天津市河西区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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天津市河西区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2020·天津河西·统考一模）下列关于化学与生产、生活的说法不正确的是
A．NH3可用作消毒剂
B．明矾可用作净水剂
C．Na2CO3可用于洗涤油污
D．铁粉可作为食品的抗氧化剂
2．（2020·天津河西·统考一模）下列说法正确的是
A．植物油氢化产物属于烃类
B．制作集成电路板的酚醛树脂可导电
C．石油经催化裂化与裂解可获得较多的气态烯烃等产品
D．鸡蛋清中滴加1%醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水
3．（2020·天津河西·统考一模）下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
A．还原性：S2－ ＞ Cl－
B．水溶性：HCl ＞ H2S
C．稳定性：HCl ＞ H2S
D．酸  性：HClO4 ＞ H2SO4
4．（2020·天津河西·统考一模）下列有关84消毒液（主要成分是NaClO）的说法正确的是
A．用石蕊试液可检验其溶液具有漂白性
B．敞口放置不会与空气中的CO2反应
C．该溶液呈中性，对皮肤没有刺激作用
D．可与洁厕灵（含盐酸）混合使用更安全有效
5．（2020·天津河西·统考一模）下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：S2－+ Cu2+ = CuS ↓
B．某种火箭发射逸出的N2O4变红棕色：N2O4 2NO2
C．Na2O2用于呼吸面具供氧：Na2O2+H2O = 2NaOH+O2↑
D．CuSO4溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
6．（2020·天津河西·统考一模）某元素原子价电子排布式为3d54s2，下列说法正确的是
A．该元素位于周期表ds区
B．该元素的最高化合价为 +5价
C．该元素位于第四周期第VB族
D．该元素的某些氧化物可用作催化剂
7．（2020·天津河西·统考一模）下列图中的实验方案，不能达到相应实验目的是
A．对钢铁闸门防腐保护
B．除去CO2气体中混有的SO2
C．验证CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产物有乙烯生成
D．验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用
8．（2020·天津河西·统考一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
B．c(Al3＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K＋、OH－、Cl－、SO42－
C．Kw/c(H+)= 0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－
D．c(Mn2＋)= 0.1 mol·L－1的溶液：K+、H+、MnO4－、C2O42－
9．（2020·天津河西·统考一模）常用的食品抗氧化剂BHT的合成方法如下图所示（假设原料均能恰好完全反应）：

下列说法正确的是
A．原料X与产品Y互为同系物
B．产品Y能与NaHCO3溶液反应
C．方法一属于氧化反应
D．方法二原子利用率为100%
10．（2020·天津河西·统考一模）科学家利用H2－N2生物燃料电池，以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，在室温条件下即实现合成NH3的同时还获得电能，其工作原理如下图所示：

下列叙述不正确的是
A．该装置是将化学能转化为电能
B．正极反应：N2+6e-+6H+ = 2NH3
C．电池工作时H2在负极发生还原反应
D．电子沿X极板经导线向Y极板迁移
11．（2020·天津河西·统考一模）目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol。其他条件不变时，在2 L密闭容器中使用不同的催化剂X、Y、Z，产生n(N2)随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．用催化剂X与Z，达到平衡时，N2产率一样
B．用催化剂Y前50 s平均反应速率v(NH3)=0.03 mol/(L•s)
C．分离出体系中的H2O(g)有利于提升氮氧化物的脱除率
D．若体系各物质状态保持不变，则反应在任何温度下均可自发进行
12．（2020·天津河西·统考一模）已知活性氧可以把SO2快速氧化为SO3，根据计算机模拟结果，在炭黑表面上O2转化为活化氧的反应历程与能量变化关系如图所示。下列说法正确的是


A．O2转化为活化氧与碳氧键生成无关
B．每活化1个O2分子最终吸收0.29 eV能量
C．该过程的最大能垒（活化能）E正= 0.73 eV
D．炭黑可加快SO2转化为SO3的反应速率
