山东省德州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

山东省德州市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编2-选择题②

1. （2022春·山东德州·高二统考期末）作为火箭升空燃料时发生的反应为。下列说法正确的是

A．的电子式

B．基态O原子核外电子的运动状态有8种

C．基态C原子的价电子排布图违背了泡利不相容原理

D．中C与N原子杂化轨道模型均为：

2. （2022春·山东德州·高二统考期末）有机物在生活中应用非常广泛，下列有机物的结构或性质与用途对应正确的是

A．A B．B C．C D．D

3. （2022春·山东德州·高二统考期末）化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A．化合物M中X的化合价相同

B．简单氢化物的还原性：Y>X

C．ZW可以与反应生成W的单质

D．与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y

4. （2022春·山东德州·高二统考期末）中药小柴胡可以用来治疗感冒发烧，其主要成分之一是山奈酚，结构如图所示，下列有关该化合物叙述错误的是

A．含氧官能团有羟基、羧基、醚键

B．小柴胡需要阴凉干燥处密封保存

C．山奈酚中含有多个羟基，能溶于水

D．1mol山奈酚与溴水反应时，最多消耗5mol

5. （2022春·山东德州·高二统考期末）A、B、C、D四种主族元素，其原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，C是短周期元素中原子半径最大的，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E元素的基态原子失去2个电子后，3d轨道全充满。以下说法正确的是

A．简单离子半径：D>C>B B．E属于过渡元素，位于d区

C．A形成的化合物只能是共价化合物 D．工业上通常采用电解法冶炼C的单质

6. （2022春·山东德州·高二统考期末）下列实验装置或操作不能达到实验目的是

A．用图1装置分离苯和溴苯

B．用图2装置证明溴乙烷发生了消去反应

C．实验室用图3装置制乙酸乙醋

D．用图4装置配制银氨溶液

7. （2022春·山东德州·高二统考期末）下列有关物质结构和性质的叙述中正确的是

A．键角：

B．中阴离子中心原子Al原子杂化方式为

C．配合物的配位数为6

D．熔点：

8. （2022春·山东德州·高二统考期末）随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是

A．质谱仪常用来确定有机物的分子式

B．在核磁共振氢谱中，环己醇有4种吸收峰

C．醋酸的晶体结构可以通过X射线衍射法确定

D．丙氨酸()有两种对映异构体，二者红外光谱图不同

9. （2022春·山东德州·高二统考期末）下列有关晶体的说法不正确的是

①晶体和非晶体最大的区别在于是否有固定的熔沸点

②晶体中存在阳离子就必定存在阴离子

③羰基铁常温下是一种黄色油状液体，该物质中含有配位键，属于分子晶体

④含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4

⑤正交晶型黑磷晶体与石墨类似，从其中剥离出单层黑磷需要破坏化学键

⑥晶体(结构模型如图)中每个分子周围与它最近且等距的分子有12个

A．①②⑤ B．①②⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤

10. （2022春·山东德州·高二统考期末）下列关于有机物的说法正确的是

A．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程

B．构成如图结构片断蛋白质的氨基酸的种类为2种

C． 可由 通过缩聚反应制取

D．一种预防动脉硬化的药物结构简式为 ，其一个分子中含有13个甲基

11. （2022春·山东德州·高二统考期末）下列方案设计、现象和结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

12. （2020春·山东德州·高二统考期末）下列说法错误的是

A．基态Cr原子有6个未成对电子

B．元素Ga的核外电子排布式为，位于元素周期表中p区

C．NH3中N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小

D．XY2分子为V形，则X原子一定为sp2杂化

13. （2020春·山东德州·高二统考期末）BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A．熔化后得到的物质属于离子晶体

B．分子之间存在着配位键和氢键

C．H3O+中氧原子为sp3杂化

D．BF3是仅含极性共价键的非极性分子

14. （2020春·山东德州·高二统考期末）化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A．X分子中不含手性碳原子

B．Y分子中的碳原子一定处于同一平面

C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应

D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

15. （2020春·山东德州·高二统考期末）高温下，某金属氧化物的晶体结构如图所示。其中氧的化合价可看作部分为0价、部分为-2价。下列有关说法中正确的是

A．元素A可能位于元素周期表第IA族

B．该离子晶体的化学式是A2O2

C．晶体中A+等距且最近的A+有12个

D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1：1

16. （2021春·山东德州·高二统考期末）顺—1，4—聚异戊二烯又称“天然橡胶”，其合成的部分流程如图所示。有关说法不正确的是

A．M中存在一个手性碳原子

B．反应①是消去反应

C．N分子中最多有10个原子共平面

D．顺式聚异戊二烯的结构简式为

17. （2021春·山东德州·高二统考期末）下列有关说法不正确的是

A．图1 NaCl晶体中，距最近的形成为正四面体形

B．图2晶体中，每个晶胞平均占有4个

C．图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4

D．金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为8

18. （2022春·山东德州·高二统考期末）砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是

A．一个晶胞中As原子的个数为4

B．As的配位数是2

C．砷化镓、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低

D．砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键

19. （2022春·山东德州·高二统考期末）我国科学家成功利用人工合淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是

