鲁教版 九年化学下 第八单元第2节海水“晒盐” 第2课时溶解度（课件+教案+练习）
展开第八单元 第2节 海水“晒盐” 第2课时 一课一练
一、选择——基础知识运用
1.为了增大硝酸钾的溶解度，可采取的方法是（ ）
A.加入大量硝酸钾固体 B.升高温度
C.加入大量水 D.降低温度
2.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，肯定不变的是（ ）
A.溶质的质量 B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数 D.溶剂的质量
3.图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.c一定是熟石灰的溶解度曲线
C.p点表示在t2℃，a、b两物质的饱和溶液溶质质量分数相同
D.三种物质的饱和溶液分别从t2℃降至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
4.某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（ ）
A.氯化钾溶液 B.硝酸钾溶液 C.氢氧化钙溶液 D.硫酸钠溶液
5.怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（ ）
A.保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出
B.保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出
C.保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解
D.保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解
6.下列说法正确的是（ ）
A.浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B.不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C.同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D.在一定温度下，同种物质的饱 和溶液总要比其不饱和溶液要浓
7.制豆腐最后一道工序是“点豆腐”（使豆浆变成块状豆腐）。 民间常用卤水（主要是氯化镁）或者石膏粉末点豆 腐，若用石灰石代替石膏则起不到点豆腐的作用。以上事实表明（ ）
A.石膏、石灰石均难溶 B.石膏微溶，石灰石难溶
C.石膏难溶，石灰石微溶 D.石膏、石灰石均微溶
二、解答——知识提高运用
8.图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试回答问题：
（1）t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________
（2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，你认为该物质可能是A、B、C中的__________。
（3）当A中混有少量B时，我们可以采用__________法，提取较纯净的A。
9.下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图回答：
(1)t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是__________。
(2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________
10.实验探究。如图，小试管中装有混有硝酸钾固体的硝酸钾的饱和溶液，烧杯中装有一定的水，先向烧杯中加入适量生石灰，试管中的固体会发生怎样的变化呢？为什么会出现这种现象呢？________________________________________
一课一练 答案
一、选择——基础知识运用
1.【答案】B
【解析】由于溶解度受到温度、溶质的性质和溶剂的性质的共同影响．因为硝酸钾的溶解度是随着温度的升高而增大的．
A、加入大量的KNO3固体，可以使不饱和溶液趋向饱和，但是不会增大KNO3的溶解度，故A错误．
B、升高温度，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以导致溶解度增大，故B正确．
C、加入水，会使溶液质量分数减小，而不会改变物质的溶解度，故C错误．
D、降低温度，由于硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的，所以降低温度会使硝酸钾的溶解度减小，故D错误．
2.【答案】D
【解析】把一定量50℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃时，硝酸钾的溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，导致溶液中溶质质量减小，溶液的质量减小，溶质质量分数减小，而溶剂的质量不变，观察选项，故选D．
3.【答案】C
【解析】A、比较溶解度大小必须指明温度，故A不正确；
B、从溶解度曲线中可以看出c物质的溶解度随温度的升高而减小，但是c不一定是熟石灰，也可能是气体或其他物质，故B不正确；
C、P点表示在t2C时，a、b两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的关系：饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，可知该温度下a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同，故C正确；
D、由图可知，a与b相比，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，所以三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，a析出的晶体比b析出的晶体质量大，故D不正确．
4.【答案】C
【解析】对于饱和溶液在经过降低温度后使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，可以知道该物质的溶解度随着温度的降低而升高，在所给的四个选项中，氯化钾、硝酸钾、碳酸钠的溶解度都随着温度的降低而降低，即如果降温它们都会有晶体析出，所以它们都不符合题意，而氢氧化钙的溶解度随着温度降低而增大，所以对氢氧化钙溶液进行降温可以达到目的．
5.【答案】D
【解析】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是否能继续溶解某中溶质，所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入该种溶质，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液．
6.【答案】D
【解析】不同的溶质在水里的溶解能力是不同的，所以不同的溶质不能比较浓溶液与稀溶液的溶质质量分数的大小．故A不正确．
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法很多，若通过降温的方法使不饱和溶液变为饱和溶液则溶质的质量分数不变．故B不正确．
同种溶质在不同的温度时溶解能力是不同的，所以没有温度的限制不能说饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大．故C不正确．
7.【答案】B
【解析】石膏微溶于水，能使豆浆变成块状豆腐．而石灰石难溶于水，不能跟豆浆反应，所以不能用石灰石代替石膏．
二、解答——知识提高运用
8.【答案】（1）ABC （2）C （3）降温结晶
【解析】（1）t3℃三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C；
（2）现有一杯20℃接近饱和的溶液，温度升高到40℃时，变为饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度升高而增大，所以该物质可能是C中的；
（3）当A中混有少量B时，我们可以采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）
9.【答案】（1）甲 （2）乙＞甲＞丙
【解析】（1）t2℃时三种物质中甲的溶解度最大，即t2℃时，在相同量的水中甲物质溶解得最多，所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。
（2）由溶解度曲线可以看出，降温后甲、乙溶液中有晶体析出，仍然为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高，与甲相等了，但它此时为不饱和溶液，所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。所以，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。
10.【答案】试管内的固体将减少。生石灰和水反应放出热量，溶液的温度升高，温度越高硝酸钾溶解的越多，所以试管中的固体将继续溶解。
