江苏省苏州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

江苏省苏州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2022春·江苏苏州·高二期末）反应古代用于制汞。下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．制得理论上转移2mol电子

C．HgS既是氧化剂又是还原剂 D．该方法炼汞污染大

2．（2022春·江苏苏州·高二期末）反应可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是

A．NH3是非极性分子 B．的空间构型为三角锥形

C．中存在键 D．电负性大小：

3．（2022春·江苏苏州·高二期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂

B．熔点高，可用于工业冶炼铝单质

C．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．受热易分解，可用于治疗胃酸过多

4．（2022春·江苏苏州·高二期末）海洋资源的综合利用中涉及的原理及相关离子方程式书写均正确的是

A．用从酸化海带灰浸出液中提碘：

B．氯气与水反应制氯水：

C．除去粗盐中：

D．氯碱工业制氯气：

5．（2022春·江苏苏州·高二期末）实验室模拟工业提镁，其相关原理或装置能达到相应实验目的的是

A．制HCl气体  B．干燥HCl

C．制无水 D．电解尾气处理

6．（2022春·江苏苏州·高二期末）从卤水中提溴的流程如下(已知“吸收”后溶液中有大量)。

下列有关说法正确的是

A．“吹出”步骤是利用热空气中的氧化

B．“吸收”步骤的化学方程式为：

C．“酸化”步骤理论上每生成电子转移电子

D．设计“吸收”和“酸化”两步的目的是为了提高的浓度

7．（2022春·江苏苏州·高二期末）前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X和Z原子L层上均有2个未成对电子。W位于第四周期，基态时其原子核外未成对电子数在同周期中最多。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．第一电离能：

C．Y的氧化物对应水化物是强酸

D．W元素位于元素周期表的VIB族

8．（2022春·江苏苏州·高二期末）指定条件下，下列选项所示物质间的转化可以实现的是

A．

B．

C．

D．

9．（2022春·江苏苏州·高二期末）下列说法正确的是

A．金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都是120°

B．CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高

C．Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2

D．CO2与SiO2的晶体类型相同

10．（2022春·江苏苏州·高二期末）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A B．B C．C D．D

11．（2022春·江苏苏州·高二期末）利用金属刊渣(含)制备晶体的流程如下。

下列说法正确的是

A．“煅烧”产生的尾气可直接排入空气

B．若酸浸后溶液中无，说明“煅烧”过程中全部转化为

C．还原得到溶液中的离子主要有

D．“滤渣”的成分为

12．（2022春·江苏苏州·高二期末）在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．第一步转化N与H间形成的是配位键

B．第三步转化涉及极性键的断裂与非极性键的生成

C．若用HCOOD代替HCOOH，反应除生成CO2外，还生成D2

D．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中CO2的量会减少

13．（2022春·江苏苏州·高二期末）将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤II反应的离子方程式：

B．有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为[若溶液中不变]

C．在图示转化中，化合价不变的元素有铜、氢和氯

D．提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的S中不含

14．（2022春·江苏苏州·高二期末）某学生对与漂粉精(由与石灰乳制得)溶液的反应进行实验探究：

实验I.取4g漂粉精，加入水，固体部分溶解，过滤得漂粉精溶液。

实验II.测得漂粉精溶液的pH约为12，稍后pH试纸褪色。

实验III.如图进行实验，先出现浑浊；稍后溶液变为黄绿色；最后黄绿色褪去，产生大量白色沉淀。

下列说法正确的是

A．实验I、II说明溶液有碱性和漂白性

B．与漂粉精溶液反应会导致溶液的酸性增强

C．实验III溶液变为黄绿色是因为与反应生成溶于水

D．产生的大量白色沉淀其主要成分是

15．（2021春·江苏苏州·高二统考期末）2021年5月22日我国自行研发的“祝融号”开始在火星表面巡视探测。下列有关说法正确的是

A．“祝融号”使用铝制材料是因为单质铝的熔点高

B．“祝融号”材料中添加的碳化硅是一种新型有机高分子材料

C．“祝融号”的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

D．“祝融号”的蓄电池充电时的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”

