湖北省十堰市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

这是一份湖北省十堰市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②，共17页。试卷主要包含了设NA为阿伏加德罗常数的值，已知，下列有机化合物互为同系物的是，下列实验装置图正确的是，下列事实与氢键无关的是等内容，欢迎下载使用。
湖北省十堰市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②


35．（2021春·湖北十堰·高二统考期末）钛酸钡是一种典型钙钛矿型结构晶体，广泛应用于多层陶瓷电容器、热敏电阻器等方面，其立方晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A．钛酸钡的化学式为
B．晶体中与每个紧邻且等距离的有6个
C．的配位数是4
D．若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心
36．（2021春·湖北十堰·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.0g正丙醇中含有共价键的总数为NA
B．0.1molCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.2NA
C．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0.2NA
D．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA
37．（2021春·湖北十堰·高二统考期末）聚合硫酸铁{PFS，}是一种性能优越的无机高分子混凝剂，利用双极膜(BP)(由一张阳膜和一张阴膜复合制成，在直流电场作用下将水分子解离成和，作为和离子源)电渗析法制备PFS的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．X极上发生的电极反应为
B．“室1”和“室3”得到和的混合液
C．“室2”和“室4”产品为浓PFS
D．双极膜向“室2”和“室4”中提供
38．（2021春·湖北十堰·高二统考期末）南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是

A．经射线衍射可以测得全氮阴离子盐晶体结构
B．全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同
C．中所有的氮原子在同一平面内
D．的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大
39．（2021春·湖北十堰·高二统考期末）已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是

A．a点时混合溶液中：c()≈1.7×10-5 mol·L-1
B．b点时混合溶液中：c(CH3COOH)＜c()
C．c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)
D．c点时混合溶液中：pH=7
40．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒
B．工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂
C．乙二醇常用作汽车发动机的防冻液﹐原因是乙二醇能降低水的凝固点
D．天然气、沼气都是比较清洁的能源，且均为不可再生能源
41．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）下列有关原子核外电子排布的表达中错误的是
A．的结构示意图：
B．基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式：
C．基态铬原子的核外电子排布式：
D．基态的外围电子排布式：
42．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）下列有机化合物互为同系物的是
A．和 B． 和
C． 和 D． 和
43．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）下列实验装置图正确的是
A
B
C
D




用工业酒精制无水酒精
实验室制备乙烯
实验室制乙炔
实验室制备乙酸乙酯

A．A B．B C．C D．D
44．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）下列事实与氢键无关的是
A．水结成冰后能浮在水面上
B．常温下，互为同分异构体的乙醇与甲醚的状态不同
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI各自的水溶液中，只有HF的水溶液为弱酸
45．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．室温下，分子中，含有的C-O键总数可能为NA
B．标准状况下，10.4g苯乙烯分子中，含有的碳碳双键总数为0.4NA
C．在光照条件下，与足量的充分反应，生成分子，则消耗为0.1NA
D．一定条件下，等物质的量的乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA
46．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）某研究团队在《柳叶刀》刊发重要研究成果称，羟甲香豆素(Z)可用于治疗新冠病毒肺炎的普通型与重型。其合成过程涉及如下转化，下列有关说法错误的是

A．反应②属于消去反应
B．1分子X生成1分子Y的同时还得到
C．Z分子中所有碳原子可能处于同一平面
D．强碱性环境有利于Z的生成
47．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子。四种元素中，W的电负性最大，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法正确的是
A．常温时，元素Y的单质不与浓硝酸反应
B．简单离子半径：Z>Y>X
C．X、Y、Z、W的化合价均有+1价或-1价
D．X与Z或W形成的化合物的晶体类型相同
48．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）a、b、c分别代表金属晶体中三种常见的立方晶胞结构(如图)，则晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为。

A．1：1：2 B．8：6：4 C．2：4： 3 D．4：3：6
49．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）科学家利用降冰片烯和二氢呋喃共聚合成可降解烯醇醚，如图所示，下列说法错误的是

A．二氢呋喃和降冰片烯分子中均含有手性碳
B．二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．二氢呋喃和可降解烯醇醚中所含的官能团完全相同
D．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学要求
50．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）某有机物M的结构简式为，下列有机物经过一定条件可以一步生成M的个数为
① ② ③  ④⑤
A．2 B．3 C．4 D．5
51．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）下列化学方程式的书写与反应类型的判断均正确的是
A． +NaOH+NaBr    取代反应
B．CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl 取代反应
C． +H2SO4(浓)+H2O 氧化反应
D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 消去反应
52．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）电解海水直接制取利用了氯碱工业的原理，该过程同时完成了对海水的消毒和灭藻，电解装置如图所示，下列说法错误的是

