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北京市石景山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份北京市石景山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共36页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京市石景山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2019·北京石景山·统考一模）下列说法不正确的是
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅
2．（2019·北京石景山·统考一模）下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
A．溴水溶液褪色 B．品红溶液褪色 C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红
3．（2019·北京石景山·统考一模）下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是
A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素
B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—
C．人体缺碘可引起甲状腺肿大
D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解
4．（2019·北京石景山·统考一模）聚碳酸酯高分子材料 PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等， 其合成反应为：
下列说法不正确的是
A．合成 PC的反应属于缩聚反应 B．的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰
C．和互为同系物 D．W 是甲醇
5．（2019·北京石景山·统考一模）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O
C．NH4+中含有非极性共价键
D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
6．（2019·北京石景山·统考一模）25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是
A．反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)
B．CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)
C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)
D．由该实验可知HX为强酸
7．（2019·北京石景山·统考一模）资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验①
实验②
实验③
褪色
比实验①褪色快
比实验①褪色快
下列说法不正确的是A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率
D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
8．（2020·北京石景山·统考一模）用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（ ）
A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
9．（2020·北京石景山·统考一模）化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化氯可用于自来水消毒
B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
10．（2020·北京石景山·统考一模）对以下科学家的发明发现，分析不合理的是
A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁
B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3
C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
11．（2020·北京石景山·统考一模）15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是（ ）
A．15N的原子结构示意图为：
B．N5+中含36个电子
C．NH5既含离子键，又含共价键
D．NH5的电子式为：NH4+[：H]-
12．（2020·北京石景山·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是（ ）
A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量
B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目
C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)
13．（2020·北京石景山·统考一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
CH≡CH(H2S)
CuSO4溶液
B
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
C
铜粉（铁粉）
过量盐酸
D
Cl2(HCl)
H2O
A．A B．B C．C D．D
14．（2020·北京石景山·统考一模）脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：n+nHCHO+xH2O，下列说法不正确的是（ ）
A．网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主
B．方程式中的化学计量数x=n-1
C．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体
D．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度
15．（2020·北京石景山·统考一模）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ）
事实
推测
A
Na比Li活泼
Cs比Na更活泼
B
N、P、As均为非金属元素
第ⅤA元素均为非金属元素
C
H2O热稳定性强于H2S
H2S热稳定性强于H2Se
D
Mg(OH)2碱性弱于NaOH
Al(OH)3碱性更弱
A．A B．B C．C D．D
16．（2020·北京石景山·统考一模）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：
下列说法正确的是( )
A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)
B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
17．（2020·北京石景山·统考一模）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是
A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低
18．（2020·北京石景山·统考一模）室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
pH
3
3
11
11
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②
B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4
19．（2020·北京石景山·统考一模）潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A．腐蚀过程中，青铜基体是正极
B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）
C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变
D．环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓
20．（2020·北京石景山·统考一模）钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测不正确的是（ ）
A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2
B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4
21．（2020·北京石景山·统考一模）在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是
A．343K时反应物的平衡转化率为21%
B．a点的反应速率小于b点的反应速率
C．343K时
D．由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
22．（2021·北京石景山·统考一模）化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变化的是
A．煤的脱硝脱硫 B．风力发电
C．以黏土为原料烧结陶瓷 D．以N2为原料合成氨及铵盐
23．（2021·北京石景山·统考一模）实验室配制250 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是
A． B． C． D．
24．（2021·北京石景山·统考一模）下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数
B．铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
C．Be的原子核内中子数是10
D．第117号元素Ts的非金属性强于Br
25．（2021·北京石景山·统考一模）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．大理石溶于盐酸：＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3+＋ Cu = Fe2+＋ Cu2+
C．小苏打溶液呈弱碱性：HCO＋ H2OH2CO3 ＋ OH－
D．“84消毒液”中加少量醋酸可增强其漂白性：ClO－＋ H＋ = HClO
26．（2021·北京石景山·统考一模）NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是
A．生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B．1个中含有21个电子
C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为 N⋮⋮N
27．（2021·北京石景山·统考一模）实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．通入SO2一段时间后，试管内时的CCl4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀
C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2溶于水具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
28．（2021·北京石景山·统考一模）下列各项比较中，相等的是
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
29．（2021·北京石景山·统考一模）氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl2 2CuCl2 ＋ 2HCl
C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂
D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH ＋ H＋ = Cu＋ ＋ H2↑
30．（2021·北京石景山·统考一模）“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
下列说法错误的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．流程中HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应
D．由反应②③的反应温度推测，③为放热反应
31．（2021·北京石景山·统考一模）H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ．H2O2＋ I－= H2O ＋ IO－；ⅱ．H2O2＋ IO－=H2O ＋ O2↑＋ I－。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是
A．I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程
B．反应i和ii均为放热过程
C．反应i的反应速率比反应ii慢
D．I－不能改变总反应的能量变化
32．（2021·北京石景山·统考一模）为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法不正确的是
A．PLA聚合物的链节为
B．PLA可由通过缩聚反应制得
C．PLA制取过程中可能生成副产物
D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解
33．（2021·北京石景山·统考一模）外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法不正确的是
A．人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O
B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C．代谢产生的H+与HCO结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D．某血液中c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7mol/L
34．（2021·北京石景山·统考一模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。
名称
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热∆H /kJ•mol-1
正戊烷
-130
36
–3506.1
异戊烷
-159.4
27.8
–3504.1
下列说法不正确的是A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/mol
B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动
C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大
