天津市河东区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

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天津市河东区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

一、单选题
1．（2019·天津河东·统考一模）下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶

铁罐车

铝制饭盒

可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物

A．A B．B C．C D．D
2．（2019·天津河东·统考一模）根据元素周期律判断，不正确的是
A．铍(Be)原子失电子能力比Ca弱 B．K与水反应比Mg与水反应剧烈
C．HCl的稳定性强于HBr D．硼酸(H3BO3)的电离程度强于H2SO4
3．（2019·天津河东·统考一模）向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂
B．Cu2+将H2O2还原为O2
C．H2O2既表现氧化性又表现还原性
D．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O
4．（2019·天津河东·统考一模）1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是
A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e-=Na↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强
C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等
D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠
5．（2019·天津河东·统考一模）把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验
现象

①中溶液变蓝
②中溶液产生胶状沉淀
③中生成沉淀
④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是A．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性
B．②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3
C．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释
D．④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
6．（2019·天津河东·统考一模）某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。

查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
项目
废水水质
排放标准
pH
1.0
6~9
Cu2+/ mg·L-1
72
≤0.5
NH4+/ mg·L-1
2632
≤15

下列说法不正确的是A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升
C．c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降
D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
7．（2021·天津河东·统考一模）化学与生活密切相关，下列做法不正确的是
A．积极提倡植树造林
B．使用太阳能、风能等洁净能源
C．农民使用柴草做燃料
D．使用有机肥，发展绿色农业
8．（2021·天津河东·统考一模）下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是
A．水力发电站 B．地热发电厂 C．风力发电厂 D．燃料电池发电站
9．（2021·天津河东·统考一模）下列化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．CO2分子的电子式：
C．铝原子轨道表示式：
D．顺2—丁烯的结构简式：
10．（2021·天津河东·统考一模）下列方程式与所给事实相符的是
A．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：
B．电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
C．向AgNO3溶液中加入过量水：
D．用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]   ；
11．（2021·天津河东·统考一模）下列实验不能达到实验目的，操作错误的是




A．用含盐的水制蒸馏水
B．将有机层与水层分开
C．除去粗盐中的不溶性杂质
D．蒸发食盐溶液制备纯净的食盐

A．A B．B C．C D．D
12．（2021·天津河东·统考一模）聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是
A．丙烯使Br2的CCl4溶液褪色是发生了加成反应
B．丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应
C．聚丙烯的结构简式为
D．丙烯中的碳有两种杂化方式，分别是sp2，sp3杂化
13．（2021·天津河东·统考一模）氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4kJ·mol-1，下列有关说法错误的是
A．此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
B．合成氨正反应的△S<0
C．使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率
D．中含有配位键
14．（2021·天津河东·统考一模）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是


W
X

Y



Z

A．氢化物沸点：W＞X
B．简单离子的半径：Y＜X
C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3
D．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
15．（2021·天津河东·统考一模）某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B．从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍
C．从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1
D．HClO光照分解的产物有HCl、O2
16．（2021·天津河东·统考一模）葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)，具有良好的抗氧活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是

A．能形成氢键
B．可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．有6种含氧官能团
D．能与Na2CO3水溶液发生反应
17．（2021·天津河东·统考一模）在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是

A．理论上NHPI的总量在反应前后不变
B．海绵Ni电极作阳极
C．总反应为+ H2↑
D．每消耗1 mmol苯甲醇，产生22.4 mL氢气
18．（2021·天津河东·统考一模）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，实验过程如下：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
取样时间/min
现象
ⅰ
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
30
产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ
120
产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
依据上述实验现象，不能得出的结论是A．上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+
B．上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+
C．Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的具有氧化性
D．30min时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag
19．（2022·天津河东·统考一模）科技助力北京2022年冬奥会。下列变化不属于化学变化的是




A．冬奥场馆使用CO2制冷剂制冰
B．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧
C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉
D．电动汽车的全气候电池充电