A．阳极的电极反应式为
B．相比进口处的海水，出口处的海水的浓度更小
C．阴极的电极材料不可使用金属铁
D．海水中含有、、等杂质离子，处理过程中易产生、水垢
53．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6，生成的三种氟化物都是极强的氧化剂，已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。若某晶体的晶胞结构如图所示，则下列说法正确的是

A．该晶胞中，每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个
B．XeF4与水反应时，每生成1molXe转移3mol电子
C．该晶胞内分子间以共价键相结合
D．该晶胞的化学式为XeF4
54．（2022春·湖北十堰·高二统考期末）室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是(已知：电离度)

A．
B．室温下，HR的电离度为1%
C．d点溶液中，部分粒子之间的关系为
D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为
55．（2021春·湖北十堰·高二统考期末）下列反应方程式书写错误的是
A．
B．+NaHCO3→+CO2↑+H2O
C．nCH2=CH2+nCH3CH=CHCl
D．+Cl2+HCl

参考答案：
1. C
【详解】A．由结构可知，Ba2+位于体心，个数为1；O2-位于棱心，个数为12=3；Ti4+位于顶点，个数为8=1；则钛酸钡的化学式为，故A正确；
B．根据晶胞结构可知，晶体中与每个紧邻且等距离的有6个，故B正确；
C．位于体心，周围有12个O2-，8个Ti4+，配位数是20，故C错误；
D．由晶胞结构可知，每个周围有6个O2-，若将置于晶胞体心，置于晶胞顶点，则位于立方体的面心，故D正确；
故选C。
2. D
【详解】A．每个正丙醇分子中含有11个共价键，6.0g正丙醇中含有共价键的总数为1.1NA，选项A错误；
B．Cu与硫反应生成Cu2S，0.lmolCu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0.1NA，选项B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算离子总数，选项C错误；
D．每个甲烷和乙烯分子中均含有4个H原子，标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体为0.5mol，所含氢原子数为2NA，选项D正确；
答案选D。
3. B
【分析】根据图示，稀硫酸进入“室3”，Fe2(SO4)3溶液进入“室4”，且“室3”和“室4”之间有阴膜，则说明PFS在“室4”内产生；双极膜将水分解离成OH-和H+，即双极膜产生的H+向“室3”移动，产生的OH-向“室4”移动，向“室3”移动，由于“室3”和“室4”是重复单元，故H+向“室1”和“室3”移动，OH-向“室2”和“室4”移动，向“室1”和“室3”移动，故 “室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，“室2”和“室4”得到的是PFS。
【详解】A．在电解装置的左侧，由于双极膜产生的H+向“室1”移动，则X极上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，A正确；
B．H+向“室1”和“室3”移动向“室1”和“室3”移动，故“室1”和“室3”得到的是H2SO4溶液，B错误；
C．Fe2(SO4)3溶液进入“室2”和“室4”，且OH-向“室2”和“室4”移动，故“室2”和“室4”得到的是PFS，C正确；
D．OH-向“室2”和“室4”移动，说明双极膜向“室2”和“室4”中提供OH-，D正确；
故选B。
4. D
【详解】A．X射线衍射技术用于晶体结构的测定，A正确；
B．全氮阴离子盐两种阳离子为：和，中心原子的价层电子对数均为4，中心原子的杂化轨道类型为：sp3杂化，B正确；
C．氮原子之间除了形成σ键之外，还形成大π键，所以所有的氮原子在同一平面内，C正确；
D．分子内含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致分子的键角小于和，D错误；
答案为：D。
5. D
【详解】A．a点时溶液为0.01 mol/L的NaOH、NH3·H2O得到的混合溶液，NaOH是强碱，完全电离，NH3·H2O是弱碱，部分电离。由NH3·H2O的电离平衡常数Kb=可得c()=，A正确；
B．b点时NaOH恰好被中和，溶液为CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液，由于醋酸是一元弱酸，NH3·H2O、CH3COOH电离平衡常数相同。CH3COONa会水解产生CH3COOH，CH3COO-的水解平衡常数Kh=＜1.7×10-5=Kb，故CH3COO-的水解程度小于NH3·H2O的电离程度，因此该混合溶液中微粒浓度：c(CH3COOH)＜c()，B正确；
C．c点溶液为等浓度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液，根据物料守恒可得：c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=c()+c(NH3·H2O)+c(Na+)，C正确；
