2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析

这是一份2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末化学专项提升模拟题（AB卷）含解析，共55页。试卷主要包含了下列叙述中不正确的是，下列由实验得出的结论不正确的是，下列反应中，属于取代反应的是等内容，欢迎下载使用。

2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末化学专项提升模拟题（A卷）
评卷人
得分



一、单选题
1．我国提出在2060年前实现碳中和，改善环境。碳中和是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施中有利于实现碳中和的是
A．使用汽车尾气催化转化器
B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．转化废弃油脂生成“生物柴油”做燃料
D．推广光伏发电
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．分子的填充模型： B．乙烯的电子式：
C．苯的最简式： D．聚丙烯的结构简式：
3．下列叙述中不正确的是
A．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出，属于盐析
C．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基
D．蔗糖与麦芽糖互为同分异构体
4．从煤、石油和天然气中可以获得基本化工原料。下列说法中不正确的是
A．原油通过减压蒸馏可以获得燃料油、石蜡和润滑油
B．通过煤的液化可以合成甲醇。
C．煤的焦化主要是为了获得煤焦油等燃料
D．甲烷是一种清洁的化石燃料，工业上也可用于合成氨的原料
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA
B．10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 NA
C．28 g 乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为 6 NA
D．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子 数为 0.01 NA
6．下列由实验得出的结论不正确的是

实验
结论
A
酒是陈的香
酒在存储过程中会生成乙酸乙酯
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2−二溴乙烷无色并且可溶于四氯化碳
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性强于碳酸的酸性
D
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

A．A B．B C．C D．D
7．某烷烃的结构简式如图，其系统命名是


A．3，3，4，5-四甲基己烷 B．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
C．2，3，4-三甲基-4-乙基戊烷 D．2，3，4，4-四甲基己烷
8．某种烃与H2 1∶1加成后的产物如图所示：


则该烃的结构式可能有
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
9．下列反应中，属于取代反应的是
① CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
③ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
④ C6H6+Br2C6H5Br+HBr
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
10．下列去除气体中杂质的方法不能实现目的的是
选项
气体(杂质)
方法
A
NO(NH3)
通过浓硫酸
B
CH4(H2S)
通过CuSO4溶液
C
CH3Cl(CH4)
通入Cl2并置于光源下
D
C2H4(CO2)
通过NaOH浓溶液

A．A B．B C．C D．D
11．对于可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最慢的是
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.12mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.01mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·min-1
12．等质量的、、、在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是
A． B． C． D．
13．下列物质中，同分异构体的数目不同于其他选项的是
A．的烯烃 B． C． D．的酯
14．进行一氯取代后，只生成2种沸点不同的产物的烷烃的是（       ）
A． B．
C． D．
15．某羧酸酯分子式为 C20H28O4，1mol 该酯完全水解得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为（     ）
A．C16H20O4 B．C16H25O4 C．C14H18O4 D．C14H16O3
16．下列关于的说法正确的是
A．所有原子可能都在同一平面上 B．最多只可能有13个原子在同一平面上
C．有7个碳原子可能在同一直线上 D．只可能有6个碳原子在同一平面上
17．反式脂肪酸对人体的健康不利，反式油酸结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．反式油酸的分子式为C18H36O2 B．反式油酸不能发生取代反应
C．该物质可形成高分子聚合物 D．1mol反式油酸最多消耗2molH2
18．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定
C．A与C的能量差为 D．A→B的反应一定需要加热
19．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是(　     　)
A．v正(X)＝2v逆(Y) B．混合气体的压强不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X
20．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加
B．乙：正极的电极反应式为
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
21．同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，V2= 2V1≠0，则该有机物可能是
A． B．HOOCCH2CH2COOH
C．HOCH2CH2OH D．
22．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸
B．工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现
C．在第③步反应的离子方程式为：
D．第④步反应可以向吸收液中通入氯气
23．实验室用下图装置制取乙酸乙酯(使用的乙醇的结构简式为)，下列有关说法正确的是

A．在甲试管中加入药品的顺序：3mL、2mL浓硫酸和2mL
B．乙试管中的饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液
C．从乙试管中分离得到纯净干燥的乙酸乙酯的操作是：振荡、静置、分液
D．生成的乙酸乙酯的结构简式为
24．环已基羟基苯乙酸甲酯是常用的医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A．含有3种官能团 B．可以在Cu作催化剂并加热时发生氧化反应
C．环上的一氯代物有7种 D．分子式为
25．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
A．2min时，A的反应速率为0.125mol·L-1·s-1
B．反应前后容器内气体的压强之比为1：1
C．2min时，B的物质的量浓度为1.5mol/L
D．化学方程式中，x=1


评卷人
得分



二、有机推断题
26．已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
(1)A能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，简要说明其相同或不相同的原因：_______。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。
(3)写出下列反应的反应类型：①_______④_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：①_______；②_______。
评卷人
得分



三、原理综合题
27．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应，下图是SO2和SO3随时间的变化曲线。

(1)前10min SO3的平均反应速率为_______；平衡时，SO2转化率为_______。
(2)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______；
①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；③SO3的质量不再改变；④O2的物质的量浓度不再改变；⑤容器内气体原子总数不再发生变化；
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______。
A．向容器中通入氦气             B．升高温度             C．扩大容器的体积        D．向容器中通入O2 E.使用正催化剂
(4)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①假设使用的“燃料”是氢气()，则a极的电极反应式为_______。
②假设使用的“燃料”是甲醇()，则a极的电极反应式为_______。如果消耗甲醇，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_______(用NA表示)。
28．Ⅰ.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)在通常状况下，金刚石和石墨中_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为_______。
(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1，NO分子中化学键的键能为_______ kJ·mol-1。
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：

(3)Ea的大小对该反应的ΔH_______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。
Ⅲ.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
Ⅳ.已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。
实验编号
反应温度
加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积
加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积
加入水的体积
出现浑浊的时间
℃
mL
mL
mL
s
①
20
2
2
0
t1
②
40
2
V1
0
t2
③
20
1
2
V2
t3