13．（2021·天津河西·统考一模）我国在“硅—石墨烯—锗晶体管”技术上获得重大突破。下列关于C、Si、Ge三种元素的说法正确的是
A．它们都是短周期元素
B．它们都是同周期元素
C．它们都是周期表中p区元素
D．C、Si、Ge元素的非金属性依次增强
14．（2021·天津河西·统考一模）取少量淀粉水解后的溶液进行如下实验，其中能证明淀粉已完全水解的是
A．遇碘水不显蓝色 B．不能发生银镜反应
C．遇重金属盐不能变性 D．能使K2Cr2O7溶液变为绿色
15．（2021·天津河西·统考一模）下列说法正确的是
A．PH3的电子式为： B．沸点：CCl4>CBr4
C．第一电离能：S>P D．CH4分子立体结构模型：
16．（2021·天津河西·统考一模）下列实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D




制纯碱
制NH3
制SO2
制取乙烯

A．A B．B C．C D．D
17．（2021·天津河西·统考一模）近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。其中联环戊烷骨架(如图所示)是此项研究的重要中间体，下列有关它的说法正确的是

A．分子式为C12H20 B．可发生消去反应
C．所有碳原子共平面 D．该分子手性碳原子数目为4
18．（2021·天津河西·统考一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．盐酸与氨水反应：NH3•H2O+H++Cl-=NH4Cl+H2O
B．SO2被过量的氨水吸收：SO2+NH3•H2O=NH+HSO
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O
D．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH
19．（2021·天津河西·统考一模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．电解a溶液时阴极可得b B．物质c可作自来水消毒剂
C．物质d的化学式为HClO3 D．溶液e具有很强的还原性
20．（2021·天津河西·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃1LpH=1的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA
B．0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C．足量铁粉与1L14mol/L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NA
D．标准状况下22.4LNO与足量O2充分反应，生成NO2分子数目为NA
21．（2021·天津河西·统考一模）已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论一定正确的是
选项
条件
结论
A
若原子半径：X>Y
则原子序数：X B
若X、Y分别属于金属、非金属元素
则X、Y之间形成离子键
C
若分子式为XY2
则该分子的VSEPR模型为直线型
D
若XYa中X显负价
则元素的电负性：X>Y
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·天津河西·统考一模）在Fe+作用下，CO与N2O发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)
②FeO++CO=CO2+Fe+(快)

下列说法不正确的是
A．Fe+降低总反应的活化能
B．反应②是非氧化还原反应
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移1mole-，在标准状况下生成11.2LN2
23．（2021·天津河西·统考一模）在NHPI介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．PINO是中间产物 B．石墨电极做阴极材料
C．苯甲醇在阴极区域被还原 D．阳极反应式：Ni2+-e-=Ni3+
24．（2021·天津河西·统考一模）在25℃，草酸(HOOCCOOH)电离常数：Ka1=5.9×10-2，，Ka2=6.4×10-5。下列说法正确的是
A．0.1mol•L-1HOOCCOOH溶液的pH<1
B．将Na2C2O4溶液加水稀释时，将增大
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中：c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
D．向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，说明草酸为弱酸
25．（2022·天津·统考一模）我国科学家研究制得一种用于骨科治疗的合金，其中含锌()、铟()、锡()和铋()，下列有关说法正确的是
A．是短周期元素 B．晶体属于金属晶体
C．是周期表中s区元素 D．该合金的培点、硬度等与锌等各组分的相同