D．c点溶液的溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸铵，在醋酸铵溶液中，铵根离子和醋酸根离子的水解程度相近，溶液呈中性，醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，可知等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液的pH＞7，D错误；
故合理选项是D。
6. C
【详解】A．福尔马林能使蛋白质变性，是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本，但不能用于饮用水消毒，A错误；
B．工业上利用油脂在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂，B错误；
C．乙二醇与水能以任意比例互溶，与水混合能降低水的凝固点，C正确；
D．天然气、沼气都是比较清洁的能源，天然气为不可再生能源，但沼气为可再生资源，D错误；
故选C。
7. D
【详解】A．氟的原子序数为9，是氟原子得到一个电子，则核外电子数为10，故A正确；
B．镁的原子序数为12，电子排布式为1s22s22p63s2，则基态镁原子的核外电子排布的轨道表示式正确，故B正确；
C．铬的原子序数为24，则基态铬原子的核外电子排布式为：，故C正确；
D．铁的原子序数为26，铁原子的核外电子排布式为，4s为最外层两个电子容易失去，则基态的外围电子排布式：，故D错误；
故选D选项。
8. B
【分析】结构相似、分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互称为同系物。
【详解】A． 官能团为醚键，官能团为羧基，结构不相似，不是同类物质，不互为同系物，A错误；
B． 和 官能团一致，组成上相差了3个原子团，互为同系物，B正确；
C． 为环丁烷，为丙烯，不是同类物质，不互为同系物，C错误；
D． 官能团为羧基， 官能团为羰基和羧基，不是同类物质，不互为同系物，D错误；
故合理选项为B。
9. A
【详解】A．向工业酒精中加入CaO之后，通过蒸馏制取无水乙醇，A正确；
B．乙醇在浓硫酸加热到170℃下发生消去反应，生成乙烯。实验室制备乙烯时温度计要插入到液面下，B错误；
C．电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，由于反应过于剧烈，可用饱和食盐水代替水，实验室制乙炔时应用分液漏斗逐滴滴加饱和食盐水，C错误；
D．乙酸乙酯和氢氧化钠溶液能反应，实验室制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液来承接产物，D错误；
答案选A。
10. C
【分析】氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质。
【详解】A．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，但水的质量不变，故物质密度减小，A不符合题意；
B．乙醇分子间能形成氢键，甲醚(CH3-O-CH3)分子间不能形成氢键，氢键会导致物质沸点升高，所以乙醇的沸点比甲醚(CH3-O-CH3)高，故B不符合题意；
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高，与分子间作用力有关，但这些物质分子间不存在氢键，与氢键无关，C符合题意；
D．HF电离产生的H3O+与F-之间会形成氢键，F-与HF分子之间也会形成氢键，这样就大大降低了HF在水中的电离能力，D不符合题意；
故合理选项是C。
11. B
【详解】A．的物质的量=，当为二甲醚时，含有的C-O键总数为NA，A项正确；
B．10.4g苯乙烯的物质的量=，苯乙烯分子中只含有一个碳碳双键，则含有的碳碳双键总数为0.1NA，B项错误；
C．在光照条件下，与发生取代反应，每消耗1mol生成，则生成分子，则消耗为0.1NA，C项正确；
D．一定条件下，等物质的量的乙醇与乙酸充分反应，生成的乙酸乙酯分子总数小于其物质的量，但是当等物质的量的乙醇与乙酸大于1mol时，生成的乙酸乙酯分子总数可能为NA，D项正确；
答案选B。
12. D
【详解】A．反应②中Y的羟基与相邻的碳上一个H脱去一分子水，得到碳碳双键，属于醇的消去反应，A正确；
B．反应①是取代反应，1分子X自身反应生成1分子Y和，B正确；
C．Z分子中含有苯环、碳碳双键、酯基都是平面型结构，所有碳原子可能处于同一平面，C正确；
D．Z含有酯基，能与强碱溶液发生水解反应，还含有酚羟基具有弱酸性，在强碱性环境中不利于Z的生成，D错误；
故选：D。
13. D
【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其基态原子核外均有1个未成对电子，X、Y、Z的原子序数依次增大且最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，应是氢氧化铝和强酸强碱的反应，所以X为Na、Y为Al、Z为Cl，四种元素中，W的电负性最大，W为F。