(5)实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，V1=_______。
(6)实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，V2=_______。
(7)t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。
Ⅴ.不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过不同的方法获得反应热数据，可以实验测定，也可以理论推算。
(8)在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(1)时释放的热量叫中和热，中和热△H=-57.3kJ·mol-1，某化学兴趣小组用50mL0.55mol·L-1盐酸、50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定，计算结果△H=-58.2kJ·mol-1，其原因可能是：_______。
A．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
B．分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数
D．误将醋酸当成盐酸使用
(9)若选用硫酸和氢氧化钡的稀溶液做中和热测定实验(操作无误)，测定结果△H_______57.3kJ·mol-1(填“>”“=”或“<”)
评卷人
得分



四、实验题
29．乙醇、浓硫酸在不同温度下可以发生不同的反应。某同学准备用如图装置制取乙醚(夹持及加热装置已略去)。

已知：①乙醇与浓硫酸混合加热到140℃时反应生成乙醚()；加热到170℃时反应生成乙烯()；
②乙醚和乙醇的部分物理性质如下表：
性质
物质
沸点/℃
水中的溶解性
密度/()
乙醇
78
任意比例混溶
0.8
乙醚
34.6
难溶
0.7

回答下列问题：
(1)加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理_______。
(2)仪器B的名称为_______；装置中B的作用为_______；C中冷凝水应该从_______(填“a”或“b”)口进入。
(3)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了和，则D后面的三个洗气瓶中会看到_______现象，证明该同学猜测正确。
(4)若实验中使用了20mL无水乙醇，最后收集到乙醚12mL，则该实验中乙醚的产率为_______%。(保留整数)

答案：
1．D

【详解】
A．使用汽车尾气催化转化器将NO和CO转化为氮气和二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放量，A错误；
B．可燃冰燃烧会产生二氧化碳，大规模开采可燃冰作为新能源，不能减少二氧化碳的排放量，B错误；
C．生物柴油燃烧产生二氧化碳，转化废弃油脂生成生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，C错误；
D．推广光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放量，D正确；
故答案选D。
2．D

【详解】
A．空间填充模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系，表示 CH4分子的空间填充模型，故A正确；
B． 乙烯分子中碳原子和碳原子间形成两对共用电子对，碳原子和氢原子间各形成四对共用电子对，故乙烯的电子式为：，故B正确；
C．苯的分子式式：，苯的最简式：，故C正确；
D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为，故D错误；
答案选D。
3．A

【详解】
A．天然油脂的相对分子质量小于一万，不是高分子化合物，故A错误；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度减小，会发生盐析而析出蛋白质固体，故B正确；
C．氨基酸分子的官能团为氨基和羧基，故C正确；
D．蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选A。
4．C

【详解】
A．原油通过减压蒸馏，可以获得燃料油、石蜡和润滑油等，A正确；
B．煤先与水反应生成二氧化碳和氢气，二氧化碳和氢气催化液化生成甲醇，B正确；
C．煤的焦化主要是为了获得焦炭，同时也可以生成煤气、煤焦油，C错误；
D．甲烷是一种清洁化石燃料，工业上可以用来合成氨，D正确；
故答案选C。
5．C

【详解】
A．标准状况下，己烷为液体，不能利用22.4L/mol计算燃烧产物的分子数，A不正确；
B．10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为=1.2 NA，B不正确；
C．28 g乙烯与28 g丙烯中，共用电子对数都为6 NA，则28 g混合气体中，共用的电子对数也应为6 NA，C正确；
D．酯化反应为可逆反应，所以100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，生成乙酸乙酯分子数小于0.01 NA，D不正确；
故选C。

计算10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数时，我们的注意力主要集中在乙醇上，所以解题时很容易忽视水中氢原子的存在，从而错选B。
6．D

【详解】
A．酒在存储过程中会生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有特殊香味，因此酒是陈的香，故A正确；
B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，主要是乙烯和溴反应生成无色的1,2−二溴乙烷，1,2−二溴乙烷易溶于四氯化碳，故B正确；
C．利用相对强的弱制相对弱的酸，因此用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，故C正确；
D．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，因此水分子中的氢比乙醇分子中的氢活性强，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．D

【详解】
A．烷烃的系统命名法应该从距离支链近的一端开始对碳原子编号，故A错误；
B．应该选择碳原子最多的碳链为主链，题中最长的碳链有6个碳，故B错误；
C．应该选择碳原子最多的碳链作为主链，题中最长的碳链有6个碳，故C错误；
D．选择最长的碳链为主链，其从距离支链近的一端开始对碳原子编号，因此最右边的碳为1号碳，故该物质命名为2，3，4，4-四甲基己烷，D正确；
故答案选D。
8．A

【详解】
烃与H21：1加成得到如图所示烷烃，则该烃分子中含有1个碳碳双键，根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置。该烃的碳链结构为：，关于4号碳原子对称，所以1、2号碳，2、3号碳之间能形成双键，4号碳原子上没有氢原子，3、4号碳，4，5号碳原子之间不能成双键，故该烯烃共有2种，答案选A。
9．D

【详解】
反应①为烯烃的加成反应；反应②为乙醇的催化氧化反应；反应③为酯化反应，相当与乙酸中的羟基被-OC2H5原子团取代，属于取代反应；反应④为苯和溴的取代反应，可以看做是苯中的一个氢原子被溴原子代替；
故选D。
10．C

【详解】
A．NH3与浓硫酸反应，NO与浓硫酸不反应 ，A不符合题意；
B．H2S与硫酸铜可发生反应，CH4与硫酸铜不反应，B不符合题意；
C．CH4与Cl2发生反应生成多种氯代物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，会引入新的杂质，C符合题意；
D．CO2与氢氧化钠溶液反应，CH4与氢氧化钠溶液不反应，D不符合题意；
故选C。
11．D

【详解】
都转化为用A物质表示的反应速率，速率的单位都用mol·L-1·min-1，然后进行比较：
A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1；
B．v(B)=0.12mol·L-1·s-1=7.2mol·L-1·min-1，则v(A)=v(B)=2.4mol·L-1·min-1；
C．v(C)=0.01mol·L-1·s-1=0.6mol·L-1·min-1，则v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·min-1；
D．v(D)=0.4mol·L-1·min-1，则v(A)=v(D)=0.2mol·L-1·min-1；
可见反应速率最慢的是0.2mol·L-1·min-1，故答案选D。
12．A

【分析】
烃与氧气燃烧的通式为：。
【详解】
假设质量均为1g，消耗氧气的物质的量为：；消耗氧气的物质的量为：；消耗氧气的物质的量为：；消耗氧气的物质的量为：，比较可知消耗氧气的量最多，故选A。
13．A