D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变
35．（2021·北京石景山·统考一模）某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：
操作
现象
Ag+ 浓度变化曲线
实验Ⅰ
向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液
几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ
先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作
现象与实验Ⅰ相同
(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)
下列说法正确的是A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是Ag
B．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热
C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用
36．（2022·北京石景山·统考一模）我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．植树造林 B．绿色出行 C．发展氢能源 D．大力推广燃煤发电
37．（2022·北京石景山·统考一模）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2
38．（2022·北京石景山·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca2++CaCO3↓
B．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑
39．（2022·北京石景山·统考一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NO
Cu+稀HNO3
b
c
B
NH3
NH4Cl
a
d
C
O2
过氧化氢溶液+MnO2
b
e
D
Cl2
MnO2+浓盐酸
b
c
A．A B．B C．C D．D
40．（2022·北京石景山·统考一模）已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是
A．原子半径：Se>S>O B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．非金属性：Se>S>O D．电负性：Se>S>O
41．（2022·北京石景山·统考一模）光解水制氢被认为是最理想的未来能源生产方式，一种双光电极光解水的示意图如下。下列说法不正确的是
A．该装置实现了光能向化学能的转化
B．Pt电极：2H++2e−=H2↑
C．H2O被氧化为O2的反应：2H2O–4e−+4OH−=O2↑+4H2O
D．总反应：2H2OO2↑+2H2↑
42．（2022·北京石景山·统考一模）下列说法正确的是
A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子
C．同温同压下，O2和O3的密度相同
D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+
43．（2022·北京石景山·统考一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A．可以利用易液化的性质分离出
B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
C．可以用进行氨氧化物的尾气处理
D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
44．（2022·北京石景山·统考一模）下图是合成高分子材料Ⅰ和部分物质转化的过程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列说法正确的是
A．H2C=CHCOOH存在顺反异构
B．G合成高分子材料I是缩聚反应
C．F是CH3CH2COOH
D．G发生氧化反应生成H
45．（2022·北京石景山·统考一模）以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．过程a表示电池充电过程
B．电池总反应：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2
C．放电时负极的电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O
D．放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−
46．（2022·北京石景山·统考一模）{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是
图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似
A．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)
B．研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的
C．Keq≈0.1
D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力
47．（2022·北京石景山·统考一模）利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是
实验目的
实验药品
A
证明乙炔能和Br2反应
电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水
B
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
粗盐、蒸馏水、NaOH溶液和Na2CO3溶液
C
检验溴乙烷中的溴原子
溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液
D
验证乙醇消去产物有乙烯
乙醇、浓硫酸和溴水
A．A B．B C．C D．D
48．（2022·北京石景山·统考一模）嫦娥四号月球探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺制成。以下为某种芳香族聚酰亚胺的合成路线，下列说法不正确的是
已知：nB+nC→+2nH2O
A．将链节重复一次，并按虚线处切断，结合B的分子式确定B和C的骨架：
B．有机化合物C的结构简式：
C．有机化合物A的结构简式：
D．有机化合物B的结构简式：
49．（2022·北京石景山·统考一模）钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，晶胞边长约为3×10-10m，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是
A．钛铁合金的化学式：TiFe
B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个
C．钛铁合金的密度约为6g/cm3(计算结果保留到整数)
D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2
参考答案：
1．D
【详解】A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素是第IVB的元素，属于过渡元素，A正确；
B.港珠澳大桥用到的合金材料，合金具有比成分金属的强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确；
C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；
D.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是二氧化硅，D错误；
故合理选项是D。
2．A
【分析】二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。
【详解】A. 二氧化硫使溴水溶液褪色，体现其还原性，故A正确；
B. 二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；
C. 二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色，体现其酸性氧化物的通性，故C错误；
D. 二氧化硫使石蕊溶液变红，体现其酸性氧化物的通性，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。
3．B
【详解】A. 碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；
B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++ IO3-，故B错误；
C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，故C正确；
D. 根据加碘盐图中标签信息，碘盐的储存方法是密封、防潮，可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定，待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题难度不大，但涉及知识点较多，以某精制碘盐包装袋上的部分文字为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。
4．C
【详解】A．根据原子守恒知，W为CH3OH，合成PC生成高分子化合物同时还生成小分子化合物CH3OH，所以为缩聚反应，A正确；
B．结构对称，有4种氢原子，所以核磁共振氢有4个吸收峰，B正确；
C．结构相似、在分子组成上相差1个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构不相似，且不是相差n个-CH2原子团，所以不是同系物，C错误；
D．通过A可知，W为CH3OH，为甲醇，D正确；
故选C。
5．B
【分析】NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。
【详解】A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A错误；
B. 由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O，故B正确；
C. NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C错误；
D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D正确；
答案选B。
6．D
【分析】酸的酸性强弱不同，导致等浓度的酸的c（H+）不同。c（H+）越大，反应速率越大，产生二氧化碳的速率越快，由图可知酸性：HX> CH3COOH。
【详解】A. 由分析可知，酸性：HX> CH3COOH，反应开始前，等浓度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故A正确；
B. CH3COOH溶液反应结束后，溶质是CH3COONa，由于CH3COO—会水解，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)，故B正确；
C. 反应结束后所得两溶液中，溶质分别是CH3COONa、NaX，且物质的量相等，由越弱越水解的规律可知，水解程度：CH3COO—>X—，则c(CH3COO—)＜c(X—)，故C正确；
D. 由该实验可知HX酸性强于CH3COOH，但无法判断HX为强酸，故D错误；
答案选D。
【点睛】注意BC选项，运用盐类水解规律解答，即“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。
7．C
【分析】H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为：
5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4。
【详解】A. 由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；
B. 实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；
C. 实验③加入了稀盐酸之后，Cl—与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl—是还原剂不是催化剂，故C错误；
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验①褪色快，故D正确；
答案选C。
8．A
【详解】除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发结晶，故不需要的操作为分液。A项错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A项正确；
B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B项错误；
C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确；
D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确；
答案选B。
10．B
【详解】A. 屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁，A正确；
B. 侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：Na2CO3，B错误；
C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C正确；
D. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D正确。
答案选B。
11．C
【详解】A．15N中15为原子的质量数，而不是质子数，A项错误；
B．一个N原子中含有7个电子，N5+包含5个N原子且构成中失去一个电子，故其中含34个电子，B项错误；
C．NH4Cl中包含离子键和共价键，由题给信息：NH5为离子化合物，结构与NH4Cl相似可知，NH5既含离子键，又含共价键。C项正确；
D．NH4+的电子式表示错误，NH5的电子式正确应为：，D项错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO，根据电子得失守恒可知，等物质的量的Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A项错误；
B．Na2O和Na2O2中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1:1，故相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目一定相等，B项正确；
C．Fe和足量Cl2反应生成FeCl3，每生成1molFeCl3转移3mol电子，Fe和S反应生成FeS，每生成1molFeS转移2mol电子，据此可知，等质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数不相等，C项错误；