A．反应①的化学方程式为

B．30g的b物质与足量银氨溶液反应可生成216gAg

C．等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同

D．淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物

20. （2022春·山东德州·高二统考期末）2021年4月16日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注。石墨烯是单个原子厚度的纳米材料(如图)，其比表面积很大(比表面积是指单位质量物料具有的总面积)。已知石墨烯中C—C键的键长为apm。下列有关说法正确的是

A．石墨烯中碳碳键的键能要比金刚石中碳碳键的键能小

B．12g石墨烯中由碳原子连接成的六元环的物质的量约为1mol

C．石墨烯碳原子中未杂化p轨道上的电子形成了大π键，使其具有良好的导电性

D．忽略碳原子的厚度，单层石墨烯的比表面积为

参考答案：

1. B

【详解】A．的电子式为，A错误；

B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，而每个轨道上可容纳两个自旋相反的电子，而基态O原子核外电子排布为，所以基态O原子核外电子的运动状态有8种，B正确；

C．基态C原子的价电子排布为，正确的价电子排布图为 ，题中的价电子排布图违背了洪特规则，C错误；

D．为，C原子为杂化，N为杂化，两者的原子杂化轨道模型不同，D错误；

故合理选项为B。

2. B

【详解】A．甲烷含碳、氢元素可以燃烧生成二氧化碳和水，可用作燃料，故A错误；

B． 氯乙烯含碳碳双键，能够发生加聚反应，生成聚氯乙烯，故B正确；

C．苯与水互不相溶，碘易溶于苯，所以苯可用于萃取碘水中的碘，故C错误；

D．苯酚能够使蛋白质变性，可用于手术器械消，与苯酚易被氧化无关，故D错误；

故选：B。

3. A

【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y可以形成6条键，且其原子序数为X的二倍，则Y为硫，X为O，Z能形成+1价的阳离子，且原子序数大于S，则Z为K，S2-和K+核外电子排布相同。W与Z同主族，且原子序数小于O，能形成一条共价键，W为H。故W、X、Y、Z分别为H、O、S、K。

【详解】A．化合物M中含有-O-O-键，该氧元素的化合价为-1价，M分子中O元素化合价有-1和-2两种，A错误；

B．非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱，O的非金属性强于S，因此H2S的还原性强于H2O，B正确；

C．ZW为KH，KH与水反应的方程式为KH+H2O=KOH+H2↑，C正确；

D．Y为S，与S同周期的两个相邻元素为P和Cl，同周期元素的第一电离能随核电荷数增大呈现增加的趋势，Cl的第一电离能大于S，P的3p轨道处于半充满状态，较为稳定，故第一电离能大于S，D正确；

故答案选A。

4. A

【详解】A．该化合物的含氧官能团为酚羟基、醇羟基、羰基和醚键，A错误；

B．山奈酚含有酚羟基，该物质易被空气氧化，故小柴胡需要阴凉干燥处密封保存，B正确；

C．山奈酚中含有多个羟基，可以和水分子形成氢键，故山奈酚能溶于水，C正确；

D．1mol山奈酚含有3mol酚羟基和1mol碳碳双键，其中苯环上的酚羟基的邻位和对位可以被Br原子取代，碳碳双键和Br2发生加成反应，故1mol山奈酚与溴水反应时，最多消耗5mol Br2，D正确；

故选A。

5. D

【分析】C是短周期元素中原子半径最大的，C为Na；E元素的基态原子失去2个电子后，3d轨道全满，E价电子排布式为3d104s2，是Zn。A、C同主族，则A为H或者Li，B、D最外层电子数相等，说明BD同主族，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的二倍，如果A为Li，则A、C原子序数之和为14，B、D原子序数之和为28，B、D为Ne和Ar不是主族元素；A为H，则A、C原子序数之和为12，B、D原子序数之和为24，为O和S，符合题意。因此A、B、C、D为H、O、Na、S。