【详解】
A．C4H8烯烃的同分异构体为CH2=CHCH2CH3，CH2=C(CH3)2，，共四种；
B．C2H4Cl2的同分异构体为： 和共两种；
C．C4H10同分异构体为CH3CH2CH2CH3和(CH3)3C共两种；
D．C3H6O2的酯同分异构体为甲酸乙酯和乙酸甲酯两种；
综上所述，可知A符合题意；
故选A。
14．D

【详解】
A．有5种不同化学环境的H原子，因此一氯化物有5种，故A不选；
B．有3种不同化学环境的H原子，因此一氯代物有3种，故B不选；
C．有4种不同化学环境的H原子，因此一氯代物有4种，故C不选；
D．有2种不同化学环境的H原子，因此一氯代物有2种，故D选；
故选D。
15．A

【分析】
1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断。
【详解】
某羧酸酯的分子式为C20H28O4，1mol 该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为：C20H28O4+ 2H2O= M +2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C16H20O4；
故选A。
16．B

【详解】
A．为甲苯，-CH3中4个原子不共平面，则甲苯中所有原子不可能在同一平面上，A不正确；
B．苯分子中12个原子一定共平面，甲烷分子中最多3个原子共平面，两平面共用2个原子，所以最多只可能有13个原子在同一平面上，B正确；
C．在甲苯中，甲基碳所连垂线上的3个碳原子在同一直线上，C不正确；
D．苯分子中12个原子共平面，则甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上，D不正确；
故选B。
17．C

【详解】
A．键线式中拐点和端点均为碳原子，碳原子均以四价结构连接，则该分子的分子式为C18H34O2，A项错误；
B．分子中的-COOH可与醇发生酯化或者取代反应，同时烷基也能发生取代反应，B项错误；
C．分子中C=C发生加聚反应形成高聚物，C项正确；
D．C=C可发生加成反应，消耗1molH2，D项错误；
故选C。
18．C

【详解】
A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，故A错误；
B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低，C最稳定，故B错误；
C．由图可知，A与C的能量差为，故C正确；
D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，故D错误；
答案选C。
19．D

【详解】
A选项，v正(X)正向反应，v逆(Y)逆向反应，速率比等于计量系数比，能作为反应达到平衡标志，故A不符合题意；
B选项，反应是体积减小的反应，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，能作为反应达到平衡标志，故B不符合题意；
C选项，密度等于气体质量除以容器体积，从左到右气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化，能作为反应达到平衡标志，故C不符合题意；
D选项，单位时间内生成lmolY是正向，同时分解2mol X也是正向，不能作为反应达到平衡标志，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
20．A

【详解】
A．甲：锌为负极，锌失去电子变为锌离子，Cu为正极，向Cu电极方向移动，在Cu电极上得到电子变为氢气，溶液中浓度不断降低，故A错误；
B．乙：负极是锌，正极是氧化银，得到电子变为银单质和氢氧根，则正极的电极反应式为，故B正确；
C．丙：锌失去电子，因此锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄，故C正确；
D．丁：使用一段时间后，由于铅、二氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅和水，因此电解质溶液的酸性减弱，硫酸铅难溶于水，因此溶液导电能力下降，故D正确；
综上所述，答案为A。
21．B

【详解】
有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，说明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式R～ -OH～0.5H2，-COOH～0.5H2 ，以及-COOH～NaHCO3～CO2，若V2=2V1≠0，说明分子中含有2个-COOH，则只有HOOCCH2CH2COOH符合题意，故合理选项是B。
22．D

【详解】
A．Na2CO3 溶应在Ba(OH)2 溶液之后加入，用于除去过量的钡离子，A错误；
B．工业上制取金属钠可以通过电解熔融氯化钠实现，B错误；
C．HBr为强电解质，可拆，离子方程式为： ，C错误；
D．第④步反应可以向吸收液中通入氯气，氯气将溴离子氧化为溴单质，D正确；
故选D。
23．A

【详解】
A．加入药品的顺序：先加密度小的液体，再加密度大的液体，有利于混合和热量散失，A正确；
B．乙酸乙酯会与氢氧化钠溶液发生水解反应，B错误；
C．分液后得到的乙酸乙酯中还含有少量的水分，需要加入干燥剂，蒸馏，C错误；
D．酯化反应断键的规律是“酸脱羟基醇脱氢”，所以生成的乙酸乙酯的结构简式为，D错误；
故选A。
24．C

【详解】
A．α-环已基-α-羟基苯乙酸甲酯含有羟基和酯基两种官能团，A错误；
B．催化氧化要求羟基所连的碳上必须有氢，α-环已基-α-羟基苯乙酸甲酯中羟基所连的碳上无氢，不能发生催化氧化，B错误；
C．α-环已基-α-羟基苯乙酸甲酯环上的一氯代物有7种如图 ，C正确；
D．根据α-环已基-α-羟基苯乙酸甲酯的结构简式可知分子式为C15H20O3，D错误；
故选C。
25．B

【分析】
设起始A、B的浓度都为amol/L，由题意可建立如下三段式：

由D的反应速率为0.25mol·L-1·min-1可得：=0.25，解得x=2，由B的物质的量分数为25%可得：×100%=25%，解得a=1.5。
【详解】
A．由三段式所得数据可知，2min时，A的反应速率为≠0.125mol·L-1·s-1，故A错误；
B．由分析可知，x=2，该反应为气体体积不变的反应，由反应前后压强之比等于物质的量之比可知，2min时，反应前后容器内气体的压强之比为1：1，故B正确；
C．由三段式所得数据可知，2min时，B的物质的量浓度为1.5 mol/L—0.75 mol/L=0.75 mol/L，故C错误；
D．由分析可知，x=2，故D错误；
故选B。
26．(1)     不相同     乙烯与溴水为加成反应而与酸性高锰酸钾为氧化反应
(2)     羟基     羧基
(3)     加成反应     酯化(取代)反应
(4)     CH2=CH2+H2OCH3CH2OH     2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【分析】
A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，A与与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯。
（1）
由上述分析可知，A为乙烯，乙烯能和溴发生加成反应使溴水褪色，乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾片褪色，原理不同。
（2）
B为CH3CH2OH，含有官能团为羟基，D为CH3COOH，官能团名称是羧基。
（3）
反应①是乙烯和水的加成反应；反应④是乙酸和乙醇发生的酯化反应，酯化反应也是取代反应。
（4）
反应①是乙烯和水的加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反应②乙醇的催化氧化反应，可以用铜或银作催化剂，生成乙醛和水，化学方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
27．(1)          70%
(2)②⑤
(3)BDE
(4)              

