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2022-2023学年江苏省扬州市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析
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这是一份2022-2023学年江苏省扬州市高一下册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析，共41页。试卷主要包含了化学与社会、生产、生活密切相关，下列表示没有正确的是，下列反应中热量变化与图一致的是，下列离子方程式书写正确的是，下列有关实验原理或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年江苏省扬州市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说确的是
A．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
B．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
C．聚乙烯能使高锰酸钾溶液褪色
D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素
2．下列表示没有正确的是
A．分子的空间填充模型： B．硫离子结构示意图
C．的结构式为 D．乙醛的结构简式
3．下列反应中热量变化与图一致的是
A．天然气的燃烧能量生成物 B．锌与稀硫酸反应
C．NaOH溶液和溶液反应反应物 D．晶体和晶体反应
4．反应2NO + 2CON2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．减小NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂没有能加快反应速
D．达到化学平衡时，CO能转化为产物
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B．无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO
C．强酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D．FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO
6．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说确的是
A．此方法没有属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．该反应的化学方程式
7．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B．光亮的铁钉投入稀硫酸中：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：
8．某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为。下列说法没有正确的是
A．a极质量减少 B．b极为电池正极，发生氧化反应
C．电子从a电极经负载流向b电极 D．该装置将化学能转化为电能
9．下列有关实验原理或操作正确的是
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B．图乙装置，移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出实现与水的分离 D．图丁装置，制备
10．下列有关阿伏伽德罗常数的说确的是
A．1mol甲烷中含有电子数16
B．1mol 中含有碳碳双键的数目为4
C．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2
D．在1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数为
11．某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如下图所示。下列关于该分子说确的是
A．分子中只含有两种官能团 B．与乙烯互为同系物
C．能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理相同 D．只能发生取代和加成反应
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将4mL 0.5的溶液与1mL 0.1的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色
与KI的反应有一定的限度
B
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，溶液中有沉淀析出
可用溶液分离、提纯蛋白质
C
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出
实验所用可能为稀硝酸
D
淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现
说明淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
14．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是
A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC
D．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等
15．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略没有计，则下列判断没有正确的是
A．上述反应中金属共失去电子0.3mol
B．合金中，铜的质量为4.8g
C．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液70mL
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、有机推断题
16．已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，可用于制作食品袋。相互转化关系如图所示：
(1)A分子的结构简式为___________；B中官能团名称为___________。
(2)在反应①～④中，属于取代反应的是___________(填序号)。
(3)鉴别有机物A和甲烷的试剂是___________(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾
(4)实验室用B和D反应制取G，装置如图所示。
Ⅰ．反应④的化学方程式是___________。
Ⅱ．b试管中盛放的饱和碳酸钠溶液作用是___________；___________。(任意写两条)
Ⅲ．分离出试管中油状液体用到的主要仪器是___________。
(5)反应⑤的化学方程式是___________。
(6)下列关于化合物B、D说确的是___________。
A．均能和钠反应放出氢气 B．均溶于水
C．均能和在一定条件下发生氧化反应 D．均能与反应放出
评卷人
得分
三、工业流程题
17．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
(1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。
(2)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体()的工艺流程如下：
①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的化学方程式___________。
②酸溶时，若其他条件没有变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有___________。
A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是___________(用离子方程式表达)。
(3)铁的化合物之一聚合硫酸铁{}广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
Ⅰ．将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
Ⅱ．测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品5.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。
①上述实验中若没有除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程) ___________。
评卷人
得分
四、实验题
18．外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入N2的目的是___，若实验时观察到___，说明通入N2未达到预期目的。
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为___。
(2)装置C、E没有可省去，省去会导致产品中混有杂质___和___。
(3)装置F的作用是___。
评卷人
得分
五、原理综合题
19．回答下列问题：
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率_______，A的转化率为_______；
②写出反应的化学方程式：_______；
(2)工业上可以通过(g)与(g)反应制备(g)： 。
在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．反应中CO与的物质的量之比为1：1 B．
C．混合气体的压强没有随时间的变化而变化 D．混合气体的密度没有再改变
(3)向恒容密闭容器中充入一定量和，在没有同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是_______。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______。
答案：
1．B
【详解】
A．油脂是脂肪酸甘油酯，没有属于高分子化合物，A错误；
B．煤的液化是将煤通过复杂的化学变化转化成液态燃料的过程，石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应，均为化学变化，B正确；
C．聚乙烯中没有双键，没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．蚕丝属于蛋白质，没有是纤维素，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】
A．甲烷是正四面体结构，且C原子半径大于H，则其空间填充模型为，故A正确；
B．硫离子的质子数为16，核外电子数为18，核外电子分层排布，其离子结构示意图为，故B正确；
C．氨气分子中存在3个N-H键，结构式为 ，故C正确；
D．醛基的结构简式为-CHO，乙醛的结构简式：CH3CHO，故D错误；
故选：D。
3．D
【分析】
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、碳或氢气作还原剂的氧化还原反应、某些复分解（如铵盐和强碱）等来解答。
【详解】
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，
A．天然气的燃烧，属于放热反应，故A错误；
B．锌与稀硫酸反应，为放热反应，故B错误；
C．NaOH溶液和HNO3溶液反应，为中和反应，属于放热反应，故C错误；
D．NH4Cl晶体和晶体反应，为吸热反应，故D正确；
故选：D。
4．A
【分析】
【详解】
A．升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；
B．减小NO浓度能降低反应速率，故B错误；
C．加入恰当的催化剂可以加快化学反应速率，故C错误；
D．可逆反应的反应物没有能完全转化，故达到化学平衡时，CO没有能转化为产物，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】
A．亚铁离子与氢离子和硝酸根没有能共存，A错误；
B．无色透明溶液中所给离子可共存，B正确；
C．强酸性溶液中碳酸氢根没有能共存，C错误；
D．铁离子与硫氰根没有能共存，D错误；
故选B。
6．C
【详解】
A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A错误；
B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，没有易断裂，氮气常温下十分稳定，B错误；
C．该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C正确；
D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为： ，D错误；
故选：C。
7．A
【详解】
A．醋酸是弱电解质，保留化学式，醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A正确；