D．NH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不发生水解，对NH4+的水解无影响；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-会发生互促水解，故相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)不相等，D项错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．CH≡CH中含有H2S杂质，H2S可与CuSO4溶液发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可以达到除杂目的，且反应非氧化还原反应，符合题意，A项正确；
B．CO2也会和Na2CO3溶液反应，除杂试剂选择错误，应选NaHCO3溶液作除杂试剂，B项错误；
C．铜粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于氧化还原反应，不符合题意，C项错误；
D．Cl2能溶于水，也能和H2O发生反应，除杂试剂选择错误，应选饱和食盐水作除杂试剂，D项错误；
答案选A。
【点睛】除杂原则：
（1）不增，不能引入新杂质；
（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
14．A
【详解】A．网状的脲甲醛树脂的结构单元为：，A项错误；
B．分析题给反应方程式，可知n分子HCHO和n分子发生缩聚生成n-1分子H2O，B项正确；
C．尿素与甲醛在碱性介质中进行加成反应，生成较稳定的羟甲基脲()，C项正确；
D．质谱法能够测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，通过链节以及相对原子质量，可求出聚合度，D项正确；
答案选A。
15．B
【详解】A．根据元素周期律，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，Li、Na、Cs都属碱金属元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，由Na比Li活泼推测Cs比Na更活泼正确，A项正确；
B．根据元素N、P、As均为非金属元素，不能推测出第ⅤA元素均为非金属元素，B项错误；
C．根据元素周期律，非金属性越强，生成氢化物的稳定性越强，故由H2O热稳定性强于H2S，可以推测出H2S热稳定性强于H2Se，C项正确；
D．根据元素周期律，同一周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱。故由Mg(OH)2碱性弱于NaOH可以推测出Al(OH)3碱性更弱，D项正确；
答案选B。
16．C
【分析】由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。
【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) +Q kJ(Q＞0)，选项A错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，选项B错误；
C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，选项C正确；
D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂，选项D错误；
答案选C。
17．D
【分析】分析流程图，覆铜板在腐蚀池中发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，在沉降池中沉降后，在置换池中加入铁粉置换出Cu，同时发生Fe3+被铁粉还原为Fe2+的反应，则固体为Cu以及剩余的Fe，再生池中为FeCl2，通过加入氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3，再度循环利用。据此分析。
【详解】A．腐蚀池中为FeCl3溶液与覆铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A项正确；
B．腐蚀后的废液中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，故废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，B项正确；
C．置换池中铁粉分别与CuCl2、FeCl3发生了化学反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，C项正确；
D．再生池中加入酸化的H2O2，发生反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，反应中消耗H+生成H2O，反应过程中pH增大，D项错误；
答案选D。
18．C
【分析】分析题给表格，①③溶液分别为强酸、强碱溶液，在水溶液中完全电离。②④溶液分别为弱酸、弱碱溶液，在水溶液中部分电离。据此分析。
【详解】A．盐酸为强电解质，pH=3的盐酸，其物质的量的浓度为10-3mol·L-1，氢氧化钠为强电解质，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为，醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，pH=3的醋酸溶液，其物质的量浓度大于pH=3的盐酸溶液。故①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＜②，A项错误；
B．pH相同，相同体积的①、②溶液，溶液的物质的量：②＞①，则相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＜②，B项错误；
C．②、③两溶液等体积混合，得到了醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C项正确；
D．根据以上分析，①、③溶液其物质的量浓度相等，二者混合，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应中HCl和NaOH的物质的量之比为1:1，设①溶液体积为9V，则③溶液体积为11V，反应后所得溶液为NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH-)=，则溶液的pH=10，D项错误；
答案选C。
【点睛】求算碱性溶液的pH时，一般先根据求出c(H+)，再由求出pH。
19．D
【分析】据图可知，O2得电子生成OH–，Cu失去电子生成Cu2+，过程中发生了吸氧腐蚀。据此可判断出原电池的正负极。根据原电池的工作原理，可写出电极反应式，根据得失电子守恒可进行相关计算。据此分析。
【详解】A．根据图示可知，Cu失去电子生成Cu2+，故腐蚀过程中，青铜基体是负极，A项错误；
B．由题给信息可知，原电池负极的电极反应式为：Cu-2e–=Cu2+，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e–=4OH–，根据得失电子守恒可得关系式：2Cu～O2，据此可知，若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为（标准状况），B项错误；
C．多孔催化层起催化剂的作用，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的初态和终态，所以反应焓变不变，C项错误；
D．根据题给信息，结合原电池的电极产物，可知Cl–与正负极产物发生反应：2Cu2++3OH–+Cl–＝Cu2(OH)3Cl↓，D项正确；
答案选D。
20．D
【分析】分析实验过程，a试管中溶液颜色变浅红色，发生反应：Fe3++SCN–=Fe(SCN)3（血红色），说明滤液中含有Fe3+；b试管中无蓝色沉淀，说明滤液中无Fe2+。c试管溶液最终变无色，有气泡放出，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，据此进行分析推测。
【详解】A．钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A项正确；
B．a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fe3+，则燃烧前钠块中含有铁元素，B项正确；
C．根据c的实验现象，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项正确；
D．根据以上实验，可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素，不能判定该物质是Fe2O3，D项错误；
答案选D。
21．C
【详解】A．该反应为气体分子总数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，且能提高的转化率；根据图象可知曲线、分别为343K和323K时的转化率-时间曲线，即343K时反应物的平衡转化率为22%，A项错误；
B．a、b两点的反应物的转化率相等，则各物质浓度也相等，但a点温度较高，即a点反应速率要比b点大，B项错误；
C．343K时的平衡转化率为22%，设起始时的浓度为1，则
平衡时，则，即，C项正确；
D．同理，由323K时的转化率为21%，设起始时为1，根据三段式法可求出平衡时、、分别为0.79、0.105和0.105，则平衡常数，D项错误；
答案选C。
22．B
【详解】A．煤的脱硝脱硫是将煤燃烧产生的有毒有害的氮、硫的氧化物转化为硫酸铵、硝酸铵等物质，是化学变化，故A不合题意；
B．风力发电是指把风的动能转为电能，没有涉及化学变化，故B符合题意；
C．黏土高温烧结可以获得陶瓷，是化学变化，故C不合题意；
D．以N2为原料合成氨及铵盐，有新物质生成，是化学变化，故D不合题意；
答案选B。
23．A
【详解】实验室配制250 mL 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液，需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，因此不需要用到圆底烧瓶，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
24．A
【详解】A．同主族元素的原子，最外层电子数相等，主族族序数等于最外层电子数，故A正确；
B．铝元素原子的核电荷数为13，在周期表中位于第3周期ⅢA族，故B错误；
C．Be的原子核内中子数是10−4＝6，故C错误；
D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此第117号元素Ts的非金属性弱于Br，故D错误。
综上所述，答案为A。
25．C
【详解】A．大理石溶于盐酸：CaCO3＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑＋ Ca2+，故A错误；
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+＋ Cu = 2Fe2+ ＋ Cu2+，故B错误；
C．小苏打溶液水解呈弱碱性，水解方程式为：HCO＋ H2OH2CO3 ＋ OH－，故C正确；
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO－＋ CH3COOH = CH3COO－＋HClO，故D错误。
综上所述，答案为C。
26．A
【分析】由反应式2NaN3 = 2Na + 3N2↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。
【详解】A．由反应式可知，生成3 mol N2时，同时生成2 molNa，则转移2 mol电子，故A正确；
B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有73+1=22个电子，故B错误；
C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C错误；
D．N2分子中，每个原子都应满足8电子稳定结构，则N2电子式应为 ，故D错误；
答案选A。
27．B
【分析】硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生SO2，SO2与溴、水在氯化钡溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明二氧化硫有还原性，硫酸与氯化钡产生硫酸钡沉淀，湿润的二氧化硫使红色花瓣褪色，说明二氧化硫有漂白性，与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色。
【详解】A．由分析可知，一段时间后试管内Br2的CCl4溶液褪色，则SO2和Br2、H2O发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A正确；
B．由分析可知沉淀为BaSO4，故B错误；
C．SO2有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO2能与碱溶液反应，故D正确。
答案为B。
28．B
【详解】A．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO－水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)不相等，后者大于前者，故A不符合题意；
B．相同质量的乙炔和苯，假设都为mg，则乙炔中含的氢原子数为，苯中含的氢原子数为，两者所含氢原子数相等，故B符合题意；
C．3Cl2＋2Fe2FeCl3，3mol Cl2转移6mol电子，2Cl2＋2 Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，2mol Cl2转移2mol电子，3mol Cl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C不符合题意；
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2，根据阿伏伽德罗定律得到两者物质的量相等，因此两者所含氧原子数不相等，前者小于后者，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
29．D
【详解】
A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，故A正确；
B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl2 2CuCl2 ＋ 2HCl，故B正确；
C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中CuH做还原剂，故C正确；
D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：CuH ＋ H＋＋Cl －= CuCl↓ ＋ H2↑，故D错误；
综上所述，答案为D。
30．D
【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下发生置换反应生成硅和二氧化碳；粗硅中的硅与氯化氢气体高温条件下发生置换反应生成氢气和三氯硅烷；三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成高纯硅和氯化氢，制取高纯硅的过程中氯化氢和氢气可以循环利用。
【详解】A．反应①为氧化硅与焦炭高温条件下发生置换反应生成硅和二氧化碳，反应中氧化剂二氧化硅和还原剂C的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．由分析可知，制取高纯硅的过程中氯化氢和氢气可以循环利用，故B正确；
C．由分析可知，反应①②③均为置换反应，故C正确；