（1）
(1)前10min SO3的物质的量增加1.0mol，SO3的平均反应速率为 1.0mol÷2L÷10min=0.05mol⋅L-1⋅min-1 ，25min后反应达到平衡，二氧化硫由2.0mol减少至0.6mol，其转化率为：(2.0mol-0.6mol)÷2.0mol×100%=70% ，故 0.05mol⋅L-1⋅min-1 ；70%；
（2）
①反应前后气体分子数不相等，反应过程中压强不断减小，当达到平衡时容器中压强不再改变，故压强不变可判断平衡状态，①不选；②容器中各物质均为气体，气体的总质量不变，容器体积恒定，则容器中气体密度不变，因此密度不变不能判断平衡状态，②选；③SO3的质量不再改变说明反应达到平衡状态，③不选；④各组分浓度不变是平衡的基本特征，因此O2的物质的量浓度不再改变说明反应达到平衡状态，④不选；⑤根据元素守恒可知，容器内气体原子总数始终恒定不变，因此原子数不再发生变化不能判断反应达到平衡，⑤选；故②⑤；
（3）
A．向容器中通入氦气，各组分的浓度不变，反应速率不变，故A不选； B．升高温度可以加快反应速率，故B选； C．扩大容器的体积，使各物质的浓度减小，反应速率减小，故C不选；D．向容器中通入O2 ，增大了反应物的浓度，反应速率加快，故D选；E．使用正催化剂可以加快反应速率，故E选；故BDE；
（4）
①燃料电池的负极是通入燃料的一极，若燃料是氢气，则a极上为氢气失去电子，在碱性溶液中生成水，电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O；
②若燃料为甲醇，则a极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。根据电极反应式可知，若消耗32g甲醇，转移6mol电子，若消耗160g甲醇，转移电子的物质的量为30mol，数目为30NA。
28．(1)     石墨     -393.5kJ·mol-1
(2)631.5
(3)     无     降低
(4)2ΔH1-ΔH2+ΔH3
(5)     温度     2
(6)     浓度     1
(7)t3>t1>t2
(8)C
(9)<

（1）
从图中可以看出，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳气体放出110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ的热量，则石墨的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol。
（2）
反应物的总键能减去生成物的总键能等于反应热，设NO分子中化学键的键能为x，则有+180kJ/mol=946kJ/mol+497kJ/mol-2x，x=631.5kJ/mol。
（3）
Ea是该反应的活化能，活化能越小，反应速率越快，但活化能不影响反应物和生成物的能量，所以不影响ΔH。加入V2O5，会使反应的活化能降低，B点降低。
（4）
根据盖斯定律，将反应①乘以2后减去反应②，然后再加上反应③即可得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)，其ΔH=2ΔH1-ΔH2+ΔH3。
（5）
实验①②温度不同，其他条件都相同，所以研究的是温度对化学反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，则V1=2。
（6）
实验①③温度相同，所以研究的是浓度对反应速率的影响，Na2S2O3溶液体积不同，则需硫酸溶液体积相同，即保证硫酸浓度相同，而Na2S2O3浓度不同，则需溶液总体积相同，即V2=1。
（7）
实验①②温度不同，温度越高，反应速率越快，则t1>t2，实验①③温度相同，Na2S2O3浓度不同，实验①中Na2S2O3的浓度大于实验③中的Na2S2O3浓度，浓度越大，反应速率越快，则t3>t1，所以t1、t2、t3由大到小的顺序是t3>t1>t2。
（8）
用盐酸与NaOH溶液反应测定中和热，需分别测量反应前盐酸和温度和NaOH溶液的温度，将两者温度的平均值作为起始温度，然后将两者混合，测最高温度，利用测得的温度差和Q=cmΔt计算放出的热量，然后再转化为生成1mol水时的反应热，进而求出ΔH。该实验结果△H=-58.2kJ·mol-1，比中和热△H=-57.3kJ·mol-1小，说明计算出来的Q偏大，影响该实验结果的是测得的温度差，所以测出的Δt偏大。
盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度导致温度差变小，故A不选；分三次将盐酸溶液缓慢倒入NaOH溶液中会有热量散失，导致温度差变小，故B不选；用量筒量取NaOH溶液时仰视读数导致量取的NaOH溶液偏多，和盐酸反应时放出的热量偏大，故C选；误将醋酸当成盐酸使用，醋酸是弱酸，电离吸热，导致温度差变小，故D不选，故选C。
（9）
硫酸和氢氧化钡溶液反应除了生成水外，还生成硫酸钡沉淀，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则测得的放出的热量偏多，导致△H<57.3kJ·mol-1。

需要注意的是反应放出的热量和ΔH的区别，反应放热，ΔH为负值，反应放出的热量越多，则ΔH越小。中和反应热的测定也是如此。若反应放出的热量多，则计算出来的ΔH偏小。
29．(1)停止加热、等冷到室温后再加入碎瓷片
(2)     球形冷凝管     冷凝回流、导气     a
(3)品红褪色、酸性高锰酸钾溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊
(4)65

【分析】
A中混合物加热到140℃时反应生成乙醚( CH3CH2-O-CH2CH3 )，乙醚易挥发，乙醚蒸气冷凝后收集在D中，实验中发现A中溶液逐渐变黑，原因是浓硫酸有脱水性，使乙醇碳化，碳与浓硫酸反应生成了 SO2 和 CO2 ，因此从D中出来的气体有 SO2 和 CO2 ，二氧化硫具有漂白性，若气体使品红褪色，证明有 SO2 ；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，若高锰酸钾溶液不褪色、说明二氧化硫被完全吸收；若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在。
（1）
加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，处理方法为：停止加热、等冷到室温后再加入碎瓷片。
（2）
仪器B的名称为球形冷凝管，乙醇、乙醚均易挥发，装置中B的作用为冷凝回流以提高原料利用率、并兼起导气作用；冷凝水下进上出，则C中冷凝水应该从a口进入。
（3）
SO2 和 CO2 共存时，可利用二氧化硫的漂白性、用品红来鉴别，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验、故先检验二氧化硫、吸收二氧化硫并检验二氧化硫已经被完全吸收、再通入澄清石灰水以检验二氧化碳，结合分析可知：D后面的三个洗气瓶中会看到现象为：品红褪色、酸性高锰酸钾溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，即可证明该同学猜测正确。
（4）
乙醇与浓硫酸混合加热到140℃时反应生成乙醚( CH3CH2-O-CH2CH3 )： 2CH3CH2OH CH3CH2-O-CH2CH3+H2O ，若实验中使用了20mL无水乙醇，乙醇物质的量为 0.8g/mL×20mL÷46g/mol =mol，则理论上可得乙醚的物质的量为乙醇的二分之一，即 mol ，最后收集到乙醚12mL，故实际得乙醚的物质的量为 0.7g/mL×12mL÷74g/mol=mol，该实验中乙醚的产率为×100%=65% 。