A．A B．B C．C D．D
20．（2022·天津河东·统考一模）下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．遇空气变为红棕色气体
B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C．用作潜水艇的供氧剂
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色
21．（2022·天津河东·统考一模）下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．浓硝酸用棕色瓶保存：
B．硫酸铵溶液显酸性：
C．将少量通入溶液：
D．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：
22．（2022·天津河东·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在时，为12的溶液中含有数目为
B．重水中所含质子数为
C．和分别与足量的反应，转移的电子数均为
D．甲醇的分子中含有键的数目为
23．（2022·天津河东·统考一模）实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是
A．SO2为非极性分子
B．Na2S的电子式为
C．为三角锥形
D．基态O原子的轨道表示式：
24．（2022·天津河东·统考一模）《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。若在实验室里完成文中操作，不需要的仪器是
A． B． C． D．
25．（2022·天津河东·统考一模）关于化合物，下列说法正确的是
A．分子中至少有7个碳原子共直线 B．分子中含有1个手性碳原子
C．与酸或碱溶液反应都可生成盐 D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
26．（2022·天津河东·统考一模）常温下浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液：①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
A．水电离产生的c(OH-)：①<②
B．CH3COONa溶液pH>7说明CH3COOH为弱酸
C．两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D．等体积混合所得酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
27．（2022·天津河东·统考一模）探究H2O2溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是

实验
试剂a
现象
结论
A

溶有SO2的BaCl2溶液
产生沉淀
H2O2有氧化性
B
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
H2O2有氧化性
C
KI淀粉溶液
溶液变蓝
H2O2有氧化性
D
盐酸酸化的FeCl2溶液
溶液变黄
H2O2有氧化性

A．A B．B C．C D．D
28．（2022·天津河东·统考一模）微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极
B．H+向b极迁移
C．对氯苯酚在电极上发生的反应是+H++2e—=+Cl—
D．电路中通过0.4mole—，消耗了0.1molCH3COO—
29．（2022·天津河东·统考一模）一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中发生反应：
容器编号
温度()
起始物质的量()
平衡物质的量()



①
387
0.20
0.080
0.080
②
387
0.40


③
207
0.20
0.090
0.090

下列说法正确的是A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持不变
D．若起始向容器①中充入、、，则反应将向正反应方向进行
30．（2022·天津河东·统考一模）单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下。