【详解】A．S2-比Na+和O2-多一个电子层，半径最大，O2-和Na+电子层结构相同，核电荷数大的半径小，故O2-半径大于Na+，A错误；

B．E为Zn，位于ds区，属于过渡元素，B错误；

C．A为H，H可以和K等活泼金属形成KH等离子化合物，C错误；

D．活泼性不同的金属用不同的冶炼方法，钠为活泼金属，工业上用电解法冶炼，D正确；

故答案选D。

6. B

【详解】A．苯和溴苯的沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，A正确；

B．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明溴乙烷发生了消去反应，B错误；

C．乙醇和乙酸加热反应生成乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中易于分层且碳酸钠可以吸收挥发出的乙酸和乙醇，C正确；

D．向硝酸银溶液中加入稍过量的氨水至沉淀溶解会得到银氨溶液，D正确；

故选B。

7. C

【详解】A．甲烷、氨气和水中碳原子、氮原子和氧原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为0、1、2，孤对电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，则甲烷、氨气、水分子中键角依次减小，故A错误；

B．四氢合铝离子中铝原子的价层电子对数为4，铝原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误；

C．由配合物的化学式可知，配合物中铬离子为中心离子，氨分子、水分子和内界的1个氯离子为配位体，配位数为6，故C正确；

D．氧化镁和氯化钠都是离子晶体，氧化镁的晶格能大于氯化钠，所以氧化镁的熔点高于氯化钠，故D错误；

故选C。

8. C

【详解】A．质谱仪常用来确定有机物的相对分子质量，故A错误；

B．在核磁共振氢谱中，环己醇有5种吸收峰即，故B错误；

C．晶体结构可以通过X射线衍射法确定，故C正确；

D．丙氨酸()中连羧基的碳原子为手性碳原子，因此该分子有两种对映异构体，但二者红外光谱图相同，故D错误。

综上所述，答案为C。

9. A

【详解】①晶体与非晶体的本质区别在于是否有自范性，微粒在微观空间是否呈现周期性的有序排列，故错误；

②在金属晶体中存在自由电子和阳离子，没有阴离子，故错误；

③羰基铁常温下是一种黄色油状液体，熔沸点较低，故属于分子晶体，正确；

④根据金刚石的结构可知，在金刚石晶体中每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子结合形成三维骨架结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金刚石晶体中共价键的个数为0.4，故正确；

⑤石墨晶体中，层与层之间的作用力为分子间作用力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏分子间作用力，故从其中剥离出单层黑磷需要破坏分子间作用力，故错误；

⑥以晶胞顶点上的C60为例，与之距离最近的分子在经过该点的面的面心上，这样的面有12个，所以这样的分子也有12个，故正确；

故选A。

10. C

【详解】A．油脂的相对分子质量小于一万，属于小分子化合物，不是高分子化合物。故A错误；

B．由图可知，构成如图结构片断蛋白质的氨基酸有2—氨基乙酸、2—氨基丙酸、2—氨基丁酸，共有3种，故B错误；

C．2—羟基丙酸分子中含有羟基和羧基，一定条件下能发生缩聚反应生成聚2—羟基丙酸，故C正确；

D．由结构简式可知，一个有机物分子中含有14个甲基，故D错误；

故选C。

11. D

【详解】A．检验纤维素水解的产物是否含有葡萄糖，应该在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，操作错误，A错误；

B．甲苯与高锰酸钾溶液混合，水层紫红色褪去，是甲苯中甲基被酸性高锰酸钾氧化成羧基，不是加成反应，B错误；

C．加入适量的浓溴水，生成的三溴苯酚可溶于苯中，可能不会观察到沉淀，不能说明苯中不存在苯酚，C误差；

D．先生成浅蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液；说明沉淀溶于氨水生成，能证明能与间形成配位键，D正确；

故选D。

12. BD

【详解】A．基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，A说法正确；

B．元素Ga的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1，位于元素周期表中p区，B说法错误；

C．NH3中孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对间的作用力，则N-H键间的键角比CH中C-H键间的键角小，C说法正确；

D．XY2分子为V形，则X原子可能为sp2杂化，还可能为sp3杂化，D说法错误；

答案为BD。

13. CD

【详解】A．从题干给定的转化可以看出，熔化后得到的物质，虽然由阴阳离子构成，但其为液体，故其不属于离子晶体，故A错误；

B．分子间的H2O与H2O之间形成氢键，分子中O原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，O与B原子之间存在配位键，但分子间不存在配位键，故B错误；

C．H3O+中氧原子价层电子对数=3+=4，则O原子采取sp3杂化，故C正确；

D．BF3中B原子价层电子对数=3+=3，则B原子采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形，结构对称，是仅含极性共价键的非极性分子，故D正确；