2022-2023学年黑龙江哈尔滨市高一下册期末化学专项提升模拟题（B卷）
评卷人
得分



一、单选题
1．国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是

A．钢材属于金属材料
B．CO2由液态变为气态，会吸收热量
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2．关于物质的制备和收集的说法不正确的是


A．利用装置a可制备NH3 B．利用装置b可制备Cl2
C．利用装置c可收集NO D．利用装置d可收集H2
3．关于石油和煤的说法错误的是
A．石油的主要成分是碳氢化合物
B．石油的分馏是物理变化
C．煤的干馏、液化、气化都是化学变化
D．石油裂解是为得到汽油等轻质油
4．下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式：
B．丙烷的球棍模型：
C．乙炔的实验式：C2H2
D．乙烯的结构简式： CH2CH2
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是
A．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5NA
B．常温常压下，100 g 46%的乙醇溶液中H- O键的数目为NA
C．2mol过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2 NA
D．标况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA
6．化学要研究如何合理、高效地利用金属矿物。下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝相同的是
A． B．
C． D．
7．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．向淀粉水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜生成，可用来检验淀粉是否发生水解
D．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
B．NaNa2ONaOH
C．Al(OH)3Al2O3Al
D．SO2SSO3
9．在容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，可使其化学反应速率增大的措施有
①缩小体积②升高温度③恒容条件下通入CO2④增加碳的量⑤增大体积
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④
10．下列实验操作以及对应的结论均正确的是

实验
结论
A
除去甲烷中的乙烯杂质，可将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
乙烯能与酸性高锰酸钾反应，甲烷不反应
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸去除水壶中的水垢
乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性

A．A B．B C．C D．D
11．在673K，30MPa下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．点d和点e处的n(H2)不相同
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点a的正反应速率比点b的大
D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
12．下列有关硫酸、硝酸的叙述正确的是：
A．浓硫酸具有脱水性，故可作干燥剂
B．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时只体现氧化性
C．常温下可以用铁或铝制容器盛装稀硫酸和稀硝酸
D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解
13．下列解释事实的方程式不正确的是
A．NH3遇HCl时，产生白烟： NH3+HCl=NH4C1
B．NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Fe2O3溶于稀硫酸中，溶液变黄：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O
D．Cu与浓硝酸混合，产生气体：3Cu+2+8H+ =3Cu2++2NO ↑+ 4H2O
14．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是
A． B．
C． D．
15．维生素C是一种重要的抗氧化剂，其结构简式如图，下列有关说法不正确的是

A．该分子中含三种官能团
B．该分子中所有原子共平面
C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．分子式为C6H8O6
16．下列除杂实验(括号内为杂质)，所用试剂和主要操作都正确的是
选项
物质
使用的试剂
主要操作
A
Cl2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和氢氧化钠溶液
分液
C
FeCl2(FeCl3)溶液
过量铜粉
过滤
D
甲烷(乙烯)
溴水
洗气

A．A B．B C．C D．D
17．对CH4与Cl2的反应(装置如图所示)叙述不正确的是：

A．该反应属于取代反应
B．该反应的条件是光照
C．该反应的生成物中含量最高的是CH3Cl
D．该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾
18．一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)。不能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．单位时间内消耗2molN2，同时生成6molH2
B．c(HCl)保持不变
C．混合气体密度保持不变
D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
19．某兴趣小组利用如图所示实验装置设计出了原电池，电流表指针偏转。下列说法不正确的是：

A．该装置中铝箔为负极
B．电子从铝箔流出，经电流表→活性炭→滤纸，回到铝箔
C．该装置可以将化学能直接转化为电能
D．该电化学装置的总反应是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
20．乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是
①乙酸的电离，是a键断裂
②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，是c键断裂
④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O是a、b键断裂
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
21．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如下，下列说法正确的是

A．该反应是酯化反应
B．水杨酸的分子式是C7H6O3
C．乙酰水杨酸不能与NaHCO3反应放出CO2
D．1 mol水杨酸与足量的钠反应，产生氢气的体积为22.4 L
22．下列说法正确的是
①糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、O三种元素组成的
②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关
③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠
④SO2是有毒气体，绝不可用于食品添加剂
⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者均可溶于水
⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期大量服用对人体无害
A．①③⑤ B．③ C．②④⑥ D．②③
23．利用可消除NO2的污染。在1L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4(g)和1.20molNO2(g)进行上述反应，测得随时间变化的实验数据如表。下列说法错误的是
组别
温度
n/mol
0min
10min
20min
40min
50min
①
T1

0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2

0.50
0.30
0.18
x
0.15

A．由实验数据可知：
B．实验①中，0～20min内，
C．实验②中，0～10min内，NO2的转化率为33.3%
D．40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x=0.15
24．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为气体)。下列说法错误的是

A．段产生的气体是，段产生的气体是
B．点溶液中的溶质为和
C．原混合溶液中的物质的量为
D．原混合溶液中的物质的量浓度为
25．已知丙酮的碘代反应CH3COCH3+ I2→CH3COCH2I + HI的速率方程为v=kcm(CH3COCH3)cn(I2)，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
c(CH3COCH3)/ mol·L -1
c(I2)/ mol·L-1
v/10-3 mol· L-1·min-1
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8

下列说法正确的是A．速率方程中的m=1、n=1
B．该反应的速率常数k=2.8 ×10-3 min-1
C．增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变
D．在过量的I2存在时，反应掉75%的CH3COCH3所需的时间是375 min


