山东省烟台市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题

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山东省烟台市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编3-非选择题


1. （2020春·山东烟台·高二统考期末）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。
(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。
(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。
(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。
(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。
(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。
2. （2022春·山东烟台·高二统考期末）为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
(1)方法一：SCR技术(选择性催化还原氮氧化物)
研究表明，铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示。

①根据上述机理，等物质的量的在有氧条件下总反应的化学方程式为_______。在反应过程中的作用为_______。
②向反应体系中添加可显著提高NO脱除率，原因是与NO反应生成和阴离子M；阴离子M再与NH发生反应转化为，则阴离子M为_______，其与NH反应的离子方程式为_______。
③若使用锰基催化剂(活性物质为)代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低NO脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因_______。
(2)方法二：以NaClO作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的转化为。

①溶液最多能吸收标准状况下的体积为_______。
②相同条件下，此方法的脱除率高于，可能的原因是_______(写出1种即可)。
③一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示。50℃时，若烟气中和NO的物质的量之比为5∶2，则吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_______。
3. （2020春·山东烟台·高二统考期末）NaClO溶液有杀菌、消毒、漂白作用。某兴趣小组查资料得到Cl2和烧碱在70℃以上主要发生副反应：3Cl2＋6NaOHNaClO3＋5NaCl＋3H2O，并设计如图制备NaClO溶液的装置：

(1)装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为________。
(2)装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________；装置Ⅲ的作用是________。
(3)上述装置存在一处缺陷，会导致NaClO产率降低，改进的方法是________。
(4)用NaOH固体配制480mL10.0mol·L－1的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还需要________。
(5)配制上述NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体________g放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容会导致结果________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。配制溶液的过程中定容时的操作是________。
4. （2020春·山东烟台·高二统考期末）铁及其化合物在国民经济中占重要地位。FeCO3是白色难溶于水的固体。某研究小组采用如图装置制取FeCO3(夹持装置略)。

操作的关键是向1mol·L－1Na2CO3溶液(pH＝12.1)通入一段时间CO2至溶液pH为7，再滴加一定量0.8mol·L－1FeSO4溶液，产生白色沉淀。
(1)实验室配制FeSO4溶液时，加入少量稀硫酸的原因是________；配制完毕后加入少量还原铁粉的目的是________。
(2)先向1mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2的目的是________；生成FeCO3的离子方程式为________。
(3)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁(摩尔质量为234g·mol－1)补血剂。
①某化学小组同学用KMnO4测定补血剂中亚铁含量，进而计算乳酸亚铁的质量分数。在操作均正确的前提下，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因可能是________。
②该小组同学经查阅资料后，改用碘量法测定铁元素的含量计算乳酸亚铁的质量分数。称取2.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，将所有可溶物配成100mL溶液。取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.100mol·L－1Na2S2O3溶液滴定(已知：I2＋2＝＋2I－)，滴定时应将Na2S2O3溶液加入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当溶液________，即为滴定终点；三次滴定平均消耗20.00mL的Na2S2O3溶液，则乳酸亚铁的质量分数为________%(保留1位小数)。
5. （2020春·山东烟台·高二统考期末）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图装置来制取。写出制取氯气的化学方程式_______；a的作用是_______。

(2)实验室通过测定不同浓度NaClO溶液在不同pH下的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如表。
NaClO溶液浓度
(mg·L-1)
不同pH下的细菌杀灭率(%)
pH=4.5
pH=7.0
pH=9.5
250
98.90
77.90
53.90
500
99.99
97.90
65.54

①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌消毒能力_______(填“强于”、“弱于”或“相当于”)NaClO的杀菌消毒能力。
②下列关于“84消毒液”使用方法的描述中，正确的是_______(填字母序号)。
a.与双氧水消毒液混合使用会增强杀菌消毒能力
b.其杀菌消毒能力与其浓度无关
c.不能与洁厕灵混合使用，可能会导致安全事故
d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到杀菌消毒效果
(3)ClO2和NaClO2均为重要的杀菌消毒剂。已知NaClO2易溶于水，难溶于乙醇。NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38 ℃时析出NaClO2晶体，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①将ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaClO2溶液。所得溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，_______，_______，低于60℃干燥，得到干燥的NaClO2 (补全实验步骤)。
②一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到ClO2和NaCl，理论上每消耗1molNaClO2生成ClO2的量为_______mol。
6. （2020春·山东烟台·高二统考期末）亚硝酰硫酸(HOSO3NO)是一种浅黄色或蓝紫色液体，能溶于浓硫酸，易与水反应，超过73.5℃易分解变质。实验室用如图装置制备少量HOSO3NO的方法如下：将SO2通入浓硝酸和浓硫酸混合液中，搅拌，使其充分反应。