B．光亮的铁钉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁溶液和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜和NO，反应离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．电荷没有守恒，硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：A。
8．B
【分析】
根据题干信息，a为负极，Fe失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，b为正极，O2得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答。
【详解】
A．a为负极，Fe失去电子发生氧化反应，Fe被消耗，因此a极质量减少，A正确；
B．b为正极，O2得到电子发生还原反应，B错误；
C．a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，C正确；
D．该装置为原电池，将化学能转变为电能，D正确；
答案选B。
9．C
【详解】
A．HCl与水直接接触，吸收HCl气体时没有能防止倒吸，A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，故装置中H+移向正极实现化学能转化为电能，B错误；
C．CCl4密度大于水，从下层放出CCl4实现与水的分离，C正确；
D．实验室制取氨气主要用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，若直接加热氯化铵，分解产生的NH3和HCl到试管口又会重新生成NH4Cl，造成试管堵塞，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】
A．1mol甲烷分子中含(6+1×4)=10mol电子，含有的电子数为10NA，A错误；
B．苯环没有含有碳碳双键，故1mol中含有碳碳双键的数目为，B错误；
C．Fe与足量的S反应生成硫化亚铁，Fe元素从0价升到+2价，1mol铁反应转移的电子数为2NA，C正确；
D．乙酸为弱电解质，在水中发生部分电离，因此1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数小于，D错误；
答案选C。
11．A
【分析】
球棍模型中原子的成键数目可知该分子为CH2=CHCH2OH，据此分析。
【详解】
A．由以上结构简式可知该分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，选项A正确；
B．该分子中含有羟基属于醇类，与乙烯没有为同系物，选项B错误；
C．碳碳双键能与溴单质发生加成反应，该分子能使溴水褪色，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，两者反应原理没有同，选项C错误；
D．分子中含有碳碳双键和羟基，能发生取代、加成反应、加聚反应、氧化反应等，选项D错误；
答案选A。
12．C
【详解】
A．FeCl3溶液过量，检验铁离子没有能说明反应的限度，应保证氯化铁没有足，然后检验铁离子来证明，故A错误
B．CuSO4溶液是重金属离子溶液，重金属离子能使蛋白质发生变性，变性是没有可逆过程，没有能用溶液分离、提纯蛋白质，故B错误；
C．试管口有红色气体逸出，说明管口处有NO2生成，Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与空气氧气反应生成NO2，Cu与浓硝酸反应生成NO2，实验所用可能为稀硝酸，也可能浓硝酸，故C正确；
D．水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，由操作和现象没有能说明淀粉未水解，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】
A．Al和NaOH反应生成NaAlO2，没有会生成Al(OH)3(s)，A没有符合题意；
B．氯气氧化性较强，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，B没有符合题意；
C．N2和O2在放电条件下生成NO，NO再和O2反应生成NO2，C没有符合题意；
D．碳酸钙高温分解生成，和SiO2在高温条件下生成硅酸钙，D符合题意；
答案选D。
14．A
【分析】
【详解】
A．PE、PVC的单体分别为CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔与HCl加成制得而没有是由CH2=CH2与HCl加成制得，A错误；
B．PVC属于链状高分子化合物，能溶于氯仿等有机溶剂，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，B正确；
C．PE、PVC分别为聚乙烯和聚氯乙烯，燃烧后的产物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氢等，遇湿润的蓝色石蕊试纸检验，后者明显变红，可鉴别，C正确；
D．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者完全燃烧消耗的氧气质量相等，D正确；
答案选A。
15．C
【分析】
n(NO)==0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-2)=0.3mol，反应后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，则反应后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，设合金中Cu为xmol，Fe为ymol，由电子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的质量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol。
【详解】
A．金属失去的电子等于N元素得到的电子，n(NO)==0.1mol，转移电子为0.1mol×(5-2)=0.3mol，因此金属共失去电子0.3 mol，故A正确；
B．由上述分析可知，合金中铜的物质的量为0.075mol，质量为0.075mol×64g/mol=4.8 g，故B正确；
C．反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，以及反应后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根据氮原子守恒可知，硝酸的总物质的量n(HNO3)=0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，则c(HNO3)==4.5mol/L，故C错误；
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先与氢氧化钠反应，则n(NaOH)=0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，V==0.07L=70mL，故D正确；
答案选C。
16．(1) 羟基
(2)④
(3)BD
(4) 减小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分层) 除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 分液漏斗
(5)n CH2=CH2
(6)ABC
【分析】
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成B为C2H5OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C发生催化氧化生成D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成G为CH3COOC2H5，A发生加聚反应生成F为 ，以此来解答。
(1)
由分析知A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故CH2=CH2；羧基；
(2)
根据分析知：①为加成反应，②③为氧化反应，④为取代反应，故④；
(3)
乙烯结构简式为CH2═CH2；乙烯中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳发生加成反应而使其褪色，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应而使其褪色，而甲烷均没有能使两者褪色，可用溴的四氯化碳和酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯，故BD；
(4)
Ⅰ．B为C2H5OH，D为CH3COOH，反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是；
Ⅱ．b试管中盛放的饱和碳酸钠溶液作用是减小乙酸乙酯在水中的溶解度、除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；
Ⅲ．分离出试管中油状液体操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗；
(5)
反应⑤是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是n CH2=CH2 ；
(6)
A．B为CH3CH2CH2OH，含有羟基，D为CH3CH2COOH，含有羧基，二者均能和Na反应放出H2，故A正确；
B．CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH中烃基比较小，羟基、羧基能与水形成氢键，二者均溶于水，故B正确；
C．CH3CH2CH2OH能发生催化氧化，且CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都可以燃烧，二者均能和O2在一定条件发生氧化反应，故C正确；
D．CH3CH2COOH能和NaHCO3反应放出CO2，但CH3CH2CH2OH没有能NaHCO3反应，故D错误；
故ABC。
17．(1)
(2) BC
(3) 偏大 根据转移电子守恒可得关系式
则
Fe元素质量
则样品中铁的质量分数
【分析】
以硫铁矿为原料制备硫酸亚铁，先焙烧将FeS2转化为氧化铁、四氧化三铁等，加入稀硫酸酸浸后二氧化硫作为滤渣通过过滤除去，溶液中有铁离子和亚铁离子，加入铁粉将铁离子转化为亚铁离子，生成硫酸亚铁晶体。
(1)
纳米铁粉与废水中反应生成Fe2+和，离子方程式为。
(2)
①酸浸时加入了稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，化学方程式为。②A减小硫酸浓度，反应速率变慢，没有能提高单位时间内铁元素的溶出率，A错误；B适当加快搅拌速率，可加快反应速率，B正确；C将焙烧所得矿渣粉碎，增大了反应物与硫酸的接触面积，可以增大反应速率，C正确。加入铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，离子方程式为。
(3)
Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，消耗一个转移6个电子，氧化一个亚铁离子转移一个电子，根据转移电子守恒可得关系式
则
Fe元素质量
则样品中铁的质量分数
18． 除去装置中的空气(氧气) A中气体变为红棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO NaOH NaNO3 吸收尾气NO，防止污染空气
【分析】
装置A发生反应稀硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，H2O进入C装置中与Na2O2反应产生O2，O2与NO反应生成NO2，NO2也会与Na2O2反应，影响后续的实验探究，据此先通入B，用水除去NO2，再用C浓硫酸干燥气体，D中2NO+Na2O2=2NaNO2，E中浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D，F中高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，反应的实质是：5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O，防止污染空气。
【详解】
(1)①通入N2的目的是除去装置中的空气(氧气)，避免O2对实验干扰，若实验时观察到A中气体变为红棕色，说明通入N2未达到预期目的。故除去装置中的空气(氧气)；A中气体变为红棕色；
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，二氧化氮溶于水生成硝酸的一氧化氮，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。故3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(2)装置C、E没有可省去，省去C、E，H2O进入C装置中与Na2O2反应产生NaOH和O2，2NO+O2=2NO2，2NO2+Na2O2═2NaNO3，省去会导致产品中混有杂质NaOH和NaNO3。故NaOH；NaNO3；
(3)装置F的作用是吸收尾气NO，防止污染空气。故吸收尾气NO，防止污染空气。
19．(1) 0.004mol/(L·s) 60％