评卷人
得分



二、工业流程题
26．利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：

(1)提取溴的过程中，经过2次Br- →Br2转化的目的是_______， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_______。向溴水中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在_______ (上或下)层。
(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。
(3)据上述流程，将20 m3海水中溴元素(海水中Br-离子含量为64 mg·L-1)转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下Cl2的体积为_______ L (忽略Cl2溶解)。
评卷人
得分



三、原理综合题
27．工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内，400°C时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
5
n(CH3OH)(mol)
0
0.009
0.012
0.013
0.013

(1)图中表示CH3OH的物质的量浓度变化的曲线是_______(填字母)。


(2)用H2表示从0～2s内该反应的平均速率v(H2)_______。随着反应的进行，该反应的速率逐渐减慢的原因是_______。
(3)该反应是一个放热反应，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量_______形成lmolCH3OH释放的能量(填“＜”、“=”或“＞”)。
(4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2+6H2O则电池放电时通入空气的电极为_______(“正”或“负”)极；该电池负极的电极反应式是_______从电极反应式来看，每消耗1molCH3OH转移_______mol电子。
(5)若已知：在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2(g)和5molH2(g)，10min后体系达到平衡，此时H2的转化率为8%，CH3OH的选择性为50%。(已知：CH3OH的选择性=)，则平衡时气体的总物质的量是_______mol。
评卷人
得分



四、有机推断题
28．乙烯是重要化工原料。结合以下路线回答下列问题。

(1)反应①的化学方程式是_______。
(2)B中所含官能团的名称是_______。
(3)反应④的化学方程式是_______。
(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，F的结构简式是_______。
(5)E的分子式是C2H4O2 能使紫色石蕊试液变红； G是一种油状、有香味的物质，实验室用D和E通过反应⑥制取G，装置如图所示。

i．甲试管中反应的化学方程式是_______； 反应类型是_______。
ii．分离出试管乙中油状液体的操作是_______。
iii．如果将4.6gD和3gE在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，如果实际产率为60%，实际得到G的质量是_______ g． (已知：实际产率=实际得到质量/理论计算质量)
(6)丙烯(CH3CH=CH2)与乙烯互为同系物，在催化剂、加热条件下与O2反应生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______。
a．与乙酸互为同系物
b．能发生加成、酯化、氧化反应
c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
d．一定条件下能发生加聚反应，生成
评卷人
得分



五、实验题
29．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中装置A、F分别为氨气和氯气的发生装置，装置C为纯净、干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：


(1)装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______(填字母)。
a．氯化钠       b．氢氧化钠       c．碳酸钙
(2)装置B的作用为_______。 从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_______溶液的洗气瓶。发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置F的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。装置E的作用是_______，E洗气瓶中盛放的试剂为_______。
(4)通入装置C的两根导管左边较长，右边较短的目的是_______。
(5)反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2，该反应的化学方程式为_______。

答案：
1．C

【详解】
A．钢材是铁合金，属于金属材料，故A正确；
B．CO2由液态变为气态，克服分子间作用力，会吸收热量，故B正确；
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，二氧化碳汽化属于物理变化，汽化是二氧化碳的物理性质，故C错误；
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，没有生成污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；
选C。
2．C

【详解】
A．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固固加热型制取气体，利用装置a可制备NH3，故A正确；       
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，属于固液加热制取气体，利用装置b可制备Cl2，故B正确，
C．NO能和氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故C错误；       
D．氢气难溶于水，可用排水发收集氢气，利用装置d可收集H2，故D正确；
选C。
3．D

【详解】
A．石油是多种烷烃、环烷烃和少量芳香烃的混合物，故主要成分是碳氢化合物，故A正确；
B．利用石油中各成分沸点不同对石油进行蒸馏，所以石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的气化是用煤来生产水煤气，煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；
D．石油裂解主要得到乙烯、丙烯、丁二烯等化工原料，故D错误；
故选：D。
4．B

【详解】
A．甲基中含有3个C-H键，C原子外围电子数为7，其电子式为 ，故A错误；
B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，并且C原子半径大于H，则丙烷的球棍模型为 ，故B正确；
C．乙炔的分子式为C2H2，实验式即最简式，所以乙炔的实验式为CH，故C错误；
D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，所以乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；
故选：B。
5．B

【详解】
A．1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为1mol×5×NA/mol=5NA，故A正确；
B．100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇的质量为100g×46%=46g，物质的量为，乙醇中含有H-O键的数目为1mol×1×NA/mol=NA，含有水的质量为100g-46g=54g，物质的量为，水中含有H-O键数目为3mol×2×NA/mol=6NA，故溶液中含有H-O键总数为7NA，故B错误；
C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，故2mol过氧化钠与足量的水反应转移电子数为2NA，故C正确；
D．标准状况下甲烷和氧气的混合气体的物质的量为，分子总数为NA，反应前后分子数不变，故完全燃烧后的物质的分子总数一定为NA，故D正确；
故选：B。
6．B

【分析】
工业上冶炼金属铝采用电解法，电解熔融态三氧化二铝冶炼金属铝。
【详解】
A．，分析反应可知用采用还原法治炼金属铜，A错误；
B．电解熔融态氯化钠冶炼金属钠，和冶炼铝的方法相同，B正确；
C．高炉炼铁采用热还原法治炼金属铁，C错误；
D．加热分解氧化银冶炼金属银为热分解法，D错误；
B。
7．D

【详解】
A．葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，二者结构不相似，不能互为同系物，淀粉和纤维素均是高分子化合物，不能互为同分异构体，A项错误；
B．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，B项错误；
C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应需要在碱性条件下进行，要想证明淀粉水解生成葡萄糖，应该向淀粉水解液中先加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，然后再加入银氨溶液并水浴加热，C项错误；
D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱的主要成分是纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可以通过灼烧时产生的气味鉴别二者，D项正确；
答案选D。
8．A

【详解】
A．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁，则所示的物质间转化能实现，故A正确；
B．钠与氧气共热反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，则所示的物质间转化不能实现，故B错误；
C．铝的金属性强于铁，氧化铝不能与铁在高温条件下反应，则所示的物质间转化不能实现，故C错误；
D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则则所示的物质间转化不能实现，故D错误；
故选A。
9．C