D．反应是否为放热反应，与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，故D错误；
故选D。
31．B
【详解】A．根据题意得出I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程，故A正确；
B．曲线②中，根据图中信息得到反应i是反应物质总能量低于生成物总能量，是吸热反应，故B错误；
C．根据图中信息反应i的活化能大于反应ii的活化能，因此反应i的反应速率比反应ii慢，故C正确；
D．催化剂不能改变反应的活化能，因此I－不能改变总反应的能量变化，故D正确。
综上所述，答案为B。
32．C
【分析】此结构为聚合物的结构片段，结合连接方式可判断属于聚酯类高聚物，判断其单体或链节，只需要断开酯基即可，根据图示，该高聚物的链节为，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，PLA聚合物的链节为 ，故A正确；
B．有分析可知，PLA是聚酯类高聚物，通过分子间形成酯基的通过缩聚反应制得，则单体的分子中含有一个羧基和一个羟基，因此该高聚物的单体为，故B正确；
C．PLA制取过程中可能生成副产物，两个单体之间相互发生酯化反应形成环，结构简式为，故C错误；
D．PLA结构中主要官能团为酯基，具有酯类的性质，在碱性条件下易发生水解反应而被降解，而聚氯乙烯塑料不易降解，故D正确；
答案选C。
33．D
【详解】A．人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，当生成酸性物质时，HCO与H+结合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通过呼吸排出体外；当生成碱性物质时，碱性物质可与H+反应，消耗H+，促进H2CO3电离产生HCO，维持pH的稳定，其缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O，故A正确；
B．酸中毒时，H+过多，可用NaHCO3溶液与之反应加以缓解，故B正确；
C．人体代谢产生的H+可与缓冲体系中的HCO结合形成H2CO3，血液pH基本不变，故C正确；
D．Ka1=1×10-6，c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+)= Ka1=110-6 mol/L≈ 5×10-8mol/L，故D错误；
答案选D。
34．C
【详解】A．根据表中燃烧热数值，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l) ∆H=–3506.1kJmol-1，②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l) ∆H=–3504.1kJmol-1，根据盖斯定律，①-②可得，CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJmol-1，故A正确；
B．根据表中沸点数值，在28~36 ℃时，随温度升高，异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，导致平衡正向移动，正戊烷的平衡转化率增大，故B正确；
C．由A项分析可知，正戊烷异构化反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故C错误；
D．150 ℃时，物质均为气态，增大压强，平衡不移动，则增大压强，正戊烷的平衡转化率不变，故D正确；
答案选C。
35．C
【详解】A．Ag2SO4为白色沉淀，故溶液中还可发生：2Ag++S=Ag2SO4↓，灰黑色浑浊应是Ag和Ag2SO4的混合物，故A错误；
B．反应过程中测得温度几乎无变化，说明反应热效应不明显，故B错误；
C．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，结合反应Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag可知，应是生成的Ag起催化作用，故C正确；
D．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，说明Fe3+没起催化作用，故D错误；
答案选C。
36．D
【详解】A．树林能吸收CO2，A不符合题意；
B．绿色出行能减少排放CO2，B不符合题意；
C．发展氢能源能减少排放CO2，C不符合题意；
D．煤燃烧增加CO2的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D符合题意；
故选D。
37．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意；
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故B不符合题意；
C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意；
D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合题意；
故选A。
38．B
【详解】A．水垢中含有微溶于水的硫酸钙，可用碳酸钠溶液处理，CaSO4+CaCO3+ ，故A错误；
B．Na原子（最外层有1个电子）容易失去1个电子，Cl原子（最外层有7个电子）容易得到1个电子，二者形成离子键的过程：，故B正确；
C．三价铁腐蚀铜的电路板时发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．电解饱和食盐水，阴极的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故答案为B。
39．C
【详解】A．Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO能够与O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集，故A错误；
B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用图a所示装置及药品制取NH3，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，故B错误；
C．用过氧化氢溶液制取氧气，MnO2作催化剂，反应不需要加热，发生装置选b，氧气难溶于水，可用排水集气法收集，故C正确；
D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用图b所示装置及药品制取Cl2，故D错误；
答案选C。
40．A
【详解】A．O、S 、Se为原子序数逐渐增大的同族元素，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Se>S>O，故A正确；
B．H2S和H2Se 都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2S＜H2Se，水中存在氢键，是同族元素形成的氢化物中沸点最高的，所以沸点：H2O> H2Se> H2S，故B错误；
C．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S> Se，故C错误；
D．一般来说，非金属性越强，电负性越强，故电负性：O>S> Se，故D错误；
故答案为：A
41．C
【详解】A．该装置实现了光解水制氢，即光能向化学能的转化，A正确；
B．从图中可知，在Pt电极表面，光生电子与H+结合放出H2，Pt电极：2H++2e−=H2↑，B正确；
C．该电解质溶液pH=2，溶液显酸性，H2O被氧化为O2的反应：2H2O–4e−=O2↑+4H+，C错误；
D．光解水制氢，另一产物是氧气，总反应：2H2OO2↑+2H2↑，D正确；
故选C。
42．B
【详解】A． pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；
B． Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；
D．溶液体积未知，无法求算 Na+的物质的量和个数，故D错误；
故答案为：B
43．B
【详解】A．利用NH3易液化的性质分离出NH3，促进平衡正向移动，A项正确；
B．合成氨中氮气中氮元素化合价降低做氧化剂，被还原发生还原反应，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合价由-3价升高到+2价，被氧化，B项错误；
C．氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应生成无毒气体氮气，可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，C项正确；
D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸， A 为O2，吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率，D项正确；
故答案选B。
44．C
【分析】乙炔和一氧化碳生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和甲醇酯化生成G，G结构简式为CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳双键发生加聚反应生成高分子材料I；G加成生成H，F与甲醇酯化生成H，则F为CH3CH2COOH；
【详解】A．H2C=CHCOOH中碳碳双键左端碳上有2个氢原子，不存在顺反异构，A错误；
B．由流程可知，G结构简式为CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳双键发生加聚反应生成高分子材料I，B错误；
C．G和氢气加成生成H：CH3CH2COOCH3，F与甲醇酯化生成H，则F为CH3CH2COOH，C正确；
D．G和氢气加成生成H，为加成反应，D错误；
故选C。
45．B
【分析】放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应，正极NiOOH得到电子被还原，则放电时电池反应为MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2，充电时反应逆转，据此回答。
【详解】A．过程a左边电极上水转变为氢氧根离子，电极反应为M+xH2O+xe−= MHx+xOH−，为氧化反应，并不是放电时的负极反应、而是充电时的阳极反应，则过程a表示电池充电过程，A正确；
B． 据分析，电池总反应：M+xNi(OH)2 MHx+xNiOOH，B不正确；
C． 放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应、在碱性环境中生成水，电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O，C正确；
D． 放电时正极NiOOH得到电子被还原，电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，D正确；
答案选B。
46．C
【详解】A．根据元素所在周期表的位置关系可知，Cs与Rb同一主族，Cs在Rb的下一周期，电子层数越多离子半径越大，所以离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)，A正确；
B．Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，则说明{Ti12O18}团簇表面的孔允许Cs+进入笼内时，是柔性的，不是刚性的，否则交换过程中骨架结构会被破坏，B正确；
C．根据上述平衡可知，Keq=，从右侧图象的意义看，Keq=直线的斜率，C错误；
D．根据C项分析可知，上述平衡容易向正向进行，即{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力，D正确；
故选C。
47．A
【详解】A．用电石和饱和食盐水制取的乙炔中混有硫化氢等气体，通过硫酸铜溶液可以除去硫化氢等杂质，然后通过溴水，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴水褪色，可以证明乙炔能和溴反应，故A能达到实验目的；
B．粗盐中的Ca2+能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀而除去，但不能除去，同时为了将杂质尽可能除去，加入的试剂一般要稍过量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中还含有OH-、，故B不能达到实验目的；
C．检验溴乙烷中的溴原子可以将溴乙烷在NaOH溶液中发生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸银溶液观察是否有淡黄色沉淀生成，如果不加稀硝酸则剩余的NaOH会和硝酸银溶液反应生成AgOH，AgOH不稳定容易分解为棕黑色的氧化银而不能观察到淡黄色的溴化银沉淀，故C不能达到实验目的；
D．乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯，但由于浓硫酸的强氧化性，会生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反应也能使溴水褪色，故D不能达到实验目的；
故选A。
48．D
【详解】A．观察高分子结构，该高聚物含有酰胺键结构（），C-N键断裂，在上加氢，上加羟基，即得高聚物单体，故A正确；
B．观察高分子结构，，再结合形成高分子时脱去水分子的个数，可判断C应该为：，故B正确；
C．A的分子式为C10H14，分子中不含C、H以外的原子，不饱和度为3，对比B即容易推出A为，故C正确；
D．B的分子式为C10H2O6，A氧化生成B，则B的结构为：，故D错误；
答案选D。
49．D
【详解】A．由图i晶胞结构可知，Ti位于顶点，Fe位于体心，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=8=1，含有的Fe原子个数=1，则钛铁合金的化学式为TiFe，故A正确；
B．由图i可知，该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti亦被8个Fe所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个，故B正确；
C．根据A选项分析，每个晶胞中含有1个TiFe，一个晶胞的质量=g=g，晶胞的体积=cm3=2.710-23cm3，该晶体的密度= g/cm36g/cm3，故C正确；
D．由图ⅱ可知，Ti位于晶胞的顶点和棱上，Fe位于晶胞内部，H位于体心和面上，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=8+4=2，含有的Fe原子个数=2，含有的H原子个数=10+1=6，Ti:Fe:H=2:2:6=1:1:3，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH3，故D错误；
答案选D。
北京市石景山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2019·北京石景山·统考一模）下列说法不正确的是
A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素
B．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
C．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是硅
2．（2019·北京石景山·统考一模）下列溶液中通入SO2，其中SO2的作用与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是