(2)BC
(3)a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点的转化率高)
(4) B
(1)
①由图象可知A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则体积为V==2L；由图象可知C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v(C) =0.004mol/(L·s)；A的转化率为×=60％；
②A的浓度在减小、为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度在增大、为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量数之比为3：2，由于在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，所以B为生成物，且计量数为1，所以反应方程式为：3A2C+B；
(2)
A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此无法据此判断反应是否达到平衡状态，A没有符合题意；
B．根据化学计量数之比，时，正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡，B符合题意；
C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强没有随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．体积固定，则混合气体的密度始终没有变，故密度没有变没有能说明反应是否达到平衡状态，D没有符合题意；
故答案选BC。
(3)
由于a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，化学反应速率更快，所以a点CO2的转化率高于b点；
(4)
根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a为负极，B为正极，燃料电池中燃料在负极，故甲醇从A口加入，B口通入空气。故使用时空气从B口通入，a电极为负极，甲醇失去电子在碱性条件下生成碳酸根，电极反应式为：。
2022-2023学年江苏省扬州市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．现代社会的发展与进步离没有开材料，下列说法没有正确的是
A．“”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料
C．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成
D．“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料
2．氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列说确的是
A．HCl的电子式： B．中子数为8的氮原子：
C．氯离子的结构示意图： D．反应类型：复分解反应
3．下列物质属于共价化合物的是
A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH
4．下列关于乙烯的说确的是
A．分子中存在碳碳双键 B．分子中C、H元素的质量比为1∶2
C．可用向上排空气法收集 D．没有能使酸性KMnO4溶液褪色
5．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等
D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为
6．实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是
A．用图1所示的装置制备NH3 B．用图2所示的装置干燥NH3
C．用图3所示的装置收集NH3 D．用图4所示的装置吸收多余NH3
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．乙醇具有挥发性，可用于菌消毒
B．CCl4常温下无色，可用作萃取剂
C．甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料
D．液氨气化时吸热，可用作还原剂
8．某原电池装置如图所示，下列说确的是
A．Cu作负极
B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒
C．Fe棒发生的电极反应：Fe -3e-= Fe3+
D．每生成22.4 L H2，转移电子2 mol
9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说确的是
A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量
B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D．催化剂b表面反应的化学方程式为：
10．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说确的是
A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料
B．用石灰吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率
C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度
D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性
11．有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说确的是
A．X分子中含有1个氧原子
B．X分子中所有原子在同一平面上
C．向X的水溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红
D．X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢
12．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法没有正确的是(HO•表示羟基基，•表示未成对电子)
A．O2转化为时失去电子
B．HO•中氧元素的化合价为-1
C．净化器内SO2被还原
D．净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O
13．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．NO HNO3 B． CH3CH3CH2BrCH2Br
C．Fe Fe(NO3)3 (aq) D．淀粉(aq) C6H12O6(葡萄糖)
14．实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O]，(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：
下列有关说法没有正确的是
A．配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化
B．n、m的等量关系式是2n-m = 2
C．“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO4与 (NH4)2SO4的
D．“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均没有利于FeS的生成
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、原理综合题
15．CO2还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的步。CO2催化加氢主要反应为：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.4 kJ·mol−1。
(1)H2O分子用电子式表示为_______。该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是_______mol。
(2)一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中E2-E1 =_______kJ·mol−1。
(3)T1℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得没有同时间(t)各物质的物质的量如下表：
t / min
n(CO2) / mol
n(H2) / mol
n(CH3OH) / mol
n(H2O) / mol
0
2.00
6.00
0
0
t1
1.65
a
0.35
0.35
t2
b
3.60
0.80
0.80
t3
b
3.60
0.80
0.80
①0 ～ t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为_______mol·L−1·min−1。
②下列有关上述反应的说确的是_______(填序号)
A．CH3OH中的化学键是共价键
B．消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡
C．0 ～ t1 min内反应放出的热小于t1～ t2 min内放出的热
(4)甲醇(CH3OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H+，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图：
①该电池的负极是_______。(填“电极a”或“电极b”)
②工作时，电极b的电极反应式是_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
16．化合物E是生产感光材料、功能色素和的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物C中含氧官能团的名称为_______。
(2)A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是_______。B→C反应过程中，化合物B表现出_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)C→D反应过程中有副产物Q(化学式为C7H4N2O6)生成，该化合物Q的结构简式是_______。D→E发生反应的化学方程式是_______。
(4)化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程：_______。
评卷人
得分
四、工业流程题
17．以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：
(1)检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是_______(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为_______mol。
(2)“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：
已知：pH =-lg c(H+) 。
①0～t1时，Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为_______。
②t1～t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl2溶液，发生反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+；除去过量的SnCl2，再向其中加入0.1000 mol·L−1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全，发生反应Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) _______。
评卷人
得分
五、实验题
18．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为_______。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是_______(写化学式)。
③再一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是_______。
(2)可用ClO2将氮氧化物转化成NO。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______。
(3)纳米铁粉可去除水中的NO。其他条件没有变，用纳米铁粉还原水体中的NO，测得溶液中含氮物质(NO、NO、NH)浓度随时间变化如图所示：
①Fe去除水中的NO 的机理：NO 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO，极少量NO 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH。与没有添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，主要原因是_______。