【分析】
【详解】
①该反应有气体参与反应，缩小体积，气态物质的浓度增大，速率增大，故①符合题意；
②升高温度，活化分子百分数增大，速率增大，故②符合题意；
③恒容条件下通入CO2，CO2浓度增大，速率增大，故③符合题意；
④增加碳的量，碳是固体，浓度不变，速率不变，故④不符合题意；
⑤增大体积，气态物质的浓度减小，速率减小，故⑤不符合题意；
因此①②③符合，故C符合题意，综上所述，答案为C。
10．C

【分析】
【详解】
A．乙烯可以与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，从而使甲烷中混入二氧化碳杂志，A错误；
B．水和钠反应较剧烈乙醇反应较慢，故两者羟基活性不同，B错误；       
C．水垢的主要是碳酸钙，乙酸可以和它反应生成可溶性物质，C正确；       
D．甲烷和氯气反应生成的氯化氢可以使湿润的石蕊试纸变红，一氯甲烷不行，D错误；
故选C。
11．C

【分析】
【详解】
A．点d和点e所在直线平行，说明各物质的物质的量已经不再发生变化，化学反应达到平衡状态，两点对应的n(N2)相同，故A项错误；
B．化学反应达到平衡时各物质的物质的量将不再发生变化，而c点之后氨气和氢气的物质的量仍在变化，则点c处反应未达到平衡状态，故B项错误；
C．曲线斜率表示化学反应速率，a点比b点要陡，则点a的正反应速率比点b的大，故C项正确；
D．化学平衡是一种动态的平衡状态，正逆反应速率相等，而非停止，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
12．D

【分析】
【详解】
A． 浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，故A错误；
B． 浓硫酸、浓硝酸与金属反应时既体现氧化性又体现酸性，故B错误；
C． 常温下铁或铝制容器遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化现象，则常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸，故C错误；
D． 在稀硫酸中加入铜粉，二者不反应，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，溶液中含有氢离子和硝酸根离子，所以相当于溶液中含有硝酸，硝酸能和铜反应，3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸铜后能溶解铜，故D正确；
故选D。
13．D

【分析】
【详解】
A．氨气遇氯化氢反应生成氯化铵，会产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4C1，故A正确；
B．二氧化氮溶于水发生的反应为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B正确；
C．氧化铁与溶于稀硫酸发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+= 2Fe3+ + 3H2O，故C正确；
D．铜与浓硝酸混合发生的反应为铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu+2+4H+ =Cu2++2NO2 ↑+ 2H2O，故D错误；
故选D。
14．A

【分析】
若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。
【详解】
A． 反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；
B． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意；
C． 反应物的总能量=生成物的总能量，反应不为吸热反应，C不符合题意；
D． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；
答案选A。
15．B

【详解】
A．该分子中含三种官能团，分别为羟基、碳碳双键，酯基，故A正确；
B．该分子中存在三个饱和碳，所有原子一定不共平面，故B错误；
C．该物质含有碳碳双键、羟基，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．该物质分子式为C6H8O6，故D正确；
答案为B。
16．D

【详解】
A．Cl2、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；
B．乙酸乙酯、乙酸均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故B错误；
C．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质氯化铜，不能除杂，应选铁粉、过滤，故C错误；
D．乙烯与溴水反应，甲烷不能与溴水反应，可洗气分离，故D正确；
故选：D。
17．C

【分析】
【详解】
A. 甲烷中的氢被氯原子取代，该反应属于取代反应，故A正确；
B. 该反应的条件是光照，故B正确；
C. 该反应的生成物中含量与甲烷与氯气的比例有关，故C错误；
D. 该反应的现象是量筒内气体黄绿色变浅，生成物中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是液体，器壁上有油状液滴，同时生成氯化氢，量筒内液面上升并产生白雾，故D正确；
故选C。
18．D

【详解】
A．单位时间消耗2molN2，同时生成6molH2，即3v正(N2)=v逆(H2)，根据化学反应速率与化学计量数成正比可知3v正(N2)=v正(H2)，则此时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意；
B．c(HCl)保持不变，可以说明反应达到化学平衡状态，B不符合题意；
C．由反应方程式可知，该化学反应前后气体质量不相等，容器体积不变，所以混合气体密度保持不变时，可以说明反应达到化学平衡状态，C不符合题意；
D．根据方程式，浓度的变化量之比等于化学反应计量数之比，即c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6，而平衡后是否为c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6取决于起始投料比，因此c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6不能说明反应达到平衡状态，D符合题意；
答案选D。
19．B

【分析】
【详解】
A． 该装置中铝箔失电子，发生氧化反应，为负极，故A正确；
B． 电子从铝箔流出，经电流表→活性炭，但电子不能在滤纸上的电解质中传导，故B错误；
C． 该装置可以将化学能直接转化为电能，故C正确；
D． 该电化学装置的总反应是铝与酸反应生成氢气：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D正确；
故选B。
20．B

【分析】
【详解】
①乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生微弱电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-、H+，可见乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；
②乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是酸脱羟基醇脱氢，因此乙酸断键部位是b键断裂，②正确；
③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，反应类型是取代反应，断键部位是c键断裂，③正确；
④乙酸在浓硫酸存在条件下两个乙酸分子脱水，反应生成乙酸酐，反应为：2CH3COOH→，一个乙酸分子断裂H-O键脱去H原子，一个断裂C-O键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，④正确；
综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是B。
21．B

【详解】
A．醇与羧酸的反应是酯化反应，该反应是酚羟基发生的反应，不是酯化反应，故A错误；
B．水杨酸的分子式是C7H6O3，故B正确；
C．乙酰水杨酸中含有羧基，能与NaHCO3反应放出CO2，故C错误；
D．水杨酸中羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，无标况，不能计算气体的体积，故D错误；
故选B。
22．D

【详解】
①糖类、油脂都是只由C、H、O三种元素组成的，蛋白质中还可能含N、P等元素，故错误；
②疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关，故正确；
③味精能增加食品的鲜味，是一种常见的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠，故正确；
④SO2是有毒气体，但可用于食品添加剂，如防止葡萄酒氧化，故错误；
⑤淀粉与纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者聚合度不同，不是互为同分异构体，故错误；
⑥阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，长期服用阿司匹林会引起水杨酸中毒，应通过注射碳酸氢钠溶液来解毒，故错误；
综上所述，②③正确；
故选D。
23．A