16．（2021春·江苏苏州·高二统考期末）下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是

A．的结构示意图： B．的空间构型为平面正三角形

C．中子数为20的氯原子： D．中C原子轨道的杂化类型为

17．（2021春·江苏苏州·高二统考期末）下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Na有还原性，可用于钛等金属的冶炼

B．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂

C．溶液有碱性，可用作生产玻璃的原料

D．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器

18．（2021春·江苏苏州·高二统考期末）以红土镍矿(主要含有、FeO、NiO、等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[]和部分工艺流程如下：

下列相关说法不正确的是

A．“酸浸”时加快搅拌速率，有利于提高铁、镍浸取率

B．“滤渣”的主要成分是

C．“氧化”后所得溶液中主要的阴离子有、、

D．“转化”时加入用于调节反应液pH有利于黄钠铁矾沉淀

19．（2021春·江苏苏州·高二统考期末）氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：    。下列关于氨的说法正确的是

A．与能形成分子间氢键 B．可以用受热分解制取氨气

C．将CuO转化为Cu利用其氧化性 D．用和反应合成尿素属于人工固氮

20．（2021春·江苏苏州·高二统考期末）氮是粮食作物生长必需的元素。将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫做氨的固定，主要有自然固氮和人工固氮两种方式。在高温、高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、合成氨反应为：    。对于合成氨反应，下列有关说法正确的是

A．反应的(E表示键能)

B．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

C．反应的

D．升高温度有利于提高的平衡转化率

参考答案：

1．B

【详解】A．该反应为单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所以属于置换反应，A正确；

B．在该反应中，可建立如下关系式：Hg—4e-，所以制得理论上转移4mol电子，B不正确；

C．在HgS中，Hg由+2价降低为0价，S由-2价升高为+4价，所以HgS既是氧化剂又是还原剂，C正确；

D．该方法炼汞，一方面产生大气污染物SO2，另一方面，高温会导致汞的大量挥发，所以对环境的污染大，D正确；

故选B。

2．D

【详解】A．NH3分子结构呈三角锥形，结构不对称，是极性分子，A不正确；

B．中的C原子发生sp2杂化，则其空间构型为平面三角形，B不正确；

C．中，Ag+为中心离子，NH3为配体，其中N原子为配位原子，所以不存在键，C不正确；

D．N、O为同周期元素，N在O的左边，非金属性O比N强，则电负性大小：，D正确；

故选D。

3．A

【详解】A．铁粉能与O2反应，吸收氧气减缓食品氧化作用，可用作食品保存的脱氧剂，A正确；

B．氧化铝熔融时可以电离出自由移动的离子，可用作电解冶炼铝的原料，氧化铝熔点高并不利于工业冶炼铝单质，需要加冰晶石降低熔点，B错误；

C．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，不是还原性，C错误；

D．碳酸氢钠可与盐酸反应从而消耗掉多余的盐酸，可用于治疗胃酸过多，D错误；

故答案选A。

4．D

【详解】A．在酸性溶液中，H2O2氧化海带灰浸出液中的I-，从而获得I2，离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A不正确；

B．氯气溶于水制得氯水，其中发生反应(HClO为弱酸，应以化学式表示)：，B不正确；

C．除去粗盐中的，加入Ca(OH)2，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C不正确；

D．氯碱工业中，电解饱和食盐水制氯气，离子方程式为：，D正确；

故选D。

5．C

【详解】A．制取HCl气体时，可以将浓硫酸滴入浓盐酸中，也可以用NaCl固体与浓硫酸作用，但用浓硫酸滴入NaCl溶液中，不能制得HCl气体，A不正确；

B．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，不仅能吸收水蒸气，还能吸收HCl，B不正确；

C．在HCl气流中加热MgCl2∙6H2O，可以抑制MgCl2的水解，从而获得纯净的MgCl2，C正确；

D．电解MgCl2的尾气为Cl2，Cl2难溶于饱和NaCl溶液，吸收效果差，D不正确；

故选C。

6．D

【分析】卤水通入氯气把溴离子氧化为溴单质，鼓入热空气使溴单质挥发出来，用碳酸钠溶液吸收溴单质，发生反应，反应后的溶液中滴加硫酸，发生反应生成溴单质，再蒸馏得液溴。

