四川省遂宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

这是一份四川省遂宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①，共22页。试卷主要包含了下列描述中，不符合生产实际的是，室温下，有两种溶液，下列化学用语表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。

四川省遂宁市2020-2022三年高二化学下学期期末试题汇编1-选择题①

1．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是
A．泡沫灭火器可用于电器着火时灭火
B．氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，因此可用于自来水的净化、杀菌消毒
C．N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5
D．“神舟七号”的防护层中含聚四氟乙烯，四氟乙烯属于不饱和烃
2．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法不正确的是
A．医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂
B．高温可以杀死新冠肺炎病毒
C．“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）能有效杀死新型冠状病毒，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用
D．过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
3．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是
A．乙苯 B．乙烷 C．丙烯 D．苯乙烯
4．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
5．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是
A．测得溶液中有c（H2A）>c（A2－）
B．某温度下，测得溶液的pH<7
C．溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒
D．测得溶液中有c（Na＋）=c（A2－）
6．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B． C． D．Ka(HF)
7．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）下列描述中，不符合生产实际的是
A．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
B．用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝
8．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　)
A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体
C．加入少量H2O D．升高温度
9．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．c()=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、、Na＋
B．由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、
C． c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、、SCN－
D．=1012的溶液中：、Al3＋、、Cl－
10．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）下列化学用语表示不正确的是
A．醋酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋
B．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：NaHSO3═Na＋＋H＋+
C．氯化铵的水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋(aq)
11．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NA
B．常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA
C．标准状况下，2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NA
D．1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA
12．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X是(　　)
①乙酸丙酯  ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯  ④乙酸乙酯
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
13．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH A．Na2SO4 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2S
14．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B．充电时，Li+移向磷酸铁锂电极
C．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C
D．电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C
15．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是
A．H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq)  △H >0；升温有利于提高草酸的电离程度
B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹
D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)
16．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法正确的是
A．对二甲苯的二氯代物有7种
B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别异戊二烯和对二甲苯
C．异戊二烯分子中所有原子可能共平面
D．过程Ⅰ发生的是取代反应
17．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极
B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出
C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2O
D．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原
18．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
实验目的
A
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快
证明HX酸性比HY强

A．A B．B C．C D．D
19．（2020春·四川遂宁·高二统考期末）向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是

A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等
B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小
C．水的电离程度：A>B>C
D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成
20．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是




A．4.03米大口径碳化硅反射镜
B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服
C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线
D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

A．A B．B C．C D．D
21．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
22．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）所有原子处于同一平面的是（  ）
A． B． C． D．CH2=CH-CCH
23．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）下列化学用语对事实的表述不正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−
C．由Na和C1形成离子键的过程：
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
24．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
A． B． C． D．
25．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的PH=7
C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1
D．混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
26．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图甲：混合浓硫酸和乙醇 B．图乙：配制一定浓度的溶液
C．图丙：收集气体 D．图丁：按图装置分离硝基苯与水
27．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．能与酸反应
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
28．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
C．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
D．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
29．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．无色溶液中：Al3+、NH、Cl-、S2-
C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、
D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
30．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl—。某同学设计并完成了如图实验：

已知：3NO+8A1+5OH-+2H2O+3NH3↑+8AlO
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl—
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
31．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：+2H2O=NH3·H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5=2Mn2++10CO2↑+8H2O
32．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
33．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．溶液与少量溶液反应：
B．电解水溶液：
C．乙酸乙酯与溶液共热：
D．溶液中滴加稀氨水：
34．（2021春·四川遂宁·高二统考期末）下列说法正确的是
A．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应
C．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷
D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