②与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小，原因是_______。
答案：
1．B
【详解】
A．特种钢缆是铁与其他材料熔合的合金，A选项正确；
B．石墨烯是碳的一种同素异形体，属于新型无机非金属材料，B选项错误；
C．二氧化碳是由分子通过分子间作用力聚集而成，C选项正确；
D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D选项正确；
答案选B。
2．D
【详解】
A．Cl原子最外层的孤对电子也要标出：，A选项错误；
B．中子数8，质量数为15的氮原子表示为，B选项错误；
C．氯离子的最外层电子数为8，C选项错误；
D．该反应为复分解反应，D选项正确；
答案选D。
3．A
【详解】
A．氨分子中只含N-H共价键，属于共价化合物，A选项正确；
B．氯化铵中含N-H共价键、铵根离子和氯离子的离子键，属于离子化合物，B选项错误；
C．Cl2是单质，C选项错误；
D．KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，D选项错误；
答案选A。
4．A
【详解】
A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子中存在碳碳双键，A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，分子中C、H元素的质量比为=6:1，B错误；
C．乙烯的密度与空气差没有多，没有能利用排空气法收集，C错误；
D．乙烯为没有饱和烃，可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，从而使高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选A。
5．B
【详解】
A．升高温度可以加快反应速率，A选项错误；
B．增大反应物浓度，可以加快反应速率，B选项正确；
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)没有变，但没有一定相等，C选项错误；
D．该反应是可逆反应，存在反应限度，没有能完全转化，D选项错误；
答案选B。
6．B
【详解】
A．氯化铵受热分解产生的HCl和NH3在试管口遇冷重新化合物氯化铵，A选项错误；
B．氨气可用碱石灰干燥除水，B选项正确；
C．氨气密度小于空气，应采用短进长出的排空气方式收集，C选项错误；
D．氨气极易被稀硫酸吸收而导致气压减小引起倒吸，可用倒置漏斗贴于液体表面吸收尾气，D选项错误；
答案选B。
7．C
【详解】
A．乙醇可使蛋白质发生变性，可用于菌消毒，A选项错误；
B．CCl4 与水互没有相溶，若溶质在两者中的溶解度有差异，则可用作萃取剂，B选项错误；
C．甲烷燃烧放出大量热，可用作燃料提供热量，C选项正确；
D．液氨气化时吸热，可用作制冷剂，D选项错误；
答案选C。
8．B
【分析】
该原电池Fe作负极，Cu作正极，硫酸中H+在正极得电子被氧化产生气泡，据此可分析解答。
【详解】
A．铁和铜两种金属电极，较没有活泼的Cu作正极，A选项错误；
B．电子由负极Fe棒经导线流向正极Cu棒，B选项正确；
C．Fe棒发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，C选项错误；
D．未标明温度与压强，无法计算气体体积，D选项错误；
答案选B。
9．C
【详解】
A．形成新键放出能量，则催化剂a表面形成N-H键时放出能量，A错误；
B．催化剂同等程度影响正逆反应速率，则使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，也加快逆反应速率，B错误；
C．由图可知，反应时催化剂b表面有共价键O=O的断裂和形成共价键O-H，C正确；
D．催化剂b表面氨气和氧气反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：，D错误；
故选：C。
10．D
【详解】
A．烃类物质仅含C和H元素，没有含N元素，A错误；
B．增加气体流速后，可能会导致石灰吸收没有充分，没有能有效提高氮氧化物的吸收率，B错误；
C．NO2和水可发生反应转化为硝酸和NO，没有能利用排水法收集NO2，C错误；
D．NO2转化为N2，N元素化合价降低，所以CO(NH2)2作还原剂，体现其还原性，D正确；
故选D。
11．D
【分析】
根据有机物X结构的球棍模型可知，黑球代表C原子，白球代表H原子，红球代表O原子，该有机物为乙酸，其结构简式为CH3COOH，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析可知，红球代表氧原子，所以每个X分子中含2个氧原子，A错误；
B．X分子中含甲基，所有原子没有可能共平面，B错误；
C．X的水溶液显酸性，酚酞遇酸没有变色，C错误；
D．X的水溶液显酸性，可与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性的金属阳离子，所以乙酸溶液可用于去除水瓶中的水垢，D正确；
故选D。
12．C
【详解】
A．根据电荷守恒可知，O2转化为发生的反应为O2-e-=，A正确；
B．•表示未成对电子，所以HO•没有带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B正确；
C．羟基基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，C错误；
D．净化器内NO被HO•氧化为HNO3，发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O，D正确；
故选C。
13．D
【详解】
A．NO没有溶于水也没有能与水发生反应，A选项错误；
B．乙烷化学性质稳定，通常状况下没有能与Br2的CCl4溶液反应，B选项错误；
C．浓硝酸的强氧化性会使Fe发生金属的钝化阻止反应进一步进行，C选项错误；
D．淀粉可在酸性条件下水解生成最简单的单糖葡萄糖，D选项正确；
答案选D。
14．C
【详解】
A．硫酸亚铁溶液被空气氧化，所以配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的还原性铁粉，从而防止Fe2+被氧化，A正确；
B．硫酸亚铁铵晶体的分子式为(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O，根据化合物的化合价代数和为0可知，，变换关系式得出n、m的等量关系式是2n-m = 2，B正确；
C．反应1是用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体的过程，所以溶解度：(NH4)2SO4＞硫酸亚铁铵晶体，C错误；
D．“反应2”是 (NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制备FeS的过程，若酸性过强，则会有硫化氢气体溢出，降低了FeS的产率，同时也污染环境，若碱性过强，可铁元素会以沉淀形式损失，D正确；
故选C。
15．(1) 3 mol
(2)49.4
(3) AC
(4) 电极a O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
(1)
水分子为H-O共价键形成的共价化合物，其电子式为：；反应式CO2+ 3H2=CH3OH+H2O中C从+4价降低为-2价，生成1molCH3OH时电子转移6mol (也可依据H从0价升高为+1价，3molH2参加反应时电子转移6mol计算电子转移数) ，则该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是3mol；
(2)
图中E2-E1>0，由图可知即为反应CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.4 kJ·mol−1放出的热量，故而E2-E1=49.4 kJ·mol−1；
(3)
①0～t1min内，v(H2)=；②A．甲醇中的C-H、C-O、O-H键均为共价键，A选项正确；
B．消耗氢气与生成H2O为同向速率，任何情况下都与系数成正比，没有能作为判断平衡依据，B选项错误；
C．据表中n(CH3OH)数据可知0 ～ t1 min内Δn(CH3OH)=0.35mol，t1～ t2 min内Δn (CH3OH) = 0.45 mol，故前一时间段放出热量较少，C选项正确；
答案选AC；
(4)
燃料电池中失电子被氧化的燃料甲醇进入的a极为电池负极；由图可知b电极为正极，O2在此得电子被还原，从负极通过阳离子交换膜迁移来的H+，电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O。
16．(1)羧基
(2) 取代反应 还原
(3) +CH3OH +H2O
(4)
【分析】
A与CH3Cl发生取代反应生成B和HCl，B中甲基被氧化为羧基，C中苯环与浓硝酸发生间位取代生成D，D中羧基和甲醇发生酯化反应生成E；
(1)
化合物C中含氧官能团的名称为羧基；
(2)
A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成，该反应的类型是取代反应；B→C反应过程中，高锰酸钾做氧化剂具有氧化性，化合物B做还原剂表现出还原性；
(3)
C→D反应过程中有副产物Q(化学式为C7H4N2O6)生成，则在两个间位上都取代了硝基，该化合物Q的结构简式是；D→E发生酯化反应，反应的化学方程式是 +CH3OH +H2O；
(4)
苯甲醇先发生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛再被氧化生成苯甲酸，则流程中缺少的物质是。
17．(1) KSCN 或K4[Fe(CN)6] 2
(2) 4Fe(OH)2 + O2 = 4FeOOH + 2H2O 4Fe2++ O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+(或4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，Fe3++ 2H2O = FeOOH + 3H+)
(3)96.12%
【分析】
向硫酸亚铁溶液中加入氨水使亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，而后通入氧气，氢氧化铁被氧气氧化为FeOOH后，过滤，除去滤液，得到的滤渣，洗涤干燥得到FeOOH，据此物质的分离与提纯方法分析解答。
(1)
FeSO4溶液若被氧化会转化为Fe3+，因Fe3+与SCN-会反应生成（血）红色，Fe2+与K4[Fe(CN)6]试剂也会出现特征蓝色沉淀，所以检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是KSCN 或K4[Fe(CN)6]；“转化”时，NH3·H2O与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2和硫酸铵，其化学方程式为：2NH3·H2O+FeSO4= Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4所以每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为2mol，故KSCN 或K4[Fe(CN)6]；2；
(2)
①0～t1时，Fe(OH)2被氧气氧化，转化为FeOOH，根据氧化还原反应的规律可知，其化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 = 4FeOOH + 2H2O；
②t1～t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，说明生成了氢离子，应是溶液中的亚铁离子被氧气氧化所致，涉及的离子方程式为：4Fe2++ O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+(或4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，Fe3++ 2H2O = FeOOH + 3H+)
(3)
n(K2Cr2O7) = c(K2Cr2O7) × V(K2Cr2O7) = 0.1000 mol· L-1×36.00×10-3 L = 3.6×10-3 mol，根据氧化还原电子转移数守恒可知，，解得n(FeOOH) = 2.16×10-2 mol，所以该样品中FeOOH的质量分数 = × ==96.12%。
18．(1) 5∶4 NH4NO3 NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)
(2)3ClO + 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO+ 2H2O
(3) 添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率，因此去除NO效率更高 反应过程中有部分NO 被还原为N2，逸出溶液(或还原为没有溶于水的气体)
(1)
已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O、2NH3+2O2=N2O+3H2O，则生成含4molN的NO与N2O时消耗氧气的物质的量分别为5mol和4mol，即消耗的O2的物质的量之比为5:4；NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白烟成分即为NH4NO3的固体小颗粒；NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，因生成Cu2+导致装置N中溶液变成蓝色；