【分析】
【详解】
A．起始时分别充入等量的CH4(g)和NO2(g)，分析0-10min，发现①中消耗0.15mol甲烷，②中消耗0.2mol甲烷，其他条件相同时，温度越高反应速率越快，推知，A错误；
B．实验①中，0～20min内，，B正确；
C．实验②中，0～10min内，甲烷反应量为0.2mol，则二氧化氮反应量为：0.4mol，NO2的转化率为，C正确；
D．由A可知，所以反应速率②＞①，40min时，实验①中反应已达平衡状态，所以40min时，实验②中反应已达平衡状态，且x=0.15，D正确；
A。
24．D

【分析】
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据 Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。
【详解】
A． 根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段产生的是NO，BC段产生H2，A正确；
B． A点时，被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有，此时溶质为和，B正确；
C． OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+ +4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中物质的量为0.2 mol，C正确；
D． 最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为，D错误；
故选D。
25．D

【详解】
A．由第一组数据和第二组数据可得，则m=1，由第二组数据和第四组数据可得，则n=0，A选项错误；
B．由A可知，m=1，n=0，则v=kc(CH3COCH3)，带入第一组数据可得，k=5.6×10-3min-1，B选项错误；
C．由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，C选项错误；
D．存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D选项正确；
答案选D。
26．(1)     为了得到更多的溴单质，提取过程对溴元素进行富集     Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－     下
(2)     蒸发浓缩     冷却结晶     MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
(3)358.4

【分析】
海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应，其反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；再通入氯气将Br-氧化为Br2，两次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化镁溶液中得到氯化镁晶体的操作是加热蒸发冷却结晶得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁。
（1）根据以上分析可知流程中提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是为了得到更多的溴单质，提取过程对溴元素进行富集；吸收塔内通入的二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，在蒸馏塔中被氯气氧化得到更多的溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－；CCl4的密度大于水，向溴水中加入CCl4，充分振荡、静置后Br2的CCl4溶液在下层；
（2）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑；
（3）若将20m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据溴元素含量为64mg/L，20m3海水中含溴元素=20×1000L×64g/L×10-3=1280g；物质的量==16mol，依据反应计算得到：Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，消耗氯气物质的量为：8mol；提取过程中需要两次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下Cl2的物质的量为16mol，标准状况下体积为16mol×22.4L/mol=358.4L。
27．(1)b
(2)     0.006mol/(L·s)     反应物的浓度减小
(3)<
(4)     正     CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O     6
(5)5.8

（1）CH3OH为反应产物，随反应进行物质的量增大，平衡时甲醇的物质的量为0.013mol，平衡时c(CH3OH)==0.0065mol/L，图象中只有b符合，故b；
（2）0～2s内CH3OH物质的量变化为0.012mol，v(CH3OH)==0.003mol/(L·s)，v(H2)=2v(CH3OH)=0.006mol/(L·s)；随着反应的进行，由于反应物的浓度减小，导致该反应的速率逐渐减慢，故0.006mol/(L·s)；反应物的浓度减小；
（3）焓变△H=反应物断键吸收总能量一生成物成键放出总能量，该反应是一个放热反应，△H<0，说明该反应中破坏1molCO和2molH2的化学键吸收的能量<形成1molCH3OH释放的能量，故<；
（4）正极是氧气得到电子发生还原反应，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；由方程式可得每消耗2molCH3OH转移12mol电子，则每消耗1molCH3OH转移6mol电子；故正；CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O；6；
（5）根据题意列化学平衡三段式，反应i：反应ii:H2的转化率为8%，则3x+y=5×8%=0.4，CH3OH的选择性为50%=×100%，解出x=0.1、y=0.1的值，平衡时n(CO2)=1mol-0.2mol=0.8mol，n(H2)=5mol-0.4mol=4.6mol，n(CH3OH)=0.1mol，n(CO)=0.1mol，n(H2O)=0.2mol，平衡时气体的总物质的量是(0.8+4.6+0.1+0.1+0.2)mol=5.8mol，故5.8。
28．(1)CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
(2)羟基
(3)
(4)
(5)          酯化反应(或取代反应)     分液     2.64g
(6)bc

【分析】
由转化流程图可知，CH2=CH2和溴单质加成生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在NaOH水溶液中共热发生水解反应，生成HOCH2CH2OH；CH2=CH2催化水化成乙醇CH3CH2OH，乙醇CH3CH2OH催化氧化为乙醛CH3CHO，乙醛CH3CHO在催化氧化为乙酸CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；乙烯CH2=CH2在催化剂和一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，据此分析解答。
（1）反应①是乙烯和溴的加成反应生成1，2-二溴乙烷，其化学方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（2）B是乙二醇，其官能团是羟基，故羟基；
（3）反应④为乙醇的催化氧化反应，其化学方程式为，故；
（4）F是一种高分子物质，可用于制作食品塑料袋等，，F即聚乙烯，故其结构简式为：，故；
（5）i．甲试管中是制备乙酸乙酯的反应，故其化学方程式是；该反应属于酯化反应，也属于取代反应，故反应类型是酯化反应或取代反应，故 ；酯化反应(或取代反应)；ii．分离两种互不相容的液体，常用分液的方法进行分离，故分液；iii．根据方程式进行计算，可知m=4.4g，又实际产率为60%，故实际得到乙酸乙酯的质量为4.4g×60%=2.64g，故2.64g；
（6）a．丙烯酸中含有羧基和碳碳双键，而乙酸中只含羧基，二者结构不相似，故不互为同系物，a错误；b．丙烯酸中含有羧基和碳碳双键等官能团，故能发生加成、酯化、氧化反应，b正确；c．丙烯酸中含有羧基，故能与NaHCO3溶液反应生成CO2，c正确；d．一定条件下能发生加聚反应，但生成物的结构简式为：，故d错误；故bc。
29．(1)b
(2)     干燥NH3     NaOH     Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
(3)          除去氯气中的HCl     饱和食盐水
(4)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀
(5)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2

【分析】
装置A制备氨气，碱石灰干燥氨气，装置F制备氯气，装置E除去氯气中的氯化氢，装置D干燥氯气，然后氨气和氯气分别通入装置C中反应生成氯化铵和氨气，据此解答。
（1）氢氧化钠、生石灰能促使浓氨水产生氨气，利用氢氧化钠、生石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b，故b；
（2）制取的氨气中混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰可以除去水蒸气，起干燥气体的作用，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的化学方程式为，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水；
（4）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀；
（5）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，说明生成的产物有氯化铵，另一种产物为N2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2。