参考答案：
1．C
【详解】A.泡沫灭火器使用时会喷出水和二氧化碳，因为有水，故不能用于电器着火时灭火，A错误；
B.氯化铁溶于水会形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，因此可用于自来水的净化，但不能杀菌消毒，B错误；
C. PM2.5即直径小于等于2.5微米的粒子，故戴N95口罩可有效阻隔PM2.5，C正确；
D.四氟乙烯由C、F组成的，不属于烃，D错误；
答案选C。
2．C
【详解】A. 酒精能使蛋白质变性，故医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂，A正确；
B. 加热能使蛋白质变性，故高温可以杀死新冠肺炎病毒，B正确；
C.“84”消毒液（主要成分是次氯酸钠）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生氯气，故C错误；
D. 过氧化氢、过氧乙酸等具有强氧化性，故可以将病毒氧化而达到消毒的目的，D正确；
答案选C。
3．D
【详解】A. 甲烷属于正四面体结构，乙苯分子中含有乙基，有饱和碳原子，故所有原子不可能共平面，A错误；
B. 乙烷分子中含有饱和碳原子，含有四面体构型，故所有原子不可能共平面，B错误；
C. 甲烷属于正四面体结构，丙烯分子中含有甲基，有饱和碳原子，故所有原子不可能共平面，C错误；
D. 苯乙烯中苯环和碳碳双键都是平面结构，故所有原子有可能共平面，D正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；
B．金属护拦表面涂漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；
C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；
D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护地下钢管而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A. 测得溶液中有H2A 、A2－，则HA-既存在水解平衡又存在电离平衡，水解生成的H2A浓度更大，则溶液呈碱性，A不选；
B. 未指明具体温度，溶液的pH<7不一定呈酸性，B不选；
C. 溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒，则HA-既存在水解平衡又存在电离平衡，有可能水解程度大于电离程度使溶液呈碱性，也有可能水解程度小于电离程度使溶液呈酸性，C不选；
D. 测得溶液中Na＋与A2－浓度相等，则NaHA是强酸的酸式盐， NaHA=Na＋+A2－+H+，因电离溶液呈酸性， D选；
答案选D。
6．B
【分析】HF在水中的电离平衡为：HFH++F-，加水稀释，平衡右移，c(H＋)、、c(HF)均减小，结合相关知识解答。
【详解】A．加水稀释，酸性减弱，c(H＋)不断减小，A不满足题意；
B．HF的电离常数Ka(HF)=，温度不变，Ka(HF)不变，减小，增大，B满足题意；
C．c(H＋)不断减小，则增大，且减小，所以减小，C不满足题意；
D．温度不变，Ka(HF)不变，D不满足题意。
答案选B。
7．D
【详解】A. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极，镀件作阴极，A符合；
B. 用惰性电极电解熔融的氯化镁，生成镁和氯气，在工业上用于制取金属镁，B符合；
C. 电解饱和食盐水制烧碱，石墨作阳极，用涂镍碳钢网作阴极，C符合；
D. 用石墨作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝，D不符合；
答案选D。
8．A
【详解】A. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH水解，c(NH)增大，故选A；
B. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH水解，c(NH)减小，故不选B；
C. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH)减小，故不选C；
D. ①升高温度，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②升高温度，促进NH水解，c(NH)减小，故不选D；
答案选A。
9．D
【详解】A. c()=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋与亚硫酸根离子因氧化还原反应不共存，A不符合；
B. 由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L等于由水电离的c(OH-)=1×10－14mol/L，溶液可能是酸或碱溶液，均不能大量存在，B不符合；
C. Fe3＋与SCN－会生成硫氰化铁而不共存，C不符合；
D. =1012的溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性：、Al3＋、、Cl－可共存，D符合；
答案选D。
10．B
【详解】A. 醋酸为弱酸，则醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋，A正确；
B. 亚硫酸氢根离子在水溶液中不能完全电离为H＋和，亚硫酸氢根离子不能拆写，B错误；
C. 氯化铵溶液水解反应是可逆的：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，C正确；
D. 碳酸钙的溶解平衡是可逆的：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋(aq) ，D正确；
答案选B。
11．C
【详解】A. 苯分子里没有碳碳双键，A错误；
B. 不知道溶液体积，无法计算该溶液中由水电离出的H＋的数目，B错误；
C. 标准状况下，2.24LC3H6的物质的量为0.1mol，含有共用电子对数目为0.1mol NA=0.9NA，C正确；
D. 碳酸根离子会水解，，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，则1L0.1mol⋅L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1NA，D错误；
答案选C。
12．A
【分析】同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同，根据阿伏加德罗定律可得Y和Z的物质的量相等，进一步推得Y和Z的相对分子质量相等。
【详解】①乙酸丙酯水解生成乙酸与丙醇，其相对分子质量都为60，故①正确；
②甲酸乙酯水解生成甲酸和乙醇，相对分子质量都为46，故②正确；
③乙酸甲酯水解生成乙酸和甲醇，相对分子质量分别为60和32，故③错误；
④乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，相对分子质量分别为60和46，故④错误；
答案选A。
13．B
【详解】A. 电解Na2SO4溶液，消耗水，生成氢气和氧气，一段时间后，溶液的浓度增大，但pH不变，A不符合；
B. 电解溶液AgNO3，消耗硝酸银和水，生成硝酸、氧气和银，一段时间后，溶液的pH减小，B符合；
C.电解NaOH溶液，消耗水，生成氢气和氧气，一段时间后，溶液的浓度增大,pH增大，C不符合；