A．溴水溶液褪色 B．品红溶液褪色 C．NaOH酚酞溶液褪色 D．石蕊溶液变红
3．（2019·北京石景山·统考一模）下图是某品牌食用碘盐包装上的部分文字，下列叙述不正确的是
A．包装上的（以I计）中的“I”指的是碘元素
B．碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++I—+O2—
C．人体缺碘可引起甲状腺肿大
D．待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解
4．（2019·北京石景山·统考一模）聚碳酸酯高分子材料 PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等， 其合成反应为：
下列说法不正确的是
A．合成 PC的反应属于缩聚反应 B．的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰
C．和互为同系物 D．W 是甲醇
5．（2019·北京石景山·统考一模）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是
A．X是N2
B．上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O
C．NH4+中含有非极性共价键
D．NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同
6．（2019·北京石景山·统考一模）25℃时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是
A．反应开始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)
B．CH3COOH溶液反应结束后，c(Na+)>c(CH3COO—)
C．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)
D．由该实验可知HX为强酸
7．（2019·北京石景山·统考一模）资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。
实验①
实验②
实验③
褪色
比实验①褪色快
比实验①褪色快
下列说法不正确的是A．实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B．实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C．实验③褪色比①快，是因为Cl—的催化作用加快了反应速率
D．若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，推测比实验①褪色快
8．（2020·北京石景山·统考一模）用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（ ）
A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
9．（2020·北京石景山·统考一模）化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化氯可用于自来水消毒
B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液
C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料
D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应
10．（2020·北京石景山·统考一模）对以下科学家的发明发现，分析不合理的是
A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁
B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3
C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段
D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
11．（2020·北京石景山·统考一模）15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是（ ）
A．15N的原子结构示意图为：
B．N5+中含36个电子
C．NH5既含离子键，又含共价键
D．NH5的电子式为：NH4+[：H]-
12．（2020·北京石景山·统考一模）下列各项比较中，一定相等的是（ ）
A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量
B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目
C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数
D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)
13．（2020·北京石景山·统考一模）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
CH≡CH(H2S)
CuSO4溶液
B
CO2(HCl)
饱和Na2CO3溶液
C
铜粉（铁粉）
过量盐酸
D
Cl2(HCl)
H2O
A．A B．B C．C D．D
14．（2020·北京石景山·统考一模）脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：n+nHCHO+xH2O，下列说法不正确的是（ ）
A．网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主
B．方程式中的化学计量数x=n-1
C．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体
D．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度
15．（2020·北京石景山·统考一模）结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ）
事实
推测
A
Na比Li活泼
Cs比Na更活泼
B
N、P、As均为非金属元素
第ⅤA元素均为非金属元素
C
H2O热稳定性强于H2S
H2S热稳定性强于H2Se
D
Mg(OH)2碱性弱于NaOH
Al(OH)3碱性更弱
A．A B．B C．C D．D
16．（2020·北京石景山·统考一模）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：
下列说法正确的是( )
A．反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g) -Q kJ(Q＞0)
B．1 mol CH3OH(g)和l mol H2O(g)的总能量大于l mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量
C．选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗
D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂
17．（2020·北京石景山·统考一模）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是
A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低
18．（2020·北京石景山·统考一模）室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
pH
3
3
11
11
溶液
盐酸
醋酸溶液
氢氧化钠溶液
氨水
A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②
B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②
C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4
19．（2020·北京石景山·统考一模）潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（ ）
A．腐蚀过程中，青铜基体是正极
B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）
C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变
D．环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓
20．（2020·北京石景山·统考一模）钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测不正确的是（ ）
A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2
B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素
C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4
21．（2020·北京石景山·统考一模）在催化剂作用下主要发生反应：。已知：反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，向两个容积相等的恒容密闭容器中分别充入等量，在323K和343K时的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是
A．343K时反应物的平衡转化率为21%
B．a点的反应速率小于b点的反应速率
C．343K时
D．由323K时的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K
22．（2021·北京石景山·统考一模）化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变化的是
A．煤的脱硝脱硫 B．风力发电
C．以黏土为原料烧结陶瓷 D．以N2为原料合成氨及铵盐
23．（2021·北京石景山·统考一模）实验室配制250 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是
A． B． C． D．
24．（2021·北京石景山·统考一模）下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数
B．铝元素在周期表中位于第4周期ⅢA族
C．Be的原子核内中子数是10
D．第117号元素Ts的非金属性强于Br
25．（2021·北京石景山·统考一模）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．大理石溶于盐酸：＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3+＋ Cu = Fe2+＋ Cu2+
C．小苏打溶液呈弱碱性：HCO＋ H2OH2CO3 ＋ OH－
D．“84消毒液”中加少量醋酸可增强其漂白性：ClO－＋ H＋ = HClO
26．（2021·北京石景山·统考一模）NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是
A．生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B．1个中含有21个电子
C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为 N⋮⋮N
27．（2021·北京石景山·统考一模）实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．通入SO2一段时间后，试管内时的CCl4溶液逐渐褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀
C．试管中的红色花瓣颜色变浅，说明SO2溶于水具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
28．（2021·北京石景山·统考一模）下列各项比较中，相等的是
A．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)
B．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
29．（2021·北京石景山·统考一模）氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是
A．“另一种反应物”在反应中表现还原性
B．CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl2 2CuCl2 ＋ 2HCl
C．CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂
D．CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH ＋ H＋ = Cu＋ ＋ H2↑
30．（2021·北京石景山·统考一模）“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：
下列说法错误的是
A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B．流程中HCl和H2可以循环利用
C．反应①②③均为置换反应
D．由反应②③的反应温度推测，③为放热反应
31．（2021·北京石景山·统考一模）H2O2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理是：ⅰ．H2O2＋ I－= H2O ＋ IO－；ⅱ．H2O2＋ IO－=H2O ＋ O2↑＋ I－。分解反应过程中能量变化如图所示，下列判断不正确的是
A．I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程
B．反应i和ii均为放热过程
C．反应i的反应速率比反应ii慢
D．I－不能改变总反应的能量变化
32．（2021·北京石景山·统考一模）为了减少白色污染，科学家合成了PLA塑料，其结构片段如图所示(图中表示链延长)。下列说法不正确的是
A．PLA聚合物的链节为
B．PLA可由通过缩聚反应制得
C．PLA制取过程中可能生成副产物
D．PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解
33．（2021·北京石景山·统考一模）外加少量酸或碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，能消耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。已知人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=1×10-6。下列说法不正确的是
A．人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O
B．人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCO3溶液缓解
C．代谢产生的H+与HCO结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定