下列说法不正确的是
A．催化转化的产物是和
B．过程②→③涉及化学键的断裂与生成
C．反应过程中，C的杂化方式未发生改变
D．生成，需要电子

参考答案：
1．B
【详解】A.因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，A正确；
B.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，B错误；
C.用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，C正确；
D.因为铝及其氧化铝，即能与酸反应又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，D正确；
正确选项B。
2．D
【详解】A.Be、Ca是同一主族的元素，由于原子半径Ca>Be，所以铍(Be)原子失电子能力比Ca弱，A正确；
B.由于原子半径K>Mg，原子最外层电子数K C.Cl、Br是同一主族的元素，由于原子半径ClBr，所以稳定性HCl>HBr，C正确；
D.非金属性B 故合理选项是D。
3．B
【详解】A．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，说明Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，A正确；
B．H2O2变为O2，氧元素化合价从-1变为0价，化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2+将H2O2氧化为O2，B错误；
C．根据“蓝色溶液变为红色浑浊( Cu2O)”，说明+2价的Cu2+被还原成+1价，H2O2表现了还原性；继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，说明发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O，Cu2O中+ 1价Cu被氧化成+2价Cu2+，H2O2又表现了氧化性，C正确；
D．红色浑浊又变为蓝色溶液，Cu2O中+1价Cu被氧化成+ 2价Cu2+，发生反应为：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2+ +3H2O，D正确；
故合理选项是B。
4．D
【详解】A.戴维法制钠，阴极的电极反应式为：Na++e-=Na↑，阳极上OH-失去电子，发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+ O2↑，A错误；
B.金属性Na强于Fe。盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混合物中分离出来，从而使化学平衡向正向移动，B错误；
C.根据反应方程式可知用戴维法制取金属钠，每反应产生4molNa转移电子的物质的量是4mol，而用盖·吕萨克法制得4mol的钠，转移电子的物质的量是8mol，因此制取等量的金属钠，转移电子的物质的量不相等，C错误；
D.由于NaCl是离子化合物，NaCl在自然界含量丰富，因此在工业上可用电解熔融氯化钠的方法制金属钠，D正确；
故合理选项是D。
5．A
【分析】浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体遇到不同物质表现的性质不同，水溶液具有强酸性、还原性，可根据物质不同判断物质的作用，据此分析。
【详解】A. ①HCl遇KI溶液不能发生反应产生I2，所以不会出现溶液变蓝的现象，A错误；
B.由于酸性HCl>H2SiO3，所以遇Na2SiO3溶液会发生反应：2HCl+ Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到产生白色胶状沉淀，B正确；
C.在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)，HCl溶于饱和NaCl溶液，使溶液Cl-浓度增大，破坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解度，因此会析出NaCl固体，即产生白色沉淀，C正确；
D.HCl溶解在NaClO溶液中，会发生反应：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O，因此会看到有黄绿色气体产生，离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O ，D正确；
故合理选项是A。
【点睛】本题考查盐酸的性质。浓盐酸具有挥发性、酸性、还原性，稀盐酸具有酸性、氧化性，物质的浓度不同，表现的性质不同。要灵活运用，结合具体问题具体分析。
6．B
【详解】A、根据图象，在pH=9时，Cu元素的含量最小，即废水中Cu2＋处理的最佳pH约为9，故A说法正确；
B、b～c段：pH增大，c(OH－)增大，根据勒夏特列原理，平衡I中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反应方向移动，故B说法错误；
C、c～d段：pH增大，c(OH－)增大，平衡I向逆反应方向进行，铜元素含量下降，故C说法正确；
D、d点以后，c(OH－)增大，平衡II向正反应方向进行，生成Cu[(OH－)4]2－，铜元素含量增大，故D说法正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．植树造林不仅可以绿化和美化家园，同时还可以起到扩大山林资源、防止水土流失、保护农田、调节气候、促进经济发展等作用，是一项利于当代、造福子孙的宏伟工程，故A正确；
B．使用太阳能、风能等清洁能源可以减少化石燃料的使用，有利于节约资源，保护环境，故B正确；
C．使用柴草做燃料会产生大量的空气污染物，会加重空气污染，破坏环境，故C错误；
D．化肥的长期使用已造成肥效下降、利用率低、土壤板结等弊端，过剩化肥通过雨水冲刷流失于水中或大气中，造成农业面源污染，加大有机肥推广，可推进资源循环利用，实现节本增效、提质增效，促进产出高效、产品安全、资源节约、环境友好的现代绿色农业发展，故D正确；
故选C。
8．D
【详解】A．水力发电站是水的势能转化为动能，再转化为水轮机的机械能，再转化为电能，A不合题意；
B．地热发电厂是将地热能转化为水的势能，再转化为蒸汽机的机械能，最后转化为电能，B不合题意；
C．风力发电厂是将风能转化为机械能，最后转化为电能，C不合题意；
D．燃料电池发电站是将燃料的化学能直接转化为电能，D符合题意；
故答案为：D。
9．D
【详解】A．中子数为18的氯原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故B错误；
C．铝元素的原子序数为13，价电子数为3，铝原子轨道表示式为，故C错误；
D．由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构，两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式异构，则顺2—丁烯的结构简式为，故D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．过量氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．电镀铜时，镀件做阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C．硝酸银溶液与过量的氨水反应生成Ag(NH3)2OH、NH4NO3和H2O，反应的离子方程式为，故C错误；
D．用食醋处理水垢发生的反应为醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，醋酸与氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
11．D
【详解】A．利用沸点不同，用含盐的水制备蒸馏水应选用蒸馏装置，故A正确；
B．分离互不相溶的有机层与水层应选用分液装置，故B正确；
C．除去粗盐中的不溶性杂质为固液分离，应选用过滤装置，故C正确；
D．蒸发食盐溶液制备纯净的食盐应选用蒸发装置，蒸发时应选用蒸发皿，不能选用烧杯，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．丙烯含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；
B．丙烯分子中的甲基能表现饱和碳原子的性质，在光照条件下能与氯气发生取代反应，故B正确；
C．丙烯含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，故C错误；
D．丙烯分子中含有单键碳原子和碳碳双键碳原子，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．该反应正向为放热反应，所以达到平衡后温度越高，平衡逆移，氢气的平衡转化率会降低；催化剂只是提高反应速率，不会影响产物平衡转化率，描述错误，A符合题意；
B．反应体系中，由反应物向生成物转化的过程中，气体分子数量减少，有序化程度上升，熵值下降，△S<0，描述正确，B不符题意；
C．适合的催化剂能有效提高反应速率，从而整体提高生产效率，描述正确，C不符题意；
D．是由NH3结合H+形成，N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，形成N→H配位键，描述正确，D符合题意；