(2)
ClO氧化NO，NO失电子被氧化为NO，ClO得电子被还原为Cl-，离子反应方程式为：3ClO + 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO+ 2H2O；
(3)
添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率，因此去除NO效率更高；反应过程中有部分NO中+5价的N得电子被还原为N2或其他没有溶于水的气体，逸出溶液，使得反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小。
2022-2023学年江苏省扬州市高一下册期末化学专项突破模拟题
（A卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说确的是
A．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物
B．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
C．聚乙烯能使高锰酸钾溶液褪色
D．棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素
2．下列表示没有正确的是
A．分子的空间填充模型： B．硫离子结构示意图
C．的结构式为 D．乙醛的结构简式
3．下列反应中热量变化与图一致的是
A．天然气的燃烧能量生成物 B．锌与稀硫酸反应
C．NaOH溶液和溶液反应反应物 D．晶体和晶体反应
4．反应2NO + 2CON2 + 2CO2可应用于汽车尾气净化，下列关于该反应的说确的是
A．升高温度能加快反应速率
B．减小NO浓度能加快反应速率
C．使用恰当的催化剂没有能加快反应速
D．达到化学平衡时，CO能转化为产物
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B．无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO
C．强酸性溶液中：K+、Na+、HCO、Cl- D．FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO
6．近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说确的是
A．此方法没有属于人工固氮技术 B．由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼
C．该反应过程中有共价键的断裂和形成 D．该反应的化学方程式
7．下列离子方程式书写正确的是
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应：
B．光亮的铁钉投入稀硫酸中：
C．Cu与稀硝酸反应：
D．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液：
8．某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为。下列说法没有正确的是
A．a极质量减少 B．b极为电池正极，发生氧化反应
C．电子从a电极经负载流向b电极 D．该装置将化学能转化为电能
9．下列有关实验原理或操作正确的是
A．图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B．图乙装置，移向负极实现化学能转化为电能
C．图丙装置，从下层放出实现与水的分离 D．图丁装置，制备
10．下列有关阿伏伽德罗常数的说确的是
A．1mol甲烷中含有电子数16
B．1mol 中含有碳碳双键的数目为4
C．1mol铁与足量S反应，转移的电子数为2
D．在1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数为
11．某有机物分子中只含有C、H、O三种元素，其球棍模型如下图所示。下列关于该分子说确的是
A．分子中只含有两种官能团 B．与乙烯互为同系物
C．能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理相同 D．只能发生取代和加成反应
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将4mL 0.5的溶液与1mL 0.1的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色
与KI的反应有一定的限度
B
向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，溶液中有沉淀析出
可用溶液分离、提纯蛋白质
C
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出
实验所用可能为稀硝酸
D
淀粉与稀硫酸混合一段时间后，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现
说明淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
14．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是
A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂
C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC
D．等质量的PE和乙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等
15．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L(标准状况下)，并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L-1，若反应前后溶液的体积变化忽略没有计，则下列判断没有正确的是
A．上述反应中金属共失去电子0.3mol
B．合金中，铜的质量为4.8g
C．原硝酸的浓度：c(HNO3)=3mol•L-1
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液70mL
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、有机推断题
16．已知有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，可用于制作食品袋。相互转化关系如图所示：
(1)A分子的结构简式为___________；B中官能团名称为___________。
(2)在反应①～④中，属于取代反应的是___________(填序号)。
(3)鉴别有机物A和甲烷的试剂是___________(填字母)。
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾
(4)实验室用B和D反应制取G，装置如图所示。
Ⅰ．反应④的化学方程式是___________。
Ⅱ．b试管中盛放的饱和碳酸钠溶液作用是___________；___________。(任意写两条)
Ⅲ．分离出试管中油状液体用到的主要仪器是___________。
(5)反应⑤的化学方程式是___________。
(6)下列关于化合物B、D说确的是___________。
A．均能和钠反应放出氢气 B．均溶于水
C．均能和在一定条件下发生氧化反应 D．均能与反应放出
评卷人
得分
三、工业流程题
17．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。
(1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是___________。
(2)以硫铁矿(主要成分为)为原料制备硫酸亚铁晶体()的工艺流程如下：
①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的化学方程式___________。
②酸溶时，若其他条件没有变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有___________。
A．适当减小硫酸浓度 B．适当加快搅拌速率 C．将焙烧所得的矿渣粉碎
③加入铁粉的目的是___________(用离子方程式表达)。
(3)铁的化合物之一聚合硫酸铁{}广泛用于水的净化。以为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
Ⅰ．将一定量的溶于稀硫酸，在约70℃时边搅拌边缓慢加入一定量的溶液继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
Ⅱ．测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数；准确称取液态样品5.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液22.00mL。
①上述实验中若没有除去过量的，样品中铁的质量分数的测定结果将___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程) ___________。
评卷人
得分
四、实验题
18．外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。
已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。
(1)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。
①通入N2的目的是___，若实验时观察到___，说明通入N2未达到预期目的。
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为___。
(2)装置C、E没有可省去，省去会导致产品中混有杂质___和___。
(3)装置F的作用是___。
评卷人
得分
五、原理综合题
19．回答下列问题：
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若，则内反应速率_______，A的转化率为_______；
②写出反应的化学方程式：_______；
(2)工业上可以通过(g)与(g)反应制备(g)： 。
在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．反应中CO与的物质的量之比为1：1 B．
C．混合气体的压强没有随时间的变化而变化 D．混合气体的密度没有再改变
(3)向恒容密闭容器中充入一定量和，在没有同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是_______。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______。
答案：
1．B
【详解】
A．油脂是脂肪酸甘油酯，没有属于高分子化合物，A错误；
B．煤的液化是将煤通过复杂的化学变化转化成液态燃料的过程，石油的裂化是在特定条件下将长链烃转化成短链液态烃得到汽油的过程，油脂的皂化是指油脂的碱性水解反应，均为化学变化，B正确；
C．聚乙烯中没有双键，没有能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．蚕丝属于蛋白质，没有是纤维素，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】
A．甲烷是正四面体结构，且C原子半径大于H，则其空间填充模型为，故A正确；
B．硫离子的质子数为16，核外电子数为18，核外电子分层排布，其离子结构示意图为，故B正确；
C．氨气分子中存在3个N-H键，结构式为 ，故C正确；
D．醛基的结构简式为-CHO，乙醛的结构简式：CH3CHO，故D错误；
故选：D。
3．D
【分析】
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、碳或氢气作还原剂的氧化还原反应、某些复分解（如铵盐和强碱）等来解答。
【详解】
由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，
A．天然气的燃烧，属于放热反应，故A错误；
B．锌与稀硫酸反应，为放热反应，故B错误；
C．NaOH溶液和HNO3溶液反应，为中和反应，属于放热反应，故C错误；
D．NH4Cl晶体和晶体反应，为吸热反应，故D正确；
故选：D。
4．A
【分析】
【详解】
A．升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A正确；
B．减小NO浓度能降低反应速率，故B错误；
C．加入恰当的催化剂可以加快化学反应速率，故C错误；
D．可逆反应的反应物没有能完全转化，故达到化学平衡时，CO没有能转化为产物，故D错误；
故选A。
5．B
【详解】
A．亚铁离子与氢离子和硝酸根没有能共存，A错误；
B．无色透明溶液中所给离子可共存，B正确；
C．强酸性溶液中碳酸氢根没有能共存，C错误；
D．铁离子与硫氰根没有能共存，D错误；
故选B。
6．C
【详解】
A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A错误；
B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，没有易断裂，氮气常温下十分稳定，B错误；