D．某血液中c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+) ≈ 5×10-7mol/L
34．（2021·北京石景山·统考一模）正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率(α)随温度变化如图所示。
名称
熔点/℃
沸点/℃
燃烧热∆H /kJ•mol-1
正戊烷
-130
36
–3506.1
异戊烷
-159.4
27.8
–3504.1
下列说法不正确的是A．25 ℃，101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJ/mol
B．28~36 ℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，平衡正向移动
C．36~150 ℃时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大
D．150 ℃时，体系压强从100 kPa升高到500 kPa，正戊烷的平衡转化率基本不变
35．（2021·北京石景山·统考一模）某小组对Fe2+和Ag+的反应进行了如下探究实验：
操作
现象
Ag+ 浓度变化曲线
实验Ⅰ
向1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液
几分钟后，出现大量灰黑色浑浊
实验Ⅱ
先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作
现象与实验Ⅰ相同
(已知：Ag2SO4为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化)
下列说法正确的是A．实验Ⅰ只发生反应：Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag，灰黑色浑浊是Ag
B．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是反应放热
C．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用
D．图中c(Ag+)由a→b急速变化的可能原因是生成的Fe3+起催化作用
36．（2022·北京石景山·统考一模）我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．植树造林 B．绿色出行 C．发展氢能源 D．大力推广燃煤发电
37．（2022·北京石景山·统考一模）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．Mg3N2
38．（2022·北京石景山·统考一模）下列化学用语对事实的表述正确的是
A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：Ca2++CaCO3↓
B．由Na和Cl形成离子键的过程：
C．三价铁腐蚀铜的电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．电解饱和食盐水阳极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑
39．（2022·北京石景山·统考一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NO
Cu+稀HNO3
b
c
B
NH3
NH4Cl
a
d
C
O2
过氧化氢溶液+MnO2
b
e
D
Cl2
MnO2+浓盐酸
b
c
A．A B．B C．C D．D
40．（2022·北京石景山·统考一模）已知：34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是
A．原子半径：Se>S>O B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
C．非金属性：Se>S>O D．电负性：Se>S>O
41．（2022·北京石景山·统考一模）光解水制氢被认为是最理想的未来能源生产方式，一种双光电极光解水的示意图如下。下列说法不正确的是
A．该装置实现了光能向化学能的转化
B．Pt电极：2H++2e−=H2↑
C．H2O被氧化为O2的反应：2H2O–4e−+4OH−=O2↑+4H2O
D．总反应：2H2OO2↑+2H2↑
42．（2022·北京石景山·统考一模）下列说法正确的是
A．室温下，pH相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子
C．同温同压下，O2和O3的密度相同
D．0.5mol/LNa2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+
43．（2022·北京石景山·统考一模）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是
A．可以利用易液化的性质分离出
B．合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
C．可以用进行氨氧化物的尾气处理
D．吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
44．（2022·北京石景山·统考一模）下图是合成高分子材料Ⅰ和部分物质转化的过程示意。已知：G、H和I均含有酯基，下列说法正确的是
A．H2C=CHCOOH存在顺反异构
B．G合成高分子材料I是缩聚反应
C．F是CH3CH2COOH
D．G发生氧化反应生成H
45．（2022·北京石景山·统考一模）以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池，其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能，氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动，充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动，因此又称为“摇椅”机理，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．过程a表示电池充电过程
B．电池总反应：MHx+xNiOOHM+xNi(OH)2
C．放电时负极的电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O
D．放电时正极的电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−
46．（2022·北京石景山·统考一模）{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是
图中[Cs+]/[Rb+]表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似
A．离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)
B．研究发现：Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断：{Ti12O18}团簇表面的孔是柔性的
C．Keq≈0.1
D．{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力
47．（2022·北京石景山·统考一模）利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是
实验目的
实验药品
A
证明乙炔能和Br2反应
电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水
B
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
粗盐、蒸馏水、NaOH溶液和Na2CO3溶液
C
检验溴乙烷中的溴原子
溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液
D
验证乙醇消去产物有乙烯
乙醇、浓硫酸和溴水
A．A B．B C．C D．D
48．（2022·北京石景山·统考一模）嫦娥四号月球探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺制成。以下为某种芳香族聚酰亚胺的合成路线，下列说法不正确的是
已知：nB+nC→+2nH2O
A．将链节重复一次，并按虚线处切断，结合B的分子式确定B和C的骨架：
B．有机化合物C的结构简式：
C．有机化合物A的结构简式：
D．有机化合物B的结构简式：
49．（2022·北京石景山·统考一模）钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图ⅰ所示，晶胞边长约为3×10-10m，该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个钛原子和2个铁原子包围，如图ⅱ所示。下列说法不正确的是
A．钛铁合金的化学式：TiFe
B．钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个
C．钛铁合金的密度约为6g/cm3(计算结果保留到整数)
D．如图ⅱ所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH2
参考答案：
1．D
【详解】A.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素是第IVB的元素，属于过渡元素，A正确；
B.港珠澳大桥用到的合金材料，合金具有比成分金属的强度大、密度小、耐腐蚀等性能，B正确；
C.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C正确；
D.中国天眼传输信息用的光纤材料的主要成分是二氧化硅，D错误；
故合理选项是D。
2．A
【分析】二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。
【详解】A. 二氧化硫使溴水溶液褪色，体现其还原性，故A正确；
B. 二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B错误；
C. 二氧化硫使NaOH酚酞溶液褪色，体现其酸性氧化物的通性，故C错误；
D. 二氧化硫使石蕊溶液变红，体现其酸性氧化物的通性，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的性质是解题关键，题目难度不大。
3．B
【详解】A. 碘盐中的碘不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故A正确；
B. 碘酸钾溶于水的电离方程式为：KIO3===K++ IO3-，故B错误；
C. 人体缺碘可引起甲状腺肿大，俗称大脖子病，故C正确；
D. 根据加碘盐图中标签信息，碘盐的储存方法是密封、防潮，可得碘酸钾受热易分解或受热不稳定，待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题难度不大，但涉及知识点较多，以某精制碘盐包装袋上的部分文字为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力。
4．C
【详解】A．根据原子守恒知，W为CH3OH，合成PC生成高分子化合物同时还生成小分子化合物CH3OH，所以为缩聚反应，A正确；
B．结构对称，有4种氢原子，所以核磁共振氢有4个吸收峰，B正确；
C．结构相似、在分子组成上相差1个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，二者结构不相似，且不是相差n个-CH2原子团，所以不是同系物，C错误；
D．通过A可知，W为CH3OH，为甲醇，D正确；
故选C。
5．B
【分析】NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。
【详解】A. 由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A错误；
B. 由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。则总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O，故B正确；
C. NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C错误；
D. NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D正确；
答案选B。
6．D
【分析】酸的酸性强弱不同，导致等浓度的酸的c（H+）不同。c（H+）越大，反应速率越大，产生二氧化碳的速率越快，由图可知酸性：HX> CH3COOH。
【详解】A. 由分析可知，酸性：HX> CH3COOH，反应开始前，等浓度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)，故A正确；
B. CH3COOH溶液反应结束后，溶质是CH3COONa，由于CH3COO—会水解，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO—)，故B正确；
C. 反应结束后所得两溶液中，溶质分别是CH3COONa、NaX，且物质的量相等，由越弱越水解的规律可知，水解程度：CH3COO—>X—，则c(CH3COO—)＜c(X—)，故C正确；
D. 由该实验可知HX酸性强于CH3COOH，但无法判断HX为强酸，故D错误；
答案选D。
【点睛】注意BC选项，运用盐类水解规律解答，即“有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”。
7．C
【分析】H2C2O4与稀硫酸酸化的KMnO4发生反应的化学方程式为：
5H2C2O4+ 2KMnO4+ 3H2SO4= 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O+ K2SO4。
【详解】A. 由分析可知，实验①中发生氧化还原反应，H2C2O4化合价降低，作为还原剂，生成MnSO4，能起自催化作用，故A正确；
B. 实验②加入了MnSO4固体后，褪色比①快，说明MnSO4的催化作用加快了反应速率，故B正确；
C. 实验③加入了稀盐酸之后，Cl—与KMnO4生氧化还原反应，所以褪色比①快，Cl—是还原剂不是催化剂，故C错误；
D. 若用1mL0.2M的H2C2O4做实验①，还原剂H2C2O4浓度增大，反应速率更快，更快将KMnO4消耗完，推测比实验①褪色快，故D正确；
答案选C。
8．A
【详解】除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发结晶，故不需要的操作为分液。A项错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A项正确；
B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B项错误；
C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确；
D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确；
答案选B。
10．B
【详解】A. 屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁，A正确；
B. 侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：Na2CO3，B错误；
C. 阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C正确；
D. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，D正确。
答案选B。
11．C
【详解】A．15N中15为原子的质量数，而不是质子数，A项错误；
B．一个N原子中含有7个电子，N5+包含5个N原子且构成中失去一个电子，故其中含34个电子，B项错误；
C．NH4Cl中包含离子键和共价键，由题给信息：NH5为离子化合物，结构与NH4Cl相似可知，NH5既含离子键，又含共价键。C项正确；
D．NH4+的电子式表示错误，NH5的电子式正确应为：，D项错误；
答案选C。
12．B
【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，和稀硝酸反应生成NO，根据电子得失守恒可知，等物质的量的Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量不相等，A项错误；
B．Na2O和Na2O2中所含阴离子分别为氧离子和过氧根离子，等物质的量的两种物质中，阴离子的物质的量之比为1:1，故相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目一定相等，B项正确；
C．Fe和足量Cl2反应生成FeCl3，每生成1molFeCl3转移3mol电子，Fe和S反应生成FeS，每生成1molFeS转移2mol电子，据此可知，等质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数不相等，C项错误；
D．NH4Cl溶液中NH4+水解，Cl-不发生水解，对NH4+的水解无影响；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO3-会发生互促水解，故相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)不相等，D项错误；
答案选B。
13．A
【详解】A．CH≡CH中含有H2S杂质，H2S可与CuSO4溶液发生反应：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，可以达到除杂目的，且反应非氧化还原反应，符合题意，A项正确；
B．CO2也会和Na2CO3溶液反应，除杂试剂选择错误，应选NaHCO3溶液作除杂试剂，B项错误；
C．铜粉不与盐酸反应，铁粉与盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于氧化还原反应，不符合题意，C项错误；
D．Cl2能溶于水，也能和H2O发生反应，除杂试剂选择错误，应选饱和食盐水作除杂试剂，D项错误；
答案选A。
【点睛】除杂原则：
（1）不增，不能引入新杂质；
（2）不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
（3）易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
（4）易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
14．A
【详解】A．网状的脲甲醛树脂的结构单元为：，A项错误；
B．分析题给反应方程式，可知n分子HCHO和n分子发生缩聚生成n-1分子H2O，B项正确；
C．尿素与甲醛在碱性介质中进行加成反应，生成较稳定的羟甲基脲()，C项正确；
D．质谱法能够测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，通过链节以及相对原子质量，可求出聚合度，D项正确；
答案选A。
15．B
【详解】A．根据元素周期律，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，Li、Na、Cs都属碱金属元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐增强，由Na比Li活泼推测Cs比Na更活泼正确，A项正确；
B．根据元素N、P、As均为非金属元素，不能推测出第ⅤA元素均为非金属元素，B项错误；
C．根据元素周期律，非金属性越强，生成氢化物的稳定性越强，故由H2O热稳定性强于H2S，可以推测出H2S热稳定性强于H2Se，C项正确；
D．根据元素周期律，同一周期元素从左至右，金属性逐渐减弱，相应的最高价氧化物对应水化物的碱性越弱。故由Mg(OH)2碱性弱于NaOH可以推测出Al(OH)3碱性更弱，D项正确；
答案选B。
16．C
【分析】由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH =2H2+CO，反应Ⅱ为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应Ⅰ的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反应Ⅰ的反应物和反应Ⅱ的生成物所具有的能量的大小关系为：EⅡ生＞EⅠ反。据此进行分析。
【详解】A．结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) +Q kJ(Q＞0)，选项A错误；
B．结合反应机理和能量图可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，选项B错误；
C．催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，选项C正确；
D．CO(g)属于中间产物，不是催化剂，选项D错误；
答案选C。
17．D
【分析】分析流程图，覆铜板在腐蚀池中发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，在沉降池中沉降后，在置换池中加入铁粉置换出Cu，同时发生Fe3+被铁粉还原为Fe2+的反应，则固体为Cu以及剩余的Fe，再生池中为FeCl2，通过加入氧化剂将FeCl2氧化为FeCl3，再度循环利用。据此分析。
【详解】A．腐蚀池中为FeCl3溶液与覆铜板发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，A项正确；
B．腐蚀后的废液中，有未反应完的FeCl3和反应过程中生成的CuCl2及FeCl2，故废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，B项正确；
C．置换池中铁粉分别与CuCl2、FeCl3发生了化学反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+，C项正确；
D．再生池中加入酸化的H2O2，发生反应：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，反应中消耗H+生成H2O，反应过程中pH增大，D项错误；
答案选D。
18．C
【分析】分析题给表格，①③溶液分别为强酸、强碱溶液，在水溶液中完全电离。②④溶液分别为弱酸、弱碱溶液，在水溶液中部分电离。据此分析。
【详解】A．盐酸为强电解质，pH=3的盐酸，其物质的量的浓度为10-3mol·L-1，氢氧化钠为强电解质，pH=11的氢氧化钠溶液，其物质的量浓度为，醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，pH=3的醋酸溶液，其物质的量浓度大于pH=3的盐酸溶液。故①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＜②，A项错误；
B．pH相同，相同体积的①、②溶液，溶液的物质的量：②＞①，则相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＜②，B项错误；
C．②、③两溶液等体积混合，得到了醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，C项正确；
D．根据以上分析，①、③溶液其物质的量浓度相等，二者混合，发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，反应中HCl和NaOH的物质的量之比为1:1，设①溶液体积为9V，则③溶液体积为11V，反应后所得溶液为NaCl和NaOH的混合溶液，混合溶液中c(OH-)=，则溶液的pH=10，D项错误；
答案选C。
【点睛】求算碱性溶液的pH时，一般先根据求出c(H+)，再由求出pH。
19．D
【分析】据图可知，O2得电子生成OH–，Cu失去电子生成Cu2+，过程中发生了吸氧腐蚀。据此可判断出原电池的正负极。根据原电池的工作原理，可写出电极反应式，根据得失电子守恒可进行相关计算。据此分析。
【详解】A．根据图示可知，Cu失去电子生成Cu2+，故腐蚀过程中，青铜基体是负极，A项错误；
B．由题给信息可知，原电池负极的电极反应式为：Cu-2e–=Cu2+，正极电极反应式为：O2+2H2O+4e–=4OH–，根据得失电子守恒可得关系式：2Cu～O2，据此可知，若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为（标准状况），B项错误；
C．多孔催化层起催化剂的作用，催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的初态和终态，所以反应焓变不变，C项错误；
D．根据题给信息，结合原电池的电极产物，可知Cl–与正负极产物发生反应：2Cu2++3OH–+Cl–＝Cu2(OH)3Cl↓，D项正确；
答案选D。
20．D
【分析】分析实验过程，a试管中溶液颜色变浅红色，发生反应：Fe3++SCN–=Fe(SCN)3（血红色），说明滤液中含有Fe3+；b试管中无蓝色沉淀，说明滤液中无Fe2+。c试管溶液最终变无色，有气泡放出，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，据此进行分析推测。
【详解】A．钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A项正确；
B．a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fe3+，则燃烧前钠块中含有铁元素，B项正确；
C．根据c的实验现象，说明滤液中的某物质与酸性KMnO4发生了氧化还原反应，并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O，C项正确；
D．根据以上实验，可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素，不能判定该物质是Fe2O3，D项错误；
答案选D。
21．C
【详解】A．该反应为气体分子总数不变的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，且能提高的转化率；根据图象可知曲线、分别为343K和323K时的转化率-时间曲线，即343K时反应物的平衡转化率为22%，A项错误；
B．a、b两点的反应物的转化率相等，则各物质浓度也相等，但a点温度较高，即a点反应速率要比b点大，B项错误；
C．343K时的平衡转化率为22%，设起始时的浓度为1，则
平衡时，则，即，C项正确；
D．同理，由323K时的转化率为21%，设起始时为1，根据三段式法可求出平衡时、、分别为0.79、0.105和0.105，则平衡常数，D项错误；
答案选C。
22．B
【详解】A．煤的脱硝脱硫是将煤燃烧产生的有毒有害的氮、硫的氧化物转化为硫酸铵、硝酸铵等物质，是化学变化，故A不合题意；
B．风力发电是指把风的动能转为电能，没有涉及化学变化，故B符合题意；
C．黏土高温烧结可以获得陶瓷，是化学变化，故C不合题意；
D．以N2为原料合成氨及铵盐，有新物质生成，是化学变化，故D不合题意；
答案选B。
23．A
【详解】实验室配制250 mL 0.1 mol∙L−1的Na2CO3溶液，需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，因此不需要用到圆底烧瓶，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
24．A
【详解】A．同主族元素的原子，最外层电子数相等，主族族序数等于最外层电子数，故A正确；
B．铝元素原子的核电荷数为13，在周期表中位于第3周期ⅢA族，故B错误；
C．Be的原子核内中子数是10−4＝6，故C错误；
D．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此第117号元素Ts的非金属性弱于Br，故D错误。
综上所述，答案为A。
25．C
【详解】A．大理石溶于盐酸：CaCO3＋ 2H＋ = H2O ＋ CO2↑＋ Ca2+，故A错误；
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+＋ Cu = 2Fe2+ ＋ Cu2+，故B错误；
C．小苏打溶液水解呈弱碱性，水解方程式为：HCO＋ H2OH2CO3 ＋ OH－，故C正确；
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO－＋ CH3COOH = CH3COO－＋HClO，故D错误。
综上所述，答案为C。
26．A
【分析】由反应式2NaN3 = 2Na + 3N2↑可知，该反应中，钠元素化合价降低被还原，氮元素化合价升高被氧化，钠元素化合价从+1价降到0价，据此分析解答。
【详解】A．由反应式可知，生成3 mol N2时，同时生成2 molNa，则转移2 mol电子，故A正确；
B．已知NaN3为离子化合物，其阴离子为，1个中含有73+1=22个电子，故B错误；
C．NaN3中，钠离子和叠氮根离子之间为离子键，叠氮根离子中还存在共价键，故C错误；
D．N2分子中，每个原子都应满足8电子稳定结构，则N2电子式应为 ，故D错误；
答案选A。
27．B
【分析】硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生SO2，SO2与溴、水在氯化钡溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧化还原反应生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明二氧化硫有还原性，硫酸与氯化钡产生硫酸钡沉淀，湿润的二氧化硫使红色花瓣褪色，说明二氧化硫有漂白性，与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液褪色。
【详解】A．由分析可知，一段时间后试管内Br2的CCl4溶液褪色，则SO2和Br2、H2O发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性，故A正确；
B．由分析可知沉淀为BaSO4，故B错误；
C．SO2有漂白性，根据试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，NaOH物质的量减少，则说明SO2能与碱溶液反应，故D正确。
答案为B。
28．B
【详解】A．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO－水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)不相等，后者大于前者，故A不符合题意；
B．相同质量的乙炔和苯，假设都为mg，则乙炔中含的氢原子数为，苯中含的氢原子数为，两者所含氢原子数相等，故B符合题意；
C．3Cl2＋2Fe2FeCl3，3mol Cl2转移6mol电子，2Cl2＋2 Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，2mol Cl2转移2mol电子，3mol Cl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C不符合题意；