D.电解Na2S溶液，消耗硫化钠和水，生成硫、氢氧化钠和氢气，一段时间后，溶液的pH增大，不符合；
答案选B。
14．C
【分析】根据电池装置图知，石墨为负极，反应式为LiC6-e-=Li++6C，磷酸铁锂为正极，反应式为M1-xFexPO4+xLi++xe-=LiM1-xFexPO4，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。
【详解】A．放电时，电子由负极石墨电极流向正极磷酸铁锂电极，则电流由正极磷酸铁锂电极流向负极石墨电极，A错误；
B．放电时，Li+移向正极磷酸铁锂电极，充电时Li+移向负极石墨电极，B错误；
C．放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e-=Li++6C，C正确；
D．根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查化学电源新型电池，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，侧重考查原电池和电解池反应原理，注意放电时负极与充电时的阳极发生氧化反应，放电时的正极与充电时的阴极发生还原反应。
15．D
【详解】A．升高温度，电离平衡正向进行，有利于提高草酸的电离度，A选项正确；
B．草酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，所以碳元素为+3价，具有较强的还原性，可以与高锰酸钾反应使其褪色，B选项正确；
C．25℃时，HC2O4-的水解平衡常数Kh===1.7×10-13< Ka2，草酸氢根的电离程度大于水解程度，所以其呈弱酸性，可以用来清洗金属表面的锈迹，C选项正确；
D．根据物料守恒有，同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：3c(H2C2O4)+3c(HC2O4)+3c(C2O42-)=2c(K+)，D选项错误；
答案选D。
16．A
【详解】A. 对二甲苯的二氯代物有7种，它们分别是：当二个氯原子均在苯环上时有、、共3种、苯环上有1个氯原子时有、共2种、苯环上没有氯原子时、共有2种，共A正确；
B. 异戊二烯和对二甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可鉴别，B错误；
C. 异戊二烯分子中含有甲基，甲基是四面体结构，故所有原子不可能共平面，C错误；
D. 过程Ⅰ发生的是加成反应，D错误；
答案选A。
17．B
【分析】根据装置图可知，左侧装置为原电池装置，根据左侧质子的移动方向可知M为负极，N为正极，则右侧装置为电解池装置，Fe(Ⅰ)为阳极，Fe(Ⅱ)为阴极，据此答题。
【详解】A．由分析可知，N为正极，Fe(Ⅱ)为阴极，A错误；
B．Fe(Ⅰ)为阳极，电极反应为：Fe−2e−=Fe2+，Fe2+与在阳极反应生成Cr(OH)3沉淀，故电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出，B正确；
C．M电极为负极，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e -=CO2+6H+，C错误；
D．被Fe2+还原，离子方程式为：6Fe2+++2H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，电路中每转移6mol电子，则阳极有3molFe2+生成，最多有0.5mol被还原，D错误。
答案选B。
18．B
【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH，然后比较酸性强弱，A错误；
B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解使溶液呈碱性，溶液呈红色，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正确；
C．向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀，NaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明发生了沉淀的转化，则不能比较溶度积大小，C错误；
D．HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】该题为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，选项A和D是易错点，注意次氯酸的强氧化性和pH相等的弱酸浓度大小关系。
19．C
【详解】A. V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等，故A错误；B.由图可知， CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B错误；C. A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A>B>C，故C正确；D. 要想生成沉淀，必须满足Qc>Ksp，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，故D错误；答案选C。
点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，根据图象分析MgCl2和CuCl2的的浓度大小及沉淀析出的顺序是解答本题的关键。据图可知，0-V1时生成蓝色沉淀为Cu(OH)2，V1-V2生成的沉淀为Mg(OH)2，V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，再根据反应可知A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，据此分析解答本题即可。
20．A
【分析】本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。
【详解】A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；
B.聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；
C.碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；
D.钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
【点睛】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。
21．B
【详解】A.25℃时，水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，在374℃时，超临界水显中性，pH<7，A错误；
B.超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临界水表现出非极性溶剂的特性，B正确；
C. 25℃时，水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，在374℃时，超临界水中H+与OH-浓度相等，显中性，pH<7，C错误；
D.超临界水具有很强的溶解有机物的能力，根据相似相溶原理，说明超临界水表现出非极性溶剂的特性，D错误；
答案选B。