26．（2022·天津·统考一模）下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是
A．用葡萄糖制镜 B．用硫酸铝净水
C．用小苏打作食品膨松剂 D．用氟化物添加在牙膏中预防龋齿
27．（2022·天津·统考一模）我国在核酸的研究中取得了卓越成绩。下列有关核酸的叙述不正确的是
A．中含磷酯键
B．两条链上的碱基通过化学键作用相连接
C．可通过分析核酸水解的产物推测其组成与结构
D．根据组成中所含戊糖的不同分为和
28．（2022·天津·统考一模）向溶液中滴入几滴酚酞溶液后，匀速逐滴加入溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有关说法正确的是

A．间溶液中仅降低
B．该反应的离子方程式为
C．溶液颜色逐渐变浅说明是难溶电解质
D．由时溶液的导电率数值可推理知不是强电解质
29．（2022·天津·统考一模）人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等。下列有关说法正确的是

A．含有醚键 B．所有碳原子可能共平面
C．碳原子属于手性碳 D．碳原子为杂化
30．（2022·天津·统考一模）下列说法正确的是
A．能与以配位键结合
B．与分子的空间结构均为四面体形
C．的沸点比的高，是因分子间存在氢键
D．比更易溶于水，是因是极性键而是非极性键
31．（2022·天津·统考一模）已知纯苯甲酸为无色结晶，熔点，沸点，微溶于水、易溶于乙醇，它在水中的溶解度：、、。现有含少量和泥沙的某粗苯甲酸样品，提纯苯甲酸实验中涉及的装置或操作不正确的是
A．加热溶解 B．50℃时过滤出泥沙
C．冷却结晶 D．过滤出晶体
32．（2022·天津·统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含中子的数目为10NA
B．中含键的数目为2NA
C．同温同压下与所含原子数目均为4NA
D．酸性溶液中含的数目为0.1NA
33．（2022·天津·统考一模）根据下表给出的信息
元素及其性质或结构特点
第m周期元素
第周期元素
X
该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于溶液
Q
焰色反应为紫色
Y
原子最高能层上仅有1个电子
W
与Z属于同主族元素
Z
该周期中原子半径最小

推断下列说法不正确的是A．品体中含有离子键 B．氧化性：
C．第一电离能： D．元素的金属性：
34．（2022·天津·统考一模）常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．电子从左侧电极经导线转移到右侧电极
B．该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移
C．负极反应式：
D．每消耗标准状况下时理论上生成
35．（2022·天津·统考一模）室温下，，现有浓度均为的溶液、溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中
B．若将两溶液等体积混合，混合溶液的
C．两溶液中均存在
D．两溶液中由水电离产生的较大的是溶液
36．（2022·天津·统考一模）和存在平衡：。下列分析正确的是
A．平衡混合气体中含N原子大于
B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
C．恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅
D．断裂中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量

参考答案：
1．A
【详解】A．NH3有毒，可对人体造成危害，不能作为消毒剂，A错误；
B．明矾中的铝离子在水中水解生成Al(OH)3，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，B正确；
C．碳酸钠溶液显碱性，可以与油污发生反应，洗涤油污，C正确；
D．铁粉在常温下容易被氧气氧化，所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，D正确；
故选A。
2．C
【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，氢化后变成饱和脂肪酸甘油酯，属于酯类化合物，不是烃类化合物，A错误；
B．集成电路板所用的酚醛树脂不可导电，需要在电路板上镀金属导电，B错误；
C．石油经过催化裂化、裂解之后生成小分子烃类，是气态化合物，C正确；
D．鸡蛋清中加入重金属盐醋酸铅之后，蛋白质发生变性沉淀，故将沉淀中加入水不能重新溶解，D错误；
故选C。
3．B
【详解】A．由于S2-的还原性强于Cl-，故Cl2的氧化性强于S单质，说明Cl的非金属性强于S，A正确；
B．物质的水溶性不能作为比较两种元素之间非金属性强弱的依据，B错误；
C．两种简单气态气态氢化物中，HCl的稳定性强于H2S，说明Cl的非金属性强于S，C正确；