C．该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C正确；
D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为： ，D错误；
故选：C。
7．A
【详解】
A．醋酸是弱电解质，保留化学式，醋酸与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故A正确；
B．光亮的铁钉加入稀硫酸中生成硫酸亚铁溶液和氢气，离子方程式为：，故B错误；
C．Cu与稀硝酸发生反应生成硝酸铜和NO，反应离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．电荷没有守恒，硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；
故选：A。
8．B
【分析】
根据题干信息，a为负极，Fe失去电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，b为正极，O2得到电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解答。
【详解】
A．a为负极，Fe失去电子发生氧化反应，Fe被消耗，因此a极质量减少，A正确；
B．b为正极，O2得到电子发生还原反应，B错误；
C．a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，C正确；
D．该装置为原电池，将化学能转变为电能，D正确；
答案选B。
9．C
【详解】
A．HCl与水直接接触，吸收HCl气体时没有能防止倒吸，A错误；
B．原电池中阳离子移向正极，故装置中H+移向正极实现化学能转化为电能，B错误；
C．CCl4密度大于水，从下层放出CCl4实现与水的分离，C正确；
D．实验室制取氨气主要用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，若直接加热氯化铵，分解产生的NH3和HCl到试管口又会重新生成NH4Cl，造成试管堵塞，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】
A．1mol甲烷分子中含(6+1×4)=10mol电子，含有的电子数为10NA，A错误；
B．苯环没有含有碳碳双键，故1mol中含有碳碳双键的数目为，B错误；
C．Fe与足量的S反应生成硫化亚铁，Fe元素从0价升到+2价，1mol铁反应转移的电子数为2NA，C正确；
D．乙酸为弱电解质，在水中发生部分电离，因此1L 1mol/L的乙酸溶液中含乙酸分子数小于，D错误；
答案选C。
11．A
【分析】
球棍模型中原子的成键数目可知该分子为CH2=CHCH2OH，据此分析。
【详解】
A．由以上结构简式可知该分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团，选项A正确；
B．该分子中含有羟基属于醇类，与乙烯没有为同系物，选项B错误；
C．碳碳双键能与溴单质发生加成反应，该分子能使溴水褪色，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，两者反应原理没有同，选项C错误；
D．分子中含有碳碳双键和羟基，能发生取代、加成反应、加聚反应、氧化反应等，选项D错误；
答案选A。
12．C
【详解】
A．FeCl3溶液过量，检验铁离子没有能说明反应的限度，应保证氯化铁没有足，然后检验铁离子来证明，故A错误
B．CuSO4溶液是重金属离子溶液，重金属离子能使蛋白质发生变性，变性是没有可逆过程，没有能用溶液分离、提纯蛋白质，故B错误；
C．试管口有红色气体逸出，说明管口处有NO2生成，Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与空气氧气反应生成NO2，Cu与浓硝酸反应生成NO2，实验所用可能为稀硝酸，也可能浓硝酸，故C正确；
D．水解后在碱性溶液中检验葡萄糖，水解后没有加碱至碱性，由操作和现象没有能说明淀粉未水解，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】
A．Al和NaOH反应生成NaAlO2，没有会生成Al(OH)3(s)，A没有符合题意；
B．氯气氧化性较强，Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，B没有符合题意；
C．N2和O2在放电条件下生成NO，NO再和O2反应生成NO2，C没有符合题意；
D．碳酸钙高温分解生成，和SiO2在高温条件下生成硅酸钙，D符合题意；
答案选D。
14．A
【分析】
【详解】
A．PE、PVC的单体分别为CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔与HCl加成制得而没有是由CH2=CH2与HCl加成制得，A错误；
B．PVC属于链状高分子化合物，能溶于氯仿等有机溶剂，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，B正确；
C．PE、PVC分别为聚乙烯和聚氯乙烯，燃烧后的产物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氢等，遇湿润的蓝色石蕊试纸检验，后者明显变红，可鉴别，C正确；
D．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者完全燃烧消耗的氧气质量相等，D正确；
答案选A。
15．C
【分析】
n(NO)==0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-2)=0.3mol，反应后溶液中的c(H+)=0.5mol/L，则反应后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，设合金中Cu为xmol，Fe为ymol，由电子守恒可知：2x+3y=0.3mol，由合金的质量可知：64x+56y=7.6，解得x=0.075mol，y=0.05mol。
【详解】
A．金属失去的电子等于N元素得到的电子，n(NO)==0.1mol，转移电子为0.1mol×(5-2)=0.3mol，因此金属共失去电子0.3 mol，故A正确；
B．由上述分析可知，合金中铜的物质的量为0.075mol，质量为0.075mol×64g/mol=4.8 g，故B正确；
C．反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，以及反应后剩余n(HNO3)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，根据氮原子守恒可知，硝酸的总物质的量n(HNO3)=0.075×2+0.05×3+0.1+0.05=0.45mol，则c(HNO3)==4.5mol/L，故C错误；
D．要使溶液中的金属离子完全沉淀，溶液中剩余的硝酸先与氢氧化钠反应，则n(NaOH)=0.075×2+0.05×3+0.05=0.35mol，V==0.07L=70mL，故D正确；
答案选C。
16．(1) 羟基
(2)④
(3)BD
(4) 减小乙酸乙酯在水中的溶解度(利于分层) 除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇 分液漏斗
(5)n CH2=CH2
(6)ABC
【分析】
A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A为CH2=CH2，A与水发生加成反应生成B为C2H5OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C发生催化氧化生成D为CH3COOH，B与D发生酯化反应生成G为CH3COOC2H5，A发生加聚反应生成F为 ，以此来解答。
(1)
由分析知A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故CH2=CH2；羧基；
(2)
根据分析知：①为加成反应，②③为氧化反应，④为取代反应，故④；
(3)
乙烯结构简式为CH2═CH2；乙烯中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳发生加成反应而使其褪色，能与酸性高锰酸钾发生氧化反应而使其褪色，而甲烷均没有能使两者褪色，可用溴的四氯化碳和酸性高锰酸钾鉴别甲烷和乙烯，故BD；
(4)
Ⅰ．B为C2H5OH，D为CH3COOH，反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式是；
Ⅱ．b试管中盛放的饱和碳酸钠溶液作用是减小乙酸乙酯在水中的溶解度、除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇；
Ⅲ．分离出试管中油状液体操作是分液，用到的主要仪器是分液漏斗；
(5)
反应⑤是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是n CH2=CH2 ；
(6)
A．B为CH3CH2CH2OH，含有羟基，D为CH3CH2COOH，含有羧基，二者均能和Na反应放出H2，故A正确；
B．CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH中烃基比较小，羟基、羧基能与水形成氢键，二者均溶于水，故B正确；
C．CH3CH2CH2OH能发生催化氧化，且CH3CH2CH2OH、CH3CH2COOH都可以燃烧，二者均能和O2在一定条件发生氧化反应，故C正确；
D．CH3CH2COOH能和NaHCO3反应放出CO2，但CH3CH2CH2OH没有能NaHCO3反应，故D错误；
故ABC。
17．(1)
(2) BC
(3) 偏大 根据转移电子守恒可得关系式
则
Fe元素质量
则样品中铁的质量分数
【分析】
以硫铁矿为原料制备硫酸亚铁，先焙烧将FeS2转化为氧化铁、四氧化三铁等，加入稀硫酸酸浸后二氧化硫作为滤渣通过过滤除去，溶液中有铁离子和亚铁离子，加入铁粉将铁离子转化为亚铁离子，生成硫酸亚铁晶体。
(1)
纳米铁粉与废水中反应生成Fe2+和，离子方程式为。
(2)
①酸浸时加入了稀硫酸，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，化学方程式为。②A减小硫酸浓度，反应速率变慢，没有能提高单位时间内铁元素的溶出率，A错误；B适当加快搅拌速率，可加快反应速率，B正确；C将焙烧所得矿渣粉碎，增大了反应物与硫酸的接触面积，可以增大反应速率，C正确。加入铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，离子方程式为。
(3)
Sn2+具有还原性，能被K2Cr2O7氧化，从而导致K2Cr2O7消耗偏多，则样品中铁的质量分数的测定结果将偏大。将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为Cr3+，消耗一个转移6个电子，氧化一个亚铁离子转移一个电子，根据转移电子守恒可得关系式
则
Fe元素质量
则样品中铁的质量分数
18． 除去装置中的空气(氧气) A中气体变为红棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO NaOH NaNO3 吸收尾气NO，防止污染空气
【分析】
装置A发生反应稀硝酸与Cu反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，H2O进入C装置中与Na2O2反应产生O2，O2与NO反应生成NO2，NO2也会与Na2O2反应，影响后续的实验探究，据此先通入B，用水除去NO2，再用C浓硫酸干燥气体，D中2NO+Na2O2=2NaNO2，E中浓硫酸，防止F中的水蒸气进入D，F中高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，反应的实质是：5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O，防止污染空气。
【详解】
(1)①通入N2的目的是除去装置中的空气(氧气)，避免O2对实验干扰，若实验时观察到A中气体变为红棕色，说明通入N2未达到预期目的。故除去装置中的空气(氧气)；A中气体变为红棕色；
②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，二氧化氮溶于水生成硝酸的一氧化氮，该反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。故3NO2+H2O=2HNO3+NO；
(2)装置C、E没有可省去，省去C、E，H2O进入C装置中与Na2O2反应产生NaOH和O2，2NO+O2=2NO2，2NO2+Na2O2═2NaNO3，省去会导致产品中混有杂质NaOH和NaNO3。故NaOH；NaNO3；
(3)装置F的作用是吸收尾气NO，防止污染空气。故吸收尾气NO，防止污染空气。
19．(1) 0.004mol/(L·s) 60％
(2)BC
(3)a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点的转化率高)
(4) B
(1)
①由图象可知A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则体积为V==2L；由图象可知C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v(C) =0.004mol/(L·s)；A的转化率为×=60％；