综上，本题选A。
14．B
【解析】短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，则W、X为第2周期元素，Y、Z为第3周期元素；设Y的最外层电子数为a，则W的最外层电子数为a+2，X的最外层电子数为a+3，Z的最外层电子数为a+4，从而得出a+a+2+a+3+a+4=21，a=3；则W、X、Y和Z分别为N、O、Al、Cl。
【详解】A．W、X的氢化物分别为NH3、H2O，常温下NH3呈气态，而H2O呈液态，所以氢化物沸点：NH3＜H2O，A不正确；
B．Y、X的离子分别为Al3+、O2-，它们的电子层结构相同，但Al的原子序数比O大，则简单离子的半径：Al3+＜O2-，B正确；
C．Y2X3、YZ3分别为Al2O3、AlCl3，前者可形成离子晶体，后者形成分子晶体，所以熔点：Al2O3＞AlCl3，C不正确；
D．Al、N的氧化物对应水化物分别为Al(OH)3、HNO3或HNO2，前者呈两性，后者呈酸性，所以酸性：Al(OH)3＜HNO3(或HNO2)，D不正确；
故选B。
15．A
【详解】A．由图可知，从0 s到150s ，溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大，说明溶液pH降低是弱酸次氯酸遇光发生分解反应生成强酸盐酸，导致溶液中氢离子浓度增大的缘故，故A错误；
B．由图可知，从0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中氢离子浓度是起始浓度的=100.5倍，故B正确；
C．由图可知，从50 s到150 s，氯离子的变化浓度约为(900—400) mg/L=500 mg/L，则平均生成速率约为=5mg·(L·s)-1，故C正确；
D．由图可知，氯水光照过程中溶液pH降低，溶液中Cl—浓度和氧气的体积分数增大，说明次氯酸遇光发生分解反应生成盐酸和氧气，故D正确；
故选A。
16．C
【详解】A．由结构式可知，该物质含有多个羟基，羟基之间可以形成氢键，所以该物质可形成分子内氢键，故A正确；
B．由结构式可知，该物质含有碳碳双键、羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．由结构式可知，该物质含有羟基、酯基、醚键、羧基4种含氧官能团，故C错误；
D．由结构式可知，该物质含有酚羟基和羧基，可与Na2CO3水溶液发生反应，故D正确；
故选C。
17．D
【分析】由装置分析可知，该装置为电解池，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，电极反应式为：Ni2+-e-=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3++NHPI→Ni2++PINO，H+在石墨电极得到电子生成H2，发生还原反应，则石墨为阴极，电极反应式为：2H++2e-=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO→，据此解答。
【详解】A．根据上述分析可知，NHPI在阳极区参与反应，又在阴极区为生成物，因此理论上NHPI的总量在反应前后不发生改变，A正确；
B．由上述分析，Ni2+在海绵Ni电极失去电子得到Ni3+，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，B正确；
C．阳极反应式为：Ni2+-e-=Ni3+，阳极区同时还发生反应：Ni3++NHPI→Ni2++PINO，阴极反应式为：2H++2e-=H2，阴极区同时还发生反应：+PINO→，因此总反应为+ H2↑，C正确；
D．未指明标准状况，不能用Vm=22.4L/mol进行计算，D错误；
答案选D。
18．C
【解析】向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色，则表明铁粉有剩余，同时生成Fe3+。3min后取上层清液，滴加KSCN溶液，产生大量白色沉淀，溶液呈红色，则表明溶液中含有Ag+、Fe3+；30min时取上层清液，滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，较3min时量少，溶液红色较3min时加深，则表明反应继续进行，溶液中c(Ag+)减小，c(Fe3+)增大；120min时取上层清液，滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，较30min时量少，溶液红色较30min时变浅，则表明溶液中c(Ag+)减小，c(Fe3+)减小。由现象可推知，起初缓慢发生反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，但生成的Fe2+又能被Ag+氧化，发生反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag；当c(Ag+)减小到一定程度后，Ag+能氧化Fe，但不能氧化Fe2+，同时又发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，从而导致c(Fe3+)减小。
【详解】A．滴加KSCN溶液后，溶液变红，说明发生反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液中含有Fe3+，A正确；
B．上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，由题给信息可知，发生反应Ag++SCN-=AgSCN↓，从而说明溶液中含有Ag+，B正确；
C．由对实验ⅱ的分析可知，c(Ag+)减小，c(Fe3+)增大，则表明可能发生反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag ，所以Fe3+不一定是酸性溶液中Fe2+被氧化生成的，C不正确；
D．由对实验ⅱ的分析可知，c(Ag+)减小，c(Fe3+)增大，则表明可能发生Ag+与Fe2+的反应：Fe2++Ag+=Fe3++Ag，D正确；
故选C。
19．A
【详解】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意；
B．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；
C．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意；
D．电动汽车的全气候电池充电过程为电解过程，有新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
20．D
【详解】A．遇空气被氧化变为红棕色气体NO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．向含的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液颜色变浅，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．用作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
21．C
【详解】A．浓硝酸见光易分解为NO2、O2和H2O，，故应保存在棕色试剂瓶中，A正确；
B．硫酸铵溶液中水解：，所以溶液显酸性，B正确；
C．HClO具有强氧化性，会被氧化为，C错误；
D．向悬浊液中滴加溶液，AgCl转化为溶解度更小的AgI，，D正确；
答案选C。
22．A
【详解】A．在时，为12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L，数目为： 0.01mol/L×1L×NA=，A项正确；
B．重水中所含质子数为：，B项错误；
C．1molFe与足最的Cl2反应，转移的电子数为，1molCu与足最的Cl2反应，转移的电子数为，C项错误；
D．甲醇的分子中含有键的数目为，D项错误；
答案选A。
23．B
【详解】A．SO2为V形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，选项A错误；
B．Na2S为离子化合物，由Na+和S2-构成，电子式为，选项B正确；
C．中C形成3个δ键，孤对电子数为(4+2−3×2)=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，选项C错误；
D．根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，选项D错误。
答案选B。
24．B
【分析】“用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，蒸馏需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶等。
【详解】A．仪器为酒精灯，需要；
B．坩埚，不需要；
C．冷凝管，需要；
D．锥形瓶，需要；
故选B。
25．C
【详解】A．图中所示的C课理解为与甲烷的C相同，故右侧所连的环可以不与其在同一直线上，分子中至少有5个碳原子共直线，A错误；
B．，分子中含有2个手性碳原子，B错误；
C．该物质含有酯基，与碱溶液反应生成盐，有亚氨基，与酸反应生成盐，C正确；
D．含有碳碳三键，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D错误；
答案选C。