D．HClO4为Cl元素的最高价氧化物的水化物，H2SO4为S元素的最高价氧化物的水化物，HClO4的酸性强于H2SO4，说明Cl的非金属性强于S，D正确；
故选B。
4．A
【详解】A．由于84消毒液的主要成分为NaClO，NaClO在溶液中发生水解生成HClO，HClO有漂白性，故可以用石蕊试液检验溶液是否具有漂白性，A正确；
B．敞口放置84消毒液，空气中的CO2会进入溶液中与NaClO发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，加快溶液变质，B错误；
C．NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，C错误；
D．84消毒液与洁厕灵混合使用，二者可以发生反应，生成有毒气体Cl2，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．H2S为弱电解质，在书写离子方程式时不拆，故正确的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误；
B．N2O4可以发生可逆反应生成红棕色的NO2，B正确；
C．化学方程式配平错误，正确的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C错误；
D．向硫酸铜溶液中通入过量氨气，反应现象为先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，后蓝色沉淀消失变成深蓝色溶液，正确的离子方程式为Cu2++6NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O+2NH4+，D错误；
故选B。
6．D
【分析】某元素原子的价电子排布式为3d54s2，该元素为Mn元素。
【详解】A．该元素位于元素周期表的d区，A错误；
B．Mn元素的最高化合价为+7价，B错误；
C．该元素位于元素周期表的ⅦB族，C错误；
D．该元素是过渡元素，其某些氧化物，比如MnO2可以作催化剂，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．将闸门与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，可以保护闸门，A正确；
B．NaHCO3可与SO2发生生成CO2，但不与CO2发生反应，可以出去CO2气体中混有的SO2，B正确；
C．将产物通入水中可以将气体中混有的少量溴乙烷冷却液化，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液，若变色说明溴乙烷与NaOH反应生成乙烯气体，C正确；
D．验证CuSO4对过氧化氢分解的催化作用，应保证两个实验的温度相同，D错误；
故选D。
8．C
【详解】A．使甲基橙呈红色，说明溶液为酸性，溶液中的Fe2+和NO3-可以发生反应，离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，A错误；
B．溶液中含有Al3+，故不能存在OH-，二者发生反应生成沉淀，离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B错误；
C．Kw/c（H+）=0.1 mol·L-1，溶液中c(H+)=10-13mol·L-1，说明溶液呈碱性，故该选项中的离子能够共存，C正确；
D．溶液中H+、MnO4-和C2O42-不能共存，相关的离子方程式为2MnO4-+5C2O42-+8H+=10CO2↑+4H2O+2Mn2+，D错误；
故选C。
9．A
【详解】A．二者结构相似，均为酚类物质，Y与X比多4个CH2，故属于同系物，A正确；
B．Y为酚类物质，有弱酸性，但酸性比碳酸弱，故不能和碳酸氢钠发生反应，B错误；
C．根据有机反应类型确定，方法一为原料X和(CH3)2C=CH2发生反应，只生成了产品Y，故反应类型为加成反应，C错误；
D．方法二为取代反应，产物有水生成，故原子利用率不为100%，D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．该装置为原电池装置，故能量转化为化学能转化为电能，A正确；
B．根据电池示意图可知，正极是有N2得电子生成NH3，故电极方程式为N2+6e-+6H+ = 2NH3，B正确；
C．原电池工作的时候，H2在负极发生反应失电子，发生氧化反应，C错误；
D．根据电池示意图可知，H2在X电极上失电子，经过负载流入Y电极，N2得到电子，D正确；
故选C。
11．B
【详解】A．催化剂的使用只改变化学反应速率不改变反应的结果，故催化剂X与Z达平衡时N2产率相同，A正确；
B．使用催化剂Y，反应前50s内N2的物质的量改变3mol，故v(N2)=0.03mol/(L·s)，故可以计算出v(NH3)=0.024mol/(L·s)，B错误；
C．分离出体系中的水蒸气，减小生成物浓度，可以提高反应的转化率，提高氮氧化物的脱除率，C正确；
D．该反应为放热反应，△H<0，反应后气体系数和增大，反应的混乱程度增大，△S>0，故反应的△G=△H-T△S<0，故反应在任何时候都能够自发的进行，D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．从图中可以看出从氧气到活性氧，需经过炭黑与氧气结合再分开的过程，此时有碳氧键生成和氧氧键的断裂，A错误；