②A的浓度在减小、为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度在增大、为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量数之比为3：2，由于在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，所以B为生成物，且计量数为1，所以反应方程式为：3A2C+B；
(2)
A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1：1时，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此无法据此判断反应是否达到平衡状态，A没有符合题意；
B．根据化学计量数之比，时，正逆反应速率相等，能够说明反应达到平衡，B符合题意；
C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体的压强减小，当混合气体的压强没有随时间的变化而变化，说明反应达到平衡状态，C符合题意；
D．体积固定，则混合气体的密度始终没有变，故密度没有变没有能说明反应是否达到平衡状态，D没有符合题意；
故答案选BC。
(3)
由于a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，化学反应速率更快，所以a点CO2的转化率高于b点；
(4)
根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a为负极，B为正极，燃料电池中燃料在负极，故甲醇从A口加入，B口通入空气。故使用时空气从B口通入，a电极为负极，甲醇失去电子在碱性条件下生成碳酸根，电极反应式为：。
2022-2023学年江苏省扬州市高一下册期末化学专项突破模拟题
（B卷）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．现代社会的发展与进步离没有开材料，下列说法没有正确的是
A．“”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料
B．“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料
C．速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成
D．“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料
2．氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列说确的是
A．HCl的电子式： B．中子数为8的氮原子：
C．氯离子的结构示意图： D．反应类型：复分解反应
3．下列物质属于共价化合物的是
A．NH3 B．NH4Cl C．Cl2 D．KOH
4．下列关于乙烯的说确的是
A．分子中存在碳碳双键 B．分子中C、H元素的质量比为1∶2
C．可用向上排空气法收集 D．没有能使酸性KMnO4溶液褪色
5．FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说确的是
A．升高温度能减慢反应速率
B．增大Fe3+和I-的浓度能加快反应速率
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等
D．加入过量FeCl3溶液可使I-的转化率为
6．实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是
A．用图1所示的装置制备NH3 B．用图2所示的装置干燥NH3
C．用图3所示的装置收集NH3 D．用图4所示的装置吸收多余NH3
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．乙醇具有挥发性，可用于菌消毒
B．CCl4常温下无色，可用作萃取剂
C．甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料
D．液氨气化时吸热，可用作还原剂
8．某原电池装置如图所示，下列说确的是
A．Cu作负极
B．电子由Fe棒经导线流向Cu棒
C．Fe棒发生的电极反应：Fe -3e-= Fe3+
D．每生成22.4 L H2，转移电子2 mol
9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说确的是
A．催化剂a表面形成N-H键时需吸收能量
B．使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率
C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成
D．催化剂b表面反应的化学方程式为：
10．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = − 92.4 kJ∙mol−1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。下列关于氮氧化物的形成、吸收等说确的是
A．汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料
B．用石灰吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率
C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度
D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性
11．有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说确的是
A．X分子中含有1个氧原子
B．X分子中所有原子在同一平面上
C．向X的水溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红
D．X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢
12．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法没有正确的是(HO•表示羟基基，•表示未成对电子)
A．O2转化为时失去电子
B．HO•中氧元素的化合价为-1
C．净化器内SO2被还原
D．净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O
13．在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是
A．NO HNO3 B． CH3CH3CH2BrCH2Br
C．Fe Fe(NO3)3 (aq) D．淀粉(aq) C6H12O6(葡萄糖)
14．实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O]，(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：
下列有关说法没有正确的是
A．配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化
B．n、m的等量关系式是2n-m = 2
C．“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO4与 (NH4)2SO4的
D．“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱性过强均没有利于FeS的生成
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、原理综合题
15．CO2还原为甲醇(CH3OH)是人工合成淀粉的步。CO2催化加氢主要反应为：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.4 kJ·mol−1。
(1)H2O分子用电子式表示为_______。该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是_______mol。
(2)一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如图所示，图中E2-E1 =_______kJ·mol−1。
(3)T1℃下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，测得没有同时间(t)各物质的物质的量如下表：
t / min
n(CO2) / mol
n(H2) / mol
n(CH3OH) / mol
n(H2O) / mol
0
2.00
6.00
0
0
t1
1.65
a
0.35
0.35
t2
b
3.60
0.80
0.80
t3
b
3.60
0.80
0.80
①0 ～ t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为_______mol·L−1·min−1。
②下列有关上述反应的说确的是_______(填序号)
A．CH3OH中的化学键是共价键
B．消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡
C．0 ～ t1 min内反应放出的热小于t1～ t2 min内放出的热
(4)甲醇(CH3OH)燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H+，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如图：
①该电池的负极是_______。(填“电极a”或“电极b”)
②工作时，电极b的电极反应式是_______。
评卷人
得分
三、有机推断题
16．化合物E是生产感光材料、功能色素和的中间体，其合成路线如下：
(1)化合物C中含氧官能团的名称为_______。
(2)A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是_______。B→C反应过程中，化合物B表现出_______性(填“氧化”或“还原”)。
(3)C→D反应过程中有副产物Q(化学式为C7H4N2O6)生成，该化合物Q的结构简式是_______。D→E发生反应的化学方程式是_______。
(4)化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程：_______。
评卷人
得分
四、工业流程题
17．以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：
(1)检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是_______(填化学式)。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为_______mol。
(2)“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如图所示：
已知：pH =-lg c(H+) 。
①0～t1时，Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学方程式为_______。
②t1～t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl2溶液，发生反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+；除去过量的SnCl2，再向其中加入0.1000 mol·L−1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全，发生反应Cr2O+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数(写出计算过程) _______。
评卷人
得分
五、实验题
18．氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：
①氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为_______。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是_______(写化学式)。
③再一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是_______。
(2)可用ClO2将氮氧化物转化成NO。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为_______。
(3)纳米铁粉可去除水中的NO。其他条件没有变，用纳米铁粉还原水体中的NO，测得溶液中含氮物质(NO、NO、NH)浓度随时间变化如图所示：
①Fe去除水中的NO 的机理：NO 得到纳米铁粉失去的电子转化为NO，极少量NO 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NH。与没有添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NO效率更高，主要原因是_______。
②与初始溶液中NO浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小，原因是_______。
答案：
1．B
【详解】
A．特种钢缆是铁与其他材料熔合的合金，A选项正确；
B．石墨烯是碳的一种同素异形体，属于新型无机非金属材料，B选项错误；
C．二氧化碳是由分子通过分子间作用力聚集而成，C选项正确；