【详解】A．Y为Al，常温时，铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，A错误；
B．X为Na、Y为Al、Z为Cl，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小，则简单离子半径：Cl->Na+>Al3+，B错误；
C．F无+1价，Na无-1价，Al只有0价和+3价，C错误；
D．X与Z形成的化合物为NaCl，是离子化合物，属于离子晶体，X与W形成的化合物为NaF，是离子化合物，属于离子晶体，D正确；
答案选D。
14. D
【详解】a中晶胞体心的原子离顶点的金属原子最近，离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子有8个；b中同一条棱上的原子距离最近，离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子有6个；c中面心的原子离顶点的金属原子最近，离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子有12个；所以晶胞a、b、c中离顶点的金属原子最近且距离相等的金属原子的个数比为8：6：12=4：3：6，选D。
15. A
【详解】A．手性碳指的是碳原子连接的是四个不同的原子或原子团，二氢呋喃中不含有这样子的碳原子，即二氢呋喃不含手性碳，A错误，符合题意；
B．二氢呋喃、降冰片烯、可降解烯醇醚均含有不饱和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确，不符合题意；
C．二氢呋喃和可降解烯醇醚中含有的官能团都为醚键和碳碳双键，所含的官能团完全相同，C正确，不符合题意；
D．该反应只有一种产物，表明该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学要求，D正确，不符合题意；
故合理选项为A。
16. B
【详解】①水解得到，不能一步得到M；
②与水加成得到，能一步得到M；
③在酸性条件下发生水解得到，能一步得到M；
④要得到，羰基需要被还原，羟基需要被氧化，不能一步得到M；
⑤与氢气加成反应得到，能一步得到M；
综上，能一步生成M的为②③⑤，共3个，故选B。
17. A
【详解】A．+NaOH+NaBr，属于取代反应，A项正确；
B． CH3CH=CH2+Cl2CH2ClCH=CH2+HCl，属于取代反应，但是反应条件为光照，B项错误；
C．+H2SO4(浓)+H2O，属于取代反应，C项错误；
D．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，属于消去反应，但是反应条件应为170℃，D项错误；
答案选A。
18. C
【详解】A．电解海水直接制取利用了氯碱工业的原理，表明利用了电解饱和食盐水，依据放电顺序，阳极是失去电子变成，电极反应式为，A正确，不符合题意；
B．电解过程，不断失去电子变成，浓度减小，B正确，不符合题意；
C．阴极电极不参与电解反应，是被保护的存在，可以使用金属铁作为阴极的电极材料，C错误，符合题意；
D．电解过程发生的反应为，生成的NaOH继续与、、反应生成、，继而形成水垢，涉及的离子方程式为、，D正确，不符合题意；
故合理选项为C。
19. A
【详解】A．根据图示，该晶胞中，每个Xe原子周围距离最近且相等的F原子共有2个，故A正确；
B．XeF4的Xe化合价为+4，XeF4与水反应时，Xe元素化合价由+4升高为+6生成XeO3、由+4降低为0生成Xe，O元素化合价由-2升高为0，每生成1molXe转移4mol电子，故B错误；
C．分子间以分子间作用力相结合，故C错误；
D．根据均摊原则，晶胞中Xe原子个数为：，F原子个数为：，故原子个数比Xe：F=1：2，其化学式为XeF2，故D错误；
选A。
20. C
【分析】根据起点对应的pH可以判断HR为弱酸，当NaOH溶液体积为20mL时，酸碱恰好完全反应全部转化为强碱弱酸盐，溶液pH应该大于7，此时水的电离程度最大，当NaOH溶液体积大于20mL时，水的电离程度又受到抑制，d点含有NaR和NaOH两种溶质，且NaR和NaOH物质的量之比为2:1，以此分析来解答。
【详解】A．当NaOH溶液体积为20mL时，酸碱恰好完全反应全部转化为强碱弱酸盐，溶液pH应该大于7，所以当pH=7时，氢氧化钠溶液的体积小于20mL，，A项正确；
B．根据三段式可得：
，B项正确；
C．d点溶液中，根据电荷守恒：，又根据，两式联立可得：，故可知，C项错误；
D．NaR的水解对水的电离程度有促进作用，HR的电离对水的电离程度有抑制作用，即NaR越多水的电离程度越大，所以c>b>a，d点，比a点的大，所以d点水的电离程度最小，因此a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为，D项正确；
故答案选：C。
21. BD
【详解】A．甲醛分子内有2个等同氢，故甲醛被新制的碱性氢氧化铜悬浊液氧化为碳酸钠：，A正确；
B．苯酚酸性比碳酸弱，苯酚不与碳酸氢钠溶液反应，B错误；
C． CH2=CH2与CH3CH=CHCl发生共聚时，碳碳双键上进行加成聚合反应，得到高分子化合物，C正确；
D． 与Cl2在光照下发生取代反应，应是侧链甲基上的氢原子被取代，D错误；
答案选BD。