D．标准状况下，相同体积的NO和NO2，根据阿伏伽德罗定律得到两者物质的量相等，因此两者所含氧原子数不相等，前者小于后者，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
29．D
【详解】
A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，故A正确；
B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：2CuH ＋ 3Cl2 2CuCl2 ＋ 2HCl，故B正确；
C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中CuH做还原剂，故C正确；
D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：CuH ＋ H＋＋Cl －= CuCl↓ ＋ H2↑，故D错误；
综上所述，答案为D。
30．D
【分析】由题给流程可知，二氧化硅与焦炭高温条件下发生置换反应生成硅和二氧化碳；粗硅中的硅与氯化氢气体高温条件下发生置换反应生成氢气和三氯硅烷；三氯硅烷与氢气高温条件下发生置换反应生成高纯硅和氯化氢，制取高纯硅的过程中氯化氢和氢气可以循环利用。
【详解】A．反应①为氧化硅与焦炭高温条件下发生置换反应生成硅和二氧化碳，反应中氧化剂二氧化硅和还原剂C的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．由分析可知，制取高纯硅的过程中氯化氢和氢气可以循环利用，故B正确；
C．由分析可知，反应①②③均为置换反应，故C正确；
D．反应是否为放热反应，与反应物的总能量和生成物的总能量有关，与反应条件无关，故D错误；
故选D。
31．B
【详解】A．根据题意得出I－改变了H2O2分解的路径，曲线②为含有I－的反应过程，故A正确；
B．曲线②中，根据图中信息得到反应i是反应物质总能量低于生成物总能量，是吸热反应，故B错误；
C．根据图中信息反应i的活化能大于反应ii的活化能，因此反应i的反应速率比反应ii慢，故C正确；
D．催化剂不能改变反应的活化能，因此I－不能改变总反应的能量变化，故D正确。
综上所述，答案为B。
32．C
【分析】此结构为聚合物的结构片段，结合连接方式可判断属于聚酯类高聚物，判断其单体或链节，只需要断开酯基即可，根据图示，该高聚物的链节为，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，PLA聚合物的链节为 ，故A正确；
B．有分析可知，PLA是聚酯类高聚物，通过分子间形成酯基的通过缩聚反应制得，则单体的分子中含有一个羧基和一个羟基，因此该高聚物的单体为，故B正确；
C．PLA制取过程中可能生成副产物，两个单体之间相互发生酯化反应形成环，结构简式为，故C错误；
D．PLA结构中主要官能团为酯基，具有酯类的性质，在碱性条件下易发生水解反应而被降解，而聚氯乙烯塑料不易降解，故D正确；
答案选C。
33．D
【详解】A．人体血液存在H2CO3/HCO的缓冲体系，当生成酸性物质时，HCO与H+结合生成H2CO3，碳酸分解生成H2O和CO2，CO2可通过呼吸排出体外；当生成碱性物质时，碱性物质可与H+反应，消耗H+，促进H2CO3电离产生HCO，维持pH的稳定，其缓冲作用可用平衡表示：H++HCO H2CO3CO2+H2O，故A正确；
B．酸中毒时，H+过多，可用NaHCO3溶液与之反应加以缓解，故B正确；
C．人体代谢产生的H+可与缓冲体系中的HCO结合形成H2CO3，血液pH基本不变，故C正确；
D．Ka1=1×10-6，c(HCO):c(H2CO3) ≈ 20:1，则c(H+)= Ka1=110-6 mol/L≈ 5×10-8mol/L，故D错误；
答案选D。
34．C
【详解】A．根据表中燃烧热数值，①CH3CH2CH2CH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l) ∆H=–3506.1kJmol-1，②(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l) ∆H=–3504.1kJmol-1，根据盖斯定律，①-②可得，CH3CH2CH2CH2CH3(l) = (CH3)2CHCH2CH3(l) ∆H = –2.0 kJmol-1，故A正确；
B．根据表中沸点数值，在28~36 ℃时，随温度升高，异戊烷气化离开体系，产物浓度降低，导致平衡正向移动，正戊烷的平衡转化率增大，故B正确；
C．由A项分析可知，正戊烷异构化反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，故C错误；
D．150 ℃时，物质均为气态，增大压强，平衡不移动，则增大压强，正戊烷的平衡转化率不变，故D正确；
答案选C。
35．C
【详解】A．Ag2SO4为白色沉淀，故溶液中还可发生：2Ag++S=Ag2SO4↓，灰黑色浑浊应是Ag和Ag2SO4的混合物，故A错误；
B．反应过程中测得温度几乎无变化，说明反应热效应不明显，故B错误；
C．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，结合反应Fe2+＋Ag+⇌Fe3+＋Ag可知，应是生成的Ag起催化作用，故C正确；
D．实验Ⅱ中，先加入Fe2(SO4)3溶液，然后重复实验Ⅰ的操作，现象与实验Ⅰ相同，说明Fe3+没起催化作用，故D错误；
答案选C。
36．D
【详解】A．树林能吸收CO2，A不符合题意；
B．绿色出行能减少排放CO2，B不符合题意；
C．发展氢能源能减少排放CO2，C不符合题意；
D．煤燃烧增加CO2的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，D符合题意；
故选D。
37．A
【详解】A．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故A符合题意；
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，故B不符合题意；
C．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故C不符合题意；
D．Mg和N2化合生成Mg3N2，故D不符合题意；
故选A。
38．B
【详解】A．水垢中含有微溶于水的硫酸钙，可用碳酸钠溶液处理，CaSO4+CaCO3+ ，故A错误；
B．Na原子（最外层有1个电子）容易失去1个电子，Cl原子（最外层有7个电子）容易得到1个电子，二者形成离子键的过程：，故B正确；
C．三价铁腐蚀铜的电路板时发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．电解饱和食盐水，阴极的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故答案为B。
39．C
【详解】A．Cu与稀HNO3反应生成NO气体，NO能够与O2反应生成NO2气体，因此不能用排空气法收集，故A错误；
B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合生成NH4Cl，不能用图a所示装置及药品制取NH3，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取NH3，故B错误；
C．用过氧化氢溶液制取氧气，MnO2作催化剂，反应不需要加热，发生装置选b，氧气难溶于水，可用排水集气法收集，故C正确；
D．MnO2和浓盐酸反应需要加热，不能用图b所示装置及药品制取Cl2，故D错误；
答案选C。
40．A
【详解】A．O、S 、Se为原子序数逐渐增大的同族元素，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Se>S>O，故A正确；
B．H2S和H2Se 都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以H2S＜H2Se，水中存在氢键，是同族元素形成的氢化物中沸点最高的，所以沸点：H2O> H2Se> H2S，故B错误；
C．同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性：O>S> Se，故C错误；
D．一般来说，非金属性越强，电负性越强，故电负性：O>S> Se，故D错误；
故答案为：A
41．C
【详解】A．该装置实现了光解水制氢，即光能向化学能的转化，A正确；
B．从图中可知，在Pt电极表面，光生电子与H+结合放出H2，Pt电极：2H++2e−=H2↑，B正确；
C．该电解质溶液pH=2，溶液显酸性，H2O被氧化为O2的反应：2H2O–4e−=O2↑+4H+，C错误；
D．光解水制氢，另一产物是氧气，总反应：2H2OO2↑+2H2↑，D正确；
故选C。
42．B
【详解】A． pH相同的盐酸和醋酸溶液，氢离子的物质的量浓度相同，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸的，故A错误；
B． Na2O和Na2O2所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B正确；
C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以O2和O3的密度不同，故C错误；
D．溶液体积未知，无法求算 Na+的物质的量和个数，故D错误；
故答案为：B
43．B
【详解】A．利用NH3易液化的性质分离出NH3，促进平衡正向移动，A项正确；
B．合成氨中氮气中氮元素化合价降低做氧化剂，被还原发生还原反应，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合价由-3价升高到+2价，被氧化，B项错误；
C．氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应生成无毒气体氮气，可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理，C项正确；
D．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮、氧气和水反应生成硝酸， A 为O2，吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率，D项正确；
故答案选B。
44．C
【分析】乙炔和一氧化碳生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和甲醇酯化生成G，G结构简式为CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳双键发生加聚反应生成高分子材料I；G加成生成H，F与甲醇酯化生成H，则F为CH3CH2COOH；
【详解】A．H2C=CHCOOH中碳碳双键左端碳上有2个氢原子，不存在顺反异构，A错误；
B．由流程可知，G结构简式为CH2=CHCOOCH3，G中含有碳碳双键发生加聚反应生成高分子材料I，B错误；
C．G和氢气加成生成H：CH3CH2COOCH3，F与甲醇酯化生成H，则F为CH3CH2COOH，C正确；
D．G和氢气加成生成H，为加成反应，D错误；
故选C。
45．B
【分析】放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应，正极NiOOH得到电子被还原，则放电时电池反应为MHx+xNiOOH=M+xNi(OH)2，充电时反应逆转，据此回答。
【详解】A．过程a左边电极上水转变为氢氧根离子，电极反应为M+xH2O+xe−= MHx+xOH−，为氧化反应，并不是放电时的负极反应、而是充电时的阳极反应，则过程a表示电池充电过程，A正确；
B． 据分析，电池总反应：M+xNi(OH)2 MHx+xNiOOH，B不正确；
C． 放电时，负极金属氢化物(MHx)失去电子发生氧化反应、在碱性环境中生成水，电极反应：MHx+xOH−−xe−=M+xH2O，C正确；
D． 放电时正极NiOOH得到电子被还原，电极反应：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−，D正确；
答案选B。
46．C
【详解】A．根据元素所在周期表的位置关系可知，Cs与Rb同一主族，Cs在Rb的下一周期，电子层数越多离子半径越大，所以离子半径：r(Cs+)>r(Rb+)，A正确；
B．Cs+的直径显著大于{Ti12O18}团簇表面的孔径且{Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏，则说明{Ti12O18}团簇表面的孔允许Cs+进入笼内时，是柔性的，不是刚性的，否则交换过程中骨架结构会被破坏，B正确；
C．根据上述平衡可知，Keq=，从右侧图象的意义看，Keq=直线的斜率，C错误；
D．根据C项分析可知，上述平衡容易向正向进行，即{Ti12O18}团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力，D正确；
故选C。
47．A
【详解】A．用电石和饱和食盐水制取的乙炔中混有硫化氢等气体，通过硫酸铜溶液可以除去硫化氢等杂质，然后通过溴水，乙炔能和溴发生加成反应从而使溴水褪色，可以证明乙炔能和溴反应，故A能达到实验目的；
B．粗盐中的Ca2+能和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，Mg2+能和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀而除去，但不能除去，同时为了将杂质尽可能除去，加入的试剂一般要稍过量，所以加入Na2CO3和NaOH后溶液中还含有OH-、，故B不能达到实验目的；
C．检验溴乙烷中的溴原子可以将溴乙烷在NaOH溶液中发生水解，然后加入稀硝酸中和剩余的NaOH，最后加入硝酸银溶液观察是否有淡黄色沉淀生成，如果不加稀硝酸则剩余的NaOH会和硝酸银溶液反应生成AgOH，AgOH不稳定容易分解为棕黑色的氧化银而不能观察到淡黄色的溴化银沉淀，故C不能达到实验目的；
D．乙醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成乙烯，但由于浓硫酸的强氧化性，会生成二氧化硫，而二氧化硫能和溴水反应也能使溴水褪色，故D不能达到实验目的；
故选A。
48．D
【详解】A．观察高分子结构，该高聚物含有酰胺键结构（），C-N键断裂，在上加氢，上加羟基，即得高聚物单体，故A正确；
B．观察高分子结构，，再结合形成高分子时脱去水分子的个数，可判断C应该为：，故B正确；
C．A的分子式为C10H14，分子中不含C、H以外的原子，不饱和度为3，对比B即容易推出A为，故C正确；
D．B的分子式为C10H2O6，A氧化生成B，则B的结构为：，故D错误；
答案选D。
49．D
【详解】A．由图i晶胞结构可知，Ti位于顶点，Fe位于体心，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=8=1，含有的Fe原子个数=1，则钛铁合金的化学式为TiFe，故A正确；
B．由图i可知，该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti亦被8个Fe所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个，故B正确；
C．根据A选项分析，每个晶胞中含有1个TiFe，一个晶胞的质量=g=g，晶胞的体积=cm3=2.710-23cm3，该晶体的密度= g/cm36g/cm3，故C正确；
D．由图ⅱ可知，Ti位于晶胞的顶点和棱上，Fe位于晶胞内部，H位于体心和面上，因此每个晶胞中含有的Ti原子个数=8+4=2，含有的Fe原子个数=2，含有的H原子个数=10+1=6，Ti:Fe:H=2:2:6=1:1:3，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH3，故D错误；
答案选D。
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