B．开始状态时炭黑和氧气为0 eV，结束后能量变为-0.29 eV，故放出0.29 eV的能量，B错误；
C．从图中可以看出，炭黑和氧气需要先吸收0.75 eV的能量，再释放一些能量，然后吸收能量到0.73 eV，故该过程中的最大能垒E正=0.75 eV，C错误；
D．反应体系中加入炭黑后，体系中的氧气变成活化氧，增加了体系中的活化分子百分数，增加了反应速率，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．Ge为32号元素，处于周期表中第四周期IVA主族，不是短周期元素，故A错误；
B．C位于第2周期，Si位于第3周期，Ge位于第4周期，三种元素不在同一周期，故B错误；
C．C、Si、Ge均为IVA主族元素，处于p区位置，故C正确；
D．C、Si、Ge为同主族元素，从上到下非金属性减弱，故D错误；
故选：C。
14．A
【详解】A．水解后的溶液中加入碘水不显蓝色，可知溶液中无淀粉，说明淀粉已完全水解，故A正确；
B．水解后的溶液不能发生银镜反应，可知溶液中无葡萄糖，说明淀粉未水解，故B错误；
C．蛋白质遇重金属盐溶液发生变性，与判断淀粉是否水解无关，故C错误；
D．水解后的溶液能使K2Cr2O7溶液变为绿色，可知溶液中有葡萄糖，说明淀粉已水解，但不能说明淀粉已经完全水解，故D错误；
故答案为A。
15．D
【详解】
A．PH3中P满足8电子的稳定结构，其电子式为：，A说法错误；
B．CCl4、CBr4均为分子晶体，二者的组成和结构相似，相对分子质量CCl4＜CBr4，则沸点：CCl4＜CBr4，B说法错误；
C．P最外层电子处于半充满的稳定状态，则第一电离能：S＜P，C说法错误；
D．CH4分子为正四面体构型，则立体结构模型：，D说法正确；
答案为D。
16．C
【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，反应有水蒸气生成，故在试管中加热碳酸氢钠时试管口应略微向下倾斜，防止冷凝的水倒流炸裂试管。图中试管口是向上的，故A错误；
B．石灰石的化学式为: CaCO3， 浓氨水与石灰石不反应，因此无法制取氨气，故B错误；
C．铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑，图中用了酒精灯进行加热，酸也为浓硫酸，故C正确；
D．实验室制取乙烯的反应原理为:  ，该反应用到的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170，温度计的作用是控制反应温度在170，而图中缺少温度计，故D错误；
故答案：C。
17．D
【详解】A．根据有机物的结构简式简式可知，其分子中含2个不饱和度，其分子式为C12H22，A说法错误；
B．有机物中不含有卤素原子，不含有羟基，则不能发生消去反应，B说法错误；
C．有机物中碳原子均为sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，C说法错误；
D．手性碳原子的碳原子连接4个不同的原子或原子团，则该分子手性碳原子为，数目为4，D说法正确；
答案为D。
18．C
【详解】A．盐酸与氨水反应生成氯化铵，氯化铵为可溶性的强电解质，NH3•H2O+H+= NH+H2O，A错误；
B．SO2被过量的氨水吸收生成亚硫酸铵，SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O，B错误；
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液，生成氯化镁和氨水，Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3•H2O，C正确；
D．将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中形成银氨溶液，Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]+ +2H2O，D错误；
答案为C。
19．B
【详解】A．a为氯化物，电解氯化物的溶液时阳极可得氯气，A说法错误；
B．物质c为+4的氧化物，即ClO2，其具有强氧化性，可作自来水消毒剂，B说法正确；
C．物质d的化合价为+7价，化学式为HClO4，C说法错误；
D．溶液e中Cl为+1价，易变为-1价，具有很强的氧化性，D说法错误；
答案为B。
20．A
【详解】A．1LpH=1的H3PO4溶液中氢离子物质的量为0.1mol，A正确；
B．没有溶液的体积，不能计算物质的量，B错误；
C．足量的铁和浓硝酸加热反应，不能确定硝酸的产物，不能计算转移电子数，C错误；
D．二氧化氮能自身反应生成四氧化二氮，不能确定二氧化氮的分子数，D产物；
故选A。
21．D
【详解】A．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，若X、Y同周期，原子半径：X>Y，则原子序数：XY，可知X的周期数大于Y，即原子序数X＞Y，故A错误；