22．D
【详解】A.四氯化碳是正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故A错误；
B.根据甲烷是正四面体结构分析，甲基是立体结构，所有原子不可能处于同一平面，故B错误；
C.因甲基是立体结构，所有原子不可能处于同一平面，故C错误；
D.碳碳双键是平面结构，碳碳三键是直线型结构，则该物质中所有原子都在一个平面上，故D正确；
故选D。
23．A
【详解】分析：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；B项，氨水为弱碱水溶液，存在电离平衡；C项，Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl-；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。
详解：A项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，A项错误；B项，常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）=10-2.9mol·L-10.1mol·L-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，B项正确；C项，Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C项正确；D项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，D项正确；答案选A。
点睛：本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
24．A
【详解】A．该装置为电解池，左边Ag为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Ag-2e-+2Cl-=2AgC1，右边Ag为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故总反应式为2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑，A可行；
B．该装置为原电池，Fe为负极，发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，Ag为正极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，B不可行；
C．该装置为电解池，C为阳极，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=C12↑，Ag为阴极，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，C不可行；
D．不能构成原电池，也不会发生化学反应，D不可行；
故答案为A。
25．C
【详解】A. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；
B. 由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误；
C. 判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=mol·L-1，C正确；
D. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；
故合理选项为C。
26．B
【详解】A．混合浓硫酸和乙醇时，应该将浓硫酸缓缓倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B．配制一定浓度的溶液时，眼睛应该平视液面，故B正确；
C．的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，集气瓶中导气管应该“长进短出”，故C错误；
D．硝基苯与水不互溶，用分液分离，故D错误；
故答案为B。
27．D
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，且化合物Z2X4的电子总数为18个，Z2X4应该为N2H4，则X为H，Z为N；Y元素的最高正价为+4价，位于ⅣA族，结合原子序数可知Y为C；X与M元素同主族，则M为Na；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子，其原子序数大于Na，最外层电子数为7，则Q为Cl，以此分析解答。
【详解】结合分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为Na，Q为Cl元素，
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，短周期元素中Na的原子半径最大，则原子半径：Z＜Y＜M，故A正确；
B．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性： ，故B正确；
C．X2Z-ZX2为H2N-NH2，H2N-NH2与氨气性质相似，水溶液呈碱性，能与酸反应，故C正确；
D．H、N、Cl能形成离子化合物，如氯化铵，故D错误；
故选：D。
28．C
【详解】A．胶体粒子是一个聚合体，16.25gFeCl3的物质的量为，水解形成Fe(OH)3胶体时，多个Fe(OH)3聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子数小于0.1mol，即形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，故A错误；
B．92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3NA，故B错误；
C．22.4L标准状况的氩气的物质的量为，氩气是单原子气体，所以含有1molAr，含有18mol质子，即含有18NA个质子，故C正确；
D．合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子小于2NA个，，故D错误；
故选：C。
29．D
【详解】A．Fe3+为黄色离子，不满足溶液无色的条件，且Fe3+和SCN-不能共存，故A错误；
B．Al3+和S2-发生双水解反应，不能共存，故B错误；
C．具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，若呈酸性，AlO、CO与氢离子反应而不能共存，若呈碱性，则能共存，故该条件下可能共存，故D正确；
故选：D。
30．B
【分析】由实验现象可知，试样溶液中加入过量氢氧化钡溶液共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体1说明气体1为氨气，试样溶液中会有铵根离子，生成能部分溶于酸的沉淀1说明沉淀1中含有硫酸钡和氢氧化镁，试样溶液中含有硫酸根离子和镁离子；含有氢氧化钡的溶液1与二氧化碳反应生成能溶于酸并发出气体的沉淀2说明溶液1中可能存在偏铝酸根离子，沉淀2中含有碳酸钡，可能含有氢氧化铝，试样溶液中可能存在铝离子；溶液2与铝和碱共热反应生成遇湿润红色石蕊试纸显蓝色的气体2说明气体2为氨气，试样溶液中一定含有硝酸根离子；由于没有设计实验验证溶液中是否存在钠离子和氯离子，所以试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，可能存在铝离子、钠离子和氯离子。
【详解】A．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，故A正确；
B．由分析可知，试样溶液中可能存在铝离子，故B错误；
C．由分析可知，试样溶液中可能存在钠离子和氯离子，故C正确；
D．由分析可知，试样溶液中一定存在铵根离子、镁离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则雾霾中可能存在硝酸钠、氯化铵和硫酸镁，故D正确；
故选B。
31．B
【详解】A．室温下，氯化铵溶液pH<7，是因为NH4+发生水解反应，消耗了水电离产生的OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，但铵根离子水解程度是微弱的，存在水解平衡，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+，A错误；
B．单质铝能够与氢氧化钠溶液反应变为可溶性的物质，反应方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑，而金属镁不能反应，因此可用NaOH溶液除去杂质Al，B正确；
C．由于酸性-COOH>H2CO3>-OH，所以碳酸氢钠只能与羧基反应，而与酚羟基不反应，C错误；
D．草酸是二元弱酸，不能写成离子形式，用化学式表示，正确的离子方程式为2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；
故合理选项是B。
32．B
【详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；
B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；
C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；
D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确；
答案选B。
【点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。
33．C
【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；
B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；
C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；
D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。
答案选C。
34．A
【详解】A．H原子种类：有4种，也有4种，故它们的一溴代物均有4种，故A正确；
B．乳酸薄荷醇含有酯基、醇羟基，可以发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应等，故B错误；
C．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，并从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有两个甲基，故名称为2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误；
D．苯的，即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的，即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故D错误。
故选：A。