【详解】A．“吹出”步骤是利用溴的挥发性，鼓入热空气使溴单质挥发出来，故A错误；

B．“吸收”步骤中，碳酸钠和溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，反应的化学方程式为：，故B错误；

C． “酸化”步骤发生反应，理论上每生成电子转移电子，故C错误；

D．设计“吸收”和“酸化”两步的目的是富集溴，提高的浓度，故D正确；

选D。

7．D

【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，则X为C元素，Z为O元素，Y位于X与Z中间为N元素； W位于第四周期，基态时其原子核外未成对电子数在同周期中最多，3d轨道半充满，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则W为Cr元素，以此分析来解答。

【详解】A．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，原子半径能由小到大的关系是：O<N<C，A错误；

B．主族元素同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能由大到小的关系是：N＞O＞C，B错误；

C．N的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，为强酸，C错误 ；

D．W价电子排布式分别为3d54s1，位于元素周期表的VIB族，D正确；

故答案选：D。

8．A

【详解】A．Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入足量的CO2，生成Al(OH)3沉淀，A正确；

B．Ca(ClO)2溶液中通入CO2可以生成HClO，但HClO光照分解不能生成Cl2，只能生成O2，B不正确；

C．SiO2与盐酸不反应，制取SiCl4通常是用Si与Cl2在高温条件下反应，C不正确；

D．FeS2与O2在高温条件下反应，只能生成SO2，不能生成SO3，D不正确；

故选A。

9．B

【详解】A．金刚石中每个碳原子形成正四面体结构，C-C-C夹角都是109°28′，石墨烯中碳原子形成平面正六边形结构，C-C-C夹角是120°，A不正确；

B．CH4、SiH4、GeH4都形成分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，则沸点依次升高，B正确；

C．Ge为32号元素，原子基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C不正确；

D．CO2与SiO2的晶体类型分别为分子晶体、共价晶体，D不正确；

故选B。

10．C

【详解】A．氯水可以将亚铁离子氧化为铁离子，使KSCN显红色，亚铁离子具有还原性，故A错误；

B．二氧化硫具有漂白性，可以和有机有色物质结合为无色物质，但不稳定，加热易分解，加热又恢复原来的颜色，向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察溶液颜色变化，只能说明二氧化硫具有还原性，故B错误；

C．向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化，溴单质可以置换出碘化钾中的碘，使淀粉显蓝色，说明溴的氧化性大于碘的氧化性，故C正确；

D．向装有溶液X的试管中滴入浓溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，才能检验溶液X中是否含有，故D错误；

故选C。

11．B

【分析】矿渣经过空气煅烧，其中的FeS2被氧化生成氧化铁和二氧化硫，Cu2O被 氧化成CuO，再经过稀硫酸酸化，氧化铁和氧化铜反应生成硫酸铁和硫酸铜，二氧化硅不反应通过过滤除去，再加入还原铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，铜离子还原为单质铜，再过滤除去铜和过量的铁，再经过一系列操作即可得到硫酸亚铁铵晶体。

【详解】A．煅烧产生的尾气是二氧化硫，会污染空气，不能直接排放在空气中，A错误；

B．如果煅烧过程中Cu2O没有全部转化为CuO，与酸反应之后会有单质铜生成，铜会与铁离子反应生成亚铁离子，如果没有亚铁离子，则说明煅烧过程中Cu2O没有全部转化为CuO，故B正确；

C．还原得到的溶液中主要含有的离子是亚铁离子和硫酸根离子，没有铜离子，C错误；

D．滤渣的成分主要是铜和过量的铁，D错误。

故选B。

12．C

【分析】在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2；若将HCOOH换成HCOOD或HCOOK，也可按HCOOH分解的原理分析。

【详解】A．第一步转化中，N原子的最外层具有孤对电子，H+具有空轨道，则N与H间形成的是配位键，A正确；

B．第三步转化涉及到N-H键的断裂和H-H键的形成，所以有极性键的断裂与非极性键的生成，B正确；

C．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，C不正确；

D．若用HCOOK溶液代替HCOOH，HCOOK分解生成CO2和KH，KH与水反应生成KOH和H2，KOH能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，D正确；