B．金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3是共价化合物，Al与Cl形成的是共价键，故B错误；
C．SO2分子中中心原子S是sp2杂化，则VSEPR模型为平面三角形，故C错误；
D．电负性大的元素得电子能力强，在化合物中显负价，化合物中X显负价，则元素的电负性：X>Y，故D正确；
故答案为D。
22．B
【详解】A．根据反应历程图可知，Fe+为催化剂，降低总反应的活化能，A说法正确；
B．反应②中，C的化合价升高，Fe的化合价降低，为氧化还原反应，B说法错误；
C．反应①速率慢，影响反应的总时间，则总反应的化学反应速率由反应①决定，C说法正确；
D．根据反应①、②可知，转移2mol电子时，生成1mol N2和1mol CO2，则总反应中每转移1mole-，在标准状况下生成11.2LN2，D说法正确；
答案为B。
23．C
【详解】A．根据原理图可知，NHPI与Ni3+反应生成PINO，PINO与苯甲醇反应生成NHPI，则PINO是中间产物，A说法正确；
B．石墨电极上氢离子得电子生成氢气，则石墨电极做阴极材料，B说法正确；
C．苯甲醇在阳极区域生成苯甲醛，被氧化，发生氧化反应，C说法错误；
D．阳极上Ni2+失电子生成Ni3+，反应式：Ni2+-e-=Ni3+，D说法正确；
答案为C。
24．B
【详解】
A．草酸是二元弱酸，不完全电离，所以pH大于1，A错误；
B．加水稀释水解程度增大，则增大，B正确；
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中电离平衡常数为6.4×10-5，水解平衡常数为，所以电离大于水解，溶液显酸性，则微粒浓度关系为c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)，C错误；
D．向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，说明草酸的酸性强于碳酸，但不能确定其为弱酸，D错误；
故选B。
25．B
【详解】A． 锡（50Sn）核电荷数为50，位于周期表的第五周期，第ⅣA族，是长周期元素，故A错误；
B． 锢（49In）属于金属元素，形成晶体为金属晶体，故B正确；
C． 锌（30Zn）的核电荷数为30，位于周期表的第四周期第ⅡB族，属于ds区，故C错误；
D． 合金的熔点低于各成分，硬度大于各成分，该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的不相同，故D错误；
故选B。
26．A
【详解】A．用葡萄糖制镜即葡萄糖中醛基和银氨溶液反应生成银单质，葡萄糖被氧化，具有还原性，故A符合题意；
B．用硫酸铝净水，铝离子生成胶体而吸附杂质起净水作用，化合价未变化，故B不符合题意；
C．用小苏打作食品膨松剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化合价未变化，故C不符合题意；
D．含氟牙膏主要指在牙膏内添加一定氟化物，氟化物可与牙齿内部的矿物质发生结合，形成氟化的矿物质，增强牙齿防龋能力，有效的将脱矿的牙釉质进行再矿化，达到预防龋齿的效果，化合价未变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
27．B
【详解】A．核糖核酸和脱氧核糖核酸都是双螺旋结构，DNA、RNA都有磷酯键，故A正确；
B．RNA两条链上的碱基通过氢键相连，不是化学键，故B错误；
C．核酸经水解可得到很多核苷酸，可通过分析核酸水解的产物推测其组成与结构，故C正确；
D．DNA和RNA中戊糖的不同，故可根据戊糖的不同将天然核酸分为DNA和RNA，故D正确；
故选：B。
28．D
【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，当二者恰好反应时，只剩下水，水电离的离子浓度很小，导电性最小，当硫酸过量时，溶液中离子浓度逐渐增大，导电性增强。
【详解】A． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，0〜80s间溶液中c(Ba2+)、c(SO)都降低，故A错误；
B． 向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C． 溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，所以红色逐渐变浅，故C错误；
D．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶物，溶液几乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以80s时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质，故D正确；
故选：D。
29．D
【详解】A．通过结构简式可知，该有机物含有酯基和羰基两种官能团，不含醚键，故A项错误；
B．通过结构简式可知，有机物中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子不可能共平面，故B项错误；
