3O2= 2N2+6H2O     减小     2.4081023     光能、热能     化学能     吸收     278
【详解】Ⅰ.(1) Pt电极(a)通入的是氨气，生成氮气，说明氨气被氧化，则Pt电极(a)为电源的负极。Pt电极(b)通入的是氧气，为电源的正极，电解质为碱性溶液，则Pt电极(b)上的电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-。
(2)由图可知，Pt电极(a)通入的是氨气，生成氮气，则Pt电极(a)上的电极反应式为2NH3-6e-+ 6OH-=N2+6H2O，根据两个电极上的电极反应式可知，该过程总的反应化学方程式为4NH3+3O2= 2N2+6H2O。从反应的总化学方程式来看，由于有水生成，导致一段时间后，KOH溶液的浓度会减小。根据电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗1mol O2转移电子4 mol，则当消耗0.1 mol O2时，理论上转移电子个数为0.46.021023=2.4081023。
Ⅱ.(1)由图可知，上述过程中，以TiO2为催化剂，在光和热的条件下，CO2分解为CO和O2，根能量守恒定律，该过程中能量的变化形式是由光能、热能转化为化学能。
(2) CO2分解为CO和O2，根据反应的焓变=反应物的键能总和-生成物的键能总和及焓变与其方程式中的化学计量数成正比，由2 CO2(g)=2CO(g)+O2(g)及图中各分子化学键完全断裂时的能量变化数据可知=21598kJ·mol-1-(21072+496) kJ·mol-1=+556 kJ·mol-1，所以，分解1molCO2需吸收278 kJ的能量。
17. (1)
(2)
(3)     冷却结晶     过滤
(4)
(5)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O

【分析】Ⅰ、铝土矿的主要成分是和、等，加入过量盐酸反应得到的溶液1中主要含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，与盐酸不反应，故沉淀1为，溶液1中加入过量氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀2为氢氧化铁，同时生成氯化钠和偏铝酸钠，则溶液2的溶质为偏铝酸钠和氯化钠，通入气体X为二氧化碳，与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故沉淀3为氢氧化铝，溶液3为碳酸氢钠溶液，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝制备铝单质；
Ⅱ、萤石(主要成分CaF2)与浓硫酸反应生成硫酸钙和气体D为HF，HF与碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石。
（1）
根据上述分析可知，沉淀1的主要成分是；
（2）
反应③是偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ；
（3）
在沉淀2中加入盐酸，反应生成氯化铁，氯化铁易水解，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、低温干燥，可获得晶体；
（4）
CaF2是一种离子化合物，由Ca2+和F－构成，其电子式为 ；
（5）
若化合物C为浓硫酸，D为最稳定的气态氢化物HF，由D制备冰晶石的化学方程式为12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3 2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。