故选C。

13．A

【详解】A．步骤II中，CuS与Fe3+反应，生成Fe2+、Cu2+、S，反应的离子方程式：，A不正确；

B．依据得失电子守恒，可建立如下关系式：O2—4Fe3+—2H2S，则有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为[若溶液中不变]，B正确；

C．在图示转化中，Cu、H、Cl始终保持+2、+1、-1价，所以化合价不变的元素有铜、氢和氯，C正确；

D．提高混合气体中空气比例，可以得到充足的Fe3+，从而保证CuS完全转化为S等，D正确；

故选A。

14．B

【详解】A．漂白精中可能存在未反应完的石灰乳，pH值约等于12，不能说明漂白精溶液显碱性，验证漂白性应用品红溶液，而不应该用pH试纸，A错误；

B．二氧化硫可被次氯酸钙氧化成硫酸，导致溶液酸性增强，B正确；

C．溶液先出现浑浊，是因为二氧化硫和钙离子生成了亚硫酸钙，亚硫酸钙再与次氯酸根反应生成氯气，而不是二氧化硫与次氯酸根生成氯气，C错误；

D．二氧化硫可被漂白精溶液氧化成硫酸根，生成的白色沉淀应为硫酸钙，D错误；

故选B。

15．D

【详解】A．“祝融号”使用铝制材料是不是因为单质铝的熔点高，而是因为铝合金密度小、强度高、抗腐蚀能力强，A错误；

B．碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B错误；

C． “祝融号”的太阳能电池板的主要材料是硅，C错误；

D．蓄电池充电时太阳能电池板吸收太阳能，将太阳能转化成电能，并可储存在化学物质内部，则充电时“祝融号”的的能量转化主要为“太阳能→电能→化学能”，D正确；

答案选D。

16．B

【详解】A．钠离子的核电荷数为11，的结构示意图：，A错误；

B． 中C原子上的 孤电子对=、价层电子对数=3+0=3，故C为sp2杂化、空间构型为平面正三角形，B正确；

C． 核素符号左上角为质量数，中子数为20的氯原子：，C错误；

D． 中C原子上的孤电子对数、价层电子对数，则其空间构型为直线型，C原子为sp杂化，D错误；

答案选B。

17．A

【详解】A．Na最外层只有一个电子，易失去，表现强的还原性，可用于置换钛等金属，故A正确；

B．与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故B错误；

C．能与二氧化硅反应生成硅酸钠，常用作生产玻璃的原料，故C错误；

D．溶液与硫酸铝溶液混合能发生双水解反应，生成二氧化碳和氢氧化铝，起到隔绝空气的作用，用此原理制作泡沫灭火器，故D错误；

故选：A。

18．C

【分析】红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）加入硫酸酸浸，酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，过滤后的滤液中再加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO3，滤液可得到净水剂黄钠铁矾，将NiCO3经处理可得到。

【详解】A． “酸浸”时加快搅拌速率，增加反应混合物的接触机会，有利于提高铁、镍浸取率，故A正确；

B． 不溶于硫酸，“滤渣”的主要成分是，故B正确；

C． “氧化”后所得溶液中主要的阴离子有、，与Fe2+反应生成Fe3+和，故C错误；

D． “转化”时加入，水解后呈碱性，用于调节反应液pH，有利于黄钠铁矾沉淀，故D正确；

故选C。

19．A

【详解】A．中的N原子与中的O原子都具有较强的电负性，则与中含有氢键，且与之间也能形成分子间氢键，故A正确；

B．受热分解生成和，遇冷时和又结合反应生成，则不可用受热分解制取氨气，故B错；

C．将转化为Cu，中Cu元素化合价降低为氧化剂，则为还原剂，则将转化为Cu利用其还原性，故C错；

D．固氮为将游离态的氮(即)转化为化合态的氮。人工固氮为，故D错；

答案选A

20．B

【详解】A．反应的焓变等于反应物的总键能-生成物的总键能，反应的(E表示键能)，A错误；

B． 催化剂能加快反应速率而不影响化学平衡，故使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间，B正确；

C． 反应后气体的物质的量减少，反应的，C错误；

D． 正反应放热，升高温度平衡向左移动，升温不利于提高的平衡转化率，D错误；

答案选B。