(1)仪器Ⅰ的名称为_______。
(2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口字母)。
(3)A中反应过快，体系内压强过大会出现的实验现象是_______。
(4)装置B用冷水浴的目的是_______；D的作用是_______。
(5)测定HOSO3NO的纯度：
准确称取mg产品放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol•L-1KMnO4标准溶液和10mL25％硫酸溶液，摇匀(过程中无气体产生)；过量的KMnO4用0.2500mol•L-1Na2C2O4标准溶液滴定，消耗草酸钠标准溶液的体积为V2mL。已知：2KMnO4+5HOSO3NO+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
①配制100mL上述KMnO4标准溶液时，除烧杯、量筒和胶头滴管外还需要的玻璃仪器有_______。
②亚硝酰硫酸的纯度为_______(用含m、V1、V2的计算式表示)。
7. （2020春·山东烟台·高二统考期末）Na2S是一种基本化工原料，在多个行业有着广泛的用途。
已知：①Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；②BaS、BaSx均易溶于水，BaS2O3微溶于水；③白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。
(1)工业生产Na2S的常用方法是高温煅烧无水芒硝(Na2SO4)和炭混合物，该方法制备的Na2S中常混有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，除杂应选择的试剂是_______(填化学式)。
(2)久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，为探究Na2S变质的产物做如下实验：将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。
① 推测Na2S变质的产物含有_______(填化学式)，写出生成该物质的化学方程式_______。
② 实验小组同学认为变质的Na2S中可能含有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3，为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：
ⅰ．取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是_______。
ⅱ．改进实验，方案和现象如图：
实验一：Na2SO3和Na2SO4混合溶液白色沉淀(放置颜色不变)
实验二：

a．实验一的目的是_______。
b．实验二中试剂A是_______。
(3)工业上用Na2S除去酸性废水中的汞，汞的去除率与溶液pH和X(X为Na2S实际用量与理论用量比值)的关系如图所示。为使除汞效果最佳，应控制的条件是X=_______；pH的范围为_______。

8. （2022春·山东烟台·高二统考期末）三氯氧磷(POCl3)常作半导体掺杂剂及光导纤维原料。实验室利用在60～65℃时制备POCl3和，实验装置如图所示。

已知：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他

-93.6
76.1
遇水剧烈水解

1.25
105.8
遇水剧烈水解，能溶于

-105
78.8
遇水反应生成两种酸性气体

(1)常温下用固体与浓盐酸制备的化学方程式为_______。
(2)A装置中的试剂是_______。装置B处最好采用的加热方式是_______，装置E的作用除干燥气体外还有_______。
(3)长直导管C最好选用_______(填仪器名称)代替；反应结束后提纯产品应采用的实验方法是_______。
(4)实验室利用和制备无水的装置如图所示(夹持装置略)。

①为防止污染环境，装置乙后丙、丁、戊的正确连接顺序为_______。
②三颈烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
③甲同学认为用上图装置将换成可制得无水，但乙同学认为该实验可能发生副反应使不纯。乙同学设计实验判断副反应的可能性：取固体产物于四支试管中，加水溶解后，分别滴加下列溶液，通过现象能证明发生副反应的是_______(填选项字母)。
a．酸性溶液     b．溶液     c．溶液     d．溴水
9. （2022春·山东烟台·高二统考期末）以(尿素)和为原料制备(水合肼)和无水的主要实验流程如下：

已知：①沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。
②水溶液中随pH的分布及的溶解度曲线如图所示。

(1)以NaClO碱性溶液和为原料制备水合肼和纯碱的装置如图所示，仪器a的名称是_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；三颈烧瓶中盛装的原料是_______(填“NaClO碱性溶液”或“水溶液”)，不能盛装另一原料的原因是_______。

(2)“中和”步骤中需控制，“中和”步骤中反应的离子方程式为_______；“吸收”过程中生成的气体为_______，所得溶液的主要溶质为_______。
(3)“气流干燥”所用热空气温度不宜过高的原因是_______。
(4)由溶液制备无水的实验方案如下，请补充完整。
边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，当测得溶液pH约为_______时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，_______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封保存。
10. （2020春·山东烟台·高二统考期末）工业上采用乙烯直接水合法(CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH)制乙醇。
(1)在磷酸/硅藻土催化剂作用下，乙烯进行水合反应历程的能量变化如图所示：

可知乙烯水合法制乙醇的△H________0(填>或或或