C．手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，α碳原子上连有两个相同的甲基，故C项错误；
D．β碳原子成两个单键和一个碳氧双键，为sp2杂化，故D项正确；
答案选D。
30．C
【详解】A．铵根无孤电子对，不能与铜离子形成配位键，故A错误；
B．氨气为三角锥形，水分子是V型，故B错误；
C．氨气沸点高于磷化氢，是因为氨气分子间存在氢键，故C正确；
D．氨气比氮气易溶于水，是因为氨气是极性分子且能与水反应并能与水分子之间形成氢键，故D错误；
故选C。
31．B
【详解】A．因为苯甲酸的溶解度，高温下较大，低温时较小，加热溶解是为了增大苯甲酸的溶解度，故A正确；
B．过滤时要用玻璃棒引流，故B错误；
C．冷却结晶，使苯甲酸溶解度减小而结晶析出，故C正确；
D．过滤出晶体，用玻璃棒引流，故D正确。
综上所述，答案为B。
32．B
【详解】A． 含中子的数目为=9NA，故A错误；
B． 每个乙炔分子中含有2个键，中含键的数目为2NA，故B正确；
C． 缺少气体摩尔体积，同温同压下与所含原子数目无法计算，故C错误；
D． 溶液中存在平衡：2CrO+2H+ Cr2O+H2O，酸性溶液中含的数目少于0.1NA，故D错误；
故选B。
33．C
【分析】Q元素的焰色反应为紫色，则Q为K，m+1=4，则m=3，X位于第三周期，该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液，则X为Al；Y原子最高能层上仅有1个电子，则Y为Na；Z元素在该周期中原子半径最小，则Z为Cl；W与Z属于同主族元素，则W为Br元素。即：X为Al，Y为Na，Z为Cl，Q为K，W为Br元素。
【详解】A．溴化钾为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，只含有离子键，故A正确；
B．非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Cl＞Br，则氧化性：Z2＞W2，故B正确；
C．同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Q＜Y，故C错误；
D．主族元素同周期从左向右金属性逐渐减弱，则元素的金属性：Y＞X，故D正确；
故选C。
34．C
【分析】乙醇酸性燃料电池中，乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，则乙醇所在铂电极为负极、O2所在的铂电极为正极，负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2所在的铂电极为正极、发生得电子的还原反应，电极正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，放电时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子由负极通过交换膜移向正极。
【详解】A． 该原电池中左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，放电时电子由负极经过导线流向正极，即电子从左侧Pt电极经导线转移到右侧Pt电极，故A正确；
B． 放电时阳离子由负极通过交换膜移向正极，即质子从左池经交换膜向右池迁移，故B正确；
C． 乙醇所在铂电极为负极，酸性条件下负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故C错误；
D．负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，电极正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，电子守恒有：CH3COOH～O2，则n（CH3COOH）=n（O2）==0.1mol，故D正确；
故选：C。
35．A
【详解】A．设醋酸溶液中氢离子浓度为xmol/L，则有
，Ka==≈=，解得：x≈1.310-3，A错误；
B．若将两溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离常数Ka=，醋酸根离子的水解常数Kh== C．依据物料守恒，醋酸和醋酸钠溶液中均存在：，C正确；
D．醋酸溶液中醋酸电离出的氢离子对水的电离起到抑制作用，醋酸钠电离出的醋酸根离子水解促进水的电离使溶液呈碱性，因此两溶液中由水电离产生的较大的是溶液，D正确；
答案选A。
36．A
【详解】A． N2O4分子中有2个N原子，平衡混合气体中含N原子大于，故A正确；
B． 恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体颜色又变浅，但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，故B错误；
C． 恒容时，充入少量，相当于NO2的浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变，故C错误；
D． ，反应放热，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，故D错误；
故选A。