26．D
【详解】A．醋酸抑制水电离，醋酸钠能水解而促进水电离，所以水电离产生的c(OH-)：①<②，故A正确；
B．CH3COONa溶液pH>7原因是CH3COO-发生了水解反应，根据有弱才水解，说明CH3COOH为弱酸，故B正确；
C．由物料守恒：两种溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，故C正确；
D．等体积混合所得溶液呈酸性则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故D错误；
故选：D。
27．B
【详解】A．将H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先与SO2发生氧化还原反应，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化剂，体现氧化性，BaCl2与生成的H2SO4反应生成BaSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故A正确；
B．将H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，即2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，中Mn元素由+7价得电子变成+2价，发生还原反应，作氧化剂，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1价失电子变成0价，发生氧化反应，作还原剂，体现还原性，故B错误；
C．将H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，发生氧化还原反应，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成的I2遇淀粉变蓝，故C正确；
D．将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，发生氧化还原反应，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2中氧元素由-1价得电子变成-2价，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，生成了Fe3+，溶液变黄，故D正确；
答案为B。
28．D
【分析】由图可知，该装置为原电池，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO——8e—+4H2O=2H2CO3+7H+，b极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为+H++2e—=+Cl—。
【详解】A．由分析可知，a极是原电池的负极，故A正确；
B．由分析可知，a极是原电池的负极，b极为正极，电池工作时，溶液中的氢离子向正极b极移动，故B正确；
C．由分析可知，b极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应式为+H++2e—=+Cl—，故C正确；
D．由分析可知，a极是原电池的负极，醋酸根离子在a极的微生物膜上失去电子发生氧化反应生成碳酸氢根离子和碳酸，电极反应式为CH3COO——8e—+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO——8e—+4H2O=2H2CO3+7H+，由电极反应式可知，电路中通过0.4mole—，消耗了0.05mol醋酸根离子，故D错误；
故选D。
29．D
【详解】A．根据表格数据①和③，容器①、③起始量相同，降低温度，平衡向放热方向移动，CH3OCH3平衡物质的量增大，说明平衡正向移动。说明正反应是放热反应，A错误；
B．恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相等，B错误；
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但各物质浓度会增大，C错误；
D．容器①平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH3 0.10mol、H2O 0.10mol，则浓度熵Qc==1＜4，反应向正反应方向移动，D正确；
答案选D。
30．C
【详解】A．由转化过程可知，Ni作催化剂，CO2催化转化生成H2O和CO，A正确；
B．过程②中CO2的C=O键断裂，生成H2O时形成O—H键，B正确；
C．CO2为sp杂化，反应过程②中，C形成三条键，为sp2杂化，因此反应过程中，C的杂化方式发生改变，C错误；
D．生成，C元素的化合价由+4价降低为+2价，则需要2mol电子，D正确；
答案选C。