D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D选项正确；
答案选B。
2．D
【详解】
A．Cl原子最外层的孤对电子也要标出：，A选项错误；
B．中子数8，质量数为15的氮原子表示为，B选项错误；
C．氯离子的最外层电子数为8，C选项错误；
D．该反应为复分解反应，D选项正确；
答案选D。
3．A
【详解】
A．氨分子中只含N-H共价键，属于共价化合物，A选项正确；
B．氯化铵中含N-H共价键、铵根离子和氯离子的离子键，属于离子化合物，B选项错误；
C．Cl2是单质，C选项错误；
D．KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，D选项错误；
答案选A。
4．A
【详解】
A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子中存在碳碳双键，A正确；
B．乙烯的分子式为C2H4，分子中C、H元素的质量比为=6:1，B错误；
C．乙烯的密度与空气差没有多，没有能利用排空气法收集，C错误；
D．乙烯为没有饱和烃，可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，从而使高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故选A。
5．B
【详解】
A．升高温度可以加快反应速率，A选项错误；
B．增大反应物浓度，可以加快反应速率，B选项正确；
C．反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)没有变，但没有一定相等，C选项错误；
D．该反应是可逆反应，存在反应限度，没有能完全转化，D选项错误；
答案选B。
6．B
【详解】
A．氯化铵受热分解产生的HCl和NH3在试管口遇冷重新化合物氯化铵，A选项错误；
B．氨气可用碱石灰干燥除水，B选项正确；
C．氨气密度小于空气，应采用短进长出的排空气方式收集，C选项错误；
D．氨气极易被稀硫酸吸收而导致气压减小引起倒吸，可用倒置漏斗贴于液体表面吸收尾气，D选项错误；
答案选B。
7．C
【详解】
A．乙醇可使蛋白质发生变性，可用于菌消毒，A选项错误；
B．CCl4 与水互没有相溶，若溶质在两者中的溶解度有差异，则可用作萃取剂，B选项错误；
C．甲烷燃烧放出大量热，可用作燃料提供热量，C选项正确；
D．液氨气化时吸热，可用作制冷剂，D选项错误；
答案选C。
8．B
【分析】
该原电池Fe作负极，Cu作正极，硫酸中H+在正极得电子被氧化产生气泡，据此可分析解答。
【详解】
A．铁和铜两种金属电极，较没有活泼的Cu作正极，A选项错误；
B．电子由负极Fe棒经导线流向正极Cu棒，B选项正确；
C．Fe棒发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，C选项错误；
D．未标明温度与压强，无法计算气体体积，D选项错误；
答案选B。
9．C
【详解】
A．形成新键放出能量，则催化剂a表面形成N-H键时放出能量，A错误；
B．催化剂同等程度影响正逆反应速率，则使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，也加快逆反应速率，B错误；
C．由图可知，反应时催化剂b表面有共价键O=O的断裂和形成共价键O-H，C正确；
D．催化剂b表面氨气和氧气反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：，D错误；
故选：C。
10．D
【详解】
A．烃类物质仅含C和H元素，没有含N元素，A错误；
B．增加气体流速后，可能会导致石灰吸收没有充分，没有能有效提高氮氧化物的吸收率，B错误；
C．NO2和水可发生反应转化为硝酸和NO，没有能利用排水法收集NO2，C错误；
D．NO2转化为N2，N元素化合价降低，所以CO(NH2)2作还原剂，体现其还原性，D正确；
故选D。
11．D
【分析】
根据有机物X结构的球棍模型可知，黑球代表C原子，白球代表H原子，红球代表O原子，该有机物为乙酸，其结构简式为CH3COOH，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析可知，红球代表氧原子，所以每个X分子中含2个氧原子，A错误；
B．X分子中含甲基，所有原子没有可能共平面，B错误；
C．X的水溶液显酸性，酚酞遇酸没有变色，C错误；
D．X的水溶液显酸性，可与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生反应生成可溶性的金属阳离子，所以乙酸溶液可用于去除水瓶中的水垢，D正确；
故选D。
12．C
【详解】
A．根据电荷守恒可知，O2转化为发生的反应为O2-e-=，A正确；
B．•表示未成对电子，所以HO•没有带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B正确；
C．羟基基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，C错误；
D．净化器内NO被HO•氧化为HNO3，发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O，D正确；
故选C。
13．D
【详解】
A．NO没有溶于水也没有能与水发生反应，A选项错误；
B．乙烷化学性质稳定，通常状况下没有能与Br2的CCl4溶液反应，B选项错误；
C．浓硝酸的强氧化性会使Fe发生金属的钝化阻止反应进一步进行，C选项错误；
D．淀粉可在酸性条件下水解生成最简单的单糖葡萄糖，D选项正确；
答案选D。
14．C
【详解】
A．硫酸亚铁溶液被空气氧化，所以配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的还原性铁粉，从而防止Fe2+被氧化，A正确；
B．硫酸亚铁铵晶体的分子式为(NH4) m Fe(SO4) n·xH2O，根据化合物的化合价代数和为0可知，，变换关系式得出n、m的等量关系式是2n-m = 2，B正确；
C．反应1是用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体的过程，所以溶解度：(NH4)2SO4＞硫酸亚铁铵晶体，C错误；
D．“反应2”是 (NH4) m Fe(SO4) n·xH2O和硫代乙酰胺溶液反应制备FeS的过程，若酸性过强，则会有硫化氢气体溢出，降低了FeS的产率，同时也污染环境，若碱性过强，可铁元素会以沉淀形式损失，D正确；
故选C。
15．(1) 3 mol
(2)49.4
(3) AC
(4) 电极a O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O
(1)
水分子为H-O共价键形成的共价化合物，其电子式为：；反应式CO2+ 3H2=CH3OH+H2O中C从+4价降低为-2价，生成1molCH3OH时电子转移6mol (也可依据H从0价升高为+1价，3molH2参加反应时电子转移6mol计算电子转移数) ，则该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是3mol；
(2)
图中E2-E1>0，由图可知即为反应CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH=-49.4 kJ·mol−1放出的热量，故而E2-E1=49.4 kJ·mol−1；
(3)
①0～t1min内，v(H2)=；②A．甲醇中的C-H、C-O、O-H键均为共价键，A选项正确；
B．消耗氢气与生成H2O为同向速率，任何情况下都与系数成正比，没有能作为判断平衡依据，B选项错误；
C．据表中n(CH3OH)数据可知0 ～ t1 min内Δn(CH3OH)=0.35mol，t1～ t2 min内Δn (CH3OH) = 0.45 mol，故前一时间段放出热量较少，C选项正确；
答案选AC；
(4)
燃料电池中失电子被氧化的燃料甲醇进入的a极为电池负极；由图可知b电极为正极，O2在此得电子被还原，从负极通过阳离子交换膜迁移来的H+，电极反应式为O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O。
16．(1)羧基
(2) 取代反应 还原
(3) +CH3OH +H2O
(4)
【分析】
A与CH3Cl发生取代反应生成B和HCl，B中甲基被氧化为羧基，C中苯环与浓硝酸发生间位取代生成D，D中羧基和甲醇发生酯化反应生成E；
(1)
化合物C中含氧官能团的名称为羧基；
(2)
A→B反应过程中除化合物B外，还有HCl生成，该反应的类型是取代反应；B→C反应过程中，高锰酸钾做氧化剂具有氧化性，化合物B做还原剂表现出还原性；
(3)
C→D反应过程中有副产物Q(化学式为C7H4N2O6)生成，则在两个间位上都取代了硝基，该化合物Q的结构简式是；D→E发生酯化反应，反应的化学方程式是 +CH3OH +H2O；
(4)
苯甲醇先发生催化氧化生成苯甲醛，苯甲醛再被氧化生成苯甲酸，则流程中缺少的物质是。
17．(1) KSCN 或K4[Fe(CN)6] 2
(2) 4Fe(OH)2 + O2 = 4FeOOH + 2H2O 4Fe2++ O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+(或4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，Fe3++ 2H2O = FeOOH + 3H+)
(3)96.12%
【分析】
向硫酸亚铁溶液中加入氨水使亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，而后通入氧气，氢氧化铁被氧气氧化为FeOOH后，过滤，除去滤液，得到的滤渣，洗涤干燥得到FeOOH，据此物质的分离与提纯方法分析解答。
(1)
FeSO4溶液若被氧化会转化为Fe3+，因Fe3+与SCN-会反应生成（血）红色，Fe2+与K4[Fe(CN)6]试剂也会出现特征蓝色沉淀，所以检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是KSCN 或K4[Fe(CN)6]；“转化”时，NH3·H2O与FeSO4发生反应生成Fe(OH)2和硫酸铵，其化学方程式为：2NH3·H2O+FeSO4= Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4所以每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3·H2O的物质的量为2mol，故KSCN 或K4[Fe(CN)6]；2；
(2)
①0～t1时，Fe(OH)2被氧气氧化，转化为FeOOH，根据氧化还原反应的规律可知，其化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 = 4FeOOH + 2H2O；
②t1～t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，说明生成了氢离子，应是溶液中的亚铁离子被氧气氧化所致，涉及的离子方程式为：4Fe2++ O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+(或4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，Fe3++ 2H2O = FeOOH + 3H+)
(3)
n(K2Cr2O7) = c(K2Cr2O7) × V(K2Cr2O7) = 0.1000 mol· L-1×36.00×10-3 L = 3.6×10-3 mol，根据氧化还原电子转移数守恒可知，，解得n(FeOOH) = 2.16×10-2 mol，所以该样品中FeOOH的质量分数 = × ==96.12%。
18．(1) 5∶4 NH4NO3 NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)
(2)3ClO + 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO+ 2H2O
(3) 添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率，因此去除NO效率更高 反应过程中有部分NO 被还原为N2，逸出溶液(或还原为没有溶于水的气体)
(1)
已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O、2NH3+2O2=N2O+3H2O，则生成含4molN的NO与N2O时消耗氧气的物质的量分别为5mol和4mol，即消耗的O2的物质的量之比为5:4；NH3催化氧化生成NO和H2O后，M中发生如下反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、NH3+HNO3=NH4NO3，白烟成分即为NH4NO3的固体小颗粒；NH3在催化条件下被氧化生成NO，NO进一步被氧化为NO2，NO2被水吸收生成HNO3，Cu与HNO3反应生成Cu(NO3)2，因生成Cu2+导致装置N中溶液变成蓝色；
(2)
ClO氧化NO，NO失电子被氧化为NO，ClO得电子被还原为Cl-，离子反应方程式为：3ClO + 4NO + 4OH-= 3Cl- + 4NO+ 2H2O；
(3)
添加少量铜粉后形成铜铁原电池，加快了氧化还原反应速率，因此去除NO效率更高；反应过程中有部分NO中+5价的N得电子被还原为N2或其他没有溶于水的气体，逸出溶液，使得反应后溶液中所有含氮物质(NO、NO、NH)总浓度减小。
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