答案选CD。

14. CD

【详解】A .X中红色碳原子为手性碳原子，故A说法错误；

B.中与氧原子相连接的碳原子之间化学键为单键，可以旋转，因此左侧甲基上碳原子不一定与苯环以及右侧碳原子共平面，故B说法错误；

C.中与羟基相连接的碳原子邻位碳原子上有氢原子，在浓硫酸作催化并加热条件下，能够发生消去反应，故C说法正确；

D.中含有卤素原子，在过量氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，在氢氧化钠溶液作用下先发生水解反应生成，然后在氢氧化钠溶液并加热条件下能够发生取代反应生成丙三醇，故D说法正确；

综上所述，说法正确的是：CD。

【点睛】醇类和卤代烃若发生消去反应，则醇分子中羟基(-OH)或卤代烃中卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子，且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。

15. AC

【详解】A．元素A形成的离子是A+，即化合价是+1价，因此可能位于元素周期表第IA族，故A正确；

B．根据示意图知，每个A+周围有6个过氧根离子，每个过氧根离子周围有6个A+，所以该晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1，该离子的化学式为AO2，故B错误；

C．选取一个A+为研究对象，通过该离子沿X、Y、Z三轴对晶体进行切割，结合图片知，每个A+周围距离最近的A+有12个，故C正确；

D．根据十字交叉法可知该晶体中0价氧原子和-2价氧原子的个数比为： ，所以是1.5：0.5=3：1，故D错误；

答案选AC。

16. AC

【详解】A．M中不存在连着四个不同基团的碳原子，所以不存在手性碳原子，A错误；

B．反应①是发生消去反应生成，B正确；

C．N为，分析可知，三个平面可能共面，分子中最多有11个原子共平面，C错误；

D．顺式聚异戊二烯的结构简式为，D正确；

AC符合题意，答案选AC。

17. AD

【详解】A．以顶点钠离子研究，与之最近的氯离子处于晶胞棱心且关于钠对称，故距最近的有6个，形成为正八面体形，A错误；

B．8×+6×=4，晶体中，每个晶胞平均占有4个，B正确；

C．图3立方相氮化硼中，硼原子为3×=1，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4，C正确；

D．金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12，D错误；

答案选AD。

18. AD

【详解】A．一个晶胞中As原子的个数为，故A正确；

B．以晶胞右侧面As分析，左边有两个Ga相连，同理右边两个Ga相连，因此As的配位数是4，故B错误；

C．砷化镓、砷化铝、砷化硼都是原子晶体，r(Ga)＞r(Al)＞r(B)，因此砷化镓、砷化铝、砷化硼的键长逐渐减小，键能逐渐增大，则熔沸点逐渐升高，故C错误；

D．根据砷化镓晶体分析，晶胞中每个原子均形成4个共价键，故D正确。

综上所述，答案为AD。

19. BD

【详解】A．根据图中信息得到反应①的化学方程式为， A正确；

B．根据关系式HCHO～4Ag，30g的b物质(物质的量为1mol)与足量银氨溶液反应可生成4molAg即432gAg，故B错误；

C．b(HCHO)与c(HOCH2COCH2OH)通式相同，因此等质量的b(HCHO)与c(HOCH2COCH2OH)物质完全燃烧，消耗氧气的量相同，故C正确；

D．淀粉属于多糖，分子式为，是混合物，故D错误。

综上所述，答案为BD。

20. CD

【详解】A．石墨烯中C—C键键长更短，故其键能更大，描述错误，不符题意；

B．每个C原子被三个六元环共用，故每个六元环含有个C原子，所以12g石墨烯中有六元环的物质的量为0.5mol，描述错误，不符题意；

C．石墨烯中所有C原子均是sp2杂化，未杂化的p轨道垂直于整个石墨烯平面，相邻C原子的未杂化p轨道均有电子云重叠，故形成了所有p轨道均连接在一起的大π键，电子可以在重叠的原子轨道中移动，使石墨烯具有良好导电性，描述正确，符合题意；

D．石墨烯C—C键键长apm，将石墨烯中一个六元环分为六个边长为apm的正三角形，已知1pm=1×10-12m，则单个六元环几何面积为，根据B选项分析，12g的石墨烯含有0.5mol六元环，阿伏伽德罗常数为NAmol-1，则12g石墨烯中六元环的个数是0.5NA，石墨烯是单层石墨，忽略原子厚度，所以石墨烯表面积是该单层石墨正反两个面面积之和，即每个六元环面积要计算两遍，所以石墨烯的比表面积为，选项数据计算正确，符合题意；

综上，本题选CD。